2021届高考化学临考押题训练： 物质结构与性质(解析版)
物质结构与性质【原卷】
1．(2021·沙坪坝区重庆南开中学高三月考)由B、N、O、Fe等元素组成的新型材料有着广泛用途。
(1)基态Fe2+离子的核外电子有_______种空间运动状态。
(2)化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过反应： 3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3 制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。(填标号)
A．H3BNH3与(HB=NH)3分子中B原子的杂化类型相同
B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、角形、直线形
C．第一电离能：N>O>C>B
D． 化合物A中存在配位键
②1个(HB=NH)3分子中有_______个σ键。
(3)立方氮化硼(BN)是具有广泛应用的新型无机非金属材料，结构和硬度都与金刚石相似。
①立方氮化硼熔点比金刚石低，原因是______________________________。
②立方氮化硼晶胞如下图所示，则立方氮化硼晶胞沿着1→2方向的体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图_____(从A~D图中选填)。
(4)一种O(或F)、Fe、As、Sm形成的四方结构超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____________。通过测定密度ρ(g/cm3)和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系的表达式：x=_____。
2．(2021届·广东广州市高三月考)FeSe、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。
(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为__________。
(2)向FeSe中嵌入吡啶()能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为________；该分子内存在________(填标号)。
A 键 B 键 C 配位键 D 氢键
(3)将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料0.623220.20.8LiNHNHFeSe。
①NH2-的空间构型为__________。
②液氨是氨气液化的产物，氨气易液化的原因是___________。
③金属锂溶于液氨时发生反应：3Li+(m+n)NH= X -3n+eNH。X的化学式为__________。
(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为______________；通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：________ g· cm-3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为111,,222，则原子2和3的坐标分别为_____________、______________。
3．(2021·湖南怀化市高三模拟)(1)写出Cr3+的核外电子排布式_____________。我国科学家合成某种铬的化合物M(如图甲)对乙烯聚合表现出较好的催化活性，甲中化学键1、2、3、4属于配位键的是_____________；聚乙烯链中碳原子采取的杂化方式为_____________。
(2)1mol(SCN)2中含有π键的数目为_____。HSCN的结构有两种，其中硫氰酸(H﹣S﹣C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H﹣N＝C＝S)，原因是_____________________。
(3)研究表明水能凝结成13种类型结晶体，其中重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如乙，则该晶体中H2O的配位数为_____；若该晶胞边长为apm，重冰的密度为_____g•cm﹣3(写出数学表达式，NA为阿伏加德罗常数)。
(4)图丙为Fe3O4晶体中O2﹣的排列方式，其中O2﹣围成正四面体空隙(1、3、6、7)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12)；Fe3O4晶体中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，则晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为_____________；有_____________%的正八面体空隙没有填充阳离子。
4．(2021·四川乐山市高三一模)铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，其单质具有磁性，其化合物常用于制备电池导体。
(1)铁、钴、镍均位于元素周期表______区， 基态Co的价电子排布式为______________。
(2)Fe、Co、Ni化学性质相似的原因是______________________________。
(3)配位离子[Co(NO3)4]2-中，N的杂化方式为______________，该配离子中各元素的第一电离能的大小顺序为______________，1mol该配离子中含键数目为______。
(4)Ni(CO)4的结构与相关性质见表，其空间构型为______，晶体类型为______晶体。
相对分子质量 熔点 沸点 结构
171 -19.3Ⅷ 43Ⅷ
(5)Sm(钐)、Ni、O形成的稀土镍基氧化物具有金属→绝缘体相转变特性，其晶胞结构中Sm和O如图所示，Ni位于O形成正八面体空隙中，则该稀土镍基氧化物的化学式为______________，设晶胞边长为a pm，该稀土氧化物的摩尔质量为M g/mol，NA为阿伏加德罗常数的值，则该氧化物的密度为______________g/cm3(用含a、M、NA的式子表示)。
