氮族元素的计算
氮族元素方程式总结
氮族元素方程式总结一、 氮和磷N 2+6Na ＝2Na 3N N 2+3Mg ＝ Mg 3N 2氮化物的双水解：Na 3N+3H 2O ＝3NaOH+NH 3↑Mg 3N 2+6H 2O ＝3Mg(OH)2+2NH 3↑工业合成氨： N 2 + O 2 ＝ 2NO NO + O 2＝ NO 2 3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 +NO4NO 2+O 2+2H 2O ＝ 4HNO 3 4NO+3O 2+2H 2O ＝ 4HNO 3 6NO+4 NH 3＝5N 2+ 6H 2O 6NO 2+8 NH 3＝7N 2+12 H 2O 通式：6NO x +4x NH 3＝(2x+3)N 2+6x H 2OP + 5HNO 3(浓) ＝H 3PO 4+5NO 2↑+H 2OP 2O 5 +3H 2O(热) ＝2H 3PO 4P 2O 5 +H 2O(冷) ＝2HPO 3 （偏磷酸 剧毒）H 3PO 4 + 3Ca(OH)2 ＝ Ca 3(PO 4)2 ↓+3H 2O H 3PO 4 + Ca(OH)2 ＝ CaHPO 4↓ +2H 2O 2H 3PO 4 + Ca(OH)2 ＝ Ca(H 2PO 4)2 +2H 2O Ca 3(PO 4)2+ 3H 2SO 4 ＝ 2H 3PO 4 + 3CaSO 4PH 3+ 2O 2＝2H 3PO 4 (PH 3空气中自燃) 二、氨和铵盐 NH 3（g ） + HCl （g ）＝NH 4Cl （s ） NH 3 + HNO 3＝NH 4NO 3NH 3 + H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4NH 3 + H 3PO 4＝(NH 4)3 PO 42NH 3 + H 3PO 4＝(NH 4)2 HPO 4NH 3 + H 3PO 4＝NH 4H 2PO 42NH 3+ CO 2+ H 2O ＝ (NH 4)2CO 3 NH 3+ CO 2+ H 2O ＝NH 4HCO 3 NH 3+ CH 3COOH ＝CH 3COONH 4 2NH 3（不足）+ 3Cl 2＝ N 2 +6HCl 8NH 3（过量） + 3Cl 2＝ N 2 +6 NH 4ClNH 3的实验室制备：NH 4NO 3 + NaOH ＝ NaNO 3+NH 3·H 2O (稀溶液间)(NH 4)2SO 4+ 2NaOH ＝ Na 2SO 4+2 NH 3·H 2O (稀溶液间)反应实质：NH 4+ + OH — ＝NH 3· H 2O NH 3·H 2O+ H +＝NH 4+ + H 2O 2NH 3 ·H 2O + H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4+ 2H 2O 3NH 3 ·H 2O + H 3PO 4＝(NH 4)3 PO 4+3 H 2O 2NH 3 ·H 2O + H 3PO 4＝(NH 4)2 HPO 4+ 2H 2O NH 3·H 2O + H 3PO 4＝NH 4H 2PO 4+ H 2O 2NH 3·H 2O + CO 2 ＝ (NH 4)2CO 3+ H 2O NH 3·H 2O + SO 2 ＝NH 4HSO 3 2NH 3·H 2O + SO 2 ＝ (NH 4)2SO 3+ H 2ONH 3·H 2O + CO 2 ＝NH 4HCO 3 NH 3·H 2O + CH 3COOH ＝CH 3COONH 4+ H 2O NH 3·H 2O + CH 3COOH ＝CH 3COO -+ NH 4++ H 2O Al 3++ 3NH 3·H 2O ＝Al (OH)3↓+ 3NH 4+ Mg 2++ 2NH 3·H 2O ＝Mg (OH)2↓+ 2NH 4+Cu 2++ 2NH 3·H 2O ＝Cu (OH)2↓+ 2NH 4+Fe 3++ 3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓+ 3NH 4+实验室制N 2：三、硝酸不稳定性： 强氧化性： Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+ 