2021年高三第六次模拟理综化学试题 Word版含答案
理综化学-2021年秋季高三开学摸底考试卷02(课标全国专用)(考试版)
绝密★考试结束前2021年秋季高三开学摸底考试卷02（课标全国专用）化学(满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1Li 7 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27 Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Ba 1377．《汉书·货殖列传》中记载：“章山之铜，所谓丹阳铜也。
今世有白铜，盖点化为之，非其本质。
”已知白铜中含有锡元素，下列说法错误的是A．纯铜比白铜硬度小，熔点高B．纯铜和白铜都可耐强酸、强碱腐蚀C．白铜置于潮湿的空气中，Cu受到保护D．铜和锡都可用于制作生活中的器皿8．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molOH-含有的电子数为9N AB．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为N A个C．1mol3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为N AD．足量MnO2与1L12mol/L浓盐酸反应可以得到的Cl2分子总数为3N A9．奥司他韦是一种抗病毒药物，常用于治流感，结构如图所示。
根据该化合物的结构推测不可能有的性质A．奥司他韦能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol奥司他韦可与1molH2发生加成反应C．奥司他韦水解可生成α-氨基酸D．奧司他韦分子中存在有3个手性碳原子，所以具有光学活性10．痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。
室温下，将尿酸钠(NaUr)的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。
已知K sp(NaUr)=4.9×10-5mol2·L-2，K a(HUr)=2.0×10-6mol·L-1。
下列说法错误的是A．上层清液中，c(Ur-)=7.0×10-3mol·L-1B．M→N的变化过程中，+-c(Na)c(Ur)逐渐减小C．N点时，c(Cl-)=c(HUr)D．当c(HUr)=c(Ur-)时，c(H+)＞c(OH-)11．已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH=-24.2kJ·mol-1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。
2021年高三校模拟考试理综化学试题含解析
2021年高三校模拟考试理综化学试题含解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）本试卷考试时间150分钟，满分300分．（4）本场考试不得使用计算器。
7．C 8．A 9．D 10．B 11．D 12．B 13．B第Ⅰ卷选择题部分（每小题6分）一、选择题（本题共17题。
在每小题给出的四个选项中．只有一项符合题目要求。
）7．下列说法不正确的是（）A．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。
化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体可与稀硝酸发生反应。
B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率。
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理。
D．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源。
【答案】C【考查方向】本题考查化学与STSE。
【解析】Al、Fe、Cu均可与稀硝酸发生反应，A正确；溶液颜色与物质的浓度有关，化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，B正确；绿色化学的核心是从源头上减少污染，C 错误；核能、太阳能、氢能都是即将到来的新能源，D 正确。
8．室温下，取0.3 mol·L -1的HY 溶液与0．3 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（ ）A ．混合溶液中19101)()()(--+-⋅⨯==-L mol H c HY c OH cB ．混合溶液中由水电离出的C ．混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为D ．混合溶液中【答案】A【考查方向】本题考查盐类的水解、离子浓度比较、水的电离等知识。
银川一中202届高三理综第六次月考试题
宁夏银川一中2021届高三理综第六次月考试题注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时,务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O—16 S-32 Cl—35.5 K—39 Pt—195一、选择题：本题包括13小题.每小题6分,共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．下列有关人体结构及功能的叙述正确的是A．卵细胞体积较大有利于和周围环境进行物质交换，为胚胎发育提供所需养料B．肝脏细胞与上皮细胞相比,线粒体的数量更多C．心肌细胞和胰腺细胞中均有溶酶体，被此结构分解后的产物都被排出细胞外D．细胞膜、内质网膜、视网膜、呼吸道黏膜都属于生物膜系统2．下列关于细胞分裂的有关说法，不正确的是A．用32P标记DNA的细胞放在31P的培养液中,经连续两次有丝分裂后所形成的4个子细胞中，每个细胞均不含32P的DNA分子B．某动物在精子形成过程中,若同源染色体未分离，则可形成染色体组成为XXY的后代C．某二倍体动物细胞内含有10条染色体,则该细胞不可能处于有丝分裂后期D．某二倍体正常分裂的细胞若含有两条Y染色体,则该细胞一定不是初级精母细胞3．盐酸是一种常见的化学试剂,也广泛用于生物学实验，以下涉及盐酸的实验说法正确的是A．促胰液素的发现过程中稀盐酸的作用是刺激胰腺产生促胰液素B．“探究酶活性受PH的影响”的实验中盐酸的作用是用于控制无关变量C．“观察DNA和RNA在细胞中的分布”的实验中质量分数为8%的盐酸可以改变细胞膜的通透性D．“低温诱导染色体数目变化"实验中，可尽量延长用盐酸和酒精处理时间使解离更充分4．控制某种雌雄异株植物的阔叶(B）和细叶(b）的基因仅位于X染色体上,自然界中有阔叶、细叶雄株和阔叶雌株，但未发现细叶雌株.下列分析错误的是A．在自然界中没有细叶雌株的原因是含X b的花粉或卵细胞致死B．若某种群中雌株的基因型及比例为X B X B:X B X b＝1：2，阔叶植株自由交配,后代雄株中会出现1/3的细叶C．用细叶雄株与阔叶雌株杂交后代均为雄株,则证明含X b的花粉致死D．杂合阔叶雌株与细叶雄株杂交，子代中X b的基因频率为1/25．福寿螺被引入我国后，因其适应能力强、繁殖速度快，迅速扩散于河湖与田野,取食水生植物而破坏巨大。
2021年全国高考理综化学真题试卷(全国乙卷)(Word版+答案+解析)
