中山大学1996年无机化学(高分子)
中山大学化学与化学工程学院年硕士研究生复
中山大学化学与化学工程学院年硕士研究生复试名单-副本中山大学化学与化学工程学院2014年硕士研究生复试名单考生姓名报考专业名称报考研究方向名称总分复试专业复试方向江春燕化学无机化学413化学无机化学谢凯平化学无机化学403化学无机化学张艳丽化学无机化学387化学无机化学王思敏化学无机化学386化学无机化学周萌化学无机化学382化学无机化学刘冰洋化学无机化学376化学无机化学蒋忠霞化学无机化学370化学无机化学钟镇松化学无机化学370化学无机化学孙敬华化学无机化学366化学无机化学曹剑骏化学无机化学365化学无机化学郭振斌化学无机化学363化学无机化学易夏化学无机化学361化学无机化学严华化学无机化学360化学无机化学张祥琼化学无机化学357化学无机化学李碧权化学无机化学352化学无机化学万琴化学无机化学352化学无机化学范文杰化学无机化学345化学无机化学莫宗文化学无机化学342化学无机化学姜方茹化学无机化学341化学无机化学熊健化学无机化学339化学无机化学陈上超化学无机化学333化学无机化学周晓薇化学无机化学322化学无机化学梁玲化学无机化学312化学无机化学李海荣化学无机化学311化学无机化学郭岩化学无机化学310化学无机化学王顺化学无机化学310化学无机化学卢琳化学无机化学303化学无机化学陈韦良化学无机化学300化学无机化学刘泽邦化学分析化学407化学分析化学郑诗越化学分析化学394化学分析化学扶昭富化学分析化学393化学分析化学李三梅化学分析化学384化学分析化学詹以森化学分析化学375化学分析化学朱厚亚化学分析化学374化学分析化学罗静静化学分析化学373化学分析化学张池芳化学分析化学363化学分析化学易佳化学分析化学363化学分析化学王子杏化学分析化学359化学分析化学黄小楠化学分析化学358化学分析化学陈俊化学分析化学358化学分析化学黎佩珊化学分析化学352化学分析化学何园缘化学分析化学351化学分析化学梁塑化学分析化学351化学分析化学何秋桔化学分析化学351化学分析化学李立平化学分析化学351化学分析化学陈亚琴化学分析化学345化学分析化学冯燕燕化学分析化学342化学分析化学赵英化学分析化学341化学分析化学许冬琳化学分析化学330化学分析化学吴晓娟化学分析化学329化学分析化学田炎祖化学分析化学328化学分析化学张丽云化学分析化学325化学分析化学罗杰化学有机化学421化学有机化学刘想化学有机化学416化学有机化学曹庆翔化学有机化学409化学有机化学谭春兵化学有机化学386化学有机化学刘辉化学有机化学384化学有机化学张建友化学有机化学383化学有机化学彭志刚化学有机化学383化学有机化学吴雪彬化学有机化学381化学有机化学朱国勋化学有机化学380化学有机化学王岩化学有机化学375化学有机化学符国华化学有机化学374化学有机化学付洪光化学有机化学374化学有机化学王丹丹化学有机化学374化学有机化学黄冬婷化学有机化学372化学有机化学周嘉明化学有机化学372化学有机化学孙国权化学有机化学371化学有机化学李永芳化学有机化学366化学有机化学王新峰化学有机化学365化学有机化学何雄斌化学有机化学365化学有机化学林雨翔化学有机化学364化学有机化学孙荣钦化学有机化学358化学有机化学朱蓉蓉化学有机化学350化学有机化学谢洋化学有机化学350化学有机化学陈丽化学有机化学349化学有机化学肖斌化学有机化学349化学有机化学曾紫毅化学有机化学339化学有机化学黄东鹏化学有机化学338化学有机化学邓袁元化学有机化学308化学有机化学许佳怡化学有机化学305化学有机化学杨杰波化学有机化学305化学有机化学刘丽平化学物理化学407化学物理化学邱伟涛化学物理化学400化学物理化学张竹莲化学物理化学399化学物理化学冯娟化学物理化学386化学物理化学王树加化学物理化学374化学物理化学尹少云化学物理化学374化学物理化学王峰化学物理化学373化学物理化学刘世君化学物理化学364化学物理化学王中恒化学物理化学361化学物理化学骆阳化学物理化学359化学物理化学邓阳华化学物理化学356化学物理化学李胤午化学物理化学350化学物理化学丁亚娟化学物理化学343化学物理化学王二荣化学物理化学339化学物理化学王付鑫化学物理化学333化学物理化学谭铭希化学物理化学325化学物理化学李雨晴化学高分子化学与物理398化学高分子化学与物理黎天云化学高分子化学与物理397化学高分子化学与物理谭韵红化学高分子化学与物理392化学高分子化学与物理许鸿基化学高分子化学与物理389化学高分子化学与物理陈辉豪化学高分子化学与