人教版化学必修二第二单元化学反应与能量单元测试(二)Word版含答案
2018-2019学年高一下学期第二单元训练卷化 学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是A ．镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H 2的速率快B ．铜与浓硝酸反应生成NO 2，与稀硝酸反应生成NOC ．用加热的方法可以将水中溶解的O 2和N 2赶出D ．面粉加工厂内充满粉尘，遇水易发生爆炸2．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
据此判断以下叙述中错误的是A ．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B ．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C ．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼D ．需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应3．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是A ．能够节约原料和能源B ．能够提高产品的产量C ．能够提高经济效益D ．能够提高化学反应速率 4．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是 A ．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B ．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C ．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D ．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 5．已知反应P+Q===M+N 是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是 A ．断裂P 、Q 中化学键所吸收总能量小于形成M 、N 中化学键释放的总能量B ．P 和Q 的总能量大于M 和N 的总能量C ．P 和Q 的总能量小于M 和N 的总能量D ．任何化学反应都伴随着能量变化 6．已知：①1mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量，②1mol I 2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ 的能量，③由H 原子和I 原子形成1mol HI 分子时释放299kJ 的能量。
下列判断不正确的是 A ．I 2蒸气比H 2分子稳定 B ．2mol HI(g)发生分解反应吸收11kJ 热量 C ．HI 与NaOH 反应属于放热反应 D ．0.5mol H 2(g)与0.5mol I 2(g)完全反应释放出5.5kJ 热量 7．反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe 3O 4(s)+4H 2(g)在温度和容积不变的条件下进行。
能表明反应达到平衡状态的叙述是 A ．容器内压强不再变化 B ．Fe 3O 4的物质的量不变 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号C．v(H2O)＝v(H2)D．反应不再进行8．如图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)(正反应放热)的反应过程。
若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A．加入催化剂B．增大Y的浓度C．降低温度D．增大体系压强9．下列装置能构成原电池的是10．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe===3Fe2+，能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液11．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为0C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化12．根据下列事实：（1）A+B2+===A2++B；（2）D+2H2O===D(OH)2+H2↑；（3）以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2++2e−===E，B－2e−===B2+。
由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是A．D2+>A2+>B2+>E2+B．A2+>B2+>D2+>E2+C．D2+>E2+>A2+>B2+D．E2+>B2+>A2+>D2+13．在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1mol H—H键断裂的同时断裂2mol H—O键14．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是A．v(NH3)＝0.3mol·(L·min)−1B．v(N2)＝0.01mol·(L·s)−1C．v(N2)＝0.2mol·(L·min)−1D．v(H2)＝0.3mol·(L·min)−115．在一定条件下，将N2和H2按体积比1∶3混合充入某密闭容器，发生反应：N2+3H22NH3。
当反应达到平衡时，测得NH3的体积分数为40%，则N2在平衡混合气体中的体积分数为A．40% B．20% C．15% D．60%16．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。
下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是A．负极反应式：O2+2H2O+4e−===4OH−B．负极反应式：CH4+8OH−－8e−===CO2+6H2OC．随着放电的进行，溶液的pH不变D ．放电时溶液中的阴离子向负极移动二、非选择题（共52分。
）17．反应Fe+H 2SO 4===FeSO 4+H 2↑的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。
A ．改铁片为铁粉B ．改稀硫酸为98%的浓硫酸C ．升高温度（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极(“正”或“负”)。
铜片上产生的现象为______________________________，该极上发生的电极反应为______________________________，外电路中电子由______极(填“正”或“负”，下同)向________极移动。
18．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
据此，请回答下列问题：（1）负极反应方程式为__________________________；（2）正极反应方程式为_____________________________；（3）电池总反应的离子方程式为________________________；19．在200℃时，将a mol H 2(g)和b mol I 2(g)充入到体积为V L 的密闭容器中，发生反应：I 2(g)+H 2(g)2HI(g)。
