高中化学_氨气铵盐一轮复习教学设计学情分析教材分析课后反思
将来的你，一定会感谢现在全力以赴的自己！
1 / 12 氨气、铵盐一轮复习教学设计 2018-05-22
考纲要求：
1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法
2、了解铵盐的性质
3、掌握铵离子的检验方法
学习目标：
1、 用变化观念和平衡的思想联系氨气、铵盐的性质
2、 在题目的推导和知识点整合过程中培养实验探究和创新意识
3、 形成自主分析、解决问题的能力，并培养良好的科学精神和社会责任感
学习重、难点：
氨气、铵盐的性质，氨气的制法；喷泉实验；铵根离子的检验
【课前复习巩固区】梳理知识脉络 构建知识体系
某市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区白茫茫一片，空气中弥漫着强烈的刺激性气味，附近的行人感觉到寒气逼人。事故造成几十人有明显症状，消防员快速赶到，对泄漏处喷水、稀释，控制氨气继续挥发。
从材料中我们能够采集到哪些信息，
1． 氨气的性质
① 写出氨气分子式 、电子式 、结构式
，空间构型 。
② 氨气物理性质
氨气是一种 色，有 气味的气体，比空气密度 。极易溶于水，通常条件下，一体积水能溶解 体积的氨气。
液化，液氨气化时要 大量的热，所以液氨可用作 。
③ 氨气溶于水的过程中涉及到哪些平衡关系？（以方程式表示）
④ 氨气的化学性质：高中阶段学习的唯一一种 性气体，氮元素显
价，表现出一定的 性。
氨的催化氧化：
氨气与氯气反应：
（运输氯气的管道如何检验是否漏气？如果漏气出现何种现象？ ）
2. 常见的铵态氮肥 、 、 、 （有机氮肥）
3. 氨气的工业制法
4.铵盐的性质：易溶于水的白色晶体
① 不稳定性：铵盐受热易分解，写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解方程式
氯化铵 能否用加热氯化铵的方法制取氨气？
碳酸氢铵：
② 与碱共热产生氨气
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2 / 12 氨气的实验室制法：
分析常见的快速获得少量氨气的方法，各自利用了什么原理？
如何证明某种物质属于铵盐（铵根离子检验）？
【互动】下发预习区资料卡片，让学生进行自评与互评，汇总是否还有无法解决的疑难点。
氨气铵盐预习区知识卡片
2．
氨气的性质
④
写出氨气分子式
NH3
、电子式
、结构式 ，空间构型 。
⑤ 氨气物理性质
氨气是一种 无 色，有 刺激性 气味的气体，比空气密度 小 。极易溶于水，通常条件下，一体积水能溶解 700 体积的氨气。 易 液化，液氨气化时要 吸收 大量的热，所以液氨可用作 制冷剂 。
⑥ 氨气溶于水的过程中涉及到哪些平衡关系？（以方程式表示）
⑦ 氨气的化学性质：高中阶段学习的唯一一种 碱 性气体，氮元素显 -3 价，表现出一定的 还原 性。
氨的催化氧化： 4NH3 +5O2 = 4NO + 6H2O
氨气与氯气反应： 8NH3 +3Cl2 =6NH4Cl + N2 （运输氯气的管道如何检验是否漏气？如果漏气出现何种现象？ 抹上浓氨水,出现白烟 ）
2. 常见的铵态氮肥 NH4HCO3 、
(NH4)2SO4 、 NH4NO3 、 尿素 （有机氮肥）
3. 氨气的工业制法
4.铵盐的性质：易溶于水的白色晶体
② 不稳定性：铵盐受热易分解，写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解方程式
氯化铵 NH4Cl = NH3 + HCl 能否用加热氯化铵的方法制取氨气？不能，管口处重新化合
碳酸氢铵： NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2
③ 与碱共热产生氨气
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④ 氨气的实验室制法： 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
装置特点：固固反应需要加热，与制O2装置相同
干燥剂：只能用碱石灰
收集：只能用向下排空气法
检验：湿润的红色石蕊试纸或者蘸有浓盐酸的玻璃棒（现象：试纸变蓝或冒出白烟 ）
一团棉花的作用：防止与空气对流，造成收集氨气不纯
分析常见的快速获得少量氨气的方法，各自利用了什么原理？常用上图乙装置
