高三化学一轮复习——氨及铵盐
第15讲氨和铵盐
【考纲要求】
1、了解氨气的物理性质、化学性质、制法。
2、了解铵盐的物理性质和化学性质。
【复习目标】
1、利用氨气极易溶于水的性质会解释喷泉形成的原理
2、掌握氨气、铵盐的化学性质，能熟练书写反应方程式
3、掌握氨气的实验室制法、氨气和铵根离子的检验方法
［课前预习区］
一、氨；
2、NH3的化学性质
1）与水反应：
使湿润的色石蕊试纸变
2）与酸反应的离子方程式
3）性：与氧气的催化氧化反应
3、铵盐
1）物理性质：都是白色或无色晶体，都溶于水
2）化学性质：
①不稳定性：NH4Cl ；NH4HCO3
②NH4Cl与NaOH浓溶液反应或NH4Cl与NaOH溶液加热反应的离子方程式：
；
NH4Cl与NaOH稀溶液反应
3）NH4+的检验：
取（固体或溶液均可），滴加并，若产生的气体能使的试纸变，则证明样品中含有NH4+。
4.氨的制法
1）、工业合成氨原理：
2）、实验室制氨气
方法1、加热固态铵盐和碱的混合物
（1）原理：
（2）装置：（画图）
（3）收集：只能用法收集
（4）干燥：只能用干燥（放在仪器中）
（5）验满方法：
a. 将的试纸置于试管口，试纸变
b. 将的玻璃棒置于试管口，有生成
（6）环保措施：收集时，一般在管口塞一团
可以防止NH3，也可避免污染空气。
方法2、将浓氨水滴到固体碱性物质上（、、）
（1）原理：a.
b.
c.
（2）装置：（画图）
【预习检测】
1、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散
相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
2、下列混合物可以用加热的方法分离的是（）
A、碘和氯化铵
B、氯化钡和氯化铵
C、食盐和硅
D、氯酸钾和二氧化锰
3、下列关于铵盐的叙述，其中叙述正确的是 ( )
①铵盐中氮元素化合价都为—3价②铵盐都是晶体，都易溶于水③铵盐与碱共热放出氨气
④铵盐都不能与酸反应⑤所有铵盐均能分解⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤⑥
4.下列能起到氮的固定作用的是：（）
A、N2和H2在一定条件下合成NH3
B、NH3经催化氧化生产NO
C、由稀硝酸制取NO气体
D、由氨气制碳酸氢铵和尿素
第15讲氨和铵盐
【课堂互动区】
【重点突破1】氨的水溶性
[例1]都能用右图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（注：烧杯内为
NaOH溶液）（）
A．HCl和CO2B．NH3和CH4C．SO2和CO D．NO2和NO
【规律总结】
１、喷泉实验成功的关键：瓶干、气满、塞严
２、满足下列条件时，均能形成美丽的喷泉：
①液体为水时，等易溶于水的气体。
②液体是NaOH、KOH等强碱性溶液时，等酸性气体。
③液体是盐酸或硫酸时，等碱性气体。
[拓展思考] 例题1中引发喷泉的操作是。
[变式1]. 在下图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是（）
【重点突破2】氨气的制备和性质
[例2]实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量，反应的化学方程式为:
−∆N2+3Cu+3H2O
2NH3+3CuO−→
如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简
单的实验方案。
试回答:
①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用) ；
d中浓硫酸的作用是，；
实验完毕时观察到a中的现象是；
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式；
③下列情况将使测定结果偏大的是。
(用字母编号填写)
(a)CuO未全部还原为Cu (b)CuO受潮(c)CuO中混有Cu
【归纳总结】
1、氨气制备的简易方法：
1）加热浓氨水：
2）将浓氨水滴加到中
3）Mg3N2水解法：
2、氨气的化学性质
1）与酸反应：氨气遇（酸）会生成白烟。
2）还原性：a. 与氧气的催化氧化反应
b. 检验输送氯气的管道是否漏气
c. 用CuO验证NH3的还原性
[变式1]（2012上海16）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）
A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置
[变式2] 实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图：
将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下：
①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色③集气瓶中收集到一种无色气体。
请回答下列问题：
（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？_________ （填“是”或“否”）。
若需要，应选择的干燥装置是___________（填编号，若不需要，该空可不填）。
（2）在实验中NaOH固体的作用是____________ _ 。
（3）最终集气瓶中收集到的气体是_____ 。
[变式3]（10年上海）右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误
的是（）
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
【课后巩固区】
（一）梳理氨气及铵盐的基础知识，熟练书写有关方程式。
（5分钟）
（二）限时练习（20分钟）
1、（09上海卷4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是（）
①幕布的着火点升高②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②B．③④C．③④D．②④
2、下列叙述不正确的是（）
