2-1键参数等电子体课件人教版高二化学选修3
人教版化学选修三课时作业【7】共价键的键参数、等电子原理(含答案)
课时作业7 共价键的键参数 等电子原理
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(共48分)
1．(双选题)下列说法正确的是( )
A．化学反应消耗的能量等于化学反应的焓变
B．化学键键能越大，化学反应的焓变越大
C．键能越大，形成化学键时释放的能量越多
D．化学键键能越大，含有该键的分子越稳定
解析：本题考查的是化学反应消耗的能量与化学反应中的能量变化。化学反应消耗的能量与反应物、生成物的键能有关。焓变是指反应前后能量的变化，与一种物质化学键的键能无直接关系，只与所有反应物的键能之和和生成物的键能之和的差值有关。键能的大小决定该键的稳定性，即含该键的分子的稳定性。故正确答案为CD。
答案：CD
2．下列叙述中正确的是( )
A．两个原子间形成的共价键键能越大，键长越短，键越牢固
B．两个原子半径之和就是所形成的共价键键长
C．两个原子间键长越长，键越牢固
D．键的强度与键长无关
解析：B项错误：两个成键原子的原子核间的平均间距叫键长。C项错误：键长越短，键越牢固。D项：键的强度与键长有关。
答案：A
3．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是( )
A．分子中原子的最外层均满足8电子结构
B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C．分子中含有2个σ键和4个π键
D．不能和氢氧化钠溶液发生反应
解析：(CN)2分子中每个C、N原子分别形成4个键、3个键，原子的最外层均满足8电子结构，且含有3个σ键，4个π键。成键原子半径越大，键长越长，N原子半径小于C，故N≡C键比C—C键的键长短；由(CN)2与卤素性质相似，卤素能和NaOH溶液反应，知(CN)2也可以和NaOH溶液反应，所以D错误。
答案：A
4.已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：
断裂或生成的化学键 能量数据
断裂1 mol H2分子中的化学键 吸收能量436 kJ
高二化学导学案：2.1 共价键(第3课时)(新人教版选修三).doc
学 海 无 涯
《选修三第二章第一节 共价键》导学案（第3课时）
【课标要求】知识与技能要求：复习巩固本节知识
【重点知识再现】
一、离子化合物与共价化合物的区别
离子化合物 共价化合物
化学键 离子键或离子键与共价键 共价键
概念 以离子键形成的化合物 以共用电子对形成的化合物
达到稳定结
构的途径 通过电子得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构
构成微粒 阴、阳离子 原子
构成元素 活泼金属与活泼非金属 不同种非金属
表示方法 电子式：(以NaCl为例)
离子化合物的结构：Na＋[··Cl··]－
NaCl的形成过程：
Na·＋·Cl··―→Na＋[··Cl··]－ 以HCl为例：结构式：H—Cl
电子式：H··Cl··
HCl的形成过程：H·＋·Cl··―→H··Cl··
二、共价键的本质、分类、特征、形成条件
1．共价键实质：在原子间形成共用电子对。
2．σ键与π键的对比及判断σ键、π键的方法
键型项目 σ键 π键
成键方向 沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩”
电子云形状 轴对称 镜像对称
牢固程度 σ键强度大，不易断裂 π键强度较小，容易断裂
成键判断规律 共价单键是σ键；共价双键中有一个是σ键，另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另两个为π键
3.共价键的特征是既有饱和性，又有方向性。
4．形成共价键的条件
同种或不同种非金属原子之间相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
三．键参数的应用
1．共价键的键能和键长反映了共价键的强弱程度，键长和键角常被用来描述分学 海 无 涯
子的空间构型。
2．一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。
如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子对数相同(1对)，因F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故共价键牢固程度H—F>H—Cl>H—Br>H—I，因此，稳定性HF>HCl>HBr>HI，氧族元素气态氢化物的稳定性递变规律可用类似的方法加以解释。同理，可用共价键牢固程度解释酸性HF
高二人教版化学选修三2.1《共价键参数及等电子原理》教案
1
第二课时 共价键参数及等电子原理
一、教学目标
1、知识与技能：
（1）、能用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
（2）、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
2、过程与方法：
3、情感态度与价值观：
二、重点与难点
重点：用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质
难点：键角
三、教学方式：探究式教学、小组合作学习
四、教学过程：
【复习】σ键、π键的形成条件及特点。
【过渡】今节课我们继续研究共价键的三个参数。
【板书】二、键参数—键能、键长与键角
【提问】电离能概念。
【讲述】在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。反过来，原子吸引电子，要放出能量。因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。例如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。
【板书】1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。
【投影】表2-1某些共价键键能
【观察分析】键能大小与化学键稳定性的关系？
【板书】 键能越大，化学键越稳定。
【讲述】键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。
2 【板书】2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
【投影】表2-2 某些共价键的键长
【讲述】1pm=10－12m
【观察分析】键长与键能的关系？
【板书】键长越短，键能越大，共价键越稳定。
【过渡】分子的形状有共价键之间的夹角决定，下面我们学习键角。
【板书】3、键角：
【讲述】在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。例如，三原子分子CO2的结构式为O＝C＝O，它的键角为180°，是一种直线形分子；又如，三原子分子H20的H—O—H键角为105°，是一种角形(V形)分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。
同步练习 2.1.2 键参数 等电子体 (人教版选修3)
第 - 1 - 页 共 4 页 2.1 共价键 第2课时 键参数 等电子体
练基础落实
知识点1 键参数及其应用
1．下列叙述中的距离属于键长的是( )
A．氨分子中两个氢原子间的距离
B．氯分子中两个氯原子间的距离
C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离
D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子的核间距离
2．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
3．已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是( )
化学键 H—H H—Cl H—Br H—I
键能kJ·mol－1 436.0 431.8 366
298.7
A.氢气 B．氯化氢
C．溴化氢 D．碘化氢
4．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )
A．常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态
B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C．稀有气体一般难发生化学反应
D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定
知识点2 等电子原理及应用
5．根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是( )
A．SO2与O3 B．CO2与NO2
C．CS2与NO2
D．PCl3与BF3
6．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )
A．CH4和NH＋4是等电子体，键角均为60°
B．NO－3和CO2－3是等电子体，均为平面正三角形结构
C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
人教版2017高中数学选修四2.1.3参数方程和普通方程的互化课件(另)
人教版2017高中数学
—PPT课件—
1
参数方程与普通方程的互化1、导入新课
同学们，请回答下面的方程各表示什么样的曲线：
)(
sin3cos
)3(1
49)2(123)1(
222
为参数
yxyxxxy例：2x+y+1=0 直线
抛物线
椭圆
)(
sin3cos
为参数
yx
2222
sincos)3(
yx
2222
sincos)3(yx
1)3(22
yx
.1),0,3(的圆半径为表示圆心
1、通过什么样的途径，能从参数方程
得到普通方程？
2、在参数方程与普通方程互化中，要
注意哪些方面？消去参数
必须使x,y的取值范围保持一致.