直接加热浓氨水；向浓氨水中加入生石灰或者氢氧化钠固体或者碱石灰
相关物质溶解或与水反应时放热，增大OH-浓度，平衡逆向移动，生成氨气
如何证明某种物质属于铵盐（铵根离子检验）？ 向该物质中加入浓氢氧化钠溶液，加热，再用湿润红色石蕊试纸检验生成气体，若试纸变蓝，则证明该物质属于铵盐（含有铵根离子）
【课堂互动区】
展示高考要求、学习目标，引导学生思考讨论对该部分教学内容“高考考什么？”“怎么考”
【问题研讨】
材料1:氨气的合成在人类历史上有着特殊的意义，它的出现使粮食的亩产量提升到前所未有的层次，但是氨气的运输储存非常不方便，所以后来出现了氨水，在60年代到70年代的农村，氨水是最常使用的化学肥料。铵态氮肥的出现则将化学肥料的使用推向了新的局面。
问题：材料中出现了哪些含氮物质，它们之间是如何转化的？
【情境导入】70年代，愤怒的老太太和“丢失”的碳酸氢铵
【高考易混点】判断下列说法正误
① 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。（ ）
② 氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4+ （ ）
③ 氨气和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟 （ ）
④ NH3通入稀HNO3中，当溶液中NH3和HNO3等物质的量反应时，25℃时溶液的pH等于7 （ ）
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4 / 12 ⑤ 某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH4+ （ ）
⑥ 氨气可燃，在纯氧中燃烧产生一氧化氮和水 （ ）
【考点提炼1】
【学以致用】北京高考题改编
A是一种白色晶体，它与浓氢氧化钠溶液共热，生成无色气体B，用圆底烧瓶收集气体B，用如图甲装置进行实验，挤压胶头滴管胶头时，可形成蓝色喷泉；A与浓硫酸共热，可得到无色气体C，同样收集干燥气体C，用图乙装置进行实验，当用冰水浸泡过的毛巾捂住烧瓶时，可得到红色喷泉。
① A的化学式是 、电子式是
② 可用于干燥B气体的干燥剂是 ，收集B气体的方法是
③ 收集C气体的方法是 ，求标况下乙装置中溶液的浓度
④喷泉实验的原理：
喷泉实验成功的关键：
甲装置如何引发喷泉：
【互动】探讨激发喷泉的其他思路
【考点提炼2】
【学以致用】
已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
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回答下列问题：
(1)A中加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 ；
(2)B中加入的物质是 ，其作用是 ；
(3)实验时在C中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 ；
(4)实验时在D中观察到的现象是 ，D中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 。
【考点提炼3】
【学以致用】298K时，在20.0mL 0.10mol1L氨水中滴入等体积0.10mol1L的盐酸，判断混合溶液PH 7（填大于、等于、小于） ，请用离子方程式作出解释
【课堂小结】
汇总学生意见，展示氨气、铵盐部分两条主线“物质的转化线”、“反应的平衡线”
我的收获：
课堂反思
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【当堂小测】
1. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（ ）
A. 3:5 B.5:4 C.1:1 D. 5:3
2. 如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是 ( )
A.甲：NaOH;乙：稀盐酸
B.甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C.甲：氢氧化钠溶液；乙：水
D.甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
3.有关氨的说法不正确的是（ ）
