2022届高考化学一轮复习第十章化学实验第一讲化学实验仪器和基本操作课时跟踪练
- 1 - 课时跟踪练30
一、选择题
1．下列仪器，在蒸馏操作中应用不到的是( )
解析：蒸馏实验中，牛角管的作用是使冷凝后的液体沿着其方向流入锥形瓶，故A项不符合题意；蒸馏实验中，蒸馏烧瓶的作用是盛装受热液体并导出产生的气体，故项B不符合题意；蒸馏实验中，冷凝管的作用是将产生的蒸气液化成液体，故C项不符合题意；蒸馏实验中，不需要蒸发皿，故D项符合题意。
答案：D
2．(2020·山东泰安第三次模拟)现有常用实验仪器：试管、烧杯、锥形瓶、导管、尾接管、酒精灯、表面皿、胶头滴管。非玻璃仪器任选，补充下列仪器后仍不能完成对应实验或操作的是( )
A．蒸馏烧瓶——分离酒精和水
B．分液漏斗——分离用CCl4萃取溴水中的溴单质后的水层与油层
C．玻璃棒——用pH试纸测定酸雨的pH
D．酸(碱)式滴定管——酸碱中和滴定
解析：酒精和水为互溶的液态混合物，用蒸馏的方法分离二者，蒸馏操作需要的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、尾接管、锥形瓶，故还缺少的玻璃仪器有温度计、直形冷凝管，因此补充了蒸馏烧瓶后仍不能完成该操作，故A项符合题意；分离用CCl4萃取溴水中的溴单质后的水层与油层用分液的方法即可，需要的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗，因此补充了分液漏斗后能完成该操作，故B项不符合题意；用pH试纸测定酸雨的pH需要的玻璃仪器有表面皿、玻璃棒，因此补充了玻璃棒后能完成该操作，故C项不符合题意；酸碱中和滴定需要的玻璃仪器有酸(碱)式滴定管、锥形瓶、烧杯，因此补充了酸(碱)式滴定管后能完成该操作，故D项不符合题意。
答案：A
3．(2020·广东惠州第一次模拟)下列实验操作或实验仪器使用正确的是( )
A．将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中
B．用CCl4萃取溴水中的溴时，应将溴的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，不能随便丢弃
D．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
解析：高锰酸钾溶液具有强氧化性，橡胶的主要成分是聚异戊二烯，烯类因含碳碳双键具有还原性，高锰酸钾溶液会与橡胶中的碳碳双键反应，所以高锰酸钾溶液不可以盛装在碱 - 2 - 性滴定管中，故A项错误；用CCl4萃取溴水中的溴时，CCl4的密度比水大，位于下层，因此溴的CCl4溶液应从分液漏斗下口倒出，故B项错误；金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，没用完的钠或钾要放回原瓶，避免一些安全隐患，故C项正确；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，故D项错误。
答案：C
4．下列玻璃仪器的洗涤方法正确且涉及氧化还原反应的是( )
A．附有银镜的试管用氨水清洗
B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗
C．附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗
D．附有碘的试管用酒精清洗
解析：银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，洗涤方法不正确，A项不符合题意；油脂在碱性环境下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠和甘油都能溶于水而洗去，洗涤方法正确，水解属于取代反应，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B项不符合题意；二氧化锰与热的浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，不溶性的二氧化锰转化为可溶性的氯化锰而洗去，洗涤方法正确，反应中氯元素、锰元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C项符合题意；碘能溶于酒精形成溶液，因此附有碘的试管用酒精清洗，洗涤方法正确但属于物理变化，D项不符合题意。
答案：C
5．下列有关实验操作的叙述不正确的是( )
A．中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动
B．用排水法收集KMnO4分解产生的O2的实验结束后，先熄灭酒精灯，后移出导管
C．分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出
D．定容时，加水到容量瓶刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管加水
解析：中和滴定接近终点时，滴入要慢，还需要滴加一滴后不断的摇动，通过颜色判断是否达到滴定终点，故A项正确；用排水法收集KMnO4分解产生的O2的实验结束后，先移出导管，后熄灭酒精灯，以防产生倒吸，故B项错误；分液时，遵循“下下上上”原则，即下层液体下口放出，上层液体上口倒出，故C项正确；定容时，加水到容量瓶刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管加水，直到溶液凹液面与刻度线相平为止，故D项正确。
答案：B
6．(2020·宜昌夷陵中学模拟)下列说法正确的是( )
选项 实验目的 所选主要仪器
(铁架台等忽略) 部分操作
A 用浓硫酸配制 500 mL容量瓶、烧杯、将量取好的浓硫酸放 - 3 - 480 mL 0.1 mol·L－1
硫酸溶液 玻璃棒、量筒、胶头滴管 入容量瓶中，加水溶解至刻度线
B 从食盐水中得到NaCl晶体 坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架 当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热
C 分离甲醇和甘油的混合物 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管 温度计水银球插入混合液液面以下