物理388化学高分子化学与物理吴嘉龙化学高分子化学与物理388化学高分子化学与物理应宗航化学高分子化学与物理388化学高分子化学与物理黄有娣化学高分子化学与物理379化学高分子化学与物江远文化学高分子化学与物理379化学高分子化学与物理郑成章化学高分子化学与物理379化学高分子化学与物理张谭妹化学高分子化学与物理376化学高分子化学与物理彭斯敏化学高分子化学与物理371化学高分子化学与物理王贤宏化学高分子化学与物理367化学高分子化学与物理罗浩化学高分子化学与物理367化学高分子化学与物理徐军化学高分子化学与物理365化学高分子化学与物理蒋莉化学高分子化学与物理360化学高分子化学与物理刘莹化学高分子化学与物理359化学高分子化学与物理李婷化学高分子化学与物理359化学高分子化学与物理左铭祥化学高分子化学与物理357化学高分子化学与物理胡杜化学高分子化学与物理355化学高分子化学与物理郭毅洋化学高分子化学与物理352化学高分子化学与物理瞿伦君化学高分子化学与物理351化学高分子化学与物郑丽敏化学高分子化学与物理351化学高分子化学与物理陈嘉瑶化学高分子化学与物理349化学高分子化学与物理辛亚川化学高分子化学与物理348化学高分子化学与物理张超化学高分子化学与物理347化学高分子化学与物理杨柳鸿化学高分子化学与物理346化学高分子化学与物理梁慧化学高分子化学与物理343化学高分子化学与物理张力化学高分子化学与物理343化学高分子化学与物理杨鸿毓化学高分子化学与物理341化学高分子化学与物理罗凌超化学高分子化学与物理332化学高分子化学与物理李晓栋化学高分子化学与物理329化学高分子化学与物理熊锦城化学高分子化学与物理326化学高分子化学与物理邓乐杰化学高分子化学与物理325化学高分子化学与物理梁锐轩化学高分子化学与物理321化学高分子化学与物理彭璞璞化学高分子化学与物理314化学高分子化学与物理叶盼化学高分子化学与物理311化学高分子化学与物理姚国欢化学高分子化学与物理311化学高分子化学与物理韦天富化学高分子化学与物理311化学高分子化学与物理陈俊达化学高分子化学与物理308化学高分子化学与物理杨柳化学高分子化学与物理307化学高分子化学与物理王爽化学高分子化学与物理301化学高分子化学与物理侯斌化学化学生物学358化学化学生物学钟志伟化学化学生物学333化学化学生物学陈林林材料科学与工程材料物理与化学343材料科学与工程材料物理与化学文阿浩材料科学与工程材料物理与化学334材料科学与工程材料物理与化学李志浩化学工程与技术工业催化372化学工程与技术工业催化张玉银化学工程与技术工业催化350化学工程与技术工业催化谢桂雄化学工程与技术工业催化345化学工程与技术工业催化何千化学工程与技术化学工程405化学工程与技术化学工程杨腾飞化学工程与技术化学工程397化学工程与技术化学工程徐芳芳化学工程与技术化学工程374化学工程与技术化学工程陈俊杰化学工程与技术化学工程370化学工程与技术化学工程包江威化学工程与技术化学工程350化学工程与技术化学工程陈宏现化学工程与技术化学工程332化学工程与技术化学工程周君贤化学工程与技术化学工程311化学工程与技术化学工程汤敏妮化学工程与技术化学工艺395化学工程与技术化学工艺龙碑化学工程与技术化学工艺345化学工程与技术化学工艺孟秋霞化学工程与技术化学工艺334化学工程与技术化学工艺周玲玲化学工程与技术化学工艺325化学工程与技术化学工艺刘正芳化学工程与技术化学工艺323化学工程与技术化学工艺彭奕化学工程与技术化学工艺322化学工程与技术化学工艺刘意化学工程与技术应用化学393化学工程与技术应用化学刘雪耀化学工程与技术应用化学350化学工程与技术应用化学全霖阳化学工程与技术应用化学313化学工程与技术应用化学田亚华工程硕士(化学工程）不分方向336工程硕士(化学工程）不分方向张龙霞工程硕士(化学工程）不分方向329工程硕士(化学工程）不分方向吴晓焜工程硕士(化学工程）不分方向300工程硕士(化学工程）不分方向万力工程硕士(化学工程）不分方向300工程硕士(化学工程）不分方向王小曼工程硕士(化学工程）测试中心联合培养项目（大型仪器测试与维护）327工程硕士(化学工程）测试中心联合培养项目（大型仪器测试与维护）刘涛工程硕士(化学工程）惠州研究院联合培养项目332工程硕士(化学工程）惠州研究院联合培养项目易丹工程硕士(化学工程）惠州研究院联合培养项目321工程硕士(化学工程）惠州研究院联合培养项目。
无机化学(化学工程)课程教学大纲
无机化学课程教学大纲课程名称：无机化学英文名称：Inorganic Chemistry课程编号：x2030471学时数：56其中实践学时数：0 课外学时数：0学分数：3.5适用专业：化学工程一、课程简介本课程是化学工程专业学生的专业基础课。
