最新中考九年级化学第四章知识点总结
化学九年级第四章知识点
化学九年级第四章知识点导语：化学作为一门自然科学，对于我们生活中的许多现象都有着深刻的解释。
在九年级第四章的学习中，我们将进一步了解物质的组成和性质，以及化学反应的基本原理。
在这篇文章中，我们将对该章节的重点内容进行探讨。
一、物质的组成和性质在化学中，物质是由元素构成的。
元素是构成物质的基本单位，目前已知的元素有118种。
元素可以通过化学方程式表示，其中每一个元素由其符号表示。
每个元素都有自己独特的物理性质和化学性质。
物质的物理性质是指物质在不改变其组成的情况下所表现出的性质，如颜色、形状、密度、熔点和沸点等。
我们可以通过这些性质来区分和鉴别不同的物质。
物质的化学性质是指物质与其他物质相互作用时表现出的性质，例如与氧气的反应产生火焰、与酸的反应产生气泡等。
通过观察物质的化学性质，我们能够了解它的反应性和化学变化过程。
二、化学反应的基本原理化学反应是指物质之间发生变化，产生新的物质或产生能量的过程。
在化学反应中，最基本的原理是质量守恒定律和能量守恒定律。
质量守恒定律指出，在化学反应中，反应物的总质量等于产物的总质量。
换句话说，物质在反应过程中不会凭空消失，也不会凭空产生，质量是不会被创造或消失的。
能量守恒定律指出，在化学反应中，总能量保持不变。
这意味着反应前后的能量总和保持不变，虽然在反应中能量会相互转化，但总能量始终保持不变。
化学反应还遵循着一系列常见的规律，如反应速率、活化能和平衡状态等。
反应速率指的是单位时间内反应物消耗或产物生成的数量。
活化能是指使化学反应发生所需的最小能量。
平衡状态指的是当反应物和产物的浓度保持不变时，反应达到的状态。
三、化学与环境的关系在学习化学的过程中，我们不仅可以了解物质的组成和性质，还可以了解化学与环境之间的关系。
化学反应在自然界和人类社会中广泛存在。
例如，氧气与有机物质发生反应会产生二氧化碳和水，这是我们身体代谢过程中进行呼吸的基础。
而空气中的污染物质，如二氧化硫和氮氧化物，会与水汽和氧气发生反应，形成酸雨，对环境和生物造成严重损害。
初三化学第四章知识点
初三化学第四章知识点初三化学第四章知识点大全课题1物质的变化和性质1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它(新)物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，化学变化一定伴有物理变化,物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
课题2化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。
2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊)水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现)3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分先变黑，外焰温度高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素;蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。
⑶白烟：能重新燃烧。
石蜡固体小颗粒。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、A.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
初三化学第四章知识点总结
第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子1、原子的构成（1（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子2⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素一、 元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N③空气中前二位的元素：N 、O注意：在化学反应前后元素种类不变二、 元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就相对原子质量=只能表示原子的个数。
3、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
三、 元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫2、结构：7个周期16个族3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数5、元素周期表中每一方格提供的信息：课题3 离子一、核外电子的排布1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 1、 核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数＜4 易失电子非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
初三化学第四单元知识点
初三化学第四单元知识点初三化学第四单元知识点梳理常见的化学变化知识点1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈一、基本概念新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。
如N2O2CO2P2O5等。
酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。
初三上册化学期末考试知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。
初中化学 第四章知识整理
第四章知识整理一、概念1．燃烧：一种发光、发热的剧烈的化学反应。
2．物质燃烧一般需要同时满足三个条件：⑴物质具有可燃性；⑵可燃物与氧气接触；⑶可燃物达到着火点，即燃烧所需的最低温度。
灭火主要有三种方法：⑴将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离(森林火灾设置隔离带0；⑵将燃烧着的可燃物与空气隔离(灯帽盖灭酒精灯)(即与氧气隔离)；⑶使用大量的冷却剂使燃烧物的温度降低到着火点以下。
3．完全燃烧：氧气充足时可燃物发生的燃烧，可燃物中的碳、氢元素分别生成二氧化碳和水，放出的热量多。
（C + O2 点燃CO2）不完全燃烧：氧气不充足时可燃物发生的燃烧，可燃物中的碳、氢元素生成一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和小的炭黑颗粒等物质，放出的热量少。
（C + O点燃CO）4．爆炸：可燃物在有限的空间发生的急速燃烧。
5．可燃物的气体或固体粉尘在空气或氧气中达到一定比例遇火就会发生爆炸。
这个比例也叫爆炸极限。
6．热值：一定量燃料完全燃烧放出的热量7．易燃物或易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。
