第一章 工业催化剂概述
第一章工业催化剂概述 PPT
1811年,俄国科学家从科学意义 上最先发现了催化作用,热得淀 粉水溶液中添加盐酸时促进淀粉 水解生成糖。
萌芽时期
1835年,Berzelius首先提 出“催化作用”
1875年耶可布(Cjacob) 建立了以Pt为催化剂得 接触法生产硫酸得工业 方法,就是化学工业得重 要进步。
J、J、 Berzeli
奠基时期
1907年油脂加氢生产硬化油,为近代有机工业 得先河。 (法国Scbatier 1912年获诺贝尔化 学奖 )
1904开始德国化学家Haber研究合成氨催化 剂,(1918年获诺贝尔化学奖)
大发展时期
1929年由法国E、J、Houdry开发流化床催 化裂化工艺(FCC)
非催化: A+B→AB
催化剂C: A+C→AC
AC+B→AB+C
A+B→AB
合成氨: N2+H2→NH3 Fe催化剂:N2+*→2N*
NH*+H*→NH2*
H2+* → 2H * N*+H*→NH* NH2*+H*→NH3+*
在500℃时,合成氨E非催= 334、6KJ/mol,E催=70 KJ/mol
催化剂与催化作用
催化循环
AB
P
separation
catalyst
bonding
AB
catalyst
P
catalyst
reaction
Ethylene Hydrogenation
Ni
C2H4 + H2 C2H6
工业催化剂概述范文
工业催化剂概述范文工业催化剂是一种重要的化工原料，在化学反应过程中起到催化剂作用。
催化剂能够提高化学反应速率，降低活化能，从而改善反应效率。
工业催化剂的应用广泛，涵盖了许多行业，如石化、制药、化肥、化学合成等。
本文将对工业催化剂进行概述。
一、催化剂的基本原理催化剂作用于化学反应中，通过吸附和脱附对反应物分子进行活化，从而改变反应物的反应途径，提高反应活性。
催化剂能够降低活化能，使反应更容易发生，并且能够参与反应而不被耗尽，因此催化剂的使用可以节省反应物的用量，减少能源消耗。
催化剂的活性主要来自于其表面上的活性中心，这些活性中心可以与反应物形成化学键，并参与反应。
催化剂的表面活性中心可以是金属、合金、氧化物等，这些物质具有特定的电子结构和晶格结构，从而赋予催化剂特殊的催化性能。
此外，催化剂的形貌、结构等也对其催化性能有影响。
二、常见的工业催化剂1.贵金属催化剂贵金属催化剂包括铂、钯、铑等，这些催化剂具有很高的催化活性和选择性。
贵金属催化剂主要应用于有机合成反应、汽车尾气净化等领域。
2.过渡金属催化剂过渡金属催化剂包括铁、钴、镍等，这些催化剂在有机合成、石化等领域具有重要应用。
过渡金属催化剂的催化性能受迁移率和空穴数的影响。
3.氧化物催化剂氧化物催化剂包括氧化锌、二氧化钛等，这些催化剂主要应用于化学合成、环境保护等领域。
氧化物催化剂通常具有较高的表面积和孔隙结构，能够提供大量的活性中心。
4.酸碱催化剂酸碱催化剂是催化反应中的两种常见类型。
酸催化剂能够提供质子，参与反应，如酸催化的酯化反应。
碱催化剂能够提供氢氧根离子，参与反应，如碱催化的甲醇酯化反应。
三、催化剂的应用1.石化工业石油催化裂化是石化工业中最重要的催化反应之一，通过催化剂的作用，将重质石油馏分转化为高附加值的轻质石油产品。
催化裂化过程中使用的催化剂通常为沸石系列催化剂。
2.制药工业在制药工业中，催化剂广泛应用于有机合成反应。
例如，金属催化剂用于苯甲酸的氢化反应，氧化物催化剂用于氧化反应等。
1第一章工业催化剂概述
第一章工业催化剂概述1.催化剂在经济上的地位和作用2.催化工业的形成和发展3.催化剂市场4.若干术语和基本概念1.催化剂在经济上的地位和作用A．催化剂是化学工业的基石。
据统计，现有90%以上的化工过程是采用催化剂进行生产的。
借助于催化剂生产的产品总值在全世界工业生产总值中约占18%，仅低于机械产品的总值。
