硫酸的制备和性质
化学工业之母：硫酸
观察与思考
观察P91页图4-4，回答 下列问题： 1、工业制硫酸的原料？ 2、制硫酸分成哪几个阶段？ 每个阶段的反应原理（用化 学方程式表示）？用到的设 备？ 3、如何使矿石燃料充分燃 烧？ 4、炉气在进入接触室前应 怎样处理？为什么？ 5、SO3用什么吸收？为什么？
总结归纳
一、硫酸的工业制法
（1）三种原料：
硫或含硫矿石（FeS2）； 空气 98.3%的浓H2SO4
（2）三套设备： 沸腾炉、接触室、吸收塔 （3）三个反应：
催化剂 2SO2+O2 2SO3 0C 500 SO3+H2O = H2SO4
高温 沸腾炉： 4 FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 接触室： 吸收塔：
猜一猜：这封情书是谁写的？
致亲爱的水
水，每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉， 我全身会发出大量的热。当我见不到你时，我 甚至会在空气中寻找你的气息，寻找每一丝你 的痕迹，最终和你在一起。 水，为了找到你, 就算变成稀硫酸，也不 会后悔。相信我，我是不挥发的, 最终定能找 到你！ 水，就算你逃到天涯海角，我也会找到你。 就算你逃到有机物中。我也会用氢氧重新合成 你。
演示实验2
观察实验:铜与浓硫酸的反应,思考 下列问题。
1、铜能不能与稀硫酸反应？铜与浓硫 酸反应中，氧化剂是什么，硫元素化 合价如何变化？ 3、将铝放在冷的浓硫酸中有何现象？ 加热后有何现象？
总结归纳 4. 浓硫酸的化学特性之三:强氧化性
加热时: ⑴与一些非金属单质反应
C + 2H2SO4(浓)==CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O 浓硫酸作用： 强氧化性 ⑵与大多数金属(金、铂除外)反应 （不产生氢气） Cu + 2H2SO4(浓)==CuSO4+ SO2 ↑+ 2H2O
2、下列关于浓硫酸的叙述正确的是：（ D ） A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化 硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等 气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 3、下列气体可以用浓硫酸干燥的是：（ A. NH3 B. HBr C. HI
想一想：吸水性和脱水性如何区别？
演示实验1
取大约10g蔗糖放入小烧杯中，加 入大约20ml浓硫酸，用玻璃棒迅速搅 提示：该气 拌，观察实验现象并思考下列问题： 体能使品红
溶液褪色！ 1、蔗糖为什么由白变黑？说明浓硫酸具有 怎样的性质？与吸水性区别是什么？ 2、蔗糖体积显著膨胀，说明什么？产生气 体，什么气体？依据是什么？ 3、该气体是如何产生的？说明浓硫酸具有 怎样的性质？
△
△
浓硫酸作用： 酸性，强氧化性 常温下: ⑶常温下使Fe、Al等金属钝化
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
本课小结
酸的通性 吸水性 H2SO4 脱水性 工业制法、用途
强氧化性
S+6价
拓展延伸
常见几种重要的硫酸盐
1、硫酸钙 白色固体 2CaSO4 · 2O H CaSO4 · 2O 2H 熟石膏 (生)石膏 作石膏绷带，调节水泥凝结时间 2、硫酸钡 天然产的叫重晶石，作X 射线的内服药剂，俗称 钡餐 3、FeSO4· 2O 7H 绿矾 亚铁离子有还原性，可与氯水同时使用作净水剂、 杀菌消毒剂 。 2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ Fe3++3H2O ≒Fe(OH)3（胶体）+3H+
用98.3%的浓硫酸 吸收SO3 。
探究实验
1、观察浓硫酸，总结硫酸的物理性质。 2、在一个白色点滴板的孔穴中分别放入 两份脱脂棉、PH试纸和少量胆矾，然后 分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。
交流讨论
1、通过探究试验1，浓硫酸与稀硫酸相 比较，有什么性质上的不同点？ 2、浓硫酸如何稀释？ 3、稀硫酸的具有酸的通性，请用化学 方程式表示？
与碱性氧化物的反应 与碱反应 与某些盐反应
BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓ +2HCl
总结归纳
2. 浓硫酸的化学特性之一:吸水性
应用： 常用作干燥剂（ Cl2、O2、H2、 SO2、CO2、HCl） 浓H2SO4 不可干燥 NH3、 H2S 、 HBr、 HI、SO3
3. 浓硫酸的化学特性之二:脱水性
巩固提高
1、浓硫酸具有如下性质：A.酸性 B.强氧化性 C.吸水性 D.脱水性 C （1）浓硫酸可做气体干燥剂。 A （2）浓硫酸不能干燥氨气。 （3）棉布上滴上浓硫酸出现破洞。 D B （4）用铁制容器存装浓硫酸。 （5）热的浓硫酸中投入铜可溶解。 A、B （6）胆矾遇浓硫酸变白色。 C
