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新教材高中化学2.3.2原子核外电子排布课件(1)苏教版必修第一册
苏教版必修第一册
2.3.2 原子核外电子排布
知识回顾
1、原子结构的发展历程包原__子__学__说、_发__现__电_子、__带__核_模_、型__轨__道_模、型__量__子__力学模型 2、玻尔提出的原子结构模型的内容是_轨__道__模__型_，__分__层_运__动 3、原子由__质__子___、___中__子__和___电__子_组成。 4、有关概念： （1）元素_具__有_一__定__数__目_质__子__和__中_子__的__一_类__原__子__的_总__称___ （2）核素_具__有_一__定__质__子_数__和__一__定_中__子__数_的__一__种__原_子_______________ （3）同位素_质_子__数__相__同_，__质__量__数_（__中__子_数__）__不__同_的__核__素_互__称__为__同_位__素_
数目
子的数目
1
失去1个
2
失去2个
6
得到2个
7
得到1个
讨论：在活泼非金属与活泼金属化合的过程中， 原子在反应中得失电子
数目与其在化合物中呈现的化合价正负与数值之间存在什么关系？
3、元素化合价与最外层电子数目的关系
1、化学反应的特点：原子核不发生变化，但核外电子可能发生变化。 2、元素的化学性质与原子结构的关系 （1）活泼金属元素的原子最外层电子数较少，容易失去； （2）活泼非金属元素的原子最外层电子数较多，容易从外界获得电子； （3）稀有气体原子最外层有8个(He 2个)电子，化学性质稳定，不易得失电 子。 3、化合价和核外电子排布的关系 （1）活泼金属在反应中，一般失去电子，表现正化合价。 （2）活泼非金属在反应中，一般得到电子，表示负化合价。
一、原子核外电子排布 1、核外电子的分层排布 电子层
2.3.2 原子核外电子排布
知识回顾
1、原子结构的发展历程包原__子__学__说、_发__现__电_子、__带__核_模_、型__轨__道_模、型__量__子__力学模型 2、玻尔提出的原子结构模型的内容是_轨__道__模__型_，__分__层_运__动 3、原子由__质__子___、___中__子__和___电__子_组成。 4、有关概念： （1）元素_具__有_一__定__数__目_质__子__和__中_子__的__一_类__原__子__的_总__称___ （2）核素_具__有_一__定__质__子_数__和__一__定_中__子__数_的__一__种__原_子_______________ （3）同位素_质_子__数__相__同_，__质__量__数_（__中__子_数__）__不__同_的__核__素_互__称__为__同_位__素_
数目
子的数目
1
失去1个
2
失去2个
6
得到2个
7
得到1个
讨论：在活泼非金属与活泼金属化合的过程中， 原子在反应中得失电子
数目与其在化合物中呈现的化合价正负与数值之间存在什么关系？
3、元素化合价与最外层电子数目的关系
1、化学反应的特点：原子核不发生变化，但核外电子可能发生变化。 2、元素的化学性质与原子结构的关系 （1）活泼金属元素的原子最外层电子数较少，容易失去； （2）活泼非金属元素的原子最外层电子数较多，容易从外界获得电子； （3）稀有气体原子最外层有8个(He 2个)电子，化学性质稳定，不易得失电 子。 3、化合价和核外电子排布的关系 （1）活泼金属在反应中，一般失去电子，表现正化合价。 （2）活泼非金属在反应中，一般得到电子，表示负化合价。
一、原子核外电子排布 1、核外电子的分层排布 电子层
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题2 第三单元 第1课时 人类认识原子结构的历程 原子核的构成
揭示电子运动的波粒二象性运动规律，必须用量子力学 模型描述核外电子的运动
玻尔
量子力学
续表
致用
1.[2023·江苏常州三中期中] 原子结构模型的发展与科学实验紧密相关。下列对应关 系错误的是( )
A
[解析] 道尔顿发现原子，提出了“实心球”模型，A错误。
2.关于原子模型的演变过程，正确的是( )
质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素
不同
相同
几乎完全相同
存在差异
4.比较
概念
元素核素同位素定义具有相同质子 数的同一类原 子叫作元素
具有一定质子数和一定 中子数的一种原子叫作 核素
质子数相同、质量数 （或中子数）不同的核素互称为 同位素
联系
_
实例
_
致用
1.下列叙述正确的是( )
D
D
A.氧的五种核素 B.五种氧元素 C.氧的五种原子 D.氧元素的五种不同微粒