5．(2021·广西北海市高三一模)点击化学的代表反应为铜催化的叠氮-炔基Husigen环加成反应，NaN3、SO2F2、FSO2N2等均是点击化学中常用无机试剂。回答下列问题：
(1)基态Cu原子价电子排布式为___________；基态N原子未成对电子有_______个。
(2)F、O、N的电负性从小到大的顺序是___________。
(3)SO2F2中硫原子价层电子对数目为___________；SO2F2的沸点比FSO2N3的低，其主要原因是___________。
(4)NaN3是HN3的钠盐，下列有关HN3说法正确的是___________(填字母)。
a．HN3分子呈直线型 b．HN3分子间存在氢键
c．HN3中氮原子杂化方式只有sp d．HN3与HOCN互为等电子体
(5)是一种叠氮-炔基Husigen环加成反应产物，每个该分子中含有___________个σ键。
(6)CuBr是点击化学常用的催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。
已知①、②号铜原子坐标依次为(0，0，0)、(12，0，12)，则③号溴原子的坐标为___________；设NA为阿伏加德罗常数的值，CuBr的密度为___________g·cm-3(列出计算式)。
6．(2021·山东威海市高三调研)钛、镍、铅单质及其化合物在工业生产中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)Ti3+的价电子排布式为____________________，Ti3+的还原性常用于钛含量的测定。将某含钛试样溶解于强酸溶液中生成TiO2+，加入铝片将TiO2+转化为Ti3+，该反应的离子方程式为_____________________________，然后以NH4SCN溶液作指示剂，用FeCl3标准溶液滴定。可见，Fe3+先与____________反应(填“Ti3+”或“SCN－”)。
(2)已知：
物质 性 质
TiC 质硬，熔点：3140Ⅷ，沸点：4820Ⅷ
TiCl4 熔点：－25Ⅷ，沸点：136.4Ⅷ，具有挥发性
TiC的熔沸点明显高于TiCl4的原因为______________。
(3)乙二胺四乙酸(俗名EDTA)结构如图：
是代表性的螯合剂，分子中可作为配位原子的是________(填元素符号，下同)，第一电离能最大的元素是_________。EDTA可与Ni2+、Ca2+、Pb2+等离子形成配合物，可用
Na2[Ca(EDTA)] 治疗铅中毒，其离子方程式为_______________。
(4)图甲是LaNi5晶体示意图，该结构由两种不同的原子层组成，第一层填入由组成的正三角形空穴中心，第二层完全由组成，具有平面六方对称性，原子数目等于第一层的和数目的总和，这两层交替排列形成LaNi5晶体。图乙是LaNi5的六方晶胞，图乙中代表____(填“La”或“Ni”)原子。该LaNi5晶体的密度为_______g•cm－3(列出计算式。NA为阿伏加德罗常数的值，LaNi5摩尔质量为M g•mol－1)。图乙晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(12，12，12)，则C点的原子坐标参数为__________。
7．(2020·四川内江市高三一模)我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6
(1)颜料中含有Cu元素，基态Cu原子的价电子排布式为___________；Si、O、Ba元素电负性由大到小的顺序为_____，干冰、Si、SiC熔点由高到低的顺序为_____________。
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心离子的配位化合物，其中提供孤电子对的是_______元素。
(3)铜可作CH3CH2OH氧化生成CH3CHO的催化剂。乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是_____________________________。
(4)C、N元素与颜料中的氧元素同周期。
①写出CO的一种常见等电子体分子的电子式________________；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__________________________________。
②C、N元素能形成一种类石墨的聚合物半导体g-C3N4其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。
2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习学案-第十一章物质结构与性质高考真题演练含解析
1．(2019·海南高考)Ⅰ.下列各组物质性质的比较，结论正确的是( )
A．分子的极性：BCl3
B．物质的硬度：NaI
C．物质的沸点：HF
D．在CS2中的溶解度：CCl4
Ⅱ.锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：
(1)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基态Mn原子核外未成对电子有________个。
(2)MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化学键为________键。NH3分子的空间构型为________，其中N原子的杂化轨道类型为________。
(3)金属锰有多种晶型，其中δ－Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为a pm，δ－Mn中锰的原子半径为________pm。已知阿伏加德罗常数的值为NA，δ－Mn的理论密度ρ＝________g·cm－3。(列出计算式)
(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为________，其配位数为________。
答案 Ⅰ.AB
Ⅱ.(1)ⅦB 5 (2)配位 三角锥形 sp3
(3)3a4 2×55NAa3×10－30 (4)＋2 6
