苏教版 硫酸的制备和性质汇总
_吸__收__塔__
_S_O_3+_H_2_O_=_=_=_=_H_2_S_O_4
2.硫酸的性质 (1)硫酸的物理性质:纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液 体,浓硫酸稀释①时释放出大量热。
(2)稀硫酸的化学性质:完成下列反应的化学方程式 变红
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O H2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑ H2SO4+CuO====CuSO4+H2O H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
【自我小测】 判断或回答下列问题: 1.(判一判)稀释浓硫酸时把水加入浓硫酸中并不断搅拌。
( ×) 提示:稀释浓硫酸时把浓硫酸注入水中,并不断搅拌。 2.(判一判)锌和稀硫酸或浓硫酸反应均生成氢气。 ( ×) 提示:锌和稀硫酸发生反应:Zn+H2SO4====H2↑+ZnSO4。 锌和浓硫酸发生反应:Zn+2H2SO4(浓△)====ZnSO4+SO2↑+2H
3.在吸收塔中的反应实质是水和SO3反应,但在加入吸收剂时 为什么不是加水而用98.3%的浓硫酸来吸收SO3? 提示:由于SO3+H2O====H2SO4是一个放出大量热的化学 反应,直接用水吸收,由于放热太多,而水的沸点又较低,很容易 受热变成蒸气,与SO3形成酸雾,不利于SO3的吸收,而浓硫酸 的沸点比较高,里面水分较少,放热较少,不会形成酸雾,所以用 98.3%的浓硫酸吸收。
(3)浓硫酸的特性: 干燥剂
2∶1 钝化
CuCu+2H2SO4(浓)==△== CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)==△== CO2↑+2SO2↑+2H2O
3.硫酸的用途 (1)制取化肥。 (2)金属材料表面除锈,金属矿石的处理。 (3)制取挥发性酸,制取硫酸盐。 (4)用于化肥、农药、医药的生产等。
S+2H2SO4(浓)=△===3SO2↑+2H2O
2.硫和含硫化合物之间的相互转化③
(1)写出上图中给出标号的氧化还原反应的化学方程式。 ①_S_+_O_2=_点=_燃=_=_S_O_2_ ②_2_N_a_2_S_O_3+_O_2_=_=_=_=_2_N_a_2_S_O_4 ⑤_2_S_O_2+_O_2___催_化_剂___2_S_O_3_ ⑩_S_+_F_e_=△_=_=_=_F_e_S_
提示:浓硫酸使铁发生钝化生成致密的氧化膜而不是不反应。 6.(判一判)氯气和铁反应生成高价的氯化铁,而硫与铁反应 生成低价的硫化亚铁。(√) 提示:氯气的氧化性比硫强,所以氯气和金属反应一般生成高 价产物,硫和金属反应一般生成低价产物。
4.几种重要的硫酸盐及结晶水合物
硫酸盐
结晶水合物 (化学式)
俗称
主要用途
硫酸钙
__C_a_S_O_4·_2_H_2O__ __2_C_a_S_O_4·_H_2O__
生石膏 或石膏
熟石膏
制硫酸、石膏绷带, 调节水泥凝结时间
不含结晶水, 硫酸钡 化学式为
_B_a_S_O_4
_重__晶__石__
白色颜料、医用“钡 餐”等
制玻璃、造纸、医 用缓泻剂等
二、硫和含硫化合物的相互转化 1.硫 (1)存在:
火山喷口附近和地壳的岩层里
硫化物和硫酸盐
(2)物理性质:
俗名 色态 硫__磺__ 黄__色__固体
质地
溶解性
不溶于_水_、微溶于_酒__精_、 脆 易溶于_C_S_2
(3)化学性质: Fe+S=△===FeS
S+O2=点=燃==SO2 H2+S==△==H2S
Байду номын сангаас
(2)写出上图中给出标号的非氧化还原反应的化学方程式。 ③_N_a_2_S_O_3_+_H_2S_O_4_(_浓__)_=_=_=_=_N_a_2_S_O_4+_S_O_2_↑__+_H_2_O ④_S_O_2_+_2_N_a_O_H_=_=_=_=_N_a_2S_O_3_+_H_2_O ⑥_S_O_3+_H_2_O_=_=_=_=_H_2_S_O_4 ⑦_S_O_2+_H_2_O______H_2_S_O_3 ⑧_H_2S_O_4_+_B_a_(_O_H_)_2_=_=_=_=_B_a_S_O_4↓__+_2_H_2_O_ ⑨_H_2_S_O_4_+_2_N_a_O_H=_=_=_=_N_a__2S_O_4_+_2_H_2O_
