4.1.2硫酸的制备和性质
硫酸亚铁铵 生物
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硫酸亚铁铵生物（大纲）一、硫酸亚铁铵简介1.1硫酸亚铁铵的基本性质1.2硫酸亚铁铵的制备方法1.3硫酸亚铁铵的应用领域二、硫酸亚铁铵在生物领域的应用2.1作为生物制品的添加剂2.1.1在饲料工业中的应用2.1.2在农业中的应用2.2作为生物体内的营养物质2.2.1在人体健康中的作用2.2.2在动物生长中的作用三、硫酸亚铁铵的生物效应3.1对微生物的影响3.1.1对有益微生物的促进作用3.1.2对有害微生物的抑制作用3.2对植物生长的影响3.2.1促进植物生长的机制3.2.2在不同植物生长阶段的应用3.3对动物生长的影响3.3.1提高动物生产性能3.3.2增强动物免疫力四、硫酸亚铁铵在生物领域的安全性评价4.1毒性评估4.1.1急性毒性4.1.2慢性毒性4.2环境影响评估4.2.1对土壤环境的影响4.2.2对水环境的影响五、硫酸亚铁铵在生物领域的未来发展5.1硫酸亚铁铵生物应用的拓展5.2环保型硫酸亚铁铵的研发5.3硫酸亚铁铵在生物领域的新技术与应用一、硫酸亚铁铵简介硫酸亚铁铵是一种无机化合物，其化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
以下是关于硫酸亚铁铵的简介：1.1 硫酸亚铁铵的基本性质硫酸亚铁铵是一种淡黄色的晶体，具有较高的溶解度，易溶于水。
(必考题)初中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典测试题(提高培优)
一、选择题1．无色的混合气体甲。
可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N22．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质3．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2的说法正确的是()A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性4．下列溶液里离子检验的结论正确的是CO-A．加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定有23SO-B．加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有24 C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定含有Cl-D．加入Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+ 5．下列提纯物质方法正确的是（）A．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3B．用加热法除去NaCl固体中的少量NH4ClC．用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4D．用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A ．NH 3、NO 、O 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、NO 2、CO 2D ．NO 、CO 2、N 27．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。
【课堂设计】14-15苏教化学必修1课件：4.1.2 硫酸的制备和性质
硫酸的制备和性质
1．掌握浓硫酸的性质及浓、稀硫酸的性质差异。 2．了解硫酸的用途。 3．了解硫酸的工业生产原理。 4．了解常见硫酸盐及结晶水合物。
温 故
1．二氧化硫溶于水时生成亚硫酸 H2SO3(填物质名称与化学 式 )，反应方程式为：SO2＋H2O H2SO3；二氧化硫是酸性氧
化物，将少量 SO2 通入澄清石灰水中发生反应的化学方程式 为：Ca(OH)2＋ SO2=== CaSO3↓＋ H2O；二氧化硫中的硫元素 呈＋4 价，因此，既具有氧化性，又具有还原性，SO2 与 O2 催化剂 反应的化学方程式为：2SO2＋ O2 2SO3。 △
硫酸的性质和用途
1．硫酸的物理性质 纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水 时 放出 热量，稀释浓H2SO4的方 法： 将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 。
2．稀H2SO4的化学性质 具有酸的通性，溶于水完全电离，电离方程式： H2SO4===2H ＋SO2 4 (完成下列离子反应)。
解析：(1)1.00 mol FeS2完全氧化需O2为 况下的空气为： 11 － mol×22.4 L· mol 1÷ 0.200＝308 L 4 (2)采用体积差列式求减少的体积 4FeS2＋11O2= ==2Fe2O3＋8SO2 11 3 3L Δv
11 mol，则需标准状 4
55 L×0.200
2．(1)浓H2SO4常用作干燥剂，它不能干燥的气体有哪些？ (2)浓H2SO4常温下使Fe、Al钝化是不是不反应？ 提示：(1)浓H2SO4具有酸性和强氧化性，碱性气体和还原性 气体不能用浓H2SO4干燥，如NH3、H2S等。 (2)钝化不是不反应，而是浓H2SO4先将金属氧化，在金属表 面形成致密氧化膜，从而阻止浓H2SO4与金属继续反应。
2020-2021高中化学1学案：4.1 第2课时硅酸盐和硅单质含解析
2020-2021学年高中化学人教版必修1学案：4.1 第2课时硅酸盐和硅单质含解析第2课时硅酸盐和硅单质一、硅酸盐1．概念：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