D 用CCl4萃取溴水中的Br2 分液漏斗、烧杯 分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出
解析：容量瓶是定容容器，不可用来稀释浓硫酸，故A项错误；溶液的蒸发结晶在蒸发皿中进行，不是在坩埚中蒸发，故B项错误；蒸馏操作时温度计水银球插入到蒸馏烧瓶的支管口，测蒸气温度，故C项错误；萃取操作时使用分液漏斗，分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，故D项正确。
答案：D
7．实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，步骤之一是将仪器a中浓硝酸和浓硫酸形成的混酸加入装有苯的三颈烧瓶中，则下列叙述不正确的是( )
A．仪器a的名称是恒压滴液漏斗
B．长玻璃导管可以起到冷凝回流的作用
C．配制混酸时应在烧杯中先加入浓硫酸
D．分离出硝基苯的主要操作是分液和蒸馏
解析：根据仪器装置图可知，仪器a是恒压滴液漏斗，故A项正确；加热条件下，苯、浓硝酸均易挥发，因此长玻璃导管可起到平衡装置内外气压以及冷凝回流的作用，故B项正确；浓硫酸密度较大，且溶解过程中放出大量热，因此不能先加入浓硫酸，应在浓硝酸中加入浓硫酸，冷却后滴入苯，其一方面的原因是两酸混合产生大量的热，使混合酸的温度升高，一部分浓硝酸将分解；另一方面的原因是苯的沸点比较低，温度升高会造成大量的苯蒸发掉，影响硝基苯的产率，故C项错误；苯和硝基苯不易溶于水中，因此产品可先进行分液，分离出苯和硝基苯的有机层，然后利用蒸馏有机物分离出硝基苯，故D项正确。 - 4 - 答案：C
8．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
解析：本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理，然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A项不符合题意；容量瓶用来配制一定物质的量浓度溶液，不能用来稀释溶液或溶解固体，B项符合题意；过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C项不符合题意；检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D项不符合题意。
答案：B
二、非选择题
9．(2020·天津市和平区第一次模拟)化工原料水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体。请回答下列问题：
Ⅰ.实验室用下图装置制备水合肼(N2H4·H2O)。
实验步骤：关闭K2、K3，打开K1，制备NaClO；关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，点燃酒精灯。
(1)盛放碱石灰的仪器的名称为________________。
(2)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________________。
(3)步骤2中通入N2一段时间的原因是_____________________
_____________________________________________________。
(4)水槽中放入冷水的目的是_____________________________ - 5 - _____________________________________________________。
(5)NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为________
_____________________________________________________。
Ⅱ.已知：N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O，测定水合肼粗产品的纯度步骤如下：
a．称取N2H4·H2O粗产品(其他杂质不与I2反应)2.000 g。
b．加水配成250.00 mL溶液。
c．移出25.00 mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液。
d．用0.300 0 mol·L－1的碘标准溶液进行滴定。
e．重复上述操作两次。
三次测定数据如下表：
实验序号 1 2 3
消耗碘标准溶液体积/mL 20.24 20.02 19.98
f.数据处理。
(6)碘标准溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。在滴定管中装入碘标准溶液的前一步，应进行的操作为__________，
达到终点的现象是_____________________________________。
(7)消耗的碘标准溶液的平均体积为________mL，粗产品中水合肼的质量分数为________。
(8)判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①若在配制碘标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________；
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。
解析：Ⅰ.(1)盛放碱石灰的仪器的名称为干燥管。(2)配制30%NaOH溶液时，计算后称量在烧杯中溶解，则所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒。(3)步骤2中通入N2一段时间的原因是排除空气及多余的氯气。(4)水槽中放入冷水可降低反应容器内的温度，有利于氯气与氢氧化钠溶液的反应，有利于氨气的溶解。(5)NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为2NH3＋NaClO=== N2H4·H2O＋NaCl。Ⅱ.(6)碘能氧化橡胶管，则碘标准溶液盛放在酸式滴定管中；在滴定管中装入碘标准溶液的前一步，应进行的操作为用碘标准溶液进行润洗滴定管；最初滴定的碘标准溶液被N2H4·H2O还原为HI，溶液不变蓝色，则当滴入最后一滴标准液，溶液变蓝且半分钟内不褪色，此时为滴定终点。(7)第1次操作消耗标准液的体积明显偏高，应舍去，则实际消耗的碘标准溶液的平均体积为20.02 mL＋19.98 mL2＝20.00 mL，根据：N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O，样品中N2H4·H2O的物质的量为0.02 L×0.3 mol·L－1×