（1）反应刚开始时，由于c (H 2)＝________，c (I 2)＝________，而c (HI)＝________，所以化学反应速率______最大而________最小(为零)(填“v 正”或“v 逆”)。
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c (H 2)________，c (I 2)________，而c (HI)________，从而化学反应速率v 正________，而v 逆_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）当反应进行到v 正与v 逆________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将___。
20．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应_____________________________；银片上发生的电极反应______________________________________。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g ，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g ，试计算：①产生氢气的体积(标准状况) ；②通过导线的电量是 。
(已知N A ＝6.02×1023mol −1，电子电荷为1.60×10−19C) 21．加0.1mol MnO 2粉末于50 mL 过氧化氢溶液(H 2O 2，ρ＝1.1g·mL −1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
（1）实验时放出气体的总体积是________。
（2）放出一半气体所需时间为________。
（3）反应放出34体积的气体所需时间约为________。
（4）A 、B 、C 、D 各点反应速率快慢的顺序为__________________________。
（5）解释反应速率变化的原因________________________________________。
（6）计算H 2O 2的初始物质的量的浓度为____________________。
（7）计算2min 时，用H 2O 2表示的化学反应速率为____________。
2018-2019学年高一上学期第二单元训练卷化学（二）答案1.【答案】D【解析】A项中速率差异是由反应物的性质决定的，与外界条件无关；B项中未提及速率；C项中变化属于物理变化；D项中提到“充满粉尘”“遇火”等外界条件，爆炸是剧烈的化学反应。
人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)
第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。
人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。
下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。
该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
2020春人教版化学必修二第2章 化学反应和能量练习题及答案
2020春人教版化学必修二第2章化学反应与能量练习题及答案人教版化学必修二第2章化学反应与能量一、选择题1、下列关于能量变化的说法正确的是A．冰融化成水放出热量B．金属与酸反应吸收能量C．生成物的总能量一定低于反应物的总能量D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因【参考答案】D2、有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：A．a>b>c>d B．b>c>d>aC．d>a>b>c D．a>b>d>c【参考答案】C3、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定．．达到平衡的标志是①混合气体的平均摩尔质量不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v A∶v B∶v C∶v Q=m∶n∶p∶q ⑥体系颜色不再变化⑦单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑥⑦D．①②③④⑥⑦【参考答案】C4、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化【参考答案】D5、在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是()A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极到b极D.a极上发生了氧化反应【参考答案】B6、在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4 s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是A ．在t 3 s 时反应已经停止B ．t 3~t 4 s 内正、逆反应速率不相等C ．在容器中发生的反应为A(g)+B(g) ⇌C(g)D ．在t 2~t 3 s 内A 的平均反应速率为321t t mol·L −1·s −1 【参考答案】D7、按下图装置进行实验，若x 轴表示流入正极的电子的物质的量，则y 轴可以表示( )①c(Ag ＋) ②c(NO －3) ③a 棒的质量 ④b 棒的质量 ⑤溶液的质量 A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥【参考答案】A8、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−1【参考答案】C9、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量单元质量评估(含答案解析)
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单元质量评估(二)第二章(60分钟100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.下列有关能量转化的认识正确的是( )A.通过植物的光合作用,太阳能转化为热能B.使用电炉加热食物,将电能转化为化学能C.生物体内化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D.燃料燃烧,只是将化学能转化为热能2.(双选)下列说法中正确的是( )A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C.只要有足够的空气,燃料就能充分燃烧D.化学反应的过程,都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程3.下列说法中正确的是( )A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池,负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极4.