硫酸的制备和性质
1.二氧化硫的制取和净化 高温 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
原 料 粉 碎
炉气
SO2、O2、N2、水蒸气
及一些杂质,如As、Se
等化合物和矿尘等.
空气
除 尘
沸腾炉
洗 涤
干 燥
2.二氧化硫氧化成三氧化硫 VO 2SO2 +O2 △ 2SO3
2 5
4500C 8500C
催化剂
5000C
现象 结论及解释
颜色 白-棕-黑 体积膨胀，呈疏松海绵 状
试管壁发热
蔗糖脱水炭化 有气体生成
浓硫酸吸水放热
品红溶液褪色
△
生成SO2
C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
练习：试分析下列反应的氧化还原情况
升价，失4e-，被氧化
0
C + 2H2SO4（浓）== CO2↑ + 2SO2↑ +2H2O
还原剂
+6
+4
+4
氧化剂
降价，得4e-，被还原
注 （1）参加反应的浓硫酸全部被还原； 意 （2）与单质C反应中,浓硫酸只表现氧化性.
[实验探究3] 铜片加浓硫酸加热，观察实验现象； 冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出 反应的化学方程式。
现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，
有气泡生成，品红溶液褪色,反应后生成物水 溶液呈蓝色。
Cu + 2H2SO4 △ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O =
[讨论] 该实验浓硫酸表现了什么样的性质，在该反 应中起什么作用?注意与稀硫酸做比较
练习：请标出该反应的氧化还原情况
升价，失2e-，被氧化
0
Cu + 2H2SO4（浓）==CuSO4 + SO2 ￪ + 2H2O 还原剂 降价，得2e-，被还原 氧化剂
一、接触法制造硫酸的生产过程
S
SO2
SO3
二氧化硫转化 成三氧化硫 接触室
H2SO4
吸收三氧化 硫生成硫酸 吸收塔 eS2 二氧化硫的 制取和净化 沸腾炉 4FeS2+11O2== 2Fe2O3+8SO2
高温
2SO2+O2
催化剂
△
2SO3
接触法设备分几个部分？
+6
∆
+2 +6
+4
注 2.在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 意
强氧化性，又表现出酸性。
1.参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；
3．强氧化性 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
△ △
有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反 应，反应中浓硫酸作氧化剂
加铜片并加热,产生气体的是浓硫酸;无现象的是稀硫酸
加铁钉,使之钝化的是浓硫酸;有气体生成的是稀硫酸
蓝色石蕊试纸先变红后变黑的是浓硫酸;只变红是稀硫酸
三、硫酸盐
俗称 用途 CaSO4·2H2O 硫 （1）制做各种模型 生石膏 酸 （2）医疗上用作石膏绷带 2CaSO4·H2O 钙 （3）加在水泥中调节凝结时间 熟石膏 硫 BaSO4 重晶 酸 石 钡
（2）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引 起爆炸。 （3）浓硫酸的强腐蚀性。
（4）洒石灰。
2、不慎将浓硫酸洒在皮肤上，正确的 处理方法是 （ C ）
A、立即用大量水冲洗
B、立即用适量碱中和
C、立即用干布擦拭，再用大量水冲洗
D、以上说法都不妥
♦
颜色
浓硫酸
无 色 油状液体 高沸点（338˚C）
比水大 难挥发 易溶与水，能与水以任意比混合 溶解时放出大量的热。
一、物理性质
状态 沸点 密度 挥发性 溶解度
二.浓硫酸的特性
1、吸水性
向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml 的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
浓硫酸
CuSO4· 2O 5H
CuSO4
2
用途：可用作干燥剂，干燥O2 、Cl SO2、HCl 、H2等气体
、CO2 、
[思考]： 哪些气体不可以用浓硫酸干燥？ 碱性气体（NH3）、 还原性气体（H2S、HI、 HBr） 哪些气体可以用浓硫酸干燥？ H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、 SO2、HCl、Cl2
[实验探究2] 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通 入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。 2．脱水性:按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素， 形成水分子。
<600C
热交换器?
