中山大学医学院——1、无机化学(上)期中考试试卷
无机化学期中试题答案
无机化学期中试题答案广州市生物医药高级职业技术学校无机化学期中考试试卷-A学校：班别：学号：姓名：评分：注意事项(考试时间：90分钟)1、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、考号和所在单位的名称。
2、请仔细阅读各题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
3、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关内容。
一、填空。
(每空2分,共10分)1.主量子数n=2，则l=0,1 ;m=0,-1,+1。
2. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为120°，109。
28，。
3.分子间力包括取向力、诱导力、色散力。
三、判断题。
（请将答案填入下面表格，每小题1分，共10分）四、完成下列各题。
（每题10分，共20分）1.写出下列原子在基态时的电子排布。
(每小题3分，共6分)(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2;(2). Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;2. 判断半径大小。
（每小题2分，共4分）（1）Fe2+与Fe3+Fe2+>Fe3+同一元素离子，正电荷越高则半径越小。
（2）O、S、As As > S > O3.计算下列中心原子的价层电子对数，并判断下列分子的分子构型以及有无极性。
(每小题5分，共10分) 1. CO 2价层电子对数=(4+0)/2=2;直线型；无极性 2.NH 3价层电子对数=(5+1*3)/2=4;三角锥体；有极性五、计算题。
（每题10分，共30分）1.已知某原子的电子分布是1s22s 2 2p 63s 2 3p 64s 2（1）这元素的原子序数是多少？并写出该原子的轨道分布图（3分）（2）这元素属第几周期？第几族？是主族元素还是过渡元素？（3分）（3）请写出这个原子的价电子排布式。
（4分）解：（1）20（2）第四周期，IIA ；主族元素.（3）4s 22.在给定的条件下，氮气和氢气在密闭容器中合成氨，已知，反应之前氮气和氢气的浓度为1.0mol/l,3.0mol/l ；反应4s 后，测得氮气、氢气和氨各自的浓度为0.8mol/l ，2.4mol/l ，0.4mol/l ，求该反应的平均速率。
无机期中卷参考答案
无机化学期中考试参考答案一、单项选择题（共15分）二、真空题（每空1分，共20分）16. 阳离子电荷与其半径之比，阳离子的极化能力, BeCl 2 > CaCl 2 > HgCl 2，BaCO 3 > SrCO 3 > CaCO 3 > MgCO 3 > BeCO 317． <18. [Fe(CN)5CO]3-； [PtCl 2(OH)2(NH 3)2]； [CrBr 2(H 2O)4]Br ·2H 2O19. 62g t 0g e ； 32g t 2g e20．PF 3＜PCl 3＜PBr 3＜PI 321．(σ 1s )2 (σ *1s )2 (σ 2s )2 (σ *2s )2 (π 2py )2 (π 2pz )2 (σ 2px )2 3 反磁性 CO （N 2） 22．重铬酸根有氧化性，氨离子有还原性23. 阴离子半径较大时，其盐的溶解度常随阳离子的半径增大而减小 24. 6：6， 8：8， 4：4 三、简答题25． 酸性顺序： HClO ＜HClO 3＜HClO 4。
氧化性顺序： HClO ＞HClO 3＞HClO 4。
原因：①三分子中非羟氧依次增多，诱导效应增大；②酸根结构的影响。
酸根结构的稳定性依次增强，ClO 4－是四面体结构，最为稳定。
