苏教版硫酸的制备和性质
3、设计一个实验检验木炭与浓硫酸在加热 条件下反应所生成的全部产物。
作业： 课时跟踪检测（二十三）
（3）三个反应：
高温 沸腾炉： 4 FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
催化剂 接触室： 2SO2+O2 500 0C 2SO3
吸收塔： SO3+H2O = H2SO4
用98.3%的浓硫酸
吸收SO3 。
二、硫酸的物理性质
无色油状液体，密度大于水， 易溶于水,难挥发，能以任意比 和水混溶。浓硫酸溶于水时会 放出大量的热。
综合练习
1、浓硫酸具有如下性质：A.酸性 B.强氧化性 C.难挥发性 D.吸水性 E.脱水性
（1）浓硫酸可做气体干燥剂。 D
（2）浓硫酸不能干燥氨气。
A
（3）棉布上滴上浓硫酸出现破洞。E
（4）浓硫酸可以干燥二氧化硫。 D
（5）浓硫酸不能干燥和制取碘化氢B。 （6）铁片投入浓硫酸不溶解。 B
（7）热的浓硫酸中投入银可溶解。A、D
硫 酸 BaSO4 重晶石 钡
（1）是制造其他钡盐的原料 （2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因 ：
① 不溶于水；②不溶于酸； ③ 不易被X射线透过； ④ 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。
硫
酸 亚
FeSO4·7H2O绿矾
铁
（1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； （2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。
浓H2SO4 不可干燥 NH3、 H2S 、 HI、
2、浓硫酸的化学特性 （H2SO4分子形式存在）
P91实验 2 现象： 蔗糖由白变黑
蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状 产生使品红溶液褪色的气体 放出大量的热
原理： C12H22O11 浓H2SO4 12C + 11H2O
C + 2H2SO4(浓△)==CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O
三、硫酸的化学性质
1.稀硫酸的化学性质——酸的通性
通性
使酸碱指示剂显色
H2SO4=2H实+例+SO42-
使石蕊试液变红
与活泼金属的反应 与碱性氧化物的反应 与碱反应
Fe＋H2SO4 ＝ FeSO4＋H2↑ CuO＋H2SO4 ＝ CuSO4＋H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+2H2O
（8）胆矾遇浓硫酸变白色。
D
2、50ml、18mol/L硫酸溶液中，加入足量的铜片并 加热，被还原的硫酸的物质的量
A、等于0.9mol
B、大于0.45mol小于0.9mol
C、等于0.45mol D、小于0.45mol
3、下列关于浓硫酸的叙述正确的是：（ ） A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化 硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等 气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
△
CuSO4 ·5H2O ＝ CuO + SO3↑
SO3 + H2O == H2业制法
（1）原料：
（2）设备：
（3）方程式：
一、硫酸的工业制法
（1）三种原料：
硫或含硫矿石（FeS2）； 空气; 98.3%的浓H2SO4
（2）三套设备： 沸腾炉、接触室、吸收塔
结论： 浓H2SO4具有脱水性（将有机物中的氢、氧元 素按水的组成（2：1）脱去的性质）。
浓H2SO4具有强氧化性
（3）强氧化性 ⑴与一些非金属单质反应 C + 2H2SO4(浓)△==CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O P92实验 3 ⑵与大多数金属反应（不产生氢气）
现象：试管中铜片逐渐溶解，溶液变蓝色， 产生能使品红溶液褪色的气体，
原理： Cu + 2H2SO4(浓)△==CuSO4+ SO2 ↑+ 2H2O 浓硫酸作用： 酸性，氧化性
⑶常温下使Fe、Al等金属钝化
四、常见几种重要的硫酸盐
1、硫酸钙 白色固体
CaSO4 ·2H2O 生石膏
2CaSO4 ·H2O 熟石膏
作石膏绷带，调节水泥凝结时间
2、硫酸钡 天然产的叫重晶石
作X射线的内服药剂，俗称 钡餐
3、FeSO4·7H2O
绿矾
亚铁离子有还原性，可与氯水同时使用作净水剂、
杀菌消毒剂
2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+
Fe3++3H2O ≒Fe(OH)3（胶体）+3H+
三、硫酸盐
俗称
用途
硫 酸 钙
CaSO4·2H2O生石膏 2CaSO4·H2O熟石膏
（1）制做各种模型 （2）医疗上用作石膏绷带 （3）加在水泥中调节凝结时间
与盐反应
BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓ +2HCl
2、浓硫酸的化学特性 （H2SO4分子形式存在）
P91实验 1
现象： 蓝色晶体逐渐变白
原理： CuSO4 ·5H2O浓==H＝2S＝O4CuSO4 +5H2O
结论： 应用：
浓H2SO4具有吸水性
常用作干燥剂（ Cl2、O2、H2、SO2、 CO2、HCl）
学习目标
1.认识工业上生产硫酸的反应原理及装置 2.掌握稀硫酸的性质和浓硫酸的特性及原理，
以及两者的区别 3.能正确书写浓硫酸与Cu、C反应的方程式 4.知道硫酸的用途
我国古代制硫酸的方法：
△
2(FeSO4 ·7H2O) ＝ Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑ + 14 H2O
SO3 + H2O == H2SO4 古代称硫酸为绿矾油
苏教版硫酸的制备和性质
硫酸的制备和性质教学设计一、教学背景分析本节课节选自苏教版必修一专题4第一单元。
在此之前在初中阶段已经学习过了含硫的一些化合物，初步了解了硫元素的一些性质。
同时也学习过了酸的通性。
本节课意在培养学生从稀硫酸的性质到浓硫酸的性质的提升过程。
从初中的酸的通性到强氧化性酸的升华过程。
从初中的硫酸具有酸的通性到本节课酸具有三个特性，再到选修模块硫酸是工业生产中重要组成部分的知识认识过程。
浓硫酸的强氧化性贯穿高中化学课堂，对学生认识前面学过的氧化还原反应具有更加全面的认识。
本节课让学生明白浓硫酸中存在硫酸分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。
让学生对浓硫酸具有更深刻的认识。
本节课通过交流与研讨让学生了解硫酸工艺流程。
让学生感知到化学对生产生活的重要性，激发学生对化学的乐趣和对生活的热情。
二、教学目标分析知识与技能：了解工业上用接触法制备硫酸，并能用化学方程式表示各个步骤。
了解浓硫酸具有吸水性和脱水性掌握浓硫酸的强氧化性，并要清楚的掌握浓硫酸和Cu、C等物质的化学反应方程式过程与方法：通过硫酸是当今工业生产的重要作用来引出硫酸的工业制法。
通过工业上制取硫酸的产物来推测浓硫酸的特性用探究式实验，探究出浓硫酸具有脱水性，吸水性和强氧化性情感态度与价值观：通过了解浓硫酸的化学工业，培养学生热爱化学生产，运用化学知识服务社会的精神。
通过探究实验，培养学生自主探究的能力。
三、教学重难点分析1、教学重点：接触法制备硫酸的方法、浓硫酸的通性2、教学难点：浓硫酸的强氧化性四、教学方法讲授法。
实验探究法、实验演示法五、教学过程【板书设计】硫酸的制备和性质一、硫酸的制备1.S+O2==SO22.O2+SO2==SO33.SO3+H2O==H2SO4二、硫酸的性质1.吸水性2.脱水性3.强氧化性与金属反应（铁、铝除外）加热Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2+2H2O冷浓的硫酸可以使铁和铝发生钝化。
与非金属反应加热C+2H2SO4(浓)===CO2+2SO2+2H2O。
苏教版---硫酸的制备和性质
2、50ml、18mol/L硫酸溶液中，加入足量的铜片并 加热，被还原的硫酸的物质的量 A、等于0.9mol C、等于0.45mol B、大于0.45mol小于0.9mol D、小于0.45mol
3、下列关于浓硫酸的叙述正确的是：（ ） A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化 硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等 气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
温度较高气体
催化剂
催化剂
净 化
SO2、O2
冷气体
热气体
热交换器
SO3
沸腾炉
接触室 温度较低气体
3）SO3的吸收—吸收塔
SO3 + H2O===H2SO4
放热反应
尾气
98.3%H2SO4
SO2、O2
SO3
沸腾炉
接触室
发烟硫酸 吸收塔
工业上为什么不用水吸收SO3而是用98.3%的浓H2SO4来吸收 因SO3与水反应产生大量酸雾，不利于SO3的吸收；用98.3% 的浓H2SO4吸收SO3，形成发烟硫酸，再用水稀释，效果更好。
综合练习
1、浓硫酸具有如下性质：A.酸性 B.强氧化 性 C.难挥发性 D.吸水性 E.脱水性 D （1）浓硫酸可做气体干燥剂。 A （2）浓硫酸不能干燥氨气。 （3）棉布上滴上浓硫酸出现破洞。E （4）浓硫酸可以干燥二氧化硫。 D B （5）浓硫酸不能干燥和制取碘化氢。 B （6）铁片投入浓硫酸不溶解。 （7）热的浓硫酸中投入银可溶解。A、D （8）胆矾遇浓硫酸变白色。 D
3、设计一个实验检验木炭与浓硫酸在加热 条件下反应所生成的全部产物。
作业：
课时跟踪检测（二十三）
苏教版高中化学必修一4.1.2 硫酸的制备和性质 课件 (共27张PPT)
2.18世纪40年代前欧洲很多地方用绿矾（FeSO4·7H2O） 为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。
2FeSO4·7H2O =∆= Fe2O3 + SO2 ↑+ SO3↑ +14 H2O SO3 + H2O == H2SO4