巩固提高
D ）
D. SO2
巩固提高
如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？ 请同学们提出尽可能多的方案。
观察状态，油状粘稠的液体是浓硫酸 根据密度，等体积的液体较重的是浓硫酸 溶于水，放出大量热的是浓硫酸。 各取少许加入蔗糖中，能使蔗糖脱水碳化的是浓硫酸 加铜片并加热,产生气体的是浓硫酸;无现象的是稀硫酸 加铁钉,使之钝化的是浓硫酸;有气体生成的是稀硫酸 试纸先变红后变黑的是浓硫酸;只变红是稀硫酸
总结归纳
二、硫酸的物理性质 无色油状液体，密度大于水，易 溶于水,难挥发，能以任意比和水混溶。 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
总结归纳
三、硫酸的化学性质
1. 酸的通性
通性
使酸碱指示剂显色 与活泼金属的反应
H2SO4=2H++SO42实例
使石蕊试液变红 Fe＋H2SO4 ＝ FeSO4＋H2↑ CuO＋H2SO4 ＝ CuSO4＋H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+2H2O
浓硫酸制备知识点总结
浓硫酸制备知识点总结一、硫酸的化学性质和用途硫酸（H2SO4），分子式为H2SO4，是一种无色、无臭、有强烈腐蚀性的液体。
硫酸具有强氧化性和酸性，可与金属反应生成氢气，与碱反应生成盐和水。
硫酸是一种非常重要的化工原料，广泛用于化工、冶金、制药、电镀等领域。
在化肥生产中，硫酸可与氨气反应制取硫酸铵，还可用于制取磷酸肥料。
此外，硫酸还是许多有机合成反应的重要催化剂，如合成酯、酮、醇、醚等。
二、浓硫酸的制备方法1. 浓硫酸的制备方法有浓缩法、吸收法、空气介质法等，其中浓缩法是目前应用最广泛的一种方法。
浓硫酸一般采用浓缩硫酸和稀硫酸配制而成，常用的浓硫酸制备方法有浓缩炉法和浸取法。
2. 浓缩炉法：又称为装料法，是将稀硫酸泵入浓硫酸冷却器，冷却后再经过浓缩塔冷却，形成浓硫酸。
这种方法适用于小型设备，但操作比较复杂。
3. 浸取法：是将稀硫酸浸泡在浓硫酸中，使得稀硫酸中的水分蒸发出来，从而得到浓硫酸。
这种方法操作简单，但生产效率较低。
4. 吸收法：是将硫酸汽通过净化塔，接触到浓硫酸上方的盘式蒸馏器或塔底的浓硫酸，通过硫酸吸收硫酸蒸气，形成浓硫酸。
这种方法适用于大型设备，生产效率高。
5. 空气介质法：是通过空气作为介质，将分离出来的浓硫酸和硫酸雾气与空气交换，并将硫酸雾气通过水吸收器，再用冷却器冷却。
这种方法操作简单，但需要较多的空气。
三、浓硫酸的制备过程1. 浓硫酸制备过程包括原料准备、浓硫酸制备和产品净化三个步骤。
2. 原料准备：原料主要包括浓硫酸、稀硫酸和水。
浓硫酸一般采用98%以上的浓硫酸，稀硫酸的浓度在30%到85%之间，水的纯度要求较高。
3. 浓硫酸制备：在浓硫酸制备过程中，首先将浓硫酸或浓硫酸蒸汽与稀硫酸或硫酸雾气进行接触，使得稀硫酸中的水分蒸发，并与浓硫酸混合成为浓硫酸。
接着通过冷却器冷却，得到所需的浓硫酸。
4. 产品净化：浓硫酸制备完成后，需要对产品进行净化处理，以除去溶解在硫酸中的杂质，提高产品纯度。
硫酸的制备和性质教案
硫酸的制备和性质教案一、制备硫酸硫酸是化工原料中重要的一种酸类物质。
硫酸的制备方法种类较多，常见的有以下几种：1.沸腾氧化法将硫磺加热至熔融状态，通过氧气或空气对硫磺进行氧化，生成硫trioxide，再与水反应得到硫酸。
S (s) + O2 (g) → SO2 (g)2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g)SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)2.三氧化硫吸收法将二氧化硫气体通过三氧化硫溶液中，可使SO2与SO3结合成H2SO4。
SO2 (g) + SO3 (g) + H2O (l) → 2 H2SO4 (aq)3.硫磺氧化法将硫磺加热至熔融状态，加热后自身氧化生成SO2，进一步加氧化剂氧化生成SO3，最终在吸收介质中形成硫酸。
S (s) + O2 (g) → SO2 (g)SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g)SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)二、硫酸的性质1.物理性质硫酸为稠密的无色或带淡黄色液体，沸点为337 °C，比重为1.84。
2.化学性质硫酸具有强酸性，一般配制的硫酸浓度在10 ~ 98%之间，其在空气中不稳定，能与水分子剧烈反应，放出大量热量，生成浓硫酸的过程称为水化反应。
H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4-硫酸是一种重要的氧化剂，能与许多金属及非金属发生反应。