2NO 2↑+2H 2O Cu +4H ++2NO 3-＝Cu 2+ + 2NO 2↑+2H 2OAg+2HNO 3(浓)＝Ag NO 3+ NO 2↑+H 2O 通式：M+2xHNO 3(浓)＝M(NO 3)x+ xNO 2↑+xH 2O 离子方程式：M +2xH ++xNO 3-＝M x+ + xNO 2↑+xH 2O 3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+ 2NO ↑+4H 2O 3Cu +8H ++2NO 3-＝3Cu 2+ + 2NO ↑+4H 2O 3 Ag +4HNO 3(稀)＝3 Ag NO 3+ NO ↑+2H 2O 放电 NH 3 + H 2ONH 3·H 2O4+ + OH - NH 4HCO 3+2NaOH＝ Na 2CO 3+NH 3 ↑+2H 2O △2NO 2 N 2O 4 点燃 2P ＋5Cl 2 (过量) ＝2PCl 5 白烟 点燃 2P ＋3Cl 2 (不足) ＝2PCl 3 白雾 2P + 5H 2SO4(浓) ＝2H 3PO 4+5SO 2+2H 2O△ N 2+3H 3点燃 4NH 3 + 3O 2(纯) ＝ 2N 2 +6H 2O 2NH 4Cl +Ca(OH)2＝ CaCl 2+2NH 3 ↑+2H 2O △ NH 4Cl ＝NH 3↑+ HCl ↑ △ NH 4HCO 3＝NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O △ 2NH 4NO 3＝2N 2↑+ O 2↑+ 4H 2O △ 5NH 4NO 3＝4N 2↑+ 2H NO 3+ 9H 2O △ (NH 4)2CO 3＝2NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O△ NH 4NO 3+ NaOH ＝ NaNO 3+NH 3↑+H 2O △ (NH 4)2SO 4+ 2NaOH ＝ Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O △ NH 4++ O H — ＝NH 3↑ + H 2O △ NH 4Cl + Na NO 2 ＝ NaCl+ N 2↑+ 2H 2O△ 4HNO 3 ＝ 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O△or 光 NH 3·H 2O ＝NH 3↑+ H 2O △ △ 4NH 3 + 5O 2 4NO+6H 2O催化剂2NH 3+ 3CuO ＝3Cu+ N 2+3H 2O △点燃 △通式：3M+4xHNO 3(稀)＝3M(NO 3)x+ xNO ↑+2xH 2O离子方程式：3M +4xH ++xNO 3-＝3M x+ + xNO ↑+2xH 2OAl + 4HNO 3（稀）＝Al (NO 3)3+ NO ↑+ 2H 2OFe(不足) + 4HNO 3（稀）＝Fe(NO 3)3+ NO ↑+ 2H 2O 3Fe (过量)+ 8HNO 3（稀）＝3Fe (NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 5Fe + 12HNO 3（更稀）＝5Fe (NO 3)2 + N 2↑+ 6H 2O 5Fe + 12HNO 3（更稀）＝5Fe (NO 3)3+ NH 4NO 2+ 4H 2O 4Fe + 10HNO 3（更稀）＝4Fe (NO 3)2 + NH 4NO 3+ 3H 2O 4Fe + 10HNO 3（更稀）＝4Fe (NO 3)2 + N 2O ↑+5 H 2O Zn + 4HNO 3（浓）＝Zn(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 3Zn + 8HNO 3（稀）＝3Zn(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 5Zn + 12HNO 3（更稀）＝5Zn(NO 3)2 + N 2↑+ 6H 2O4Zn + 10HNO 3（更稀）＝4Zn(NO 3)2 + NH 4NO 3↑+ 3H 