2020年江西省名校高二化学竞赛联考密卷含详细答案
2020年江西省名校高二化学竞赛联考密卷含详细答案
在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。
2020年高中学生化学竞赛试题及答案
2020年高中学生化学竞赛试题及答案2020年高中化学竞赛试题及答案一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。
2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。
3.下列操作能够实现实验目的的是：向饱和氯化钠溶液中滴加一滴酚酞指示剂，再滴加盐酸至红色消失。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。
6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
删除无关或重复的段落。
改写如下：1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。
2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。
6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
江西省吉安市重点中学2020┄2021学年高二上学期联考化学试题Word版 含答案
江西省吉安市重点中学2020┄2021学年高二上学期联考化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Zn—65 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，每小题3分,共48分。
）1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。
以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A．①②③④ B．①③④⑤ C．②③⑤ D．①②④⑤2．反应M+Z→Q（△H＜0）分两步进行：①M+Z→X（△H＞0），②X→Q（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A B C D3．下列说法正确的是（）Ａ．反应物的热效应与是否使用催化剂无关Ｂ． 4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）的过程属于熵增加过程Ｃ．由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知金刚石比石墨稳定Ｄ．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显4．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（）A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1B．HCl和NaOH反映的中和热△H＝—57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H＝2×（—57.3）kJ/molC．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ．mol-1D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22.1kJ．mol-1则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ．mol-15．下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是（）6．下列事实中，不能用勒夏特列原理揭示的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压会颜色变深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率7．在密闭容器中，反应2NO 2（g）N2O4（g），在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。
2020江西省名校高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列现象和应用与电子跃迁无关的是（）A．焰色反应B．石墨导电C．激光D．原子光谱2．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2- =Ag2S↓+2Cl-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+3．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1）D．V2/V14．下列各组元素各项性质比较正确的是A．金属性由强到弱：Na>K>CsB．最高正价由高到低：O>N>CC．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBrD．原子半径由大到小：F＞Cl＞Br5．下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：6．下列塑料的合成中，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是A．聚乙烯塑料B．聚氯乙烯塑料C．聚苯乙烯塑料D．酚醛塑料7．下列有关叙述正确的是（）A．在分子中含有1个手性C原子B ．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中C ．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I 2和H 2O 都是非极性分子D ．含氧酸可用通式XO m (OH)n 来表示，若n 值越大，则含氧酸的酸性越大8．下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用I 表示,单位为kJ·mol -l ).电离能 I 1I 2 I 3 I 4 …… E 740 1500 7700 10500 ……下列关于元素R 的判断中一定正确的是A ．R 的最高正价为+3价B ．R 元素的原子最外层共有4个电子C ．R 元素基态原子的电子排布式为1s 22s 2D ．R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族9．现有0.1mol /L 碳酸钠溶液，对溶液中离子浓度关系的描述，不正确的是( )A ．c(Na + ()()()()233)c Hc OH 2c CO c HCO +---+=++ B ．()()()()323c H c HCO 2c H CO c OH +--++=C ．c(Na + ()()()22333)2c H CO c CO c HCO --⎡⎤=++⎣⎦ D ．c(Na + ()()()()()23323)c H c OH 2c CO c HCO c H CO +---+=+++10．下列分子中的官能团相同的是( )A ．①和②B ．③和④C ．①和③D ．②和④11．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是A ．ns 2np 3B ．ns 2np 5C ．ns 2np 4D ．ns 2np 612．下列叙述中正确的是①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现④电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A ．③B ．③④C ．②③④D ．①②③④13．某学生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列分析不正确的是A．实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3B．实验2中，白色沉淀b含有CO32-C．实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D．检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液14．下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是( )A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl15．将NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如下图所示，下列说法中正确的是（）A．P点的值为12.32B．混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/LC．bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3D．cd段表示Al(OH)3沉淀溶解16．下列表示不正确．．．的是A．Na+的结构示意图B．水分子的结构式：C．乙烯的球棍模型D．CO2的电子式17．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
