2016年上海市嘉定区高三化学一模试卷及答案(精校版)
届上海市嘉定区高考化学模拟试卷及答案
届上海市嘉定区高考化学模拟试卷及答案想要高考化学这门科目取得好成绩，一定要多做高考化学模拟试卷来查漏补缺，以下是为你的20XX届上海市嘉定区高考化学模拟试卷，希望能帮到你。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Al-27 Na-231.以下元素属于第ⅦA族的是A.氟B.铁C.钙D.硫2.椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L 、含钙35.11g/L 、含碘0.051g/L……，这里所标成分钠、钙、碘指的是A.元素B.单质C.原子D.氧化物3.以下各图所示的分子构造模型中，分子式为C6H6的是4.以下物质既含有共价键又含有离子键的是A.NaOHB.Cl2C.HClD.NaCl5.以下石油的说法正确的选项是A.石油属于可再生矿物能源B.石油主要含有碳、氢两种元素C.石油裂化属于物理变化D.石油分馏属于化学变化6.从海水中可以提取溴，主要反响为：2Br- + Cl2 → Br2 + 2Cl-，以下说法正确的选项是A.溴离子具有氧化性B.氯气是复原剂C.该反响属于复分解反响D.氯气的氧化性比溴单质强7.某有机物构造见右图，它不可能具有的性质是A.能跟KOH溶液反响B.能被氧化C.能发生加聚反响D.能使溴水褪色8.1 mol H2分子和1 mol N2分子一定具有相同的A.电子数B.原子数C.质子数D.体积9.在pH=13的溶液中能大量共存的是A.NH4+、SO42-、Cl-B.Al3+、NO3-、Cl-C.K+、Fe3+、SO42-D.Na+、CO32-、NO3-10.以下有关第三周期元素的性质递变的说法错误的选项是A.从左到右，金属性减弱B.从左到右，非金属性增强C.从左到右，正化合价的数值增大D.从左到右，原子半径逐渐增大11.某小组设计如右图装置研究电化学原理，以下说法中错误的选项是A. 假设开始时开关K与a连接，其反响与铁的吸氧腐蚀类似B. 假设开始时开关K与b连接，那么标准状况下B极产生2.24 L气体，转移电子0.2 molC. 假设开始时开关K与b连接，那么该装置是化学能转变为电能D. 假设开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法12.以下各组混合物中，能用分液漏斗进展别离的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和乙醇13. 与氢气加成产物的名称是A.4-甲基己烷B.2-乙基戊烷C.1,3-二甲基戊烷D.3-甲基己烷14.氢气可以在氯气中燃烧，以下说法正确的选项是A、反响在点燃条件下发生，是吸热反响B、反响中的能量变化与反响物的用量多少无关C、反响物的总能量高于生成物的总能量D、化学键断裂吸收的总能量高于化学键形成放出的总能量15.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。
上海嘉定区最新整理一模化学试题及答案
CH 2=CHC=CH 2CH 3 上海嘉定区最新整理一模化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Al-27Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 As-75 Si-28 Sn-119 Ba-137第I 卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．难溶于水的金属氧化物是A. SiO 2B. CO 2C. Na 2O 2D. MnO 22．下列有关化学用语的表述正确的是A ． 3-甲基-1,3-丁二烯B ． 2-羟基丁烷C ．二氧化碳的结构式： O=C=OD ．乙烯的球棍模型： 3．下列试剂在空气中易被氧气氧化而变质的是A ．亚硫酸B ．次氯酸C ．硝酸D ．苯甲酸 4．下列说法正确的是A ．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B ．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C ．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D ．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子5．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 A ．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B ．s 亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．p 亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p 亚层原子轨道也在增多D ．s 、 p 电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B ．核外电子排布相同的微粒化学性质相同 C ．Cl －、S 2－、Ca 2＋、K ＋半径逐渐减小OH CH 3CHCH 2CH 3D ．还原性强弱: F - ＜ Cl - ＜ I -7．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡已经发生移动的是A ．反应混合物的浓度B ．反应物的转化率C ．正、逆反应速率D ．反应混合物的压强8．下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。
(精校版)2016年上海化学高考试题文档版(含答案)
2016年高考上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试题编号上一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I25.烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28.图1是铜锌原电池示意图。
上海市嘉定区2016届高三上学期第一次质量调研化学试题Word版含答案要点
嘉定区 2015 学年度高三年级第一次质量调研化学试卷2016.1相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Ca-40一、选择题（本题共10 分，每题 2 分，每题只有一个正确选项）1．人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少许盐酸，称为胃酸。
胃酸过多会以致消化不良和胃痛。
抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。
