科教版九年级上册 化学学方程式的配平
我们再来学一学其他配平方法吧，看 谁学的快 归一法
写 CH + O 2 6 2 配
CO2 + H2O 2 CO2 + 3H2O
点燃
点燃
C2H6 + 3.5 O2
倍数 2C H + 7 O 2 6 2 注 2C H + 7 O 2 6 2
4 CO2 +6 H2O 4 CO2 + 6H2O 4 CO2 + 6H2O
CO2 + Fe 3 CO2 +2 Fe
高温
高温
两边同 时配平
3CO + Fe2O3
注 3CO + Fe2O3
3CO2 + 2Fe
等 3CO + Fe2O3
3 CO2 +2 Fe
试一试 吧！
WO3 + H2 —— W + H2O
C + CuO —— CO2 + Cu CO + Fe3O4 —— CO2 + Fe
Mg + O2 —— MgO Al + O2 —— Al2O3
KClO3 —— KCl + O2
你能配 平吗？
KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2
H2O2 —— H2O + O2
H2O —— H2 + O2
各 种 条 件 的 区 分
加热：对物质的升温常用 符号代替 点燃：达到可燃物的着火点 高温：达到一定的温度 燃烧：作为现象，不是条件 只有反应物中没有固体参加 生成物中的固体才能用沉淀 符号 只有在反应物中没有气体参加 生成物中的气体才能用气体 符号
1.指出下列化学方程式的错误之处
燃烧
C + O2 ==== CO2
MnO2
你能解决 这些问题 吗？
KClO3 ====== KCl + O2 加热
通电
H2O ===== H2 + O
点燃
3Fe +2 O2 ==== Fe3O4
点燃
Mg + O2 ==== MgO2
2.填写空格中的化学式 点燃 （ ）+3O2====2CO2+3H2O 点燃 4FeS2+11O2=====2Fe2O3+8( ) Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3( )
C + Fe2O3 —— Fe + CO2
谢 谢 光 临 谢 光 临 谢
P+O2
化学方程式的书写必须遵守的两 个原则是什么
必 须 遵 循 的 两 个 原 则
遵守质量守恒定律的原则
遵守客观事实的原则
化学方程式的书写过程
写 配 注
P + O2 4P + 5 O2 4P + 5 O2
点燃
点燃
P2O5 2 P2O5 2 P2O5等来自4P + 5 O2
2 P2O5
Fe + O2 —— Fe3O4
复习提问
用质量守恒定律判断下列说法是否正确
化学反应前后，各物质的质量不变 13克碳与32克氧气充分反应，只
能生成44克二氧化碳，这一过程不 符合质量守恒定律 发生化学变化时，原子的种类及个 数都保持不变 参加反应各物质的总体积，等于个 生成物的总体积
化学方程式
定义
反应物与生成物
等 2C2H6 + 7 O2
试一试 吧！
CH4 + O2 —— CO2 + H2O
C2H6 + O2 —— CO2 + H2O C2H4 + O2 —— CO2 + H2O
C2H5OH + O2 —— CO2 + H2O
CH3OH + O2 —— CO2 + H2O
观察法 写
观察
CO + Fe2O3
意义（1）质的方面
（2）量的方面
讨论
P2O5这个式子是化学方程 式吗？它符合质量守恒定律吗？ 点燃 2H2+O2====2H2O表明：是__气和 __气进行反应，产生燃烧现象，生 成物是___。又表明在这个反应中 氢气、氧气及水的质量多少有一定 比例，总是按氢气：氧气：水 =1： ：的比例进行反应的。
九年级化学上册《化学方程式的配平》优秀教学案例
本案例注重小组合作学习，让学生在讨论与交流中共同解决问题。这种教学方式有助于培养学生的团队协作能力，使他们学会倾听、表达、沟通和协作，为未来的学习和工作打下坚实基础。
（四）启发式教学，注重学生主体地位
本案例采用启发式教学法，充分尊重学生的主体地位，引导学生主动探究、积极思考。教师在教学过程中起到引导、组织和促进作用，使学生真正成为学习的主人，提高他们的自主学习能力。
2.能够独立完成给定化学方程式的配平，并解释配平过程中各步骤的依据。
3.学会运用化学方程式配平解决实际问题，如计算反应物与生成物的物质量关系、反应的化学计量数等。
4.掌握使用化学符号和化学方程式进行有效沟通的能力，提高化学学科素养。
（二）过程与方法
1.通过启发式教学法，引导学生主动探究化学方程式配平的方法，培养他们的逻辑思维和解决问题的能力。
2.培养学生严谨的科学态度，让他们认识到化学方程式配平在化学反应研究中的重要性。
3.增强学生的环保意识，让他们了解化学反应与环境保护的关系，提高社会责任感。
4.培养学生正确的价值观，使他们明白化学知识在实际生活中的应用价值，激发他们为国家和人类的进步贡献力量的信念。
三、教学策略
（一）情景创设
为了让学生更好地理解化学方程式配平的意义和实际应用，本节课将采用情景创设的教学策略。通过引入生活中的化学现象，如燃烧、锈蚀等，让学生感受化学反应的奇妙之处。在此基础上，展示化学方程式配平在解决实际问题中的重要作用，激发学生的学习兴趣。同时，结合教材内容，设计富有挑战性的问题，引导学生主动探究配平方法。
（五）反思与评价，促进持续发展
本案例重视学生的反思与评价，帮助他们总结经验教训，提高自我认知。通过建立学生成长记录，关注他们在化学方程式配平方面的进步，鼓励他们持续努力。这种教学策略有助于培养学生的自我反思和评价能力，促进他们的持续发展。
初三化学方程式配平的方法及技巧
初三化学方程式配平的方法及技巧对于一些常见的很容易配平。
但一些数字比较大比较偏的，怎么配？如下化学方程式的配平在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。
这个过程叫做化学方程式配平。
下面是店铺收集的初三化学方程式配平的方法及技巧，祝各位考生学有所成。