沸腾炉
接触室
5000C
3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成 尾气 SO3 + H2O===H2SO4
98.3%H2SO4
热 交 5000C 换1500C
沸腾炉
接触室
吸收塔
接触法制造硫酸的反应原理
三阶段 三反应 S+O2 = SO2 造气 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 接触氧化
（1）是制造其他钡盐的原料 （2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因 ： ① 不溶于水；②不溶于酸； ③ 不易被X射线透过； ④ 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。
硫 （1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； 酸 FeSO4·7H2O （2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜 亚 绿矾 料。 铁
四、硫酸的用途
知识回顾
漂白性 特 性 氧化性 +4价 SO2 酸性 氧化物
与H2O反应
与碱性氧化物反应
还原性
与碱反应
专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 硫酸的制备和性质
[思考] 如何从硫磺制取硫酸？ S 0 S ? 教材90页交流与讨论 ? +4 SO2 H2SO4 +6 SO3 +6 H2SO4
催化剂 高温
三设备
点燃
沸腾炉
2SO2+O2
△
2SO3
接触室 吸收塔
三氧化硫 的吸收
SO3 + H2O = H2SO4
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化 冷却
回忆初中学习过的稀硫酸的性质和应用 稀硫酸的性质：
1．可以使紫色石蕊试液变红 2．与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O 3．与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。
[课堂练习]
1.问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：
（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐 出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？
（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？
（3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？ （4）如何处理被泄露的硫酸呢？
参考答案： 1．（1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓 硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说 明浓硫酸具有吸水性。
◎硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是： A．酸性 B．吸水性C．脱水性D．强氧化性 (1)实验室制取氢气； A (2)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂；B (3)铝制容器可盛放浓硫酸；D (4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红， 后来又变黑；AC (5)浓硫酸与金属铜加热反应； AD (6)将浓H2S04加到浓盐酸中产生白雾。B
A.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)， 一般不产生H2；
B.常温，浓H2SO4使 Fe、Al钝化 ； C.浓H2SO4与金属反应,表现酸性和氧化性
4．怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸？ 观察状态，油状粘稠的液体是浓硫酸 根据密度，等体积的液体较重的是浓硫酸 溶于水，放出大量热的是浓硫酸。
各取少许加入蔗糖中，能使蔗糖脱水碳化的是浓硫酸
第2课时 硫酸的制备和性质
P91实验 3
有无色刺激性气味的气体生成；向反应后的溶液中加 水，溶液呈蓝色。 原因： Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O 应用：实验室制少量SO2
△
浓硫酸还能和一些非金属单质（如碳）发生氧化还原反应。 △ C+2H2SO4（浓）==== CO2↑+2SO2↑+2H2O
盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
2、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处 a.浓硫酸可作气体干燥剂 吸水性
b.敞口放置浓硫酸时，质量增加 吸水性
c.浓硫酸使火柴梗变黑 脱水性
d.2H2SO4（浓）＋Zn
ZnSO4＋2H2O＋SO2
酸性 强氧化性
作业：
1.P95练习与实践
第2课时 硫酸的制备和性质
在哥伦比亚东部的浦莱斯火山地区，有一条酸水河，名叫雷欧
维拉力河。这条河长580多公里，河里有强烈的酸味儿。鱼类 没法在河中生活，甚至两岸都寸草不生。如果人不小心喝下几
口河水，便会五脏俱烂。如果想到河里去游泳，过不了多久就
会皮开肉绽，一命呜呼，甚至连块骨头也不能留下，所以当地 人又叫它“谋杀河”。
CuSO4·5H2O
（3）浓硫酸的特性——脱水性 实验二 浓硫酸与蔗糖 C12H22O11
现象：
书P91实验 2
生成疏松多孔的黑色物质，有刺激性气味的气体生成。 原因：
浓硫酸具有脱水性，使蔗糖 中H与O按2:1比例失去。 C12H22O11======12C+11H2O
浓硫酸
(4)浓硫酸的特性——强氧化性 实验三 浓硫酸与铜 现象：