4.浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色,该过程体现了浓硫酸的脱 水性还是吸水性? 提示:体现了吸水性。浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成 的水分子(如气体、液体中的水分子,以及固体中的结晶水等), 而脱水性是指浓硫酸可将有机物中的氢原子和氧原子按2∶1 的比例脱出来,H和O原来不是以水分子的形式存在的。
5.(判一判)铁和浓硫酸不反应,所以能用铁罐车运输浓硫酸。 ( ×)
_沸__腾__炉__
_S_+_O_2_=点_=燃_=_=_S_O_2或__4_F_e_S_2_+_ 1_1_O_2_=高_=_温=_=_8_S_O_2_+_2_F_e_2O_3_
接触氧化
O2
_接__触__室__
催化剂
2_S_O_2_+_O_2 __△____2_S_O_3
SO3吸收
98.3%的 浓硫酸
硫酸盐 硫酸铜
结晶水合物 (化学式)
__C_u_S_O_4·_5_H_2O__
俗称
主要用途
_胆__矾__、_ _蓝__矾__
制农药波尔多液等
硫酸亚铁
__F_e_S_O_4·_7_H_2O__
_绿__矾__
补血剂、净水剂、 制铁红等
硫酸钠
_N_a_2_S_O_4_·1_0_H_2_O_
_芒__硝__
【自主预习】 一、硫酸的制备和性质 1.硫酸的制备 (1)古代制法:早在1 000多年前,我国就已采用加热胆矾 (__C_u_S_O_4·_5_H_2O__)或绿矾(__F_e_S_O_4·_7_H_2O__)的方法制硫酸。
(2)现代工业制备——接触法:
三步骤 造气
三原料 S或FeS2
三设备
三反应原理
第2课时 硫酸的制备和性质 硫和含硫 化合物的相互转化
学习 目标
1.了解接触法制硫酸的反应原理。 2.了解浓硫酸的吸水性和脱水性,掌握浓硫酸的强氧化 性,了解浓、稀硫酸的性质差异。 3.了解常见硫酸盐及硫元素在自然界中的存在。 4.掌握硫及其含硫化合物之间的相互转化。
学习 1.浓硫酸的特性。 重点 2.硫及其化合物之间的相互转化。
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苏教版化学必修课件硫酸的制备与性质(“硫酸”相关文档)共7张
胆矾+浓硫酸 实验探究——浓硫酸的特性
硫酸主要以分子形态存在 吸水性，脱水性，强氧化性 硫酸主要以分子形态存在 硫酸主要以分子形态存在
蔗糖+浓硫酸 硫酸主要以分子形态存在
硫酸的制备与性质 硫酸主要以分子形态存在 实验探究——浓硫酸的特性
铜+浓硫酸，加热 变黑，体积膨胀，品红褪色
温度升高
逐渐变成白色 变黑，体积膨胀，品红褪色
硫酸的制备与性质
接触法制硫酸的流程
尾气
贮酸槽
净化
FeS2
空气 沸腾炉
SO2 O2
矿渣
SO3 SO2 O2
等
接触室
吸收塔
硫酸
实验探究——浓硫酸的特性
实验内容
实验现象
温度计下端沾浓硫酸 实验探究——浓硫酸的特性
实验探究——浓硫酸的特性 硫酸的制备与性质 实验探究——浓硫酸的特性 实验探究——浓硫酸的特性
品红褪色
铁片投入浓硫酸中
无明显现象
思考与讨论
根据本节课所获得的知识，你认为与稀硫酸比 较，浓硫酸有哪些重要特性？你有哪些方法可
以••••与常吸 硫用金温水酸来属下性主反鉴，，要应铁别脱以不、两水分生铝瓶性 子成在无， 形氢浓色强 态气硫液氧 存酸体化 在中：性发浓生钝硫化酸和稀硫酸吗？ 实硫变硫吸吸 硫硫吸吸实实变实实实实实 吸硫硫硫硫硫 硫吸硫变变变实硫吸硫实实硫实硫验酸黑酸水水酸水水验验黑验验验验验水酸酸酸酸酸酸水黑黑黑验酸水验验酸验酸酸 酸 酸探 主 ， 主 性 性主 性 性 探 探 ， 探 探 探 探 探性 主 主 主 主 主主 性 ， ， ， 探 主 性 探 探 主 探 主的的的究要体要，， 要，，究究体究究究究究 ，要要要要要 要，体体体究要，究究要究要制制制—以积以脱脱 以脱脱——积————— 脱以以以以以 以脱积积积—以脱——以—以—分膨分水水 分水水——膨————— 水分分分分分 分水膨膨膨—分水——分—分备备备浓子胀子性性 子性性浓浓胀浓浓浓浓浓 性子子子子子 子性胀胀胀浓子性浓浓子浓子与与与形，形，， 形，，，，形形形形形 形，，，，形，形形硫硫硫硫硫硫硫硫 硫硫硫硫性性性态品态强强 态强强品强态态态态态 态强品品品态强态态酸酸酸酸酸酸酸酸 酸酸酸酸质质质存红存氧氧 存氧氧红氧存存存存存 存氧红红红存氧存存的的的的的的的的 的的的的在褪在化化在化化褪化在在在在在在化褪褪褪在化在在特特特特特特特特特特特特色性性 性性色性性色色色性性性性性性性性性性性
