二氧化硫的制备和性质课件
合集下载
人教版高中化学必修1课件 二氧化硫的制取
二氧化硫的制取
实验仪器和药品：
仪器：铁架台，试管，橡皮塞，导管，注射器， 棉花 药品：亚硫酸钠，浓硫酸，品红试剂，高锰酸 钾溶液，石蕊试液，硫化钠
二氧化硫的制取
实验装置图：
二氧化硫的制取 说明：
发生装置： 与制取氯化氢气的装置相同。反应开始时不需 要加热，随反应的进行硫酸被冲稀，反应速率 逐渐减慢时，可用酒精灯微热以加快反应速率。 收集装置： SO2易溶于水且密度比空气大，只能用瓶口向上 的排空气法收集。实验过程中注意通风。
过量时SO2+CaSO3+H2O 检测。 Ca(HSO3)2。
CaSO3↓+H2O,
④证明气体中既有SO2又有CO2，首先证明SO2，再除去SO2，防止干扰CO2的
二氧化硫的制取
答案 （1）Na2SO3+H2SO4 (2)①变红 不褪色或不明显 5SO42- +2Mn2++4H+ ②颜色逐渐变淡或紫红色消失 5SO2+2MnO4- +2H2O Na2SO4+SO2↑+H2O
二氧化硫的制取
解析 （2）①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3 H++SO32，溶液呈酸性，遇到石蕊显红色。 H++HSO3- ，HSO3-
②SO2通入紫红色KMnO4溶液中MnO4-氧化SO2，自身被 还原为Mn2+，所以颜色逐渐变淡或紫红色消失。
③SO2通入澄清石灰水中SO2+Ca(OH)2
二氧化硫的制取
【实验探究1】某同学用如图所 示装置探究SO2的性质及其有 关实验。 (1)实验室用亚硫酸钠固体和
一定浓度的硫酸反应制备SO2
气体，写出该反应的化学方程式： 。 （2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问 题： ①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是 继续通入过量SO2气体，现象是 ， 。
二氧化硫(SO2)PPT课件
(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水
(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
二氧化硫的性质和作用配套课件苏教必修
【典例】下列有关说法正确的是 2和SO3均是酸性氧化物 2的漂白原理和氯气的漂白原理相同 2+2H2S====3S↓+2H2O反应中，SO2做氧化剂，其具有很强的 氧化性 D.把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体 一定是SO2 【易错选项】B
【易错剖析】 (1)易错选项分析 错选B原因在于对所学基础知识掌握不到位。SO2的漂白是 因为SO2能和有色物质反应生成无色物质(SO2+有色物质→ 无色物质)，而且生成的无色物质稳定性不强，长时间放置 或在加热条件下会再分解恢复成原来的有色物质。而氯气 的漂白原理是因为氯气能在水存在的条件下反应生成HClO ，其具有很强的氧化性，能杀菌漂白。即氯气漂白利用的 是HClO的强氧化性。两者的漂白原理完全不同。
【互动探究】(1)如果把SO2换成Cl2,题中四种试纸均 有何变化？ (2)能不能用饱和的NaHSO3溶液吸收多余的SO2？ 提示：(1)湿润的淀粉KI试纸变蓝色；蘸有KMnO4溶液的 滤纸无变化；湿润的品红试纸褪色；湿润的蓝色石蕊试纸 先变红后褪色。 (2)不能。因为SO2在饱和的NaHSO3溶液中的溶解度很小 。
【变式训练】检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采 用的方法是( )
C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清的石灰水 D.先通过酸性高锰酸钾，再通过澄清的石灰水 【解析】选D。由于SO2气体也可使澄清的石灰水变浑浊， 因此气体应先通证明SO2气体中混 有CO2气体。
