江西省景德镇市第一中学2020学年高二化学上学期期中试题(1)

江西省景德镇市第一中学2020学年高二化学上学期期中试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．关于下列图示的说法中正确的是（）A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体C．图③所示装置可用于探究温度对H2O2分解反应速率的影响D．图④两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H2的物质的量也相同2．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（）A．0.1mol·L−1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB−)＞c(H2B)＞c(B2-)B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④C．a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN−)，则a一定大于bD．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b3．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。

常温下，向10mL 0.01mol · L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．由a点到n点水的电离程度依次增大B． a点时，c (H2N2O2) > c (Na+)C． m点时，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)D． m点到n点，()()()22222HN Oc N Oc c OH---⋅比值增大4．有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )溶液①：0.2 mol·L-1CH3COONa溶液；溶液②：0.1 mol·L-1H2SO4溶液A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液②B．加水稀释溶液①，溶液中变大C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO－)＋2c(SO42-)＝c(Na＋)D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(Na＋)>c(SO42-)5．把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）A． a＞b＞c＞d B． a＞c＞d＞b C． c＞a＞b＞d D． b＞d＞c＞a6．下列实验现象不能说明相关结论的是（）A．向Al(OH)3沉淀滴加NaOH或盐酸沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物B．饱和Na2S溶液中滴入少量氯水出现浑浊，说明元素非金属性Cl>SC．将铜丝插入锌粒与稀硫酸反应体系中反应明显加快，原因是形成了原电池D．饱和食盐水中滴入浓硫酸析出食盐晶体，说明浓硫酸吸水放出大量的热7．常温下，下列有关叙述正确的是（）A． 0.1mol/L 氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，则c(H+) = 1×10-3mol/LB． pH=7的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)C．在0.1mol/L (NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+) = 2[c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)]D．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-) = c(Na+) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)8．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。

其中与盐类水解有关的是（）A．全部 B．除②⑦以外 C．除②以外 D．除③、⑧以外9．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量的CH3COONa B．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100℃，pH=6 D．向水中加少量的KAl（SO 4）210．某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。

下列说法正确的是( )A ． 电解质溶液中电流的方向由B 到A ，电子的流向与之相反 B ． 电极A 表面反应之一为NO －3e －＋2H 2O===NO ＋4H ＋C ． 电极B 附近的c(NO )增大D ． 该电池工作时，每转移4 mol 电子，生成22.4 L O 211．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。

二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。

下列说法正确的是( ) A ． 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极 B ． Pt1电极附近发生的反应为：SO 2＋2H 2O －2e －＝H 2SO 4＋2H ＋C ． Pt2电极附近发生的反应为O 2＋4e －＋2H 2O ＝4OH －D ． 相同条件下，放电过程中消耗的SO 2和O 2的体积比为2∶112．已知NaHSO 4显酸性，NaHCO 3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol·L －1的NaHSO 3和NaHCO 3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示S 或c ），其中一定正确的一组是( ) A．c(Na +)＞c(HRO 3-)＞c(H +)＞c(RO 32-)＞c(OH -)B ． c(Na +)+c(H +)=c(HRO 3-)+2c(RO 32-)+c(OH -)C ． ()()()()23233c Na c HRO c H RO 2c RO +--=++ D ． 以上都不正确13．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是( ) A ． NaHCO 3 B ． FeCl 3 C ． KCl D ． Na 2SO 314．298K 时，在FeCl 3溶液中加少量锌粒后，Fe 3+被还原成Fe 2+。

据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。

下列有关说法正确的是( ) A ．正极电极反应为Zn-2e -=== Zn 2+B ．左边烧杯中溶液的红色变浅C ．Pt 电极上有气泡出现D ．该电池的总反应为：3Zn+2Fe 3+=== 3Zn 2++2 Fe15．控制适当的条件,将反应2Fe 3++2I −⇌ 2Fe 2++I 2设计成如图所示的原电池。

下列判断正确的是( )A. 反应开始时,乙中电极反应为2I −+2e −═I 2 B. 反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应C. 电流表指针为零时，反应达到化学平衡状态D. 平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为负极16．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A． pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH减小2B． pH=2的盐酸中水电离出的H+浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH-浓度C． 0.2mol CO2通入1L0.3mol·L-1 KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-) D．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)二、非选择题（共52分）17、（10分）氮和硫的化合物对大气都有严重污染，据所学化学反应原理回答下列问题：(1)NO2与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时发生反应：2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)△H=a KJ/mol则该反应为_______________反应(填放热或吸热)，产物ClNO的结构式为_______________ (2)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2‾)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为__________________________(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10−4mol/L,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10−5mol/L，可使溶液A和溶液B 的pH相等的方法是_______________a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH(3)若将SO2,NO2,O2按4:4:3通入水中充分反应，写出总的离子方程式_______________________________________(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其装置如图所示，该电池在工作过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物X。

①石墨Ⅰ电极的电极反应式为__________________________________ 。

②石墨Ⅱ电极的电极反应式为____________________________________。

18、（10分）已知K、K a、K w、K h、K sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。

(1)有关上述常数的说法正确的是_____________.a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度试回答：(1)如何确定BaCl2溶液是否滴加过量?____________________________________________________________(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用_______________做指示剂，理由是_________________________________；判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________.(3)滴定时的正确操作是_____________________________________________________________________________.依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH(M=40g/mol)的质量分数为________________%.(小数点后保留两位数字)(4)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是_________________A. 锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗B. 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗C. 在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D. 滴定前平视读数，滴定结束俯视读数。