A、检验某稀溶液中是否含有NO3-,可先将溶液浓缩，然后加入浓H2SO4和铜片观察有无红棕
色气体产生
B、鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液，而不能用淀粉KI溶液
C、向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2,有白色沉淀产生，证明含有SO42-或SO32-
D、检验溶液中是否含NH4+可加入足量NaOH溶液加热再用湿润的红色石蕊试纸伸入试管内
检验是否变蓝
3．下列叙述不正确
．．．的是（）
A.NH3易液化，液氨常用作致冷剂
B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D.稀HNO3和活泼金属反应时一般得不到氢气
4、下列说法正确的是（）
A.用氨水可以鉴别Al3+、Mg2+
B.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
C. 实验过程中产生的SO2尾气可以用NaOH溶液吸收，但不能用氨水吸收
D. NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH3是一种可溶性碱
5、（09年山东）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。
6. 氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。
利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。
回答下列问题。
（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 。
（2）在A 的锥形瓶中放入NaOH 固体的目的是 。
（3）在干燥管B 里不能选用的干燥剂是（填序号） 。
A 碱石灰
B 生石灰
C 五氧化二磷
D 氢氧化钠
（4）在C 的玻管中观察到的现象是 。
（5）E 装置中盛装浓硫酸的目的是 。
（6）待实验完毕后，若实验测得N 2的体积（折算成标准状况）为amL ，则被还原的氧化铜
的物质的量为 mol ；若测得干燥管D 增重bg ，则氨分子中氮、氢的原子个
数比为（用含a 、b 字母的代数式表示） 。
（7）上述实验中，如果省去B 装置，测定氨分子组成的N 、H 原子个数的比值将会（填“增
大”、“减少”或“无影响”） ，理由是 。
[选做题] 7、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验
① 在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐
变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；
加热时溶液由红色变浅的原因是 。
② 在试管中注入某无色溶液并加热，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液也可能
溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 。
气球。
_氨和铵盐_一轮复习课
A 1 B (A C C)
试剂 A 、 B才引发水向上喷出 ？
[学生] 思考 、 讨论 、 回答 。 [ 练习 ] 若 “ 喷泉实验 ” 结束后烧瓶中液体充
满整个烧瓶 （ 标准状况 ， 下同 ）， 则所得溶液溶质 的物质的量浓度是多少 ？
[ 设计意图 ] 培养学生的问题意识 ， 提倡学生
质疑 、 思考 、 分析问题 。 复习氨气的实验室制法 ， 引导学生回归课本 ， 归纳其中涉及的物质性质 、 反 应原理 。
[变 式 训 练]
（ PPT 投 影 ） ① 若 烧 瓶 中 由 于 混
入空气 ， 液体充至烧瓶 2/3 处 ， 则所得溶液溶质的 物质的量浓度是多少 ？ ② 若烧瓶中充满干燥的 NO2 呢？
[1]
所学知识解决问题的能力也能得到提高 。
2 教学目标 2.1 知识与技能 ⑴ 通过问题的分析与讨论 ， 了解氨的制备方
法 ， 掌握氨和铵盐的主要性质 ；
⑵ 认识氨和铵盐在生产生活中的应用和对生
态环境的影响 。
明 确 2010 年 化 学 科 将 进 一 步 体 现 高 中 化 学 课 程 的 “ 基础性 、 应用性 、 时代性 ” 的特征 ， 进一步体现 化学科的 “ 宽基础 、 厚实践 、 重能力 ” 的特色 。 因 此 ， 在高三化学复习过程中 ， 我们要及时调整复习 策略 ， 强调夯实学生基础的同时要体现新课程的理 念和考试说明的要求 。
2.3 情感态度与价值观 ⑴ 通过问题组的设计和分析 ， 让学生体验科
学探究的艰辛和喜悦 ， 感受化学世界的奇妙在于和
⑵ 鼓励学生积极评价实验方案的优劣 ， 树立
辩证唯物主义的世界观 ， 养成务实求真 、 勇于创新 的科学态度 。
氨及铵盐 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 化学高考必看 最新版
解题能力提升
答案：(1)
-2 (2)2NH3+NaClO
N2H4+NaCl+H2O
(3)8.7×10-7 N2H6(HSO4)2 (4)固体逐渐变黑,并有气泡产生 1
N2H4的用量少,不产生其他杂质(还原产物为N2和H2O,而Na2SO3产生
Na2SO4)
解题能力提升
解题能力提升
命题角度3 利用现代传感技术认识喷泉原理 [预测角度] 示例5 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的 原理。下列说法正确的是
新高考化学
氨及铵盐
详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.NH3的性质 [重点]
必备知识通关
注意：
1.NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·xNH3,故氨气不能用无水氯化钙干燥,但
可用碱石灰干燥。 2.NH3可作制冷剂,是因为NH3汽化能吸收大量的热。 2.喷泉实验 [2020全国卷Ⅲ第10题] (1)形成喷泉的原理 形成喷泉最根本的原因是容器内外存在较大的压强差。在这种压强差的作 用下,液体迅速流动,通过带有尖嘴的导管喷出来,形成喷泉。