2OH 2S+2HNO 3(浓)＝S ↓+ 2NO 2↑+2H 2O H 2S+2HNO 3(浓)＝SO 2↑+ 2NO 2↑+2H 2O H 2S+4HNO 3(浓)＝H 2SO 4+ 4NO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S ↓+ 2NO ↑+4H 2ONa 2S+4HNO 3(浓)＝S ↓+2NaNO 3+ 2NO 2↑+2H 2O Na 2S+8HNO 3(浓)＝Na 2SO 4+ 8NO 2↑+4H 2O3Na 2S+8HNO 3(稀)＝3S ↓+6NaNO 3+ 2NO ↑+4H 2O PbS+8HNO 3(浓)＝PbSO 4↓+ 8NO 2↑+4H 2O 2NaI+4HNO 3(浓) ＝I 2+2NaNO 3+ 2NO 2↑+2H 2O FeO+4HNO 3(浓) ＝Fe(NO 3)3 + NO 2↑+ 2H 2O Fe 3O 4+10HNO 3(浓) ＝3Fe(NO 3)3 + NO 2↑+ 5H 2O Na 2SO 3+2HNO 3(浓)＝Na 2SO 4+ 2NO 2↑+H 2O 6NaI+8HNO 3(稀) ＝3I 2+6NaNO 3+ 2NO ↑+4H 2O 3FeO+10HNO 3(稀) ＝3Fe(NO 3)3 + NO ↑+5H 2O 3Fe 3O 4+28HNO 3(稀) ＝9Fe(NO 3)3 + NO ↑+ 14H 2O 3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)＝3Na 2SO 4+ 2NO ↑+H 2OHNO 3的工业制法： ① ②NO + O 2＝ NO 2③3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 +NO②③可以合并为：4NO+3O 2+2H 2O ＝ 4HNO 3HNO 3的实验室制法： 硝酸盐的分解： ①Mg 以前的硝酸盐加热分解，生成亚硝酸盐和氧气(K 、Ca 、Na)如：②Mg 到Cu 的硝酸盐加热分解生成氧化物，NO 2和水：③Cu 以后的硝酸盐加热分解生成单质，NO 2和O 2：△ 4NH 3 + 5O 2 4NO+6H 2O 催化剂Al + 6HNO 3（浓）＝Al (NO 3)3 + 3NO 2↑+ 3H 2O △C + 4HNO 3 (浓) ＝CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O △ Fe (不足)+ 6HNO 3（浓）＝Fe(NO 3)3 + 3NO 2↑+ 3H 2O△ Fe (过量)+ 4HNO 3（浓）＝Fe (NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O △ 3C+ 4HNO 3（稀） ＝ 3CO 2↑+ 4NO↑+ 2H 2O △P + 5HNO 3(浓) ＝H 3PO 4+5NO 2↑+H 2O△ S + 6HNO 3 (浓) ＝H 2SO 4+ 6NO 2↑+ 2H 2O △△NaNO 3 + H 2SO 4(浓)＝HNO 3↑+ NaHSO 42KNO 3＝2KNO 2+ O 2↑△ 2Mg(NO 3)2＝2 Mg O+ 4NO 2↑+ H 2O△ 2Cu(NO 3)2＝2 Cu O+ 4NO 2↑+ H 2O△2AgNO 3＝2Ag+ 2NO 2↑+ O 2↑△。
高一化学氮元素专题计算
例1．向硝酸钠溶液中，加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（D）A.Fe（NO3）3B.ZnSO4C.NaHCO3D.NaHSO4例2．浅绿色的Fe(NO3)2溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色（A）A. 变黄B绿色变深C绿色变浅D无变化稀盐酸中的氢与硝酸根结合生成硝酸将二价铁还原成三价铁显黄色例3．将1.92gCu放入10mL 0.5mol/L的稀硫酸中，未见明显现象，又投入NaNO3固体3.40g，可以观察到Cu逐渐溶解，溶液渐显蓝色。