本课程讲授了化学反应原理、物质结构的基础理论、元素、单质及无机化合物的基本知识；是后续化学课程及相关专业课程学习的基础。
通过对本课程的学习，学生掌握化学反应原理、物质结构的基础理论、元素、单质及化合物的基本知识；培养学生自学能力，使之具有自学无机化学书刊的能力；培养学生学以致用的能力，使之具有解决一般无机化学问题的能力。
二、课程目标与毕业要求关系表三、课程教学内容、基本要求、重点和难点（一）气体及热化学基础1.要求学生熟练掌握理想气体状态方程式及其应用、气体分压定律及其应用、盖斯定律及其应用；了解分压、体系、环境、状态、功、热及热力学能等概念；理解热力学第一定律，理解焓、焓变的概念，掌握状态函数和标准摩尔生成焓的概念。
2.重点：状态函数的概念及特点，标准生成焓的概念，理想气体状态方程式和分压定律的应用，运用盖斯定律和标准生成焓计算反应热。
3.难点：状态函数、焓及标准生成焓的理解。
（二）化学反应速率和化学平衡1.要求学生了解化学反应速率，基元反应和反应级数的概念，理解浓度对反应速率的影响和温度对反应速率的影响，熟练掌握质量作用定律，了解速率理论，并能用活化能和活化分子的概念说明浓度、温度和催化剂对反应速率的影响，了解影响反应速率的因素。
要求学生理解可逆反应与化学平衡的概念，掌握标准平衡常数ΘK 及其应用，掌握化学平衡的移动的规律，掌握热力学第二定律及热力学第三定律，掌握有关化学平衡组成的计算。
要求学生熟练掌握标准摩尔反应焓变、标准摩尔反应熵变和标准摩尔反应吉布斯函数变的关系，熟练掌握ΘK 与Θ∆m r G 的关系，熟练掌握Θ∆mr G 和m r G ∆的计算方法，熟练掌握转变温度的计算方法，熟练掌握吉布斯函数判据，熟练掌握通过计算判断反应方向和反应程度的方法。
国家重点学科名单 (1988年审批)
4.固体力学 (中国科学技术大学)
5.固体力学 (西安交通大学)
6.流体力学 (北京大学)
7.空气动力学 (北京航空航天大学)
8.空气动力学 (南京航空学院)
9.计算力学 (大连理工大学)
10.生物力学 (重庆大学)
机械设计与制造
1.机械学 (清华大学)
2.机械学 (北京航空航天大学)
教育学
1.教育基本理论 (北京师范大学)
2.教育基本理论 (华东师范大学
3.中国教育史 (华东师范大学)
4.比较教育学 (北京师范大学)
5.高等教育学 (厦门大学)
心理学
1.生理心理学 (北京大学)
2.工业心理学 (杭州大学)
中国语言文学
1.文艺学 (复旦大学)
2.中国现代文学 (北京大学)
3.中国古代文学 (北京大学)
4.民法 (中国人民大学)
5.国际经济法 (武汉大学)
6.国际法 (北京大学)
政治学
1.中共党史 (中国人民大学)
国际政治和国际关系
1.国际政治和国际组织 (北京大学)
2.国际关系史 (复旦大学)
社会学
1.社会学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ(北京大学)
2.新闻学 (中国人民大学)
3.人口学 (中国人民大学)
民族学
1.民族学 (中央民族学院)
建筑学
土建、水利
测绘
非金属材料
化学工程和工业化学
自动控制
管理工程
地质勘探、矿业、石油
铁道、公路、水运
船舶
纺织、轻工
林业工程
原子能科学与技术
航空与宇航技术
兵器科学与技术
农学
中山大学考研参考书目
241 英语：①《新编英语教程》（1-3册），李观仪等，上海外语教育出版社，1999。
242 俄语：①《俄语入门》第二册，周鼎、徐振新编，外语教学与研究出版社，2000。
②《大学俄语基础教程》第二、三册，张智罗、童强等，高等教育出版社，1994。
243 日语：①《中日交流标准日本语》初级上、下册，集体合著，人民教育出版社、光村图书出版株式会社，2005。
244 法语：①《公共法语》上、下册，吴贤良主编，上海外语教育出版社，1997。
245 德语：①《大学德语》修订本（1-2册），赵仲、戴鸣钟等编，高等教育出版社，2001-2002。
246 西班牙语：①董燕生、刘建：《现代西班牙语》第一册，外语教学与研究出版社，1999。
②董燕生、刘建：《现代西班牙语》第二册，外语教学与研究出版社，1999。
③岑楚兰、蔡绍龙：《新编西班牙语阅读课本》第一册，外语教学与研究出版社，1999。
247 韩语：①郭一诚：《韩国语能力考试真题精解及模拟800题（中级）》，世界图书出版公司。