去水中溶解的O2 氨的优点是
kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联 。
解题能力提升
解析：(1)N2H4中原子间以共价键结合,其电子式为
。N2H4中H
为+1价,由化合物中各元素化合价代数和为0,可确定N为-2价。(2)反应中
NaClO和NH3分别作氧化剂和还原剂,根据得失电子守恒和原子守恒可写出
以放置无水氯化钙,B错误;为防止生成的氨基甲酸铵水解及装置6吸收未反 应的氨气时发生倒吸,应在装置5和6之间,依次添加干燥装置和安全瓶,C正 确;若反应初期观察到装置6内稀硫酸溶液中产生气泡,说明二氧化碳过量, 应该加快产生氨气的速率,D正确。 答案：B
知识讲解_氨和铵盐
氨和铵盐【学习目标】1、了解氨的物理性质，理解氨的化学性质。
2、掌握氨气的实验室制法，了解氨气的工业制法。
3、了解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。
【要点梳理】要点一、氨气1、物理性质通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（常温常压下，体积比为1∶700），氨的水溶液称为氨水。
氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。
2、化学性质（1）与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－要点诠释：NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。
氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。
氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。
（2）与酸反应：氨气与酸反应生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（3）与某些盐反应：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+（4）还原性氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有还原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。
8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl3、氨气的实验室制法（1）原理：利用复分解反应强碱制弱碱2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O要点诠释：药品的选择铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。
氨气、铵盐
(2)增大容器内压强
容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨
水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产 生大量气体，使容器内压强迅速增大，促使 容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。 例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。
自我反思 （本节课学到了什么？）
一、氨气的制备：
1、氯化铵与氢氧化钙的反应（固体+ 固体 加热法） 2、固体氧化钙（氢氧化钠）和浓氨水 3、浓氨水加热法
1、装置①（固+固加热） 试剂：d.氢氧化钙固体与e. 氯化铵固体 或f.碳酸氢铵固体 铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2 反应，固体与固体反应，试管向下倾斜。消石灰 不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH 具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，同时在 加热条件下NaOH、KOH能腐蚀试管。
09山东28：工业合成氨平衡移动问题
NH4+检验 09广东22：物质的除杂 08山东13：NH4+检验 30： 氨气的制备 11山东28：NO2与水反应
09江苏17：
氨、铵盐 【考纲要求】 1、掌握氨气的实验室制备及综合运用 2、掌握氨及铵盐的化学性质及性质的综合运用 3、NH4+的检验及应用 【重点难点】 1、氨气的制备及综合运用 2、氨及铵盐的化学性质及性质的综合运用
D
干燥红色石蕊试纸不变色，湿 润红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
3.某同学用烧瓶收集氨气后按图甲装置做喷泉实验， 结果现象不明显，请分析他失败的原因可能有哪些？
提示 ①可能烧瓶不干燥；②可能收集的气体 不纯(满)；③装置气密性可能不好。
二、氨气的性质
【小结】能够形成喷泉的关键
①容器内气体极易溶于水 ②容器内气体快速与溶液中的溶质发生化学反
高中化学精讲氨、铵盐
高中化学58个考点精讲24、氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取2．铵盐的结构、性质和用途3．氨和铵盐的检验2．难点聚焦一．氨1．氨的结构、性质和用途（1）氨的结构：电子式：结构式：空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3。
（3）化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。
②与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③与氧化剂反应：4NH3+3O24NO+6H2O2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 8NH3+3Cl2= N2 + 6NH4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热2NH4Cl+C a(O H)2C a C l2+2N H3↑+2H2O①发生装置：固+固+加热型。