因此，在运输、储存易燃物和易爆物时，要严禁烟火，防止撞击和高温，配备消防器材，并要有明显的安全标志等。
几种消防安全标志8．遭遇火灾时要沉着冷静，常用的自救方法：烟很大时，用湿毛巾捂住口鼻，防止烟尘；有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进；到窗口呼救等。
发现火情，应立即拨打“119”火警电话或“110”报警。
9．化石燃料的燃烧对环境的污染主要有：⑴全球气候变化（生成二氧化碳，导致温室效应）；⑵热污染（火力发电站发电剩下的“余热”）；⑶大气污染（释放出二氧化硫引发酸雨；不完全燃烧释放出一氧化碳；向大气排放粉尘。
）10．煤的干馏（或炼焦）是指把煤隔绝空气加强热，煤分解成焦炭、煤焦油和焦炉煤气等，煤的干馏是化学变化。
11．石油的分馏是指根据物质的沸点不同从石油中分离出各种产品（汽油、煤油、柴油、液化气等），石油的分馏是物理变化。
12．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于．．反应后生成的各物质的质量总和。
化学九年级第四章水知识点
化学九年级第四章水知识点水是我们日常生活中最为常见的物质，也是地球上最为重要的资源之一。
在化学九年级的课程中，我们学习了水这一重要的化学知识点，在这篇文章中，我们将深入探讨水的性质、结构以及一些与水相关的重要概念。
一、水的性质水是一种无色、无味、无臭的液体，其分子式为H2O，由氢原子和氧原子组成。
水的密度为1克/毫升，此外，水还具有很高的溶解性，可以溶解许多物质。
首先，我们来讨论一下水的密度。
水的密度较大，在四摄氏度时密度最大，此后密度逐渐减小。
这就意味着在四摄氏度以下，水会逐渐升华，而在四摄氏度以上，水则会逐渐膨胀，这也是为什么冰浮在水面上的原因。
其次，我们要了解水的溶解性。
水被称为“万能溶剂”，因为它可以溶解许多物质。
我们经常用水来冲泡茶、咖啡、煮饭和洗涤衣物等，这都是因为水有很好的溶解性。
然而，需要注意的是，虽然水可以溶解很多物质，但并不是所有物质都能溶解于水中。
有些物质会与水发生化学反应，形成新的物质。
二、水的结构在水的分子中，氢原子和氧原子通过共价键结合在一起。
水分子呈V字形，氧原子位于中心，两个氢原子位于两边。
由于氧原子电负性较高，共享的电子对呈现不均匀分布，使得氧原子带有部分负电荷，而氢原子带有部分正电荷，这种不均匀分布的电荷使得水分子具有极性。
水的极性对其溶解性起到了重要的作用。
由于水分子的极性，可使无机离子和许多有机分子在水中溶解。
例如，电离的盐在水中会分解成阴阳离子，形成溶液。
三、水的物理性质除了密度和溶解性之外，水还有许多其他的物理性质。
首先，水是一种良好的导热体，这也是为什么我们用水来加热和冷却的原因之一。
其次，水的沸点和凝固点较高，分别为100摄氏度和0摄氏度，这在一定程度上保证了水的存在。
此外，还有一个有趣的现象是水的比热容很大。
比热容是指物质在单位质量下升高1摄氏度所需的能量。
由于水的比热容很大，它能够吸收和释放大量的热量，从而在地球上起到调节气候的作用。
四、水的重要概念除了以上介绍的水的性质和结构，还有一些与水相关的重要概念值得我们了解。
初中化学第四章知识点
初中化学第四章知识点第四章：空气的组成与结构1.空气是一种气体混合物，主要由氮气、氧气、水蒸气和稀有气体组成。
其中，氮气占空气的体积的约78%，氧气占约21%，其他气体的含量相对较低。
2.空气的成分：-氮气（N2）：氮气是空气的主要成分，具有稳定性和不可燃性。
它在生物体内起到重要的作用，如构成生物体的重要组成物质，参与氨的合成等。
-氧气（O2）：氧气是生物体进行呼吸的重要物质。
它能通过与有机物发生氧化反应，使有机物释放能量。
氧气也是许多燃烧反应的必需品。
-水蒸气（H2O）：水蒸气是空气中的水分子在气态下存在的形式。
水蒸气的含量在空气中常常是变化的，受到温度和湿度等因素的影响。
-稀有气体：空气中还含有一小部分稀有气体，例如氩气、氦气、氖气等。
这些气体在空气中的含量非常稀少，但它们也是重要的。
3.空气的物理性质：-颜色：空气无色。
-气味：空气无臭。
- 密度：空气的密度较小，约为1.29 kg/m³。
-可压缩性：空气是物质的一种，具有可压缩性。
4.空气的化学性质：-可燃性：空气中含有氧气，可以支持许多物质的燃烧。
-不可燃性：空气中的氮气是不可燃的。
-参与化学反应：空气中的氧气可以参与许多化学反应，如氧化反应等。
5.空气的结构：- 低层大气：地面及高度约12km以下的大气层，称为低层大气。
低层大气主要由氮气、氧气、水蒸气等组成，气体的浓度随高度的升高而逐渐降低。
- 中层大气和高层大气：高度约12-50km的大气层称为中层大气，高度约50-80km的大气层称为高层大气。
这两个大气层主要由稀有气体组成，如氩气、氦气等。
6.大气污染：-大气污染是指空气中存在的一些有害物质超过了一定的标准，对人体健康和环境产生负面影响的现象。
-造成大气污染的原因有汽车排放物、工业废气、燃煤排放、挥发性有机物等。
-大气污染对人体健康和环境造成的影响包括呼吸系统疾病、气候变化、酸雨等问题。
这是初中化学第四章空气的组成与结构的主要知识点，其中包括了空气的成分和物理、化学性质，以及空气的结构和大气污染等相关内容。
初三化学第四章笔记整理
第四章笔记整理1）碳酸钙物理性质白色固体难溶于水是大理石的主要成分一、与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑应用：实验室制取二氧化碳气体二、高温煅烧石灰石CaCO3=CO2+CaO（条件为高温）应用：工业制取二氧化碳操作：用坩埚钳加持一块大理石或石灰石放在酒精喷灯火焰上方灼烧几分钟后，观察现象现象：大理石表面变疏松检验是否反应完全1、检验氧化钙：取样，加水溶解，取上层清液，滴加1~2滴酚酞，若溶液变红，则生成了氧化钙2、检验碳酸钙：取出沉淀，向沉淀滴加足量稀盐酸，若有气泡，则有碳酸钙涉及到的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2（工业上利用该反应制造建筑粘合材料）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三、与水，二氧化碳反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑溶洞，钟乳石形成原因澄清石灰水：氢氧化钙溶液石灰乳/石灰浆：碳酸氢钙悬浊液熟石灰，消石灰：碳酸氢钙固体2）制备二氧化碳药品选择1）粉末状碳酸钙或碳酸钠与稀盐酸：反应速率太快不易收集2）块状大理石与浓盐酸：会使收集到的二氧化碳混有氯化氢气体3）块状大理石与稀硫酸：生成的硫酸钙微溶于水会附着在大理石表面阻碍反应进一步发生药品：块状大理石与稀盐酸仪器选择：启普发生器：球形漏斗，活塞+导气管，容器适用于：块状固体与液体的制取气体的不加热反应检查装置气密性：关闭活塞，往球形漏斗加水至漏斗下端液封，再加水，观察到球形漏斗内有一段稳定的水柱，则气密性良好添加药品：打开活塞，往球形漏斗内加稀盐酸至浸没大理石；关闭活塞后，液体被压回球形漏斗，固液分离现象：球形漏斗内液面下降，固液接触，产生气泡，优点：可以控制反应的发生与停止缺点：药品需求量多，操作复杂简易启普发生器：止水夹，多孔塑料隔板，长颈漏斗，试管，双孔橡皮塞优点：随时控制反应的发生于停止，药品需求量少，操作简单检验二氧化碳检验：将气体导入澄清石灰水，若溶液变浑浊，则为二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满步骤：检查装置气密性；添加药品（先固体后液体）；检验气体；收集气体；验满；正方在桌上4）甲烷物理性质1、无色无味的气体2、难溶于水3、密度小于空气（空气的一半）化学性质可燃性（点燃前先验纯）CH4+2O2=CO2+2H2O （条件为点燃）现象：蓝色火焰烧杯内壁有水雾澄清石灰水变浑浊5）化石燃料充分运用1、煤煤的干馏（化学变化）水煤气：C+H2O=CO+H22、石油石油的分馏（物理变化）。