(2013·济南高一检测)现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,发生反应4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),4 min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( )A.v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1B.v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1C.v(O2)=0.225 mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-15.(双选)对下列化学反应的热现象的说法正确的是( )A.放热反应发生时不必加热B.化学反应过程中一定有能量变化C.吸热反应需要加热后才能发生D.化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关6.(2013·苏州高一检测)CO和NO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。
人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量单元测试
必修2第二章化学反应与能量单元测试学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、选择题（每题3分，共48分）1、下列反应中属于吸热反应的是（ ）A. 铝粉与氧化铁反应B. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应C. 锌片与稀硫酸反应D. 钠与冷水反应2、对于反应2HI(g) H 2(g) +I 2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是（ ）A. 混合气体的颜色不再变化B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C. lmolH-H 键生成的同时有2molH-I 键断裂D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：13、某原电池总反应为Cu ＋2Fe 3＋＝Cu 2＋＋2Fe 2＋，下列能实现该反应的原电池是（ ）选项A B C D 电极材料Cu 、Zn Cu 、C Fe 、Zn Cu 、Ag 电解液 FeCl 3 Fe(NO 3)2 CuSO 4 Fe 2(SO 4)34、下列说法不正确．．．的是 （ ） A. 煤属于生物质能 B. 氢气是理想的绿色能源C. 地沟油可加工成航空煤油D. 沼气属于可再生能源5、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)＋CO 2(g)。
不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）A ．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变B ．密闭容器中气体的总物质的量不变C ．密闭容器中混合气体的密度不变D ． v(NH 3)正 ＝2 v(CO 2)逆6、对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H ＜0。
下列结论中错误的是（ ）A ．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A 的浓度为原来的2.2倍，则m+n ＜p+qB ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m ︰nC ．若m+n=p+q ，则向含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的B ，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a molD ．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动7、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A ．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿B ．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快C ．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D ．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬8、下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是( )A ．已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ ·mol －1，则H 2的燃烧热为－241.8 kJ ·mol －1 B ．已知：S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－Q 1；S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－Q 2(Q 1、Q 2均正值)，则Q 1＜Q 2C ．已知：12H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 1；CH 3COOH(aq)＋NH 3·H 2O(aq)===CH 3COONH 4(aq)＋H2O(l) ΔH2，则有|ΔH1|＜|ΔH2|D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1641 kJ·mol－19、在一定温度、不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）10、在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。
人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元测试题
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）湖北黄石二中化学必修II第二章《化学反应与能量》单元测试题满分：110分时限：100分钟2011.3.20 命题人：高存勇选择题每小题只有一个正确答案。
每小题3分，共72分。
1. 下列变化过程中，需吸收能量的是A. H+H→H2B. H+Cl→HClC. I2→I+ID. C+O2→CO22．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关3．已知25℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)，ΔH＝－2834.9 kJ/mol；4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)，ΔH＝－3119.1 kJ/mol。
