苏教版高中化学选修1化学与生活 综合测试

化学与生活综合测试相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Al:27 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）1．下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是:A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2．下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验3．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是：A.变性B.煮熟C.盐析D. 加入浓硫酸4．维生素C具有的性质是：A.难溶于水B.强还原性C.强氧化性D. 加热难分解5．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。

生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于： A.无机物 B.有机物 C.盐类 D. 糖类6．关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：A.没有水就没有生命B.饮用水越纯净越好C.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物D. 调味剂和营养剂加得越多越好7．把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a 为负极；c、d相连时，电流由c到d；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b 极上有大量气泡产生。

则四种金属的活动性顺序由强到弱为：A.a>b>c>dB.a>c>d>bC. c>a>b>dD.b>d>c>a8．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是：A.增加强度B.降低熔点C.增加硬度D. 增强抗腐蚀能力9．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：A.2H+ + 2e- === H2↑ B.Fe2+ + 2e- == FeC.2H2O + O2+ 4e- === 4OH- D. Fe3+ + e- === Fe2+10．光导纤维的主要成分是：A.纯硅B.玻璃C.纯SiO2D. 沙子11．质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为：A.１：２ B.１：３ C.３：２ D.1:112．普通玻璃的主要成分是:①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA. ①③⑥B.②③④C. ①③④D.③④⑤13.酸雨是指：A.酸性的雨B.pH=5.6的雨C.pH<5.6的雨D.pH=5的雨14．臭氧层受到破坏的总反应是：A.CF2Cl2→ CF2Cl + Cl B.Cl + O3→ ClO + O2C.ClO + O → Cl + O2 D.O3+ O → 2O215．下列不是室内污染物的是：A.COB.甲苯C.尼古丁D. 食品袋16．下列不饱和化合物（单体）能在一定条件下发生加聚反应生成的是：A.丙烯B.2-甲基-1,3-丁二烯C.乙烯和丙烯D.2-甲基-2-丁烯17．下面不是污水处理方法的是：A.过滤法B.混凝法C.中和法D. 沉淀法18．“白色污染”的主要危害是：①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存A.①②B.②③C. ①②③④D. ②④19．垃圾资源化的方法是：A.填埋B.焚烧C.堆肥法D.分类回收法20．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的：A.食盐、硫酸B.胆矾、石灰水C.铁粉、生石灰D.苏打、盐酸二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分，共15分，请把答案填入答卷的相应位置）21.下列关于金属腐蚀正确的是：A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M + n H2O === M(OH)n + n/2 H2↑B.金属的化学腐蚀的实质是：M – ne- ＝ M n+，电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀22.下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是：A．铁 B.镁 C.铝 D.铜OH23.邻羟基苯甲酸，俗名为水杨酸，结构式为 COOH ,它与物质A的溶液反应生成化学式为C7H5O3Na ，A可以是下列物质中的：A.NaClB.Na2SO4C.NaOHD.NaHCO324.某种解热镇痛药的结构简式为：当它完全水解时，可得到的产物有：A. 2种B. 3种C.4种D.5种25.下列离子方程式的书写不正确的是：A.铁跟稀硫酸反应： Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑B.Ca(HCO3)2溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2H+ ==== Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑C. 醋酸跟氢氧化钾溶液反应: CH3COOH + OH- === CH3COO- + H2OC.MgCO3跟稀硫酸反应：MgCO3+ 2H+ + SO42- === MgSO4↓+ H2O + CO2↑三、填空题（本题2小题，每空2分，共28分）26．淀粉的化学式是：；氨基酸的结构简式是：；钢含碳量为：；玻璃、陶瓷、水泥一定含元素；造成赤潮的元素是：。

油脂在体内水解后的产物是：。

27．NO分子因污染空气而臭名昭著。

近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。

请回答下列问题。

(1)NO对环境的危害在于 (填以下项目的编号)A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属氧化C．造成酸雨D．与人体血红蛋白结合(2)在含Cu+ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+ 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： . 28．某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。

后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。

根据题意回答下列问题：(1)从生态平衡角度看，池塘的这种变化说明了。

（2）造成这种变化的原因是。

（3）经检测，污水中含有0.012 mol / L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式：。

（4）处理5 L这种污水，需加入0.05mol / L的亚硫酸钠溶液升才能将溴全部除去。

（5）要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是，首先要恢复的生物是。

四、实验探究（共6分）29．如何设计实验证明维生素C较易失去电子。

要求写出实验所用的试剂、现象、和结论。

（每正确一项得2分，共6分）五、计算题（本题2小题，共11分）30．(4分) 煤等化石燃料燃烧时产生的SO2会对大气造成污染。

如果某火力发电厂每秒燃烧10 kg 煤，煤中硫元素的质量分数为1%。

假设煤中的硫全部转化为SO2，试计算该发电厂每天产生的SO2的物质的量是多少？31．(7分) 由钠和铝构成的合金共m g ，放入适量水中充分反应（没有固体剩余）共产生 n L (标况)气体，试求合金中钠和铝的质量各是多少克参考答案二、选择题二、填空题（本题2小题，每空2分，共28分）26． (C 6H 10O 5)n ； H 2N-CHR-COOH ； 0.03~2% ； Si 、O 或硅、氧元素；N 、P 或氮、磷 ； 酸和甘油。

27．(1)ACD (2) Cu + + NO 2- + 2H + === Cu 2+ + NO ↑+ H 2O 28．（1）池塘的生态平衡遭到破坏 （2 ）化工厂对池塘的污染超过了池塘的自动调节能力 (3)Na 2SO 3 + Br 2 + H 2O === Na 2SO 4 + 2 HBr(4) 1.2 L (5)化工厂的污染问题；水生植物三、实验探究（共6分）29．试剂：维生素C 、FeCl 3溶液现象和结论：把一粒维生素C 投入盛有FeCl 3溶液的小试管中，红棕色褪去，证明维生素C 具有强还原性。

（其他合理答案也可以）四、计算题（本题2小题，共11分）29．(4分)解：n(SO 2) = n(S) = 1000g/kg ×10kg ×1%×24×3600/32g/mol=270000mol答：该发电厂每天产生的SO 2的物质的量为270000mol 。

30．（7分） 解：设该合金中钠和铝的质量分别为：m (Na)、m (Al)，发生的反应为：2 Na +2 H 2O === 2 NaOH + H 2↑2 Al +2 NaOH + 6 H 2O === 2 Na[Al(OH)4] +3 H 2↑ m (Na) + m (Al) = m gm (Na)/23 g ·mol -1×1/2×22.4L ·mol -1 + m (Al)/27 g ·mol -1×2/3×22.4L ·mol -1 = n L 解得：m (Na) = (1.64m －1.32n ) g m (Al) = (1.32n －0.64m ) g10．某种解热镇痛药的结构简式为当它完全水解时，可得到的产物有。