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中考九年级化学第四章知识点总结第一节爱护水资源一、水资源现状1.地球表面约71％被水覆盖着。
但淡水只约占全球水储量的2.53％，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的30.4％。
2.海水中含量最多的物质是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。
3.我国水资源的现状是分布不均，人均不足。
4.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。
二、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染1.节约用水的一些具体措施：a)提高水的利用效率。
b)使用新技术，改革工艺和改变习惯。
c)污水处理之后，循环利用。
d)“一水多用”，如使用“中水”（生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水）洗车、使用淘米水浇花等。
2.防止水体污染的一些具体措施：a)不使用含磷洗衣粉。
b)工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。
c)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
d)以预防为主，治理为辅。
第二节水的净化一、水的净化方法1.过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。
具体操作见“二、过滤”。
2.吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。
⏹明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。
⏹活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。
但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。
⏹活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。
3.蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。
4.杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。
如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。
煮沸的步骤。
在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。
二、过滤（见下图）【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯【注意事项】1.操作时注意“一贴、二低、三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。
“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。
“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。
过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。
若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。
2.如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。
三、硬水的软化1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
2.硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。
有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。
3.硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑4.硬水的危害：① 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。
② 锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。
③ 长时间饮用硬水有害健康。
5.硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。
制取蒸馏水的装置如右图所示。
注意：①在烧瓶底部要加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸。
②加热前按照图3连接好装置，使各连接部分严密不透气。
③加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。
④弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL左右蒸馏水时，停止加热。
第三节 水的组成一、水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。
在101kPa 时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL 。
二、水的电解实验（实验装置如右图） 【实验现象】① 通电后，电极上有气泡产生。
通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。
② 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
【实验结论】① 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H 2O 2H 2↑+O 2↑；② 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；③ 化学反应中，分子可分，原子不可分。
【注意事项】① 通电时，必须使用直流电。
② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
③ 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。
三、物质的分类第四节 化学式与化合价1.化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。