（1）其中，它们分属___种元素，属于氢元素的核素有___种，属于铀元素的核素有 ___种。互为同位素的原子分别为______________________________。
7
3
3
（2）质量数相等的粒子为_________、__________、_________。
具有一定质子数和一定中子数的一种原子
（1）部分元素常见的核素——核素的种类远大于元素的种类
（2）几种重要核素的应用 ①在氢元素的三种核素中，________可用于制造氢弹。 ②在碳元素的三种核素中，用作相对原子质量标准的是____ ②具有放射性，考古时用于测定一些文物的年代的碳原子是____。
3.同位素：__________________________________________互称为同位素。同一种元 素的不同核素原子其质量数______，核外电子层结构______，其原子、单质及其构成 的化合物化学性质______________，只是某些物理性质__________。
玻尔
量子力学
续表
致用
1.[2023·江苏常州三中期中] 原子结构模型的发展与科学实验紧密相关。下列对应关 系错误的是( )
A
[解析] 道尔顿发现原子，提出了“实心球”模型，A错误。
2.关于原子模型的演变过程，正确的是( )
质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素
不同
相同
几乎完全相同
存在差异
4.比较
概念
元素核素同位素定义具有相同质子 数的同一类原 子叫作元素
具有一定质子数和一定 中子数的一种原子叫作 核素
质子数相同、质量数 （或中子数）不同的核素互称为 同位素
联系
_
实例
_
致用
1.下列叙述正确的是( )
D
D
A.氧的五种核素 B.五种氧元素 C.氧的五种原子 D.氧元素的五种不同微粒
（1）其中，它们分属___种元素，属于氢元素的核素有___种，属于铀元素的核素有 ___种。互为同位素的原子分别为______________________________。
7
3
3
（2）质量数相等的粒子为_________、__________、_________。
具有一定质子数和一定中子数的一种原子
（1）部分元素常见的核素——核素的种类远大于元素的种类
（2）几种重要核素的应用 ①在氢元素的三种核素中，________可用于制造氢弹。 ②在碳元素的三种核素中，用作相对原子质量标准的是____ ②具有放射性，考古时用于测定一些文物的年代的碳原子是____。
3.同位素：__________________________________________互称为同位素。同一种元 素的不同核素原子其质量数______，核外电子层结构______，其原子、单质及其构成 的化合物化学性质______________，只是某些物理性质__________。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题5 微观结构与物质的多样性 第1单元 第1课时 元素周期律
中强碱
— 弱酸 中强酸 强酸 酸性更强
①从上表可知,11~17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱 性强弱的变化规律是:钠、镁、铝的最高价氧化物的水化物 的碱性逐渐减弱,硅、磷、硫、氯的最高价氧化物的水化物 的酸性逐渐增强;11~17号元素金属性和非金属性的变化规律 是:金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
⑤规律:当元素原子的核外电子层数相同时,随着核电荷数 的递增,原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外),原子得电子 能力逐渐增强,所以非金属性逐渐增强。
(3)元素的金属性和非金属性的强弱变化规律。
11~17号元素 Na Mg Al Si P S Cl
最高价氧化物对应的水化物 酸碱性强弱
NaOH
强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
解析:最外层电子数相同时,随着核电荷数的增大,原子半径 逐渐增大(稀有气体元素除外),则原子半径大小为Li<Na<K,A 错误;核外电子层数相同时,随着核电荷数的增大,原子半径逐 渐减小(稀有气体元素除外),则原子半径大小顺序为N>O>F,B 错误;离子的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小, 则离子半径大小为Ca2+<K+<Cl-,C正确;最外层电子数相同时, 随着核电荷数的增大,离子的电子层越多,离子半径越大,则离 子半径大小为Ba2+>Ca2+>Mg2+,D错误。