江西省上饶市四校2020学年高二化学下学期联考试题(含解析)
江西省上饶市四校2020学年高二化学下学期联考试题（含解析）时间：100分钟满分：100分第I卷选择题（共48分）本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 生活中处处有化学。
下列说法正确的是（）A. “可燃冰”有望成为未来新能源，其主要成分是甲烷和水B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和脂类D. 用地沟油制取的生物柴油与从石油中炼制的柴油都是属于烃类物质【答案】A2. 下列说法不正确的是（）A. 石油的分馏和煤的干熘不都是物理变化B. 乙炔与苯都可发生氧化反应C. 甲烷、乙醇在一定条件下都能发生取代反应D. 淀粉、油脂、蛋白质等天然有机高分子化合物在一定条件下都能发生水解反应【答案】D【解析】A．石油的分馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化，故A正确；B．乙炔与苯都可燃烧，发生氧化反应，故B正确；C．甲烷在光照条件与与氯气发生取代反应，而乙醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应，是取代反应，故C正确；D．淀粉、蛋白质是天然有机高分子化合物在一定条件下都能发生水解反应，但油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，故D错误；答案为D。
3. 下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（）选项原因结论A 乙烯和苯都能使溴水褪水苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B 乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳C 乙醇和乙酸都是电解质乙醇和乙酸可与钠反应放出氢气乙酸乙酯和乙烯在一定条件下D二者属于同一反应类型都能与水反应A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A．乙烯含有C=C双键，与溴发生加成反应，使溴水褪色，苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴，苯分子中不含碳碳双键，故A错误；B．乙酸含有羧基显酸性，乙酸的酸性大于碳酸，所以乙酸能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，故B正确；C．乙醇为非电解质，故C错误；D．乙酸乙酯与水的反应水解反应，乙烯与水的反应属于加成反应，反应类型不同，故D错误；故选B。
江西省名校2020高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，达到平衡。
相关数据如下表。
物质的起始浓度/ mol·L-1物质的平衡浓度/ mol·L-1容器温度/Kc(X) c(Y) c(Z) c(Z)I 400 0.20 0.10 0 0.080II 400 0.40 0.20 0 aIII 500 0.20 0.10 0 0.025下列说法不正确．．．的是A．平衡时，X的转化率：II＞IB．平衡常数：K(II)＞K(I)C．达到平衡所需时间：III＜ID．反应的ΔH＜02．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)B．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－) D．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO －)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)3．下列各组物质中，互为同系物的是A．CH3-CH=CH2和B．和C．和D．CH3CH2CH=CH2和CH2=CHCH=CH24．科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( ) A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知P(s,白磷) =P(s,红磷) ΔH<0,则白磷比红磷稳定B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH="-483.6" kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH=b,则a>bD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量6．下列粒子属等电子体的是（）A．NO和O2B．CH4和NH4+C．NH2ˉ 和H2O2D．HCl和H2O7．有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（）A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OHC．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH8．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是A．分子式为C6H6O6B．乌头酸既能发生水解反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乌头酸分子中所有碳原子可能共平面D．含1 mol 乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH9．下列对各电解质溶液的分析正确的是（）A．硫酸铁溶液中能大量共存的离子：K＋、Na+、NO3-、CO32-B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2OC．0.1mol•L﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)D．NH 4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2O NH3•H2O+H＋10．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去11．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法错误的是（）A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4N AB．Fe2+和S2O32﹣都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为13molD．x＝412．0.lmol某有机物的蒸气跟足量O2混合后点燃，反应后生成13.2 gCO2和5.4gH2O，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀，则该化合物的结构简式可能是A．OHC-CH2-CH2COOH B．C．D．13．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是( )A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应C．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO314．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B．在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D．在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣15．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有N A个S-S键B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为N AC．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N AD．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6N A16．质量为25.6 g的KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系为（）A．KOH物质的量＞KHCO3物质的量B．KOH物质的量＜KHCO3物质的量C．KOH物质的量=KHCO3物质的量D．KOH和KHCO3以任意比混合17．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )A． B．C．D．18．化学与生活密切相关。