2021届高考化学二轮复习专题强化练习：专题十一 化学实验基本操作与评价
专题十一 化学实验基本操作与评价
1．(2020·定远模拟)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( A )
实验 现象 结论
A 向填有硫酸处理的K2Cr2O7硅胶导管中吹入乙醇蒸气 管中固体逐渐由橙色变为绿色 乙醇具有还原性
B 向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通少量SO2，然后滴入BaCl2溶液 产生白色沉淀 Cu2＋氧化性大于H2SO4
C 打磨后的铝片放入Hg(NO3)2溶液中片刻，用滤纸吸干后置空气中 铝片发烫并逐渐长出白色针状固体 汞与氧气反应放热，白色物质为HgO
D 向2支分别盛有相同浓度的K4Fe(CN)6和CuSO4溶液中分別滴入2滴H2S饱和溶液 前者无明显现象，后者产生黑色沉淀 Ksp(FeS)
【解析】 K2Cr2O7可氧化乙醇，则固体逐渐由橙色变为绿色，可知乙醇具有还原性，故A正确；酸性条件下硝酸根离子可氧化二氧化硫，生成硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，结论不合理，故B错误；打磨后的铝片放入Hg(NO3)2溶液中片刻，发生置换反应，铝表面为铝汞合金，且铝被空气氧化为氧化铝并放热，故C错误；K4Fe(CN)6中电离产生的Fe2＋浓度极低，导致c(Fe2＋)比c(Cu2＋)小得多，则分别滴入2滴H2S饱和溶液，现象不能说明结论，故D错误。
2．(2020·长沙模拟)实验室利用下图装置制取无水AlCl3(183 ℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是( D )
A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气
B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液
C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯
D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替
【解析】 ①的试管中盛装二氧化锰，常温与浓盐酸不反应，需要加热制备氯气，A项错误；由上述分析可知②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装饱和食盐水、浓H2SO4、浓H2SO4、NaOH溶液，B项错误；滴加浓盐酸使产生的氯气排出装置中的氧气，再点燃④的酒精灯，C项错误；⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦两个装置要防止其水解，且要吸收尾气中的氯气，则⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替，D项正确。
2014高考化学二轮通关复习 专题十五 综合实验探究(知识精讲+题组集训)
1 专题十五 综合实验探究
[考纲要求] 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。3.能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验装置图。4.各部分实验基础知识与技能的综合应用。
考点串讲
考点一 评价型实验题
知识精讲
评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为
1． 气体制备装置的选择及注意事项
装置选择 注意事项
固体与固体
加热装置
①试管口应稍向下倾斜，防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流而引起试管炸裂；②铁夹应夹在距试管口约1/3处；③胶塞中的导管伸入试管里面不能太长，否则会阻碍气体的导出
固体与液体
不加热装置
①块状固体与液体在常温下反应制备气体时可用启普发生器，如图甲，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置，如图乙；②装置乙、丁、戊、己中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；③加入的液体反应物(如酸)要适当；④粉末状固体与液体反应或
2 产物为糊状物时常采用装置丙
固体与液体液体与液体加热装置
①先把固体药品加入烧瓶中，然后滴加液体药品，要注意液体滴加的速度，保证产气速率平稳，易于收集；②若使用分液漏斗，则需要在滴液的过程中，打开漏斗活塞，以保证液体能够顺利滴下；③分液漏斗中的液体滴完后，要关闭漏斗活塞，防止气体经漏斗逸出；④装置乙中的温度计必须插在反应液中；⑤烧瓶加热需要垫石棉网
2． 气体的干燥方法与干燥装置
气
体
的
干燥
方
法 气体干燥选择干燥剂的原则 ①不减原则：即通过干燥操作之后，目标气体的量不能减少；②不反应原则：干燥剂不能与目标气体反应
2022版步步高《大一轮复习讲义》人教版第1章 第1讲 化学实验基础知识和技能
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第1讲 化学实验基础知识和技能
复习目标 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。3.能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一 常用化学仪器的识别与使用
1．可加热的仪器
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热。
