吉林省松原市扶余县第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
吉林省松原市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
吉林省松原市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共47分)1. （2分）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素表示为（）A .B .C .D .2. （2分）化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 苏打﹣﹣NaHCO3B . 醋酸﹣﹣C2H5OHC . 明矾﹣KAl（SO4）2D . 生石灰﹣CaO3. （2分） (2016高一下·简阳月考) 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）A . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B . 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C . 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42﹣D . 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化4. （2分） (2016高一上·普宁期中) 在6KOH+3Cl2═KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法中正确的是（）A . Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B . KOH是氧化剂，Cl2是还原剂C . KCl是还原产物，KClO3是氧化产物D . 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5：15. （2分） (2018高一上·商都期中) 下列叙述正确的是（）A . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D . 金刚石不导电，因此金刚石是非电解质6. （2分） (2016高一下·晋江期中) 下列叙述正确的是（）A . 40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B . 金刚石和石墨的性质相同C . H2和D2互为同位素D . 某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物7. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 石油裂解B . 氯乙烯聚合C . 煤的干馏D . 石油分馏8. （2分） (2018高二下·惠州期中) 下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式：C2H4②乙醇的结构简式：C2H6O③乙烷的结构式：CH3CH3④四氯化碳的电子式：⑤乙醛的结构简式：CH3COHA . 全对B . 全错C . ③④D . ①⑥9. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B . SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C . SO2具有还原性，可用于漂白纸张D . CaO能与水反应，可用于食品干燥剂10. （2分）下列关于物质性质的说法不正确的是（）A . 通常状况下，NO2是红棕色的气体B . 氯水光照久置后最终变为稀盐酸C . 氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D . 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应11. （2分）为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，其先后顺序正确的是（）①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤A . ①④③⑤⑥②B . ①③⑤⑥④②C . ①③④⑥⑤②D . ①⑤③④⑥②12. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列溶液中通入过量CO2气体，最终没有沉淀的是（）A . Na2SiO3溶液B . Ca（OH）2溶液C . 饱和Na2CO3溶液D . NaAlO2溶液13. （2分）(2018·宿迁模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 澄清透明溶液中B . 0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中：C . pH=l的溶液中D . 的溶液中14. （2分）二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是（）A . 氯水B . 溴水C . 品红溶液D . 酸性高锰酸钾溶液15. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑B . 三氟化氮的电子式：C . 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣D . 羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：16. （2分） (2018高三上·浙江月考) 有关硫及其化合物说法正确的是（）A . 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B . 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C . SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D . 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加17. （2分） (2016高二下·福州期末) 室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号（）序号实验内容实验目的A测定相同浓度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向Mg（OH）2浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度C将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中探究温度对化学平衡状态的影响D向同体积同浓度H2O2溶液中，分别加入1mol通浓度的CuSO4 ，FeCl3溶液比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响A . AB . BC . CD . D18. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol的CH4质量为16g/molB . 3.01×1023个CO2分子的质量约为22gC . H2O的摩尔质量为18gD . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L19. （2分） (2019高一上·合肥月考) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸B . 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸C . 碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸D . 石灰石与硝酸、石灰石与硫酸20. （2分）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（）A . 氧气B . 氮气C . 二氧化碳D . 稀有气体21. （2分）(2017·河南模拟) 如图为实验室中的蒸馏装置，下列有关说法正确的是（）A . 仪器甲是锥形瓶，可直接用酒精灯加热B . 温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处C . 直形冷凝管可用球形冷凝管代替D . 石油蒸馏时加沸石，制蒸馏水时不用加沸石22. （2分） (2016高三上·福州期中) 下列实验设计能完成或实验结论合理的（）A . AB . BC . CD . D23. （3分） (2017高二上·黑龙江期末) 某气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水的质量增加2.8g，此2种烃是（）A . 甲烷和丙烯B . 甲烷和2﹣丁烯C . 甲烷和2﹣甲基丙烯D . 乙烯和1﹣丁烯二、非选择题 (共3题；共17分)24. （10分） (2017高一上·汪清期中) 实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要________mL容量瓶．