248 阿拉伯语：①新编阿拉伯语( 1-4册），国少华主编，外语教学与研究出版社，ISBN②《阿拉伯语阅读》（上、下），《阿拉伯语阅读》组，出版社：外语教学与研究出版社，ISBN。
308 护理综合：根据考试大纲确定。
332 教育综合：①王道俊、王汉澜主编，《教育学》，人民教育出版社，2004年版。
341 社会工作原理：①《社会工作概论》，王思斌，高等教育出版社，1999（2004）。
②《社会学》，戴维.波普诺,中国人民大学出版社,2000。
③《西方社会学理论教程》侯均生主编，南开大学出版社，2001。
343 汉语基础：《现代汉语》344 口腔综合：①《牙体牙髓病学》（第三版），樊明文主编，人民卫生出版社；②《口腔颌面外科学》（第六版），邱蔚六主编，人民卫生出版社；③《口腔修复学》（第六版），赵铱民主编，人民卫生出版社；④《口腔解剖生理学》（第六版），皮昕主编，人民卫生出版社；⑤《口腔组织病理学》（第六版），于世凤主编，人民卫生出版社。
中山大学化学考研真题（含答案）
中山大学1999—2000考研《无机化学》真题（含答案）考试科目：无机化学专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学研究方向：以上各专业所有方向（考生注意：全部答案必须写在答卷纸（簿）上，写在试题上无效，答案要注明题号，不用抄题。
）一.选择题（共10分）。
（请标明题次，并把所选答案前的字母写在答卷纸上）1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是A.HAc,H2O,HPO42-;B.HF,F-,HSO4-;C.HCO3-,CO32-,HS-;D.OH-,H2PO4- ,NH4+2.在相同温度下，2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) KP12Br2(g)+2H2S(g)=4HBr(g)+S2(g) KP2H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) KP3则KP2=A.KP1*KP3B.2KP3*KP1C.KP1/(KP3)2 D(KP3)2/KP13. 下列电对中Φθ，最小的是A.Ag+/Ag;B.AgBr/Ag;C.Ag(NH3)2+/Ag;D.Ag(CN)2-/Ag4. 某反应速度常数K的量纲为dm3.mol-1.s-1,该反应是A.一级反应；B. 三级反应；C. 二级反应；D.1/2级反应5. 下列卤化物中，共价性最强的是A. LiI;B. BeI2C.LiClD.MgI26. 单键键能正确的大小顺序是A.O-----O>S-S>Se-SeB.O-O>S-S>Se-SeC. O-O>S-S>Se-SeD. O-O>S-S>Se-Se7 以Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选的试剂是A.Cl2;B.H2O2;C.KOH和KClOD.浓HNO38. 下列盐中，属于正盐的是A.NaH2PO2B.NaH2PO3C.Na2HPO4D.NaH2PO49. 既能溶于Na2S溶液，又能溶于Na2S2溶液的硫化物是A.ZnSB.As2S3C.CuSD.HgS10. 下列含氧酸Ka1变化顺序不正确的是A. HBrO4>HClO3>HClOB. H3SO4>H2P2O7>H3AsO4C. H2SO4>H2SeO4>H6TeH6D. HClO3>HIO3>H5IO6二、填空题（共28分）（请按空格上的序号在答卷纸上写出相应的答案）1. 写出下列化合物水解的主要产物：NCl3: (1)__________________; PCl3:(2)_________________2.硼烷分子中所含的缺电子多中心键类型包括：（3）______________________ (4)_________________________ 和(5)_______________________3、在298K，反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO32-(g)的ΔHθ=178.3KJ·mol-1 