答案：(1)Na2SO3+H2SO4(浓 )====Na2SO4+SO2↑+H2O (2)①紫色溶液变为红色 红色不褪去(或溶液颜色无变化) ②溴水褪色 SO2+Br2+2H2O====4H++SO42－+2Br③先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失 SO2+Ca2++2OH-====CaSO3↓+H2O、 CaSO3+SO2+H2O====Ca2++2HSO3-
二氧化硫课件
二氧化硫对植物的危害也非常大 ，它会使植物叶片变黄、脱落， 严重时还会导致植物死亡。
动物受害
二氧化硫会通过呼吸系统进入动 物体内，对动物的健康产生不良 影响，严重时还会导致动物死亡 。
05
二氧化硫的防治与利用
减少二氧化硫排放的措施
采用低硫燃料
使用低硫或无硫燃料，减少二氧 化硫的排放。
烟气脱硫
在燃料燃烧后，通过化学或物理 方法对烟气进行脱硫处理，以减
过量的二氧化硫会导致呼吸系 统疾病、眼睛损伤等问题。
02
二氧化硫的制备与提纯
实验室制备二氧化硫
01
02
03
试剂与器材
亚硫酸钠、浓硫酸、烧杯 、玻璃棒、滤纸等。
步骤
将亚硫酸钠溶于水中，加 入浓硫酸并搅拌，用滤纸 过滤出二氧化硫气体。
注意事项
实验过程中要避免二氧化 硫气体泄漏，佩戴防护用 品。
工业制备二氧化硫
对环境的污染
大气污染
二氧化硫是大气的主要污染物之 一，大量排放到空气中会形成酸 雨，对染
酸雨会进入水体，导致水质恶化， 影响水生生物的生存，破坏水生态 系统的平衡。
土壤污染
酸雨会导致土壤酸化，影响农作物 的生长和发育，降低农产品的产量 和质量。
对动植物的危害
植物受害
与硫化合物的反应
总结词
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。
详细描述
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。例如，二氧化硫与硫化氢反应生 成硫单质和水。这个反应是酸和盐的复分解反应，也是二氧化硫的氧化还原性质 之一。
04
二氧化硫的生物毒性
对人体的危害
01
刺激呼吸系统
二氧化硫易溶于水，当其溶于水时，会形成亚硫酸，对呼吸系统产生刺
动物受害
二氧化硫会通过呼吸系统进入动 物体内，对动物的健康产生不良 影响，严重时还会导致动物死亡 。
05
二氧化硫的防治与利用
减少二氧化硫排放的措施
采用低硫燃料
使用低硫或无硫燃料，减少二氧 化硫的排放。
烟气脱硫
在燃料燃烧后，通过化学或物理 方法对烟气进行脱硫处理，以减
过量的二氧化硫会导致呼吸系 统疾病、眼睛损伤等问题。
02
二氧化硫的制备与提纯
实验室制备二氧化硫
01
02
03
试剂与器材
亚硫酸钠、浓硫酸、烧杯 、玻璃棒、滤纸等。
步骤
将亚硫酸钠溶于水中，加 入浓硫酸并搅拌，用滤纸 过滤出二氧化硫气体。
注意事项
实验过程中要避免二氧化 硫气体泄漏，佩戴防护用 品。
工业制备二氧化硫
对环境的污染
大气污染
二氧化硫是大气的主要污染物之 一，大量排放到空气中会形成酸 雨，对染
酸雨会进入水体，导致水质恶化， 影响水生生物的生存，破坏水生态 系统的平衡。
土壤污染
酸雨会导致土壤酸化，影响农作物 的生长和发育，降低农产品的产量 和质量。
对动植物的危害
植物受害
与硫化合物的反应
总结词
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。
详细描述
二氧化硫与硫化物反应生成亚硫酸盐和硫单质。例如，二氧化硫与硫化氢反应生 成硫单质和水。这个反应是酸和盐的复分解反应，也是二氧化硫的氧化还原性质 之一。
04
二氧化硫的生物毒性
对人体的危害
01
刺激呼吸系统
二氧化硫易溶于水，当其溶于水时，会形成亚硫酸，对呼吸系统产生刺
二氧化硫课件
02
二氧化硫的来源和用途
自然来源
火山喷发
火山活动是二氧化硫的主要自然 来源之一。当火山爆发时，岩浆 中的硫化合物会与大气中的氧气 发生反应，生成二氧化硫气体。
天然硫化物矿床
某些天然硫化物矿床在受到风吹 雨打或地壳运动的影响时，会释 放出二氧化硫气体。
人为来源
燃烧化石燃料
燃烧化石燃料（如煤、石油和天然气 ）是二氧化硫排放的主要人为来源之 一。在燃烧过程中，燃料中的硫化合 物会与氧气反应生成二氧化硫。
二氧化硫(SO2) PPT课件
• 二氧化硫的物理和化学性质 • 二氧化硫的来源和用途 • 二氧化硫对环境和健康的影响 • 二氧化硫的治理和控制 • 二氧化硫的未来研究方向
01