以下物质不可以作抗酸药的是A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．碳酸镁D．硫酸钡2．以下有关化学用语表示正确的选项是① CSO 的电子式：②对硝基苯酚的结构简式：S C O NO2OH③Cl －的结构表示图：④苯分子的比率模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥原子核内有20 此中子的氯原子：1207Cl⑦HCO3－的水解方程式为： HCO3－＋ H2O CO32－＋ H3O＋A．①④⑤B．①②③④⑤C．③⑤⑥⑦D．所有正确3．以下有关物质用途的说法，错误的选项是A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料4．以下说法正确的选项是A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键B．原子或离子间互相的吸引力叫化学键C．非金属元素间只好形成共价键D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键5．事实上，好多非金属氧化物在必定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。
如：Na2O2＋SO2→ Na 2SO4、 Na2O2＋ SO3→Na2SO4+ O2，据此，你以为以下方程式中不正确的选项是A．2Na2O2＋ 2MnO7→4NaMnO＋ O2↑B．2Na2O2＋ P2O3→Na4P2O7C．2Na2O2＋ 2 N 2O3→NaNO2＋ O2↑D．2 Na 2O2＋ 2 N 2O5→4NaNO3＋ O2↑二、选择题（本题共36 分，每题 3 分，每题只有一个正确选项）6．以下制绿矾的方法最适合的是用A． FeO 与稀H2SO4B．Fe屑与稀H2SO4C． FeO( H )2与稀 H 2 SO4D．Fe2 (SO4 ) 3与Cu粉7．在由水电离产生的＋－13－ 1的溶液中，必定能大批共存的离子组是H 浓度为 1×10mol·L＋－－2－② K ＋2＋、I－2－＋、 Cl－－2－① K、ClO、 NO3、 S、Fe、 SO4③ Na、NO3、 SO4＋2＋－－⑤ K＋2＋－－④ Na、Ca、 Cl、 HCO、Ba、 Cl、 NO33A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤8．碘化砹 (AtI)可发生以下反应，① 2AtI+2Mg→MgI+MgAt22②AtI+2NH 3(l) →NH4I+ AtNH 2。
上海市长宁、宝山、青浦、嘉定区2016年高三第二次模拟
宝山区2015学年第二学期期中 高三年级化学学科质量监测试卷考生注意：1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并认真核对准考证号与填涂数字的一致。
2．选择题部分必须使用2B 铅笔填涂，非选择题部分使用0.5毫米以上蓝、黑色字迹的钢笔、圆珠笔或签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
5．满分150分。
考试时间120分钟。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Mg-24一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁，Ti 4622和Ti 4722错误！未找到引用源。
是钛的两种同位素。
下列有关Ti 的说法正确的是A.Ti 4622比Ti 4722少1个质子B.Ti 4622和Ti 4722的化学性质相同C.Ti 4622的相对原子质量是46D.Ti 4722 的原子序数为472.下列物质不属于危险品的是A.硝化甘油B.苯C.重晶石D. 硝酸铵3.有关晶体的下列说法中正确的是A.原子晶体中共价键越强，熔点越高B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.CaCl 2晶体中含有两种化学键4.下列不能用于判断F 和Cl 的非金属性强弱的事实是A ．气态氢化物的稳定性B ．最高价氧化物对应水化物的酸性C ．单质与氢气反应的难易D ．单质与氢气反应放出热量的多少5. 下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．多肽、油脂、淀粉均为酯类C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.下列有关海水综合利用的说法正确的是A. 海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B. 电解饱和食盐水可制得金属钠C. 海水晒盐过程中主要涉及物理变化D. 海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气7.下列操作不正确的是A ．配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸B ．金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中C ．保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中D ．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜8.已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ＋196.64kJ，则下列判断正确的是A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l) ＋Q，Q>196.64kJB．2mol SO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量C．1 L SO2(g)完全反应生成1L SO3(g)，放出98.32 kJ热量D．使用催化剂，可以减少反应放出的热量9.扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是A. 分子式为C8H10NO2B. 扑热息痛易溶于水C. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D. 属于芳香烃10. 关于右图装置中的变化叙述错误的是A．电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B．铜片上发生氧化反应C．右侧碳棒上发生的反应：2H++2e→H2 ↑D．铜电极出现气泡11. N A为阿伏伽德罗常数的值。
上海市嘉定区高三理综(化学部分)4月模拟练习试卷(含解析)
上海市嘉定区2015届高三4月模拟练习理科综合化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A.导致青岛开发区石油管线爆炸的非甲烷总烃在日光照射下会产生光化学烟雾B.塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C.航天员太空实验能够证明水分子组成和结构在太空中发生改变D.汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物【答案】A【解析】本题考查化学常识。
A、光化学烟雾是由排入大气的碳氢化合物和氮氧化物(NOx)引起的，正确；B、有些塑化剂毒性很大，不能大量添加到婴幼儿玩具中，错误；C、水分子组成和结构在太空中不发生改变，错误；D、氮氧化物部分来自空气中氮气和氧气在汽车发动机内放电条件下生成，汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，只能减少排放氮氧化物等污染物，错误。
所以选A。