还需要________，________，________．________（仪器）（2）配制时，其正确的操作顺序是计算称量溶解________ 转移________定容摇匀装瓶．（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度________；定容时俯视________未冷却________．25. （2分） (2016高三上·成都期中) 有转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）．A B C D E F，以下推断错误的是（）A . 当X是盐酸时，则F是稀硝酸B . 当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸C . 当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象D . 当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色26. （5分） (2017高一上·广州期中) 氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．【查阅资料】Ⅰ．金属Ca的部分性质有：①常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；②Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；③Ca+H2 CaH2（固体）Ⅱ．固体CaH2的部分性质有：①常温：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；②CaH2要密封保存．【进行实验】该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．回答下列问题：（1）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式：________．（2） B、D中所盛试剂相同，该试剂为________（填名称）；D中该试剂的作用是________．（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是：________．【实验反思】该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL．（4）若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol，当V=________mL时（用m、Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的．参考答案一、单项选择题 (共23题；共47分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、非选择题 (共3题；共17分)24-1、24-2、24-3、25-1、26-1、26-2、26-3、26-4、。
【化学】吉林省松原市扶余县第一中学2014届高三上学期第二次月考试题02
第I卷（50分）说明：可能用到的相对原子质量: C ：12 H ：1 O ：16 Al:27 Na:23 N：14 Cu:64Ba:137 Cl：35.5 S:32 Ca：40 Fe:56 一．选择题（本大题共20题， 1-10小题，每小题 2 分，11-20题，每小题3分，共50 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。
）1．下列物质露置于空气中易变质的是（）①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠○7小苏打A．除②③外B．除○7外C．除②③⑥外 D．全部易变质2．除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）得到纯净物的方法，错误的是（）A. NO（NH3）通过水洗涤B. N2（NO2）通过水洗涤C.NH4Cl（NaCl）加热混合物D.NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取3．化学与生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是（）A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法D．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关4．俗话说“雷雨发庄稼”。
在雷雨天，空气中有O3(由O2生成)和NO产生，下列说法正确的是（）A．O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同B. 生成O3和NO的反应都是氧化还原反应C．NO在空气中不能稳定存在，会继续反应D．NO的产生是形成酸雨的主要原因5.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．由2H和18O所组成的水11g，所含的中子数为5N AB．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N A C．标准状况下，2.24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2N AD．0.1mol CH4所含的电子数为N A6.下列实验结论正确的是（）A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如右图所示现象，说明氯水能将I－氧化成I2，还能将I2进一步氧化成碘的化合物B．将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，最后得到澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱C．向溶液中加入稀盐酸，溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中含Ag＋D．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，该反应可证明还原性：Fe3＋>Cu2＋7.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．④是氨气收集、检验装置C．②是氨气吸收装置D．③是氨气发生装置8.下列离子方程式不正确的是（）A．向少量Mg(OH)2浊液中加入NH4Cl浓溶液：Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2++ 2NH3·H2O B．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+NH3·H2O==NH+4+HSO3-C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2+ + 2HCO3—+ 2Ca2 ++ 4OH—= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2OD．0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2—+2H2O10. 60毫升由CO2和NO组成的混和气体，通入足量的Na2O2，余气通入足量水，此时无气体剩余，则原混和气体中CO2和NO的体积分别是：（）A. CO2：30毫升，NO 30毫升B. CO2：36毫升，NO ：24毫升C. CO2：40毫升，NO ：20毫升D.CO2：24毫升，NO ：36毫升11．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32－、S2O32－、Na＋②含有大量S2－的溶液中：Na＋、ClO－、Cl－、CO32－③AlCl3溶液中：K＋、SiO32－、NH4＋、NO3－④中性溶液中：Cu2＋、Fe3＋、SO42－、Cl－3 x ⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na ＋、Cl －、NH 4＋、NO 3－⑥在含有大量HCO 3－的溶液中：K ＋、Na ＋、A1O 2－、Br －A ．①③④B．①④⑥C．②④⑤D．只有①12．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）A ．用50 mL 12 mol/L 的氯化氢．．．水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B ．将1 g 铝片．．投入20 mL 18.4 mol/L 的硫酸中 C ．向100 mL 3 mol/L 的硝酸中加入5.6 g 铁．D ．常温常压下，0.1 mol 氯气．．通入1 L 水中反应 13．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应是3Fe 2++2S 2O 32—+O 2+xOH —==Fe 3O 4+S 4O 62—+2H 2O ，下列说法中，正确的是（ ）A ．每生成1mol Fe 3O 4，转移的电子总数为3molB ．该反应中x=6C ．被1molS 2O 32—还原的O 2的物质的量为1/4molD ．此反应中只有S 2O 32—是还原剂14．常温下，在200 mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl −等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L −1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