二氧化硫的物理和化学性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与状态
无色气体，有刺激性气味。
沸点与熔点
沸点为-10℃，熔点为72.4℃。
探索二氧化硫在工业生产中的应用
二氧化硫作为一种常见的工业原料，在许多领域都有广泛的应用。研究二氧化硫在工业生产中的应用，不仅可以 提高生产效率，还可以为二氧化硫找到更多的应用场景。
挑战与展望
应对二氧化硫பைடு நூலகம்放法规的挑战
随着环保法规的日益严格，如何应对二氧化硫排放法规的挑战成为重要的研究方向。通过深入研究二 氧化硫的排放机理和减排技术，可以为制定合理的排放标准提供科学依据。
展望二氧化硫研究的未来发展方向
随着科技的不断进步，二氧化硫的研究将不断深入。展望未来，二氧化硫的研究将更加注重跨学科的 合作，涉及的领域也将更加广泛。同时，随着大数据、人工智能等新技术的应用，二氧化硫的研究将 更加精准和高效。
THANKS
5-1-2 二氧化硫 (教学课件)-高中化学人教版(2019)必修 第二册
5SO2 +2KMnO4 +2H2O == K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4 SO2 + X2 + 2H2O == H2SO4 +2HX (X2=Cl2、Br2、I2 ) SO2表现还原性 6.SO2和Cl2的水溶液都有漂白性，若两种气体以物质的量之比为1:1同时通入 溶液中，其溶液的漂白性更强。 SO2 + Cl2+ 2H2O == H2SO4 + 2 HCl
1.药品：亚硫酸钠固体和质量分数为70%的浓硫酸（体积约比为1:1） 2.反应原理：
Na2SO3（s）＋H2SO4（浓）== Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 3.反应装置：固液不加热制气装置
圆底烧瓶+分液漏斗 4.收集装置：向上排空气法
5.检验方法：品红溶液
四.SO2的用途
课堂小结（1min）： 第2课时 二氧化硫
二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。这种 不稳定的无色物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。所以二氧化硫的漂 白性是暂时的。
用途：
①用品红溶液检验SO2,但不能除去SO2 ②SO2漂白具有选择性，它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
3. SO2的还原性:
(1)与O2催化氧化
现象：试管内水位上升,说明SO2易溶于水。pH试纸变红(不褪色)
1.酸性氧化物的通性:
（1）与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3 （使紫色石蕊溶液变红，但不褪色。）
亚硫酸是一种弱酸，但能使紫色石蕊试液变红，酸性比碳酸强,不稳定，
可分解成SO2和水。
★可逆反应:
1.定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行 的反应。
1.药品：亚硫酸钠固体和质量分数为70%的浓硫酸（体积约比为1:1） 2.反应原理：
Na2SO3（s）＋H2SO4（浓）== Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 3.反应装置：固液不加热制气装置
圆底烧瓶+分液漏斗 4.收集装置：向上排空气法
5.检验方法：品红溶液
四.SO2的用途
课堂小结（1min）： 第2课时 二氧化硫
二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。这种 不稳定的无色物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。所以二氧化硫的漂 白性是暂时的。
用途：
①用品红溶液检验SO2,但不能除去SO2 ②SO2漂白具有选择性，它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
3. SO2的还原性:
(1)与O2催化氧化
现象：试管内水位上升,说明SO2易溶于水。pH试纸变红(不褪色)