想一想：
请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？
水，为了找到你, 就算变成稀硫酸，也不会后悔。 相信我，我是不挥发的, 最终定能等到你；水，就算你 改头换面隐藏在有机物中,我也会把氢氧重新合成你。
水，没有了你，虽然我也和铁，铝接触过，但我选 择了拒绝，因为我放不下你。
水，我可以对门捷列夫发誓，我会爱你一辈子。
98%的浓硫酸
练一练：2新.如果闻你是回消防放队员，到现场后准备
C + H2O
蔗糖
(2)蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状
(3)有能使品红褪色的气体生成 (4C)放+ 2出H2大SO量4（的浓热）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
2、脱水性
说明： 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、 氧元素，使有机物最终变成黑色的炭。
清华学子海洋浓硫酸泼熊事件
比一比 浓硫酸的吸水性和脱水液中 硫酸的存在形式有何不同？
稀H2SO4 浓H2SO4
H+、 SO42﹣ H+、 SO42﹣
H2SO4 分子
在今后学习、解题中涉及到硫酸的内容一定要 注意硫酸的浓度.
请根据日常生活知识归纳硫酸的用途
四、硫酸的用途
几种重要的硫酸盐
俗称
硫 酸 钙
CaSO4·2H2O生石 膏
黄铁矿(FeS2 )
2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）
苏教版 硫酸的制备和性质汇总
_吸__收__塔__
_S_O_3+_H_2_O_=_=_=_=_H_2_S_O_4
2.硫酸的性质 (1)硫酸的物理性质:纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液 体,浓硫酸稀释①时释放出大量热。
(2)稀硫酸的化学性质:完成下列反应的化学方程式 变红
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O H2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑ H2SO4+CuO====CuSO4+H2O H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
【自我小测】 判断或回答下列问题: 1.(判一判)稀释浓硫酸时把水加入浓硫酸中并不断搅拌。
( ×) 提示:稀释浓硫酸时把浓硫酸注入水中,并不断搅拌。 2.(判一判)锌和稀硫酸或浓硫酸反应均生成氢气。 ( ×) 提示:锌和稀硫酸发生反应:Zn+H2SO4====H2↑+ZnSO4。 锌和浓硫酸发生反应:Zn+2H2SO4(浓△)====ZnSO4+SO2↑+2H
3.在吸收塔中的反应实质是水和SO3反应,但在加入吸收剂时 为什么不是加水而用98.3%的浓硫酸来吸收SO3? 提示:由于SO3+H2O====H2SO4是一个放出大量热的化学 反应,直接用水吸收,由于放热太多,而水的沸点又较低,很容易 受热变成蒸气,与SO3形成酸雾,不利于SO3的吸收,而浓硫酸 的沸点比较高,里面水分较少,放热较少,不会形成酸雾,所以用 98.3%的浓硫酸吸收。
(3)浓硫酸的特性: 干燥剂
2∶1 钝化
CuCu+2H2SO4(浓)==△== CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)==△== CO2↑+2SO2↑+2H2O
高中化学苏教版必修1 硫酸的制备与性质
硫酸的制备与性质【教学目标】学生了解硫酸工业制备的原理和方法，掌握硫酸的有关性质 【教学重点】硫酸的化学性质 【教学难点】浓硫酸的特性 【教学过程】一、硫酸的工业制备1、古老的制备硫酸的方法：加热胆矾或绿矾强热2FeSO 4 Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑2、接触法制硫酸 （1）三个步骤：（2）三个反应：4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2↑2SO 2+ O 2 2SO 3SO 3+H 2O=H 2SO 4（3）三个设备：沸腾炉、接触室、吸收塔 二、硫酸 （一）稀硫酸二元强酸，具有酸的通性。
H 2SO 4=2H ++SO 42-〖练习〗写出：铁、氢氧化钡、碳酸氢钠、氧化铝分别与稀硫酸的反应。
（二）浓硫酸物理性质：为无色粘稠状的液体，能溶于水放热。
（注意浓硫酸的稀释？） 〖实验〗1、胆矾与浓硫酸：蓝色晶体变白。
2、蔗糖与浓硫酸：蔗糖变黑、膨胀、产生刺激性气味的气体、发热。
3、铜与浓硫酸：产物溶于水变蓝、生成能使品红溶液褪色的气体。
特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
1、难挥发性：可制取一些挥发性酸，如：HCl HNO 3 Na NO 3+H 2SO 4(浓)= NaHSO 4+ H NO 3↑2、吸水性：可作干燥剂，可干燥氧气、氢气、氯气、氯化氢等。