吉林省松原市扶余县第一中学2014-2015学年高一化学上学期9月月考试卷
吉林省松原市扶余县第一中学2014-2015学年高一化学上学期9月月考试卷本试题分第1卷〔选择题〕和第2卷〔非选择题〕两局部。
考试完毕后，只交答题纸和答题卡，试题自己保存。
(考试时间：90分钟。
试卷总分：100分)。
第I卷〔54分〕可能用到的相对原子质量:H: 1 O: 16 Mg:24 C:12 Ag: 108 Cl: 35.5 Na: 23 N:14Cu:64 S:32 Ca：40 He:4一、选择题〔共18小题，每题3分，共54分。
每题只有1个选项符合题意〕1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如如下图所示警示标记中的( )2．如下实验操作中，不合理的是( )A．洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．粗盐提纯，选①和②3．如下物质的别离提纯主要是利用化学性质的是〔〕A．沙里淘金B．利用磁铁别离铁屑和沙混合物C．利用自来水制备蒸馏水D．粗盐提纯中除去粗盐含有的可溶性杂质4．如下实验操作中正确的答案是( )A．蒸发氯化钠溶液时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏石油时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5．如下说法中正确的答案是〔〕A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B．在豆浆里参加盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C．Fe(OH)3胶体带正电荷D．Fe(OH)3胶体制备可以通过将饱和FeCl3溶液逐滴滴入NaOH浓溶液中6．某同学在实验报告中记录如下数据，其中正确的答案是( )A．用25mL量筒量取12.36mL浓硫酸B．用托盘天平称量5.85g食盐C．用500mL的容量瓶配制500mL0.2 mol/L盐酸溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.57．如下家庭小实验不能制得溶液的是( )8．如下物质中含有原子数由多到少．．．．排列正确的答案是〔〕①0.1molH2SO4 ②4.8g氦气③5.6L标况下NH3〔气〕④4℃时的5.4mLH2OA.①②③④B．④③②① C．②③④① D．②④③①9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，如下表示正确的答案是〔〕A．64g SO2含有氧原子数为N AB．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为N AC．标准状况下，22.4L H2O的分子数为N AD．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A10．在水溶液中能大量共存，且参加过量稀硫酸时，有气体生成的是〔〕A． Na+、Ag+、CO32－、Cl－B． K+、Ba2+、SO42－、Cl－C ． Na +、K +、CO 32－、Cl －D ． Na +、K +、Cl －、SO 42-11．n g CO 2中有m 个O 原子，如此阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为 〔 〕A ．22m/n mol －1B ． m/22n mol －1C ．n/32mmol －1D ．n/32mmol－112．如下溶液中，Cl -的物质的量浓度最大的是 〔 〕A ．15 mL 1 mol/L 的FeCl 3溶液B ．9.5 g MgCl 2溶于水配成100 mL 溶液C ．143.5 g AgCl 参加到100 mL 水中D ．在含有1.505×1021个Al 3+的50 mL 的AlCl 3溶液13．在标准状况下，将VL 气体〔摩尔质量是Mg/mol 〕溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为dg/mL ，如此此溶液的物质的量浓度为 〔 〕A ．2240V d mol MV ⋅+/LB ．2240(0.1)M V mol V d⋅+/L C ．10002240V d M mol MV ⋅⋅+/L D ．10002240V d mol MV ⋅+/L 14．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，如下情况会使所配溶液浓度偏低的是( )①使用天平称量氢氧化钠时，直接放在滤纸上称量了②用量筒量取液体时，仰视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯与玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A ．①③⑤⑥B ．①②⑤⑥C ．②③④⑥D ．③④⑤⑥15．在一样状况下，一个空瓶，假设装满O 2称其质量为36 g ，假设装满CO 2称其质量为42 g ，假设装满A 气体，称其质量为52 g ，如此A 的相对分子质量是 〔 〕A ．16B ．32C ．64D ．12816.如下说法正确的答案是( )A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电17．如下离子方程式书写正确的答案是〔〕A、氧化铜与盐酸反响 O2― +2H＋ ====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑18．某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有SO2－4，那么c(SO42-)应为〔〕A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.5 mol/L D．0.15 mol/L第II卷〔46分〕二、填空题(此题包括5小题，共46分)19．(6分〕(1)如下图是中学化学中常用于混合物的别离和提纯的装置，请根据装置回答如下问题：装置图1中A的名称是________，B的名称是。
试题精选_吉林省松原市扶余县第一中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学调研试卷_精校完美版
吉林省松原市扶余县第一中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题2．下列说法错误的是 ( )A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层3．向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固体，溶液导电性变化最不明显的是（）32A. 加入KSCN溶液一定不变红色B. 溶液中一定含Fe2＋C. 溶液中一定不含Cu2＋D. 剩余固体中一定含Cu5．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不可以鉴别的是 ( )A. CaCl2和Na2CO3B. 稀H2SO4和Na2CO3C. KOH和Al2(SO4)3D. HCl NaAlO26．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 ( )A.只有Mg2＋、Al3＋B.＋H＋、Mg2＋、Al3＋C. H＋、Ba2＋、Al3＋D. Mg2＋、Al3＋、Fe27．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是24水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大（）A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+ 2HCO3－= CaCO3↓+CO32－+2H2OB．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OD．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O10．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 ( )A. Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B. Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4C. Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3D. K＋、Cl－、AlO－2、CO2－311．铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到 4.48 L H2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为 ( )A. 0.1 molB. 0.2 molC. 0.05 molD. 0.025 mol12．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质．转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是（）22则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．Cl-＞Fe2+＞I- B．I-＞Fe2+＞Cl-C．Fe2+＞I-＞Cl- D． Fe2+＞Cl-＞I-14．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ( )A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量D. 甲中酸过量，乙中碱过量16．一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4+ 16HCl（浓） = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（）A．1mol/L B． 4mol/L C．2mol/L D．8mol/L17．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量Na2O2固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）A．Al3+ B．Fe3+ C．NH4+ D．Fe2+18. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
吉林省松原市扶余县重点中学高一化学上学期期末考试试卷
2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
(考试时间：90分钟。
试卷总分：100分)。
第I卷（50分）可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Mg24 C12 Ag 108 Cl 35.5 Na 23 N14Cu64 S32 Ca：40 Zn 65 Fe ：56 AL27 Si：28一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分，每题只有1个选项符合题意）1. 用自水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（）A 增加水中含氧量B 利用阳光中紫外线杀菌C 使自水中少量次氯酸分解D 通过日照提高水的温度2．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（）A．①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．③实验试管中会生成血红色沉淀D．用图④操作可提取碘酒中的碘3．欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分：CaCO3 和Mg(OH)2〕，不损坏铝壶，最好选用（）A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸4．下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B．少量的金属钠保存在煤油中C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中5.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：（）A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C126选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 小苏打可用于治疗胃溃疡NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强Ⅰ对，Ⅱ对，有的黄光D Al(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂Ⅰ对，Ⅱ对，有7．某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2 ②Cl2 ③NH3 ④O2 ⑤CH4 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2 ⑨HCl下列操作正确的是()A．在烧瓶中充满水，由B进气收集④⑥B．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑥⑦C．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧⑨D．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤8．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的化合物是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤（NH4）2 CO3A．③④B．①②③⑤C．①③④D．全部9．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)2 + 2H＋= Fe2＋+ 2H2OB．NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－= BaCO3↓+2H2O+ CO32－C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I－+Cl2= I2+2Cl－D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O10．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlO2-C．Fe2+、K+、SO42-、Cl- D．Na+、HCO3-、K+、NO3-11．某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是（）A、Cu ZnB、Na ZnC、Fe CaD、Cu Ca12.已知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A.实验①中铁钉做氧化剂B.实验②中Fe2+具有还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+13．某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。
吉林省扶余县第一中学高一化学上学期期末考试试题【会员独享】
扶余县第一中学2011--2012学年度上学期期末考试题高 一化 学 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
(考试时间：90分钟。
试卷总分：100分)。
第I 卷 （54分）注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
请认真核准考号、姓名和科目。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 Mg: 24 Fe: 56 Cl: 35.5 Na: 23 O:16 AL:27一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。