2.化学式（如H 2O）的意义：表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质； 表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成； 表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成； 表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；3.化学式的写法：物质混合物纯净物 单质（由同种元素组成的纯净物）化合物（由不同种元素组成的纯净氧化物（由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的是氧化物）书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点： ①这种物质由哪种物质组成；② 化合物中各元素的原子个数比是多少。
4.化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。
在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。
5.化合价的一般规律：金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。
在化合物里正负化合价的代数和为0。
在单质中元素的化合价为0。
同一元素在不同物质里可显不同的化合价。
在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH 4NO 3）。
6.根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。
如P 2O 5 → P 2O 57.数字的意义：① 元素符号前的数字表示几个某原子。
如2H 中的“2”表示2个氢原子。
② 化学式前的数字表示几个某分子。
如2H 2O 中的“2”表示2个水分子。
③ 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。
如CO 2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。
④ 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。
如Fe 3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。
⑤ 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。
如Fe 表示铁元素的化合价是+3。
8.根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义） 1)相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和2)组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比 在计算时要注意标清元素的顺序。
3)原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比 4)化合物中某元素的质量分数＝%100⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量5)某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝%100⨯⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量【例】多少吨的氧化亚铁（FeO ）中所含铁元素质量和100t 中氧化铁所含铁元素的质量相纯净物单质化合物 金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质——直接用元素符号表示（如Fe 、Al ）常温下为固态的非金属单质——用元素符号表示（如S 、P 、C ）由双原子分子或多原子分子构成——在元素符号右下角标出原子个数（如O 2、H 2、Cl 2）正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：NH 3氨气、CH 4甲烷）。
在元素符号右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个数比为最简比（特例：H 2O 2）。
当原子团不是一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角（1省略不写）。
+3+5 -2-3 +5同？解：设需氧化铁的质量为x 。
t90%10016042t 100%1007256%100316256256t 100%100165656=⨯⨯=⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯=⨯+⨯x x x答：需氧化亚铁的质量为90t 。
【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。
6)某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数 某元素的质量＝%100⨯⨯⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量纯度某混合物的质量【例】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。
解：设该化肥的质量为100g ，该化肥的纯度为a %。
%98%%3.34g 1008028%g 100%3.34g 100%10031621441214%g 100=⨯=⨯⨯⨯=⨯⨯+⨯+⨯⨯⨯⨯a a a答：这种化肥的纯度为98%。
【注意】① 设这种氮肥的质量是为了使方程有化学意义。
② 纯度是百分数，不能小于0%，也不能大于100%。
纯度是未知数时，表示纯度的字母后要跟上百分号。
7)有一瓶不纯的硝酸铵（NH 4NO 3）样品，经分析其中的含氮量为37%，则所含杂质可能是：A. (NH 4)2SO 4B. CO(NH 2)2C. NH 4ClD.NH 4HCO 3【分析】解这道题需要三个要素：最大数、中间数、最小数（指含氮量）。
三者之间的关系为：最大数＞中间数＞最小数。
这里的37%是求出的平均含氮量，是中间数。
接下来算出NH 4NO 3中的含氮量：35%。
由于35%＜37%，所以应该是最小数。
然后算出四个候选答案中每个化合物的含氮量，它是最大数，数值应该大于37%。
在这里只有CO(NH 2)2的含氮量为46.7%，超过了37%，成为最大值。
所以最后答案应该是B 。
附表1 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量附表2 一些常见元素、根的化合价和离子符号二、中考化学推断题2．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A、B、C中含有相同元素且A为单质，B是导致“温室效应”的一种气体，E是人体中胃酸的主要成分。
图中“﹣”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示物质间存在转化关系。