试求：（1）Cu最终可否溶解完全？（2）放出NO气体的体积（在标准状况下）练2：铜镁合金4.6 g 完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生4480 mL NO2气体和336 mL （0.015mol）N2O4气体(标准状况下).反应后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的质量为（）A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g求氢氧根质量即可氢氧根物质量与转移电子量相同均为4480除以22400 再加0.015乘以2练3：14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为（）A.1.4gB.2.4gC.3.2gD.6.4g练4： 3.2g铜与过量的浓硝酸(8mol/l、30ml)充分反应,硝酸的还原产物有NO和NO2，反应后溶液中的H+为aml，则此时溶液中所含NO3-物质的量为（）A amolB (a+0.1)C 0.1D (0.1-a)练5：0.03 mol 的铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05 mol,该混合气体的平均相对分子量可能是( )。
A . 30B . 46C. 50D. 66例6：现有铁和铜组成的合金共a mol，其中Cu的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。
高考化学：氮族元素基础知识
第八章氮族元素一、氮族元素：1、氮族元素在周期表中，位于（碳）族元素和（氧）族元素之间的第（ⅤA）族元素，也是（主）族元素，包括（N、P、As、Sb、Bi）等（五）种元素。
随着核电和数的递增，原子的电子层数（增加），原子半径逐渐增大，在化学反应中得电子能力逐渐（减小），失电子能力逐渐（增强），非金属性逐渐（减弱），金属性逐渐（增强），其中（N、P）表现出较明显的非金属性，（As）虽为非金属，但已具有一些金属性，而（铋）已具有明显的金属性。
2、下列各项比较中由强到弱的顺序是：NH3、PH3、AsH3的稳定性（减弱），还原性（增强）；HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性（依次减弱）3、氮气的分子式（N2），电子式（），结构式（），键能（）（填大或小），大气中氮气占体积百分比为（78％）。
因为氮气的（化学性质不活泼），因此可用作保护气，如（焊接2NH3）金属、充入灯泡、保鲜粮食水果）等，人工固氮的化学方程式为（N2+3H2 催化剂加热这一反应的那些方面说明了氮气的稳定性（加热、催化剂、反应为可逆的）。
自然界什么现象可起氮的固定作用（雷雨），方程式为（N2+O2=2NO），什么植物有固氮能力（豆科植物）4、磷元素常见的单质有（白磷）和（红磷），其中不溶于水可溶于CS2的是（白磷），分子式为（P4），分子空间构型是（正四面体），键角是（60°），颜色和状态是（白色蜡状固体），晶型是（分子晶体），毒性（剧毒），着火点是（40°），少量保存在（水）中，大量（密封）保存，它与另一种单质之间的转化条件是（白磷红磷）5、完成下列方程式：N2+O2=2NO 4P+5O2=2P2O5N2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N22P+3Cl2 (不足) =2PCl32P+5Cl2（足量）=2PCl52NO+O2=2NO3NO2+H2O=2HNO3+NO P2O5+H2O（冷）＝2HPO3（偏磷酸有剧毒）P2O5+3H2O（热）＝2H3PO4P+5HNO3（浓）△H3PO4+5NO2+H2O2P+5H2SO4（浓）=2H3PO4+5SO2+2H2O 4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3NO+NO2+H2O+O2=2HNO3Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=〔Ag(NH3)2〕+ +OH－+2H2O二、氨、铵盐：1、氨的分子式：（NH3），电子式（），结构式（），N与H之间是（极性）键，分子空间构型是（三角锥）型，分子（有）极性，氨分子之间可形成（氢）键，这使分子间作用力增强而（易）液化，液化后叫（液）氨，它属于（纯净）物。