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题4硫与环境保护 第一单元第2课时 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质
提示 因常温下,浓硫酸能使Fe、Al“钝化”,故可用铝槽(或铁罐)车储运浓硫 酸。
4.在浓硫酸与蔗糖的脱水实验中,为什么能闻到刺激性气味? 提示 浓硫酸与生成的炭反应,生成了有刺激性气味的SO2气体。
5.浓硫酸与足量的铜、锌反应的原理有何差异? 提示 Cu与浓硫酸加热时发生反应,而稀硫酸与Cu加热时不反应;Zn与浓硫 酸反应生成SO2气体,而与稀硫酸反应生成H2,即足量Zn与浓硫酸反应得到 的为SO2与H2的混合气体。
3.浓硫酸特性的体现 (1)与金属的反应
①较活泼金属—
(体现强氧化性和酸性)
②较不活泼金属:金属+浓硫酸 化性和酸性)
高价态硫酸盐+SO2↑+H2O(体现强氧
注意:反应条件为加热,浓硫酸的还原产物是SO2。
(2)与非金属反应:浓硫酸具有强氧化性,非金属被氧化为高价态氧化物或 含氧酸。 (3)与还原性物质反应:浓硫酸具有强氧化性,能将还原性物质(如H2S、HI) 氧化(体现强氧化性)。
装置的评价:
。
答案 (1)比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
(2)干燥二氧化硫和氧气(或使SO2和O2充分混合或调节气体的流速)
(3)甲装置中,通氧气气体的导管口产生气泡的速率大约是通二氧化硫导管
口的2倍 BC
(4)缺少尾气吸收装置等(合理答案均可) 解析 (1)该实验的目的是比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果,工业制硫
变式训练2-1 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸反应的产 物,下列有关说法不正确的是( )
A.品红溶液的作用是验证SO2的漂白性 B.试管②中盛放的试剂可以是NaOH溶液或Na2SO3溶液 C.停止反应后,立即向①中加水后溶液呈蓝色 D.该反应中浓硫酸既表现了强氧化性,又表现了酸性
4.在浓硫酸与蔗糖的脱水实验中,为什么能闻到刺激性气味? 提示 浓硫酸与生成的炭反应,生成了有刺激性气味的SO2气体。
5.浓硫酸与足量的铜、锌反应的原理有何差异? 提示 Cu与浓硫酸加热时发生反应,而稀硫酸与Cu加热时不反应;Zn与浓硫 酸反应生成SO2气体,而与稀硫酸反应生成H2,即足量Zn与浓硫酸反应得到 的为SO2与H2的混合气体。
3.浓硫酸特性的体现 (1)与金属的反应
①较活泼金属—
(体现强氧化性和酸性)
②较不活泼金属:金属+浓硫酸 化性和酸性)
高价态硫酸盐+SO2↑+H2O(体现强氧
注意:反应条件为加热,浓硫酸的还原产物是SO2。
(2)与非金属反应:浓硫酸具有强氧化性,非金属被氧化为高价态氧化物或 含氧酸。 (3)与还原性物质反应:浓硫酸具有强氧化性,能将还原性物质(如H2S、HI) 氧化(体现强氧化性)。
装置的评价:
。
答案 (1)比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
(2)干燥二氧化硫和氧气(或使SO2和O2充分混合或调节气体的流速)
(3)甲装置中,通氧气气体的导管口产生气泡的速率大约是通二氧化硫导管
口的2倍 BC
(4)缺少尾气吸收装置等(合理答案均可) 解析 (1)该实验的目的是比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果,工业制硫
变式训练2-1 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸反应的产 物,下列有关说法不正确的是( )
A.品红溶液的作用是验证SO2的漂白性 B.试管②中盛放的试剂可以是NaOH溶液或Na2SO3溶液 C.停止反应后,立即向①中加水后溶液呈蓝色 D.该反应中浓硫酸既表现了强氧化性,又表现了酸性
高一化学苏教版必修一课件4.1.2 硫酸的制备和性质 课件1
4．能与碱发生中和反应
2 2H ＋SO2 4 ＋Ba ＋2OH ===2H2O＋BaSO4↓ 与氢氧化钡反应的离子方程式：______________________ ；
＋ － ＋ －
5．能与某些盐反应
2H ＋CO2 3 ===H2O＋CO2↑ 与碳酸钠反应的离子反应方程式： ____________________ 。