每题只有1个选项符合题意）1．下列说法中不正确的是 （ ）A ．人类历史上使用最早的合金是青铜B ．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C ．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D ．目前世界上用途最广的合金是钢2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）A ．二氧化硫B ．氮氧化物C ．二氧化碳D ．悬浮颗粒3．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）A ．HF 溶液B ．KOH 溶液C ．盐酸D ．水玻璃4．下列说法正确的是A ．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO 2-、Fe 3+、HCO 3- B ．某固体加入热NaOH 溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH 4+C ．固体NaOH 吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO 3-D ．某溶液中加入BaCl 2溶液出现不溶于稀HNO 3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO 42-5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H+＝Fe2＋＋2Fe3＋+ 4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2： OH-＋CO2＝ HCO3－D．将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓7．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体8. 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为A． 8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶89．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是..①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A11．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是A．水、氯化氢B．硫酸、氨气C．氢氧化钠溶液、二氧化硫D．氢氧化钠溶液、一氧化碳12．3ｇ镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为A．1 mol·L-1 B．1.5 mol·L-1C．2 mol·L-1 D．2.5 mol·L-113．某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），则可断定该混合气一定有（）A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O14. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
吉林省扶余市第一中学高一分班考试题化学卷_图文
吉林省扶余市第一中学高一分班考试题化学卷_图文一、选择题1．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法及试剂A KCl MnO2加入足量水溶解，过滤，蒸发B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸，至恰好无气体C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D2．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D3．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%4．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变6．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧7．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%8．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断9．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质10．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。
扶余市高一化学上学期期末试题含答案
扶余市2015-2016高一化学上学期期末试题（含答案）扶余市第一中学2015—2016学年度上学期期末试卷高一化学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
第I卷（共54分）注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
请认真核准考号、姓名和科目。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23N-14Cl-35.5Cu-64S-32C-12Fe-56一、选择题（本题共18小题。
每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求。
）1．铝合金在日常生活．建筑装潢．航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是()A．铝元素是在地壳中含量最高的金属元素，储量丰富B．常温下可以用铝罐盛装浓硫酸C．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产D．从金属活动性顺序来看铝是比较活泼的金属，所以铝丝加热可以在空气中剧烈燃烧2．能把K2SO4．(NH4)2SO4．NH4Cl．NaNO3四种溶液区别开来（可加热）的一种试剂是()A．BaCl2B．NaOHC．Ba(NO3)2D．Ba(OH)23．甲乙两份铝屑，分别与同浓度的盐酸和NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则甲乙反应中消耗酸、碱的物质的量之比为() A．1：lB．1：2C．3：2D．2：34．下列关于NO的叙述正确的是()A．常温常压下，含等质量氧元素的NO和CO的体积相等B．NO是一种有刺激性气味的红棕色气体C．NO易溶于水，所以可用排空气法收集D．NO不能通过化合反应获得5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A．Fe2+．Na+．NO3-．H+B．NH4+．Fe3+．SO42-．SCN- C．SO42-．Cl-．Cu2+．Mg2+D．Ba2+．K+．SO32-．H+6．为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是()A.加入苛性钠溶液B.用水湿润C.加热干燥使用D.加入少量稀盐酸7．关于SO2下列变化和其性质对应关系正确的是:() A．品红溶液退色---漂白性B．高锰酸钾溶液退色---漂白性C．导致酸雨---酸性氧化物D．通入H2S溶液中变浑浊---氧化性8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是：()A．石灰石．高岭石．石英和水晶的主要成份都是硅酸盐B．浓硫酸具有吸水性．脱水性，还可以做氧化剂。
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本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
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(考试时间：90分钟。
试卷总分：100分)。
第I卷（50分）可能用到的相对原子质量:H: 1 O: 16 Mg:24 C:12 Ag: 108 Cl: 35.5 Na: 23 N:14Cu:64 S:32 Ca：40 Zn : 65 Fe ：56 AL:27 Si：28一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分，每题只有1个选项符合题意）1. 用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（）A 增加水中含氧量B 利用阳光中紫外线杀菌C 使自来水中少量次氯酸分解D 通过日照提高水的温度2．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（）A．①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．③实验试管中会生成血红色沉淀D．用图④操作可提取碘酒中的碘3．欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg(OH)2〕，不损坏铝壶，最好选用（） A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.冷的浓硫酸 D.冷的浓硝酸4．下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( ) A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B．少量的金属钠保存在煤油中C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中5.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：（）A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C126．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )7．某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：Array①H2 ②Cl2 ③NH3 ④O2 ⑤CH4 ⑥NO⑦NO2 ⑧SO2 ⑨HCl下列操作正确的是( )A．