例如：铁：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 ↑铜：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2 ↑锌：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 ↑炭：H2SO4 + C → CO + H2O + SO2 ↑硫酸还具有蚀刻能力，可以破坏许多有机物，引起皮肤、黏膜等伤害，应严格防止人体接触。
2 H2SO4 + C2H5OH → (C2H5)2SO4 + 2 H2O以上是硫酸的制备方法和性质，大家根据自己的需要可以选择不同的方法进行制备。
硫酸的制备和化学性质
硫酸的制备和化学性质硫酸是一种重要的化学物质，在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
它是一种无色、无臭的液体，具有强酸性。
本文将探讨硫酸的制备方法以及其化学性质。
1. 硫酸的制备方法硫酸的制备方法有多种，其中最常见的是浓缩硫酸法和铁硫矿氧化法。
浓缩硫酸法是通过浓缩稀硫酸来制备浓硫酸。
首先，将稀硫酸加热，使其蒸发，然后通过冷凝，将蒸汽冷却成液体。
这样就可以得到浓硫酸。
铁硫矿氧化法是利用铁硫矿中的硫化物来制备硫酸。
首先，将铁硫矿破碎成小颗粒，然后在高温下进行氧化反应。
氧化后的产物经过水解，生成硫酸。
2. 硫酸的化学性质硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。
它可以与许多物质反应，产生不同的化学性质。
首先，硫酸可以与金属反应，生成相应的硫酸盐和氢气。
例如，硫酸与铁反应，生成硫酸亚铁和氢气。
这种反应被称为金属与酸的反应。
其次，硫酸可以与碱反应，生成相应的盐和水。
这种反应被称为酸碱中和反应。
例如，硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水。
此外，硫酸还可以与醇类反应，生成硫酸酯。
这种反应被称为酸醇反应。
例如，硫酸与甲醇反应，生成甲基硫酸甲酯。
另外，硫酸也具有脱水性质。
它可以从许多物质中脱去水分，使它们变干燥。
例如，硫酸可以从蔗糖中脱去水分，将其变成焦糖。
3. 硫酸的应用硫酸在工业生产中有广泛的应用。
它是制造肥料、农药、纤维素和染料等化学品的重要原料。
此外，硫酸还被用于金属表面处理、电池制造和皮革加工等工艺过程中。
在实验室中，硫酸也是一种常用的试剂。
它可以用于调节溶液的酸碱度，催化化学反应，以及进行沉淀和析出等实验操作。
总结：硫酸是一种重要的化学物质，具有强酸性和腐蚀性。
它可以通过浓缩硫酸法和铁硫矿氧化法来制备。
硫酸可以与金属、碱和醇类等物质反应，产生不同的化学性质。
在工业和实验室中，硫酸都有广泛的应用。
了解硫酸的制备方法和化学性质，有助于我们更好地理解和应用这一重要化学物质。
硫酸的制备和性质
（每课时一个教案）
2
姓名
院系
化学科学与技术学院
专业班级
学号
实习学校
授课班级
课题
H2SO4的制备和性质
教
学
目
标
1、知道工业上生产硫酸的基本原理；
2、了解浓硫酸的特性和硫酸的应用；
教
学
重
点
硫酸的制备及性质
教
学
难
点
浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性
课程
导师
意见
签名：年月日
指导教师意见
签名：年月日
【提问】谁知道这种气体是什么？
【讲述】很好，这种气体就是二氧化硫。这体现的是浓硫酸的强氧化性。
【板书】（3）强氧化性：
Cu +2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O
【讲述】浓硫酸除了与绝大多数金属发生反应，还与一些非金属及化合物反应。
【练习】大家根据铜与浓硫酸反应的方程式，写出碳与浓硫酸反应的方程式。叫同学上来写一下。
4FeS2+ 11O2==2Fe2O3+8SO2
【讲述】然后是二氧化硫在催化剂作用下与氧气生成三氧化硫
【板书】2、接触氧化：2SO2+O2==2SO3
【讲述】最后三氧化硫与水反应生成硫酸
【板书】3、SO3的吸收：SO3+H2O==H2SO4
【讲述】当然，最后还要进行尾气的处理，通常是用氨水来吸收SO2。这个大家要了解它的原理，知道它每一步的方程式是怎样写的，还有对尾气的处理方式。工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸，在实际应用中，人们根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。知道了硫酸的制备，接下来我们看看它的性质。
【高中化学】硫酸的制备和性质ppt
[观察]浓硫酸使蔗糖炭化实验
[实验探究] 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液 中，观察实验现象，并加以解释。 现象 结论及解释
颜色 白-棕-黑 体积膨胀，呈疏松海绵 状
试管壁发热
蔗糖脱水炭化 有气体生成
浓硫酸吸水放热
品红溶液褪色
△
生成SO2
