天津市十二区县重点学校2020届高三毕业班联考(二)化学试题--带答案
2020年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考（二）化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第I卷1至4页，第II卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H:1C:12N:14O:16P:31S:32Cl:35.5Zn:651．我国在很多工程领域取得了举世瞩目的成就，以下使用的材料中属于有机高分子的是A．“玉兔”月球车太阳能电池帆板——硅B．高铁轨道与地基之间填隙减震——聚氨酯C．港珠澳大桥桥墩——混凝土D．“人造太阳”核聚变实验装置——钨合金2．2019年8月《Science》杂志报道，化学家首次成功合成具有半导体特性的环状C18分子（结构如图），关于C18说法正确的是A．与石墨互为同位素B．属于烃类C．是原子晶体D．能与氢气在一定条件下反应3．下列各项表达中正确的是A．N2H4的结构式B．已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化硫分子D．全降解塑料可由环氧丙烷()和CO2缩聚制得4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2既可以杀菌又具有还原性，在葡萄酒中可以微量添加B．Na2SiO3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．Na2O2具有强氧化性，可用于饮用水消毒5．下列叙述正确的是A．第一电离能：Al＞Mg＞Na B．离子半径：Na+＞Al3+＞S2-C．沸点：HF＞H2O＞H2S D．酸性：HClO4＞HClO3＞HClO6.下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OB．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3溶液，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2OC．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2OD．用KSCN溶液检验某溶液中含有Fe3+：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓7.下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02×1023 B．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H＋)·n(OH－)不变C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D．久置的油脂变味不能食用，是由于油脂发生了水解反应8．化合物Y 是一种常用药物，可由X制得。
下列有关化合物X 、Y 的说法正确的是A ．由X 转化为Y 发生取代反应B ．用银氨溶液可检验X 是否完全转化为YC ．1mol Y 最多可与2mol NaOH 发生反应D ．X 与足量H 2发生反应后，生成的分子中含有5个手性碳原子9．下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A 向滴有酚酞的NaOH 稀溶液中通入SO 2溶液由红色变为无色SO 2将酚酞漂白B 向4mL 0.01mol·L －1的KMnO 4溶液中加入2mL 0.2mol·L －1的草酸溶液开始时，无明显变化，一段时间后，溶液迅速褪色该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快C 将大理石投入一定浓度的醋酸溶液中大理石溶解并产生气体K a (CH 3COOH)＞K a1(H 2CO 3)D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低10．某小组拟采用电化学渗析法处理含大量磷酸二氢铵（NH 4H 2PO 4）的废水，并提取化工产品氨水和磷酸。
装置如图所示。
下列说法正确的是A ．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜B ．左侧电极上的电极反应式为4OH -－4e 2H 2O ＋O 2↑C ．相同条件下，X 、Y 体积比为1∶2D ．每转移1mol 电子理论上生成98g H 3PO 411．常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20mL 0.1mol/L 的盐酸溶液中逐滴滴加0.1mol/L 的氨水，溶液的pH 变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．CH 3COONH 4溶液中c (OH －)=c (H ＋)≠10－7mol/LB ．NH ＋4和HCO －3能发生彻底水解反应C ．曲线上水的电离程度最大的点为b 点D ．d 点时，c (OH －)－c (H ＋)=)]O H NH (2)NH ([31234⋅-+c c 12．氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl(g)+O 2(g)⇌2Cl 2(g)+2H 2O(g)。
刚性容器中，进料浓度比c (HCl)∶c (O 2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl 平衡转化率随温度变化的关系如图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．K (300℃)>K (400℃)B ．增大反应体系的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的平衡转化率C ．当c(HCl)∶c(O 2)进料比过低时，HCl 的转化率较低，且不利于分离O 2和Cl 2D ．若HCl 的初始浓度为c ，进料比为1∶1时，K (500℃)=224(0.36)(0.36)(1-0.72)(1-0.18)c⨯⨯图2图1第II 卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
13．（14分）利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。
（1）基态砷原子中，价电子占用________个原子轨道；雌黄分子式为As 2S 3，分子结构如图1所示，则砷原子的杂化方式为________。
（2）现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。
Ga 的价层电子排布式为：_____________。
（3）Cu 2+能与乙二胺（H 2N—CH 2—CH 2—NH 2）形成配离子如右图，该配离子中含有的化学键类型有______(填字母序号)。