B．提高社会生产水平(合成氨、合成材料、生物化工)合成氨：亚洲在世界上的产量最高，其中，中国是第一大生产和消费国；合成材料：树脂，塑料；合成纤维；合成橡胶；树脂，塑料；产量最大的通用塑料：聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯、聚氯乙烯；热塑性树脂，塑料总产量已与赶超钢铁的产量。
生物化工：酶化工，最古老的化学工业，酿酒、制药，（Only，Cobbut，青霉素）生物汽油：发酵法生产乙醇，掺入汽油约10％；生物柴油：大豆油、蓖麻油等掺入柴油中。
C．扩大资源利用范围（C1化工、煤、石油）C1：含一个碳的小分子；可生产合成燃料（F-T合成）；生产三烯（乙烯，丙烯，丁二烯）；生产三苯（苯、甲苯、二甲苯）；构成化学物质的使用循环。
煤：传统用处，燃料，化工原料（汽化干馏得到，成本高，不纯）；现石油危机，重提化工利用，汽化，液化等。
石油：催化裂化，重要的行业革新；催化重整，开辟制苯途径；60年代，全面取代煤。
燃料添加剂：四乙基铅、甲基叔丁基醚、二甲醚。
D．提取制造重要物质（精细化工）精细化工产品：批量小，附加值高，技术含量高，针对性强。
催化剂本身是一种精细化工产品；E．满足社会各方面需要（衣、食、住、行、环保、国防）2.催化工业的形成和发展A. 二十世纪以前（萌芽时期）；最早工业化催化剂：硫酸催化剂：NO2SO2 SO3 Cat：NO2后1879年用Pt催化剂，现用V2O5-K2SO4/硅藻土B. 二十世纪初（奠基时期）1913年：合成氨Fe Cat；15年：氨氧化制硝酸Pt网Cat；C. 二十世纪初30～60年代（大发展时期）36年：催化裂化催化剂：SiO2-Al2O3；38年：Ficher-Tropsch合成，Fe,Co,Ni催化剂；49年：催化重整催化剂：Pt-Re/Al2O3；53年：乙烯聚合催化剂：Ziggler-Natte TiCl4-Al(C2H5)360年代：均相络合催化剂；分子筛催化剂。
工业催化剂的开发与应用
工业催化剂的开发与应用第一章：催化剂的概述催化剂是化学反应中的一种特殊物质，它不参与反应本身，但能够显著地促进反应速率，提高反应的选择性和效率。
催化剂在工业生产中应用广泛，能够实现废液处理、能源转化、有机合成、材料制备等多种目的。
催化剂分类:催化剂按照其组成结构可分为单质催化剂、化合物催化剂和生物催化剂。
按照反应类型可分为氧化还原催化剂、酸碱催化剂、酶催化剂等。
第二章：催化剂的开发工业催化剂的开发和研究涉及到多个领域，包括化学合成、物理化学、工程学、光电学等。
催化剂的开发有以下几个步骤：1.催化剂的配方设计催化剂的配方设计是催化剂开发的第一步，它涉及到选择合适的催化剂成分、载体、添加剂等，并进行充分的测试和优化。
2.预处理和制备在催化剂的制备过程中，预处理和制备是很关键的一步。
预处理可以去除不必要的杂质和保留有效成分，而制备则包括沉积、烘干、焙烧等步骤。
3.表征和测试表征和测试是催化剂开发的重要环节，它可以确认催化剂的成分和结构特点，并评估其反应性能。
第三章：工业催化剂的应用1.石化工业催化剂在石化工业中得到广泛应用，它能够加速反应速率，改善产物质量，节省生产成本。
在炼油过程中，催化剂可以帮助将低价石油转化为高价产品，如汽油、柴油等。
2.环保领域工业催化剂可以在环保领域应用，它主要涉及到大气污染、水处理等方面。
催化剂能够加速废气中的有害物质转化为无害或低害物质，减少污染物排放。
3.制药领域工业催化剂可以用于制药领域，主要是合成药物过程中的中间体或原料的合成。
通过催化转化反应，提高药物的纯度和选择性，降低药品的成本。
第四章：催化剂的研究进展1.纳米催化剂技术纳米催化剂技术是催化剂研究的热点方向之一，其主要成分是纳米粒子。
纳米催化剂相对于传统催化剂具有更大的比表面积和较强的化学活性，因此在能源转化、环保、生物技术等方面具有广泛的应用前景。