C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 ②与H前的金属反应置换出氢气： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑(实验室制H2) ③与金属氧化物反应生成盐和水： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ④与碱反应生成盐和水： 2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O ⑤与盐反应生成新的盐和新的酸： Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑+ H2O
三、浓硫酸的特性： 1.吸水性：（吸水蒸气或吸收结晶水）
用途 ：气体干燥剂
想一想:浓硫酸可以干燥哪些气体？ 2.脱水性： 浓硫酸使有机物（含C、H、O等）中的H、O元素 按H:O=2:1组成比脱去，使有机物发生炭化变黑 浓硫酸 C12H22O11 12C + 11H2O (蔗糖) 蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
练习： 1.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（ C ） A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液 2.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（ A ） A.强氧化剂 B.不挥发性酸 C.强酸 D.脱水剂
3.下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1） 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上， 脱水性 蔗糖就会炭化变黑 （2） 把浓硫酸露置在空气里，质量会增加 吸水性
硫酸的制备和性质
（一）硫酸的工业制法
1、古代：我国采用加热或的方法制取硫酸。
2、工业制硫酸的生产设备、工艺流程及反应原理：
（1）造气—硫磺与氧气反应生成二氧化硫
反应原理：
生产设备：
（2）接触氧化—SO2在催化剂作用下氧化成SO3
反应原理：
生产设备：
（3）成酸—三氧化硫的吸收形成硫酸
反应原理：吸收剂：
3.向50mL18mol.L-1H2SO4溶液中加入足量的铜并加热,充分反应后,被还原的H2SO4为
A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol与0.9mol之间D．大于0.9mol
生产设备：尾气处理：
（二）硫酸的性质
一、物理性质
纯硫酸以及浓硫酸是色、液体。是一种挥发的酸，与水。（同时放出）硫酸是电解质。常用浓硫酸质量分数为。
稀释浓硫酸的要领：
如何用最快的方法鉴别失去标签的浓硫酸和浓盐酸？
二、稀硫酸的性质（具有酸的通性）
1、可以使紫色石蕊试液变红
2、与碱反应：
3、与金属反应：
4、与金属氧化物：
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
2.下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是( )
A．与木炭共热B．与铜共热C．与食盐共热D．与氧化铜共热
（2）它是强电解质，可用于蓄电池。
（3）它有酸的通性，
（4）它的浓溶液有吸水性，
（5）制造农药、医药、炸药、化肥等。
五、几种重要的硫酸盐
硫酸的制备和性质
+3
-2
+4 -2
如果有4摩尔的FeS2参加反应，电子转移为 44 摩尔。 炉气的净化和干燥处理： SO2、O2、N2（矿尘、砷硒等化合物、水蒸气） 炉气 除杂质的原因：防止催化剂中毒；防止腐蚀设备 除杂质的过程：除尘、洗涤、干燥
接触室
接触法制硫酸全流程.swf
催化剂： 五氧化二矾（V2O5） 温度： 4000C~5000C 压强：常压
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑+ H2O
观察与思考
【实验1 】向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓 硫酸，搅拌，观察实验现象。 实验现象： 蓝色的晶体变成白色 结论： 浓H2SO4具有吸水性，吸收CuSO4晶体中的水 【浓硫酸特性1 】吸水性 应用： 实验室用浓硫酸作干燥剂 能够用浓H2SO4 干燥：SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等 不能用浓H2SO4干燥气体
实验现象： Cu丝溶解，溶液变蓝，有刺激性气味的气体 产生，气体通入品红溶液后品红褪色。 结论： 浓H SO 具有强氧化性，能氧化不活泼金属 Cu，自身被还原成SO2。
反应式： +6 +4 +6 Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2 +2H2O 浓硫酸的性质： 强氧化性和酸性 金属单质+浓硫酸
思考：接触室中热 交换器的作用?
