2012年高考化学复习探究课件：8.3盐类的水解

)
解析：A 项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3 溶
－ － － 液中还存在： HCO3 H＋ ＋ CO2 3 及 HCO3 ＋ H2O H2CO3＋ － － － OH－， Na2CO3 溶液中还存在有 CO2 3 ＋ H2O HCO3 ＋ OH ，故 － － A 正确。 B 项，两种溶液中均存在 Na＋、 CO2 、 HCO 3 3 、 H2CO3、 － OH－ 、 H＋、 H2O， B 正确。 C 项，浓度相同时， CO2 3 水解程度大 － 于 HCO3 ， 故 Na2CO3 溶液中 c(OH－ )更大， 故 C 错。 D 项， NaHCO3 － － 2－ 溶液中加入 NaOH 固体： HCO3 ＋ OH－ ===H2O＋ CO2 3 ， c(CO3 ) － 增大， Na2CO3 溶液中加入 NaOH， 导致 CO2 3 的水解平衡向左移动， － c(CO2 3 )增大，故 D 正确。
“ ↓” 。
答案：D
1．单水解反应 (1)盐类水解一般是可逆的，书写时一般不写“===”，而用“ ”；水解程度一般较小，因此所得产物的浓度很小，一般 不用“↑”或“↓”。可简记为“水写分子式，中间用可逆，后 无沉淀气”。

(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一 步即可。
－ － 2－ CO ＋ H O HCO ＋ OH 3 2 3 例如：Na2CO3 水解： 。
三、盐类水解的应用（定性）
(一)、某些盐溶液的配制与保存 ：加相应的酸或碱 FeCl3 ：加少量稀盐酸 FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑 NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 (二)、某些物质的用途 （1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
下列说法正确的是(
)
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、
灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再 用水稀释到所需的浓度 C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋ D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
[思路点拨] 依据盐类水解的规律及影响水解平衡的条件逐
加热，平衡右移，碱性增强，去污效果好
Ca(H2PO4)2 (酸性)
NH4+ (酸性)
K2CO3 (碱性)
Ca3(PO4)2 ↓
（5）Na2SiO3和NH4Cl混合：加速凝结 SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O H2SiO3 ↓ + 2NH3· H2O
（6）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应： Al3+ + 3HCO3 -
(3)多元弱碱盐的水解分步进行，一般一步写出。
＋ 3＋ 如明矾净水： Al ＋3H2O Al(OH)3＋3H 。
2．双水解反应
－ － － － 2－ 主要有(1)Al3＋与 CO2 3 、HCO3 、S 、HS 、AlO2 、 － SiO2 3 等； － － － 2－ (2)Fe3＋与 CO2 3 、HCO3 、 AlO2 、SiO3 等； － 2－ (3)NH＋ 与 AlO 、 SiO 4 2 3 。
答案：C
比较溶液中粒子浓度的大小
1．溶液中离子浓度间的守恒关系 (1)电荷守恒 电荷守恒是指溶液呈电中性， 即溶液中所有阳离子的电荷总浓 度等于所有阴离子的电荷总浓度。 如 Na2CO3 溶液中：
－ 2－ c(Na＋ )＋c(H＋ )＝ c(HCO－ 3 )＋2c(CO3 )＋ c(OH )
(2)物料守恒 物料守恒即原子守恒，指变化前后元素原子个数守恒。 如：0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中：
用于泡沫灭火器
Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑
2Al3+ + 3CO32 - + 3H2O 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑ 速度快、耗盐少 NaHCO3 Al2(SO4)3 玻璃筒 铁筒
(三)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取 AlCl3溶液 MgCl2· 6H2O
蒸干
Al(OH)3 Mg(OH)2
胶体可以吸附不溶性杂质
（2）用盐作杀菌剂： Na2FeO4、氯气和绿矾混合 等 +6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。
Cl2 +2Fe2+ Cl2 + H2O 2Fe3+ + 2ClH+ + Cl- + HClO
（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等 CO32 - + H2O C17H35COO - + H2O （4）肥料的混用 HCO3 - + OHC17H35COOH + OHNH3↑