解析 Ⅰ.BCl3是平面正三角形，分子中正负电荷中心重合，是非极性分子；而NCl3的N原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电荷中心不重合，
是极性分子，所以分子极性：BCl3NaI，B正确；HCl分子之间只存在分子间作用力，而HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在分子间氢键，因此HF的沸点比HCl的高，C错误；CCl4、CS2都是由非极性分子构成的物质，H2O是由极性分子构成的物质，根据相似相溶原理可知，由非极性分子构成的溶质CCl4容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，由极性分子H2O构成的溶质不容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，所以溶解度：CCl4>H2O，D错误；故合理选项是AB。
Ⅱ.(1)Mn是25号元素，在元素周期表中第四周期ⅦB族，根据构造原理可得基态Mn原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，根据核外电子排布规律可知，该原子核外的未成对电子有5个。
2021届高考化学三轮考点突破训练：原子结构与性质(二)【含答案解析】
2021届高考化学三轮考点突破训练
原子结构与性质（二）
1.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物23XY，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是( )
A.X元素基态原子的电子排布式为23[Ar]4s4p
B.X元素是第四周期第ⅤA族元素
C.Y元素原子的轨道表示式为
D.Z元素的单质2Z在氧气中不能燃烧
2.“各能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍”，支撑这一结论的理论是( )
A.构造原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理
3.现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场，已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是( )
A. Se的第一电离能比F大
B.最高价氧化物对应水化物的化学式为24HSeO
C.Br的电负性比Se大 D.O和Se为p区元素，K为s区元素
4.已知X、Y元素同周期，且电负性：X>Y，下列说法错误的是( )
A.第一电离能：Y一定小于X
B.气态氢化物的热稳定性：HYm小于HXn
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X的强于Y的
D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
5.下列关于元素原子核外电子排布的说法正确的是（ ）
A.Cr的价层电子排布式:423d4s
B.基态氮原子的电子排布图是
C.+Cu基态电子排布式为22626101s2s2p3s3p3d
D.np电子的能量比(n-1)d电子的能量高,ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
6.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是( )
A. B.
C. D.
7.下列状态的镁中,电离最外层的一个电子所需能量最大的是( )
A. B. C. D.
8.下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )
2021届高考化学二轮复习重点·难点专练：有机物的结构与性质(原卷+解析卷)
1 有机物的结构与性质【原卷】
1．（2020·山西实验中学高三专题练习）某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该有机物与溴水发生加成反应
B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH
D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应
2．（2020·湖南雅礼中学高三月考）自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。则下列说法中错误的是（ ）
A．肉桂醛和苯甲醛互为同系物
B．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内
C．肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应
D．与肉桂醛互为同分异构体且含相同官能团和苯环结构的共有4种(不考虑顺反异构)
3．（2020·成都市第二十中学校高三月考）S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质说法正确的是（ ） 2
A．S-诱抗素制剂分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
B．1 mol S-诱抗素制剂最多能 4 mol Br2 发生加成反应
C．在 Cu 或 Ag 做催化剂、加热条件下能被 O2 氧化为醛
D．该化合物不能发生聚合反应
4．（2020·内蒙古高三）止血环酸的结构如下图所示，用于治疗各种出血疾病，在一些牙膏中也含有止血环酸。下列说法不正确．．．的是 （ ）
A．该物质的分子式为C8H15NO2
B．在光照条件下与Cl2反应生成的一氯代物有4种
C．该物质能发生取代反应、置换反应
D．止血原理可看做是胶体的聚沉
5．（2020·湖北华中师大一附中高三月考）屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是（ ）
3 A．青蒿素的分子式为C15H20O5
湖北省2021年高考化学常考知识点专练 09：物质结构与性质
第 1 页 共 10 页 湖北省2021年高考化学常考知识点专练 09：物质结构与性质
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共20分)
1.