26.27.四、计算题与判断（共30分）28. 解：① 因 Cu + + e - == Cu φ(Cu + /Cu)= 0.521VΔr G = - n F φ F = 96.5 kJ·V -1·mol -1 G 终 — r G 始 = - n F φ G = n F φ + G = 1×96.5×0.521 = 50.28 kJ·mol -1 ② 因Cu 的G 最低，所以最稳定；③ 因CuO + 的G 最高，所以氧化性最强；④ 因Cu + 位于Cu 和Cu 2+ 连线的上方，所以Cu + 会发生歧化反应2Cu + == Cu + Cu 2+29.30.ϕ([Co(CN)6]3-/[Co(CN)6]4-) =ϕ(Co 3+/Co 2+) - 0.0591 lg)])Co(CN ([)])Co(CN ([466−稳稳K K= 1.808 - 0.0591 lg 1964100.1100.1⨯⨯= -0.852 V按 ϕ值，H 2O 可氧化[Co(CN)6]4-2[Co(CN)6]4- + 2H 2O 2[Co(CN)6]3- + 2OH − + H 2↑lg K = 0591.0)]852.0(829.0[2−−−= 0.778 K = 6.0所以[Co(CN)6]4-在水溶液中不稳定。
一学期无机化学期中考试试卷(A卷)
杭州师范大学化材学院2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(B卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题目部分，(卷面共有51题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、是非题(16小题,共16.0分)(1分)[1]p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。
（）(1分)[2] 原子的s轨道角度分布图是球形对称的。
（）(1分)[3] 电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。
因为E (1s) < E (2s)，所以任何时候1s电子比2s电子靠近原子核。
( )(1分)[4] 在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl 的原子半径依次减小。
因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离子半径也依次减小。
( )(1分)[5] 在CS2、C2H2分子中，均有σ键和π键。
( )(1分)[6] 某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。
( )(1分)[7] 相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍。
( )(1分)[8] 烷烃分子中C - C 键的键长是炔烃分子中C≡C 键长的三倍。
( )(1分)[9] 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。
( )(1分)[10]SnCl2分子和H2O 分子的空间构型均为V 型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。
( )(1分)[11] 含有奇数电子的分子是顺磁性分子。
( )(1分)[12] 由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2 > O2- > O22-。
( )(1分)[13] 分子中的共价键有极性，分子不一定是极性分子。
( ) (1分)[14]H2的极化率比He 的小。
( )(1分)[15] 对由非极性分子组成的物质来说，其沸点越高，则极化率越大。
( )(1分)[16] 晶格能是由指定单质生成一摩尔（按化学式计）的离子化合物所释放的能量。
无机化学I》期中考试讲评
(1) HAc（酸碱作用 > NaCl（盐效应)> H2O > BaCl2（同离 子效应）
(4) 浓度均为0.01 mol kg1的HAC, NaCl, C6H12O6和CaCl2溶液， 其蒸气压、沸点和凝固点从大到小的顺序分别是怎样？ 沸点： CaCl2 > NaCl > HAC > C6H12O6 蒸气压和凝固点： C6H12O6 > HAC > NaCl > CaCl2
(D) 反应向生成更多Br2 的方向进行
(15) 设AgCl在水中，在0.01 moldm-3CaCl2中，在0.01 moldm-3NaCl中以及
在0.05 moldm-3AgNO3中的溶解度分别为s0， s1， s2和s3，这些量之间的正 确关系是( B )。
(A) s0 > s1 > s2 > s3 (C) s0 > s1 = s2 > s3
全部用来增加系统的焓