2．下列解释事实的化学方程式不正确的是A.金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na＋O2Na2O2B.向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+＋3NH3•H2O Al(OH)3↓＋3错误!未找到引用源。
C.铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑D.二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2＋H2O2HNO3＋NO【答案】C【解析】本题考查钠、铝的化合物、铁、二氧化氮的化学性质。
铁在潮湿的环境中生锈，是铁、氧气和水共同反应生成的主要成分是氧化铁的铁锈，C错误，其余选项均正确，故选C。
选项X YA NH3 CO2B Cl2 CO2C SO2 NO2D Cl2 SO2【解析】本题考查了元素及化合物性质。
BaCl2溶液依次通入气体氨气和二氧化碳可生成碳酸钡沉淀和氯化铵，故A正确，不选。
BaCl2溶液依次通入气体二氧化硫和二氧化氮可生成硫酸钡沉淀，故C正确，不选。
配套K12高三化学上学期一模试卷(含解析)
2016年上海市奉贤区高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项．）1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（）A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl3．下列有关物质结构的叙述正确的是（）A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物4．下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O 途径b：C CO2C．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂5．对于复分解反应：X+Y→Z+W，下列叙述正确的是（）A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．“轨道”2Px与3Py上电子一定相同的方面是（）A．能量 B．呈纺锤形C．自旋方向 D．在空间的伸展方向7．部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是（）A．0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nmB．C=O键键能＞C﹣O键键能C．乙烯的沸点高于乙烷D．烯烃比炔烃更易与溴加成8．H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3⇌H++HSO3﹣和HSO3﹣⇌H++SO32﹣，若向H2SO3溶液中（）A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣10．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O11．在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）B．教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极12．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子13．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O14．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）15．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象16．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）A．A B．B C．C D．D17．11.9g金属锡（Sn）跟100mL 12mol•L﹣1 HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol•L﹣1，溶液体积仍为100mL．产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol．由此推断氧化产物可能是（）A．SnO2•4H2O B．Sn（NO3）4C．Sn（NO3）2D．Sn（NO3）2和Sn（NO3）4三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该题不给分）18．含有碳碳单键、双键交替的有机物可看作有“共轭”结构，以下有这种结构的是（）A．苯乙烯B．1，3﹣环己二烯C．天然橡胶 D．聚乙炔19．10mL浓度为1mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO320．制备下列有机化合物时，常会混有括号内的杂质，以下除杂方法正确的是（）A．苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液B．乙烷（乙烯），催化条件下通入H2C．乙酸（乙醛），加入新制氢氧化铜，蒸馏D．乙醛（乙酸），加入氢氧化钠溶液洗涤，蒸馏21．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L﹣1，则H2反应速率为0.03 mol•L﹣1•min﹣1D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应22．将amol NaHCO3和bmol Na2O2固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，的值可能为（）A．1.0 B．1.35 C．1.5 D．2.0四、（本题共11分）下列关于碳和碳的化合物的结构和性质中23．和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在电子层上（填写电子层符号），最外层有种运动状态不同的电子，碳原子核外有种能量不同的电子，有种不同形状的电子云．24．1个C原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6．以下各对分子间不存在类似关系的是（）A．NH3与N2H4B．H2O与H2O2C．SF6与S2F10D．SCl4与S2Cl225．金刚石的熔点低于石墨，原因可能是（）A．石墨中还有范德华力B．石墨熔化也要破坏共价键，且键长更短C．石墨热稳定性更好26．已知常温下，H2CO3：K i1=4.3x10﹣7、K i2=5.6x10﹣11．结合H+的能力Na2CO3溶液（填”＞”、”＜”或“=”）NaHCO3溶液，设计简单实验证明：．27．在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO2（标准状况），反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为．五、（本题共12分）28．硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠来制得硫化钠．