初三化学方程式配平的方法及技巧篇1（一）最小公倍数法这种适合常见的难度不大的方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。
故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2 初中政治，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O ＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2初三化学方程式配平的方法及技巧篇2化学方程式：用化学式表示化学反应的式子（1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
初三化学方程式配平方法简介
初三化学方程式配平方法简介work Information Technology Company.2020YEAR化学方程式配平方法简介一. 最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
例1. 配平：Fe O Al O Fe Al +−−→−+3243高温解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定43O Fe 的系数为3，32O Al 的系数为4。
进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。
结果得Fe O Al O Fe Al 94383243++高温习题：配平： Fe 2O 3+ Mg-------- MgO + Fe二. 奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：例2. 配平：22222O O H O H MnO+−−→− 解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把O H 2的系数配成2。
再根据氢原子数确定22O H 的系数为2，最后确定2O 的系数为1。
配平结果为↑+2222222O O H MnO O H习题：配平FeS 2+O 2----Fe 2O 3+SO 2三. 定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
九年级化学---化学方程式配平方法总结
九年级化学---化学方程式配平方法总结1．零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
【例1】试配平Fe3C + HNO3－Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O。
分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。
Fe3C →Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3 →NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。
易得Fe3C + 22HNO3＝3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。
2．平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
【例2】试配平NH4NO3－HNO3+ N2+ H2O。
分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3 →HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3 →N2：+1→0 降1×2价易得5NH4NO3＝2HNO3 + 4N2 + 9H2O3.整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
例3：试配平S+ Ca(OH)2－CaSx+ CaS2O3+ H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价易得2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝2CaSx + CaS2O3 + 3H2O4.逆向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。
(完整版)初三化学方程式配平方法简介
化学方程式配平方法简介一. 最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
例1. 配平：Fe O Al O Fe Al +−−→−+3243高温解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定43O Fe 的系数为3，32O Al 的系数为4。
进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。
结果得Fe O Al O Fe Al 94383243++高温习题：配平： Fe 2O 3+ Mg-------- MgO + Fe二. 奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：例2. 配平：22222O O H O H MnO+−−→− 解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把O H 2的系数配成2。
再根据氢原子数确定22O H 的系数为2，最后确定2O 的系数为1。
配平结果为↑+2222222O O H MnO O H习题：配平FeS 2+O 2----Fe 2O 3+SO 2三. 定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