氮族元素最新版最新版
（3）NO、O2混合气体溶于水用方程式 4NO+3O2+2H2O=4HNO3讨论分析计算
（4）NO2、NO、O2三种混合气体通入水中先用方程式： 3NO2+H2O=2HNO3+NO
氮族元素
(一)氮族元素的名称符号及在周期表中的位置
氮族元包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、 鉍（Bi）五种元素，在周期表中位于VA族。
（二）氮族元素的相似性、递变性、特殊性
相似性
1．最外电子层上均有5个电子，能获得3个电子，在与 金属、氢气反应时显-3价，有氧化性，在与O2反应时显 正价，有还原性。
求出NO2和水反应生成的NO，然后按（3）法进是一种酸性固 体干燥刑，属酸性氧化物
3． H3PO4 纯净的是无色晶体，通常用的80 ％的磷酸为无色粘稠状液体，是高沸点、中 等强度的三元酸。跟碱反应，根据量的不同， 可形成三种盐。
如：Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4
3．氮元素的变价最多，其氧化物种类最多， 五种正价，但有六种氧化物。
（三）氮族元素的单质物理性质及递变规律
第一节 氮和磷
（一）氮的存在 1．
2．N2的工业制法： （1）物理方法：
（2）化学方法：
（二）氮气的物理性质： 无色无味，难溶于水，比空气稍轻。
（三）氮气的化学性质
2．氮气的化学性质
2．最高价均为+5价，最高价氧化物通式为R2O5，对应水 化物通式为HRO3或H3RO4。
氮族元素的相关计算
氮族元素的相关计算一、第一节“氮和磷”的相关计算例1、某氮的氧化物和CO在催化剂作用下充分反应，生产N2和CO2，若测得N2和CO2的物质的量之比为1:2，求该氮的氧化物是什么？例2、在装有活塞的密闭容器中，通入标况下的NO气体22.4ml和11.2ml的O2，保持温度和压强不变，求反应后容器内的密度是多少？（）A、1.369g/LB、2.054g/LC、1.369-2.054g/LＤ、大于2.054ｇ/Ｌ例3、比较质量相同的镁条在①纯氧②空气③氮气中燃烧后质量分别为m1、m2、m3的大小；比较过量的镁条在相同状况下，在相同体积的①纯氧②空气③氮气中燃烧后，质量分别为m1、m2、m3的大小。
例4、取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的混合物总质量为0.47g，冷却后加入足量水，将反应物加热，蒸干并灼烧，得到氧化镁的质量为0.486g，计算燃烧后混合物中氮化镁的质量分数是多少？例5、某元素最高价氧化物为R2O5，该元素气态氢化物中，氢元素的质量分数为8.82%，已知该元素原子核内中子数比核外电子数多1.求(1)该元素的名称是什么?(2)在周期表中的位置(3)该元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱？例6、等温等压下，金属Zn分别与物质的量浓度的稀HCl、稀H2SO4和稀H3PO4溶液恰好完全反应，当所得产物为正盐，且生产的H2体积相等时，则消耗三种酸的体积是例7、已知(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4混合物中含有的氮元素的质量分数为21.2%，则混合物中含氧元素的质量分数是多少？（）A、42.4%B、48.5%C、81%D、无法确定例8、为方便某些化学计算，长可以将98%的浓硫酸表位为硫酸水合物的形式。
例H2SO4•1/9H2O或SO3•10/9H2O。
则98%的浓H3PO4可以表示为例9、用含有NaH2PO4和Na2HPO4浓度之比为3:1的混合溶液可以配制一种职务营养液。
已知每升该溶液中含磷元素0.1mol。
高中化学守恒法巧解氮族元素计算题学法指导
煌敦市安放阳光实验学校高中化学守恒法巧解氮族元素计算题学法指导范华有关氮族元素的计算题是每年高考再现率较高的一个考点，这类试题大都可用电子得失守恒法或电荷守恒法进行解答。