吸收塔：
SO3+H2O = H2SO4
硫酸的制备和性质教案
硫酸的制备和性质教案一、制备硫酸硫酸是化工原料中重要的一种酸类物质。
硫酸的制备方法种类较多，常见的有以下几种：1.沸腾氧化法将硫磺加热至熔融状态，通过氧气或空气对硫磺进行氧化，生成硫trioxide，再与水反应得到硫酸。
S (s) + O2 (g) → SO2 (g)2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g)SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)2.三氧化硫吸收法将二氧化硫气体通过三氧化硫溶液中，可使SO2与SO3结合成H2SO4。
SO2 (g) + SO3 (g) + H2O (l) → 2 H2SO4 (aq)3.硫磺氧化法将硫磺加热至熔融状态，加热后自身氧化生成SO2，进一步加氧化剂氧化生成SO3，最终在吸收介质中形成硫酸。
S (s) + O2 (g) → SO2 (g)SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g)SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)二、硫酸的性质1.物理性质硫酸为稠密的无色或带淡黄色液体，沸点为337 °C，比重为1.84。
2.化学性质硫酸具有强酸性，一般配制的硫酸浓度在10 ~ 98%之间，其在空气中不稳定，能与水分子剧烈反应，放出大量热量，生成浓硫酸的过程称为水化反应。
H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4-硫酸是一种重要的氧化剂，能与许多金属及非金属发生反应。
例如：铁：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 ↑铜：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2 ↑锌：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 ↑炭：H2SO4 + C → CO + H2O + SO2 ↑硫酸还具有蚀刻能力，可以破坏许多有机物，引起皮肤、黏膜等伤害，应严格防止人体接触。
2 H2SO4 + C2H5OH → (C2H5)2SO4 + 2 H2O以上是硫酸的制备方法和性质，大家根据自己的需要可以选择不同的方法进行制备。
硫酸的制备和化学性质
硫酸的制备和化学性质硫酸是一种重要的化学物质，在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
它是一种无色、无臭的液体，具有强酸性。
本文将探讨硫酸的制备方法以及其化学性质。
1. 硫酸的制备方法硫酸的制备方法有多种，其中最常见的是浓缩硫酸法和铁硫矿氧化法。
浓缩硫酸法是通过浓缩稀硫酸来制备浓硫酸。
首先，将稀硫酸加热，使其蒸发，然后通过冷凝，将蒸汽冷却成液体。
这样就可以得到浓硫酸。
铁硫矿氧化法是利用铁硫矿中的硫化物来制备硫酸。
首先，将铁硫矿破碎成小颗粒，然后在高温下进行氧化反应。
氧化后的产物经过水解，生成硫酸。
2. 硫酸的化学性质硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。
它可以与许多物质反应，产生不同的化学性质。
首先，硫酸可以与金属反应，生成相应的硫酸盐和氢气。
例如，硫酸与铁反应，生成硫酸亚铁和氢气。
这种反应被称为金属与酸的反应。
其次，硫酸可以与碱反应，生成相应的盐和水。
这种反应被称为酸碱中和反应。
例如，硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水。
此外，硫酸还可以与醇类反应，生成硫酸酯。
这种反应被称为酸醇反应。
例如，硫酸与甲醇反应，生成甲基硫酸甲酯。
另外，硫酸也具有脱水性质。
它可以从许多物质中脱去水分，使它们变干燥。
例如，硫酸可以从蔗糖中脱去水分，将其变成焦糖。
3. 硫酸的应用硫酸在工业生产中有广泛的应用。
它是制造肥料、农药、纤维素和染料等化学品的重要原料。
此外，硫酸还被用于金属表面处理、电池制造和皮革加工等工艺过程中。
在实验室中，硫酸也是一种常用的试剂。
它可以用于调节溶液的酸碱度，催化化学反应，以及进行沉淀和析出等实验操作。
总结：硫酸是一种重要的化学物质，具有强酸性和腐蚀性。
它可以通过浓缩硫酸法和铁硫矿氧化法来制备。
硫酸可以与金属、碱和醇类等物质反应，产生不同的化学性质。
在工业和实验室中，硫酸都有广泛的应用。
了解硫酸的制备方法和化学性质，有助于我们更好地理解和应用这一重要化学物质。
硫酸的制备和性质
现象 ①产生气泡 ②品红褪色 ③产生蓝色溶液
得到2e-
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
原因
有气体生成
生成SO2 生成CuSO4
0
+6
△ +2 +6
+4
Cu＋2H2SO4（浓）==CuSO4＋SO2↑＋2H2O
失去2e-
浓硫酸表现氧化性和酸性
三、浓硫酸的特性
1、与金属反应
常温时：Fe、Al等少数金属遇 浓硫酸发生_钝__化__。
(Fe、Al等金属因氧化而钝化)
△ +4
+4
==CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
失去4e-
浓硫酸只表现氧化性
请你设计实验方案证明木炭与浓硫 酸反应的产物？
提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
澄清石灰水 饱和NaHCO3
无水硫酸铜
品红
KMnO4溶液
无水硫酸铜
品红
KMnO4 品红 石灰水
课堂总结
接触法制硫酸
无色油状液体
硫
浓硫酸的物理性质
加热时：浓硫酸可以与除金、铂 之外的所有金属反应。
结论3：浓硫酸具有 强氧化性※
黑面包实验
【实验】向加入少量水的蔗糖中加浓硫酸，迅速搅拌。
现象
原因
结论
蔗糖由白色→黑色
蔗糖炭化
烧瓶壁发热
浓硫酸吸水放热
蔗糖体积膨胀，呈疏松海绵状 有气体生成
2、与一些非金属单质反应
得到2×2e-
脱水性
?