ΔSθ=160.4J·mol-1·k-1,则正反应可自发进行的温度是（6）______________________.4、CH4,NH3,NO2,H2O分子中，键角由大到小的顺序是（7）____________________原子轨道dx2-y2的角度分布图是（8）_____________________该图的物理意义是表示（9）______________________;（10）、--_________________; (11)___________________;5、MO法中，原子轨道有效组合成分子轨道必须满足的原则是：（12）________________;(13)__________________;和(14)__________________；“谰系收缩”是指（15）_____________________________________________________;8、实验测定，H2(g)+I2(g)=2HI(g)的反应机理是：（1）I2(g)=I(g)+I(g) (平衡常数K) (快步骤)（2）H2（g）+I(g)+I(g)-->2HI(g) （慢步骤）则该反应的速率方程式是（16）________________________;反应级数是（17）___________________________化学反应2Ag(s)+2H++2I-=2AgI(g)+H2(g)设计为原电池，其表达式是（18）__________ H2[PtCl6]名称（19）_____________________________;10、六硝基合钴（III）酸钠二钾的化学式是（20）_______________11、配合物[Fe(CN)6]4-、[Os(CN)6]4-、[FeF6]4-和[Ru(CN)6]4-的晶体场稳定花能由大到小的顺序是（21）_____________________12、O3(g)分子含有的化学键包括（22）__________________; 它是一种（23）_________磁性物质。
中山大学无机化学教案
课程名称：无机化学授课班级：2019级化学专业授课教师：XXX教学目标：1. 让学生掌握无机化学的基本概念、基本原理和基本方法。
2. 培养学生的实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。
3. 培养学生的科学素养和团队协作精神。
教学重点：1. 无机化学的基本概念和基本原理。
2. 无机化学实验的基本操作和实验数据处理。
教学难点：1. 无机化学实验的误差分析和数据处理。
2. 复杂无机化合物的制备和性质研究。
教学过程：一、导入1. 复习高中化学知识，回顾无机化学的基本概念。
2. 引入无机化学的研究领域和重要性。
二、讲授新课1. 无机化学的基本概念：元素、化合物、单质、同素异形体等。
2. 无机化学的基本原理：原子结构、化学键、分子结构、晶体结构等。
3. 无机化学实验的基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、滴定等。
4. 无机化学实验的误差分析和数据处理：误差来源、误差分类、数据处理方法等。
三、实验演示1. 演示无机化学实验的基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、滴定等。
2. 演示复杂无机化合物的制备和性质研究。
四、课堂练习1. 让学生独立完成无机化学实验的基本操作练习。
2. 让学生分析实验数据，计算实验误差。
五、课堂讨论1. 讨论无机化学实验的误差来源和误差分类。
2. 讨论复杂无机化合物的制备和性质研究。
六、总结1. 总结无机化学的基本概念、基本原理和基本方法。
2. 强调无机化学实验的重要性。
教学评价：1. 课堂表现：学生的出勤率、课堂纪律、积极参与程度等。
2. 实验操作：学生的实验技能、实验数据准确性等。
3. 作业完成情况：学生的作业质量、完成时间等。
教学反思：1. 分析教学过程中存在的问题，如学生理解困难、实验操作不规范等。
2. 改进教学方法，提高教学质量。
中山大学无机化学实验教学大纲
无机化学实验教学大纲（2010）中山大学化学与化学工程学院课程名称（中文）无机化学实验课程名称（英文） Experimental Inorganic Chemistry课程编号 02141071课程性质独立设课课程属性基础课教材及实验指导书名称：《基础化学实验》第一版，刘汉标、石建新、邹小勇等编著，科学出版社，2008年《无机化学实验》第三版，中山大学等校编，高等教育出版社，1992年《无机化学实验补充教材》，无机化学实验教学小组编著，2009年学时学分：总学时 90 总学分 3 实验学时 90 实验学分 3应开实验学期一～二年级一、四学期适用专业化学类各专业先修课程无机化学（可同时开课）一、课程简介及基本要求《无机化学实验》是以实验操作为主的技能课程，它既是一门独立的课程，又与相应的理论课——《无机化学》——有紧密的联系。
它具有自己的培养目标、教学思想、教学内容和方法。