充分利用反应热， 给要加热的反应气体 预热。防止能源的损 失
N2
吸收塔
思考：吸收三 氧化硫为什么 不用水和稀硫 酸，而用 98.3%的浓硫 酸？
用水直接吸收， 易形成酸雾，不利吸 收，用98.3%H2SO4 吸收，可以防止形成 酸雾，提高吸收效率。
二、硫酸的性质
高中化学《硫酸的制备和性质》教案
高中化学《硫酸的制备和性质》教案第一章：硫酸的制备1.1 硫酸的工业制法1.2 硫酸的实验室制法1.3 硫酸的制备原理1.4 硫酸的制备反应第二章：硫酸的物理性质2.1 硫酸的密度2.2 硫酸的熔点与沸点2.3 硫酸的溶解性2.4 硫酸的吸水性第三章：硫酸的化学性质3.1 硫酸的氧化性3.2 硫酸的还原性3.3 硫酸的酸性3.4 硫酸的脱水性第四章：硫酸的应用4.1 硫酸在工业中的应用4.2 硫酸在实验室中的应用4.3 硫酸的安全使用注意事项4.4 硫酸的环保问题第五章：硫酸的制备和性质综合练习5.1 硫酸制备的实验操作5.2 硫酸物理性质的观察与测定5.3 硫酸化学性质的实验验证5.4 硫酸应用的相关问题讨论第六章：硫酸的浓度和纯度6.1 硫酸的浓度表示方法6.2 硫酸的浓度测定方法6.3 硫酸的纯度分析6.4 硫酸溶液的配制与保存第七章：硫酸的酸碱平衡7.1 硫酸的酸离子化反应7.2 硫酸的酸碱中和反应7.3 硫酸的酸碱平衡常数7.4 硫酸的缓冲溶液第八章：硫酸与其他化合物的反应8.1 硫酸与金属的反应8.2 硫酸与非金属的反应8.3 硫酸与碱的反应8.4 硫酸与盐的反应第九章：硫酸的工业应用9.1 硫酸在石油化工中的应用9.2 硫酸在冶金工业中的应用9.3 硫酸在医药工业中的应用9.4 硫酸在其他领域的应用第十章：硫酸的制备和性质复习与拓展10.1 硫酸制备和性质的复习题10.2 硫酸制备和性质的实验设计10.3 硫酸制备和性质的拓展阅读10.4 硫酸制备和性质的讨论与思考重点和难点解析重点关注环节：1. 硫酸的制备原理和制备反应2. 硫酸的物理性质（密度、熔点、沸点、溶解性、吸水性）3. 硫酸的化学性质（氧化性、还原性、酸性、脱水性）4. 硫酸的应用领域和安全使用注意事项5. 硫酸的浓度和纯度分析6. 硫酸的酸碱平衡和缓冲溶液7. 硫酸与其他化合物的反应类型8. 硫酸的工业应用范围9. 硫酸制备和性质的复习与拓展详细补充和说明：1. 硫酸的制备原理和制备反应：硫酸的制备涉及工业制法和实验室制法，理解不同制法背后的化学反应原理是理解硫酸制备的关键。
硫酸的物化性质和制备方法
硫酸的物化性质和制备方法[物化性质] 硫酸，分子式为H2SO4，相对分子质量98.07，为无色透亮油状液体，熔点10.4℃。
沸点290℃。
密度1.84g/cm3。
能以随意比例与水混合，并放出大量的热。
化学性质活泼，几乎与全部金属、氧化物、氢氧化物反应生成。
具有极强的吸水性和氧化性，能使棉布、纸张、木材等碳水化合物脱水碳化，接触人体能引起严峻的烧伤。
空气中体积含量达4%～75%时具有爆炸性。
在10℃凝固，加热到340℃分解成和水。
浓度低于76%的硫酸与金属反应会放出氢气。
市售硫酸按纯度不同色彩自无色、黄色乃至红棕色。
密度随含量增强而增强，熔点随含量削减而下降。
[制备办法] (1)硫磺法由硫磺制取二氧化硫气体，再将二氧化硫催化氧化，生成三氧化硫，最后将三氧化硫与水接触制取硫酸。
(2) 硫铁矿法以硫化铁矿为原料，经焙烧得到二氧化疏，经净化、氧化成三氧化硫，用稀硫酸汲取得到成品。
(3)中国专利CN1113878A 此法也是利用焙烧硫化铁矿法，但是，在制备过程中，采纳含N20～60%(分量含量)的纯氧或富氧空气依次顺流流入串联的1～5个硫铁矿氧化焙烧炉中举行硫铁矿的焙烧，每个炉的出口气体温度为600～1000℃。
