2017届四川省雅安市高三第三次诊断性考试化学试题及答案
四川省雅安市高考化学三模考试试卷
四川省雅安市高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高一下·上海期中) 化学与生活密切相关。
下列说法不正确是（）A . PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D . 天然气是我国目前推广使用的清洁燃料2. （2分） (2017高三上·华安开学考) 下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式C2H4 ②乙醇的结构简式C2H6O③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH3CH3 ⑥乙醛的结构简式CH3COH．A . ③④⑤B . ③④⑥C . 全错D . 全对3. （2分） (2016高一上·清流期中) 下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 置换反应4. （2分）下列性质的比较，正确的是（）A . 酸性：H2SiO3 >H2CO3B . 碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3C . 稳定性 SiH4 >PH3D . 原子半径N > C5. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列气体的收集方法肯定与NO相同的是（）A . NH3B . O2C . C2H4D . Cl26. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B . 用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO2 +OH－=HCO3－C . 碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD . 醋酸除去水垢：2H+ +CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O7. （2分） (2017高二上·岐山期末) 在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣B . 含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+C . pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣8. （2分） (2017高二上·徐州期末) 铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（）A . 锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液B . 电池工作时电子由锌片经导线流向铜片C . 电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻D . 电池工作时实现了化学能转化为电能9. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列有关物质用途的说法错误的是（）A . 氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料B . 氧化铁可用作红色油漆和涂料C . 二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白D . 氨气常用作制冷剂10. （2分）下列说法正确的是（）A . 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B . 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：途径b:C . 在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D . 通过化学变化可以直接将水转变为汽油11. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 下列关于有机物的说法错误的是（）A . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B . 30℃甲苯与浓硫酸浓硝酸混合，反应的主要产物为邻硝基甲苯和对硝基甲苯C . 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应12. （2分）(2018·郑州模拟) 利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示，下列说法错误的是（）A . 该离子交换膜为阴离子交换膜,SO42-由右池向左池迁移B . 电解池中发生的总反应为Cu2++2Ce3+=Cu+2Ce4+C . 该装置工作时的能量转化形式只有两种D . 由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe(SO4)2二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2016高一上·焦作期中) （多选）下列有关实验的选项正确的是（）A . 配制0.10mol/L NaOH溶液B . 除去CO中的CO2C . 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D . 除去粗盐溶液中的不溶物14. （3分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 常温下0.1 mol•L﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ， c（NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③B . 常温下0.4 mol•L﹣1CH3COOH溶液和0.2 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液与0.2 mol•L﹣1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+）D . 0.1 mol•L﹣1的氨水与0.05 mol•L﹣1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c （C2O42﹣）+2c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）15. （3分）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。
四川省高三第三次诊断性考试理综化学试题Word版含答案
的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列相关说法错误的是列对电解过程的分析正确的是
H=5.6）。
下列有关叙述正确的是
下。
“没有”）酸性氧化物的性质。
2
O的K
b =1.8×10-5），若将此稀溶液蒸发浓缩，
)
(
)
(
2
4
4
-
+
SO
c
NH
c
将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。
盐外还需加入的物质是___________(填选项字母)。
和c(NOCl)的关系如表：
