电离能电负性
第一电离能电负性
第一电离能电负性
第一电离能是指原子中电子脱离核的最低能量。
它是原子中最内层电子脱离核所需要的能量。
电负性是指物质中电子数目多于质子数目，电子多余部分形成了非常微弱的电场，这种电场使得该物质带负电。
第一电离能与电负性之间的关系是：当原子中电子脱离核时，如果第一电离能高，那么原子就会更加电负性，因为原子中电子数量少，质子数量多，导致电子多余部分形成了更强的电场。
反之，如果第一电离能低，那么原子就会更加电正性，因为原子中电子数量多，质子数量少，导致电子不足部分形成了更弱的电场。
电离能电负性
Mg
P Ca
As
5
10
15
20
25
30
35 原子序数
I1
1-36 号元素第一电离能变化趋势 号元素第一电离能变化趋势 1-36
N O
Be
B
P Mg Al
S
Ca
As Se Ga 20 25 30
5
10
15
35 原子序数
N 1s 2s
O 2p
1s 2s 2p
归纳总结
影响第一电离能的因素：
1、原子半径 作用力 2、核电荷数 3、核外电子排布（全空、半满、全满）
ⅡA、ⅤA族和0族
⑷规律: 随着原子序数的递增,元素原子的电负性呈现 周期性变化 同周期,从左到右,元素原子的电负性增大 同主族,从上到下,元素原子的电负性减小
问题三：同一元素电离能的变化规律
1、根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），你能得 到哪些信息？
元素代 号 Q R S T U I1 2080 500 740 580 420 I2 4000 4600 1500 1800 3100 I3 6100 6900 7700 2700 4400 I4 9400 9500 10500 11600 5900
I1
原因： 同周期随原子序数递增 核对最外 1-36 号元素第一电离能变化趋势 号元素第一电离能变化趋势 He 1-36 核电荷数增大 层电子的 Ne 原子半径减小 作用增强
Ar Kr
H
Li
Na
K
5
10
15
20
25
30
35 原子序数
I1
1-36 号元素第一电离能变化趋势
同主族随原子序数递增 原子半 核对最外层电 径增大 子的作用减弱
金属与非金属的电离能与电负性
金属与非金属的电离能与电负性在化学中，金属和非金属是两个重要的概念。
金属通常指具有良好导电性和热导性、有光泽、可塑性和延展性的物质，如铁、铜、铝等。
而非金属则是指不具备这些特性的物质，如氧、碳、氮等。
本文将探讨金属和非金属之间的电离能和电负性的关系。
一、金属的电离能和电负性金属是电子亲和性较低的物质，其通常具有较低的电离能。
电离能是指将一个原子的一个电子从原子中移出所需的能量。
金属原子的外层电子较松散，所以它们更容易失去电子，形成正离子。
这解释了金属具有良好导电性的原因，因为它们的空间结构允许电子在晶体中自由移动。
另一方面，金属的电负性相对较低。
电负性是描述原子对电子的吸引力的能力。
金属原子通常具有较低的电负性，因为它们倾向于失去电子而不是吸引电子。
这也是金属导电性好的原因之一，因为它们的外层电子可以自由地在金属中移动，形成电流。
二、非金属的电离能和电负性与金属不同，非金属具有较高的电离能。
非金属原子的外层电子较紧密地与原子核结合，因此需要较大的能量来将其移出。
这使得非金属原子更倾向于接受电子，形成负离子。
此外，非金属的电负性通常较高。
非金属原子对电子的吸引力较强，因此它们更具有亲电性。
非金属原子倾向于吸引电子，形成稳定的电子配置。
由于非金属原子对电子的强烈吸引力，它们通常具有较高的电负性。
三、金属和非金属在化学反应中的作用根据金属和非金属的电离能和电负性的差异，金属和非金属在化学反应中表现出不同的作用。
金属通常会失去外层电子，形成正离子，参与离子化反应。
例如，钠金属会失去一个电子，形成Na+离子。
这样的反应通常发生在金属与非金属之间，形成离子化合物。
非金属则会接受电子，形成负离子或与氢原子共享电子，参与共价键形成。
例如，氯气分子（Cl2）中的两个氯原子与电子的共享使得氯气具有一定的稳定性。
四、电负性差异对化学键的影响金属和非金属之间的电负性差异对化学键的性质有重要影响。
当金属和非金属相互结合时，通常形成离子键。
电离能和电负性-归纳与整理_课件
8
题组一 1
2
3
4
5 题组二 6
4．下列说法中，正确的是
(B )
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核
外电子数
B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电
子层数
C．最外层电子数为 8 的都是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
9
题组一 1
2
3
4
5 题组二 6
5．A、B、C、D 都是短周期元素。A 的原子核外有两个 电子层，最外层已达到饱和。B 位于 A 元素的下一周 期，最外层的电子数是 A 最外层电子数的 1/2。C 的 离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与 A 元 素原子相同。D 与 C 属同一周期，D 原子的最外层电 子数比 A 的最外层电子数少 1。 (1)根据上述事实判断：A 是___N_e____，B 是____S_i ___， C 是___M_g____，D 是___C_l____。