0
C
+6
＋2H2SO4（浓）
必修一专题4 第一单元
硫酸的美誉——化学工业之母
工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家 的化工生产能力
化学硫酸知识点总结高中
化学硫酸知识点总结高中一、硫酸的制备硫酸可以通过浓缩硫酸的制备、浓硫酸和水的制备、硫的燃烧制备等方法来得到。
其中，最常用的是浓缩硫酸的制备方法。
这种方法是用浓硫酸和稀硫酸相互作用，使稀硫酸得到浓缩。
具体过程如下：1. 在制备浓缩硫酸时，首先向反应容器中加入一定质量的浓硫酸。
2. 将反应容器用冰水或冷却水冷却，使得反应温度保持在低温状态。
3. 慢慢地向浓硫酸中滴加少许的稀硫酸，同时不断地搅拌反应容器。
4. 在添加完所有的稀硫酸之后，继续搅拌反应容器，让硫酸的稀溶液继续反应生成浓硫酸。
5. 当反应结束后，将反应容器中的浓硫酸进行蒸馏、过滤等操作，得到纯净的硫酸。
值得注意的是，在制备硫酸的过程中，应该注意控制反应温度，防止硫酸过热变质。
同时，浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，因此在操作时应戴上防护手套和护眼镜，确保安全操作。
二、硫酸的性质1. 理化性质：硫酸是一种无色、无臭的粘稠液体，外观呈浅蓝色。
在常温下，硫酸是一种无法挥发的液体，它具有很强的吸湿性，能和水很好地混合溶解。
在水中溶解时会放出大量的热，因此硫酸与水反应是放热反应。
2. 化学性质：硫酸是一种强酸，可以和碱反应生成盐和水，这是典型的酸碱反应。
同时，硫酸还具有氧化性，能够将某些物质氧化为其更高的氧化态。
三、硫酸的应用1. 工业上的应用：硫酸是工业生产中最常用的化工品之一。
它广泛应用于冶金、化肥、纺织、石化、造纸等工业领域，是各种化工产品的生产原料。
2. 实验室中的应用：硫酸也是实验室中常用的试剂之一。
它可以用于酸碱中和反应、水质分析、制备其它化学试剂等实验室操作中。
3. 医药上的应用：硫酸也是医药工业中的重要原料，它用于制备某些药物、酶制剂等。
四、硫酸的安全注意事项1. 硫酸是一种强酸，具有很强的腐蚀性。
在操作硫酸时需戴上防护眼镜、防护手套，避免硫酸溅到皮肤或眼睛上。
2. 硫酸在与水反应时会放出大量的热，因此在混合硫酸和水时，需小心慢慢地加入，避免剧烈的放热反应造成溅洒。
硫酸的制备和性质
（一）硫酸的工业制法
1、古代：我国采用加热或的方法制取硫酸。
2、工业制硫酸的生产设备、工艺流程及反应原理：
（1）造气—硫磺与氧气反应生成二氧化硫
反应原理：
生产设备：
（2）接触氧化—SO2在催化剂作用下氧化成SO3
反应原理：
生产设备：
（3）成酸—三氧化硫的吸收形成硫酸
反应原理：吸收剂：
3.向50mL18mol.L-1H2SO4溶液中加入足量的铜并加热,充分反应后,被还原的H2SO4为
A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol与0.9mol之间D．大于0.9mol
生产设备：尾气处理：
（二）硫酸的性质
一、物理性质
纯硫酸以及浓硫酸是色、液体。是一种挥发的酸，与水。（同时放出）硫酸是电解质。常用浓硫酸质量分数为。
稀释浓硫酸的要领：
如何用最快的方法鉴别失去标签的浓硫酸和浓盐酸？
二、稀硫酸的性质（具有酸的通性）
1、可以使紫色石蕊试液变红
2、与碱反应：
3、与金属反应：
4、与金属氧化物：
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
2.下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是( )
A．与木炭共热B．与铜共热C．与食盐共热D．与氧化铜共热