v
正
仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，则ΔH
=______（填“>”“<”或“=”）0；
3
合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
_____。
上时即可停止反应，分离出产品的方法是______________。
4。
_。
______________。
_____(填选项字母)；
物的化学式为_____________。
其中铁原子最近的铁原子的个数为_________________；氮化铁晶胞底
式为C
10H
16
的化合物，其结构简式为___________________。
__________。
____________________________。
则含(NH
4)
2
CO
3
(2分)
(1分)。
2020年6月10日四川省雅安市高中高2020届高2017级高三第三次诊断理科综合试题参考答案与评分标准
四川省雅安市高中高2017级高三第三次诊断理科综合试题高2017级三诊化学试题参考答案和评分要点说明：(1)本参考答案中未提供的，其它合理回答也参照给分。
(2)化学专用名词书写错别字，相应给分点不给分。
(3)化学方程式中必要的反应条件未书写要适当扣分。
化学式书写不规范适当扣分。
7-13题单选，每题6分，共42分7B 8A 9D 10C 11C 12B 13D26.(本题共14分)(1)KMnO4(2分)；(2)水浴加热(1分)(3)球形冷凝管(1分)；苯蒸气(1分)(4)①洗去产品中的FeCl3、HCl(1分)，节省碱的用量，降低成本(1分)。
②Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O(2分)。
③47.2%(或47.3%)(3分)，氯苯在提取过程中有损失(1分)，有副反应发生(1分)，其它合理回答也参照给分。
27.(本题共14)(1)加快化学反应速率(1分)；Fe＋2H＋＝ Fe2＋＋H2↑(1分)，Fe＋2Fe3＋＝ 3Fe2＋(1分)(2)Al(OH)3(1分)，4.7≤pH＜5.9或4.7-5.9。
(2分)(＋NO↑＋ H2O (2分) ，69(2分)。
(4)2Fe(OH)2＋＋2H 2O Fe2(OH)42＋＋2H＋(2分)。
(5)5.6(2分)28.(本题共15分)(1)4NH 3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) ΔH＝-2069.9kJ·mol-1(2分)(2)①HNO3(或NO3-)(2分)②温度升高，化学反应速率加快，有利于NO充分反应(2分)温度升高，气体溶解度下降；(或温度升高，ClO-水解增强，HClO发生分解等)(回答1点即可，2分)(3)①K b＞K a＝K c＝K d(1分)a、c、d三点在同一温度下，K值相同；b点温度升高，NO2-的脱除率上升，说明平衡向正向移动，K值增大(2分，要点：要答出b点时温度发生的变化，不能只回答平衡正向移动。
四川省2017届高三上学期综合测试三理科综合化学试题Word版含答案
2016-2017学年度双流中学高三上期理综-化学周考试题（三）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部份。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全数答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 Cl Fe 56 Cu 647．下列说法不正确的是A．硫酸可用于精炼石油、金属加工之前的酸洗 B．氨易液化，经常使用作制冷剂C．二氧化硫可用来加工食物，以使食物增白 D．硅是半导体材料，用作光电池8．下列关于有机物的说法中错误的是( )A．苯与硝酸在必然条件下可反映 B．聚乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C．葡萄糖可转化为乙醇 D．煤液化后可取得甲醇9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．高温下， mol Fe与足量水蒸气反映，生成的H2分子数量为B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数量为C．78g苯中含有的碳碳双键数量为3N AD．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数量为10.11.池在充电进程中的总反映方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH 下列说法正确的是( )A．NiMH电池放电进程中，正极的电极反映式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．充电进程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．NiMH电池能够是硫酸溶液作为电解质溶液D．NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路A．气态氢化物的热稳固性：X＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XC．简单离子半径：Z＞W D．工业上用Y单质还原Z的氧化物得Z的单质13. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向pH=3盐酸中加入pH=11的氨水等体积混合后，溶液中c(Cl -)> c(NH 4+) B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大C.向硫酸中加入氨水至中性，溶液中c (NH 4+)=c (SO 42-)D. 向Na 2CO 3溶液加入NaOH 固体，c HCO －3c CO 2－3减小 26（14分）.某探讨小组用KMnO 4酸性溶液与H 2C 2O 4溶液反映中溶液紫色消失快慢的方式，研究阻碍反映速度的因素。
2017届四川省绵阳市高三第三次诊断性考试化学试题及答案
四川省绵阳市高中2017届高三第三次诊断性考试理综试卷化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。
化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共4页，满分100分。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后，将答题卡收回。
第I卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 对下列与化学有关的社会和生活问题作出判断，其中不正确的是A. 白酒标签上注有“酒精浓度53%VOl”字样，它表示100g该白酒中含有53g酒精B. 蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些纯碱可使馒头发泡C. “地沟油”可用于生产肥皂或用作燃料，以变废为宝D. 婴儿“尿不湿”中的聚丙烯钠具有很强的吸水性2.揭示下列变化的离子方程式正确的是A. 明矾用于净水：A l3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B. 钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+C. 向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓D. 苯酚钠饱和溶液中通入少CO2：3. 前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。