A.NH3是4核10电子分子，三角锥形，具有还原性
B.NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂
C.氨气是非电解质，氨水是电解质
D.蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟
4.某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试提炼升华
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7 / 12 纸变蓝。加热固体A，可生成水、 B和D，而且B和D的物质的量之比为1∶1。根据以上事实,可以判断出A是 B是 ，C是 。加热固体A生成水、B和D的化学方程式是 。
学情分析
学生在一轮复习进程中，最重要的任务是通过合理主线串联知识脉络，形成完备的知识结构，并在利用知识解决问题的过程中逐渐培养独立分析问题解决问题的能力，其中科学的思维能力显得尤为重要。
限于我校学生基础，要坚持“低起点、小步子、勤测试、快反馈”的有效做法，不能高估学生水平，短时间内给学生呈现太多内容，不仅不利于“消化”，而且容易挫伤学生学习自信心和积极性。另外，选择合适的切入点和知识主线以及搭配难易适度的题目，同样可以提高学习效率，激发学生学习动机。
青年学生总是有着“自我实现”的愿望，所以在教学过程中适时设置探究环节以及情感激励场景可以有效地激发他们的参与欲望和情感共鸣，所以教学情境的创建就显得特别重要，一轮复习课虽然不能像新授课那样面面俱到，但是仍可以充分筛选利用各种素材来让课堂更具有层次性，活动更充分、互动更和谐，这应该是教师永恒的追
高中化学_乙烯教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计
一、教学目标
【知识与技能】
了解乙烯分子的组成、结构;掌握乙烯典型的化学性质——加成反应。
【过程与方法】
通过从实验现象到乙烯结构的推理，体会研究的方法，提高逻辑思维能力。
【情感态度与价值观】
通过实验探究乙烯的分子结构，逐步形成严谨求实的科学态度。
二、教学重难点
【重点】
乙烯的加成反应。
【难点】
乙烯结构与性质的关系。
三、教学过程
环节一：导入新课
【播放图片】刚摘下不久的香蕉和成熟的香蕉，掺在一起放置几天，香蕉已经全部变黄。
【提出问题】这是什么原因?
【学生回答】①成熟的香蕉能够散发某种物质，催熟刚摘下的香蕉;②细菌的作用……
【教师引导】其实是因为成熟的水果会散发出一种物质——乙烯，具有催熟作用。除此之外，乙烯还具有哪些性质呢?这就是今天我们所要学习的内容。
环节二：新课讲授
1.石蜡油分解实验 【教师讲授】煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油中可以得到多种化工产品。乙烯是一种重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。乙烯的产量也是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。
【提出问题】乙烯到底具有怎样的物质，如何从石油中得到乙烯呢?从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么?
【播放视频】石蜡油分解实验。
【提出问题】请观察将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液的实验现象。
【学生回答】两种溶液均褪色。
【提出问题】烷烃能够发生类似的反应吗，这样的实验现象说明石蜡油分解产生的气体中含有的物质与烷烃有什么不同?
【学生回答】对比之前有关甲烷性质的学习，烷烃并不能产生类似的现象，说明石蜡油分解的产物中有不同于烷烃的物质，可以与溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色。
【教师讲述】研究表明，石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃。烯烃分子中含有碳碳双键，乙烯是最简单的烯烃。
2.乙烯的结构
【多媒体展示】乙烯的球棍模型和比例模型。
【提出问题】结合甲烷的电子式、结构式、结构简式的写法尝试写出乙烯的电子式、结构式、结构简式。
高中化学_乙醇教学设计学情分析教材分析课后反思
【教学设计】
教学步骤 教学活动 学生活动 设计意图