制备硫化钠的反应原理为：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）﹣Q，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容．试回答下列问题：（1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为，若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率．（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）该反应达到平衡时下列说法错误的是．a．容器内压强保持不变b．氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变c．加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动d．移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动（3）该温度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H2的平均反应速率为．（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是．（5）向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象是，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：．六、（本题共12分）29．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．实验一：碘含量的测定取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量．测得的电动势（E）反映溶液中C（I﹣）变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如下：实验二：碘的制取另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O请回答：（1）实验一中的仪器名称：仪器A ，仪器B ；实验二中操作Z的名称．（2）根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为ml，计算该海带中碘的百分含量为．（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是．（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是．（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是．七、（本题共13分）30．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；根据题意回答下列问题：（1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是．A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量（2）固体X中主要含有（填写化学式）；（3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH＜5，并煮沸其目的是．（离子方程式表示）（4）操作 iv有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、、、洗涤、干燥．（5）表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是．（文字说明）（6）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量（填写试剂）、溶解、过滤、再（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）．八、（本题共8分）31．煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路线图．己知：①E、F均能发生银镜反应；② +RX+HX完成下列填空：（1）关于甲醇说法错误的是（选填序号）．a．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应 b．甲醇可以产生CH3OCH3（乙醚）c．甲醇有毒性，可使人双目失明 d．甲醇与乙醇属于同系物（2）甲醇转化为E的化学方程式为．（3）C生成D的反应类型是；写出G的结构简式．（4）取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A 的结构简式．九、（本题共14分）32．重要的化学品M和N的合成路线如图所示：已知：i．ii．iiiN的结构简式是：请回答下列问题：（1）A中含氧官能团名称是，C 与E生成M的反应类型是．（2）写出下列物质的结构简式：X： Z： E：（3）C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应．该聚合反应的产物是：．（4）1mol G一定条件下，最多能与mol H2发生反应（5）写出一种符合下列要求G的同分异构体①有碳碳叄键②能发生银镜反应③一氯取代物只有2种（6）1，3﹣丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．十、（本题共14分）33．硝酸是重要的氧化剂，铁、铜是生活中常见的金属．（1）Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO2，该反应使用的硝酸的物质的量浓度为mol/L（已知ρ=1.4g/cm3）．（2）各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体（标准状况下），则该反应消耗的硝酸为mol．（3）4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收，则其中铜的质量为g．（4）Fe与Cu混合物共有a mol，其中铜的物质的量分数为X，将该混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反应，假定硝酸的还原产物仅有NO，①若溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）．②若x=0.2时，溶液Fe2+与Fe3+的物质的量相等时，在标准状况下产生NO 6.72L，求a、b的值．（写出简要的计算过程）2016年上海市奉贤区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项．）1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（）A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇【考点】油脂的性质、组成与结构．【专题】有机化学基础．【分析】A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯；B．