（2）它是强电解质，可用于蓄电池。
（3）它有酸的通性，
（4）它的浓溶液有吸水性，
（5）制造农药、医药、炸药、化肥等。
五、几种重要的硫酸盐
九年级化学硫酸知识点
九年级化学硫酸知识点硫酸是一种常见而重要的无机酸，广泛应用于工业生产和实验室研究中。
它具有强酸性和广泛的化学反应性，是化学学习中不可或缺的知识点之一。
本文将从硫酸的性质、制备方法以及应用领域等方面进行论述。
一、硫酸的性质硫酸（化学式：H2SO4）为无色、无臭的稠密液体，有很强的腐蚀性。
它具有以下几个主要性质：1. 强酸性：硫酸是一种强酸，能与金属氧化物、碱等物质反应生成相应的盐和水。
例如，硫酸和钠氢氧化物反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 腐蚀性：硫酸对许多物质具有强腐蚀性，能与有机物和无机物发生酸碱反应。
因此，在使用硫酸时，必须小心操作并戴上安全防护设备。
3. 吸湿性：硫酸能够吸湿，在空气中能迅速吸收水分，并形成浓硫酸。
因此，在储存硫酸时，应注意避免与空气接触。
二、硫酸的制备方法硫酸的制备方法多种多样，下面简单介绍一种常见的制备方法：将硫磺（S）与空气中的氧气（O2）发生燃烧反应，生成二氧化硫气体（SO2）：S + O2 → SO2然后，将二氧化硫气体与氧气再次反应，在催化剂的作用下生成三氧化硫（SO3）：2SO2 + O2→ 2SO3最后，将三氧化硫溶解在水中生成硫酸：SO3 + H2O → H2SO4三、硫酸的应用领域硫酸在许多领域都有广泛的应用，包括工业生产、农业、实验室等。
下面列举几个主要的应用领域：1. 工业生产：硫酸是许多工业生产过程中的重要原料。
它用于制造化肥、纸张、塑料、染料、炸药等。
此外，硫酸还可以用作蓄电池的电解液。
2. 农业：硫酸在农业领域被用作土壤改良剂和调节土壤酸碱度的化学品。
通过向土壤中施加硫酸，可以提高作物的生长效果。
3. 实验室应用：硫酸在实验室中常用于调节酸碱度、进行中和反应等。
它也常被用作许多其他化学试剂的制备。
总结：硫酸作为一种重要的无机酸，具有强酸性、腐蚀性和吸湿性等性质。
它的制备方法包括硫磺的燃烧和催化氧化等步骤。
硫酸的制备和性质
+3
-2
+4 -2
如果有4摩尔的FeS2参加反应，电子转移为 44 摩尔。 炉气的净化和干燥处理： SO2、O2、N2（矿尘、砷硒等化合物、水蒸气） 炉气 除杂质的原因：防止催化剂中毒；防止腐蚀设备 除杂质的过程：除尘、洗涤、干燥
接触室
接触法制硫酸全流程.swf
催化剂： 五氧化二矾（V2O5） 温度： 4000C~5000C 压强：常压
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑+ H2O
观察与思考
【实验1 】向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓 硫酸，搅拌，观察实验现象。 实验现象： 蓝色的晶体变成白色 结论： 浓H2SO4具有吸水性，吸收CuSO4晶体中的水 【浓硫酸特性1 】吸水性 应用： 实验室用浓硫酸作干燥剂 能够用浓H2SO4 干燥：SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等 不能用浓H2SO4干燥气体
实验现象： Cu丝溶解，溶液变蓝，有刺激性气味的气体 产生，气体通入品红溶液后品红褪色。 结论： 浓H SO 具有强氧化性，能氧化不活泼金属 Cu，自身被还原成SO2。
反应式： +6 +4 +6 Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2 +2H2O 浓硫酸的性质： 强氧化性和酸性 金属单质+浓硫酸
思考：接触室中热 交换器的作用?