新课导入 人喝酒开车叫酒驾，那么汽车喝酒上路呢？（叫环保）
汽车真的可以喝酒吗？请看视频
视频：中央2套《天津推广使用乙醇汽油》
讲解：汽油已经在本章第二节《石油和煤 重要的烃》学习过了。汽油来自石油的分馏、裂化，是烃的混合物。那么乙醇的组成和结构是？
观看、思考
以社会热点问题“乙醇汽油”激发学生学习兴趣。
(一)乙醇的组成与结构
【课前预习】
4.6g乙醇完全燃烧后生成0.2mol的CO2和5.4g的水，且其的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，
（1）求乙醇的分子式？
（2）从分子组成，推测乙醇可能有的结构？
（3）用什么方法能确定乙醇的结构？
【实验探究1】
根据C原子、H原子、O原子之间的成键方式，利用实验盒中的小球拼插乙醇可能的结构。其中黑色小球代表C原子，灰色小球代表H原子，蓝色小球代表O原子。
【过渡】
哪种结构才是乙醇的真实结构？我们采用实验的方法去进行探究。提供给大家的试剂是金属钠。大家思考，为什么金属钠可以来区分两种结构？
利用ppt引导学生
【实验探究2】
演示实验：取4ml乙醇于试管中放入金属钠，盖上塞子，并将导管通入起泡液中。观察现象，并点燃气泡。
【课前计算】乙醇的分子式（组成）为C2H6O
学生拼插模型推测乙醇可能的结构式:
（1）
（2）
发现：
（1）中5个H一样，与另外一个H不一样。
（2）中6个H一样
思考并回答PPT中问题，最终获得：若与金属钠反应则为结构（1）
通过观察演示实验确定乙醇为结构（2）
让学生通过计算推测乙醇分子组成，培养学生的分析能力
通过2个实验让学生分析乙醇分子结构，为学生分析问题、解决问题提供有效的手段。培养学生科学探究和创新意识的化学素养。
[板书] 乙醇的分子结构
分子式：C2H6O
结构式：H H
│ │
H－C－C－O－H
│ │
高中化学_原电池教学设计学情分析教材分析课后反思
第四章 电化学基础
第一节 原电池
教学目标：
知识与技能：1、进一步认识原电池，牢固掌握原电池的工作原理及其构成条件；
2、了解简单原电池的缺点和改进方法；
3、掌握盐桥的作用及工作原理。
过程与方法： 1、通过实验探究活动，进一步巩固化学实验的基本操作及规范；
2、通过对简单原电池装置的优化过程，进一步理解科学探究的意义；
3、培养科学探究过程中的问题意识，敢于、善于发现问题并提出质疑，勤于思考；
4、学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较等方法对信息加工处理。情感态度与价值观：1、通过实验探究，体验探究的基本过程，认识化学实验在化学研究中的作用；
2、培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，
培养可持续发展的思想。
教学重难点：
重点：盐桥的作用及原理，判断电极及电极反应方程式的书写。
难点：盐桥的作用及原理。
教学过程：
教学环节 学 习 活 动 设计意图
每
课
一
题 1.下列构成原电池的是_________
2.能对外输出电流的原电池是____
Zn Cu Zn Zn
硫酸铜 ② ③
硫酸铜 ④ Zn Cu
酒精
Zn
硫酸铜 ⑤ Cu
对在必修2中所学的原电池相关知识进行复习回顾，并进一步巩固掌握已有知识，让学生做到温故知新，为本节课新知识学习打下基础。
探
究
探究一：锌铜原电池
初中化学_酸和碱的复习教学设计学情分析教材分析课后反思
《酸和碱复习专题》教学设计
一、教材分析：
本节是一节复习课，复习的内容-酸和碱
位于人教版九年级下册第十单元。这章内容繁多，知识点之间连接紧密，是初中阶段的重点和难点所在，也是中考的热点。但在新课讲授时，学生并没有对酸和碱
的性质形成一个系统的概念。
二、学情分析：
在此之前，学生已经基本掌握了酸和碱的基础知识，但对其相关的化学反应理解的还不深刻，知识结构没有系统化。
三、教学目标：
1.知识与技能：掌握酸和碱的性质，中和反应及其应用。
2.过程与方法：小组讨论、自主学习。
3.“情感、态度与价值观：进一步认识到 化学从生活中来，又到生活中”去 。
四、教学重点和难点：
1.酸和碱的化学性质及其相关化学方程式的书写；
2.中和反应的实质。
五、教学过程：教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
【创设情
境、引入
新课】
教师做了酸碱中和反应魔术导入复习课 观察现象，学生感叹，并回答看到什么现象。
激发学生的积极性
【出示目
标】