A ．配位键B ．极性键C ．离子键D ．非极性键（4）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态﹣1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E ），﹣1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如表所示。
元素C1Br I O O—电子亲和能（kJ/mol ）349343295141﹣780下列说法正确的是。
A ．电子亲和能越大，说明越难得到电子B ．一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O —时放出141kJ 的能量C ．氧元素的第二电子亲和能是﹣780kJ/molD ．基态的气态氧原子得到两个电子成为O 2—需要吸收能量（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之－的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式______________________。
（6）立方硫化锌晶胞与金刚石晶胞类似，结构如图3其中a 代表S 2-，b 代表Zn 2+。
则该晶胞中S 2-的配位数为______，若晶体的密度为ρg·cm -3，则晶胞的体积为___________cm 3。
图314.（17分）3，4―二羟基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。
由化合物A制备该物质合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的结构简式为_________，3，4―二羟基肉桂酸乙酯中含氧官能团的名称是_________。
（2）E生成F的反应类型为_________。
（3）下列有关H的说法中，不正确的是_________。
a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色b．1mol H最多能和3mol Br2反应c．H分子中最多有9个碳原子共平面d．1mol H分别与足量NaOH、NaHCO3反应时，消耗的NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1:1（4）写出F→G过程中①的化学方程式__________________。
（5）已知W是H的同分异构体，符合下列条件的W结构共有___________种。
①属于芳香族化合物。
②1molW与足量NaHCO3溶液反应生成气体44.8L(标准状况)。
其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为：__________（写一个即可）（6）季戊四醇()是合成高效润滑剂、增塑剂、表面活性剂等的原料。
设计由甲醛和乙醇为原料制备季戊四醇的合成路线(无机试剂任选)。
___________________________________________________________________。
15．（17分）DCCNa(二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂，20℃以上易溶于水。
(CNO)3H3(氰尿酸)为三元弱酸。
I.制备DCCA(二氯异氰尿酸)装置如图。
主要反应有：碱溶(CNO)3H3+2NaOH⇌(CNO)3Na2H+2H2O∆H<0氯化(CNO)3Na2H+2Cl2⇌(CNO)3Cl2H+2NaCl∆H<0回答下列问题：(1)装置C中的溶液是______________，作用为______________。
(2)装置A中反应的离子方程式为_______________。
(3)装置B用冰水浴的原因是__________，碱溶时若氢氧化钠过量，(CNO)3Na2H中可能混有的杂质是__________。
Ⅱ.制备DCCNa(4)步骤II中过滤洗盐”洗去的盐是__________________。
(5)“中和”反应的化学方程式为_________________。
(6)氯元素含量的测定：称取0.1000g DCCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部转化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘，消耗标准液VmL。
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，样品中氯元素的质量分数=__________%(7)下列操作可能使氯元素的质量分数测定结果偏低的是_______(填字母)。
a．滴定前滴定管未排气泡，滴定后气泡消失b．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数d．读数时，滴定前平视，滴定后俯视16．（16分）大气环境中NO x的减量化排放受到国内外广泛关注。
高考化学复习天津市十二区县重点学校高三毕业班联考(二)化学试题(word版).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理天津市十二区县重点学校2013届高三毕业班联考（二）化学试题理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。
本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。
答卷时，考生务必将卷I答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。
第I卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35．51．党的十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。
为了实现这一目标，从化学的角度分析，下列说法正确的是A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B．加快化石燃料的开采与使用C．为改善食物的色、香、味并防止变质。
可在其中加入大量食品添加剂D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药2．元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是A．在短周期元素中X的金属性最强B．Y的最高价含氧酸属于弱酸C．原予半径Z>Y，离子半径Z2—> X+D．Y、Z都可与氢元素形成氢化物，Z的氢化物比Y的氢化物稳定3．下列装置能达到实验目的的是A．除去乙醇中的苯酚B．制取金属锰C．实验室制氨气D．从碘的CCl4溶液中分离I24．下列对各种平衡体系的叙述中，不正确的是A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：，使得溶液中的c（OH—）>c(H+)B．某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应，平衡后，升高温度，c（Z）增大C．常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡正向移动D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动5．