人教版高中化学必修一期中考试
【重点推荐】人教版高中化学必修一期中考试化学试卷
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 Hg-201 I-127 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Li-6.9一.选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分)1.下列反应中属于氧化还原反应的是A.Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O↑B. 2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑C.Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+H2OD.NH3+HF=NH4F2.下列对于钠的用途的叙述错误的是A.钠用于制备烧碱B.钠可以用来制备过氧化钠C.钠和钾组成的合金可用来作原子反应堆的导热剂D.钠作为强还原剂可以用来冶炼某些金属(如钛等)3.下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是A.Ba2+、K+、CO32-、Br-B.Na+、H+、Cl-、NH4+C. NH4+、K+、NO3-、OH-D. Na+、H+、Cl-、O22-4. 下列反应中属于放热反应的是①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②铝与稀盐酸反应③酸碱中和反应④Na2O2与水反应A.全部B.仅③C.仅②③D.仅②③④5. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，你认为在包装袋中除了放置干燥剂外还应放入的化学物质是A .蔗糖B .食盐 C. 铁粉 D. 生石灰6.下列反应中能生成铁且属于置换反应的是(a) Zn＋FeCl 2(溶液) (b) Na＋FeSO4(溶液) (c) Fe2O3＋CO(高温)(d) Fe3O4＋H2(高温) (e) Ag＋FeCl2 (溶液)A. (a)(c)(d)B. (a)(d)C. (a)(c)(d)(e)D. (a)(b)(c)(d)(e)7.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.2.3g金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1N AB.18g水所含有的电子数目为N AC. 如果1gH2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数N A为2mD.2.8g氮气和一氧化碳混合气体的原子数目为2N A8.下列微粒中，只有还原性的是（）A.H2OB.HC.Mg2+D. Br-9.NaOH在水中电离出Na+和OH-，要使溶液中每100个水分子中含有1个Na+则在90克水中需溶解的NaOH为A.2gB.1gC.0.9gD.9g10.工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（ ） A.KHCO 3溶解度较大 B.KHCO 3溶解度较小 C.K 2CO 3溶解度较大 D.K 2CO 3溶解度较小11.下列离子方程式中，书写正确的是A.一小粒钠投入水中：Na+H 2O = Na + +OH -+ H 2↑B.少量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca 2++ CO 2 +2OH - = CaCO 3↓+H 2OC.碳酸氢钙溶液与盐酸混合： Ca(HCO 3)2 +2H + =Ca 2++ 2CO 2↑+2 H 2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO 42-+Ba 2+= BaSO 4↓12.在溶液导电性实验装置里，分别注入同浓度20mL 的硫酸溶液和20mL 的氢氧化钡溶液，灯光明暗程度相似。
人教版高中化学必修一高一上学期期中考试试题
高一上学期期中考试试题化学试卷说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Na：23第一卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每题只有一个选项符合或最符合题意）1、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2、下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气3、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸4、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-5、在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系6、下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO27、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-8、下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下等物质的量的CH4和CO所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等9、有下列物质：①0.5 molNH3②标准状况下22.4L氦气③4℃时9 mL水④0.2 mol H3PO4所含原子数目由多到少的顺序排列正确的是A．④③②①B．①④③②C．①②③④D．②③④①10、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A11、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑12、下列变化需要加入还原剂才能实现的A．MnO4-Mn2＋B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋D．KClO3O213、胶体区别于其它分散系的本质是A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象14、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂15、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D．金属单质在化学反应中一定作还原剂16、在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL17、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+b c+d a+d a+c b+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO318、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
人教版高中化学必修1期中考试试题(附答案)
2013—2014学年度上学期高一学年第一学段化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 C-12 N-14 Ag-108 I-127 Cu-64Ⅰ卷（共50分）一．选择题（每小题只有一个．．选项正确，共10小题，每小题2分，共20分）1．下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是A B C D2．下列实验操作正确的是A．实验后剩余的白磷不能再放回原试剂瓶B．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，边注入边用玻璃棒搅拌C．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部D．先用滴管取一定量的氢氧化钠溶液，不洗涤，直接用同一只滴管取一定量稀盐酸3．下列叙述与胶体知识无关的是A．“卤水点豆腐”B．明矾可用作净水剂C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀4．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．标准状况下，含有N A个氦原子的氦气的体积约为11.2LB．常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3N AC．常温常压下，11.2L 氯气含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5N A5．在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、SO42－、Ba2+C．K+、MnO4－、NH4+、Cl－ D．