(2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(3)仪器④中A的名称为圆底烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的23。
(4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。
(5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。
(6)仪器⑦为三颈烧瓶，用作反应器。使用方法：三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等。一般用于液体混合物的分离与提纯。
第 2 页 共 28 页 2．常用的计量仪器
(1)A为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1mL。
(2)B为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。
①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释；③有固定的规格。
(3)C为酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01mL。
(4)D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。
(5)E为托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；
高考化学二轮复习：专题一 化学实验基础
专题一 化学实验基础 编号：201001
1．（09年广东化学·3）下列有关实验操作的说法正确的是 （ ）
A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KMnO4 溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
2．（09年安徽理综·9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是
3.（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 （ ）
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④
4.．（09年上海化学·6）下列实验装置不适用于物质分离的是
说明：课前小练设计的这四道题目涵盖了化学实验基础的知识，第一题涉及化学实验的基本操作，如药品的取用（固体和液体），蒸馏操作注意事项，溶液PH值的测定等；第二题涉及基本仪器的使用，中学实验中常用仪器有试管，烧瓶，烧杯，集气瓶，分液漏斗，温度计，坩埚，滴定管等；第三题涉及物质的鉴别，物质的鉴别通常包括物理鉴别和化学鉴别；第四题涉及物质的分离与提纯，常见的分离有固液混合物的分离，常用方法为过滤，液体与液体的分离，常用的方法有:蒸馏,分液，层析等，固体与固体的分离，常用的方法通常结合不同物质采用组合的方法
考试大纲（考试说明）
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法；
2023届高考化学一轮复习测试卷：化学实验基础A卷 Word版含解析
1 第十单元 化学实验基础
A卷 新题基础练
一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·上海·曹杨二中）下列实验操作正确的是
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉溶液
C．蒸馏时，应使温度计温感泡上沿与蒸馏烧瓶支管口下沿齐平
D．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接
2．（2021·浙江·诸暨市教育研究中心）下列仪器常用于物质分离的是
A． B． C． D．
3．（2021·辽宁葫芦岛·）下列图示与对应的叙述相符的是
2242NOgH0NO
A．用硝酸铝溶液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝 B．验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用 C．读取滴定管中液体体积 D．探究温度对化学平衡的影响
4．（2022·重庆南开中学）目前常用的一种海水提溴的过程如下图所示。下列说法不正确的是
2
A．以淡化后的浓缩海水为原料，可提高制溴的效益
B．吹出过程中，可用水蒸气替代空气，使溴和水蒸气一起蒸出
C．吸收过程中，溴单质转化为氢溴酸，实现和空气分离
D．若用该法得到1mol溴单质，至少消耗氯气1mol
5．（2021·内蒙古新城·）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．图Ⅰ装置从红褐色溶液中分离出3FeOH胶体
B．图Ⅰ装置测定酸碱中和反应热
C．图Ⅰ装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．图Ⅰ装置完成4CCl萃取碘水中的碘并分液
6．（2022·辽宁实验中学）用含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)制备NiSO4并回收金属资源的流程如图，下列说法错误的是
3 A．两次“酸溶”都应选稀硫酸
B．反应I说明FeS比CuS更难溶
C．滤渣2的成分为CuS和FeS，可能还有S
高考化学一轮复习 第十章 化学基础 第1节
回夺市安然阳光实验学校第1节 化学实验的常用仪器和基本操作
课时跟踪练
一、选择题
1．对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图所列物质与危险警告标签对应错误的是( )
解析：CCl4能灭火，不属于易燃品。
答案：C
2．实验室加热约150 mL液体时，需使用的仪器是( )
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A.①③④⑥ B．②③④⑥
C．①③④⑤ D．②③⑤⑥
解析：实验室加热约150 mL液体时，需在烧杯中进行，热源用酒精灯，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网。