2.光催化剂技术在光催化剂技术中，光照可以激活催化剂表面的活性中心，在光催化反应中发挥重要作用。
第01章-催化剂与催化作用
Ag CH3OH+O2 = HCHO+2H2O
对产物具有选择性的主要原因是由于催
化剂可以显著降低主反应的活化能， 而副反应活化能的降低则不明显（ 甚至增加）
C2H4 + ½ O2 Ag CH2 --- CH2
O
PdCl2-CuCl2
C2H4 + ½ O2
大型合成氨厂：
压力： 20 - 35 MPa
温度： 400 - 500 ℃ 催化剂： Fe-K2O-Al2O3
第三页，编辑于星期二：二十一点 二分。
• 催化剂的基本特性
– 催化剂对反应具有选择性（催化剂的专用性）
专一对某一反应起加速作用的性能为选择性
CO + H2 （合成气）
Ni CH4
473-573 K 0.1-2 MPa
推论：
K = k正 / k逆
➢ 加速正反应速率的同时，也必以相同倍数加速逆反应速率
➢ 能催化正反应的催化剂，也应该能催化逆反应（加氢/脱氢，水合/脱水 ）
用途：缓和条件下初步筛选催化剂（合成氨、甲醇、加氢/脱氢）
第八页，编辑于星期二：二十一点 二分。
注意：实际工业上催化正、逆反应，往往选用不同催化剂！
会引起催化剂性能变化。如，有机化合物在加氢/脱氢反应中，镍催化剂对 加氢是非常活泼的，但对脱氢反应效果较差，这是因为脱氢反应中伴随 的有机物积炭副反应会使催化剂迅速失活
催化剂的基本特性——小结：
➢ 改变反应途径，降低反应活化能，加快反应速度
➢ 催化剂对反应具有选择性
催化剂能做什么？
➢ 只能加速热力学上可行的反应，而不能加速热力学上不能进行的反应
工业催化--第一章-催化剂与催化作用-(1).讲解学习
反应速率表示方法
A→B反应，以V、S和W分别代表催化剂的体积、 表面积和重量，则以不同形式表示的反应速率r分 别是：
rv=（1／V）·(dNA／dt)=(1／V)·(dNB／dt) [mol·cm-3·h-1]
rs= (1/s)·(dNA/dt) =(1/s)·(dNB/dt) [mol·cm-2·h1]
XA=（反应后已转化的A摩尔数NA /进料 中A的摩尔数N0A）×100%
注意：在用转化率比较活性时，要求反 应温度、压力、原料气浓度和停留时间 都必须相同。
规定转化率所需的温度和空速表示法
用完成给定的转化率（如XA=80%）所需 要的温度来表示，温度越低活性越高。
压力、原料气浓度和停留时间等条件都必须 相同
这个表示方法很科学，但测定起来却不 容易。
活性中心（部位)---固体催化剂，其表面化 学性质和物理性质不同。
活性中心的测定：
金属催化剂---利用选择性化学吸附 酸性催化剂---用吸附碱性分子
催化反应速率表示法
反应速率表示反应快慢，一般有三种表 示方法。
以催化剂重量为基淮 以催化剂体积为基准 以催化剂表面积为基准
微晶粒子长大都会使活性不可逆的衰退 ； 化学物种对载体的侵蚀，以及载体孔结构的烧
结导致孔道崩塌，催化剂强度丧失而失活 。
工业催化剂的要求
1. 活性 2. 选择性 3.稳定性与使用寿命 4.外形 5.抗压碎强度 6.导热性与比热 7.再生性能 8.可重复性
催化剂活性随时间变化曲线图
思考题
具有加氢功能的催化剂往往对脱氢 反应也有活性。试给予解释？
催化剂几个重要的性能指标
活性、选择性、稳定性 工业生产更多强调的是原料和能源的充
工业催化基础
2、经济效益 （1）催化剂按使用部门划分为炼油、化工.和环保催化剂三大类。据统计，20 世纪80年代中期全球催化剂销售额仅25亿美元，1991年达到66亿美元，1995年103 亿美元，其中炼油、聚合物、化工和环保催化剂分别占22%、16%、26%和35%，汽 车尾气处理Cat.占1/3。
（2）1986年美国商业部估计，美国1984年催化剂消耗总值为13.3亿美元，同 期的石油炼制产品和石油化工产品(两类产品绝大多数通过催化剂生产)的销售总 值为2590亿美元，即＄195产值/＄1 Cat. 。