2．浓硫酸的特性 (1)吸水性 增加 ，密度 ①将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量______ 低 ，体积变______ 大 ，浓度变______ 大 。 变______ ②实验：在洁净的表面皿内加入少量 CuSO4· 5H2O 粉末，再 蓝色粉末 向表面皿中加入 3 mL 浓硫酸，此时试管内的现象是__________ 变为白色粉末 吸水 性。利用这一 ___________________ ，体现了浓硫酸的________ 干燥剂 。 性质在实验室里常用作________
石膏
CaSO4· 2H2O
硫酸钡 十水硫 酸钠 七水硫 酸亚铁
重晶石
BaSO4
芒硝
Na2SO4· 10H2O 制玻璃、造纸、医疗上缓泻剂 FeSO4· 7H2O 医疗上防治缺铁性贫血的药 剂，还是净水剂及铁红颜料的 原料
绿矾
浓 H2SO4 与稀 H2SO4 1．浓 H2SO4 与稀 H2SO4 的比较
(2)生产过程
步骤 硫磺(或含硫矿石 化学方程式 设备 沸腾炉
的燃烧氧化)
SO2的 催化氧化 SO3的吸收
4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2源自2SO2＋O22SO3
接触室 吸收塔
SO3＋H2O===H2SO4
二、稀硫酸的化学性质——酸的通性 1．能使紫色石蕊试剂变红
2 2H ＋SO2 4 ＋Ba ＋2OH ===2H2O＋BaSO4↓ 与氢氧化钡反应的离子方程式：______________________ ；
＋ － ＋ －
5．能与某些盐反应
2H ＋CO2 3 ===H2O＋CO2↑ 与碳酸钠反应的离子反应方程式： ____________________ 。
2．浓硫酸的特性 (1)吸水性 增加 ，密度 ①将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量______ 低 ，体积变______ 大 ，浓度变______ 大 。 变______ ②实验：在洁净的表面皿内加入少量 CuSO4· 5H2O 粉末，再 蓝色粉末 向表面皿中加入 3 mL 浓硫酸，此时试管内的现象是__________ 变为白色粉末 吸水 性。利用这一 ___________________ ，体现了浓硫酸的________ 干燥剂 。 性质在实验室里常用作________
石膏
CaSO4· 2H2O
硫酸钡 十水硫 酸钠 七水硫 酸亚铁
重晶石
BaSO4
芒硝
Na2SO4· 10H2O 制玻璃、造纸、医疗上缓泻剂 FeSO4· 7H2O 医疗上防治缺铁性贫血的药 剂，还是净水剂及铁红颜料的 原料
绿矾
浓 H2SO4 与稀 H2SO4 1．浓 H2SO4 与稀 H2SO4 的比较
(2)生产过程
步骤 硫磺(或含硫矿石 化学方程式 设备 沸腾炉
的燃烧氧化)
SO2的 催化氧化 SO3的吸收
4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2源自2SO2＋O22SO3
接触室 吸收塔
SO3＋H2O===H2SO4
二、稀硫酸的化学性质——酸的通性 1．能使紫色石蕊试剂变红
高一化学苏教版必修一4-1-2硫酸的制备和性质
钝化 铁、铝 ②在常温下，______等金属在浓硫酸中可发生_____，即金属的表面 一层致密的氧化物薄膜 酸与内层金属的 上会生成_______________________，从而阻止________________ 进一步反应 ___________。 C＋ ③木炭与浓硫酸在加热条件下反应的方程式为：____
答案
A
自主探究 精要解读 实验探究
吸水性吸收的是游离的水分子，而脱水性是将化合
物中的氢、氧两元素按水的组成脱去。
自主探究
精要解读
实验探究
【体验1】► 浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发 性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓 硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入横线上。 (1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。 ________ (2)用磷矿粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反应制磷酸。 ________ (3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应。________