(12) 298.15K时，0.10molL-1HA溶液中HA的解离度为1%，则溶液的pH是( A ) (A) 3.0 (B) 1.0 (C) 0.10 (D) 1.3
(13) 某反应的速率常数为0.462 min-1，其初始浓度为1.00 10-3 moldm-3，反 应的半衰期为( A ) (A) 1.50 min (B) 21.6 min (C) 0.108 min (D) 3.00 min
10 向含有固体AgI的饱和溶液中： （1）加入固体AgNO3, 则I-变_小_。 （2）若加更多得AgI, 则Ag+将_不变___。 （3）若改加AgBr固体，则I-变_小_，Ag+将变_基本不变___。
编辑课件
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中山大学无机化学题库
國立中山大學無機化學題庫第1章 化学热力学 一、选择题 1-1 下列物质中，f mH ϑ∆不等于零的是 （ ）(A) Fe (s) (B) C (石墨) (C) Ne (g) (D) Cl2 (l) 答案： D1-2盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。
这是因为反应处在（ ） (A) 可逆条件下进行 (B) 定压无非体积功条件下进行 (C) 定容无非体积功条件下进行(D) 以上都正确 答案： D1-3如果X 是原子，X2 是实际存在的分子，反应的2221H (g) + O (g) = H O (l)2的rH∆应该是（ ）(A) 负值 (B) 正值 (C) 零 (D) 不能确定 答案： B1-4 下列说法正确的是（ ）(A) 水的生成热即是氢气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 (C) 水的生成热即是氧气的燃烧热 (D) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 答案： A 1-52H 和2O 在绝热钢筒中反应生成水，则下列状态函数中，增加为零的是（ ）(A)U ∆ (B)H ∆(C)S∆(D)G ∆答案：AB1-6将一台电冰箱放置在一室内，然后打开电冰箱的门，并使冰箱中的致冷机运转。
一段时间后，室温变化情况是属于（ ）(A)降温很多(B)降温很少(C)升温很多(D)不变 答案： D1-7已知298K 时，-1(HI , g)=-25.9kJ mol H ϑ∆⋅，下列说法正确的（ ）(A)0.5mol 2H O(g)混合物在101.325kPa 和298K 时生成HI(g)的反应热为-125.9kJ mol -⋅(B)22H (g) + I (g) 2HI(g)→反应的标准焓变在298K 时为-125.9kJ mol -⋅(C)反应22H (g) + I (s) 2HI(g)→在298K 时的标准焓变为-125.9kJ mol -⋅(D)反应2211H (g) + I (s) HI(g)22→在298K 时的标准焓变为-125.9kJ mol -⋅答案：D1-8反应221CuCl (s) CuCl(s) + Cl (g)2→，在298K 及101.325kPa 下不自发，但在高温时能自发进行。
中山大学医学院——2、无机化学(上)期末考试试卷
中 山 大 学无 机 化 学（上）期 末 考 试 试 卷化学、材料化学、临床医学专业2006级 2007年 1月 17日 姓名: 班别: 学号:《中山大学授予学士学位工作细则》第六条：“考试作弊不授予学士学位。
”一、 选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。
(共15分)( ) 1. 某元素多电子原子中，能量最高的电子是具有量子数（n ，l ，m ，m s ）的电子A. 4，1，+1，+1/2 ;B. 4，2，0，-1/2 ;C. 3，2，+1，+1/2 ;D. 3，2，+2，-1/2( ) 2. 下列分子、离子中，呈逆磁性的是A. NO ;B. O 2 ;C. NO 2 ;D. O 22( ) 3. 存在分子内氢键的是A. HNO 3 ；B. H 2O ；C. NH 3； D. CH 3-CH 3( ) 4. 下列分子中，电偶极矩为0的是A. PF 3 ;B. NCl 3;C. BCl 3 ;D. OF 2( ) 5. 元素原子第一电离能大小正确的顺序是A. He < B < N < O ;B. He > N > O > B;C. He > O > N > B ;D. He > B > N > O( ) 6. 