2）催化化学；
3）废塑料、废弃物回收利用技术；*** 4）分离技术；***
5）工程放大技术；***
6）新能源、节能技术的开发；*** 7）生态平衡工厂、舒适工厂，即绿色化工厂；***
8）现代化管理系统；*
9）高新技术；*** 10）软件开发。**
（2）现代化学工业中，任何一种新产品、新工艺的出现，都是与催化剂 的开发有关。 Ex1：乙烯生产 工业方法：渣油、石脑油、轻柴油裂解→乙烯。 存在问题：石油资源缺乏，与车用燃料、其它石化产品争原料。 缺原料，瓶颈问题。 大力研发：甲烷氧化偶联（OCM）制乙烯。关键:高效催化剂开发。 OCM制乙烯是20世纪80’以来世界天然气转化研究的突出热点。自1982年Keller
等发表第一篇OCM研究论文到1993年初,全世界所发表论文＞950篇,申请美国专利
＞160件。有人统计，国内外所研究过的OCM催化剂＞2000种，及到元素周期表中 除氧族元素以外的各主副族的数十种元素。 目前,OCM制乙烯已取得突破进展,开始投入工业试验。乙烯单程收率达到 26～28%。筛选催化剂有：LiCl/MnO2、Li+/MgO、Li2SO4.MnXOy/TiO2、 MnO2.NaCl/B2O3等。 此外,合成气→烯烃，甲醇→烯烃,大力开发,完成工业试验、正在工业化。
工业催化剂概述
提高生产效率
工业催化剂能够显著提 高化学反应速率，缩短 生产周期，从而提高生
产效率。
降低能耗
催化剂的使用可以降低 反应所需的温度和压力，
从而减少能源消耗。
提升产品质量
催化剂可以改变反应路 径，提高目标产物的选 择性，从而提高产品质
量。
促进新工艺开发
催化剂的发现和应用推 动了新工艺的开发和优 化，促进了化学工业的
工业催化剂的应用范围广泛，涉及石 油、化工、制药、环保等多个领域， 对国民经济和人类生产生活具有重要 意义。
未来工业催化剂的发展趋势和挑战
随着环保意识的提高和可持续发展理念的普及， 工业催化剂的发展趋势将更加注重绿色环保和 可持续发展。
新型工业催化剂的研发和应用将更加注重资源 节约、环境友好和经济效益，同时需要应对技 术更新换代快、市场竞争激烈等挑战。
01
02
03
环保催化剂
开发对环境友好的绿色催 化剂，减少对环境的污染 和危害。
低碳技术
研究低碳或无碳排放的催 化反应过程，降低能源消 耗和温室气体排放。
资源高效利用
通过催化剂的优化，实现 资源的最大化利用，减少 浪费和排放。
05
结论
工业催化剂在工业生产中的重要地位
工业催化剂在化学工业中发挥着至关 重要的作用，能够加速化学反应速率 ，提高生产效率和产品质量。
工业催化剂概述
• 引言 • 工业催化剂的类型 • 工业催化剂的应用 • 工业催化剂的未来发展 • 结论
01
引言
工业催化剂的定义
01
工业催化剂是一种能够加速化学 反应的物质，本身不参与反应， 反应前后性质不变。
02
它通过降低化学反应的活化能， 提高反应速率，从而促进工业生 产中的化学反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
在500℃时，合成氨E非催= 334.6KJ/mol，E催=70 KJ/mol
满足社会各方面需要
衣、食、住、行
2.催化剂在经济社会发展过程中的 作用与地位
据统计，现有90%以上的化工过程是采
用催化剂进行生产的。借助于催化剂生 产的产品总值在全世界工业生产总值中 约占18%，仅低于机械产品的总值。
3.催化剂市场
全球催化剂销售 额（美元） 1975年8.2亿 1980年11.9亿 1985年25.08亿 1990年59.84亿 1995年85亿 1996年90亿 2000年100亿 2001年105亿 2007年135亿
r催/r非催=E催/ E非催= 3×1013 每吨Fe催化剂能生产2万吨氨