本课程的目标是：在培养学生掌握实验的基本操作、基本技能和基本知识的同时，努力培养学生的创新意识与创新能力。
为了达到这一目标，本课程按照下述指导思想进行改革：压缩单纯的验证性实验内容、将基本操作融入综合实验、增加综合与设计实验。
本课程的内容分为三个层次：基础实验（验证性实验与基本操作）、综合实验和设计实验（含学生自带课题）。
在后两个层次的实验中，融入了我校化学院教师具有特色的科研项目，目的是通过完成这些带有研究性质的实验，使学生有独立解决问题的机会，以培养学生的科研意识与创新意识。
通过实验课的训练，学生应达到下列要求：1. 从实验获得感性认识，深入理解和应用《无机化学》理论课中的概念、理论，并能灵活运用所学理论知识指导实验。
2. 规范地掌握化学实验的基本操作与基本技能，包括：玻璃仪器的清洗，简单玻璃仪器的制作，加热和冷却方法，常见离子的基本性质与鉴定，基本物理常数的测定方法，典型无机化合物的基本合成、分离、纯化方法，紫外－可见分光光度法等。
中山大学考研之学校历史发展进程
中山大学考研之学校历史发展进程截止2013年12月，中山大学有42个博士学位授权一级学科、52个硕士学位授权一级学科，2个博士专业学位，25个硕士专业学位，博士后科研流动站39个，一级学科国家重点学科2个、二级学科国家重点学科23个，国家重点培育学科6个。
在教育部学位与研究生教育发展中心于2012年组织开展的第三轮全国学科水平评估中，学校有16个学科进入前5，32个学科进入前10。
中山大学一级国家重点学科：生物学、工商管理中山大学二级国家重点学科：逻辑学、马克思主义哲学、人类学、思想政治教育、中国古代文学英语语言文学中国古代史中国近现代史、基础数学、凝聚态物理、无机化学、高分子化学与物理、人文地理学、药理学、内科学(内分泌与代谢病)、内科学(肾病)、神经病学外科学(普外)、眼科学、耳鼻咽喉科学、肿瘤学卫生毒理学行政管理、中山大学二级国家重点(培育)学科：中国哲学、社会学、马克思主义基本原理、光学地图学与地理信息系统、病原生物学学校使命：坚持社会主义办学方向，培养振兴中华的领袖型人才和社会主义事业建设者和接班人，建设勇于创新的学术重镇，促进国家社会文明事业进步，传承创新优秀文化。
战略目标：把中山大学建设成为文理医工各具特色融合发展，具有广泛国际影响的世界一流大学。
办学理念：中山大学倡导“人心向学”，用心做好大学“精心育人”和“追求学术”这两方面核心工作，提高学校教育质量和教师学术整体水平，学生勤奋学习，努力创新，提高能力和素质;坚持“教授就是大学”的理念，确立教授在学校事务中的学术主导地位;坚持“善待学生”，为学生的学习、生活和工作创造有利条件。
学校特色：综合性、创新性、开放性。
发展模式：综合性：多学科综合发展;研究型：突出学术研究的地位;开放式：对国际与海外、社会开放办学。
原中山医科大学岭南大学医学院1835年11月，美国公理会传教士伯驾( Peter Parker )在广州十三行开设眼科医局，并于1859年改称“博济( Pok Tsai )医局”。
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中山大学1996硕士研究生入学考试无机化学（高分子）试题考试科目：无机化学（含分析化学）专业：高分子化学与物理研究方向：以上各专业所有方向一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共10分）1、任意温度下都是“非自发过程”的是A.△H<0, △S<0;B.△H>0, △S<0;C.△H>0, △S>0;D.△H<0, △S>0;2、元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是A.C<N<O<F;B.C>N>O>F;C.C>N<O<F;D.C>N<O>F;3、偶极矩不为零的分子是A.PCl5(g);B.NF3;C.SF6;D.BeCl2(g);4、按“MO”法，键级最大的是A.O2;B.O2+;C.O2-;D.CO5、不存在分子间或分子内氢键的分子是A.NH3;B.对羟基苯甲酸;C.CF3H；D.HNO36、路易斯酸性强弱正确的顺序是A.BF3<BCl3<BBr3;B.BF3>BCl3>BBr3;C.BF3<BCl3>BBr3;D.BF3>BCl3<BBr3;7、晶体熔点高低正确的顺序是A.NaCl>SiO2>HCl>HF;B.SiO2>NaCl>HCl>HF;C.NaCl>SiO2>HF>HCl;D.SiO2>NaCl>HF>HCl8、路易斯碱性强弱正确的顺序是A.NH3<N2H4<NH2OH;B.NH3>N2H4<NH2OH;C.NH3<N2H4>NH2OH;D.NH3>N2H4>NH2OH;9、不属于二元质子酸的是A.H3PO3;B.H2SO4;C.H3PO2;D.NaH2PO410、氧化性强弱正确的顺序是A. HClO4<HbrO4<H5IO6;B. H2SO4<H2SeO4>H2TeO4;C. HClO4<H2SO4<H3PO4;D. HNO3<H3PO4<H3AsO4二、填空题：（每空1分，共16分）1、H2(g)+I2(g)=2HI(g),Kθ=50.3(713k).