某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：下列分析判断正确的是A．分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行B．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素C．可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙D．PbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率6．下列图示与对应的叙述相符的是A．图l中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化B．图2表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强C．图3为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D．图4表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCI溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
天津市十二区县2020年重点学校高三毕业班联考(二)化学(word版)
天津市十二区县2020年重点学校高三毕业班联考（二）化学（word版）化学试题本部分为化学试卷，本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷两部分，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。
答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。
第一卷本卷须知：1．每题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再填涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Cu-64 Fe-561．化学与社会、生活紧密相关，以下有关讲法不正确的选项是〔〕A．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、爱护环境B．食品添加剂种类专门多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐高C．抗酸药的种类专门多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等D．某些蔬菜和水果在人体代谢后，生成碱性物质，因此称为碱性食物2．以下讲法正确的选项是〔〕A．Ca2+、K+、Cl—、S2—四种离子的半径依次减小B．熔融的NaHSO4中阴阳离子的数目比为1︰2C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D．一个乙醛分子中存在7对共用电子3．铅蓄电池是最重要的二次电池，其正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质是硫酸溶液，以下讲法不正确的选项是〔〕A．充电时转移1mol电子那么生成0.5mol H2SO4B．放电时正极的电极反应为：PbO2 + 4H+ + SO42—+ 2e—= PbSO4 + 2H2OC．充电时，电池上标注〝+〞的电极应与外接电源的正极相连D．放电时，Pb失电子发生氧化反应4．以下讲法正确的选项是〔〕A．按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．元素周期表中含金属元素最多的是IA族C．Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2均为离子化合物D．漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物5．以下表达正确的选项是〔〕A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，那么溶液中一定含有SO42—B．氯气和二氧化硫潮湿时均有漂白作用，假设将二者等物质的量混合溶于水，漂白成效会增强C．将稀硫酸滴到淀粉碘化钾试纸上，一段时刻后变蓝，有反应4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2O 发生D．将足量的CO2逐步通入含等物质的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与CO2的关系如图：6．草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠〔NaHC2O4〕水溶液呈酸性，以下讲法正确的选项是〔〕A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+)=c(HC2O4—)+ c(C2O42—) B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4—+ClO—= HClO+ C2O42—C．草酸铵溶液中：c(NH4+)=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4—)+2 c(C2O42—)D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4—+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O第二卷本卷须知：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
天津市十二区县重点学校2020届高三毕业班联考化学试题
姓名：__________ 班级：__________评卷得分一、选择题1．【加试题】(10分)氨气是重要的化工原料，工业上由N2和H2在一定条件下合成。
(1)已知H2的标准燃烧热为△H1＝－akJ·mol－1，NH3的标准燃烧热为△H2＝－bkJ·mol－1。
则合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H3＝_________ kJ·mol (用含a、b的代数式表示)。
(2)合成氨反应：N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在一定温度下能自发进行，则△H3______0(填“>”或“<”)，原因是_______________________。
(3)一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入一定量的N2和H2反生反应，有关物质的量随反应时间的变化如图1所示。
该温度下，反应的平衡常数为_________________。
若在t4时刻，同时向体系中再通入0.5 mol N2和1moNH3，t5时刻重新达到平衡，请在图2中画出t4~t6时间段逆反应速率随时间的变化图。