r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)
(1)不能误认为3~9号元素的离子半径逐渐减 小,11~17号元素的离子半径逐渐减小。
(2)稀有气体元素原子半径的测定依据与其他元素的不同, 不便与其他元素的原子半径作比较。
高中教育化学必修第一册苏教版《5.1.1 元素周期律》教学课件
[提升1] 已知下列原子的半径：
原子
N
S
O
Si
半径r/10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，P原子的半径可能是( )
A.1.10×10－10 m
B．0.80×10－10 m
C.1.20×10－10 m
D．0.70×10－10 m
答案：A
关键能力
微粒半径大小的比较方法 1．同种元素的微粒半径比较
(2)元素的非金属性变化规律：
单质与H2反应
14Si
15P
16S
高温下反应
磷蒸气 能反应
加热时反应
气态氢化物 化学式
__S_iH_4 __
热稳定性 不稳定
__P_H_3 __ __H_2_S __ 不稳定 受热分解
最高价氧化 化学式 物的水化物 酸性
_H_2S_iO_3__ __弱_酸___
_H_3_PO_4__ _中_强_酸___
3．已知33As、35Br 位于同一周期。下列关系正确的是( ) A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>HBr>AsH3 C．还原性：As3－<S2－<Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
答案：B
解析：As与P同主族，P与Cl同周期，原子半径As>P>Cl，A项错误；Cl与Br同主族，As与Br同周期，热稳 定性，HCl>HBr>AsH3，B项正确；元素非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，即离子的还原性：As3－>S2 － >Cl － ， C 项 错 误 ； 非 金 属 性 越 强 ， 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 越 强 ， 所 以 酸 性 强 弱 为 ： H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D项错误。
苏教版新教材高一化学必修第一册第二单元1.2.1物质的量(共25张ppt)
四．有关化学方程式的计算。 1．化学方程式系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比 2．只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算
1、对于同种物质，要抓住二个公式进行物质的量、质量、 微粒数三者之间的换算； 2、对于不同种物质，要抓住微粒数之比==物质的量之比； 3、解题过程要规范，注意正确使用符号和单位。 （1）运用物质的量进行计算时，必须指明微粒的种类； （2）运算过程中必须带单位运算,最后作答.
1、判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1mol氧 ×
（2）0.25molCO2。√
（3）摩尔是7个基本物理量之一。×
（4）1mol是6.02×1023个任何微粒集合体×。 （5）0.5molH2含有3.01×1023个H原子×。
（6）3molNH3中含有3molN原子， 9molH原子√。
2、 19.6gH2SO4的物质的量是多少？
思考 1 molH2O中有 ? mol H 和 ? mol O
推导
H2O
2H
O
微粒个数： 1
2
1
扩大： 6.02×1023 2×6.02×1023 6.02×1023
物质的量： 1 mol
2 mol
1 mol
n1/n2=N1/N2
结论 微粒数之比等于物质的量之比。
应用二 物质的量与方程式系数之间的关系
应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
1mol不同微粒的粒子数目相同，约是6.02x1023个 。 那么，1mol不同物质的质量到底是多少？
化学式
12C O H2 H2O NaCl
相对原子质量或相 对分子质量
12 16 2 18 58.5
1mol物质的质量
1、对于同种物质，要抓住二个公式进行物质的量、质量、 微粒数三者之间的换算； 2、对于不同种物质，要抓住微粒数之比==物质的量之比； 3、解题过程要规范，注意正确使用符号和单位。 （1）运用物质的量进行计算时，必须指明微粒的种类； （2）运算过程中必须带单位运算,最后作答.