催化剂为什么会加快反应速度？
活 化 能
E非催 334.6KJ/mol
1降低了反应活化 能 2改变了反应历程
E催 70KJ/mol
反应
催化剂的基本特征
催化剂只能改变化学反应速度，而不能 改变化学平衡的位置 Kr=ka/kd Kr不变，则ka、kd同时变化 催化剂不改变化学平衡，因此对正方向 有效的催化剂，对反方向反应也有效。
催化剂市场地域分布
美国
西欧
日本
其它
3.催化剂市场
市场的需求结构
2004年催化剂市场需求结构 10 21 2007年催化剂市场需求结构 22 21
22
20 27 30
27
炼油 石油化工 环保 聚合 精细化工中间体
炼油
化工
环保
聚合
4.催化技术研究和应用内容
更新原料路线，采用更廉价的原料（资源有效 利用） 革新工艺流程，促进新工艺过程的开发（发展 绿色清洁化工生产技术，走可持续发展的道路） 缓和工艺操作条件，达到节能降耗的目的（节 能） 开发新产品，提高产品的收率，改善产品的质 量（开发新产品） 消除环境污染（环境保护）
催化剂 功能特点 优点 不足 过程易于控制，设 催化机理复杂，难 备及操作简单，催 于在实验室研究清 化 剂 易 与 产 品 分 楚。 离，产品质量高， 催化剂耐热性好， 应用最广。 催化剂的分离、回 易于在实验室研究 收及再生困难，工 清楚，易于表征， 艺复杂，贵金属价 活性比多相催化剂 高，资源缺乏。催 高。 化剂热稳定性较 差。 具有高活性及高选 酶易变性失活，合 择性，反应条件温 成困难，工业应用 和，专一性强，可 较少。 自动调节活性。
结构型
电子型
晶格缺陷型
主催化剂
起催化作用的根本性物质，即催化 剂的活性组分， 如合成氨催化剂中 的Fe。
共催化剂
和主催化剂同时起作用的组分，如
脱氢催化剂Cr2O3-Al2O3中的Al2O3。 甲醇氧化的Mo-Fe催化剂中的Fe。
助催化剂
具有提高催化剂活性、选择性、改
善催化剂耐热性、抗毒性、机械强 度、寿命等性能的组分，它本身无 活性，但可改变催化性能。如合成 氨催化剂中的Al2O3、K2O
催化剂的分类
按工艺和工程特点分类
◇多相固体催化剂 ◇均相配合物催化剂 ◇酶催化剂
国内外工业催化剂的分类
美国工业催化剂分类
国内外工业催化剂的分类
日本工业催化剂分类
国内外工业催化剂的分类
中国工业 催化剂分类
催化剂的化学组成和物理结构
多相固体催化剂的组成
多相固体催化剂
主催化剂 共催化剂 助催化剂 载体
酶的结构、性能与催化作用
酶是一种具有一定生理活性的功能蛋白质分子， 具有在温和条件下催化某些特定生物化学反应 的能力。 酶的存在状态：游离型和结合型 游离型主要存在于细胞中，以游离状态生活于 细胞质、线粒体中；或分散于血液、淋巴液中。 结合型主要存在于细胞内部，并与细胞壁、细 胞膜等结合在一起。
萌芽时期
几千年前（殷商）发酵法——酒、 醋 1746年J.Roebuck 铅室法制硫 酸，用NO2作气相催化剂，实现 了第一个现代工业催化过程。 1811年，俄国科学家从科学意义 上最先发现了催化作用，热的淀 粉水溶液中添加盐酸时促进淀粉 水解生成糖。
萌芽时期
1835年，Berzelius首先 提出“催化作用” 1875年耶可布（Cjacob） 建立了以Pt为催化剂的 接触法生产硫酸的工业 方法，是化学工业的重 要进步。
均相配位络合物催化剂
络合催化：催化剂在反应过程中对反应物起络 合作用，并使之在配位空间进行催化的过程。
工业上典型的络合催化实例：
反应 C2H4+1/2O2→CH3CHO CH3OH+CO→CH3COOH
RCH=CH2+CO2+H2
催化剂 PdCl2-CuCl2-HCl RhCl(CO)(PPh3)2/CH3I
催化剂和催化作用 催化剂作用基本特征
催化剂分类
催化剂化学组成和物理结构
多相、均相和酶催化的功能特点
催化剂和催化作用
1835年，