油脂相对分子质量较小不是高分子化合物，生成的高级脂肪酸钠也不是高分子化合物；C．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气加成后生成饱和的高级脂肪酸甘油酯；D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇．【解答】解：A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，故A正确；B．油脂是高级脂肪酸和甘油（丙三醇）形成的酯，不属于高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的过程，故B错误；C．油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，故C正确；D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了油脂的结构和性质，题目难度不大，解题关键在于熟悉油脂的结构和性质，注意油脂不是高分子化合物．2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式．【分析】A、元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；B、氯离子（Cl﹣）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；C、氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可．【解答】解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=37，故正确应为：1737Cl，故A错误；B、Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl﹣，离子结构示意图为：，故B错误；C、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故C正确；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：H2C=CHCl，故D错误，故选C．【点评】本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、电子式的书写、结构简式书写等，难度不大．3．下列有关物质结构的叙述正确的是（）A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键；B．大多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属；C．只有在原子晶体中溶沸点与共价键强弱才呈正比关系，对于其它分子晶体来说并无关系；D．只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质．【解答】解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键，如Na2O2，故A错误；B．多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属，如半导体材料硅等，故B错误；C．分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键的强弱无关，故C错误；D．只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质，如臭氧等，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学键知识，题目难度不大，注意常见物质的组成和结构特点，特别是化学键与分子间作用力的区别．4．下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O 途径b：C CO2C．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂【考点】有机化合物的异构现象；氧化还原反应；化学能与热能的相互转化．【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．【分析】A．分子式为C2H6O的有机化合物可能为乙醇或二甲醚，二者化学性质不同；B．根据盖斯定律可知，途径a与途径b放出的热能相同；C．加入的添加剂如果适量，可保持肉质新鲜；D．铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂．【解答】解：A．分子式为C2H6O的有机化合物存在同分异构体，可能为二甲醚，也可能是乙醇，二者的化学性质不同，故A错误；B．途径a：C CO+H2CO2+H2O、途径b：C CO2，两个途径中，只是反应途径的不同，根据盖斯定律可知，途径a与途径b放出的热能一定相同，故B错误；C．亚硝酸钠有强的氧化性，可起到杀菌消毒的作用，香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜，注意加入的量必须适量，否则会影响人的健康，故C正确；D．铁粉无法吸水，为抗氧化剂，不是干燥剂，故D错误；故选C．【点评】本题考查了生活中常见物质的性质及用途、同分异构体的判断，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，明确盖斯定律的含义及应用，试题培养了学生的灵活应用能力．5．对于复分解反应：X+Y→Z+W，下列叙述正确的是（）A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】A．有强酸生成的复分解反应中，反应物不一定有强酸，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；B．反应物为强酸和盐，则反应产物中可能生成强酸或弱酸；C．反应物为强碱和盐，生成物中不一定有弱碱生成；D．反应物中有一种碱性强于W即可，反应物中不一定为强碱．【解答】解：A．若Z是强酸，X和Y中可以都不是强酸，如：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故A错误；B．若X是强酸，Y是盐，反应后可以生成强酸，如浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢和硫酸钠，也可以是弱酸，如盐酸与碳酸钠生成碳酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故B正确；C．Y是强碱，X是盐，生成物Z和W可能都不是弱碱，如氢氧化钠与氯化铝的反应：AlCl3+4NaOH=NaAl（OH）4+3NaCl，反应生成两种盐，没有弱碱生成，故C错误；D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y中不一定有强碱，如：氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化铵：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，一水合氨为弱碱，故D错误；故选B．【点评】本题考查了复分解反应的判断，题目难度不大，注意掌握复分解反应概念及反应原理，对各选项判断时找出反例即可，试题培养了学生的分析、理解能力．