1、判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1mol氧 ×
（2）0.25molCO2。√
（3）摩尔是7个基本物理量之一。×
（4）1mol是6.02×1023个任何微粒集合体×。 （5）0.5molH2含有3.01×1023个H原子×。
（6）3molNH3中含有3molN原子， 9molH原子√。
2、 19.6gH2SO4的物质的量是多少？
思考 1 molH2O中有 ? mol H 和 ? mol O
推导
H2O
2H
O
微粒个数： 1
2
1
扩大： 6.02×1023 2×6.02×1023 6.02×1023
物质的量： 1 mol
2 mol
1 mol
n1/n2=N1/N2
结论 微粒数之比等于物质的量之比。
应用二 物质的量与方程式系数之间的关系
应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
1mol不同微粒的粒子数目相同，约是6.02x1023个 。 那么，1mol不同物质的质量到底是多少？
化学式
12C O H2 H2O NaCl
相对原子质量或相 对分子质量
12 16 2 18 58.5
1mol物质的质量
高中教育化学必修第一册苏教版《2.3 人类对原子结构的认识》教学课件
原子结构模型。( × )
解析：汤姆生根据阴极射线现象，发现原子中存在电子，并在1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构
模型。
(4)所有的原子核均由质子和中子组成。(
×
)
解析：1H原子中没有中子。
(5)由于电子的质量很小，因此某原子的质量数就是相对原子质量。
( × )
解析：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来得到的数值称为质量数，以一种碳原子
2∶3
11∶16
比为________；电子数之比为________。
核心素养
提升点1 元素、核素、同位素的比较
例1 下列说法正确的是(
)
①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②电子数相同的粒子不一
定是同一种元素 ③一种元素只能有一种质量数 ④某种元素的相对
原子质量取整数，就是其质量数 ⑤质子数相同，电子数也相同的粒
式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模
型。其中符合历史演变的顺序的一组为(
)
A．(1)(3)(2)(5)(4)
B．(1)(2)(3)(4)(5)
C．(1)(5)(3)(2)(4)
D．(1)(3)(5)(4)(2)
答案：A
3．2022年2月27日11时06分，我国在文昌航天发射场使用长征八号
表示方
电子层
核电荷
法：原
子结构
示意图 写出O原子和Mg原子的结构示意图：
O： ____________；Mg： ______________
2.元素的化学性质与原子核外电子排布的关系
最外层电子数
(1)化学反应的特点：原子核不发生变化，但____________可能发生
解析：汤姆生根据阴极射线现象，发现原子中存在电子，并在1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构
模型。
(4)所有的原子核均由质子和中子组成。(
×
)
解析：1H原子中没有中子。
(5)由于电子的质量很小，因此某原子的质量数就是相对原子质量。
( × )
解析：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来得到的数值称为质量数，以一种碳原子
2∶3
11∶16
比为________；电子数之比为________。
核心素养
提升点1 元素、核素、同位素的比较
例1 下列说法正确的是(
)
①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②电子数相同的粒子不一
定是同一种元素 ③一种元素只能有一种质量数 ④某种元素的相对
原子质量取整数，就是其质量数 ⑤质子数相同，电子数也相同的粒
式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模
型。其中符合历史演变的顺序的一组为(
)
A．(1)(3)(2)(5)(4)
B．(1)(2)(3)(4)(5)
C．(1)(5)(3)(2)(4)
D．(1)(3)(5)(4)(2)
答案：A
3．2022年2月27日11时06分，我国在文昌航天发射场使用长征八号
表示方
电子层
核电荷
法：原
子结构
示意图 写出O原子和Mg原子的结构示意图：
O： ____________；Mg： ______________
2.元素的化学性质与原子核外电子排布的关系
最外层电子数
(1)化学反应的特点：原子核不发生变化，但____________可能发生
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题2 研究物质的基本方法 第3单元 第2课时 原子核外电子排布
②活泼非金属在反应中,一般得到电子,表现负化合价。
【自主思考】 M电子层最多可容纳18个电子,为什么钾原
子的核外电子排布不是
而是
?