2021年高考理综化学真题试卷（全国乙卷）一、选择题：本题共13小题，毎小题6分，共78分.（共7题；共42分）1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料B. 大规模开采可燃冰作为新能源C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D. 研发催化剂将CO2还原为甲醇2.在实验室釆用如图装置制备气体，合理的是（）A. AB. BC. C3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32− +Ca SO4=Ca CO3+ SO42−B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H++ NO3−= Fe3++NO ↑+2 H2OC. 硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液：Al3++4 OH− =Al O2− + 2 H2OD. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++ S2−=CuS ↓4.一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（）A. 能发生取代反应，不能发生加成反应B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C. 与互为同分异构体D. 1mol该物质与碳酸钠反应得44 g CO25.我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次増大，最外层电子数之和为15。
X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（）A. 原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB. 化合物XW中的化学健为离子键C. Y单质的导电性能弱于Z单质的D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排故并降低冷却效率。
为解决这一问题，通常在管道口设置一对情性电极（如图所示），通入一定的电流。
2021-2022年高三第六次质量检查理综化学试题 含答案
2021-2022年高三第六次质量检查理综化学试题含答案相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共13小题，每题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．用SO2漂白纸浆和草帽辫，该过程利用了SO2的氧化性D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是A．简单离子的半径大小比较：Z>Y>XB．单质的熔点：M>ZC．气态氢化物稳定性：Y>X>RD．Z单质能从M的盐溶液中置换出单质M9. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体C．装置③结合秒表可测量锌与硫酸的反应速率D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气10．某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是A．该有机物的化学式为C20H14 O5B．该有机物分子中的三个苯环不可能共平面C．该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol 11．将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Zn极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后，乙池中c(Cu2+)减小，c(SO42-)基本不变，溶液不再保持电中性D ．片刻后可观察到滤纸a 点变红色 12．下列图示与对应的叙述相符的是A ．图甲表示向NH 3·H 2O 溶液中逐步加入NH 4Cl 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向NH 3·H 2O 溶液中加水时溶液导电性变化，则NH 3·H 2O 溶液的pH ：b>aC ．图丙表示等量A 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2A(g)B(g)+C(g)，相同时间后测得A 含量的曲线，则该反应的△H<0 D ．图丁表示催化剂能改变化学反应的焓变13.亚硫酸(H 2SO 3）是二元弱酸，KHSO 3溶液呈酸性，向10mL 0.01mol/L 的H 2SO 3溶液滴加0.01mol/LKOH 溶液VmL ，下列判断错误的是 A ．当V ＝10mL 时，c(K +)＞c(HSO 3－)＞c(SO 32－)＞c(H 2SO 3)B ．当V ＝20mL 时，c(K +)＞c(SO 32－)＞c(OH －)＞c(HSO 3－)＞c(H +)C．当V＞0时，c(K+)+ c(H+)=2c(SO32－)+c(OH－)+c(HSO3－)D．当V＝20mL时，再加入NaOH固体，则溶液中n(K+)/n(SO32－)的值将变大26．(13分)氨气是重要的化工原料。
2021新高考理综化学模拟试题及答案
2021新高考理综化学模拟试题1．“民以食为天”，食品添加剂是现代食品工业的灵魂。
下列做法不合理的是 A ．做馒头时，可加入碳酸氢钠，使馒头松软可口 B ．抗坏血酸（维生素C ）作为水果罐头中的抗氧化剂 C ．葡萄酒中添加适量SO 2，起到抗氧化和杀菌的作用 D ．食品中严禁添加任何防腐剂，以避免危害人体健康2. 陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。
下列说法中错误的是A ．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金B ．宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C ．《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO 2、A12O 3、Fe 2O 3D ．书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素 3．下列有关化学用语表示正确的是 A ．羟基的电子式是 •O ••••••HB ．钠离子的结构示意图是C ．四氯化碳分子的空间填充模型是D ．对硝基甲苯的结构简式是4．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S +KNO3+C —— K2S +N2 +CO2 (未配平)，下列关于该反应的说法中正确是A．氧化剂只有KNO3，还原剂只有CB．该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2C．常温常压下，每转移12 mol e-，可产生22.4 L的N2D．该反应中当有32 g的S元素被氧化时，可消耗36 g碳5．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是A. 实验①说明新制氯水中含有H＋、HClOB．实验②发生的反应为HCO3－＋HClO=== ClO－＋CO2↑＋H2OC．实验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓D．实验④体现氯气的氧化性，Cl2＋2Fe2＋=== 2Cl－＋2Fe3＋6．俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。