在烧瓶中充满水，由B进气收集④⑥B．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑥⑦C．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧⑨D．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤8．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的化合物是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤（NH4）2 CO3A．③④ B．①②③⑤ C．①③④ D．全部9．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： Fe(OH)2 + 2H＋= Fe2＋+ 2H2OB．NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－= BaCO3↓+2H2O+ CO32－C．FeI2溶液中通入极少量Cl2： 2I－+Cl2= I2+2Cl－D．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O10．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、HCO3-、K+、NO3-11．某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是（）A、Cu ZnB、Na ZnC、Fe CaD、Cu Ca12.已知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A.实验①中铁钉做氧化剂B.实验②中Fe2+具有还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+13．某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。
处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收。
右图是处理该废气的装置示意图。
下列说法不正确的是 ( )A．此过程中既有分解反应，也有化合反应B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO214．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是（）A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4N AC．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5N A个Cu2＋15．由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，则此试样中铝与硅的质量比为（）A．4a /3(b-a) B．9a/7(b-a) C．a/(b-a) D．无法计算16．足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是（）A. 参加反应的硝酸是0.4molB. 消耗氧气的体积为1.68 LC. 此反应过程中转移的电子为0.3 molD. 混合气体中含NO21.12 L17. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙。
下列有关物质的推断不正确的是（）A. 若甲为Cl2，则丁可能是铁B. 若甲为NH3，则丁可能是氧气C. 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水D. 若甲为NaOH，则丁可能是SO218. 雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2－、SiO32－、NO3－、CO32－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：下列判断正确的是（）A. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B. Na+、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中C. 气体甲一定是纯净物D. CO32－和NO3－一定不存在于溶液X中19．某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列判断正确的是A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC．原溶液中可能含有CO32﹣D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO220. 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。
上述盐酸溶液的浓度为( )A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L第II卷（50分）二、填空题(本题包括4小题，共50分)21．(方程式每空2分,其余每空1分,共20分。
)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑③Na2O+ H2O =2NaOH ④3Fe+4H2O 高温Fe3O4+4H2⑤2H2O 电解2H2↑+ O2↑⑥2F2 + 2H2O = 4HF + O2（1）其中不属于氧化还原反应的是（填编号）（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是（填编号）水只作还原剂的反应是（填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是（填编号）水既不作氧化剂,又不作还原剂是（填编号）（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（）A.分子中的原子重新组合B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的改变（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？（填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是。
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:①铜片与稀硝酸的反应:②过量二氧化碳通入澄清石灰水:③往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液: （Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:①二氧化硫发生催化氧化反应:②制漂白液的反应:③雕刻花玻璃的反应:23．（7分）关注饮用水，保证人民的生活质量。
回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
请回答下列问题：①上述反应中的氧化剂为。
②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上制取氯气的化学反应方程式为。
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为。
22.（11分）某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如下图所示。
①在烧瓶中加入浓硫酸。
②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象。
③加热烧瓶至有大量气体产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色。
④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色根据以上实验回答：（1）由步骤②的现象可得出的结论是：（2）在步骤③中，品红溶液褪色的原因是（3）写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示）；（4）KMnO4溶液褪色的化学方程式。
（5）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+（答操作和现象）(6) 若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是（用含a、b数学表达式表示）24．（12分）下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1。
B为常见液体。
试回答下列问题:（1）X是； F是 (都填化学式)。
（2）C E反应的化学方程式。
（3）G与Cu的反应中，G表现得性质有。
（4）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子．．方程式：。