下面运用守恒法探究氮族元素计算题的解题规律。
一、氮的氧化物与水反的有关计算。
【例1】将m LNO 40和2NO 的混合气体与2mLO 20同时通入盛满水且倒立在水槽中的量筒里，充分反后，量筒内最终收集到mL 5气体，求原混合气体的组成。
（气体的体积在相同条件下测）【解析】利用电子得失守恒法进行求解。
5342HNO e NO +-+失、532HNO e 3NO +-+失、2302HNO e 4O --得设NO 、2NO 的体积分别为x m L 、()mL x 40-，则：（1）当剩余气体为NO 时，由电子得失守恒列式：解得：5.27x =，则V （NO ）=mL 5.27，V 2NO =12.5mL 。
（2）当剩余气体为2O 时，由电子得失守恒列式：解得：10x =，则V （NO ）=mL 10，V 2NO =30mL 。
二、金属与硝酸反的有关计算【例2】g 68.7铜与一量的浓硝酸反，当铜反完全时，收集到状况下的气体L 48.4，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛有水的水槽中，需通入多少升状况下的氧气才能使集气瓶中充满溶液？【解析】根据题意知，收集到状况下的4.48L 气体是氮的氧化物，可以判断出L 48.4气体不都是2NO ，因为随着反的进行，浓硝酸可能变为稀硝酸，所以气体产物可能为2NO 、42O N 、NO 。
若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛有水的水槽中，则气体转化为NO ，通入的氧气与之恰好反生成硝酸而无气体剩余，可使集气瓶中充满溶液。
反过程中可用下图表示： 从反物到最后的生成物可以看出元素的化合价发生变化的是Cu 和O 。
根据电子得失守恒，铜失去电子的物质的量为mol 24.02mol g 64g 68.71=⨯⋅÷-，则2O 得到电子的物质的量也为0.24mol ，故2O 的物质的量为m ol 06.04/m ol 24.0=。
“氮族元素”计算常见错解剖析
（）一 种弱 酸 和一 种 盐溶 液 作 用 后 ，得 到 一 种 ３
“ 氮族元素＂计算常见错解剖析
唐 纪 轩
（ 丰 县 第 一 高 级 中学 ， 河 南清 丰 清
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文 章 编号 ：１０ — ６９ （ ０ ）０ — ０ ７ ０ ０５６２ ２ ８ ７０６—３ ０
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ｆ１白酒 和 白醋 。 １ （１汽 油和水 。 ２
个 环节 。它 是应 用 系统理 论 。传 播学 理论 和学 习理 论 对 习题设 计过 程 中各要 素 进行 整 和 、合 理安 排和 计 划 的过程 ，是 提高 教 学质 量 、作业 质量 、作 业效 率 的一项 重要工 作 。 只有把 握 好 了化 学 习题 的设计 原则 ，才 能让师 生得 到 事半 功倍 的效 果 。
足， 应依 据 铜 的量 进行 计 算 。 结果 ： Ｎ ）０４ ８ 。 （Ｏ： ． Ｌ ４
答案： Ａ。
错解 ：Ｃ ８ Ｎ ３ ＝Ｃ （Ｏ）２ Ｏｔ ４ ２ ３ｕ＋Ｈ Ｏ（ ３ ｕ ３＋Ｎ ＋ＨＯ 稀） Ｎ ２
３６ ｇ ８ ｌ ｘ４ ｍｏ ４ ．Ｌ ４８
１ ２ ００ ｔｏ ． ｇ ９ ．ｏ ｌ ４
ｖＮｏ （ １
例２铜 与 ｌ ｏ Ｌ 硝酸 反 应 时 ，如果 硝 酸 根离 ． ｍｌ的 ／ 子的浓度 下 降０２ ｏ／ ， 溶 液 中的ｃＨ ） ．ｍ ｌ 则 Ｌ （＋ 同时下 降（ ）
Ａ． ．ｍｏ／ Ｂ． ．ｍｏ／ Ｃ．． ｍｏ Ｌ ０２ ｌ Ｌ ０４ ｌ Ｌ ０ ６ ｌ Ｄ ０ ８ Ｉ ／ ．ｍｏ／ Ｌ
目．去 帮助学 生 发展 问题 的各 个 方面 ，使得 通过这
道题 ，就好像 通 过一 道 门户 ，把 学生 引入一 个完整 的领域 。 ”化 学 习题 设 计 是 高 中化学 教 学 设计 的一
“氮族元素”计算常见错解剖析