例3. 配平：O H CO O OH H C 22252+−−→−+点燃解析：先设定OH H C 52的系数为1，再确定CO 2的系数为2，H 2O 的系数为3。
如何配平化学方程式讲解初三
如何配平化学方程式讲解初三化学方程式是描述化学反应的重要工具，通过方程式可以揭示反应物与生成物的种类和数量关系。
然而，初三学生往往面临着配平化学方程式的困难。
本文将详细讲解如何配平化学方程式，帮助初三学生解决这个难题。
1. 了解化学方程式的基本结构在配平化学方程式之前，了解方程式的基本结构是十分重要的。
一个化学方程式通常由反应物和生成物组成，中间用箭头(->)连接。
反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
每个物质由元素符号和对应的系数构成。
例如：H2 + O2 -> H2O在这个例子中，H2和O2是反应物，H2O是生成物。
2. 确定反应物和生成物的种类配平化学方程式的第一步是确定反应物和生成物的种类。
通过分析化学反应的实际情况，确定方程式中应该包含哪些物质。
有时候，题目可能已经给出了反应物和生成物的种类，这时只需要将它们按照正确的顺序写入方程式即可。
3. 平衡反应物和生成物的原子数目在一个化学方程式中，反应物和生成物的原子数目必须是平衡的。
也就是说，方程式中每种元素的原子数目在反应物和生成物之间必须相等。
例如：H2 + O2 -> H2O在这个方程式中，氢原子和氧原子的数量不平衡。
方程式左侧的H2有2个氢原子，而右侧的H2O只有1个氢原子。
同样，左侧的O2有2个氧原子，而右侧的H2O只有1个氧原子。
4. 通过添加系数配平方程式添加系数是配平化学方程式的主要方法之一。
系数表示物质的数量，可以通过在反应物和生成物前面添加系数来平衡方程式。
对于上述的例子，我们可以通过在H2O前面添加系数2来平衡氢原子的数量，通过在O2前面添加系数2来平衡氧原子的数量。
最终得到平衡的方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O5. 检查方程式的平衡性完成配平后，需要对方程式进行检查，确保反应物和生成物的原子数目平衡，并且系数尽可能简化。
在示例方程式中，反应物和生成物分别有4个氢原子和4个氧原子，通过系数2将方程式配平得非常简洁。
初三化学方程式配平方法
初三化学方程式配平方法初三化学方程式配平方法：观察法观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。
配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。
例1：Fe3O4+CO Fe+CO2分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。
解：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。
例2：P4+P2I4+H2OPH4I+H3PO4分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。
再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。
解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒P4+P2I4+4H2O PH4I+H3PO4第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒P4+P2I4+4H2O 5PH4I+H3PO4第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、HP4+5/16P2I4+4H2O 5/4PH4I+H3PO4第四步：使磷元素守恒13/32P4+5/16P2I4+4H2O 5/4PH4I+H3PO4去分母得13P4+10P2I4+128H2O= 40PH4I+32H3PO4初三化学方程式配平方法：最小公倍数法最小公倍数法也是一种较常用的方法。
配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数例3：Al+Fe3O4 Al2O3+Fe分析：出现个数最多的原子是氧。
它们反应前后最小公倍数为“3 4”，由此把Fe3O4系数乘以3，Al2O3系数乘以4，最后配平其它原子个数。
解：8Al+3Fe3O4= ? 4Al2O3+9Fe初三化学方程式配平方法：奇数偶配法奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单(奇)数变双(偶)数，最后配平其它原子的个数。
例4：FeS2+O2 Fe2O3+SO2分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeS2变双(即乘2)，然后配平其它原子个数。
初中化学常见化学方程式的配平方法
初中化学常见化学方程式的配平方法正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。
初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。
为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下。
一、最小公倍数法具体步骤（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式8Al + 3Fe3O4 =9Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO → Fe + CO21个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即Fe2O3 + 3CO → Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“→”线变成“=”号。