（不可用于氨气）3、脱水性：按水的组成比夺取有机物中的氢、氧元素形成水分子。
如：蔗糖、木材、纸张等。
（这种作用又称为炭化作用） C 12H 22O 11 12C+11H 2O4、强氧化性：①钝化作用：铁和铝在浓硫酸的作用下在表面生成一层致密的氧化保护膜。
（浓硝酸也有这种性质）可用铁或铝槽运输浓硫酸。
〖思考〗贮存浓硫酸的铁制容器不能敞口放置？ ②与不活泼的金属反应Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+H 2O 实验室可制取少量的二氧化硫∆催化剂∆对比：Fe+H 2SO 4= Fe SO 4 +H 2↑〖说明〗1、酸的氧化性：酸中的氢元素表现出来的性质，产生一般为氢气。
苏教版高中化学必修一课件4.1.2硫酸的制备和性质
且温度最低，于是得到A处温度最高，C处最低，在工
业生产浓硫酸时，吸收塔中是用98.3%的浓硫酸来吸
收SO3的，从吸收塔中出来的气体是空气和未反应的 SO2，应再循环利用进入接触室。 答案:（1）4FeS2+11O=高2=8温=SO=2+2Fe2O3沸腾炉 （2）SO3、SO2、O2C、B、A （3）98.3%浓硫酸接触室
【典例2】下列关于浓硫酸的说法中，正确的是 A.浓硫酸与铜共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化 性，又表现出酸性 B.浓硫酸与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应生 成的一般是SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一 般是H2 C.浓H2SO4具有吸水性，可以干燥任何气体
D.浓H2SO4是一种难挥发性酸，而HCl、HI、H2S是挥发 性酸，可以用浓H2SO4与NaCl、KI、FeS等反应制取 HCl、HI、H2S等气体 【思路点拨】解答本题掌握好浓硫酸的特性——吸水 性、脱水性、强氧化性是关键！
知识点一：硫酸的制法 1.接触法生产H2SO4的过程中，对“三废”处理正确的 是（） ①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来制水泥、炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸气、供热或发电 A.只有①②B.只有①③④ C.只有①②③D.全部
【解析】选D。接触法制硫酸的工业中，废气、废水 等里面都含有有毒物质，所以在排出之前都要处理， 其方法就是①②，而在生产过程中，有很多热量被浪 费，可以进行处理，废渣中有大量的铁，所以可以用 来炼铁，而其中的硅酸盐可用来制水泥。
设可制得98%的浓硫酸的质量为x，由
4FeS2+11O=高2=温8=S=O2+2Fe2O3；
2SO2+O22SO3；SO3+H2O====H2SO4 得关系式：FeS2～2H2SO4 1202×98 82.5tx×98% 2，1×29得08 出= 8xx×2=.9581%t37.5t。 答案：137.5t
【化学】4.1.2《硫酸的制备和性质》课件(苏教版必修1)
——
熟石膏---2CaSO4· 2O H
2、硫酸钡：俗称“重晶石”、“钡餐”、
白色颜料·· ·· ··
3、硫酸亚铁：FeSO4· 2O 俗称“绿 7H
矾”
将下列现象中浓硫酸表现出来的性质 写在空白处
1.浓硫酸可作气体干燥剂
吸水性 吸水性 脱水性
2.敞口放置浓硫酸时，质量增加
3.浓硫酸使火柴梗变黑
4.2H2SO4（浓）＋Zn
ZnSO4＋2H2O＋SO2
酸性 强氧化性
在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，
注入浓硫酸，用玻棒搅拌。
现象: 1）蔗糖变黑
2）体积膨胀 3）放出大量热 4）生成刺激性气味的气体。
反应：
C12H22O11
浓硫酸
12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C △ CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O =
结论： 体现出浓硫酸的脱水性和氧化性
思考：浓硫酸的稀释？
二）浓硫酸的特性
1.吸水性
实验：
作气体干燥剂（氯气、 氢气、二氧化碳等）
在试管中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸
现象：由蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4· 2O + H2SO4(浓)= CuSO4 + H2SO4· 2O 5H 5H
注： SO 浓H
2
还原性气体
不可干燥 NH3、 H2S 、 HBr、 HI等 碱性气体
表现氧化性 酸性
注意：
浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的 硫酸盐（高价）、二氧化硫和水； 与非金属反应时，产物是该非金属的最高 价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。