元素原子第一电子亲合能正确的顺序是A. F < Cl < Br < I ;B. F < Cl > Br > I ;C. F > Cl > Br > I ;D. F < Cl < Br > I( ) 7. 键长顺序正确的是A. O2+ < O2- < O22- < O2 ;B. O22- < O2- <O2 +< O2 ;C. O2 < O2+ < O2- < O22- ;D. O2+ < O2 < O2- < O22-( ) 8. 下列化合物分子中, 键角最小的是A. OF2 ;B. Cl2O;C. ClO2 ;D. XeF2( ) 9. 下列配离子中, 分裂能∆O最大的是A. [Fe(CN)6]4- ;B. [Fe(H2O)6]2+ ;C. [Os(CN)6]4- ;D. [Ru(CN)6]4-( ) 10. 标准电极电位a. φθ(Ag+/Ag) ; b. φθ (AgCl/Ag) ;c. φθ[Ag(CN)2-/Ag]; φθ大小正确关系是A. a < b < c;B. a > b > c;C. a > b < c;D. a < b > c( ) 11. 金属铜晶体为面心立方结构，在单位晶胞内铜原子的数目是A. 2;B. 1 ;C. 6;D. 4( ) 12. 下列配离子中, 磁矩最大的是A. [Fe(H2O)6]3+ ;B. [Cr(H2O)6]3+ ;C. [Fe(CN)6]3- ;D. [Co(NH3)6]3+( ) 13. 按MO法, 下列分子或离子中键级最大的是A. O2 ;B. O2+ ;C. N2+ ;D. CO( ) 14. 晶体熔点高低正确的顺序是A. SiO2 > KCl > HF > HCl;B. SiO2 > KCl > HCl > HF ;C. KCl > SiO2 > HCl > HF ;D. KCl > SiO2 > HF > HCl( ) 15. 原子半径大小正确的顺序是A. Mg > Na > B > Be ;B. Na > Mg > B > Be ;C. Na > Mg > Be > B ;D. Mg > Na > Be > B二、填空题(共30分)1. [Cu(NH3)4]2+水溶液呈深蓝色，其原因是，K2Cr2O7水溶液呈橙色，其原因是发生。
广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷(A)
广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷（A）专业学号班别姓名二、简答题（共10分，每题10分）1. 配位数为4的配合物:实验测得[Ni(NH3)4]2+的μ=2.80μB、[Ni(CN)4]2-的μ=0，利用价键理论分析其杂化类型，并确定空间构型。
三、计算题（共30分，每题10分）1. 原电池Pt│Fe2＋(1.00mol.dm-3 )，Fe3＋(1.00×10-4 mol.dm-3 )‖I－(1.00×10-4 mol.dm-3 ) │I2 ，Pt已知: ϕθ（Fe3+/ Fe2+）=0.770V，ϕθ（I2/ I-）=0.535V.(1) 求ϕ (Fe3＋/Fe2＋)，ϕ (I2 /I－) 和电动势E；(2) 写出电极反应和电池反应；(3) 计算298K时的平衡常数。
2.用浓度均为0.20mol/L的HAc与NaAc等体积混合成10ml缓冲液。
已知HAc 的pKa=4.75，计算：①该缓冲液的pH ②在该溶液中加0.10mol/LNaOH 0.30ml 时的β。
3. 医学上输液时要求输入的液体和血液的渗透压相等（即等渗液），临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点为-0.543℃。
计算此葡萄糖溶液的渗透浓度和血液的渗透压（已知水的Kf = 1.86 K•kg•mol-1，血液的温度为37℃）广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷（A）（客观题部分，答在答题卡上）一、选择题（共60分，每小题1.5分，只有一个正确答案）（1）答第一题前，考生务必先将考试科目、专业、年级和姓名用黑色签字笔写在答题卡上，同时一定要把学号用2B铅笔涂写在考号处。
考试结束，将试卷与答题卡一并交回。
（2）每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