2021年高三6月模拟练习卷化学试题 含答案
2021年高三6月模拟练习卷化学试题含答案一、单选题1．下列说法正确的是A.强酸、强碱都是强电解质B.可溶性碱都是强电解质C.难溶于水的化合物都是弱电解质D.能导电的物质都是电解质2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O+OH－。
下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、B.含有0.1 mol·L－1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、C.含有0.1 mol·L－1 Ca2+溶液在中：Na+、K+、、Cl－D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、、4．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10－7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍5．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A.CO(g) +O2(g) CO2(g)；△H＝－283.0 kJ/molB.C(s) +O2(g) CO(g)；△H＝－110.5 kJ/molC.H2(g) +O2(g) H2O(g)；△H＝－241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g) 16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝－11 036 kJ/mol6．已知299K时，合成氨反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)；ΔH= －92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一个密闭容器中，在催化剂存在的时候进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能确定7．已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D(组成A、B、C、D微粒的元素原子序数均小于10)，下列说法正确的是A.分子C中存在π键B.微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以它是非极性分子C.固态D的于熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S－H键D.D分子呈V形与其分子中存在孤对电子有关二、填空题8．我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
黑龙江省牡丹江一中2021届高三开学摸底考试试卷 化学 Word版含答案
牡一中2022年高三摸底考试 化学 试题 2022.08可能用到的相对原子质量 H ：1 O ：16 C ：12 Na ：23 Cu ：64 S ：32 Cl:35.5 Ca ：40 Fe: 56 Al:27第Ⅰ卷 选择题 ( 共50分 )一、选择题（单选，共50分。
1-16题，每题2分；17-22题，每题3分） 1．下列关于物质用途的叙述中正确的是（ ）A ．镁合金的硬度比镁小B ．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富养分化C ．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D ．SO 2可用于漂白一切有色物质 2．下列说法正确的是（ ）A ．需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件下肯定能发生反应C ．反应物和生成物所具有的总能量打算了放热还是吸热D ．吸热反应只能在加热的条件下才能进行3．茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用试验用品不能都用到的（ ）A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B ．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦C ．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦D ．检验滤液中的Fe 3＋，选用③、⑧和⑩4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A ．K W 变大，pH 变小，呈酸性B ．K W 不变，pH 不变，呈中性C ．K W 不变，pH 变大，呈碱性D ．K W 变大，pH 变小，呈中性 5．下列离子方程式书写不正确的是（ ）A FeCl 2溶液中通入Cl 2:2Fe 2＋＋Cl 2= 2Fe 3＋＋2Cl －B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋十OH －＋HCO 3－= CaCO 3↓＋H 2OC FeS 固体放人稀硝酸溶液中：FeS ＋2H ＋= Fe 2＋＋H 2S↑D AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3NH 3﹒H 20=Al(OH)3↓+3NH 4+6．下列化学性质中，烷烃不具备的是（ ）A ．肯定条件下发生分解反应B ．可以在空气中燃烧C ．与氯气发生取代反应D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色7．将2 mol NaHCO 3和肯定量的Na 2O 2固体混合，在加热条件下让其充分反应，反应后的固体经测定Na 2O 2已无剩余，最终得固体的物质的量为（ ）A.1—2 mol 之间B.1—4 mol 之间C.2—4 mol 之间D.大于4 mol8．将标准状况下的某气体（摩尔质量为1M g mol -⋅）溶于ag 水中，所得溶液的密度为3 b g cm -⋅，物质的量浓度为1c mol L -⋅，则该气体溶入水中的体积是（ ）A ．22.4(1)acLM c -B ．22.4cL M C ．22.41000acLb Mc - D ．22.41000ac L b9．下列各物质中，不能发生水解反应的是（ ）A ．葡萄糖B ．纤维素C ．油脂D ．酶10.可逆反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g),反应过程中,当其他条件不变时,C 的百分含量与温度(T )和压强(p )的关系如图。
2021年高三第六次检测化学试题