Cu2+、K+、HCO3－、NO3－6．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列叙述正确的是高温A．在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价D. AlN既是氧化产物又是还原产物7．下列说法正确的是A．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42－NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有能自由移动的Na+和Cl－C．液态氯化氢和稀盐酸一样可以导电D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-8．下列有关钠的叙述中，正确的是A．在实验室中，钠只能保存在煤油中B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．新切开的钠的表面会迅速变暗，是因为在切面形成了异常致密的氧化膜9．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子的个数比是A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:610．配制一定物质的量浓度的溶液时，会导致所配溶液浓度偏高的操作是A.用蒸馏水洗涤烧杯，洗液没有全部注入容量瓶中B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置C.定容时俯视刻度线D.配制溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，在容量瓶底部存有少量水二．选择题（每小题只有一个．．选项正确，共10小题，每小题3分，共30分）11．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是A．乙醇 B．硫酸 C．二氧化硫 D．硫酸钠12．下列说法正确的是A．酸只有两种分类方法，可分为强酸和弱酸，也可分为含氧酸和无氧酸B．碱只有一种分类方法，可分为强碱和弱碱C．氧化物只能分为金属氧化物和非金属氧化物D．对于酸的分类，既可以采用树状分类法，也可以采用交叉分类法13．以下三组溶液：①煤油和硫酸钾溶液②42％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液14．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。
人教版高一化学必修一期中试题(附答案)
高一化学必修一期中试题班级 姓名 姓名一、选择题（每题只有一个选项符合题意1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L 2．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是A 分液、蒸馏B 过滤、蒸发C 萃取、分液D ．萃取、分液、蒸馏 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
5．下列说法正确的是（ ） A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO ，则甲气体是（ ） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A ．28x mol —1B ．14xmol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —111．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A ．分散质粒子直径都在1－100nm 之间B ．都能通过半透膜C ．都能通过滤纸D ．都呈红褐色12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．A aN bc4.22 L B ．AcN ab4.22 C ．AbN ac4.22L D ．AacN b4.22 L 13．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3 、 Na 2 SO 4 、 KAl(SO 4)2 三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A ．3：2：3 B ．3：1：2 C ．2：6：3 D ．1：1：114．由两种元素组成的物质 ( ) A ．一定是氧化物 B ．一定是化合物C ．可能是混合物D ．可能是纯净物且为单质15．在相同条件下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等,则两个容器的体 积比是 （ ） A ．3:2 B ．1:3 C ．2:3 D ．1:216．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 17．下列说法错误．．的是（ ） A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol/L B ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况） C ．0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D ．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm 3）与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（ ） A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中 B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中 C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 19．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4L酒精中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体都能电泳第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括4个小题，共44分。
人教版高中化学必修一第一学期期中考试高一化学试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量满分： 120 分时间：100分钟： H 1 ；C 12；N 14；O 16；Na 23 ；Mg 24 ；Al 27 ； S 32；Cl 35.5 ；K 39 ； Cu 64卷Ⅰ 选择题（共一、单项选择题（本题包括 1050 分，请将答案填涂到答题卡上）小题，每题 3 分，共 30 分。
每题只有一个选项吻合题意）1．化学与生活、生产亲近相关。
以下说法不正确的选项是A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可以减少温室气体的排放B．氯水拥有强氧化性，用氯水冲刷伤口可以杀菌消毒C．“绿色化学”的核心就是使原料尽可能全部转变为目标产物，无污染物排放D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料2．化学看法在逻辑上存在以下关系：对以下看法的说法正确的选项是A ．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交织关系C．溶液与胶体属于并列关系D．单质与非电解质属于包括关系3．以下关于氧化还原反应中的相关说法正确的选项是A ．被氧化的物质是氧化剂B ．元素由化合态变为游离态时，该元素必然被还原C．有些复分解反应属于氧化还原反应 D ．金属单质在氧化还原反应中必然做还原剂4．同温、同压低等质量的SO2气体和 CO2气体，以下相关比较的表达中，正确的选项是①密度比为 16∶ 11 ②密度比为 11∶ 16③体积比为 16∶ 11 ④体积比为 11∶ 16A ．①③B．①④C．②③ D ．②④－ 95．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子 (直径为m)恢复了磁性。
×10“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素特别相似。