(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。________
(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。________ (6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。________
(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。________
(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。________
①反应要加热，否则不反应。 ②还原产物一般是SO2。一般金属被氧化为高价态的硫酸 盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。 ③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而 与非金属反应时，只表现强氧化性。 ④随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反 应就停止。
硫酸的工业制备浓硫酸的性质课件上学期高一化学苏教版
①与金属的反应:除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓
硫酸作用,如浓硫酸与铜反应:
实
验
操
作
实 a 试管中铜丝表面有气泡逸出;
验 b 试管中的品红溶液逐渐变为无色;
现 c 试管中的紫色石蕊试液逐渐变为红色;
象 将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中,溶液变为蓝色
实
验 Cu 和浓硫酸反应的化学方程式:
结 Cu+2H2SO4(浓)
等物质反应。
稀释浓硫酸的方法是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不
断搅拌。不能把水注入浓硫酸中。
下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是
( B )。
A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(浓硫酸具有
难挥发性)
B.向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象,再滴加
BaCl2溶液后出现白色沉淀(样品溶液中含有 S)
反应装置,对原料进行粉碎等预处理,使得原料尽可能地被富
集,保证在反应中能充分接触。
③制备流程简单高效,能耗低,反应放出的热量和剩余物质
尽可能加以循环利用,生成的副产物较少。
④制备过程绿色环保,没有使用或生成对环境有害的物质,
若有,须对有害物质进行无害化处理。
二、稀硫酸的性质
硫酸的电离。
H2SO4是二元强酸,在水中的电离方程式为
有氧化性,但原因不同,浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素,
被还原得到SO2;而稀硫酸的氧化性源于H+,被还原得到的产
物是H2。
探析浓硫酸的特性
1.浓硫酸吸水性、脱水性的区别。
由此看出:二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。
2.浓硫酸的强氧化性。
(1)本质。
浓硫酸具有强氧化性,是因为H2SO4分子中硫元素的
硫酸作用,如浓硫酸与铜反应:
实
验
操
作
实 a 试管中铜丝表面有气泡逸出;
验 b 试管中的品红溶液逐渐变为无色;
现 c 试管中的紫色石蕊试液逐渐变为红色;
象 将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中,溶液变为蓝色
实
验 Cu 和浓硫酸反应的化学方程式:
结 Cu+2H2SO4(浓)
等物质反应。
稀释浓硫酸的方法是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不
断搅拌。不能把水注入浓硫酸中。
下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是
( B )。
A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(浓硫酸具有
难挥发性)
B.向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象,再滴加