（2分） 下列各组物质熔点高低的比较正确的是（ ）
A . CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4
B . Na＞Mg＞Al
C . SiO2＞H2O＞CO2
D . 晶体硅＞SiC＞金刚石
2. （2分） 下列电子式书写正确的是（
）
A . 氯化钠
B . 氨气
C . NH4Cl的电子式
D . 硫化钠
3. （8分） 下列微粒与Na+具有相同的质子数和电子数的是（ ）
A . Ne
B . NH4+
C . F﹣
D . H2O
4. （2分） 下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）
A . 盐酸和NaOH溶液反应
B . 氯化氢溶于水 第 2 页 共 10 页 C .
稀硫酸与BaCl2溶液反应
D .
氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体
5. （2分） 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是
A . 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B . 元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C . WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D . W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4
6. （2分） 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1
2021届高考化学大一轮微专题复习：分子结构与性质【解析版】
分子结构与性质
1.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是________________________________________________________________，
其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
答案 sp3 sp3 乙二胺的两个N提供孤电子对与金属离子形成配位键 Cu2＋
解析 乙二胺分子中，1个N原子形成3个单键，还有一个孤电子对，故N原子价层电子对数为4，N原子采取sp3杂化；1个C原子形成4个单键，没有孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化。乙二胺中2个氮原子提供孤电子对与金属镁离子或铜离子形成稳定的配位键，故能形成稳定环状离子。由于铜离子半径大于镁离子，形成配位键时头碰头重叠程度较大，其与乙二胺形成的化合物较稳定。
2.FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为__________________________________________________，
其中Fe的配位数为________。
(3)苯胺()的晶体类型是________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是________________________________________________________________________。
(4)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：
2021届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题8《物质结构与性质》35《晶体结构与性质》(苏教版)
课时35 晶体结构与性质
(本课时对应同学用书第158~161页)
【课时导航】
复习目标
1.
了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。
2. 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
3. 能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。
4. 知道金属晶体的基本积累方式，了解常见金属晶体的晶胞结构特征。
5. 知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
6. 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区分。
学问网络
问题思考 问题1 准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，通过什么方法可以区分晶体、准晶体和非晶体?
问题2 NaCl、CsCl、金属晶体、金刚石、干冰晶体的配位数是多少?
【自主学习】
考点1 常见晶体与晶体类型的推断
【基础梳理】
1. 晶胞：是描述晶体结构的基本单元，晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的 重复单位。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
2. 常见晶体 晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
构成粒子 分子 原子 金属离子和自由电子
粒子间的作用力 金属键(简单的静电作用)
硬度 较小 大 有的较小，有的较大 较大
熔、沸点 较低 高 有的较低，有的较高 较高
常见晶体及结构 举例 CO2 SiO2 Na NaCl
结构
【举题说法】
例题1 (2011·海南高考)(1) 一种铜金合金晶体具有面心立方最密积累结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ；该晶体中原子之间的作用力是 。
(2) 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四周体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见右图)的结构相像，该晶体储氢后的化学式应为 。
高中化学 (新高考)2021届高三大题优练11 以给定元素为背景的物质结构与性质 教师版
例：2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题：
(1)基态Co原子价电子排布图为_______。第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小，是因为_______。
(2)LiCl的熔点(605℃)比LiF的熔点(848℃)低，其原因是______________________。
(3)乙炔(C2H2)分子中σ键与π键的数目之比为_______。
(4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。
℃LiBF4中阴离子的空间构型是_______。
℃碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有_______。
(5)Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=588pm。
℃S2−的配位数为_______。
℃设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S的晶胞密度为_______g·cm−3(列出计算式)。
【答案】（1） Co失去的是3d6上的一个电子，而Fe失去的是半充满状态3d5上的一个电子，故Fe需要的能量较高 优选例题 以给定元素为背景的物质结构与性质 大题优练11 （2）LiCl和LiF均为离子晶体，Cl−半径比F−大，LiCl的晶格能比LiF的小
（3）3∶2