项分析判断。
[听课记录]
【答案】 C
1 ． (2009 年高考天津理综 )25 ℃时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是( A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C． c(OH－ )前者大于后者
－ D．分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO2 3 )均增大
成Al2O3。制备无水盐如MgCl2·6H2O需要在HCl气流中。
(2)难挥发的酸形成的盐：如加热蒸干Fe2(SO4)3溶液，加热使 Fe2(SO4)3＋6H2O 2Fe(OH)3＋3H2SO4向右移动，但H2SO4不挥 发，所以随着平衡的右移，H2SO4的浓度越来越大，H2SO4就抑制 了Fe3＋的水解，所以Fe2(SO4)3的水解不能进行到底。 (3)酸式碳酸盐溶液蒸干得正盐：如NaHCO3→Na2CO3； Ca(HCO3)2→CaCO3。
的。
1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H＋或OH－ 结 合生成 弱电解质 的反应。 2．实质
3．特点 (1)可逆：水解反应是 可逆 反应。 (2)吸热：水解反应是 酸碱中和 反应的逆反应。
(3)微弱：水解反应程度很微弱。
4．水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
二、盐类水解离子方程式的书写
2．下列属于水解反应，且离子方程式正确的是(
－ A．CO2 3 ＋2H2O
)
H2CO3＋2OH－ S2－＋H3O＋ Al(OH)3↓＋3H＋
B．HS－＋H2O C． Al3＋＋3H2O
D． S2－＋H2O HS－＋ OH－
解析：A项没分步，B项是电离方程式，C项Al(OH)3不能标
10．加热、浓缩、蒸干盐溶液时，要考虑盐的水解 (1)易挥发的酸形成的盐：如加热AlCl3溶液至蒸干，再灼烧，最
终得到的是Al2O3而不是AlCl3。这因为AlCl3＋3H2O Al(OH)3
＋3HCl，加热时AlCl3的水解平衡正向移动，生成的HCl挥发出去 ，使反应趋于完全，生成Al(OH)3，灼烧时Al(OH)3分解而最终生
答案：(1)① 1.0×10－ 11 mol/L ②1.0×10－ 3 mol/L ③NaOH (2)NaOH
－ － － (3)CO2 3 ＋ H2O HCO3 ＋ OH
(4)向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该 溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的
－ 红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO2 3 引起
(4)弱酸的铵盐蒸干后无固体：如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
(5)K＋、Na＋的碳酸正盐溶液，四羟基合铝酸盐溶液蒸干仍为 原来的盐。如 Na2CO3、 K2CO3、Na[Al(OH)4]。
－ (6)特别需要指出的是，由于 SO2 3 具有较强的还原性，大部
分亚硫酸盐溶液蒸干得硫酸盐。
[特别提醒 ] 除去 Mg2＋中混有的 Fe2＋、 Fe3＋的方法：由于 Fe3＋极易水解， 故而常用降低溶液中 c(H＋ )的方法促进 Fe3＋水解， 进而保证 Mg2＋不被消耗且 Fe3＋可以被除去。 (1)除 Fe3＋常用试剂：Mg、 MgO、 Mg(OH)2、 MgCO3 等不 ． 溶于水 ，但溶于酸 的固体物质。 ．．． ．．． (2)除 Fe2＋时，一般先把 Fe2＋氧化为 Fe3＋，然后再加入(1)中 试剂。
1．内因——盐本身的性质 组成盐的离子所对应的酸或碱越 弱 ，则越易水解，其溶液的酸 性或碱性就越 强 。 2．外因 (1)温度：因为盐类水解是吸热反应，所以升高温度，水解平衡
向
右
移动，水解程度 增大 。
(2)浓度：盐溶液加水稀释，则水解平衡向 右 移动，水解程度
增大 。
(3)化学反应：①强碱弱酸盐水解，如Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH，加酸 促进其水解，加碱 抑制 其水解。 ②强酸弱碱盐水解，如FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加碱 促进 其水解，加酸 抑制 其水解。
灼烧
Al2O3 MgO
△
△
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2 FeCl3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 Na2CO3 溶液 Fe2O3 CuSO4· 5H2O Fe2(SO4)3 Na2CO3 Na2SO3 溶液 CuO Na2SO4
Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3
7．某些较活泼的金属与强酸弱碱盐溶液反应时，要考虑盐的水
－ － c(Na＋ )＝2[c(CO2 3 )＋ c(HCO3 )＋ c(H2CO3 )]＝0.2 mol/L
(3)质子守恒
即水电离出的H＋和OH－数目相等
得失质子数相等，则 c(OH－ )＝ c(H3O＋ )＋
－ c( HCO3 )＋
2c(H2CO3)