2021年高三第六次检测化学试题一．填空题6．下列反应的离子方程式不正确．．．的是 A ．向NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：2AlO 2－+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－B ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OC ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+2Na ++CO 32－+H 2O=2NaHCO 3↓D ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +＝Fe 3++3H 2O7．通过复习总结，下列归纳正确的是A ．Na 2O ，NaOH ，Na 2CO 3，NaCl ，Na 2SO 4，Na 2O 2都属于钠的含氧化合物B ．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D ．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化8．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图象描述正确的是9．有Fe 2+ ﹑NO 3－﹑Fe 3+、NH 4+ ﹑H 2O 和H +六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1B ．还原产物为NH 4+C ．若有1 mol NO 3－参加还原反应，则转移8mol e －D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+—e －= Fe 3+10．A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E 分别为同族元素。
原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A．A与E形成的化合物为离子化合物B．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＞D D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D11．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
2021年高三化学第六次模拟理综试题
2021年高三化学第六次模拟理综试题第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:647．下列化学用语的理解中正确的是（）A．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．结构示意图：可以表示氯原子，也可以表示氯离子C．比例模型：可以表示水分子，也可以表示二氧化硫分子D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1—丙醇，也可以表示2—丙醇8．下列有关说法中正确的是（）A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、PtC．氨水能导电，说明氨气是电解质D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子9．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是( )10．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A. 不变B. 增大C. 减少D. 无法判断11．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（）A．一定不含Fe3+和Fe2+B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3－D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+12．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（）A．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成B．Cs显+1价，Cl显+l价，l显-l价C．在CslCl2溶液中通入C12，有单质碘生成D．Cs显+3价，I、Cl均显一l价13．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
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2021年高三第六次模拟理综化学试
题 Word版含答案
第I卷（共42分）
相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
7．下列化学用语的理解中正确的是（）
A．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
B．结构示意图：可以表示氯原子，也可以表示氯离子
C．比例模型：可以表示水分子，也可以表示二氧化硫分子
D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1—丙醇，也可以表示2—丙醇
8．下列有关说法中正确的是（）
A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染
B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．氨水能导电，说明氨气是电解质
D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子
9．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是()
10．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）
A. 不变
B. 增大
C. 减少
D. 无法判断
11．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉
淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（）
A．一定不含Fe3+和Fe2+
B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有
C．溶液可能含有NO3－
D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+
12．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（）A．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成
B．Cs显+1价，Cl显+l价，l显-l价
C．在CslCl2溶液中通入C12，有单质碘生成
D．Cs显+3价，I、Cl均显一l价
13．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观实际。
下列各说法中正确的是（）
A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O= Ca（OH）2 +C2H2↑，