由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应4．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯5．在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ/mol。
测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为A．1.8Q kJ B．2Q kJ C．Q kJ D．0.9Q kJ6．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．该电池工作时，有关说法正确的是A．铝罐将逐渐被腐蚀B．炭粒和炭棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－C．炭棒应与玩具电机的负极相连 D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻7. 表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是A. 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多B. 甲、乙氢氧化物溶液碱性：甲＞乙C. 甲不能与盐酸反应放出H 2，而乙能D. 将甲、乙组成原电池时，甲为正极 8. 燃料电池是燃料（如H 2、CO 、CH 4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。
高一下学期人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题(含答案)
《化学反应与能量》测试题一、单选题1．如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是（）A．Cu为电池负极B．Ag电极上发生氧化反应C．盐桥中的阳离子向左池移动D．外电路中，电流从Cu电极流向Ag电极2．对化学反应2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.6 mol/(L·s)B．v(B)＝0.2 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)D．v(D)＝1.0 mol/(L·s)3．德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程如图所示，其中、、、分别表示N2、H2、NH3及催化剂。
下列说法错误的是A．NH3为共价化合物B．①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键C．②→③过程需要吸收能量D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量不变4．由Cu－Zn稀硫酸组成的原电池中，下列叙述正确的是A．锌为正极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片溶解C．电子由铜片通过导线流向锌片D．铜片上发生的电极反应：2 H + +2e- = H2↑5．已知某电池总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
下列有关说法不正确的是A．AgCl是氧化产物B．Na+不断向电池的负极移动C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D．负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl6．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②物质 B的体积分数是40%③2s 时物质 A 的转化率为30%④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1其中正确的是（）A．①④B．①③C．②③D．③④7．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是：A．该装置能将电能转化为化学能B．Zn为负极，Cu为正极C．电子由Cu电极经流向Zn电极D．正极反应为 Zn－2e—＝ Zn2+8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。
人教版必修二第二章《化学反应与能量》综合检测试题及答案解析
章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2018·衡阳市八中高一联赛)下列反应中不需加热的吸热反应是( )A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应答案：D点拨：A项为放热反应；B项为吸热反应，但需先加热才能发生反应；C项为放热反应。
2．(2018·临沂一中高一期中)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )答案：D点拨：A项是太阳能转化为电能；B项是放电时化学能转化为电能，充电时电能转化成化学能；C项是太阳能转化成热能；D项是化学能转化为热能。
3．(2018·江西省吉安一中高一段考)下列说法正确的是( )A．化学反应的发生是否需要加热取决于反应物的总能量和生成物总能量的相对大小B．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而只能形成离子键C．只由共价键形成的分子一定是共价化合物D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同答案：D点拨：化学反应的发生是否需要加热并不取决于反应物和生成物总能量的相对大小，有的吸热反应(反应物总能量低于生成物总能量)需要加热条件才能发生，有的放热反应(反应物总能量高于生成物总能量)在发生反应时也需加热才能进行，如碳的燃烧反应等，A项不正确；有的金属和非金属也能形成共价键(如AlCl3)，B项不正确；一些单质H2、Cl2、N2等只由共价键形成的分了，C项不正确；在一个确定的化学反应中都伴有能量的变化，常以热量的形式转化，所以反应物总能量与生成物总能量一定不相同，D项正确。
4．(2018·石家庄二中高一期中)下列对能量转化的认识中，不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能答案：D点拨：白炽灯工作时，电能大部分转化为光能，有一部分转化为热能，D项不正确。
人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量单元测试题
第二章“化学反应与能量”单元测试题（满分：100分时间：90分钟）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前，务必在试卷规定的地方填写自己的班级、姓名。
3．可能用到的相对原子质量：1 64第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，合计48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．现代社会应提倡低碳生活。