以下关于“钴酞菁”分子的说法中正确的选项是A ．在水中所形成的分别系属悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．分子直径比＋小D．在水中形成的分别系能产生丁达尔Na现象6．以下表述正确的选项是A ．原子核内有8 其中子的碳原子：68C B．1H 2和2H 2互为同位素C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．硫原子的结构表示图：7．以下表达正确的选项是A ．氯化钠在熔融状态电离成钠原子和氯原子B ．石墨能导电，所以石墨是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以 CO2是电解质8．有 K 2SO4和 Al 2(SO4)3的混杂液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L ， SO42－的物质的量浓度为0.7 mol/L ，则此溶液中 K ＋的物质的量浓度为A ．0.1 mol/L B． 0.15 mol/L C． 0.2 mol/L D ．0.25 mol/L9．以下实验操作中正确的选项是A．分液漏斗中的液体分层后应从下口逐一流出，并用不相同的容器接收B．蒸馏时，温度计水银球应伸入液体中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入蒸馏水，再缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌10．以下溶液中 Cl －浓度最小的是A ．2溶液B ．溶液C．15mL 5mol/L KCl 溶液 D ． 25mL 1mol/L AlCl 3溶液二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每题 4 分，共 20 分。
人教版高中化学必修一高一上学期期中考试B试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1、．根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物。
下列物质中，也属于这类氧化物的是：A． NO B．CaO C．SO3 D．NO22．学习化学过程中需要经常做实验。
下列实验操作正确的是A．闻气味B．倾倒液体 C．取粉末D．过滤3. 氧化还原反应的实质是A．氧元素的得失 B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子的重新组合4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：（）A．MgCl2固体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH5．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2OC. KClO3==2KCl + 3O2↑D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑6．某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+。
根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是：（）A．①②③ B．①② C．②③ D．③7．有机物苯酚的试剂瓶上有如下标识：上述标识的含义是A．自然物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒8．下列各项实验操作和方法中，正确的是：（）A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B．可用坩埚蒸发浓缩CuSO4溶液C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸9．下列有关物质分类的说法中正确的是：（）A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B．现有SO42—、N2、CO2、MnO4—，可以按某个标准判断N2与其他三种不同；也可按某个标准判断MnO4-与其他三种不同C．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同10、下列叙述与胶体性质无关的是A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线C．明矾具有净水作用D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀11、溶液中发生的离子反应，下列说法正确的是( )①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不能有分子参加A．①③ B．③ C．①② D．③④12、下列化学反应，能用离子方程式CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O来表示的是( )A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应13、人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．既不作氧化剂又不作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．作还原剂14、溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A . Na+、HCO3－、Ca2+、Cl－B . Ba2+、K+、OH－、NO3－C. H+、Fe3+、NH4+、SO42－ D . Mg2+、Na+、Cl－、CO32－15．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑16、同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。
人教版高中化学必修一第一学期高一年级期中考试化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品第一学期高一年级期中考试化学试卷考试时间90分钟满分100分一、选择题（每小题2分共20小题）1．古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分示涉及化学反应的是A．月波成露露成霜．．．．．．．．．．．．．．，借与南枝作淡妆 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．宝剑锋从磨砺出．．．．．．．．．．．．，梅花香自苦寒来 D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油3．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴4．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）A． Cu（Fe）﹣﹣溶于足量盐酸，过滤 B． KNO3（NaCl）﹣﹣重结晶C．水（NaCl）﹣﹣蒸馏 D． CO2（HCl）﹣﹣氢氧化钠溶液，洗气5．下列分类标准不正确的是( )A．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）C．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）6．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是（）A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、明矾7．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A．H2SO4和NaHSO4都属于酸 B．K2CO3和K2S都属于盐C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物8．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是( ) A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为N A10．根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（）A． AB B． AB3 C． A3B D． A2B311．能在溶液中大量共存的一组离子是（）A． Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+ B． Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣C． H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+ D． Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣12．下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A． Fe和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钡与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC． Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag D．