19
深度思考
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)电负性大于 1.8 的一定为非金属，小于 1.8 的一定
为金属
(×)
(2)电负性差值大于 1.7 时，一般形成离子键，小于
1.7 时，一般形成共价键
(√ )
(3)电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大
( ×)
20
特别提醒 (1)金属活动性顺序与元素相应的电离能 大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表 判断电离能的大小。 (2)不能将电负性 1.8 作为划分金属和非金属的绝对 标准。 (3)共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形 成共价键的极性就越强。 (4)同周期元素，从左到右，非金属性越来越强，电负 性越来越大，第一电离能总体呈增大趋势。
电离能电负性剖析PPT课件
方法 ：看逐级电离能的突变。
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（3）影响电离能大小的因素
▪ 原子核电荷数：（同一周期）即电子层数相 同，核电荷数越多、半径越小、核对外层电 子引力越大、越不易失去电子，电离能越大。
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（5）电负性的应用
a．判断元素的金属性和非金属性
电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱 的尺度。电负性越大，非金属性越强。电负性最大 的元素是位于右上方的F，电负性最小的元素是位于 左下方的Fr（Fr是放射性元素）。
金属的电负性一般小于1．8，非金属的电负性一般大 于1．8，而位于非金属三角区边界的“类金属” (如 锗、锑等)的电负性则在1．8左右，它们既有金属性， 又有非金属性。但电负性小于或大于1.8并不是区分 金属和非金属的严格界限。
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②第一电离能的意义：
衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。 第一电离能数值越小，原子越容易失去一个 电子，元素的金属性越强。
因为从原子中取走电子均需提供能量，所 以电离能均为正值。
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思考与探究：观察下图，总结第一电 离能的变化规律。
同一周期： 由左至右大致增大 同一主族： 由上至下大致减小
对比：Xe = Xe+ + e- △H = +1170kJ/mol
推测： Xe与PtF6能否发生反应？产物如何？ 理由？
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二、电离能
（1）第一电离能： ①概念: 气态 电中性 基态 原子失去一个电子转化 为气态基态正离子所需要的最低能量.用符号Ｉ1 表示，单位：kJ/mol。
化学人教版(2019)选择性必修 元素的电离能和电负性
能( √ )
导练
2.根据下表数据判断X、Y、Z的化合价分别为__X_：__＋__2_，__Y__：__＋__3_，__Z_：__＋__1_。
I1
X
500
I2 1 020
Y
580
1 800
Z
420
3 100
》4~5倍
I3 6 900 2 700 4 400
(4)对角线规则 利用电负性可以解释对角线规则。对角线元素性质 相似是由于它们的电负性相近的缘故。
导思
1.正误判断 (1)一般认为元素的电负性小于1.8的为金属元素，大于1.8的为非金属元素
(√) (2)元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小( √ ) (3)同一周期电负性最大的元素为稀有气体元素( × ) (4)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强( √ )
导思
1.元素周期表中，第一电离能最大的是哪种元素？第一电离能最小的应出现在 周期表什么位置？ 提示 第一电离能最大的是He；最小的应在周期表左下角。 2.第二周期中，第一电离能介于B和N之间的有几种元素？分别是哪几种？ 提示 Be、C、O共三种。 3.由教材P24元素的逐级电离能数据表，说明原子的逐级电离能越来越大的原因。 提示 原子失去电子后形成阳离子，所带正电荷对电子的吸引力更强，所以原 子的逐级电离能越来越大。
由于电负性越大，吸引电子能力越强，根据电子对偏向情况可得电负性大 小为C>H>Si。