则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1（OH）3 +3CH4↑
C．O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀
第Ⅱ卷（共58分）
26．（共15分）
物质A~M有如图所示的转化关系。
图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素，其他信息见下表：
（1）写出H的电子式：。
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因：。
（3）写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式：。
（4）金属铜与L浓溶液反应生成K，该反应的化学方程式是：。
若标准状况下，生成K的体积为56L，此时转移的电子数为，为了防止K对环境的污染，实验室常用试剂来吸收。
（5）电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。
写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的总化学方程式：。
27．(14分)
我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
高炉内可能发生如下反应：C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) △H1＝－393.5 kJ·mol—1①
C(s)＋CO2(g) ＝2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol—1②
4CO(g)＋Fe3O4(s) ＝4CO2(g)＋3Fe(s) △H3＝－13.7 kJ·mol—1③请回答下列问题：
（1）从反应原理看，C在高炉中的作用是；
计算3Fe(s)＋2O2(g) ＝Fe3O4(s)的△H＝___________________。
（2）800℃时，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此时反应向_______（填“正”或“逆”）方向进行。
（3）对于在一定温度下在密闭容器中进行的可逆反应：
4CO(g)＋Fe3O4(s) 4CO2(g)＋3Fe(s)，增加CO的量，CO的转化率（填“增大”
“减小”或“不变”）。
（4）某种矿石中铁元素以氧化物Fe m O n形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。
向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。
剩下滤液用浓度为2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。
提示：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋8H＋＋MnO4－＋5Fe2＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
①该铁矿石中铁元素的质量分数为；
②氧化物Fe m O n的化学式为；
28．（14分）
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序
依次为（填化学式）；
滤液中滴加盐酸调pH =4 ~5的目的是；
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的操作
是；（2）用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol·L-1NaCl溶液，需要称
取的质量为g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外
还有（填仪器名称）；
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样
条件下收集的Cl2____（填“>”、“=”或“<”）2L，主要原因
是。
38．（15分）
黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：
已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：
（1）写出A转化为B的化学方程式。
（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、和。
（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为。
（4）写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式。
①分子中有4种化学环境不同的氢原子
CH 3 H 3C ②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl 3发生显色反应，另一种水解产物能发
生银镜反应。
（5）对羟基苯乙酸乙酯（ ）是一种重要的医药中间体。
写出以
A 和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成 路线流程图示例如下：
参考答案
7、C 8、D 9、B 10、A 11、D 12、A 13、B
26、（1）（2分）
（2）AlO 2－＋2H 2O Al(OH)3＋OH －（2分）
（3）AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ===Al(OH)3↓＋HCO 3－（2分）
（4）Cu ＋2H 2SO 4CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O （2分）
5N A （2分）NaOH 浓溶液（或强碱浓溶液）（2分）
（5）5Cl 2＋10KOH = 7KCl ＋2KClO ＋KClO 3＋5H 2O （3分）
27、（1）作燃料，为冶炼提供能量，作还原剂，为冶炼提供还原剂CO 。
（2分）
－1118.3 kJ ·mol —1 ；（2分）
（2）正 (2分)
（3）不变（2分）
（4）①56% (3分)
②Fe 5O 7或FeO ·2Fe 2O 3 (3分)
28、(1)①BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3；（3分）中和过量的NaOH 和Na 2CO 3；（2分）
②用干净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰中灼烧，透过蓝色钴玻璃，如果焰色不
称紫色，证明NaCl 已洗净。
（2分）
(2)117；（2分）天平、500mL 容量瓶、胶头滴管；（3分）
(3)< （1分）产生的氯气与NaOH 溶液发生了反应。
（2分）
38、（1） （2分）
（2）醚键（2分） ；羧基（2分）
（3） （2分）（4） （4CH 3CH 2OH Br 2 CH 2CH 2Br Br
浓硫酸 170 CH 2=CH 2
分，
答对其中任2个得4分）
（5）
（3分）
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23346 5B32 嬲)728089 6DB9 涹27642 6BFA 毺23624 5C48 屈20221 4EFD 份4O35679 8B5F 譟u。