1、稀溶液依数性中起决定性的性质是( )A、溶液的蒸气压下降B、溶液的沸点升高C、溶液的凝固点降低D、溶液具有渗透压2、渗透浓度均为200mmol·L-1的MgCl2溶液、NaCl溶液和蔗糖溶液，它们的渗透压大小顺序为（）A、MgCl2 > NaCl >蔗糖B、NaCl > MgCl2 >蔗糖C、蔗糖> MgCl2 > NaClD、三者渗透压相等3、在0℃的NaCl溶液中，加入重量为100 g的冰，一段时间后，冰的质量（）。
无机化学期中考试试题
无机化学期中测试题一.选择题（以下四个选项只有一个是正确的，请选出正确答案，每小题2分，共20分）1．根据元素的核电荷数，不能．．确定的是 ( ) A ．原子核内质子数 B ．原子核中子数C ．核外的价电子数D ．原子的电子数2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）A ．57B ．47C ．61D ．2933．下列关于188O 的叙述中，错误的是A ．质子数为8B ．中子数为8C ．电子数为8D ．质量数为184. 下列属于同位素的一组是 ( )A ．O 2、O 3B ．Na 2O 、Na 2O 2C ．1940K 、2040CaD ．氕、氘、氚5．下列物质中, 不存在化学键的是( )A ．水B ．食盐C ．氯气D ． 氦气6．下列物质中, 既含离子键、又含共价键的是A ．NaOHB ．Na 2OC ．NH 4ClD ．CaCl 27．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A ．氧B ．氟C ．碳D ． 氮8．下列物质中，含有离子键的是A ．N2B ．CO2C ．NaOHD ．CH49．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫 D.道尔顿10．下列的氢氧化物中，碱性最强．．的是 ( ) A． LiOH B． NaOH C． KOH D．RbOH二．填空题(25×2分，共50分)1．核电荷数=________________=__________________2. 质量数=______________+_______________3. 原子是由____________和______________构成的。
4 .能量低的电子通常在离核_______(填远或者近)的区域运动，能量高的电子通常在离核_______(填远或者近)的区域运动5 .不同元素的核电荷数不同，把元素按核电荷数由小到大的顺序排列起来所编的序号叫做该元素的_ _ _ _ _6. 含有配位键的一个典型例子是_ _ _ _ _ _，举两个含有氢键的分子的例子_ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _。
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中山大学无机化学（上）期中考查试卷化学、材料化学、临床医学专业2006级2006年11月27日姓名: 班别: 学号:一、选择题:请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。
(共15分) ( ) 1. NH4NO3固体溶解于水中，溶液变冷，该过程的∆G、∆H、∆S的符号依次为A. +，-，- ;B. -，+，+ ;C. +，+，- ;D. -，+，-( ) 2. 关于“物质的量”，不正确的表述是A. 0.60 mol O2 ;B. 2.63 mol Fe0.91S ;C. 2.0 mol 硫酸铜;D. 3.7 ⨯ 10-4 mol Hg2Cl2 ( ) 3. 对于任意循环过程，不正确的表述是A. ∆G = 0, ∆H = 0, ∆S = 0;B. ∆U = 0, ∆G = 0, ∆S = 0 ;C. ∆G < 0, ∆S = 0, ∆H = 0;D. ∆S = 0, ∆H = 0, W = -Q ( ) 4. (1) 2 H2(g) + S2(g) = 2 H2S(g)K1(2) 2 Br2(g) + 2 H2S(g) = 4 HBr(g) + S2(g)K2(3) H2(g) + Br2(g) = 2 HBr(g)K3同一温度，上述各反应平衡常数之间的关系是A. K3= K1× K2；B. K3= K1/ K2；C. K3= (K1×K2)2；D. K3= (K1 ×K2)1/2 ( ) 5. 