X与Y 同周期相邻，Y的基态原子s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的价电子排布为4S1，基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的。
下列说法错误的是A. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XB. 简单离子的半径：Z＞X＞YC. Z的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水D. 由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物，可用于检查司机酒后驾车4. 下列化学实验叙述正确的是A. 实验室从海带中提取单质碘的步骤：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B. 将饱和FeCl 3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3胶体C. 要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热D. 钠的焰色反应实验需要用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸5. 常温下，将20mL0.1mol/L 的HCl 溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LNa2C2O4溶液中。
四川省雅安市高三理综第三次诊断性考试试题(雅安三诊,化学部分)
雅安市高中2010级第三次诊断性考试理科综合 化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分。
考试时间共150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共4页，满分100分。
注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2、选择题使用2B 铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3、考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Fe －56 Cu －64 第Ⅰ卷（选择题 共42分）选择题（共7小题，每小题6分。
每小题只有一个选择项符合题目要求） 1、化学与生活息息相关，下列说法正确的是A ．XX 化妆品从纯天然植物中提取，不含任何化学物质B ．自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致C ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物D ．医用酒精的浓度通常是95%2、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．2.3 g 金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB ．1mol Na 2CO 3晶体中含CO 2－3离子数小于1 N A C ．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N A 电子，则阳极产生气体11.2L D ．0.1 mol 的CaO 2中含阴离子数是0.2 N A3、右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法错误的是 A ．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B ．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C ．整个过程的总反应可表示为：2SO 2+2CaCO 3+O 2=2CaSO 4+2CO 2D ．若烟囱的气体排放不达标，则此气体可使酸性高锰 酸钾溶液褪色4、碘盐的主要成分是KIO 3和NaCl ，KIO 3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI 溶液，反应方程式为KI+3H 2O ＝KIO 3 +3H 2↑。
四川省雅安市高考理综-化学三模考试试卷
四川省雅安市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·济南期末) 运用化学知识对以下事例进行分析，不合理的是（）A . 碳酸钠可用于去除餐具的油污B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2. （2分）下列化学用语表述正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 醛基的结构简式﹣COHC . 乙烯分子的最简式：CH2D . 1，2﹣二溴乙烷的结构简式：C2H4Br23. （2分） (2018高三上·邢台开学考) R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。
下列推断正确的是（）R X YZ AA . 气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>YB . 原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<XC . 最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<AD . RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构4. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A . 1mol甲苯含有6NA个C﹣H键B . 18g H2O含有10NA个质子C . 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D . 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子5. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列图示内容的对应说明错误的是（）A B C D 图示说明可保护钢闸门不被腐蚀可以结合秒表测量锌与硫酸的反应速率证明温度对平衡移动的影响反应为放热反应A . AB . BC . CD . D6. （2分）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水（l）和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（）A . CH3OH（g）+O2（g）﹣2e﹣═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）B . O2（g）+4H+（aq）+4e﹣═2H2O（l）C . CH3OH（g）+H2O（l）﹣6e﹣═CO2（g）+6H+（aq）D . O2（g）+2H2O（l）+4e﹣═4OH﹣（aq）7. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列叙述正确的是（）A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH =11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D . NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O CO32-+H3O+加水稀释后，H+浓度减小二、填空题 (共1题；共5分)8. （5分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（已知：在25℃，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol）（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图甲：△H=+88.6kJ/mol则M、N的稳定性相比，M________N．使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2 ，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程：________．（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料．已知：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol﹣1一定温度下，在2L的密闭容器中投入2mol的NH3 ，当达到平衡时放出的热量为60.1kJ，则此时NH3的转化率为________．其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下，氢气初始生成速率如图1，相同时间氨气的转化率随反应温度的变化如图2．则反应的活化能最大的是________（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是________．请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线．三、综合题 (共3题；共27分)9. （8分）(2016·万载模拟) 某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________．该反应物的一种重要用途为________．（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+ ，理由是________．涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）________、________．检验滤液A中Fe2+的试剂为________．（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为________（填序号）．A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水D．二氧化碳金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为________．10. （13分） (2016高二下·沈阳期中) 如图1表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）．（1）其中代表金刚石的是________（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等．（2）其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；（3）其中表示氯化钠的是________，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有________个；（4）代表氯化铯的是________，每个铯离子与________个氯离子紧邻；（5）代表干冰的是________，每个二氧化碳分子与________个二氧化碳分子紧邻；（6）由Mg、C、Ni三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图2所示．Mg位于C和Ni原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个Ni原子距离最近的Ni原子的数目为________，该晶体的化学式为________．若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA ， Mg、C、Ni三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为________ g•cm﹣3 ．11. （6分） (2016·浦东模拟) 异戊酸薄荷酯（）是一种治疗心脏病的药物，可由甲基丙烯、丙烯和为原料制取．完成下列填空：（1）制取异戊酸薄荷酯的最后一步为酯化反应，其反应物的结构简式为：________．（2）的名称________，其属于芳香族化合物的同分异构有________种（不含）．（3）制取异戊酸薄荷酯的流程中，有一步反应为：+CH3﹣CH=CH2 反应类型属于________反应．有机反应中通常副反应较多，实际生产中发现生成的量远大于生成的量，试分析其原因：________．（4）甲基丙烯是重要的化工原料，请设计一条由苯和甲基丙烯通过三步反应制取化工中间体的合成线路：（合成路线常用的表示方式为：A B… 目标产物）________四、实验题 (共1题；共6分)12. （6分） (2016高一上·宁德期中) 某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（已知硅与稀硫酸不反应），测定通常状况（20℃，101kPa）下的气体摩尔体积．拟选用下列实验装置完成实验：（1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、________．（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中，一段时间后稀硫酸不能顺利滴人锥形瓶中，其原因是________（3）金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为________（4）实验结束时，测量实验中生成H2体积的操作方法是________（5）实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验后量筒中液面读数为V mL．则通常状况下气体摩尔体积Vm=________ L/mol．若合金中含少量铜，则所测得的Vm将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：二、填空题 (共1题；共5分)答案：8-1、答案：8-2、考点：解析：三、综合题 (共3题；共27分)答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、考点：解析：答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、答案：10-4、答案：10-5、答案：10-6、考点：解析：答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、考点：解析：四、实验题 (共1题；共6分)答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、答案：12-4、答案：12-5、考点：解析：。