BaCl2溶液后出现白色沉淀(样品溶液中含有 S)
反应装置,对原料进行粉碎等预处理,使得原料尽可能地被富
集,保证在反应中能充分接触。
③制备流程简单高效,能耗低,反应放出的热量和剩余物质
尽可能加以循环利用,生成的副产物较少。
④制备过程绿色环保,没有使用或生成对环境有害的物质,
若有,须对有害物质进行无害化处理。
二、稀硫酸的性质
硫酸的电离。
H2SO4是二元强酸,在水中的电离方程式为
有氧化性,但原因不同,浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素,
被还原得到SO2;而稀硫酸的氧化性源于H+,被还原得到的产
物是H2。
探析浓硫酸的特性
1.浓硫酸吸水性、脱水性的区别。
由此看出:二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。
2.浓硫酸的强氧化性。
(1)本质。
浓硫酸具有强氧化性,是因为H2SO4分子中硫元素的
苏教版---硫酸的制备和性质
2、50ml、18mol/L硫酸溶液中，加入足量的铜片并 加热，被还原的硫酸的物质的量 A、等于0.9mol C、等于0.45mol B、大于0.45mol小于0.9mol D、小于0.45mol
3、下列关于浓硫酸的叙述正确的是：（ ） A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化 硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等 气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
温度较高气体
催化剂
催化剂
净 化
SO2、O2
冷气体
热气体
热交换器
SO3
沸腾炉
接触室 温度较低气体
3）SO3的吸收—吸收塔
SO3 + H2O===H2SO4
放热反应
尾气
98.3%H2SO4
SO2、O2
SO3
沸腾炉
接触室
发烟硫酸 吸收塔
工业上为什么不用水吸收SO3而是用98.3%的浓H2SO4来吸收 因SO3与水反应产生大量酸雾，不利于SO3的吸收；用98.3% 的浓H2SO4吸收SO3，形成发烟硫酸，再用水稀释，效果更好。
综合练习
1、浓硫酸具有如下性质：A.酸性 B.强氧化 性 C.难挥发性 D.吸水性 E.脱水性 D （1）浓硫酸可做气体干燥剂。 A （2）浓硫酸不能干燥氨气。 （3）棉布上滴上浓硫酸出现破洞。E （4）浓硫酸可以干燥二氧化硫。 D B （5）浓硫酸不能干燥和制取碘化氢。 B （6）铁片投入浓硫酸不溶解。 （7）热的浓硫酸中投入银可溶解。A、D （8）胆矾遇浓硫酸变白色。 D
3、设计一个实验检验木炭与浓硫酸在加热 条件下反应所生成的全部产物。
作业：
课时跟踪检测（二十三）
苏教版高中化学必修一课件：4.1硫酸的制备和性质 (共22张PPT)
讨
⑴ 工业上用什么吸收三氧化硫制取硫酸？
论 用 98. 3 % 的浓硫酸吸收三氧化硫
⑵ 为什么不用水或稀硫酸来吸收三氧化硫？
三氧化硫与水化合时，放出大量热。如用水或稀硫酸 作吸收剂时，易形成酸雾，吸收速度减慢，不利于三氧化 硫的吸收。
硫酸的工业生产 硫酸工业生产流程动画
沸腾炉
接触室
吸收重要的化工产品之 一 ，美誉为化学工业之母，工业上常用硫 酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能 力。
早在1000多年前，人类就已采用加热胆矾 (CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法 制取硫酸。
在公元650～683年 “炼石胆取精华法” ——《黄帝九鼎神丹经诀》
（1）是制造其他钡盐的原料 （2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因 ：
① 不溶于水；②不溶于酸； ③ 不易被X射线透过； ④ 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。
硫
酸 亚
FeSO4·7H2O绿矾
铁
（1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； （2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。
拓展视野
1、矾：矾指的是一些含结晶水的硫酸盐。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/182021/11/182021/11/1811/18/2021