(4)文献报道，常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)为介质可在电极上直接生成氨气。
阴极的反应方程式为_____________________________________。
2．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是( )A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:W<QC.原子半径:T>Q>RD.T的最高价氧化物水化物具有两性3．游离态氮称为惰性氮,游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化,在氮的循环系统中,氮的过量“活化”,则活化氮开始向大气和水体过量迁移,氮的循环平衡被打破,导致全球环境问题（1）氮的活化工业合成氨是氮的活化重要途径之一,在一定条件下,将N2和H2通入到体积为0.5L的恒容容器中,反应过程中各物质的物质的量变化如下图所示:10min内用NH3表示该反应的平均速率,v(NH3)=__________。
天津市十二区县重点学校2020届高三毕业班联考(二)化学试题(可编辑PDF版)
化学试卷
本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。第 I 卷 1 至 4 页，第 II 卷 5 至 8 页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用 条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
化学试卷第2页共 8 页
8．化合物 Y 是一种常用药物，可由 X 制得。
下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是 A．由 X 转化为 Y 发生取代反应 B．用银氨溶液可检验 X 是否完全转化为 Y C．1 mol Y 最多可与 2 mol NaOH 发生反应 D．X 与足量 H2 发生反应后，生成的分子中含有 5 个手性碳原子
1． 我国在很多工程领域取得了举世瞩目的成就，以下使用的材料中属于有机高分子的是
A．“玉兔”月球车太 B．高铁轨道与地基 阳能电池帆板——硅 之间填隙减震——
聚氨酯
C．港珠澳大桥桥墩 ——混凝土
D．“人造太阳”核聚 变实验装置——钨 合金
2．2019 年 8 月《Science》杂志报道，化学家首次成功合成具有半导体特性的环状 C18 分
料浓度比 c(HCl)∶c(O2)分别等于 1∶1、4∶1、7∶1 时，HCl 平衡转化率随温度变化的关 系如图所示。下列说法不．正．确．的是
A．K(300℃)>K(400℃) B．增大反应体系的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的平衡转化率 C．当 c(HCl)∶c(O2)进料比过低时，HCl 的转化率较低，且不利于分离 O2 和 Cl2
D．全降解塑料
可由环氧丙烷(
4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
2020年天津市部分区高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年天津市部分区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。
下列有关说法正确的是()A. 二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同B. 聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料C. 真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透D. 保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生2.下列关于物质的叙述中不正确的是()A. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥HClB. 少量金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C. 食盐是氯碱工业的基础原料D. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一3.下列除杂的操作方法正确的是()A. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B. 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C. Cl2中有少量的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气D. CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气4.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，下列说法中正确的是()A. 使用适当的催化剂不改变反应速率B. 降低压强能提高反应速率C. 升高温度能提高反应速率D. 改变压强对反应速率无影响5.电化学降解NO3−的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左−Δm右)为a克，则a值为()A. 14.4B. 10.4C. 12.4D. 14.06.常温下，现有0.1mol·L−1的NH4HCO3溶液，pH=7.8。
已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是<1A. NH4HCO3溶液中存在关系：c(NH3⋅H2O)c(H2CO3)+c(CO32−)B. 通过分析可知，常温下K b(NH3·H2O)>K a1(H2CO3)C. 据图分析可知，常温下水解平衡常数K h(HCO3−)的数量级为10−7D. 当溶液的pH=9时，溶液中存在关系：c(HCO3−)>c(NH4+)>c(NH3⋅H2O)>c(CO32−)二、实验题（本大题共1小题，共18.0分）7.肼(N2H4，无色液体)是一种用途广泛的化工原料。
天津市十二重点中学2020┄2021届高三下学期毕业班联考二化学试题Word版 含解析
天津市十二重点中学2021年高三下学期毕业班联考（二）化学试题1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是Ａ．地沟油不宜食用，但可以分馏提取汽油，做汽车的燃料Ｂ．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应Ｃ．水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去Ｄ．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应【答案】C【解析】地沟油的主要成分是脂肪酸甘油酯，蒸馏是一种物理过程，不能使脂肪酸甘油酯的分子结构发生变化，所以不能生成汽油，A错误；牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，不是发生了酸碱中和反应，B错误；先用Na2CO3溶液处理,发生沉淀的转化生成碳酸钙,碳酸钙溶于盐酸,则处理方法合理, C正确；塑料的老化是因为发生了氧化反应,没有发生加成反应, D错误；正确选项C。