2．硅酸盐的性质:硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多不溶于水，化学性质很稳定.3．硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成.例如：Na2SiO3：Na2O·SiO2；长石：KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2。
4．最常见的硅酸盐——Na2SiO3。
Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，能制备硅胶和木材防火剂。
5．三种常见的硅酸盐产品。
6.其他含硅的物质。
二、硅单质1．物理性质晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
2．化学性质(1)稳定性：常温下硅的化学性质不活泼，只能与氟气（F2)、氢氟酸（HF）和强碱溶液反应.化学方程式分别为：Si＋2F2===SiF4，Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
(2）还原性:在加热条件下,硅能与一些非金属单质发生反应：Si＋2Cl2错误!SiCl4，Si＋O2错误!SiO2，Si＋C错误!SiC。
3．工业制法（1)制粗硅：SiO2＋2C错误!Si(粗）＋2CO↑;(2）粗硅提纯：Si＋2Cl2错误!SiCl4,SiCl4＋2H2错误!Si(纯)＋4HCl。
4．用途（1)用做半导体材料，制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。
（2)制合金，如含硅4%的钢可制成变压器的铁芯,含硅15％的钢可制造耐酸设备等。
（3）制造光电池，将光能直接转换为电能。
知识点一硅酸盐的表示方法1．规律通常用氧化物的形式来表示硅酸盐的组成。
硅酸盐中的硅元素以SiO2的形式表示，金属元素如Na、K、Mg、Al、Ca等，以它们常见的氧化物形式表示,氢元素以H2O的形式表示。
高三高考化学一轮实验专题突破05无机化合物制备探究实验
备战2022届高考化学一轮实验专题突破05——无机化合物制备探究实验填空题（共12题）1．碘酸钾(KIO 3)是重要的食品添加剂。
某化学兴趣小组设计下列步骤制取 KIO 3，并进行产品步骤I ：用 Cl 2 氧化 I 2 制取HIO 3(1)装置A 中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置 B 中的 CCl 4 可以加快反应速率，原因是_______。
(3)反应结束后，获取 HIO 3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
步骤II ：用 KOH 中和HIO 3 制取 KIO 3(4)该中和反应的离子方程式为_______。
中和之前，应将上述 HIO 3 溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_______(填化学式)而降低 KIO 3 的产量。
(5)往中和后的溶液中加入适量_______，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。
(6)为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO 2 饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。
若实验时，所加的 SO 2 饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_______。
步骤III ：纯度测定(7)取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol∙L −1Na 2S 2O 3 溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失(I 2+2223S O -=2I －+246S O -)， 进行平行实验后，平均消耗 Na 2S 2O 3 溶液的体积为 24.00 mL 。
则产品中 KIO 3 的质量分数为_______。
[M(KIO 3)=214.0 g∙mol −1]2．硫酸锰铵()()4y 42x 2NH Mn SO nH O ⋅⎡⎤⎣⎦可用作织物和木材加工的防火剂。
实验室利用废弃锌锰干电池可以制备硫酸锰铵并回收ZnCl 2溶液。
步骤如下：步骤I ：拆分干电池得到锰粉(主要含MnO 2、炭粉、NH 4Cl 、ZnCl 2和少量FeCl 2等)。
硫氢化钠和硫酸二甲酯生成甲硫醇工艺流程
硫氢化钠和硫酸二甲酯生成甲硫醇工艺流程1. 引言1.1 概述硫氢化钠和硫酸二甲酯是重要的有机合成原料，在化工领域有广泛的应用。
它们作为生成甲硫醇的前体物质，在药学、农药、涂料及橡胶等领域具有重要的工业用途。
本文将对硫氢化钠和硫酸二甲酯生成甲硫醇的工艺流程进行详细探究，并以此为基础，探讨其在实际生产中的优化方向。
1.2 硫氢化钠和硫酸二甲酯简介硫氢化钠，也称为氢硫化钠，是一种无机盐类，化学式为NaHS。
它可通过将过量的氨气通入含有硫微粒或结晶的青色碱(如氢氧化钠溶液)中制备。
硫氢化钠具有较强的还原性和脱水性，容易溶于水并释放出可燃性的气体。
它广泛应用于各个领域，如矿山浮选、染料制备、金属锑提纯等。
硫酸二甲酯，化学式为(CH3O)2SO2，是一种有机化合物，具有无色液体的形态。
它可通过甲醇与硫酸反应制备而成。
硫酸二甲酯在化学合成中具有重要的地位，广泛用作溶剂、催化剂和比例因子。
1.3 工艺流程意义硫氢化钠和硫酸二甲酯生成甲硫醇的工艺流程研究对于提高甲硫醇的产量和纯度具有重要意义。
甲硫醇是一种常用的含硫有机物，具有较强的脱臭性能和杀菌作用。
它在药学领域可用于合成多种药物原料，同时也被广泛应用于涂料、染料、橡胶添加剂等行业。
优化工艺流程可以提高生产效率，减少能耗和资源消耗，并且降低环境污染物排放。
因此，在石油化工领域的持续发展中，研究硫氢化钠和硫酸二甲酯生成甲硫醇的工艺流程至关重要。
本文将详细探讨该工艺流程的反应机理、优化技术以及实际应用前景。