答案：A 3．(2016·海南卷)下列有关实验操作的叙述错误的是( )
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
解析：过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，A正确；从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴接触试管内壁，容易造成试剂污染，B错误；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管尖嘴内的液体进入到锥形瓶，C正确；向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，D正确。
答案：B
4．(2017·海南卷)下列实验操作正确的是( )
A．滴定前用待测液润洗锥形瓶
B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏
C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热
D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从下口放出
解析：滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，否则会造成所测浓度偏高，故A错误；容量瓶和滴定管使用前都需要检漏，否则对实验的数据产生干扰，故B正确；蒸馏完毕时，先停止加热，后关闭冷凝水，故C错误；分液时，下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误。
答案：B
5．对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )
2022届新高考化学一轮复习化学实验常用仪器及基本操作作业(1)
化学实验常用仪器及基本操作
1.下列实验操作中仪器选择正确的是( )
A.用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
B.将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验
C.用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
D.用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液
解析 高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，应选用酸式滴定管，A项错误；固体加热或灼烧应在坩埚中进行，B项正确；量取5.2 mL稀硫酸，选用200 mL量筒误差太大，应选用10 mL量筒，C项错误；实验室没有480 mL的容量瓶，应选用500 mL容量瓶，D项错误。
答案 B
2.下列关于实验安全的说法中，不正确的是( )
A.点燃乙烯前，对气体进行验纯
B.制备乙酸乙酯时，将浓硫酸沿试管壁缓缓加入乙醇中
C.蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片
D.将少量钠保存在乙醇中，置于阴凉处
解析 A项，乙烯是可燃性气体，点燃前必须对气体进行验纯，以防止发生爆炸，正确；B项，浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸，正确；C项，蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液体暴沸，正确；D项，钠能与乙醇反应，也易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，置于阴凉处，错误。
答案 D
3.(2020·深圳外国语学校第一次月考，9)下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.用分液漏斗分离出苯酚与溴水反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的Cl2
解析 A.苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚难溶于水，但易溶于有机溶剂，所以反应生成的三溴苯酚仍溶在苯中，且过量的溴也溶于苯中，无法分离，应改用NaOH溶液，故A错误；易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；3属于强酸弱碱盐，Fe3＋易水解生成Fe(OH)3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到干燥的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误。
2022届高考化学一轮复习课时规范练-化学实验常用仪器及基本操作及解析
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课时规范练34 化学实验常用仪器及基本操作
一、选择题:本题共6小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2021湖南长沙一中月考)下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是( ) 选
项 A B C D
名
称 250 mL
容量瓶 长颈漏斗 酸式滴定管 冷凝管
图
形
用
途
与
使
用
操
作 配制1.0 mol·L-1 NaCl溶液,定容时仰视刻
度线,则配得的溶液浓度大于1.0 mol·L-1 用酒精萃取碘水中的碘,分
液时,碘层需从下口放出 可用于量取10.00
mL高锰酸钾溶液 蒸馏实验中将蒸气
冷凝为液体
2.(2021浙江6月选考,4)下列图示表示灼烧操作的是 ( )
3.利用下列实验装置不能完成相应实验的是( )
A.用装置①测量生成氧气的化学反应速率
B.用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C.使装置③中分液漏斗内的液体顺利滴入蒸馏烧瓶
2
D.装置④可实现制取CO2的“即关即止,即开即用”