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/182021/11/18November 18, 2021
接触法制硫酸
2 . 二氧化硫氧化成三氧化硫
主要反应：2SO2(气) + O2 (气) 2SO3 (气)
高中化学苏教版必修1 硫酸的制备与性质
硫酸的制备与性质【教学目标】学生了解硫酸工业制备的原理和方法，掌握硫酸的有关性质 【教学重点】硫酸的化学性质 【教学难点】浓硫酸的特性 【教学过程】一、硫酸的工业制备1、古老的制备硫酸的方法：加热胆矾或绿矾强热2FeSO 4 Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑2、接触法制硫酸 （1）三个步骤：（2）三个反应：4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2↑2SO 2+ O 2 2SO 3SO 3+H 2O=H 2SO 4（3）三个设备：沸腾炉、接触室、吸收塔 二、硫酸 （一）稀硫酸二元强酸，具有酸的通性。
H 2SO 4=2H ++SO 42-〖练习〗写出：铁、氢氧化钡、碳酸氢钠、氧化铝分别与稀硫酸的反应。
（二）浓硫酸物理性质：为无色粘稠状的液体，能溶于水放热。
（注意浓硫酸的稀释？） 〖实验〗1、胆矾与浓硫酸：蓝色晶体变白。
2、蔗糖与浓硫酸：蔗糖变黑、膨胀、产生刺激性气味的气体、发热。
3、铜与浓硫酸：产物溶于水变蓝、生成能使品红溶液褪色的气体。
特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
1、难挥发性：可制取一些挥发性酸，如：HCl HNO 3 Na NO 3+H 2SO 4(浓)= NaHSO 4+ H NO 3↑2、吸水性：可作干燥剂，可干燥氧气、氢气、氯气、氯化氢等。
（不可用于氨气）3、脱水性：按水的组成比夺取有机物中的氢、氧元素形成水分子。
如：蔗糖、木材、纸张等。
（这种作用又称为炭化作用） C 12H 22O 11 12C+11H 2O4、强氧化性：①钝化作用：铁和铝在浓硫酸的作用下在表面生成一层致密的氧化保护膜。
（浓硝酸也有这种性质）可用铁或铝槽运输浓硫酸。
〖思考〗贮存浓硫酸的铁制容器不能敞口放置？ ②与不活泼的金属反应Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+H 2O 实验室可制取少量的二氧化硫∆催化剂∆对比：Fe+H 2SO 4= Fe SO 4 +H 2↑〖说明〗1、酸的氧化性：酸中的氢元素表现出来的性质，产生一般为氢气。
苏教版高中化学必修一课件4.1.2硫酸的制备和性质
且温度最低，于是得到A处温度最高，C处最低，在工
业生产浓硫酸时，吸收塔中是用98.3%的浓硫酸来吸
收SO3的，从吸收塔中出来的气体是空气和未反应的 SO2，应再循环利用进入接触室。 答案:（1）4FeS2+11O=高2=8温=SO=2+2Fe2O3沸腾炉 （2）SO3、SO2、O2C、B、A （3）98.3%浓硫酸接触室
【典例2】下列关于浓硫酸的说法中，正确的是 A.浓硫酸与铜共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化 性，又表现出酸性 B.浓硫酸与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应生 成的一般是SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一 般是H2 C.浓H2SO4具有吸水性，可以干燥任何气体
D.浓H2SO4是一种难挥发性酸，而HCl、HI、H2S是挥发 性酸，可以用浓H2SO4与NaCl、KI、FeS等反应制取 HCl、HI、H2S等气体 【思路点拨】解答本题掌握好浓硫酸的特性——吸水 性、脱水性、强氧化性是关键！
知识点一：硫酸的制法 1.接触法生产H2SO4的过程中，对“三废”处理正确的 是（） ①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来制水泥、炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸气、供热或发电 A.只有①②B.只有①③④ C.只有①②③D.全部
【解析】选D。接触法制硫酸的工业中，废气、废水 等里面都含有有毒物质，所以在排出之前都要处理， 其方法就是①②，而在生产过程中，有很多热量被浪 费，可以进行处理，废渣中有大量的铁，所以可以用 来炼铁，而其中的硅酸盐可用来制水泥。