(4)电负性大小的标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准。 电负性是相对值，没单位。
观察思考： 1.在图中找出电负性最大和最小的元素? 2.总结出元素电负性随原子序数递增有什 么变化规律？
电离能与电负性的周期性变化
电离能与电负性在周期表中的表现
在周期表中，随着原子序数的增加，元素的电离能呈现先增大后减小的趋势。而电负性则呈现出逐渐 增大的趋势。
这种周期性变化的原因在于原子核的电荷数和原子轨道的半径共同影响电离能和电负性。随着原子序 数的增加，原子核的电荷数增大，使得原子对电子的吸引能力增强，从而提高了电负性。
02
在同一周期内，从左到右，电负性逐渐增大；在同一族内， 从上到下，电负性逐渐减小。
03
电负性的周期性变化与原子核外电子排布规律密切相关。
电负性周期性变化的原因
01
原子核外电子排布规律决定了原子吸引电子的能力，从而影 响电负性。
02
随着原子序数的增加，核外电子排布的周期性变化导致原子 吸引电子的能力发生变化，从而引起电负性的周期性变化。
电离能与电负性的周期性变化
contents
目录
• 引言 • 电离能的变化 • 电负性的周期性变化 • 电离能与电负性的关系 • 结论
01 引言
主题简介
电离能
指将一个电子从基态激发到脱离原子核束缚所需 要的最小能量。
电负性
描述元素在化合物中吸引电子的能力，通常用相 对值来表示。
周期性变化
指随着原子序数的增加，元素性质呈现规律性的 变化。
03
此外，电负性还受到原子半径、电子构型、电子密度等因素 的影响。
04 电离能与电负性的关系
电离能与电负性的关联
电离能是指原子失去电子所需的能量， 而电负性则表示原子吸引电子的能力。 两者之间存在密切关联，通常电离能较 大的元素具有较大的电负性。
电离能的变化会影响元素的电负性，而电 负性的变化也会影响元素的电离能。这种 相互影响关系使得元素在周期表中的电离 能和电负性呈现出一定的周期性变化。
元素周期表中的电离能与电负性
元素周期表中的电离能与电负性电离能（Ionization Energy）和电负性（Electronegativity）是元素周期表中两个重要的物理性质，它们对于元素的化学性质和反应活性有着重要的影响。
电离能指的是在气态下，将一个原子或离子中的一个电子从其原子轨道或离子轨道中移除所需要的能量。
而电负性则是指原子或离子在化学键中吸引和共享电子对的能力。
1. 电离能在元素周期表中，电离能通常按照从左到右及从下到上递增的顺序排列。
这意味着周期表中右上角的元素通常具有最高的电离能，而左下角的元素则具有最低的电离能。
例如，氦（He）位于周期表的右上角，其电离能最高；而锂（Li）位于周期表的左下角，其电离能相对较低。
这一趋势主要是因为核电荷的增加、原子半径的减小以及电子轨道的填充顺序等因素的影响。
2. 电负性电负性是指原子在化学键中吸引和共享电子对的能力。
针对电负性，我们可以使用保罗电负性表来定量描述元素的电负性值。
通常，元素周期表中非金属元素的电负性要高于金属元素。
例如，氮（N）和氧（O）比铝（Al）和钠（Na）具有更高的电负性。
在元素周期表中，电负性一般随着原子序数的增加而增加。
3. 电离能与电负性的关系电离能和电负性是相关且密切关联的概念。
通常情况下，电离能高的元素具有较高的电负性。
这是因为，对于具有高电离能的元素来说，电子离开原子或离子较为困难，它们更倾向于吸引和共享电子对，以达到更加稳定的化学状态。
因此，高电离能的元素往往也具有较高的电负性。
总结：元素周期表中的电离能与电负性是描述元素物理性质的两个重要指标。
电离能反映了原子或离子中的电子移除能量，而电负性则表征了元素在化学键中吸引和共享电子对的能力。
电离能和电负性在元素周期表中一般呈现出规律性的变化，对于理解元素的化学性质和反应活性具有重要意义。
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1.以下说法不正确的是()A.第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子B.同一元素的电离能，各级电离能逐级增大C.在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势D.在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大【解析】D选项中要注意存在特例，即第2、3、4三个周期中的ⅡA族和ⅤA族元素由于核外电子排布处于全充满或半充满状态而结构稳定，其第一电离能比相邻右侧元素的大。
其他选项的结论都正确。
【答案】 D2.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.第一电离能：Na<Mg<AlC.电负性：Na>Mg>AlD.半径：Na>Mg>Al【解析】因为金属性Na>Mg>Al，因此金属的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A错误；第一电离能：Al<Mg，B错误；电负性：Na<Mg<Al，C错误。