此高温可用于产生蒸汽及发电。
焙烧硫铁矿完毕后的气体经处理后进入转化炉举行转化，使气体中含有的大部分SO2(50%～100%)转化为SO3，转化后的气体被汲取制备硫酸，汲取后气体中的SO3 50%～100%转化为硫酸产品，所得的终于尾气经升温加压或被喷射吸引后返回硫铁矿焙烧炉前与氧气混合或返回SO2转化炉前与SO2炉气混合或返回SO3汲取塔前与SO3炉气混合后循环用法。
因为生产过程中用法的氧气中含有部分氮气，因此，在生产过程中，气体中N2的含量逐渐增强。
当N2含量达到一定数值时，排放部分硫酸汲取塔后的终于尾气经处理后放空，以维持生产过程中的循环气体中氮的含量为一定数值。
(4)钛白废酸回收硫酸上钛铁矿的主要成分是偏钛酸亚铁，是一种弱酸弱碱盐。
第2课时硫酸的制备和性质
第2课时硫酸的制备和性质１．知道工业上生产硫酸的基本原理硫酸中的钝化，了解硫酸的应用。
【解析】1．稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。
电离方程式（1）滴入石蕊显色，滴入酚酞显色；（2）与金属活动顺序表H之前的金属反应产生H2 ，Fe+ H2SO4＝；（3）与碱性氧化物反应生成盐和水，FeO+ H2SO4＝；（4）与碱反应生成盐和水，2Fe(OH)3+3H2SO4＝；（5）与某些盐反应，BaCl2+ H2SO4＝；Na2CO3+ H2SO4＝。
【解析】2．浓硫酸（1）物性：无色粘稠的油状液体，（填“难”或“易”）挥发。
98.3%的浓H2SO4密度1.84 g·cm－3，与水互溶，溶于水时（填“放出”或“吸收”）大量热。
（2）化性：①吸水性：可干燥H2、CO、CO2、SO2、Cl2、N2、O2、HCl等，但不可干燥NH3（碱H2S（强还原性）。
②脱水性：使纸张炭化③强氧化性：A．常温下，金属、在的浓硫酸中发生钝化，可以用铝槽车、铁罐车装运浓硫酸。
B．能与绝大部分金属发生反应，不生成H2 ：Cu＋2H2SO4（浓）△C．C＋2H2SO4（浓）△３．初步学会SO42－的检验【解析】SO42－的检验方法：①取少量样品，②加入，无明显现象，③再加入溶液有白色沉淀生成，④证明原试样中含有SO42－。
８．认识几种重要的硫酸盐的主要性质和应用。
【解析】几种重要的硫酸盐（1）硫酸钙：CaSO4·2H2O名称，2CaSO4·H2O名称，①医疗上用做；②石膏模型；③水泥生产中调节。
（2）硫酸钡：天然硫酸钡称为。
在医疗上可用作“钡餐”是因为。
（3）硫酸亚铁：FeSO4·7H2O俗称，医疗上可用于生产的药剂，工业上生产铁系列剂，氧化铁红（主要成分）。
（4）硫酸铜：CuSO4·5H2O俗称或，可用于生产波尔多液。
《第2课时硫酸的制备和性质》练习１．造成大气污染的SO2的主要来源是（）A．自然界中含硫化合物的分解或氧化B．火山喷发C．所有工厂排出的工业尾气D．大量含硫燃料及含硫矿石冶炼２．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂A．①②B．②③C．①②③D．③④３．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯水D．氯化钠４．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是（）A．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B．加热时都能与铜发生反应C．都能作为气体的干燥剂D．硫元素的化合价都是＋6价５．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。