与制备O2和CH4气体相似；收集NH3用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。
P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。
所以NH3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法N2+3H2 2NH3一．铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4NO3受热分解较复杂：NH4NO3N2O+2H2O 2NH4NO32N2↑ +O2↑+4H2O②与碱反应NH4＋+OH― NH3·H2O 或NH4＋+OH―NH3↑+H2O③水解反应：NH4＋+H2O NH3·H2O+H＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
氨和铵盐高中化学
氨和铵盐1．氨的分子结构和性质 (1)物理性质氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。
(2)分子结构电子式：，空间结构：三角锥形。
(3)氨的化学性质 ①与水的反应 NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋。
氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
②氨气与酸反应a ．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
化学方程式为HCl ＋NH 3===NH 4Cl 、NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3。
b ．与CO 2等酸性氧化物反应：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3或2NH 3＋CO 2＋H 2O===(NH 4)2CO 3。
③NH 3的还原性——氨的催化氧化化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
④与盐溶液反应将氨水加入下列溶液，完成下表：被滴试剂 现象 离子方程式FeCl 3溶液生成红褐色沉淀 Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4 AlCl 3溶液生成白色沉淀Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4(4)2．铵盐及NH ＋4的检验 (1)铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。
(2)铵盐的化学性质(3)NH ＋4的检验未知液――→OH－呈碱性――→△湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH ＋4。
3．追根求源——喷泉实验的原理中学教材中喷泉实验装置如右图所示。
实验操作是：打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。
氨和铵盐
高考化学一轮复习测试卷及解析（21）：氨和铵盐1. [2010·北京理综－26(1)]某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH ＋4和NH 3·H 2O 的形式存在，该废水的处理流程如下：氨氮废水――→Ⅰ低浓度氨氮废水――→Ⅱ含HNO 3废水――→Ⅲ达标废水(1)过程Ⅰ：加NaOH 溶液，调节pH 至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用：__________________________________。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：_______________________________________ ________________________________________________________________________。
2．(2010·重庆理综，27)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。
(1)氨催化氧化的化学方程式为_____________________________________________。
(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入______________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_______________________________________________。
(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X 为________(只写一种)，Na 2O 2的作用是___________________________________________。
3．(2010·海南，17)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量A r (Cu)(近似值)的实验。
2020版高考化学讲义：第18讲氨和铵盐硝酸Word版含解析
第18讲 氨和铵盐 硝酸一、氨和铵盐1．氨的分子结构与性质(1)分子结构 分子式：NH 3，电子式：，空间构型：三角锥形。
属于极性分子。
(2)物理性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，可用作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。