下列燃料可实现二氧化碳零排放的是（）A．氢气B．天然气C．石油D．煤炭2．关于化学反应速率和化学反应限度的说法中，正确的是（）A．决定反应速率的根本因素是反应温度B．可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0C．可逆反应达到一定限度后不可改变D．化学反应的限度与时间的长短无关3．下列有关能量转化的认识正确的是（）A．通过植物的光合作用，太阳能转化为热能B．使用电炉加热食物，将电能转化为化学能C．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应D．煤炭的燃烧只是将化学能转化为热能4．下列说法中正确的是（）A．锌锰干电池是二次电池B．铜片、锌片、导线和橙汁组成的水果电池，负极是铜片C．铅蓄电池的放电过程是将化学能转化为电能D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极5．A、B、C三种金属片，将A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A是负极；将B、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C 极有气泡产生。
三种金属的活动性顺序是（）A．A＞B＞C B．C＞B＞A C．A＞C＞B D．B ＞A＞C6．下列反应前后物质的总能量变化能用图表示的是（）A．氢氧化钠和盐酸的反应B．()2·8H2O晶体和4晶体的反应C．铝与溶液的反应D．甲烷在氧气中燃烧7．下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（）8．下列说法正确的是（）A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应D．燃料电池工作时，通常是将空气或氧气通向正极9．下列实验中，反应速率的加快由催化剂引起的是（）A．在炭粉中加入3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀盐酸反应中加入少量浓盐酸而使反应放出H2的速率加快C．固态3和固体混合后，加入水能迅速产生沉淀D．双氧水中加入少量2，即可迅速放出气体10．日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮（如图），以糊状4和2作电解质（其中加入2吸收H2），电极反应式可简化为：22+，2+223↑2↑（3与2＋能生成一种稳定的物质）。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．放电后电解质溶液的碱性增强
11．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH1
15．图甲、乙所示装置分别进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G 为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__。
A.甲乙装置中锌片均是负极
B.两烧杯中铜片均产生气泡
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路
（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；
②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）ΔH1
③C2H5OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3
A．6CO2（g）+6H2O（g）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH4,则ΔH4＞ΔH1
B．2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
C．植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能
高一化学(必修2)《化学反应与能量》单元测验及答案
化学必II 《化学反响与能量》单元测试（ A 卷）修班别姓名学号常用相对原子质量：Al:27Fe:56Cu:64Zn:65一、选择题（每题 4 分，共 36 分，每题只有一个选项）1．最近几年来，广州市的大多数公交车及部分出租车已采纳LPG(液化石油气 ) 作为汽车的燃料，其主要目的在于A．防备石油欠缺B．降低成本 C ．减少对大气的污染D．加大发动机的动力2．对化学反响限度的表达，错误的选项是A. 任何可逆反响都有必定的限度B. 化学反响的限度是不行改变的C.化学反响的限度与时间的长短没关D. 化学反响达到限度时，正逆反响速率相等3．必定条件下，可逆反响2A B+3C，在四种状态中处于均衡状态的是正反响速率逆反响速率A υ A=2mol/(l.min) υ B=2mol/(l.min)B υ A=2mol/(l.min) υ C=2mol/(l.min)C υ A=1mol/(l.min) υ B=2mol/(l.min)D υ A=1mol/(l.min) υ C=1.5mol/(l.min)4． A 、 B 、 C 都是金属， A 和 C 分别放入同浓度的稀硫酸中， A 的反响速率比C快，A与B和硫酸铜溶液构成原电池时， A 的质量增添。
A 、B 、 C 三种金属的活动性次序为A ． A>B>CB ． A>C>B C． B>A>C D． C>A>B5．在一个密闭容器中，盛有N 2和 H2，它们的开端浓度分别是 1. 8 mol · L-1和5.4 mol · L-1，在一定的条件下它们反响生成NH， 10min 后测得 N 的浓度是0.8 mol · L-1，则在这 10min 内 NH 的平3 2 3均反响速率是A ． 0.1mol .L -1 .min -1 B． 0.2mol .L -1 .min -1 C． 0.3mol .L -1 .min -1 D ． 0.6mol .L -1 .min -16．以下说法正确的选项是A.凡是放热反响的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反响是吸热反响C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.物质发生化学反响都陪伴着能量变化7．以下表达正确的选项是：A．酸和碱发生中和反响放出的热叫中和热B． 1 mol 酸和 1 mol 碱反响放出的热叫中和热C．酸碱中和生成 1 mol水放出的热叫中和热D．任何反响生成 1 mol 水放出的热叫中和热8．某原电池的总反响的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反响的原电池的正确构成是正极负极电解质溶液A Cu Zn HClB Zn Cu CuS0C Cu Zn CuS0D Cu Zn ZnCl 4 4 29．甲烷燃料电池的化学反响为CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O，此中 1 个电极反响式为2O 2 + 8H 4 + 8e- = 4H 2O 以下表达不正确的选项是A． CH 4通入负极B．O2通入正极C．正极发生氧化反响D．负极的电极反响式为：CH 4 + 2H 2O –8e- = CO 2 + 8H +二．选择题（每题只有一至两个选项，每题 4 分，共20 分）10．对于燃料充足焚烧的说法不正确的选项是A ．空肚量越大越好B．固体燃料块越大越好C ．液体燃料焚烧时能够雾状喷出D．温度一定达到着火点11．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在必定条件下能够转变成金刚石并需要汲取能量。