以上为文章“1. 引言”部分的内容，介绍了本文的概述、硫氢化钠和硫酸二甲酯的简介，以及硫氢化钠和硫酸二甲酯生成甲硫醇的工艺流程具有的意义。
2. 硫氢化钠的制备与性质：2.1 制备方法：硫氢化钠是一种无机化合物，可以通过不同的方法制备。
其中最常用的方法是通过硫化氢与氢氧化钠反应得到。
具体制备步骤如下：首先，在适当的反应容器中加入一定量的水，并保持搅拌；随后，缓慢向反应容器中通入硫化氢气体；然后，继续搅拌并保持适当的温度和压力条件，使其反应进行；最后，等待反应结束后，将产物进行分离、洗涤和干燥处理。
苏教版高中化学必修一课件4.1.2硫酸的制备和性质
且温度最低，于是得到A处温度最高，C处最低，在工
业生产浓硫酸时，吸收塔中是用98.3%的浓硫酸来吸
收SO3的，从吸收塔中出来的气体是空气和未反应的 SO2，应再循环利用进入接触室。 答案:（1）4FeS2+11O=高2=8温=SO=2+2Fe2O3沸腾炉 （2）SO3、SO2、O2C、B、A （3）98.3%浓硫酸接触室
【典例2】下列关于浓硫酸的说法中，正确的是 A.浓硫酸与铜共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化 性，又表现出酸性 B.浓硫酸与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应生 成的一般是SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一 般是H2 C.浓H2SO4具有吸水性，可以干燥任何气体
D.浓H2SO4是一种难挥发性酸，而HCl、HI、H2S是挥发 性酸，可以用浓H2SO4与NaCl、KI、FeS等反应制取 HCl、HI、H2S等气体 【思路点拨】解答本题掌握好浓硫酸的特性——吸水 性、脱水性、强氧化性是关键！
知识点一：硫酸的制法 1.接触法生产H2SO4的过程中，对“三废”处理正确的 是（） ①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来制水泥、炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸气、供热或发电 A.只有①②B.只有①③④ C.只有①②③D.全部
【解析】选D。接触法制硫酸的工业中，废气、废水 等里面都含有有毒物质，所以在排出之前都要处理， 其方法就是①②，而在生产过程中，有很多热量被浪 费，可以进行处理，废渣中有大量的铁，所以可以用 来炼铁，而其中的硅酸盐可用来制水泥。
设可制得98%的浓硫酸的质量为x，由
4FeS2+11O=高2=温8=S=O2+2Fe2O3；
2SO2+O22SO3；SO3+H2O====H2SO4 得关系式：FeS2～2H2SO4 1202×98 82.5tx×98% 2，1×29得08 出= 8xx×2=.9581%t37.5t。 答案：137.5t
4.1.2硫酸的工业制备浓硫酸的性质学案高一上学期化学
第二课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质课程标准要求 1.知道接触法制硫酸的化学原理。
2.记住浓H2SO4吸水性、脱水性的区别及应用。
3.能理解浓H2SO4具有强氧化性的原因。
4.认识化学工业与人类生活、社会发展的关系，能辨证地分析化学品的影响。
一、硫酸的工业制备1.工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程各进口或出口物质的名称：A.含硫矿石(如FeS2)；B.炉渣；C.SO2、氧气、氮气；D.尾气SO2、O2、N2。
2.接触法制硫酸“三个阶段”2SO2＋O2催化剂△2SO3【微自测】1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)在接触法制硫酸中，矿石粉碎的目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分。
(√)(2)在吸收塔内，是用浓硫酸吸收SO3而不是用水，目的是为了防止形成酸雾，腐蚀设备。
(√)(3)SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，可以使SO2全部转化为SO3。
(×)(4)从沸腾炉出来的SO2气体直接进入接触室，无需除杂。
(×)二、硫酸的性质和用途1.稀H2SO4的化学性质具有酸的通性(应用离子方程式)(1)使紫色石蕊试液变红。
(2)与活泼金属反应(如Zn)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
(3)与碱性氧化物反应(如CuO)：CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O 。
(4)与碱反应(如NaOH)：OH －＋H ＋===H 2O 。
(5)与某些盐反应(如BaCl 2)：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
2.浓硫酸的物理性质实验室常用的浓H 2SO 4质量分数为98.3%，为无色油状液体，密度大(1.84 g· cm －3)，沸点高，难挥发，易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释浓H 2SO 4时，应将浓H 2SO 4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。
3.浓硫酸的特性(1)吸水性 浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。
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课题：§4.1.2硫酸的制备和性质
编者：成 媛 预习案
学习目标：1、 理解工业生产硫酸的基本原理、基本步骤和有关的化学反应；掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性；了解硫酸、硫酸盐的用途。