提示:若钾原子的M层排布9个电子,此时M层就成为最外层,
这和电子排布规律中“最外层最多只能容纳8个电子”相矛盾,
不符合电子排布规律。
【效果自测】
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
生变化。
(2)元素的化学性质与原子结构的关系。
①活泼金属元素的原子最外层电子数较少,容易失去电子;
②活泼非金属元素的原子最外层电子数较多,容易从外界
获得电子;
③稀有气体元素原子最外层有8个(He为2个)电子,化学性质
稳定,不易得失电子。
(3)化合价和核外电子排布的关系。
①活泼金属在反应中,一般失去电子,表现正化合价。
(1)原子核外电子排布的“四最”。
①一个最低:核外电子总是先排布在能量最低的电子层,然
后由内向外从能量较低的电子层逐步向能量较高的电子层排
布。
②三个最多:各电子层最多容纳的电子数是2n2,如K、L、M、
N层最多容纳的电子数分别为2、8、18、32。
最外层电子数最多是8(K层是最外层时,最多不超过2)。
均相同;决定元素种类的是核内质子数,即核电荷数;金属元素
原子的最外电子层上的电子数一般较少;稀有气体元素原子
最外电子层上一般为8个电子,He最外层为2个电子。
合作探究·释疑解惑
探究任务 原子核外电子排布规律
问题引领
1.K层、L层最多容纳多少个电子?试总结各电子层(n)中最多
容纳的电子数。最外层最多容纳多少个电子?
排布在N层上。例如:钙原子
3.写出硫原子和硫离子的结构示意图。
【自主思考】 M电子层最多可容纳18个电子,为什么钾原
子的核外电子排布不是
而是
?
提示:若钾原子的M层排布9个电子,此时M层就成为最外层,
这和电子排布规律中“最外层最多只能容纳8个电子”相矛盾,
不符合电子排布规律。
【效果自测】
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
生变化。
(2)元素的化学性质与原子结构的关系。
①活泼金属元素的原子最外层电子数较少,容易失去电子;
②活泼非金属元素的原子最外层电子数较多,容易从外界
获得电子;
③稀有气体元素原子最外层有8个(He为2个)电子,化学性质
稳定,不易得失电子。
(3)化合价和核外电子排布的关系。
①活泼金属在反应中,一般失去电子,表现正化合价。
(1)原子核外电子排布的“四最”。
①一个最低:核外电子总是先排布在能量最低的电子层,然
后由内向外从能量较低的电子层逐步向能量较高的电子层排
布。
②三个最多:各电子层最多容纳的电子数是2n2,如K、L、M、
N层最多容纳的电子数分别为2、8、18、32。
最外层电子数最多是8(K层是最外层时,最多不超过2)。
均相同;决定元素种类的是核内质子数,即核电荷数;金属元素
原子的最外电子层上的电子数一般较少;稀有气体元素原子
最外电子层上一般为8个电子,He最外层为2个电子。
合作探究·释疑解惑
探究任务 原子核外电子排布规律
问题引领
1.K层、L层最多容纳多少个电子?试总结各电子层(n)中最多
容纳的电子数。最外层最多容纳多少个电子?
排布在N层上。例如:钙原子
3.写出硫原子和硫离子的结构示意图。
高一化学必修一(苏教版)物质的分离与提纯27页PPT
高一化学必修一(苏教版)物质的分离 与提纯
1、战鼓一响，法律无声。——英国 2、任何法律的根本；不，不成文法本 身就是 讲道理 ……法 律，也 ----即 明示道 理。— —爱·科 克
3、法律是最保险的头盔。——爱·科 克 4、一个国家如果纲纪不正，其国风一 定颓败 。—— 塞内加 5、法律不能使人人平等，但是在法律 面前人 人是平 等的。 ——波 洛克
45、自己的饭量自己知道。——苏联
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
44、卓越的人
1、战鼓一响，法律无声。——英国 2、任何法律的根本；不，不成文法本 身就是 讲道理 ……法 律，也 ----即 明示道 理。— —爱·科 克
3、法律是最保险的头盔。——爱·科 克 4、一个国家如果纲纪不正，其国风一 定颓败 。—— 塞内加 5、法律不能使人人平等，但是在法律 面前人 人是平 等的。 ——波 洛克
45、自己的饭量自己知道。——苏联
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
44、卓越的人