用多媒体向学生出示复习目标
认真起立郎读目标
明确学习目标
【逐一击
破】
问题一：两瓶无标签、无色液体，分别为稀
盐酸和氢氧化
钠溶液，如何鉴
别？ 学生的思考并回答，
以《自主学
习》为主， 让学生填出答案生思考根据自己的答案来加深对基础知识
的理解和把握
【实际运用】 如何利用所学知识鉴别几种物质并总结鉴别思路 学生分组实验并讨论，得出结论 学生积极做实验
【自主探究】 【小组活动一】
提出要求：让 认真书写，讨论交流 分层作业，充分调动每个学生 小组长分任务根据组员的水平每人写出一个化学方程式，
遵循能者多劳的原则，小组长统计在一张纸上提出要求
，小组互换作业
互换，认真
批改认真观
看，倾听。
的积极性培养严谨的学习态度检验自己的劳动成果，培养认真的学习态度
【小组活动二】
“提出要求：针
对药品变质”、 除杂等问题进行练习 按时完成相关习题，并组内讨论交流，统一组内答案，分组展示
高中化学_醛教学设计学情分析教材分析课后反思
第三章烃的含氧衍生物
第二节醛教学设计
教学目标：
1、通过掌握乙醛的结构和性质，认识醛类物质的结构特点和化学性质。
2、通过乙醛结构的分析，培养证据推理和模型认知的学科素养 。
3、通过实验探究乙醛化学性质，培养学生的科学探究精神和创新意识。
4、通过对醛用途的学习，明确化学学科所肩负的社会责任。
教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。
教学难点：乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式的正确书写。
学情分析：在人教版必修二第三章第三节中，学生已经通过乙醇的催化氧化所得的产物对乙醛有了初步认识，在选修五第一章第一节对乙醛的官能团醛基有了初步了解，可以说学生对于乙醛已经不是很陌生了，在通过前一章乙醇的结构对性质的学习，学生对于有机物的结构性质分析的模型有了接受的基础。
设计思路：
（1）努力体现以学生为主体的教学思想。课前布置前置作业和每课一题，使学生建立有机物的结构分析模型，然后运用此模型对醛进行性质分析，然后用实验探究的方式验证性质，培养科学的化学思维方式和学习方法。 （2）创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙。
（3）利用多媒体的直观性和可控性提高教学效果，丰富教学内容，提高课堂效率。
教学过程：
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
课堂导入
展示生活中花的照片，除了好看之外，而且很香，引出花中含有醛
观察，思考 营造活跃的课堂氛围，而且花香是因为醛引起的
课前思考
前置作业 ：
问题一：必修二中学习的葡萄糖的检验方法都有哪些？通过它的结构式CH2OH (CHOH)4 CHO，判断其含有几种官能团？试预测哪种官能团决定了葡萄糖的检验。
问题二：请写出乙醇的催化氧化方程式
每课一题：
根据乙醇的结构，填写下表
反应类型 反应条件 断键位置 学生回答：
1、用银氨溶液，有银镜现象，2、用新制氢氧化铜溶液，有砖红色沉淀生产
两种，羟基 —
初中化学_《海水中的化学》单元复习教学设计学情分析教材分析课后反思
《海水中的化学》单元复习教学设计
教学目标：
1、了解海水是一种典型的溶液，以及溶液的组成。
2、通过归纳总结开发利用海水的方法，复习巩固“海水提镁”“海水制碱”的原理；理解海水“晒盐”的过程和海水淡化的方法，对比二者的区别与联系，进一步理解蒸馏、蒸发、结晶的关系。
3、通过绘制知识网络图，将本单元知识系统化、网络化。
4、通过交流、讨论，提升化学观念，如溶液是一种混合物，海水“晒盐”和海水淡化都是在用物理的方法分离混合物，而“海水制镁”和“海水制碱”是用化学方法改造物质，从而认识到人类从自然界中获取物质有两种途径：物理方法和化学方法。
教学重点
1、利用溶液知识重新认识海水中的化学，使知识系统化、条理化。
2、注意提升自己的化学观念和化学理念，领悟到对终身学习有益的学习方法。
教学过程：
【导入】
同学们，我们生活在美丽的海滨城市——威海，对于大海我们并不陌生。本节课让我们进一步了解大海，探秘海水中的化学知识，本节课我们复习——第三单元 海水中的化学。
【学习目标】 首先，了解一下本节课的学习目标，大屏幕出示学习目标。
【任务一】认识海水的组成
人们称大海是“蓝色的聚宝盆”，这是为什么呢？我们已经知道，海水中蕴涵着丰富的物质资源，请看大屏幕：海水成分（各离子含量）的图表。通过图表，我们可以获得哪些信息？
