2010年中考化学总复习课件第1部分(基础篇) 专题1 物质的组成和结构第1讲构成物质的微粒--原子、分子

中考化学总复习第一部分系统复习成绩基石物质构成的奥秘第2课时物质的组成和分类课件新人教版

（×）（×）（×）
5.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸。
（×）
中考化学总复习第一部分系统复习成绩基石物质构
典型例题运用类型1 元素与元素周期表
【例1】[2017·临沂中考]下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）D所表示的粒子是 Na＋（填化学符号），氯原子的结构示意图是 E （填序号）。（2）D、F形成化合物的化学式是 NaCl 。（3）与元素的化学性质关系最密切的是 ④ （填序号）。 ①原子的核外电子数 ②元素的相对原子质量 ③元素的原子序数 ④原子的最外层电子数
中考化学总复习第一部分系统复习成绩基石物质构
解析：(1)微粒D的核内质子数为11，核外电子数为10，是带有1个单位正电荷的钠离子，符号为Na＋；氯是17号元素，氯原子核内质子数为17，核外电子排布为2、8、7，所以E是氯原子结构示意图；(2)D是带有一个单位正电荷的钠离子， F是带有一个单位负电荷的氯离子，二者组成的化合物的化学式为NaCl；(3)元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数。
稀有气体元素⑤ 2
8 个（氦⑥ 不易得、失电子，化
个）
学性质稳定
定了元素的化学性质
三、元素符号
书（1）由一个字母表示的元素符号要① 大写，如C、H、O、写 S等方（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母② 大写，法第二个字母③ 小写，如Na、Ca、Cl等
（1）宏观上表示④ 一种元素，微观上表示⑤ 该元素的表一个原子；如O表示⑥ 氧元素、⑦ 1个氧原子示（2）金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示该意物质；如Ne表示⑧ 氖元素、⑨ 1个氖原子、⑩ 氖气义（3）当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意义。如2H

中考化学总复习第22讲专题一物质的组成和结构课件

易_失去_电子
一般多于_4_个
易_得到_电子
• 原子的_____________决定了元素的化学性质。
最外层(wài cénɡ)电子数
化学性质 _稳定_ _不稳定_ _不稳定_
第九页，共15页。
• 4．物质、元素(yuán sù)、分子、原子、离子的关系。
第十页，共15页。
元素(yuán sù)周期表 • 18门69捷年列，_夫__(m__é_n_j_i_é_l_iè_发fū)现了元素周期律和元素周期表。
第二十二讲
专题(zhuāntí) 一物质的组成和结构
第一页，共15页。
分子、原子(yuánzǐ)、离子
分子、原子(yuánzǐ)、离子等是构成物质的基本粒子。
分子
原子
离子
定义
保持物质_化学性质_的最小粒子
_化学变化_中的最小粒子
带电的_原子_或_原子团_，分为_阳离子_和_
阴离子_
本质
在化学变化中，_分子可在化学变化中，_原子不原子团在有些化学变化
由钠______和离氯子______构离成子。
• 3．其余由分子构成，如：水由水分子构成，过氧化氢由 ______________构成。过氧化氢分子
第七页，共15页。
元素(yuán sù)及其分类
• 物质组成的表示：元素组成物质。
• 1．元素是具有相同_核__电__荷___(d_i_à_n(h或è)_数_____核__内__质__子)的数一类原子
位依次是__氮__、__氧____元素，使用最广泛的金属是___铁_。
第八页，共15页。
• 3．元素的分类(fēn lèi)、化学性质与原子核外电子排布的关系。
元素分类稀有气体元素

中考化学专题复习——物质的组成与结构、化学用语(共38张PPT)

考点四元素
化合价
定义：是______的性质，表示______________。通常在元素符号或原子团的____用+n或-n表示。
表示方法
在单质里，在元素符号的上方标0. 常见原子团的化合价（根价）：
化合价与化学式
定义：化学式是用_____表示______的式子.
①
宏观
②
化学式意义（以H2O为例） ________相同的________的总称
地壳中含量最多元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物___；自然界分布元素地壳、海水、生物体中含量最多的元素都是____；空气中含量最多的元素_____。
元素一般以单质或化合物的形态存在于自然界中
① 表示一种元素（宏观意义）______；元素符号的意义 ② 也表示一种物质：__________; ③ 表示这种元素的一个原子（微观意义）_____________;
性物质中有碘元素的一种原子，它的相对原子质量为131，核内质子数为53．下列叙述
正确的是（）
A．它的核内中子数为53 B．它的核外电子数为78
C．它的核内中子数与质子数之差为25
D．它是一种金属元素
1.将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起，这是因为（ A．饼干的质量变大 B．袋内气体分子个数增多 C．高原地区大气压强较大 D．袋内气体分子间的间隙变大
考点二原子
1.定义：原子是化学变化中的最小粒子。 2.性质：小、动、间
3.表示方法：元素符号直接表示
考点二原子
4.原子的结构
原子序数=核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
元素周期表
考点二原子 5.核外电子排布对化学性质的影响：最外层电子数稀有气体金属元素非金属元素 =8（He=2） <4 得失电子趋势不易得失电子易失去最外层电子易得到电子化学性质稳定不稳定不稳定