“氮族元素”计算常见错解剖析作者：唐纪轩来源：《化学教学》2008年第07期文章编号：1005－6629(2008)07－0067－03中图分类号：G632.479 文献标识码：B在“氮族元素”一章中有很多类型的计算，例如有关硝酸的计算、氮的氧化物与O2的混合气体溶于水后气体体积或溶液浓度的计算等，这些计算是化学计算中的重点和难点。
我在教学实践中发现，学生在解答这部分习题时，经常易犯各种各样的错误。
现将常见错解归纳如下。
1有关硝酸的计算例1．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol、硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉并微热，充分反应后，在标准状况下生成NO气体的体积为()A．0.448LB．0.224LC．0.336LD．无法确定错解：3Cu ＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3×64g8mol44.8L1.92g0.04mol V(NO)因为1.92×8＞0.04×3×64，所以Cu过量，按硝酸计算求得 V(NO)=0.224L，选B。
错解原因：忽略了硫酸的存在。
在Cu(NO3)2溶液中有，如果向此溶液中加入H2SO4，它电离出的H+遇到则相当于HNO3，能与铜继续反应，生成更多的NO。
正确解答：在涉及硝酸与硫酸(或NaHSO4)的混合液跟金属反应时，应把握住反应的实质—金属与硝酸之间发生的氧化还原反应。
涉及到有关的计算时，应该用离子方程式：3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O去解，否则就会出现错误。
本题中， m(Cu)=1.92g，n(NO3-)=0.04mol， n(H+)=2n(H2SO4)＋n(HNO3)=0.1mol，根据：3Cu＋8H+＋2ＮO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O可判断出Cu、H+、三者中Cu不足, 应依据铜的量进行计算。
结果:V(NO)=0.448L。
答案：A。
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• A．1.6g
B．3.2g
• C．6.4g
D．9.6g
5.氮元素守恒的计算
• 38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作 用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应 消耗的HNO3的物质的量可能是 (A)1.0×10-3摩尔 (B)1.6×10-3摩尔 (C)2.2×10-3摩尔 (D)2.0×10-3摩尔
6．得失电子守恒计算
• 14g铜银合金在一定量浓硝酸中恰好溶解， 产生的气体与1.12L（标准状况）氧气混合， 通算
• 练习: • NO2、NO、O2按9：7：6混合后有22mL,
倒立于水中，最后剩余的气体成分是什么？ 体积是多少？ • A.按方程式 • B.N2O5方式 • C.得失电子方式 • 练习:改为6:7:9呢?
3.硝酸、硫酸与Cu反应
•
3.2gCu与1mol/LHNO380mL和
1mol/LH2SO4200mL组成的混合酸充分
反应，可收集标准状态NO多少mL？
4.NH3催化氧化计算
• 练习: • 用NH3作原料制备硝酸铵，如果氨氧化时的
转化率为95%，为得到最多的硝酸铵，当 初100mol氨用多少来制备硝酸最好？ • NH3和一定量的O2在密闭容器催化反应,最 后无气体剩余,求所得溶液的质量百分比浓 度。
氮族元素的计算
1. 关于喷泉实验的计算。要注意非标准状 态不可求；基本数据是1/22.4mol/L,即 0.045mol/L。
练习：标态下，（1）NH3 （2）NH3加空气 （3）NO2 （4）NO2加O2正好溶解 （5）5NO2+O2。
求各自做喷泉实验后（不扩散）的物质的量浓度。
答案
• （1） 0.045mol/L • （2） 0.045mol/L • （3） 0.045mol/L • （4）4/5× 0.045mol/L • （5） 4/5× 0.045mol/L~~~ 0.045mol/L