2. 下图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是Ａ．金属镁和卤素单质（X2）的反应能自发进行是因为ΔH均小于零Ｂ．热稳定性：MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2Ｃ．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量Ｄ．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g） MgCl2（s）+Br2（g）ΔH=+117 kJ·mol-1【答案】A【解析】根据图像可知，反应物总能量大与生成物总能量，均为放热反应，ΔH均小于零，能自发进行，A正确；反应放热越多，生成的物质越稳定。
比较反应热大小可知热稳定顺序为：MgI2 < MgBr2 < MgCl2 <MgF2，B错误；已知由Mg制取MgCl2是放热过程，电解熔融的氯化镁制取镁是吸热过程，而电解氯化镁溶液得不到金属镁，C错误；已知①Mg（s）+Cl2（s）=MgCl2（s）ΔH=-641 kJ·mol-1，②Mg（s）+Br2（s）= MgBr 2（s）ΔH=-524kJ·mol-1，得MgBr2（s）+Cl2（g） MgCl2（s）+Br2（g）ΔH=-117 kJ·mol-1，D错误；正确选项A。
天津市十二区县重点学校2020┄2021届高三毕业班联考二化学试题
2021年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（二）理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。
本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。
答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。
第I卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca— 40 Ba—1371．下列叙述错误的是A．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素B．用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2＋和Hg2＋C．玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身D．只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂2．下列有关说法不正确的是A．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2 CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH= -57.3 kJ·mol—1则水电离的热化学方程式为：H2O（l）H+（aq）+OH-（aq）ΔH= +57.3kJ·mol—1D．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e- = Fe2+3．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1.0 L 1.0 mol·L—1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为N AB．25 ℃时1L pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH—的数目为0.1N A C．2.24 L 的2H35Cl分子中的中子数是1.9N AD．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成N—H键的数目为0.6N A4．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S 。
天津市十二区县重点学校2020届高三毕业班联考(二)化学试卷
水。(CNO)3H3 (氰尿酸)为三元弱酸。
I.制备 DCCA (二氯异氰尿酸)装置如图。主要反应有：
化学试卷第6页共 8 页
碱溶 (CNO)3H3+ 2NaOH⇌ (CNO)3Na2H + 2H2O 氯化 (CNO)3Na2H +2Cl2⇌ (CNO)3Cl2H + 2NaCl
∆H<0 ∆H<0
a．滴定前滴定管未排气泡，滴定后气泡消失 b．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体 c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数 d．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 16．（16 分）大气环境中 NOx 的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原 NO 的反应 为： 2NO(g)+C(s)⇌N2(g)+CO2(g) 。回答下列问题：
化学试卷
本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。第 I 卷 1 至 4 页，第 II 卷 5 至 8 页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用 条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
(0.36)2 (0.36)2 D．若 HCl 的初始浓度为 c，进料比为 1∶1 时，K(500℃)= (1-0.72)4 (1-0.18)c
化学试卷第4页共 8 页
注意事项：
第 II 卷
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共 4 题，共 64 分。
13．（14 分）利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。
D．全降解塑料
可由环氧丙烷(
4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
2020年天津市十二区县重点学校毕业班联考(二)理综化学部分高中化学