中考化学专题复习--化学基本概念原理(1)课件

物理性质
判断是否经过化学变化
性质
物质
变化
化学性质
物理变化
判断有新物质产生
化学变化
注意：化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化
2.化学变化的判断依据
①有新物质生成(能写出变化的方程式或化学式发生改变) ②元素存在状态发生改变(有单质参加反应或生成物中有单质生成) ③同位素物质相互之间的转化
2）四个关系 ①原子中核电荷数=质子数=电子数 ②相对原子质量≈质子数+中子数 ③质子数决定了元素种类
④最外层电子数决定决定元素化学性质、化合价、元素的分类
例：
1.已知阳离子Rn+电子数为a，则R元
素的质子数为
a+n 。
2素.的已质知子阴数离为子Rn-a电-n 子数。为a，则R元
2.原子结构中掌握一个图四个关系
学性质
可燃性：燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点 C H2 CO CH4 C2H5OH
表现：氧化性：反应时失去氧 O2 CuO CO2
还原性：反应时得到氧 C H2 CO
毒性： CO CH3OH 红磷氮的氧化物 NaNO2 酸性:PH<7
酸碱性：中性:PH=7
碱性:PH>7
燃烧，爆炸，缓慢氧化，
2）记住化合价的原则：在化合物中化合价的代数和为零，单质的化合价为零。
例：某元素R只有一种化合价，其氧化物的相对分子质量为m，硫酸盐的相对分子质量为n，则R 元素的化合价为 + n-m／80 或 + n-m／40。
二.物质分类
单质
金属：Fe
非金属：O2、H2、金刚石、石墨稀有气体单质
纯净物

中考化学总复习第1讲物质的组成课件课件(自主梳理+热身反馈+典例分析+名师预测)

第1讲┃ 物质(wùzhì)的组成
第十六页，共二十八页。
6．[2012·滨州] 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图 1－3 所示回答相应问题。
第1讲┃ 物质(wùzhì)的组成
第十七页，共二十八页。
(1)图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于___金__属_(_jīn_s(h填ǔ) “金属”或“非金属”)，该元素原子的核外电子数为___5_5____。
1．元素 (1)定义：具有相同__核_电__荷__数___(即_质__子__数___)的一类原子的总称。 (2)作用：表示物质的组成。 (3)特点：元素是宏观概念，只讲种类，不讲__个__数____。
第1讲┃ 物质(wùzhì)的组成
第四页，共二十八页。
(4)分类 ①_金__属__(j_īn元shǔ素) ：如钠，最外层电子数_小__于___4。 ②__非_金__属___元素：如氧，最外层电子数_大__于___4。 ③_稀__有__气__体_(_xī_yǒ元u q素ì tǐ)：如氦、氖，最外层电子数是__2______或___8_____。 (5)在地壳中的分布：地壳中含量最多的元素是 _氧_______；最多的金属元素是___铝_____。
第1讲 )的结构
第3讲化学用语第4讲物质的性质、变化和质量守恒定律第5讲溶液
第一页，共二十八页。
第二页，共二十八页。
1 第讲物质的组成 (wùzhì)
第三页，共二十八页。
┃自主(zìzhǔ)梳理┃
考点(kǎo diǎn)1 元素及元素符号
(2)铁原子核外电子数为___2_6____。 (3)硒原子在化学反应中容易得到 2 个电子，形成 __阴______ (填“阴”或“阳”)离子。

初三九年级化学复习专题物质的组成和结构课件

选项
事实
解释
A 一畦春韭绿，十里稻花香
分子不断运动
B 水结冰后体积变大
水分子体积变大间隔
C 1滴水中大约有1.67×1021个水分子
分子很小
D
6 000 L氧气加压后可装入容积为40 L的钢瓶中
分子间有间隔
2. 某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验。其中，能达到目的的是( )
1. 与元素的化学性质关系最密切的是( ) A．元素的相对原子质量 B．原子的核外电子数 C．元素的核电荷数 D．原子的最外层电子数 2. 如图是元素周期表中硫元素的信息示意图，图中信息解释不正确是( ) A．质子数为16 B．原子序数为16 C．属于金属元素 D．相对原子质量为32.06
3. 如图是两种元素在元素周期表中的信息。
九年级化学第三单元
专题一物质的组成和结构
学习目标
1. 知道分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，能区分它们之间的相互关系；
2. 掌握分子的特征、原子的构成、原子核外电子排布的相关知识，能够识别应用原子结构示意图；
3. 理解元素的含义，能应用元素含义解决有关问题；认识元素周期表，能从元素周期表中获取相关信息。
4. 原子与离子的区别与联系：
粒子种类
原子
阳离子
离子
阴离子
区
粒子结构
质子数 _=_ 电子
数
质子数 _>_ 电子
数
别粒子电性
不显电性
显 _正_ 电性
质子数 _<_ 电子
数
显负__电性
相互转化
阳离子
失电子得电子
得电子
原子失电子
阴离子

2010年中考化学总复习课件第1部分(基础篇) 专题1 物质的组成和结构 第1讲 构成物质的微粒--原子、分子