Berzelius首先提出“催化作 用”概念。 1902年，W.Ostwald 定义催化作用： “加速反应而不影响化学平衡的作用” 文献：催化剂是一种能够改变化学反应 速度，而它本身又不参与最终产物的物 质。
催化剂的分类
根据化学键分类
金属键、离子键、配位键 按元素周期律分类 主族元素：单质、化合物、含氧酸 过渡元素：单质、离子
催化剂的分类
按催化剂组成及其使用功能分类
金属：加氢、脱氢、加氢裂解、（氧化） 半导体氧化物和硫化物：氧化、脱氢、脱
硫
绝缘体氧化物：脱水
酸：聚合、异构化、裂化、烷基化
催化剂的基本特征
催化剂对反应具有选择性
CH3OH Cu 260℃ 100巴 CnH2n+1OH Cu 碱助催化，高温高压 CO + H2 → CH4 Ni 250℃ 20巴 合成汽油 Fe 、Co、Ni 200℃ 1-20巴 环氧乙烷 Ag C2H4+O2→ 乙醛 PdCl2-CuCl2 醋酸 Pd/SiO2
第一章 工业催化剂概述
催化工业的形成和发展
催化剂在经济上的地位和作用
催化剂市场
若干术语和基本概念
1.催化工业的形成与发展
二十世纪以前（萌芽时期） 二十世纪初 （奠基时期） 二十世纪30~60年代（大发展时期） 二十世纪70年代以后（成熟时期） 二十一世纪，催化工业重点：生物催化剂、环 保催化剂（废气排放控制）、燃料电池（能源 生产）、催化新材料等。
载体
是活性组分的分散剂、粘合剂或支
撑物。一般为没有活性的惰性物质， 在催化剂中含量较高。 常用的载体有：高比表面的有活性 炭、硅胶、氧化铝；中等比表面的 有硅藻土、石棉；低表面的有：刚 玉、浮石等。
载体的作用
提供有效的表面和适宜的孔结构。 增强催化剂的机械强度，使催化剂
具有一定的形状。 改善催化剂的传导性。 减少活性组份的含量
催化剂作用的基本特征
催化剂只能加速热力学上可能进行的化 学反应 催化剂只能改变化学反应速度，而不能 改变化学平衡的位置 催化剂对反应具有选择性 催化剂具有寿命
催化剂的基本特征
催化剂只能加速热力学上可能进行的化 学反应 △G<0
A→B
r=kCA k=k0exp(-E/RT)
催化剂的基本特征
催化剂和催化作用
催化循环
A
B
separation
P
catalyst
bonding
A B
catalyst
reaction
catalyst
P
Ethylene Hydrogenation
C2H4 + H2 C2H6
Nickel
Ni
Nickel
Nickel
Nickel
Nickel
Adsorption – Surface Reaction – Desorption
催化剂（Catalyst）
IUPAC于1976年提出的催化作用的定义： 催化作用是一种化学作用，是靠用量极少 而本身不被消耗的一种叫做催化剂的外加 物质来加速化学反应的现象。 IUPAC于1981年提出的催化剂的定义： 催化剂是一种物质，它能加速反应的速率 而不改变该反应的标准Gibbs自由焓变化。 涉及催化剂的反应称催化反应。
酶的结构、性能与催化作用
酶催化剂与化学催化剂比较，有以下特点： 活性高。 选择性高。 反应条件温和。 典型的配位催化作用机理。 可以随意调节活性。 易于修饰的活性位结构
酶催化剂的应用
应用领域：化工、饲料、皮革、造纸、纺织、 酿造。 酶催化剂具有手性结构，是不对称合成的最佳 催化剂组分，在药物合成领域有非常广阔的应 用前景。
催化剂的基本特征
●催化剂具有寿命
催化剂在使用过程中会失去活性 原因:中毒、积碳、烧结、组分流失等
催化剂的分类
根据聚集状态的分类
根据化学键分类
按元素周期律分类
按催化剂组成及其使用功能分类
按工艺与工程特点分类
国内外工业催化剂分类法
催化剂的分类
根据聚集状态的分类 固体 气相 催化剂： 液体 反应物： 液相 气体 固相 气固 Fe催化合成氨 气液 磷酸催化烯烃聚合反应 液固 金催化过氧化氢分解 气液固 钯催化硝基苯加氢合成苯胺