答案】 D3.下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是() A.n s2n p3 B.n s2n p4 C.n s2n p5 . D.n s2n p6【解析】n s2n p3处在半充满状态，n s2n p6处在全充满状态，均是能量最低的状态；而n s2n p4和n s2n p5中，n s2n p4容易失去一个电子变成n s2n p3半充满状态，因此第一电离能最小。
【答案】 B4.下列各元素，最易形成离子化合物的是()①第3周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素④电负性最大的元素A.①② .B.③④C.②③ .D.①④【解析】活泼金属与活泼的非金属易形成离子化合物。
第3周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；外围电子排布式为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；2p轨道为半充满的元素是氮，非金属；电负性最大的元素是氟，非金属性最强，故最易形成离子化合物的是钠和氟。
【答案】 D5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。
根据下表所列数据所作的判断中错误的是()A.元素X的常见化合价是＋1C.元素X与氯元素形成的化合物的化学式XClD.若元素Y处于第3周期，它可能与冷水剧烈反应【解析】X电离能的突跃式增大发生在第一个电子和第二个电子之间，说明X的价电子数为1，则其常见化合价为＋1，形成的氯化物的化学式为XCl，A、C两项判断正确。
Y电离能的突跃式增大发生在第三个电子和第四个电子之间，说明Y有3个价电子，又因Y是主族元素，可得出Y是ⅢA族元素的结论，B项判断正确。
若Y处于第3周期，则Y应为Al元素，Al不能与冷水剧烈反应，D项判断错误。
【答案】 D6.下列说法中正确的是()A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B.在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价【解析】主族元素的电离能与电负性的变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性O＞N，但第一电离能N＞O，故A项错误；B、C项均没有考虑过渡元素的情况，过于绝对化。
【答案】 D7.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()A.O＜S＜Se＜Te .B.C＜N＜O＜FC.P＜S＜O＜F .D.K＜Na＜Mg＜Al【解析】A项，元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B项，元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；C、D两项，元素的相对位置如图所示：在周期表中，右上角元素(0族元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小。
答案】 A8.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A.第一电离能：Y小于XB.气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价【解析】据电负性X>Y推知，原子序数X>Y，由于同周期元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，但有反常，如ⅡA族和ⅤA 族元素，原子结构为全满和半充满状态，电离能比相邻元素的高，如电负性O>N，而第一电离能N＞O，A错误；氢化物稳定性H m Y 小于H n X，B正确；最高价含氧酸的酸性X的强于Y，C正确；电负性大的吸引电子能力强，化合物中显负价，电负性小的吸引电子能力弱，化合物中显正价，D正确。
【答案】 A9.下列不是元素电负性应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度【解析】通常电负性大于1.8的为非金属，小于1.8的为金属，电负性在1.8左右的为“类金属”，一般来说两元素形成化合物时，当其电负性差大于1.7时，形成离子化合物，小于1.7时形成共价化合物。
【答案】 D10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能：④>③>②>①B.原子半径：④>③>②>①C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③＝②>①【解析】由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。
根据元素周期律可知：第一电离能为④＞③＞②＞①，A正确；原子半径应是②最大，④最小，B不正确；电负性应是④最大，②最小，C不正确；F无正价，②、③最高正化合价为＋5，①的最高正化合价为＋6，D不正确。