2017届四川省雅安市高三下学期第三次诊断考试理科综合试题(图片版)
雅安高2014级三诊化学参考答案各评分要点7-13题单选，每题6分，共42分7B 8B 9A 10C 11D 12C 13D26. (共14分)(1) 350℃左右、3%(2分，每点1分)(2) 3H2O2＋2NO ===2HNO3＋2H2O(2分)(3) ①N2(2分)；②44.8(2分)(4) ①产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(2分)；放出的气体中NO含量升高(2分)②2NO2－＋6e－＋4H2O===8OH－＋N2↑(2分)27. （共14分）(1) CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol（3分）(2)增大，不变（2分，各1分）（3）（3分））(4) 300℃（1分），催化剂活性高，转化率很大（2分）。
(5) COS+2e-+2H+═CO↑+H2S（2分），氢解反应是吸热反应（或氢解是氧化还原反应），该反应是自发反应（1分）。
28．（15分，无特殊说明，每空2分）（1）球形干燥管（写“干燥管”得分）（1分），无水CaCl2(写“P2O5、硅胶”均得分)（1分）（2）冷凝回流，导气（2分，各1分）（3）将HCl气体全部吹入到C装置中，使其被充分吸收（2分）（4）n（2分）（5）（3分）（6）蒸馏滤液，并收集132℃馏分（2分，写“蒸馏”得1分）（7）小于7，KSCN 等（共2分）35（15分）. （1）1s22s22p63s23p63d8 (或[Ar]3d8）（2分）（2）CH4、SiH4等（2分）（3）sp3（1分）,四面体（1分）（4）Ni2+←NH3 (1分) 6 (1分)（5）12 （2分）；（3分）；（2分）36. （15分）（1）（4分）甲苯（1分）CH3CHClCOOH（2分）取代（或酯化）反应（1分）（2）（2分）Cl2、光照（3）（2分）C6H5-CH2Cl + NaOH C6H5-CH2OH + NaCl（4）（4分）15（2分）（2分）（5）（3分）2017届雅安三诊生物参考答案一、选择题1.D2.B3.A4.D5.B6.C二、非选择题29.（每空2分，共10分）浓度等（答对一个给1分，其它合理答案均可）（1）温度和CO2充分利用光能的（2）不相等（3）温度过高，酶的活性降低，光合速率下降（4）右上30.（除标记外，每空2分，共9分）(1)甲状腺神经—体液调节（1分）(2)汗腺分泌增加，毛细血管舒张神经(3)加速摄取、利用和储存葡萄糖（氧化分解葡萄糖，转化为肝糖原、肌糖原，转化为脂肪等非糖物质）31.（每空2分，共10分）（1）捕食和竞争 6-8月光照增强（水温适宜），光合作用增强/（温度升高，藻类大量繁殖）（2）B（3）重建鲈鱼种群（或适当增加鲈鱼数量）（4）20A32.（每空2分，共10分）（1）2（2）AaX R X r、AaX r Y（3）（3）红眼雄性全为红眼；X R X r、X r X r Y 、X R X r Y37.（除标记外每空2分，共15分）（1）倒平板高压蒸汽灭菌酒精灯火焰旁（2）碳源、氮源（无机盐）中性或微碱性（3）稀释涂布平板法原因：涂布第一个平板时涂布器未冷却就涂布平板；（后两个平板被污染；操作失误）（其他合理答案均可）方案：重做实验（3分）38.（除标记外每空2分，共15分）（1）所有生物共用一套遗传密码 T-DNA 染色体DNA（2）聚乙二醇（或PEG）脱分化和再分化（植物）激素（生长素和细胞分裂素）（3）克服远缘杂交不亲和的障碍（打破生殖隔离）（3分）。
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雅安市高中2017届第三次诊断性考试理科综合化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。
化学试卷分为第I卷(选择题)和第II卷两部分，共4页，满分100分。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cl-35.5I-127 K-39第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1. 化学与生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用C．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用D．减少机动车尾气的排放，可以减少雾霾的发生2. 下列实验能达到目的的是A.用AgNO3溶液鉴别NaCl和Na2SO4B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤C.将碘水和CCl4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl4中D.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Na2CO3溶液的水解：CO2—3 + H3O+HCO—3＋H2OB．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：4OH――4e－＝2H2O+O2↑C．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO2-4恰好沉淀：2Al3++3SO2—4+8OH—+3Ba2＋＝2AlO—2+ 3BaSO4↓+4H2OD．氯化亚铁溶液中滴入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO—3＝3Fe3＋＋2H2O＋NO ↑4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A．W得电子能力比Q强B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C. 化合物XQ4中含有σ键和π键D．WY3空间结构为平面三角形5. 25℃时，下列各溶液（均为0.1 mol ·L －1）中，离子（或分子）的物质的量浓度关系正确 的是A ．氯化铵溶液中：c (Cl －)＞c (NH +4)＞c (OH －)＞c (H ＋)B ．碳酸钠溶液中：c (HCO -3)＋c (CO 2- 3)＋c (H 2CO 3)＝0.1 mol ·L －1 C ．醋酸钠溶液中：c (OH －)＞c (H ＋)＋c (CH 3COOH)D ．碳酸氢钠溶液中：c (Na ＋) －c (OH －)＝c (HCO －3)＋c (CO 2－3)－c (H ＋) 6. 440℃时2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) △H ＝－198kJ/mol ，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO 2(g)和O 2(g)，经5min 达到平衡。
其起始物质的量及SO 2的平衡 转化率如下表所示。
SO 下列判断中，错误的是A ．甲中SO 2的速率为0.032mol ·L -1·min -1B ．440℃时，平衡常数K ＝400C ．温度高于440℃时，平衡常数K ＞400D ．平衡时，SO 2的转化率：α1<80%<α27. 将KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。