某状态下，P氢气=P碘=5.379×105Pa,P碘化氢=62.59×105Pa.则自发进行的方向是______________,原因是________________。
2、2NH3(g)=N2(g)+3H2(g).298k,△r H mθ=+92.22kJ·mol-1,△r S mθ=+198.53J·mol-1·K-1,则标准状态下，NH3(g)自发分解的温度是_________________。
3、根据反应速率的“过度状态理论”，“反应的活化能”是指__________________，反应的恒压热效应与正、逆反应活化能的关系是_______________________。
4、0.10mol·dm-3醋酸溶液100mL与0.10mol·dm-3氢氧化钠溶液50ml混合后，溶液的pH=_____________。
（K3=1.8×10-5）5、第四周期某元素M的气态自由离子M2+的自旋磁矩约为5.9B.M.，该元素位于元素周期表的_________族，描述基态M2+(g)最高占有轨道上电子运动状态的一组合理的量子数的值可以是______________________。
6、键角大小比较：NH3___NF3,原因是____________________。
7、金属镍晶胞是面心立方晶胞，每个晶胞含镍原子树木计算如下：_________________________。
8、[CoCl(NH3)5]Cl2称为___________；四异硫氰酸根·二氨合铬（Ⅲ）的化学式__________________。
9、以cm-1为能量单位，[Fe(CN)6]4-,[Os(CN)6]4-,[Ru(CN)6]4-和[Co(CN)]4-的大小顺序为_______________________。
10、比较一氧化氮的红外伸缩振动频率大小：NO(ClO4)___________自由NO(g)，这是因为____________________。
三、完成下列反应的化学方程式：（每小题2分，共30分）1、Co2O3(s)溶于盐酸中；2、由金红石制取四氯化钛；3、工业上自海水制备溴；4、用重铬酸钾溶液鉴别过氧化氢；5、碱性介质中Bi(Ⅲ)与氯气反应；6、硝酸亚汞溶液与过量KI溶液反应；7、以硫化硫酸钠溶液滴定碘；8、高锰酸钾在碱性介质(KOH)中与NaNO2反应；9、室温下，碘与NaOH溶液反应；10、碱性介质中，用氯水处理含氰(CN-)废水；11、NCl3水解；12、酸性介质中，NaBiO3(s)与Mn2+反应；13、泡沫灭火剂由Al2(SO4)和NaHCO3浓溶液组成，二者混合后反应；14、Na2O2在潜水舱中与水的反应；15、Cu2SO4(s)溶于水中；四、问答题（每小题6分，共30分）1、蛋白质由多肽链组成，多肽链的基本单元如图所示。
已知其中的C-N键长为132pm，C-O而键长为124pm.通常键长:C—N 148pm,C=N 127pm,C—N 143pm,C=O 120pm。
根据“杂化轨道理论”，讨论多肽链基本单元中中心的C和N原子的杂化成键过程，解释肽键6个原子基本共平面以及室温下蛋白质可以维持稳定构象的原因。
2、实验测出反应2NO+O→2NO的速率方程为V=k[NO]2[O2]，有人提出以下反应机理：机理一：2NO k1<=>k2N2O2（快步骤）N2O2+O2k3→2NO2（慢步骤）机理二：NO+O2k1<=>k2NO3（快步骤）NO3+NO k3→2NO2（慢步骤）试分析、评价。
五、计算题：(每小题7分，共14分)1、通过计算，说明Ag可否从饱和H2S溶液中置换出氢。
实际上把Ag片投入到饱和H2S溶液中，可观察到什么现象？（已知：H2S(aq)的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,Ag2S的K sp=2.0×10-49，ΦθAg+/Ag=0.7996v）2、在酸性介质中，Co3+(aq)氧化性很强；而在过量氨水中，土黄色的[Co(NH3)6]2+却被空气中的氧气逐步氧化为淡红棕色的[Co(NH3)6]3+,使Co3+稳定化：4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O=4[Co(NH3)6]3++4OH- 试求该反应在298K的平衡常数。