2020年天津市十二区县重点学校毕业班联考（二）理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分第一卷〔选择题〕相对原子质量：H 1 C 12 O 16 A1 27 Fe 56 Cu 64一、选择题〔在每题给出的四个选项中，有1个是正确的〕7．化学与工农业生产、环境爱护、日常生活等方面有广泛联系，以下表达正确的选项是〔〕A．装修材料中的苯要紧来自胶、漆等，是强致癌物B．将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，肥效更高C．棉花、蚕丝和人造丝的要紧成分差不多上纤维素D．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛同意，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰8．以下各项操作中，不发生〝先沉淀后溶解〞现象的是〔〕①向Ba〔NO3〕2溶液中通入过量的SO2②向Fe〔OH〕3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4③向NaA1O2溶液中通入过量的CO2④向澄清石灰水中通入过量的SO2⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水A．①②③B．②③⑤⑥C．①②③⑤D．①③⑤9．能正确表示以下反应的离子方程式是〔〕A．向100mL 3 mol·L—1FeBr2溶液中通入标准状况下4.48L C12 ，2Fe2++4Br—+3C12=2Br2+6C1—+2Fe3+B．用碳酸钠溶液吸取少量二氧化硫2CO3—+SO2+H2O=2HCO3—+SO32—C．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠HCO3—+OH—=CO32—+H2OD．以石墨为电极电解MgC12溶液2C1—+2H2O电解H2↑+C12↑+2OH—10．依照以下有关图象，判定以下讲法正确的选项是〔〕A．由图象Ⅰ可知，该反应在T1、T3处达到平稳，且该反应的△H<0B．由图象Ⅱ可知，该反应在t5时期NH3体积分数最大C．图象Ⅲ发生反应的化学方程式为3ZD．由图象Ⅲ可知，相同条件下起始时投入0.1 mol·L—1X、0.3mol·L—1Y和0.4mol·L —1Z反应，达到平稳后，Z的浓度为0.4mol·L—111．室温下，取0.2mol—1HX溶液与0.2mol·L—1NaOH溶液等体积混合〔忽略混合后溶液体积的变化〕，测得混合溶液的pH=8，那么以下讲法〔或关系式〕正确的选项是〔〕A．混合溶液中由水电离出的c〔OH—〕=10—8 mol·L—1B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c〔X—〕>c〔Na+〕>c〔OH—〕>c〔H+〕C．c〔Na+〕=c〔X—〕+c〔HX〕=0.2mol·L—1D．c〔OH—〕－c〔HX〕=c〔H+〕=1×10—8mol·L—112．500mL NaNO3和Cu〔NO3〕2的混合溶液中c〔NO3—〕=4.0mol·L—1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时刻后，两极均收集到11.2L气体〔标准状况〕，假定电解后溶液体积仍为500mL，以下讲法不正确的选项是〔〕A．原混合溶液中c〔Na+〕为2mol·L——1B．上述电解过程中共转移1 mol 电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c〔H+〕为2mol·L—113．以下表达正确的选项是〔〕①有单质参加的反应，一定是氧化还原反应②镀层破旧后，白铁〔镀锌的铁〕比马口铁〔镀锡的铁〕更耐腐蚀③用100mL的量筒量取21.48mL盐酸④中和热的测定实验中，不能用金属丝〔棒〕代替环形搅拌玻璃棒⑤用pH试纸测定硫酸溶液的pH为3.2⑥配制一定浓度的溶液时，假设定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应赶忙用滴管吸去余外的部分A．①②④⑥B．①③④⑤C．③⑤⑥D．②④第二卷〔非选择题〕二、非选择题〔本大题共10小题，共174分，把答案填在答题卷中相应的位置上〕26．〔14分〕现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分不与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C可形成的化合物，常温下均为液态，A能分不与E、F形成电子总数相等的气体分子。
2020年天津市十二区县重点学校高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年天津市十二区县重点学校高考化学二模试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.在环境保护中，一次性使用的聚苯乙烯塑料的“白色污染”甚为突出，最近研究成功的高分子材料能代替聚苯乙烯，它能在乳酸菌的作用下迅速降解。
下列关于该高分子化合物的叙述中正确的是()A. 是一种纯净物B. 聚合方式与聚苯乙烯相似C. 相对分子质量一定是偶数D. 属于多糖类有机物，是线型高分子材料2.2018年1月复旦大学魏大程团队在石墨烯量子点研究领域取得重要进展。
该项研究在未来光学和光电器件方面具有巨大潜力。
下面有关碳的叙述正确的是()A. 石墨与C60互为同位素B. 13C与 14C是两种不同的原子C. 金刚石是碳元素的一种核素D. 14C的原子核内有2个中子3.下列化学用语表达正确的是()A. 氯化钠的电子式：B. 丙烷分子的比例模型：C. NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32−D. 质子数为53，中子数为78的碘原子： 53131I4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水5.下列叙述中正确的是()A. 无机含氧酸分子中含有几个氢原子，它就属于几元酸B. 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C. 同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，酸性越强D. H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，它们的酸性相近，均为中强酸6.下列离子方程式书写正确的是()A. Zn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C. 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2OD. 固体碳酸钙中滴加足量盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O7.下列说法正确的是()A. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2LH2，则转移电子数为6.02×1023B. 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+)﹒n(OH−)不变C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D. 反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>08.有机化合物Y是合成有关药物的重要中间体，可由有机化合物X经如图所示多步反应制得。