将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A 在常温下就有升华现象)，过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。
则A的化学式可能是A．I2Cl6B．HClO C．IClO D． KIO3第Ⅱ卷（共58分）8（本题共14分）. X、Y、Z、W为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。
X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体。
Y是电负性最大的元素。
W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。
X的原子序数是Z的原子序数的一半。
U原子基态的外围电子排布为3d104s1。
（1）Z基态的核外电子排布式，U在周期表中位置为。
（2）在Y的氧化物OY2中，氧原子的杂化轨道类型是。
（3）在银氨溶液中通入W的气态氢化物，会出现黑色沉淀，该反应的离子方程式是。
（4）1mol X的气态氢化物在800-900℃下催化氧化放出226.25KJ热量。
该反应的热化学方程式为。
（5）U的含氧化合物M晶胞如右图所示（“○”表示氧原子），则M 的化学式为；氧原子的配位数为。
9（本题共13分）. 甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
（1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）分析红褐色产生的原因。
①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，其中Fe3+ → Fe2+ ；请写出Fe3+ 跟SO2-3反应的离子方程式______________。
乙同学查阅资料得知：（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：操作甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。
而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。
（4）为进一步确认Na 2SO 3溶液与FeCl 3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：① 经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe 2+，检验Fe 2+选用的试剂是_________（填字母）。
a ．K 3[Fe(CN)6] 溶液b ．KSCN 溶液c ．KMnO 4溶液② 请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因 。
（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。
10（本题共15分）. 已知：①R-CH 2COOH + Cl 2R-CHClCOOH + HCl（R为烃基）②R'-OCHCOOH R+NaCl（R ，R ’为烃基，可以相同，也可以不同）有机物E 是重要的有机合成中间体，其合成工艺流程如下图所示：OHCH OH Fe 2O 3 V 2O 5AC 2H 5OH BCH 3COOHCl C CH OHDE反应①有机物A 的相对分子质量为122，其中碳、氢的质量分数分别为78.7%、8.2%。
A 与溴水取代反应的产物只有一种；A 的核磁共振氢谱有4个波峰。
（1）写出A 、C 的结构简式:A________、C_________。
（2）反应①属于 反应；A →B 的反应中，C 2H 5OH 的作用是________________。
（3）写出反应②的化学方程式_________________。
（4）B 的系统命名是________________。
（5）有机物D 的同分异构体F 水解产物酸化后，能发生双分子间酯化反应形成六元环有机物M ，则M 的结构简式为 。
11（本题共16分）. 锰是冶炼工业中常用的添加剂。
以碳酸锰矿（主要成分为MnCO 3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：H SO滤液电解废水ⅠⅡⅢⅣ(NH )S已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：K sp（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是。
（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+。
（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是。
（4）步骤Ⅳ中，在（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为。
（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。
为了将Mn2+降到1.0×10－９mol/L，则c(Na2S)至少是mol/L。
雅安市高中2011级第三次诊断性考试化学参考答案和评分意见选择题（共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.B2.C3.D4.D5.B6.C7.A以下各题中，除提供的参考答案外，其它合理回答也参照给分。
8.（本题共14分）（1）1s22s22p63s23p2；第4周期IB族（各2分，共4分）（2）sp3（2分）（3）2Ag(NH3)2+ + 2OH- + H2S ＝ Ag2S↓ + 2H2 O + 4NH3（2分）（4）4NH3(g) +5O2(g) ＝4NO(g)+ 6H2O(g) △H＝－905kJ/mol（方程式正确1分，热量正确1分，共2分）（5）Cu2O； 4 （各2分，共4分）9.（本题共13分）（1）＜（1分）（2）① Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入Na2SO3后，c(H+)下降，平衡正向移动，生成Fe(OH)3（离子方程式1分，平衡移动方向1分，共2分）② 2Fe3+ + SO32- +H2O ==2Fe2+ +SO42-+2H+（2分）（3）FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”（2分）（4）① a （1分）② 2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O ＝ 2Fe 2+ + SO 2-4 + 4H + ； Fe 2+ + SO 2 +H 2O ＝ FeSO 3↓ + 2H +（或2Fe 3+ + 3SO 2 + 4H 2O ＝2FeSO 3↓+ SO 2-4 + 8H + ）； FeSO 3与剩余的FeCl 3溶液混合而呈现红褐色。
（每个方程式2分，文字阐述1分，共5分）10.（本题共15分）（方程式3分，其它每个点2分）(1)A ： C: ClCH 2COOH (2)取代（或酯化），溶剂(3)（4)2,6—二甲基苯酚钠 （5）CHCCH 3O CH C O O O CH 311. （本题共16分）（1）MnCO 3+H 2 SO 4 ＝MnSO 4+ CO 2↑+H 2O （3分） （2）MnO 2+2Fe 2++4H + ＝Mn 2++2Fe 3++2H 2O （3分） （3）CoS 和NiS （3分，错、漏均扣1分）（4）阴（1分），Mn 2++2e- ＝Mn （3分） （5）1.0×10－2 （3分）。