任何温度下均自发的过程是A. ∆H < 0, ∆S > 0 ;B. ∆H > 0, ∆S > 0 ;C. ∆H < 0, ∆S < 0 ;D. ∆H > 0, ∆S < 0( ) 6. 根据“酸碱质子理论”, 不属于“共轭酸碱对”的是A. NH3, NH4+ ;B. HAc, H2Ac+ ;C. H3O+, OH- ;D. H2PO4-, HPO42-( ) 7. 欲配制pH = 3.70的缓冲溶液, 最好选取下列哪一种酸及其钠盐(共轭碱)A. H3PO4, K a1 = 7.5 ⨯ 10-3 ;B. H2CO3, K a1 = 4.3 ⨯ 10-7 ;C. HCOOH, K a= 1.8 ⨯ 10-4 ;D. HAc, K a= 1.8 ⨯ 10-5 ( ) 8. H2CO3(aq)在298 K的K a1 = 4.3 ⨯ 10-7, K a2= 5.6 ⨯ 10-11. 该温度下饱和H2CO3(aq)中[CO32-]r约等于A. 0.10 ;B. 0.050 ;C. 5.6 ⨯10-11 ;D. 4.3 ⨯10-7 ( ) 9. 已知298 K，H2CO3(aq)的K a2 = 5.6 ⨯ 10-11, 则0.10 mol⋅dm-3 Na2CO3溶液的pH =A. 2.22;B. 9.50;C. 10.32;D. 11.78 ( ) 10. 某反应的速率常数k的量纲是s-1, 该反应属于A. 零级反应;B. 一级反应;C. 二级反应;D. 三级反应( ) 11. 已知: C(石墨) + O2(g) = CO2(g), ∆H1 ø= -393.5 kJ⋅mol-1,CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) , ∆H2 ø= -283.0 kJ⋅mol-1;则反应C(石墨) + 1/2 O2(g) = CO(g)的∆Hø =A. -676.5 kJ⋅mol-1 ;B. +676.5 kJ⋅mol-1 ;C. -110.5 kJ⋅mol-1 ;D. +110.5 kJ⋅mol-1( ) 12. 已知键焓B.E.(H-H) = 436 kJ⋅mol-1, B.E.(Cl-Cl) = 243 kJ⋅mol-1,B.E.(H-Cl) = 431 kJ⋅mol-1. 则反应H2(g) + Cl2(g)=2 HCl(g)的∆H =A. +248 kJ⋅mol-1 ;B. +183 kJ⋅mol-1 ;C. -248 kJ⋅mol-1 ;D. -183 kJ⋅mol-1( ) 13. CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g), ∆H298ø= 178.3 kJ⋅mol-1, ∆S298ø= 160.4 J⋅mol-1⋅K-1. 该反应在标准态下可自发进行的温度TA. = 1112 K;B. < 1112 K;C. = 298 K;D. > 1112 K( ) 14. N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g). 在同一温度下, 提高体系总压力, 平衡将A. 向正反应方向移动, 且K r不变;B. 向逆反应方向移动, 且K r不变;C. 向正反应方向移动, 且K r变大;D. 不移动, 但N2(g)转化率增加( ) 15. 298 K, HAc的K a = 1.8⨯10-5. 则Ac-的K b =A. 1.8⨯10-19 ;B. 5.6⨯10-10 ;C. 1.8⨯10-14 ;D. 1.0⨯10-14二、填空题(共30分)1. 下列物质：LiCl(s), Li(s), Br2(g), Ne(g), Cl2(g), 其标准熵(Sø )数值由小到大的顺序是。
2. 金属钠着火时，不能用水扑灭，因为会发生反应（写出反应方程式）：，该反应的∆Hø = kJ ⋅ mol -1（已知：∆f Hø / kJ ⋅ mol -1：H2O(l) -285.830, NaOH(aq) -470.114）。
3. 反应2 SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g)在800 K 的Kø = 910，1000 K 的Kø = 3.30，则反应的∆Hø = kJ ⋅ mol -1；其它条件不变，提高温度，SO2(g)的转化率将会。