(3)化学性质①与水反应：NH 3＋H 2ONH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。
a ．组成：三种分子：NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O ；三种离子：NH ＋4、OH －、H ＋。
b ．性质：氨水质量分数越大，其密度越小。
c ．NH 3·H 2O 为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
(可用于制备少量NH 3)②氨气与酸反应a ．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
化学方程式为HCl ＋NH 3===NH 4Cl 、NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3。
b ．与CO 2等酸性氧化物反应：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3或2NH 3＋CO 2＋H 2O===(NH 4)2CO 3。
③NH 3的还原性氨的催化氧化：4NH 3＋5O2催化剂△4NO ＋6H 2O ；与CuO 的反应：2NH 3＋3CuO=====△3Cu ＋N 2＋3H 2O ；与Cl 2的反应：2NH 3＋3Cl 2===6HCl ＋N 2或8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2。
④与盐溶液反应将氨水加入下列溶液，完成下表：2．氨气的制法(1)工业制法：N 2＋3H2高温、高压催化剂2NH 3。
(2)实验室制法实验装置净化装置3．铵盐及NH4的检验(1)铵盐的物理性质铵盐都是无色固体，均易溶于水。
(2)铵盐的化学性质(3)NH ＋4的检验未知液――→OH －△湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH ＋4。
氨和铵盐-高一化学(人教版2019必修第二册)
二、氨气的化学性质 实验5-6：喷泉实验P13
实验现象： NH3 烧杯内的水由玻璃管进入烧
瓶内形成红色的喷泉；
水
实验结论：
氨极易溶于水、且水溶液显碱性 。
水、酚酞
① 引发喷泉的操作是什么？
打开止水夹，轻轻挤压胶头滴管，
使少量的水进入烧瓶。
NH3 ②烧瓶里为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，
水
烧瓶内外产生压强差
（1）氨的催化氧化
催化剂
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O（工业制硝酸的第一步）
问题:你认为NH3能否像很多可燃物一样在O2中燃烧呢？ 能。但若将NH3在纯O2中燃烧, 则产物为N2 4NH3 + 3O2 点燃 2N2 + 6H2O
(反应条件不同，产物也不一样)
二、氨气的化学性质 3. 氨气的弱还原性： N-3H3
“三分四离”
注意：
氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
➢ 氨气是碱
➢ 氨水是弱碱
➢ 液氨是弱碱 ➢ NH3·H2O是弱碱
➢ 氨水呈弱碱性。
NH3是碱性气体，氨水是碱性溶液，NH3·H2O才是弱碱
几点说明： 1. NH3·H2O是弱电解质， NH3是非电解质 氨水呢？ 2.计算氨水浓度时，溶质指最初溶解的NH3的量 3.a mol/L的氨水中的守恒关系：
致冷剂
制炸药 制硝酸
NH3
制氨水
制氮肥
用途： 制化肥、氨水、硝酸、液氨用作制冷剂等
课堂小结：
1、氨气的物理性质
与水反应“喷泉实验”
2、氨气的 化学性质
① 碱性气体： 与酸反应
与氧气催化氧化 ② 氨的还原性 与氯气反应
第21讲：氨 铵盐
高三化学一轮复习精品教辅第23讲：氨 铵盐【考纲要求】1. NH 3 、NH 4+的结构和性质2. NH 3实验室制备以及NH 4+的检验教与学方案一、氨气（NH 3）：（1）分子结构：由极性键形成的三角锥形的极性分子，N 原子有一孤对电子；N -3价，为N 元素的最低价态（2）物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气，易液化（可作致冷剂）（3）化学性质：a.易溶于水溶液呈碱性:NH 3＋H 2O NH 3H 2O NH 4＋＋OH －生成的一水合氨NH 3·H 2O 是一种弱碱,很不稳定,受热会分解:NH 3·H 2O NH 3↑＋H 2O 氨水中的微粒:NH 3 H 2O NH 3·H 2O NH 4＋ OH － H ＋(共六种微粒)。
喷泉实验的原理:是利用气体极易被一种液体吸收而形成较大压强差,使容器内气体压强降低,外界大气压把液体压入气体容器内,在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。
形成较大压强差条件:① 相似相容: 气体在吸收液中被吸收得既快又多,如NH 3、HCl 、HBr 、HI 用水吸收② 剧烈反应: CO 2、SO 2、Cl 2、H 2S 等可用NaOH 溶液吸收等喷泉实验成功的关键:(1)装置的气密性要好(2)不漏气(3)烧瓶内的气体纯度要大即气体应充满b.氨气可以与酸反应生成盐: ①NH 3＋HCl ＝NH 4Cl （有白烟生成）②NH 3＋HNO 3＝NH 4NO 3（有白烟生成）③ 2NH 3＋H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4因NH 3溶于水呈碱性,所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在;因浓盐酸有挥发性,所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口,如果有大量白烟生成,可以证明有NH 3存在。
C 、还原性（催化氧化）：4NH 3 + 5O 2＝ 4NO + 6H 2O （N 为-3价，最低价态，具有还原性）（4）氨气的实验室制法:1)原理: 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O2)装置:固＋固气体(与制O 2相同)。