新苏教版高中化学必修1讲义： 硫酸的制备和性质
第二课时 硫酸的制备和性质————————————————————————————————————— [考试要求]1．硫酸的工业生产(a/ b)2．浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)(a/ b) 3．几种重要的硫酸盐及其用途(/ a)1．工业制硫酸发生的三个反应的化学方程式：4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2(S ＋O 2=====点燃SO 2)； 2SO 2＋O 2催化剂△ 2SO 3；SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
2．稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。
3. 浓H 2SO 4在与Cu 、C 的反应中，作氧化剂，被还原为SO 2，化学方程式 为Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、 C ＋2H 2SO 4(浓) =====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
硫酸的制备及稀硫酸的性质1．硫酸的制备 (1)古代制法加热胆矾(CuSO 4·5H 2O)或绿矾(FeSO 4·7H 2O)制取硫酸。
(2)现代工业制法——接触法 2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3(1)硫酸的电离H 2SO 4是二元强酸，在水中的电离方程式为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4。
(2)酸的通性写出稀H2SO4发生下列反应的离子方程式：①与Fe反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，②与CuO反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，③与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，④与Na2CO3反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，⑤与BaCl2反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
1．在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。
下列有关说法不正确的是()A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸解析：选C首先明确该装置(设备)在吸收SO3过程中是采用逆流原理进行吸收的，即98.3%的硫酸是从吸收塔顶喷下，而SO3是从吸收塔底部通入的。
苏教版高中化学必修一课件：4.1硫酸的制备和性质 (共22张PPT)
讨
⑴ 工业上用什么吸收三氧化硫制取硫酸？
论 用 98. 3 % 的浓硫酸吸收三氧化硫
⑵ 为什么不用水或稀硫酸来吸收三氧化硫？
三氧化硫与水化合时，放出大量热。如用水或稀硫酸 作吸收剂时，易形成酸雾，吸收速度减慢，不利于三氧化 硫的吸收。
硫酸的工业生产 硫酸工业生产流程动画
沸腾炉
接触室
吸收重要的化工产品之 一 ，美誉为化学工业之母，工业上常用硫 酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能 力。
早在1000多年前，人类就已采用加热胆矾 (CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法 制取硫酸。
在公元650～683年 “炼石胆取精华法” ——《黄帝九鼎神丹经诀》
（1）是制造其他钡盐的原料 （2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因 ：
① 不溶于水；②不溶于酸； ③ 不易被X射线透过； ④ 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。
硫
酸 亚
FeSO4·7H2O绿矾
铁
（1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； （2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。
拓展视野
1、矾：矾指的是一些含结晶水的硫酸盐。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/182021/11/182021/11/1811/18/2021
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/182021/11/18November 18, 2021
接触法制硫酸
2 . 二氧化硫氧化成三氧化硫
主要反应：2SO2(气) + O2 (气) 2SO3 (气)