2020年江西省萍乡市高洲中学高二化学联考试卷含解析
2020年江西省萍乡市高洲中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（）A．一个分子中含有12个H原子B．苯环上的一氯代物有2种C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol参考答案：B略2. ．已知两种弱酸的酸性：HA>HB，在常温下下列各项比较中正确的是：（）A．两种溶液① 0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c(H+)：①<②B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水电离出的c(OH-)：①>②>③D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：[c(Na+)-c(A-)]>[c(K+)-c(B-)]参考答案：B略3. 甲醛与单烯烃的混合物含氧的质量分数为x，则其含碳的质量分数是（）A. B. C. D.无法确定参考答案：A略4. 下列说法正确的是A．研究有机物的基本步骤是：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式B．研究有机物的基本步骤是：分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式Ｃ．对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量随混合气体中C2H6的增加而增大Ｄ．因苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤参考答案：AD略5.参考答案：A6. 25℃时，pH值都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的OH－浓度A．相等，均为10－3mol·L-1 B．相等，均为10－11mol·L-1C．NaOH溶液中为10－3mol·L-1 D．Na2CO3溶液中为10－3mol·L-1参考答案：D7. 下列各组元素的原子序数中，能形成XY2的共价化合物的是A．3与8 B．1与16 C．11与17 D．6与8参考答案：D8. 3—甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A．3种 B．5种 C．4种 D．6种参考答案：C略9. 下列化合物在一定的条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是（）参考答案：略10. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO2D.Cu参考答案：C略11. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1mol 碱式碳酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解）。
2020届江西省名校联盟高三第二次调研考试化学试题
2020届江西省名校联盟高三第二次调研考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：Cu 64 Ni 59 O16 Cr 52 P 31 H1 Al 27一．单项选择题（每题2分共50分）1．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（）A．CO2的大量排放会导致酸雨的形成B．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质C．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．下列说法不正确的是（）A．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体B．红磷和白磷互为同素异形体C．37Cl和35Cl 互为同位素D．CH3CH2CH(CH3)2的名称为2-甲基丁烷3．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙醇和丙三醇互为同系物B．环己烯()分子中的所有碳原子共面C．分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)D．二环己烷( )的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)4．下列反应或过程吸收能量的是()A．苹果缓慢腐坏B．弱酸电离C．镁带燃烧D．酸碱中和5．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖6．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A．无色溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-、K＋B．Na＋、Al3+、OH－、NO3-C．K＋、Na＋、NO3-、Cl－D．pH=13的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-7．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是( )A．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m B．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应8．下列有关说法正确的是( )A.催化剂活性c>dB.SO 2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH<0,在恒容绝热容器中投入一定量SO2和NO2，正反应速率随时间变化C.N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，t时刻改变某一条件，则c(N2）：a<bD.向等体积等pH 的HCl 和CH 3COOH 中加入等量且足量Zn，反应速率的变化情况9．一定温度下，10mL 0.40 mol·L -1H 2O 2溶液发生催化分解。
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在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。
重点是NMR。
无机元素和结构1.元素化学：常见主族元素和第一过渡周期元素及其相关化合物的制备、结构和性质等2.晶体结构：晶体、晶胞、晶系、等径圆球密堆积、原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体3.配合物结构：pei合物基本概念，配合物立体化学，晶体场理论，配位反应2020年江西省名校高二化学竞赛联考（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I—等。
A113、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。
下列说法不正确的是A Al14与ⅡA族元素性质相似B Al13与卤素性质类似C 在气相中能发生反应：Al13＋HI＝HAl13ID Al13中Al原子间是通过离子键结合的2．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列说法正确的是A 34S原子核内中子数为16B 1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C 13C和15N原子核内的质子数相差2D 2H＋的酸性比1H＋的酸性更强3．下列四个反应：①氨气与氯化氢混合产生白烟；②硫化氢和二氧化硫混合生成淡黄色固体；③乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯；④CH3COO－和H＋结合成CH3COOH。