1.酸性氧化物的通性:
（1）与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3 （使紫色石蕊溶液变红，但不褪色。）
亚硫酸是一种弱酸，但能使紫色石蕊试液变红，酸性比碳酸强,不稳定，
可分解成SO2和水。
★可逆反应:
1.定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行 的反应。
二氧化硫课件
降低空气质量
高浓度的二氧化硫会导致空气质量 变差，影响人类和动植物的健康。
对水体的污染
水体酸化
酸雨中的硫酸根离子会使水体酸 化，影响水生生物的生存和水资
源的利用。
破坏水生生态
酸化的水体会影响水生生物的生 存，破坏水生生态平衡。
影响饮用水安全
酸化的水源可能对人类健康造成 威胁，影响饮用水安全。
对土壤的污染
酸钙等副产物，从而达到脱硫的目的。该方法适用于大型燃煤电厂等烟
气量大、二氧化硫浓度高的场合。
02
半干法脱硫
利用碱性粉末（如石灰石、氧化钙等）在喷雾干燥塔中与烟气中的二氧
化硫反应，生成固体颗粒物，再通过除尘器去除。该方法具有投资少、
操作简单等优点，适用于中小型燃煤锅炉等场合。
03
干法脱硫
利用固体吸附剂（如活性炭、分子筛等）吸附烟气中的二氧化硫，再通
利用物联网、大数据和人工智能等技术，实现对二氧化硫排放的实时监测和智能 管理。通过数据分析和预警系统，及时发现并解决排放问题，提高治理效果。
二氧化硫在未来的应用前景
工业应用
在某些工业领域，二氧化硫仍具有不可替代的作用。未来，随着技术的进步和应用场景的拓展，二氧化硫有望在 更广泛的领域得到应用。
环保领域
燃烧前脱硫
在燃烧前对燃料进行脱硫处理，以降低燃料中硫的含量， 从而减少二氧化硫的排放。常用的方法包括物理脱硫、化 学脱硫和生物脱硫等。
工业废气治理
针对工业生产过程中产生的含二氧化硫废气，采取有效的 治理措施，如吸收法、吸附法、催化转化法等，以减少对 环境的污染。
燃烧后脱硫
01
湿法脱硫
利用碱性溶液（如石灰石、氧化钙等）吸收烟气中的二氧化硫，生成硫
高浓度的二氧化硫会导致空气质量 变差，影响人类和动植物的健康。
对水体的污染
水体酸化
酸雨中的硫酸根离子会使水体酸 化，影响水生生物的生存和水资
源的利用。
破坏水生生态
酸化的水体会影响水生生物的生 存，破坏水生生态平衡。
影响饮用水安全
酸化的水源可能对人类健康造成 威胁，影响饮用水安全。
对土壤的污染
酸钙等副产物，从而达到脱硫的目的。该方法适用于大型燃煤电厂等烟
气量大、二氧化硫浓度高的场合。
02
半干法脱硫
利用碱性粉末（如石灰石、氧化钙等）在喷雾干燥塔中与烟气中的二氧
化硫反应，生成固体颗粒物，再通过除尘器去除。该方法具有投资少、
操作简单等优点，适用于中小型燃煤锅炉等场合。
03
干法脱硫
利用固体吸附剂（如活性炭、分子筛等）吸附烟气中的二氧化硫，再通
利用物联网、大数据和人工智能等技术，实现对二氧化硫排放的实时监测和智能 管理。通过数据分析和预警系统，及时发现并解决排放问题，提高治理效果。
二氧化硫在未来的应用前景
工业应用
在某些工业领域，二氧化硫仍具有不可替代的作用。未来，随着技术的进步和应用场景的拓展，二氧化硫有望在 更广泛的领域得到应用。
环保领域
燃烧前脱硫
在燃烧前对燃料进行脱硫处理，以降低燃料中硫的含量， 从而减少二氧化硫的排放。常用的方法包括物理脱硫、化 学脱硫和生物脱硫等。
工业废气治理
针对工业生产过程中产生的含二氧化硫废气，采取有效的 治理措施，如吸收法、吸附法、催化转化法等，以减少对 环境的污染。
燃烧后脱硫
01
湿法脱硫
利用碱性溶液（如石灰石、氧化钙等）吸收烟气中的二氧化硫，生成硫
二氧化硫的性质全面版ppt课件
21
精选ppt课件2021
22
+4
问题： CO2，SO2都是无色气体， 都能使澄清的石灰水变浑浊，那 么怎样鉴别它们？
精选ppt课件2021
23 练习
小结：二氧化硫的化学性质
1. 二氧化硫的酸性
2.二氧化硫具有还原性
3.二氧化硫具有氧化性
4.二氧化硫具有漂白性
氯气﹑二氧化硫的漂白性比较
精选ppt课件2021
4. 二氧化硫的漂白性：
品红 + SO2
不稳定的化合物
问题：上述反应是可逆反应吗？
SO2的检验: 使品红试液褪色,加热 后又恢复原来的红色.