意图：认识海水的组成，知道海水是一种均一稳定的混合物，溶质是盐，溶剂是水。
【任务二】开发和利用海水
（一）提出问题：海洋是人类的聚宝盆，我们可以通过不同方式从中获取有用的物质，你知道从海水中可以获取哪些物质？
意图：总结人类获取物质的方法：（一）物理方法（二）化学方法
（二）重点强化
1、“海水提镁”“海水制碱”的原理。（一位同学板书，其他同学完成在导学案中）。
意图：复习巩固“海水提镁”“海水制碱”的流程和原理。
2、海水晒盐、海水淡化的原理？对比二者的区别。
意图：复习蒸馏、蒸发、饱和溶液、结晶、的概念，及他们之间的关系。
高中化学_氨气铵盐一轮复习教学设计学情分析教材分析课后反思
将来的你，一定会感谢现在全力以赴的自己！
1 / 12 氨气、铵盐一轮复习教学设计 2018-05-22
考纲要求：
1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法
2、了解铵盐的性质
3、掌握铵离子的检验方法
学习目标：
1、 用变化观念和平衡的思想联系氨气、铵盐的性质
2、 在题目的推导和知识点整合过程中培养实验探究和创新意识
3、 形成自主分析、解决问题的能力，并培养良好的科学精神和社会责任感
学习重、难点：
氨气、铵盐的性质，氨气的制法；喷泉实验；铵根离子的检验
【课前复习巩固区】梳理知识脉络 构建知识体系
某市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区白茫茫一片，空气中弥漫着强烈的刺激性气味，附近的行人感觉到寒气逼人。事故造成几十人有明显症状，消防员快速赶到，对泄漏处喷水、稀释，控制氨气继续挥发。
从材料中我们能够采集到哪些信息，
1． 氨气的性质
① 写出氨气分子式 、电子式 、结构式
，空间构型 。
② 氨气物理性质
氨气是一种 色，有 气味的气体，比空气密度 。极易溶于水，通常条件下，一体积水能溶解 体积的氨气。
液化，液氨气化时要 大量的热，所以液氨可用作 。
③ 氨气溶于水的过程中涉及到哪些平衡关系？（以方程式表示）
④ 氨气的化学性质：高中阶段学习的唯一一种 性气体，氮元素显
价，表现出一定的 性。
氨的催化氧化：
氨气与氯气反应：
（运输氯气的管道如何检验是否漏气？如果漏气出现何种现象？ ）
初中化学_盐的复习教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计
一、教学目标
1、知识与技能：
①通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
②巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。
③通过对粗盐提纯的复习，学会运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2、过程和方法：结合已有知识的回顾，步步设疑，激发学生已有知识体系，同时构建新的知识体系，并能应用新的知识体系解决实际问题。通过问题的分析、讨论，引导学生掌握实践、归纳、总结、探究等学习方法，养成探究学习方法的习惯。
3、情感态度与价值观：培养学生在学习和思考中发现问题、解决问题，并体验在成功中获得探索的乐趣，对进一步学习化学产生向往。
二、重点、难点
重点：盐的性质、复分解反应。
难点：复分解反应发生的条件及应用。
三、教学过程
[问题导入]说到生活中常见的盐，很多同学就会想到食盐（NaCl），但是NaCl是不是就是我们化学中所讲的盐?化学中所讲的盐是一类什么样的物质？（生回答）。
师总结：盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
练习：将下列物质中的盐找出来
H2O HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 NaCl NH4Cl
考点一：盐的性质
1. 通过阅读教材完成完成下列表格
常见盐的物理性质和主要用途 常见盐
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称
化学式
色、态及水溶性
用途
练习：下列物质的名称俗名与化学式完全对应的是（ ）
A. 碳酸钠、 小苏打、Na2CO3 B.碳酸氢钠、 纯碱、NaHCO3
C. 氢氧化钙、熟石灰、CaO D.氢氧化钠、火碱、NaOH
2、盐的化学性质
学生复习回顾教师总结并板书盐的化学性质