充分利用反应热， 给要加热的反应气体 预热。防止能源的损 失
N2
吸收塔
思考：吸收三 氧化硫为什么 不用水和稀硫 酸，而用 98.3%的浓硫 酸？
用水直接吸收， 易形成酸雾，不利吸 收，用98.3%H2SO4 吸收，可以防止形成 酸雾，提高吸收效率。
二、硫酸的性质
7、硫酸的制备和性质
A．物质的量之比为2：1 B．质量比为2：1
C．质量比为1：2
D．物质的量之比为1：1
8．能说明氯的氧化性比硫强的是（ B ）
A．CuCl2 + H2S == CuS↓ + 2HCl B．Cl2 + H2S == S↓ + 2HCl C．3Cl2 + 6FeSO4 == 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 D．NaCl + H2SO4(浓) == NaHSO4 + HCl↑
有（ C ）
① SO2 ② SO3 ③ H2S ④ H2 A．①② B．①③ C．①④ D．只有①
5、下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（ B ）
A．H2S B．SO2 C．SO3 D．H2SO4
7．在反应3S + 6NaOH == 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O中被氧
化的硫与被还原的硫的关系是（ C ）
三、接触法制硫酸
1、原料： 黄铁矿（FeS2）或硫磺（S） 2、步骤： 制取SO2 SO2制取SO3 吸收SO3生成硫酸
3、设备： 沸腾炉
接触室
吸收塔
4、反应：
高温
（1）4FeS2 + 11O2 ==== 2Fe2O3 + 8SO2
高温
S + O2 ==== SO2
催化剂
（2）2SO2 + O2 △ 2SO3
2、浓硫酸的特性 （1）吸水性
现象： 蓝色晶体逐渐变白 原理： CuSO4 ·5H2O =浓==H=2S=O==4 CuSO4 + 5H2O 结论： 浓H2SO4具有吸水性 应用： 干燥剂（SO2、HCl、Cl2、O2、H2等） 思考：不能用浓H2SO4干燥的气体？ 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、HBr、HI
硫酸的物化性质和制备方法
硫酸的物化性质和制备方法[物化性质] 硫酸，分子式为H2SO4，相对分子质量98.07，为无色透亮油状液体，熔点10.4℃。
沸点290℃。
密度1.84g/cm3。
能以随意比例与水混合，并放出大量的热。
化学性质活泼，几乎与全部金属、氧化物、氢氧化物反应生成。
具有极强的吸水性和氧化性，能使棉布、纸张、木材等碳水化合物脱水碳化，接触人体能引起严峻的烧伤。
空气中体积含量达4%～75%时具有爆炸性。
在10℃凝固，加热到340℃分解成和水。
浓度低于76%的硫酸与金属反应会放出氢气。
市售硫酸按纯度不同色彩自无色、黄色乃至红棕色。
密度随含量增强而增强，熔点随含量削减而下降。
[制备办法] (1)硫磺法由硫磺制取二氧化硫气体，再将二氧化硫催化氧化，生成三氧化硫，最后将三氧化硫与水接触制取硫酸。
(2) 硫铁矿法以硫化铁矿为原料，经焙烧得到二氧化疏，经净化、氧化成三氧化硫，用稀硫酸汲取得到成品。
(3)中国专利CN1113878A 此法也是利用焙烧硫化铁矿法，但是，在制备过程中，采纳含N20～60%(分量含量)的纯氧或富氧空气依次顺流流入串联的1～5个硫铁矿氧化焙烧炉中举行硫铁矿的焙烧，每个炉的出口气体温度为600～1000℃。
此高温可用于产生蒸汽及发电。
焙烧硫铁矿完毕后的气体经处理后进入转化炉举行转化，使气体中含有的大部分SO2(50%～100%)转化为SO3，转化后的气体被汲取制备硫酸，汲取后气体中的SO3 50%～100%转化为硫酸产品，所得的终于尾气经升温加压或被喷射吸引后返回硫铁矿焙烧炉前与氧气混合或返回SO2转化炉前与SO2炉气混合或返回SO3汲取塔前与SO3炉气混合后循环用法。
因为生产过程中用法的氧气中含有部分氮气，因此，在生产过程中，气体中N2的含量逐渐增强。
当N2含量达到一定数值时，排放部分硫酸汲取塔后的终于尾气经处理后放空，以维持生产过程中的循环气体中氮的含量为一定数值。
(4)钛白废酸回收硫酸上钛铁矿的主要成分是偏钛酸亚铁，是一种弱酸弱碱盐。