【答案】 A11.第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。
下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________<Al<________；(填元素符号)(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_____。
(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族；【解析】(1)由信息所给的图可以看出，同周期的ⅠA族元素的第一电离能最小，而ⅢA族元素中第一电离能小于ⅡA族元素中第一电离能，故Na<Al<Mg。
(2)同主族元素第一电离能从图中可看出从上到下逐渐减小。
(3)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中Rb的第一电离能最小，其位置为第5周期ⅠA族。
【答案】(1)Na Mg (2)从上到下依次减小(3)5ⅠA12.(2016·石家庄高二质检)下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性x数值：(1)根据所给数据分析推测：同主族的不同元素的x值的变化规律是__________________________________________________________，x值与原子半径的关系是________________________。
(2)预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：________<x<________。
【解析】(1)由题目所给信息可知：元素的非金属性越强，则元素的电负性越大，金属性越强，则元素的电负性越小，所以，同主族的不同元素，从上到下，x值减小。
同周期中主族元素的x值随原子半径的减小而增大。
(2)由于氟元素的非金属性最强，所以氟的电负性最大。
由于金属性强弱顺序为K>Ca>Mg，所以钙元素的电负性的取值范围为0.8<x<1.2。
【答案】(1)同一主族，从上到下，x值逐渐减小原子半径越小，x值越大(2)F0.8 1.2[能力提升]13.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数按从大到小的顺序可能是()A.X＞Y＞Z .B.Y＞X＞ZC.Z＞X＞Y .D.Z＞Y＞X【解析】X、Y、Z应属同一周期，且金属性逐渐减弱(具有相同电子层结构的离子，离子半径随核电荷数增加而减小)。
【答案】 D14.A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布分别为(n＋1)s x、n s x＋1n p x＋3。
A与B可形成化合物C和D。
D溶于水时有气体E逸出，E能使带火星的木条复燃。
请回答下列问题：(1)比较电离能：①I1(A)与I2(A)________，②I1(A)与I1(B)________，③I1(B)与I1(He)________。
(2)通常A元素的化合价是________，对A元素呈现这种价态进行解释。
①用原子结构的观点进行解释：_________________。
②用电离能的观点进行解释：_______________________。
(3)写出D跟水反应的离子方程式：_____________。
【解析】由s能级最多能容纳2个电子和n s x＋1可知，x＝1。
由A、B都为短周期元素和(n＋1)s x、n s x＋1n p x＋3可知，n＝2。
因此，A的电子排布式为1s22s22p63s1，A是钠(Na)；B的电子排布式为1s22s22p4，B是氧(O)。
【答案】(1)①I1(A)<I2(A)②I1(A)<I1(B) ③I1(B)<I1(He)(2)＋1①Na原子失去一个电子后形成1s22s22p6式的＋1价阳离子，原子轨道为全充满状态，该结构体系能量低，极难再失去电子②Na原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍，所以，通常Na原子只能失去一个电子(3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑15.根据下列五种元素的第一至第四电离能数据，回答下列问题：(1)A.Q和R .B.S和TC.T和U .D.R和TE.R和U(2)下列离子的氧化性最弱的是________。
A.S2＋. B.R＋ C.T3＋. D.U＋(3)下列元素中，化学性质最像元素Q的是________。
A.硼.B.铍C.氦.D.氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能相差较大的情况，这一事实从侧面说明：________________。
【解析】解本题的关键点是从表中提供的数据分析出表中所给元素有无电离能发生突跃的数据以及在何处发生电离能的突跃，从而分析出所给元素容易形成离子的价态。