2、采用合作探究法来学习硫酸的制备和浓硫酸的特性。
3、认识化学与工业生产的密切联系；逐步树立合理使用化学物质的概念。
学习重点: 硫酸的工业制法，浓硫酸的特性；
学习难点: 浓H 2SO 4的特性。
使用说明：依据预习案通读教材，进行知识梳理，理解工业生产硫酸的基本原理、基本步骤和有关的化学反应熟记硫酸的性质， 2.认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处。
3、利用15分钟高效完成。
一、1.接触法制硫酸的工业生产过程中我国制取硫酸的主要原料名称是 ，其化学式为 ；接触法制硫酸中的三个主要设备，其名称分别是 、 、 ，涉及到的主要化学反应的化学方程式 、 、 其中含有热交换器的设备叫做
2.稀硫酸的性质：
①．可以使紫色石蕊试液变
②．与碱反应： H 2SO 4+2NaOH=
③．与金属反应： H 2SO 4+Zn=
④．与金属氧化物：H 2SO 4+CuO=
⑤．与某些盐反应：H 2SO 4+BaCl 2=
３．硫酸根离子的检验
４.稀释浓硫酸时应该如何操作？
５． Cu + H 2SO 4 （浓） =
C + H 2SO 4（浓）=
组长评价： 教师评价：
俗称主要成分化学式用途
石膏
熟石膏
绿矾
胆(蓝)矾
重晶石
1.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（）
A. 盐酸
B.稀硫酸
C. 浓硫酸
D.硫酸铜溶液
2.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（）
A. 强氧化剂
B.不挥发性酸
C. 强酸
D.脱水剂
3.下列物质久置在敞口容器中，质量会增加的是（）
A. 浓硫酸
B.浓盐酸
C.碳酸钠晶体
D.氯化钠
我的疑惑：请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，带到课堂上与老师和同学们探究解决。
探究案
一、工业制硫酸
问题1、工业制取硫酸的反应原理是什么？
问题2、工业制硫酸时，SO3用什么吸收？不用水吸收的原因？
二、浓硫酸的性质
问题1、在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸
问题2、2 g蔗糖（C12H22O11）+5mL浓硫酸，迅速搅拌，气体通入品红溶液。
观察现象
①浓硫酸不能干燥哪些气体？
②对比浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
问题3、实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成
；
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成
；
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式
；
（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中
通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是。
（3）生成的气体使品红溶液的颜色 ；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是 ；原因是 。
问题5、如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
针对训练：1．下列现象反映了硫酸的哪些性质？
⑴把浓硫酸露置在空气里,质量会增加。
⑵清洗镀件表面氧化物 ; ⑶实验室用浓H 2SO 4干燥制取的氯气。
⑷用铝槽车装运浓硫酸 ; ⑸浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑 ⑹实验室制CO 2气体 ;
我的知识总结
1、硫酸的工业制法：设备，反应原理
2、硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状的液体，粘稠。
3、硫酸的化学性质：
1)稀硫酸具有酸的通性。
2)浓硫酸的三大特性①吸水性：（可用作气体的干燥剂）
②脱水性：黑面包实验
③强氧化性a 冷的浓硫酸使Fe 、Al 等钝化。
（注意加热可反应）
b 活泼性在H Pt 、Au 除外）
Cu+2H 2SO 4(4+SO 2
c 与非金属反应： C+2H 2SO 4(浓2↑+2SO 2↑+2H 2O
d 能与其他还原性物质反应
4、硫酸的用途
5、硫酸盐：几种重要的硫酸盐及其俗名。
检测案
1．区别浓H 2SO 4和稀H 2SO 4，既简单又可靠的方法是（ ）
A ．各取少许溶液分别放入铜片
B ．分别与石蕊试液作用
C ．用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上
D ．各取少许溶液分别放入铝片
2．下列各组气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ）。
A ．CO 、H 2
B ．O 2、Cl 2
C ．SO 2、N 2
D ．CO 、CO 2
3．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的
A ．强氧化性
B ．不挥发性
C ．酸性
D ．吸水性
4．在下述反应中，浓H 2SO 4既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A．C＋H2SO4B．H2S＋H2SO4
C．NaCl＋H2SO4D．Cu＋H2SO4
5．用实验验证炭和浓硫酸反应的产物。
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
；（2）实验中哪些现象能分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳？
；
；（3）盛品红试液的试剂瓶为什么要用两次？
；（4）在浓H2SO4跟木炭、浓H2SO4跟铜的两个反应中，是否利用浓H2SO4的同一性质？。