石灰石和盐酸反应：CO32-+2H+═Ca2++CO2↑+H2O 13．下列反应不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．硝酸与Ba（OH）2溶液 B．澄清石灰水与盐酸C． NaOH与NaHSO4溶液 D．硫酸与Ba（OH）2溶液14．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铜和铝：2Al+3Cu2+═3Cu +2Al3+ B．氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+═H2OC．碳酸钡与盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ D． Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O 15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AC．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N AD．44 g N2O和CO2组成的混合气体中含有N A个分子16．在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示( )，下列说法中错误的是( ) A．若Y是C4H8，则X可能是N2B．分子数目：X＝Z＝2YC ．若X 是O 2，则Z 不可能是CO 2D ．气体密度：X ＝Z ＝2Y17．某硫原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为aN A②m g 该硫原子的物质的量为m /a mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g ·mol －1④a g 该硫原子所含有的电子数为16个A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．③④ 18．将20 g M 物质、5 g N 物质、9 g R 物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g M 物质、20 g R 物质，还含有一种新物质Q ，若M 、N 、R 、Q 的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是( )A ．M ＋N===R ＋QB ．M ＋2N===2R ＋QC ．2M ＋N===2R ＋QD ．2M ＋N===R ＋2Q19．以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH 溶液的实验步骤，其中操作正确的有( )A ．1步B ．2步C ．3步D ．4步20．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g ·cm －3，质量分数为w ，其中含NH ＋4的物质的量为b mol 。
人教版必修一高中化学高一上学期期中考试 (6)
新汶中学高一上学期期中模块考试化学试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）试题分值:100分,考试时间:90分钟。
第I卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．第六十三届联合国大会通过决议，决定2011年为国际化学年，下面是人们对于化学科学的各种认识，其中错误的是A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C．天宫一号和神州八号飞船表面的隔热材料，都是化学研究的成果，可见化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2. 下列叙述正确的是A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98 gD．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L3． Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐4.下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强B．医疗上血液的透析利用了胶体的性质，而用FeCl3紧急止血与胶体的性质无关 C．氯水、氨水是混合物，盐酸是电解质，故盐酸是纯净物D．胶体与溶液的本质区别是分散质微粒的大小不同，可利用丁达尔现象区别溶液与胶体5．下列物质中属于非电解质的是A．NaOH B．O2 C．Na2CO3 D．乙醇6. 根据我省气象台报道，进入11月以来，我大多数城市连续出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体7．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀硝酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀盐酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中8. 下列叙述正确的是A.氯化钠溶于水后，在电流作用下电离成Na+和Cl-B.在水溶液里，能电离出H+的化合物叫酸C.碳酸钙难溶于水，但碳酸钙是强电解质D.氯气溶于水后，能部分电离出H+和Cl-，故氯气属于弱电解质9. 下列叙述错误的是A．氧化还原反应的实质是电子转移B．氧化剂氧化其他物质时，本事被还原C．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂D．置换反应一定属于氧化还原反应10.下列反应中，水做氧化剂的是A.Cl2 + H2O == HCl + HClOB.2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑C.2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑D.NH3 + H2O NH3·H2O二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）揭阳一中南区学校期中考试高一级化学试卷（第一卷）说明：本卷满分100分，考试时间90分钟,考试结束时，只交答题卷。
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可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 P:31 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Pb:207 C:12 Fe：56第一部分选择题一、单项选择题。
每小题只有一个．．．．正确答案，每小题2分，共28分。
1．下列说法正确．．的是( )A．摩尔是一种国际基本物理量 B．1molH2O的质量为18C．1mol氧的质量为16g D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应2．利用下列实验装置完成相应的实验，操作正确且能达到实验目的的是( )A．实验室中制取少量蒸馏水B．从NaCl溶液提取NaCl固体盐酸酸化的BaCl2C．检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4D．配制200mL 0.10 mol·L-1盐酸3、判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是( )A．看反应前后是否有氧原子的得失 B．看反应前后是否有原子的重新组合C．看反应后是否有气体生成 D．看反应前后是否有元素的化合价发生改变4．下列有关物质的分离提纯的方法和操作正确的是( )A．用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时，四氯化碳从上口倒出B．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物C．可以用酒精萃取碘水中的碘D．海水通过蒸馏可制得淡水，海水通过蒸发可得到粗盐5. 常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。
B.Z元素在①③反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含NA个Fe(OH)3胶体粒子。
B．相同物质的量浓度的氨水和盐酸相比，氨水的导电能力强C．154g CCl4在标准状况下的体积是22.4LD．H2SO4是电解质，但是H2SO4不能导电。