精选ppt课件2021
问题 动13画 主
三. SO2、Cl2的漂白性比较:
1.漂白原理:
Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO + 有色物 无色物（稳定）
精选ppt课件2021
5 DO1
二.二氧化硫的化学性质
SO2 + H2O
（亚硫酐）
H2SO3
（亚硫酸）
正反应：向生成物方向进行的反应
逆反应：向反应物方向进行的反应
可逆反应：在同一条件下，既能向正 反应方向进行， 同时又能向逆反应 方向进行的反应, 叫做可逆反应。
精选ppt课件2021
6
CO2 + H2O
（橙黄色）
+ 2HBr
（无色）
②SO2与O2反应：
精选ppt课件2021
11 主
+4
2SO2 + O2
（还原剂）
催化剂
+6
2SO3 + Q
SO3 + H2O = H2SO4 + Q
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
SO2+2Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊 2SO2 （过量） +Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 气体 CO2 、 SO2 能使澄清石灰水变浑浊的 鉴别SO2与CO2： 品红 试剂
-
二氧化硫的实验室制备
浓硫酸 （干燥剂）
NaOH溶液 （尾气吸收）
Na2SO3+H2SO4(浓) ==Na2SO4+ H2O + SO2↑
-
苏教版
化学
必修1
第一单元 含硫化合物的性质和应用
第1课时 二氧化硫的性质和作用
二氧化硫的制备和性质
苏州工业园区第二高级中学
张菁凤
-
二氧化硫的实验室制备
浓H2SO4 Na2SO3粉末
二氧化硫的检验： 品红溶液褪色
验满： 湿润的品红试纸褪色
SO2
收集： 向上排空气法
密度比
空气大
Na2SO3+H2SO4(浓) ==Na2SO4+H2O+SO2↑
-
颜色 无色
状态 气态
气味
刺激性 气味
密度
大于 空气
毒性
水溶性
有毒 易溶于水
-
二氧化硫的化学3;H2O
H2SO3（亚硫酸）
*此反应为可逆反应； 亚硫酸是一种弱酸
2、与碱性氧化物反应
SO2+CaO =CaSO3 工业“固硫”
2CaSO3+O2=2CaSO4
-
3、与碱反应
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O SO2（过量） +NaOH=NaHSO3 实验室制取SO2，可选择 碱液NaOH 吸收尾气， 防止空气污 染。
-
二氧化硫的实验室制备
浓硫酸 （干燥剂）
NaOH溶液 （尾气吸收）
Na2SO3+H2SO4(浓) ==Na2SO4+ H2O + SO2↑
-
苏教版
化学
必修1
第一单元 含硫化合物的性质和应用
第1课时 二氧化硫的性质和作用
二氧化硫的制备和性质
苏州工业园区第二高级中学
张菁凤
-
二氧化硫的实验室制备
浓H2SO4 Na2SO3粉末
二氧化硫的检验： 品红溶液褪色
验满： 湿润的品红试纸褪色
SO2
收集： 向上排空气法
密度比
空气大
Na2SO3+H2SO4(浓) ==Na2SO4+H2O+SO2↑
-
颜色 无色
状态 气态
气味
刺激性 气味
密度
大于 空气
毒性
水溶性
有毒 易溶于水
-
二氧化硫的化学3;H2O
H2SO3（亚硫酸）
*此反应为可逆反应； 亚硫酸是一种弱酸
2、与碱性氧化物反应
SO2+CaO =CaSO3 工业“固硫”
2CaSO3+O2=2CaSO4
-
3、与碱反应
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O SO2（过量） +NaOH=NaHSO3 实验室制取SO2，可选择 碱液NaOH 吸收尾气， 防止空气污 染。