4. 反应NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)在298 K 的∆r Hø = 176.4 kJ⋅mol-1，∆r Sø = 284.3 J⋅mol-1⋅K-1，则T > K，正反应才能自发进行。
5. 某反应的速率常数k在298 K 为3.46 × 10-5 s-1, 在308 K 为1.35× 10-4 s-1, 则该反应的活化能E a= kJ⋅mol-1。
6. 反应2 NO(g) + Br2(g)→ 2NOBr(g)，分别以Br2(g)、NOBr(g)浓度变化表示的瞬时速率定义式依次为：v [Br2(g)] = ，v [NOBr(g)] = ，二者关系是。
7. 2 NO(g) + Br2(g)→ 2NOBr(g)的反应历程是：（1）NO(g) + Br2(g) = NOBr2(g)（快）（2）NOBr2(g) + NO(g)→ 2 NOBr(g)（慢）该反应的速率将由步骤决定，整个反应的速率方程可能是，反应级数是，步骤（2）的反应分子数是。
设某温度下整个反应的速率常数k = 0.050 L2⋅mol-2⋅s-1, Br2(g)浓度为0.10 ⋅mol⋅L-1, NO(g)浓度为0.050 ⋅mol⋅L-1, 则该反应的速率v = 。
8. 同一温度下，3个基元反应的正反应、逆反应的活化能数据如下：反应E a / kJ⋅mol-1E a’ / kJ⋅mol-1（1）30 55（2）70 15（3）20 35正反应速率常数最大的是反应；反应（2）的∆H = kJ⋅mol-1；如加入正催化剂，反应的反应速率常数将会增大。
9. 某温度下, 2 SO2(g) + O2(g)= 2 SO3(g), Kø = 45.89. 当SO2(g)、O2(g)、SO3(g)浓度依次为0.0600、0.400、2.000 mol L-1时，反应自发向方向进行, 而当SO2(g)、O2(g)、SO3(g)浓度依次为0.0960、0.300、0.0500 mol L-1时，反应自发向方向进行。
10. 海洋的鱼类进入淡水后难以生存, 是因为, 鱼的细胞将会。
11. 298 K, K sp(Ag2CrO4) = 9.0⨯10-12, Ag2CrO4（s）在纯水中的溶解度s = mol⋅dm-3，而在0.10 mol⋅dm-3 AgNO3水溶液中的溶解度s’ = mol⋅dm-3.12. NH3(l)对HCl和HAc是试剂。
13. Ag+ + 2 NH3 = [Ag(NH3)2]+. 按Lewis酸碱电子理论, Ag+被称为, NH3是。
14. 298 K, 0.010 mol⋅dm-3 HAc水溶液的电离度是4.2%. 则HAc的电离常数为, 该溶液的[H+] = ,pH = 。
三、问答题 (20分)丁二烯是一种重要的化工原料。
请通过热力学计算，从下列两条合成路线中挑选合理的合成丁二烯方法，并简单说明。
（1）丁烷脱氢：C4H10(g)= C4H6(g) + 2 H2(g)（2）丁烯氧化脱氢：C4H8(g) + 1/2 O2(g) = C4H6(g) + H2O(g)已知：298 K,C4H10(g)C4H6(g)H2(g)C4H8(g)O2(g)H2O(g)∆f Høm/ kJ.mol-1 : -124.37 165.5 0 1.17 0 -241.82 Søm/ J.mol-1.K-1: 310.0 293.0 130.57 307.4 205.03 188.72四、“化学热力学初步”、“化学平衡”、“溶液与电离平衡”和“反应动力学初步”小结（另纸书写）。
（10 分）五、计算题 (共25分)1. 室温下,混合溶液含Fe2+ 和Fe3+各0.050 mol⋅dm-3。
欲加入NaOH溶液使Fe2+和Fe3+完全分离，通过计算说明是否可行，以及如何控制溶液的pH值。
(已知室温下，K sp[Fe(OH)3]= 1.1 ⨯ 10-36,K sp[Fe(OH)2] = 1.64 ⨯ 10-14 ) (12分)2.已知：NH3⋅H2O(aq) = NH4+(aq) + OH-(aq)∆f Gø / kJ⋅mol-1-263.76 -79.37 -157.3求298 K NH3⋅H2O的K b . 当10 mL 0.20 mol⋅dm-3 NH3⋅H2O(aq)与10 mL 0.20 mol⋅dm-3的MgCl2(aq)混合时，是否会生成Mg(OH)2沉淀? (已知: 298 K，K sp[Mg(OH)2] = 1.2 ⨯ 10-11) (13分)。