又例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
化学教案化学方程式的配平
化学教案化学方程式的配平化学教案：化学方程式的配平化学方程式的配平是化学学习中的重要部分，它用于揭示化学反应中各种化学物质的摩尔比例关系。
在本教案中，我将为您介绍化学方程式配平的基本原理和方法，并提供一些实例进行演示。
希望通过本教案的学习，您能够掌握化学方程式配平的技巧，提升化学学习的能力。
一、化学反应和化学方程式的概念化学反应是物质发生转化和改变的过程，其中各种原子、离子或分子重新组合，形成新的物质。
化学反应可以通过化学方程式来表示，化学方程式由反应物、生成物以及反应条件组成，使用化学符号和化学式表示。
二、化学方程式配平的原理化学反应中，反应物和生成物的物质量必须遵循质量守恒定律，即反应物的总质量等于生成物的总质量。
为了满足质量守恒定律，需要配平化学方程式，使反应物和生成物的摩尔比例关系正确。
三、化学方程式配平的方法1. 检查化学方程式的元素个数，确保反应物和生成物中包含的元素种类相同。
2. 根据元素的个数编写初始的反应物和生成物的化学方程式。
3. 根据配平的原则，从化学方程式中选择一个元素开始配平，通常选择原子个数最小的元素。
4. 将所选元素在反应物和生成物两侧的原子个数进行比较，根据需要在化学方程式的系数前面写上适当的配平系数。
5. 继续选择其他需要配平的元素，并重复步骤4，直到所有元素都配平完毕。
6. 检查所得到的化学方程式是否满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
四、化学方程式配平的实例演示下面以酸碱中和反应为例进行化学方程式配平的演示：HCl + NaOH → NaCl + H2O1. 检查元素个数，反应物和生成物中都包含H、Cl、Na和O元素。
2. 编写初始方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 配平H元素：2HCl + NaOH → NaCl + 2H2O4. 配平Cl元素：2HCl + 2NaOH → 2NaCl + 2H2O5. 配平Na元素：2HCl + 2NaOH → 2NaCl + 2H2O6. 检查配平结果：2HCl + 2NaOH → 2NaCl + 2H2O通过以上步骤，我们成功配平了该化学方程式，满足了质量守恒定律和电荷守恒定律。
九年级化学上册第五单元《化学方程式》配平方法和练习题
化学方程式的书写和配平一、化学方程式的书写步骤（ 1）正确书写反响物与生成物的化学式（注意左反响右生成）；（2）配上适合的化学计量数（一般为整数）；（ 3）注明反响发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等） ；（ 4）用等号把反响物与生成物连结起来； （5）生成物中的气体和积淀要用 “↑” 和“↓”注明。
二、化学方程式配平易方法1、最小公倍数法配平思路： 第一步：下手点——找左右两边各出现 1 次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。
练一练： P + O 2—— P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2—— MgO 2、奇偶配平法配平思路： 第一步：下手点——找次数出现多且原子总数老是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式下手，配最小偶数“ 2”；第二步：逐个推求其他化学式系数。
练一练： C 2H 2 + O 2—— CO 2 + H 2O FeS 2+ O 2—— Fe 2O 3+ SO 2 3、察看法 配平思路： 第一步：下手点——从构成或原子数较复杂的化学式下手，令其系数为“1”；第二步：推求其他化学式系数。
练一练： Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2OCu 2(OH) 2CO 3—— CuO+ CO 2+ H 2O32—— CO 2+ 2O 32—— CO2 + 2CH OH+ O H CH COOH+ OH O4、剖析法：主要运用于“氧化—复原反响”的配平。
用 H 复原金属氧化物 (R O) ：在左侧的H 前配上 n 右侧的 H O 前配上 n ， R 前配上 m.2m n22练一练： Fe 2O 3 +H 2—— Fe +H 2OH 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O 用 CO 复原金属氧化物 (R O) ：在左侧的CO 前配上 n 右侧的 CO 前配上 n ， R 前配上 m.m n2练一练： Fe 2O 3 + CO —— Fe + CO 2CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2化学方程式配平综合练习1、配平以下化学方程式：（1） C 2H 4 + O 2 —— CO 2 + H 2O（ 2） （ 3）（ 4） （ 5）Al + H 2SO 4 —— Al 2(SO 4)3 + H 2 NH 3+ 必定条件NO+ H 2O O 2 ———— KClO 3 ——KCl+ O 2 H 2O+高温 C —— CO+H 2 （ 6） MnO 2+ HCl ——MnCl 2+ H 2O+Cl 2 （ 7） H 2S+ SO 2——H 2O+ S（8） H 2点燃2S+O 2——H 2O+SO（ 9） Al 2O 3+ H 2SO 4—— Al 2(SO 4)3+ H 2 O （ 10） Na+ H 2O —— NaOH+H 22、人在强烈运动后，血液中产生许多的乳酸（化学式为 C 3H 6O 3），使肌肉酸痛。