(1) 盐+金属→新盐+新金属
(2) 盐+酸→新盐+新酸
高中化学_原电池教学设计学情分析教材分析课后反思 2
第四章 第一节 原电池教学设计
课题 第四章 第一节 原电池
教学目标 知识与技能 1.通过设计、再探单液原电池，加深学生对必修二原电池工作原理的再认识；
2.通过水果电池探究了解双液-盐桥原电池的工作原理及构成条件；
3.掌握盐桥的作用及工作原理。
过程与方法 1、经历探究如何避免普通原电池内耗的过程,学习科学探究的基本方法。
2、经历尝试使带盐桥的原电池形成闭合回路的过程,提高思维的发散性。
情感态度与价值观 在探究学习的过程中,体验追根究底、锲而不舍的探究精神体验成功的乐趣。
教学重点 双液-盐桥原电池的工作原理
教学难点 双液-盐桥原电池的工作原理
教学手段 学生分组实验、多媒体教学课件
教学过程
教师活动 学生活动
情景导入：
展示原电池在生活中常见的应用图片 观看图片。
从生活入手，提高学生的学习兴趣。
知识回顾
1.原电池是将 转化为
的装置。
2.原电池反应的本质是
反应。
3.原电池的电极如何判断？
积极参与抢答活动。
温故知新，完善认知。
4、原电池的构成条件有哪些？
1、单液原电池
组织学生根据反应 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu设计原电池，并完成实验。
引导学生根据实际现象继续总结,小组合作讨论问题。
继续引导学生思考若将氧化剂与还原剂分开，如何构成闭合回路？ 分组实验完成【实验1】再探原电池
把锌片和铜片与电流表用导线连通,然后把锌片和铜片放入硫酸铜溶液中，观察记录实验现象
负极 正极
电极材料
电极反应式
电解液
预期实验现象
实际实验现象
小组合作讨论：
1、锌片上的红色物质是什么？为什么锌片上有红色物质产生？
2、为什么电流表读数不断减小？
3.怎样改进?
汇报总结：单液原电池的缺点
实验探究
根据水果电池探究实验，引导学生改进单液方案 序号 方案简述 实验现象
1 Fe丝和Cu丝和电流计用导线连接同 原电池，引出双液-盐桥原电池 。
高中化学_《油脂》教学设计学情分析教材分析课后反思
1 高中化学人教版新课标教材选修五第四章第一节
《油脂》教学设计
一、教学设计理念和思路
油脂是人类主要食物之一,也是重要的工业原料。本节教材是学生在学习了酯的基础上来介绍的,重点介绍了油脂的结构和性质。 对于生活中学生经常见到的油和脂肪,教材介绍了油和脂的区别。在阐述油脂的结构之后,介绍了油脂的在人体中的代谢和功能。由于学生已经熟悉了酯类的水解,所以对油脂水解过程应该不会感到陌生,这正好是知识的运用。最后，教材简单地介绍
了生活中油脂的变质的过程,这些也有利于学生应用到生活中去,懂得如何更好的油脂。
新课程要求教学应使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面得到全面的发展，但受到高考制度和应试教育的制约，教师大多只关注知识与技能目标，使得教材的教育功能没有得到充分的发挥。尤其像“油脂”这一节，由于不作为高考重点，教师大多不重视这部分内容，以往的教学设计只注重概念的建构和知识的传输，但实际《油脂》这节课可以有效培养学生“学科学用科学”的习惯，感受化学在生产生活中的作用，了解化学学习的重要性，坚定学生化学学习的信念。所以本节课决不能仅仅停留在知识的传输的层面，也不能就当科普知识讲座，简单介绍一下或学生自己阅读了事，要让学生将理论联系实际的内容（如油脂的应用、各类油脂的优缺点）有一个完整的全局的体会。在备课的过程中通过深入挖掘、查阅资料，发现“油脂”蕴含了丰富的教育功能，能够全面的体现三维目标的要求。
整体的设计思路：展示食物图片→引出课题→学生自己得出油脂的定义和结构→根据其结构分析其性质→根据油脂的性质分析讨论油脂的用途。即侧重于过程与方法、态度、情感和价值观的教学目标的落实。同时具体的教学过程主要考虑以下几个方面：1.教学深度和广度考虑学生实际情况； 2.教学方式采用多样化；3.多媒体辅助教学。
二、教学特色
采用“先学后教、当堂达标”的高效课堂教学模式。传统的课堂中教师讲的多，缺乏针对性和实效性，缺乏学生的参与和互动。本节课教学的起点是教师先指导学生展开自学（即先学过程），然后再根据学生学的情况引导学生研讨内容、解决问题、发散思维、改进创新，教师只做评定，补充，更正（即后教过程）；同时充分发挥学习小组的作用，体现组内合作、组外竞争的学习意识，最后让学生当堂完成检测题，经过训练，形成能力，从而真正实现了“当堂达标”。