设可制得98%的浓硫酸的质量为x，由
4FeS2+11O=高2=温8=S=O2+2Fe2O3；
2SO2+O22SO3；SO3+H2O====H2SO4 得关系式：FeS2～2H2SO4 1202×98 82.5tx×98% 2，1×29得08 出= 8xx×2=.9581%t37.5t。 答案：137.5t
【化学】4.1.2《硫酸的制备和性质》课件(苏教版必修1)
1、硫酸钙：石膏（或生石膏） CaSO4· 2O 2H
——
熟石膏---2CaSO4· 2O H
2、硫酸钡：俗称“重晶石”、“钡餐”、
白色颜料·· ·· ··
3、硫酸亚铁：FeSO4· 2O 俗称“绿 7H
矾”
将下列现象中浓硫酸表现出来的性质 写在空白处
1.浓硫酸可作气体干燥剂
吸水性 吸水性 脱水性
2.敞口放置浓硫酸时，质量增加
3.浓硫酸使火柴梗变黑
4.2H2SO4（浓）＋Zn
ZnSO4＋2H2O＋SO2
酸性 强氧化性
在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，
注入浓硫酸，用玻棒搅拌。
现象: 1）蔗糖变黑
2）体积膨胀 3）放出大量热 4）生成刺激性气味的气体。
反应：
C12H22O11
浓硫酸
12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C △ CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O =
结论： 体现出浓硫酸的脱水性和氧化性
思考：浓硫酸的稀释？
二）浓硫酸的特性
1.吸水性
实验：
作气体干燥剂（氯气、 氢气、二氧化碳等）
在试管中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸
现象：由蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4· 2O + H2SO4(浓)= CuSO4 + H2SO4· 2O 5H 5H
注： SO 浓H
2
还原性气体
不可干燥 NH3、 H2S 、 HBr、 HI等 碱性气体
表现氧化性 酸性
注意：
浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的 硫酸盐（高价）、二氧化硫和水； 与非金属反应时，产物是该非金属的最高 价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。
——
熟石膏---2CaSO4· 2O H
2、硫酸钡：俗称“重晶石”、“钡餐”、
白色颜料·· ·· ··
3、硫酸亚铁：FeSO4· 2O 俗称“绿 7H
矾”
将下列现象中浓硫酸表现出来的性质 写在空白处
1.浓硫酸可作气体干燥剂
吸水性 吸水性 脱水性
2.敞口放置浓硫酸时，质量增加
3.浓硫酸使火柴梗变黑
4.2H2SO4（浓）＋Zn
ZnSO4＋2H2O＋SO2
酸性 强氧化性
在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，
注入浓硫酸，用玻棒搅拌。
现象: 1）蔗糖变黑
2）体积膨胀 3）放出大量热 4）生成刺激性气味的气体。
反应：
C12H22O11
浓硫酸
12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C △ CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O =
结论： 体现出浓硫酸的脱水性和氧化性
思考：浓硫酸的稀释？
二）浓硫酸的特性
1.吸水性
实验：
作气体干燥剂（氯气、 氢气、二氧化碳等）
在试管中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸
现象：由蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4· 2O + H2SO4(浓)= CuSO4 + H2SO4· 2O 5H 5H
注： SO 浓H
2
还原性气体
不可干燥 NH3、 H2S 、 HBr、 HI等 碱性气体
表现氧化性 酸性
注意：
浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的 硫酸盐（高价）、二氧化硫和水； 与非金属反应时，产物是该非金属的最高 价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。