（已知:ΦθCo3+/Co2+=1.82v,ΦθO2/OH-=0.401v,K稳Co(NH3)62+=1.28×105,K稳Co(NH3)63+=1.60×1035）（以上第一到第五题为“无机化学”部分，共70分；以下第六和第七题为“分析化学”部分，共30分）“分析化学”部分（共30分）六、填空题（1.5×8=12分）1、为了标定盐酸溶液，需配制100mL硼砂基准溶液，宜用________瓶。
若硼砂保存不妥引起风化，将使盐酸浓度____。
若标定读数时，滴定管内壁挂液滴，将使盐酸浓度________。
2、有一水溶液，可能含NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一种或两种。
现取一份溶液，以酚酞作指示剂进行滴定，消耗0.1000mol·L-1JHCl10.00mL。
继续在此溶液中加入甲基橙作指示剂进行滴定，又消耗HCl28.00mL。
因此，此溶液含___________。
3、已知：㏒K ZnY=16.50；在pH10,㏒αY(H)=0.45,αZn(NH3)=105.1,αZn(OH)=102.4. ㏒K’ZnY=_______.4、在pH5.5，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA滴定Zn2+，在Na+,Mg2+,Cd2+,Pb2+,Bi3+和NO3-中，含干扰得离子是________________.5、指出下列络合滴定法所需得掩蔽剂：（1）滴定BI3+时可用______________消除Fe3+的干扰。
（2）NH4F置换滴定法测定Al3+时可用_______________消除Ti4+的干扰。
（3）滴定镁时得用___________消除Zn2+的干扰。
6、用络合滴定法测定水的总硬度（钙镁总量），应加入pH___________的____________缓冲溶液，以_____________作指示剂。
7、莫尔法的合适酸度是______________，适宜于直接滴定_____________，与佛尔哈德法相比，莫尔法的选择性较____。
8、重量法测定磁铁矿中的铁，称量形式为Fe2O3，以Fe3O4%表示分析结果，则换算因数式为____________。
七、计算题（4+4+10=18分）1、用丁二酮肟法测定钢铁中的镍的百分含量，得到下列结果：10.48,10.37,10.47,10.43,和10.40，计算结果的平均值，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对标准偏差。
2、以0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL0.1000mol/LNH3·H2O溶液，试计算达到化学计量点时溶液的pH值。
应选用何种指示剂？已知NH3·H2O的pK b=4.75。
3、某硅酸盐试样1.000g。
用重量法测得（Fe2O3+Al2O3）得总量为0.5000g。
将沉淀溶解在酸性溶液中，并将Fe3+还原为Fe2+，然后用0.03333mol/LK2Cr2O7溶液滴定，用去25.00mL。
计算试样中Fe2O3%和Al2O3%。
相对原子质量：O 15.9994,Fe 55.847,Al 26.98154。
参考答案一、选择题：1-B,2-C,3-B,4-D,5-C,6-A,7-D,8-C,9-A,10-D二、填空题：1、逆反应；Q r((135.4)>Kθ(50.3)或△r G m>02、>464.5K(由△r G mθ=△r H mθ-T△r S mθ<0算出)3、活化配合物分子的平均能量-反应物分子的平均能量；△H=Ea(正)-Ea(逆)4、4.74(由[H+]=KaC HAc/C NaAc算出)5、VⅡ2222B;n=3,l=2,m=0,m s=+1/2(或-1/2)6、>(键角NH3107°,NF3102°);电负性N>H,而N<F故氮核附近的电子密度及电子互斥作用,NH3>NF37、8×1/8+6×1/2=48、二氯化一氯·五氨合钴（Ⅲ）;NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]9、[Co(CN)6]4-<[Fe(CN)6]4-<[Ru(CN)6]4-<[Os(CN)6]4-10、>;NO(ClO4)中,NO+的键级为3，而自由NO键级为2.5，根据虎克定律V=1/2π×(k/μ)可得。