二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．“轨道”2Px与3Py上电子一定相同的方面是（）A．能量 B．呈纺锤形C．自旋方向 D．在空间的伸展方向【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．不同电子层的电子具有不同的能量；B．所有的p轨道均为纺锤形；C．“轨道”2Px与3Py上的电子自旋方向可能不同；D．“轨道”2Px在x轴方向，3Py在y轴方向．【解答】解：A．“轨道”2Px与3Py分别属于第二电子层和第三电子层，不同电子层的电子具有不同的能量，所以二者的能量不同，故A错误；B．所有的p轨道均为纺锤形，所以“轨道”2Px与3Py均呈纺锤形，故B正确；C．不同电子层上的电子，其自旋方向不一定相同，故C错误；D．在三维坐标中，“轨道”2Px在x轴方向伸展，3Py在y轴方向伸展，则在空间的伸展方向不同，故D错误．故选B．【点评】本题考查了原子轨道，题目涉及原子轨道的能量、形状、空间伸展方向、电子自旋方向，题目难度不大，注意把握有关的基础知识．7．部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是（）A．0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nmB．C=O键键能＞C﹣O键键能C．乙烯的沸点高于乙烷D．烯烃比炔烃更易与溴加成【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间；B．单键的键能小于双键的键能；C．乙烯的沸点低于乙烷；D．双键键能小于三键，更易断裂．【解答】解：A．苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，所以0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm，故A正确；B．单键的键能小于双键的键能，则C=O键键能＞C﹣O键键能，故B正确；C．乙烷的相对分子质量大于乙烯，则乙烷的沸点高于乙烯，故C错误；D．双键键能小于三键，更易断裂，所以乙烯更易发生加成反应，则烯烃比炔烃更易与溴加成，故D正确．故选C．【点评】本题考查了有机物的结构与性质、化学键，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对基础知识的积累．8．H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3⇌H++HSO3﹣和HSO3﹣⇌H++SO32﹣，若向H2SO3溶液中（）A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．氯气和亚硫酸发生氧化还原反应，离子反应方程式为：Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO42﹣+2Cl ﹣；B．亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应方程式为：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；C．氢氧根离子和氢离子发生反应，离子方程式为OH﹣+H+=H2O；D．盐酸酸性大于亚硫酸，氯化钡和亚硫酸不反应．【解答】解：A．氯气和亚硫酸发生氧化还原反应，离子反应方程式为Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣，溶液中氢离子浓度增大，故A正确；B．亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应方程式为：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，通入硫化氢后抑制亚硫酸电离，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B错误；C．氢氧根离子和氢离子发生反应，离子方程式为OH﹣+H+=H2O，平衡向正反应方向移动，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；D．盐酸酸性大于亚硫酸，氯化钡和亚硫酸不反应，氯化钡是强酸强碱盐，不水解，所以不影响亚硫酸电离，且不会产生亚硫酸钡沉淀，故D错误；故选A．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确物质之间发生的反应是解本题关键，根据反应生成物及其性质确定溶液pH变化，题目难度不大．9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣【考点】真题集萃；离子共存问题．【分析】A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液．【解答】解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A错误；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故B正确；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；。
2016--2017学年年上海市嘉定区中考一模化学试卷-附答案精校版
2016--2017学年年上海市嘉定区中考一模化学试卷考生注意：答题时务必在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16六．单项选择题（共20分）27．一架超音速飞机约由70%的铝及其铝合金构成，铝的元素符号是A．Al B．Cl C．Ag D．Hg28．属于物理变化的是A．燃放烟花爆竹B．牛奶变酸C．光合作用D．分离液态空气制氧气29．青花瓷上的着色剂是氧化钴(CoO)，在CoO中Co元素的化合价为A．+1 B．+2 C．-1 D．-230．物质的名称与化学式一致的是A．干冰：H2O B．氧化铁：Fe2O3C．氯化钠：NaCl2 D．碳酸钠：NaCO331．属于同素异形体的是A．CO和CO2B．金刚石与石墨C．镁条和镁粉D．冰和干冰32．能证明水分子可以再分的是A．水结冰B．水蒸发C．冰融化D．水通电33．实验室利用分解反应制取氧气，一定不能用作反应物的是A．H2O2B．NaCl C．KClO3D．KMnO434．化学方程式书写正确且属于化合反应的是A．2CO+O2−−−→点燃CO2B．2H2O22MnO−−−→2H2O+O2↑C．4P+5O2−−−→高温2Cu+CO2↑点燃2P2O5D．C+2C u O−−−→35．实验操作错误的是A．添加酒精B．倾倒液体C．吸取溶液D．将铁钉放入试管36．物质用途主要由化学性质决定的是A．天然气用作燃料B．干冰用作人工降雨剂C．活性炭除去冰箱中的异味D．金刚石切割玻璃37．图中“○”和“●”分别表示两种不同的原子，则表示物质是化合物的图示是38．对有关实验现象的描述正确的是A．碳在氧气中燃烧放出白烟B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D．镁带在空气中燃烧火星四射39．高炉炼铁的主要反应是3CO+Fe2O3−−−→高温2Fe+3CO2，该反应的氧化剂是A．CO B．Fe2O3C．Fe D．CO240．根据二氧化碳的性质，相关实验过程中无明显现象41．化学实验须关注操作过程的先后顺序。