)(
211
13
为参数）（表示什么曲线？普通方程，并说明各、把下列参数方程化为例
t
tytx
)(
2sin1cossin
2为参数）（
yx2、参数方程化为普通方程
)()1,1()1(32,211111
包括端点为端点的一条射线这是以得到代入有）由解：（
xxytyxttx
y
xo(1,-1)
代入消元法
这是抛物线的一部分。得到平方后减去把所以
].2,2[,2sin1cossin],2,2[),
4sin(2cossin)2(
2
xyxyxxx
oy
2
2三角变换
消元法
步骤：
1、写出定义域（x的范围）
2、消去参数(代入消元，三角变换消元)参数方程化为普通方程的步骤
在参数方程与普通方程的互化中，
必须使x,y前后的取值范围保持一致。注意：
._____)(
sin2cos2
{)(
11
{2
个的交点有为参数与曲线则它为参数为若已知直线的参数方程
yxt
tytx
、为端点的线段和、以、圆为端点的射线、以、直线轨迹是的则点为参数、若曲线
)1,0()0,2(,1)1()0,2(,022)(),(),(
sin2cos1
{1
222
DyxCByxAyx
yx
最新整理高一化学教案2.1 共价键 第2课时 键参数 等电子体 学案(人教版选修3).docx
最新整理高一化学教案2.1 共价键 第2课时 键参数
等电子体 学案（人教版选修3）
2.1共价键第2课时键参数等电子体学案（人教版选修3）
[目标要求]1.掌握键能、键长、键角的概念。2.会用键参数说明简单分子的某些性质。3.知道等电子体、等电子原理的含义。
一、键参数
1．键能
(1)定义：键能是指____________形成________mol化学键释放的________能量。
(2)键能与共价键的稳定性之间的关系：化学键的键能越大，化学键________，越不容易______________。
2．键长
(1)定义：键长是指形成共价键的两个原子之间的________，因此____________决定化学键的键长，____________越小，共价键的键长越短。
(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能________，这表明共价键____________，反之亦然。
3．键角
定义：是指________________________。在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有________性，因此键角决定着共价分子的__________。
二、等电子原理
1．等电子原理是指__________相同、________________相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质(主要是物理性质)是________的。
2．仅第二周期元素组成的共价分子中，为等电子体的是：____________、 ________________。
1．下列说法中正确的是()
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定
D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能
2．根据π键的成键特征判断CC的键能与键能的关系是()
A．双键的键能等于单键的键能的2倍
B．双键的键能大于单键的键能的2倍
C．双键的键能小于单键的键能的2倍
【新步步高】2014-2015学年高二化学人教版选修3课后作业：2.1.2 键参数 等电子体
第2课时 键参数 等电子体
[目标要求] 1.掌握键能、键长、键角的概念。2.会用键参数说明简单分子的某些性质。3.知道等电子体、等电子原理的含义。
一、键参数
1．键能
(1)定义：键能是指____________形成________ mol化学键释放的________能量。
(2)键能与共价键的稳定性之间的关系：化学键的键能越大，化学键________，越不容易______________。
2．键长
(1)定义：键长是指形成共价键的两个原子之间的________，因此____________决定化学键的键长，____________越小，共价键的键长越短。
(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能________，这表明共价键____________，反之亦然。
3．键角
定义：是指________________________。在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有________性，因此键角决定着共价分子的__________。
二、等电子原理
1．等电子原理是指__________相同、________________相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质(主要是物理性质)是________的。
2．仅第二周期元素组成的共价分子中，为等电子体的是：____________、
________________。
1．下列说法中正确的是( )
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定
D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能
2．根据π键的成键特征判断CC的键能与键能的关系是( )
A．双键的键能等于单键的键能的2倍
B．双键的键能大于单键的键能的2倍
C．双键的键能小于单键的键能的2倍
D．无法确定
3．下列说法正确的是( )
A．键能越大，表示该分子越容易受热分解