其中属于化合反应的有A 0个B 1个C 2个D 3个4．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到目的的是A 苯（苯酚）：溴水、过滤B CO2气体（HCl）：饱和Na2CO3溶液、洗气C 淀粉（氯化钠）：蒸馏水、渗析D 乙酸乙酯（乙酸）：NaOH溶液、分液5．蒽与苯炔反应生成化合物A：如果A中二个氢被甲基取代的异构体种数有A 11B 13C 15D 176．苯酚和甲醛以物质的量2︰3完全反应生成酚醛树脂，所得产物中C、H两原子物质的量之比是A 1︰1B 7︰6C 5︰4D 5︰67．关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体①HUr（尿酸）＋H2O Ur－（尿酸根离子）＋H3O＋②Ur－(,溶液)＋Na＋（溶液）NaUr(固)第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。
下列叙述不正确的是A 尿酸酸性比盐酸弱B 尿酸钠的溶解度随温度升高而增大C 反应①为吸热反应，②为放热反应D 尿酸钠的熔点很低。
8．设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A N A个某气体分子的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标准状况B 1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N AC 1mol H2O2和1mol Cl2完全反应转移的电子数都是2N AD 1mol C n H2n-2含有(3n－1)N A个共价键9．如图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入2molSO2和1mol O2，在一定条件下发生可逆反应2SO2＋O22SO3；ΔH＜0，此时活塞已保持静止，SO2反应速率为v0。
再往A内迅速充入2mol SO2和1molO2，当活塞再次保持静止时，SO2反应速率为v，在此过程中，下列说法正确的是A 活塞先下移，后上移到原静止位置，v＞v0B 活塞先下移，后上移到原静止位置，v＝v0C 活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v＞v0D 活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v＝v010．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是A 工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量B 工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C 工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱D 工业上采用电解（省电能30%）的AlCl3－KCl熔融体的方法制取金属铝二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。
只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）11．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。
在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。
下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是A HCHOB CH3－－CH3C HCOOHD CH3OCOOCH312．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是A N4属于一种新型的化合物B N4与N2互为同素异形体C N4沸点比P4（白磷）高D 1mol N4气体转变为N2将放出882kJ热量13．某元素的离子R2＋有6个电子层，最外层有2个电子。
当R与过量硝酸反应时，可生成R(NO3)2，配制R(NO3)2溶液时，为得到澄清溶液常将R(NO3)2溶于硝酸并加水稀释，下列叙述正确的是A R为ⅡA族元素B R的最高价氧化物有强氧化性C R2＋的硝酸盐水溶液呈中性D 保存R(NO3)2溶液时，为防止氧化应加入R单质14．分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液，取10mL H3PO4溶液在不断振荡下，滴加KOH溶液立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多至一定量不再消失，以上事实说明A K 2HPO 4不溶于无水乙醇B KH 2PO 4、K 3PO 4不溶于无水乙醇C KH 2PO 4、K 2HPO 4不溶于无水乙醇D K 2HPO 4溶于无水乙醇 15．原硅酸的结构为HO Si OH OHOH ||，若去掉氢原子后的剩余部分即SiO 44－为原硅酸根，其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”。
有关叙述正确的是A 两分子原硅酸脱去一分子水得到的H 6Si 2O 7分子中有6个Si －O 键B 两个硅氧四面体，彼此用一个角氧相连后，形成的Si 2O 76－离子中各键角均为109°28’C 3个硅氧四面体彼此用3个角氧相连后，形成的Si 3O 96－离子呈链状D n 个硅氧四面体彼此用四个角氧连接后的晶体是二氧化硅16．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是A 由Al 、Cu 、稀H 2SO 4组成原电池，其负极反应式为：Al －3e －＝Al 3＋B 由Mg 、Al 、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg －2e －＝Mg 2＋C 由Fe 、Cu 、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －＝Cu 2＋D 由Al 、Cu 、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －＝Cu 2＋17．莫尔盐[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不正确的是A c(SO 42－)＞c(NH 4＋)＞c(Fe 2＋)＞c(H ＋)＞c(OH －)B c(SO 42－)＝c(NH 4＋)＞c(Fe 2＋)＞c(H ＋)＞c(OH －)C c(H ＋)＝c(OH －)＋c(NH 3·H 2O)D 2c(SO 42－)＋c(OH －)＝c(NH 4＋)＋2c(Fe 2＋)＋c(H ＋)18．工业炼铜其中一步重要反应为2CuFeS 2＋4O 2Cu 2S ＋3SO 2＋2FeO ，关于此反应的叙述正确的是A CuFeS 2是还原剂；O 2是氧化剂B FeS 既不是氧化产物，也不是还原产物C SO 2既是氧化产物又是还原产物D 2mol CuFeS 2发生反应有16mol 电子转移19．下列离子方程式正确的是A Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2OB 1mol 的Cl 2通入含1mol FeI 2的溶液中：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋4Cl －＋I 2C 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： HCHO ＋2[Ag(NH 3)2]＋＋2OH －−→−△HCOO －＋NH 4＋＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2OD 苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O →C 6H 5OH ＋HCO 3－（时间：120分钟满分：150分）班级：姓名：H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds一 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二11 12 13 14 15 16 17 18 19 20入体积为V的甲容器，将2mol C和6mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（下左图）。