（4）正四面体 sp2、sp3
（5）8 303A44610588N
【解析】(1)基态Co原子价电子排布式为3d74s2，其价电子排布图为；第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小，价电子排布Co3+为3d6，Fe3+为3d5，Fe3+半满，稳定，难失去电子，因此原因为Co失去的是3d6上的一个电子，而Fe失去的是半充满状态3d5上的一个电子，故Fe需要的能量较高；(2)LiCl的熔点(605℃)比LiF的熔点(848℃)低，它们都为离子晶体，离子晶体熔点主要比较离子半径，晶格能，因此其原因是LiCl和LiF均为离子晶体，Cl−半径比F−大，LiCl的晶格能比LiF的小；(3)乙炔(C2H2)分子中有1个碳碳三键，2个C-H因此分子总σ键与π键的数目之比为3∶2；(4)℃LiBF4中阴离子-4BF的中心原子B的价层电子对数为14+(3141)42，因此空间构型是正四面体形；℃碳酸亚乙酯分子中碳氧双键的碳原子，σ键有3个，没有孤对电子，因此杂化方式为sp2，另外两个碳原子，σ键有4个，没有孤对电子，因此杂化方式为sp3，所以碳原子的杂化方式有sp2、sp3；(5)℃以最右面中心S2−分析，连接左边有4个锂离子，右边的晶胞中也应该有4个锂离子，因此配位数为8；℃设NA为阿伏加德罗常数的值，根据晶胞计算锂离子有8个，硫离子个数为118+6=482，Li2S的晶胞密度-330-3A3310A464Nm464ρ=gcm=10gcmVN58858810。
2021届高三化学一轮复习选修3《物质结构与性质》专题训练
2021届高三化学一轮复习选修3《物质结构与性质》专题训练
1、[2020新课标Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A． B． C． D．
（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2
熔点/°C 1570 2800 23.8 −75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=
pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是
g·cm−3(列出计算表达式)。
【答案】（1）A
（2）sp3 sp3 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu2+
（3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2
（4）24a 34a 330A824+166410Na
2、[2020新课标Ⅱ] 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题： （1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是________________________。
2021年高考化学一轮总复习 物质结构与性质真题实战3(含解析)
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实用文档 2021年高考化学一轮总复习 物质结构与性质真题实战3（含解析）
1. [高考集萃]
(1)[xx·江苏高考]Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。
(2)[xx·课标全国卷Ⅰ]早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
①准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
②Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。
③Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________，列式表示Al单质的密度________ g·cm－3(不必计算出结果)。
(3)[xx·课标全国卷Ⅱ]周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题： 精品文档
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①e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为________。
②这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中，阴离子为______________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是____________________。
(4)[xx·四川高考]X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。
【精准解析】2021高考化学(江苏专用)一轮试题：专题19 物质结构与性质
-1
-第六部分选考内容
专题19物质结构与性质
备考篇提纲挈领
【考情探究】
课
标解
读考点核外电子排布晶体结构分子结构与性质
解读1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理,能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电
子排布式和轨道表达式。了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。了解电子在原子轨道之间的跃
迁及其简单应用。了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质
2.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。了解原子晶体的特征,能描述金刚
石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物
理性质。理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质
3.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键),能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。了解
杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp
2、sp
3
),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分
子或离子的空间结构。了解化学键和分子间作用力的区别。了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举存在
氢键的物质。了解配位键的含义
考情分析本专题通常以某个指定化学情境为切入口,考查杂化类型、空间构型、电子排布式、等电子体、σ键π键、
配离子配体配位键、电负性、氢键、晶胞等概念,主要考查识记能力
备考指导重点关注“物质结构中常考的基本概念”,勤加练习,做到熟能生巧
【真题探秘】
-2
-基础篇固本夯基
【基础集训】
考点核外电子排布晶体结构分子结构与性质
1.阿散酸
()是一种饲料添加剂,能溶于Na
2CO
3溶液中。常含有H
3AsO
3、NaCl等杂质。
(1)As原子基态核外电子排布式为。
(2)CO
32−中心原子轨道的杂化类型为,AsO
33−的空间构型为(用文字描述)。
(3)与AsO
43−互为等电子体的分子为(填化学式)。
(4)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。
(5)NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或Cl