7．胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B．胶体微粒可以透过滤纸C．胶体微粒大小在1～100nm之间D．胶体是介稳体系8．下列反应不属于．．．氧化还原反应的是( )A．2H2O22H2O + O2↑B．CaCO3CaO+CO2↑C.2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4= 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+ 2H2OD．2Cu + O22CuO9、能正确．．表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH-＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．将金属Na加入冷水中： Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑D．碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑10．质量相等的下列物质中，含分子数最多的是 ( ) A. H 2 B. O 2 C. NH 3 D. CO 211. 下列有关气体的叙述中，错误．．的是( ) A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为14.22-⋅mol LC. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离D. 一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积 12．下列溶液中，Na + 数目最多的是( )A ．1mol/L Na 2SO 4溶液200mLB ．0.9mol/L Na 3PO 4溶液200mLC ．2.5mol/L NaOH 溶液100mLD ．1mol/L NaHCO 3溶液300mL13. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液网14. 某盐的混合物中含有0.2mol Na +、0.4mol Mg 2+、0.4mol Cl -，则SO 42-为( )A ．0.1molB ．0.3molC ．0.5mol D. 0.15mol二、不定项选择题。
每小题有一个或两个．．．．．．正确答案，每小题4分，共16分。
选错或多选不得分，正确答案有两个时，选中一个得2分。
15、以下有关下列三个化学反应的说法不正确的是( )CaCO CuO+H 2△Cu +H 2O①②③2KClO 3△MnO 22KCl +3O 2↑3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑A ．反应①②③都属于氧化还原反应B ．反应②中氧化剂还原剂均为KClO 3，其中氧元素化合价降低C ．反应① H 2作还原剂，在反应中被氧化D ．反应①中还原性：H 2>Cu16．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（ ） A 、Fe 3+、K +、Cl －、MnO 4－ B 、K +、Na +、NO 3－、Cl － C 、Zn 2+、Al 3+、SO 42－、Cl － D 、Ba 2+、NH 4+、Cl －、HCO 3－ 17．对于相同质量的SO 2和SO 3，下列说法中正确．．的是( ) A ．硫元素的质量比为4∶5 B ．分子数之比为1∶1 C ．原子总数之比为15∶16 D ．氧元素的质量之比为5∶4 18．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋C Pb＋CO；PbO＋CO Pb＋CO2。
下列说法正确的是（）A、浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B、方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC、整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D、将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳第二部分非选择题（共56分）三、填空题（本题包括3小题，共30分）19．（16分）按要求回答问题：（1）写出对应的化学方程式：Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+_________________________ _CO32-＋2H+ ＝CO2↑＋H2O___________________________（2）写出对应的离子方程式：碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应_________________ _ 铁与氯化铁溶液反应（3）写出下列物质的电离方程式：硫酸铝电离的电离方程式：KHCO3电离的电离方程式：（4）用双线桥法标出电子转移的方向和数目：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2+ 2KCl + I25NH4NO3= 4N2↑+ 9H2O + 2HNO320.（6分）下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。
①铜②碳酸钙③氯化钠晶体④稀硫酸⑤干冰⑥蔗糖⑦盐酸⑧熔融态硫酸钡⑨HNO321、（8分）在反应Fe2O3+ 3CO === 2Fe + 3CO2中，是氧化剂；元素被氧化，元素被还原；四种物质中，的还原性最强；在反应中每消耗1molCO就生成 g还原产物， g氧化产物四、实验题（本大题共2小题，共17分）22（8分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：请回答：(1)步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要。
(2)步骤③加入过量NaOH的目的是：(3)步骤⑥需加入适量的（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为：(1)配制时，必须使用到的玻璃仪器有、、、(2) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________(3) 要完成本实验该同学应称出NaOH______g(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________①称量固体药品时所用的砝码是生锈的②称量时间过长③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线五、计算题。
共9分。
24．（4分）现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求(3)此浓盐酸的物质的量浓度为_________(4)将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度与______ mol/L的氯化镁溶液中的Cl-浓度相同。
25.（5分）同温同压下，若A容器中充满O2 ,B容器中充满O3。
（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是（3）若两容器的体积比为5∶2，则O2和O3物质的量之比为_________，质量之比为_______，密度之比为______________。
高一年级期中考试化学科答案第一部分选择题（共44分）单项 1 2 3 4 5 6 7答案 D B D D B D C单项8 9 10 11 12 13 14答案 B D A A B C B不定项15 16 17 18答案AB AD C D第二部分非选择题（共56分）三、填空题（本题包括3小题，共30分）19．（16分）（1）CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（2）Ca2+＋2H C O3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O ＋CO32-Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋（3）Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－KHCO3 = K+ + HCO3-（4）2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I25NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO320.（6分）①④⑦⑧，②③⑧⑨，⑤⑥。
21、（8分）Fe2O3； C ，Fe ；CO ；37.3 ，44 。
四、实验题（本大题共2小题，共17分）22．（8分）（1）蒸发，蒸发皿；（2）溶液中存在的Mg2+ 和Fe3+完全转化为沉淀除去。
23．（9分）(1) 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管(2)____检漏___________ (3) __20.0____g (4) ___①④⑤ _____(1) 1:1(2) 3:2(3) 5∶2 5∶3 2∶3。