4.(2021湖南临澧一中第四次月考)关于下列各实验装置图的叙述中正确的是( )
A.装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物
B.装置②b口进气可收集CO2或NO气体
C.装置③可以制得金属锰
D.装置④:观察到量筒内黄绿色逐渐消失,量筒内壁有油状物质生成,该现象是由于甲烷与氯气在光照
条件下发生了消去反应
5.(2020浙江绍兴二模)下列有关实验说法中,正确的是 ( )
A.氯酸钾、高锰酸钾结块时,可放在研钵中先敲击成小块,再研碎
B.用滴定法进行定量测定时,基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点
C.除去NaCl晶体中的少量KNO3时,主要步骤包括:加热溶解、蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D.不慎将苯酚沾到皮肤上时,应立即用酒精洗涤,再用水冲洗
6.(2021湖南适应性考试)下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目
的 溶液的配制 氯气的净化 氨气的收集 沉淀的过滤
2016年高考化学一轮复习课时1化学实验基础(一)
课时1 化学实验基础
化学实验基础(一)
单项选择题
1. (2014·天津卷)实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 ( )
A. 制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B. 制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C. 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D. 制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
2. 实验室制取下列气体时，下列尾气处理方法中不正确的是 ( )
A. 制Cl2的尾气:可用NaOH溶液吸收
B. 制NH3的尾气:可用H2SO4溶液吸收
C. 制SO2的尾气:可用酸性KMnO4溶液吸收
D. 制NO2的尾气:可用水吸收
3. 下列操作中，所用仪器合理的是 ( )
A. 用托盘天平称量5.22 g食盐
B. 用100 mL的量筒量取5.2 mL稀盐酸
C. 用100 mL的容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L-1盐酸
D. 用25 mL的酸式滴定管量取15.12 mL高锰酸钾溶液
4. (2014·安徽卷)为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是( )
选项 实验目的 主要仪器 试剂
A 分离Br2和CCl4的混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4的混合物、蒸馏水
B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C 实验室制取H2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀硝酸
D 测定NaOH溶液的浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、0.100 0 mol·L-1盐酸
5. 下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的说法共有 ( )
①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 ③用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘 ④测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干净表面皿上的pH试纸上，再与标准比色卡比较 ⑤将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的稀氢氧化钠溶液中制取氢氧化铁胶体
定性实验的探究与评价课时跟踪检测(四十六)-2022届高三化学一轮复习
人教版+高三年级2022届一轮复习：
定性实验的探究与评价课时跟踪检测(四十六)
1．(2021·厦门模拟)某化学兴趣小组为探究氧化性强弱的影响因素进行如下实验。
(1)饱和食盐水的作用是___________________________________________________。
装置F可吸收微量氯气制得氯水，使用倒置漏斗的目的是________________________。
(2)装置A中产生Cl2的化学方程式为___________________________________________
________________________________________________________________________，
可推知氧化性：Cl2________MnO－4 (填“>”或“<”)。
(3)装置D中可观察到溶液变紫红色，则该反应的离子方程式为_____________________
____________________________________________，
可推知氧化性：Cl2________MnO－4 (填“>”或“<”)。
(4)通过对比(2)和(3)可判断的氧化性强弱的影响因素是________。利用本实验充分反应所得溶液设计实验验证你的判断。实验方案为_______________________________________________________________________。
(5)有同学认为无需流量控制器，你是否认可？并简要说明理由。____________________
_________________________________________。
2．某研究性学习小组的同学通过查阅资料得到如下信息：在加热及适当催化剂存在下，CH4可将SO2还原为单质硫(另有CO2、H2O生成)；实验室制备CH4的原理为CH3COONa＋NaOH――→△ CH4↑＋Na2CO3。