神州智达一线精练化学选择性必修一答案苏教版
苏教版高中化学必修一2.1.3 氧化还原反应-随堂练习(含答案)
1．(对应考点一)在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( )①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①②B．③④C．②③D．①④解析：根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。
答案：D2．(对应考点一)下列变化属于还原反应的是( )A．Fe―→FeSO4B．Cu(NO3)2―→CuC．P―→P2O5D．NaCl―→AgCl解析：还原反应就是元素化合价降低的反应，B中Cu元素由＋2价降到0价，属于还原反应。
答案：B3．(对应考点二)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－解析：先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。
答案：A4．(对应考点二)已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2解析：根据氧化还原反应中“前强后弱”规律可知氧化能力：①FeCl3＞I2，②Cl2＞FeCl3；③I2＞SO2，综上所述氧化能力：Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2。
高中化学 参考答案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题
参考答案参考答案第一讲物质及其变化的分类1. B 2. B 3. B 4. D 5. D 6. A 7. D 8. B 9. A 10. A 11. A 12. A13. D14. B15. D 16. A17. B18. C19. A20. C第二讲物质的量1. A2. C3. A4. D5. B6. C7. C8. A9. C10. D11. C12. A13. B第三讲离子反应1. C2. B3. B4. A5. A6. D7. D8. D9. C10. C11. D 12. D 13. D 14. C 15. B 16. B 17. A 18. B19. (1) 不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀(2) NH＋40.8mol·L－1(3) BaCO3、BaSO4BaSO4的物质的量为4.66 g＝0.02 mol233 g·mol－1BaCO3的物质的量为12.54 g－4.66 g＝0.04 mol，197 g·mol－1则CO2－3：0.04 mol SO2－4：0.02 mol(4) A第四讲氧化还原反应1. B 2. C 3. D 4. A 5. C 6. A7. C8. D9. D10. B 11. D第五讲钠及其化合物1. B 2. D 3. C 4. C 5. D6. D7. D8. (1) ①过滤 ②取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(2) ①不能 ②HCO －3、H 2CO 3(3) n(NaHCO 3)＝10.5 g 84 g·mol－1＝0.125 mol NaHCO 3最终完全转变成NaCl ，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO 3的物质的量n(HCl)剩余＝n(HCl)总－n(NaHCO 3)＝0.1 L×2 mol·L －1－0.125 mol ＝0.075 molc(HCl)剩余＝0.075 mol 0.1 L＝0.75 mol·L －1 第六讲 铝及其化合物1. A2. A3. B4. C5. A6. D7. (1) Na Cl 2 (2) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl8. (1) NaOH NH 3 NaCl(2) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑(3) H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(4) 取样，加入碱，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝色，说明存在NH ＋49. (1) Al Al 2O 3 Fe(OH)3(2) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第七讲 铁及其化合物1. D2. B3. B4. A5. C6. A7. D8. 【实验探究】 0.4 1.6 0.8【交流讨论】 ①加入的铁粉不足，Cu 2＋有剩余②用HNO 3作氧化剂，带入了新的杂质NO －3【拓展延伸】 33.6第八讲 硅及其化合物1. B2. C3. C4. D5. B6. D7. C8. B9. D 10. D11. (1) 盐酸(2) 饱和NaHCO 3溶液 除去盐酸中挥发出的HCl 气体(3) Na 2SiO 3溶液SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3 12. (1)(2) H 2O (3) SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑(4) Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O第九讲 氯及其化合物1. B2. A3. B4. A5. D6. D7. C8. D9. (1) 除去Ca 2＋和过量的Ba 2＋(3) 2NaClO 3＋SO 2===2ClO 2＋Na 2SO 4(4) 趁热过滤(5) ClO －4＋NH ＋4===NH 4ClO 4(6) 25 mL 溶液中NaClO 4·H 2O ～4I 2～8Na 2S 2O 31 8n(NaClO 4)＝0.005 mol 0.04 mol3．0 g 样品中含n(NaClO 4·H 2O)＝0.005 mol×100 mL 25 mL＝0.02 mol 3．0 g 样品中m(NaClO 4·H 2O)＝0.02 mol×140.5 g ·mol －1＝2.81 g3．0 g 样品中w(NaClO 4·H 2O)＝2.81 g 3.00 g×100%＝93.67% 第十讲 硫及其化合物1. D2. A3. D4. C5. A6. A7. D8. B9. D 10. B 11. D 12. C 13. A 14. C 15. C16. C 17. C第十一讲 氮及其化合物1. D2. C3. C4. C5. A6. C7. A8. C9. C 10. D 11. D 12. A第十二讲 常见无机物的相互转化 1. (1) HNO 3 (2)(3) 2N 2H 4＋2NO 2===3N 2＋4H 2O(4) Cl 2＋2OH －=== Cl －＋ ClO －＋H 2O 2. (1)(2) Fe(OH)3(3) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑(4) NaClO ＋2HCl===NaCl ＋H 2O ＋Cl 2↑3. (1) Al 2O 3 (2)(3) C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(4) AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －34. (1) MgO(2)(3) H 2O ＋3NO 2===2H ＋＋2NO －3＋NO(4)5. (1) HNO 3 (2)(3) 4Fe(NO 3)3=====△2Fe 2O 3＋12NO 2↑＋3O 2↑(4) Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ 6. (1) SO 2 (2)(3) FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑ (4) Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O===2FeSO 4＋2H 2SO 47. (1) O 2 (2)(3) 2NaN 3＋CuO=====撞击Na 2O ＋3N 2↑＋Cu (4) 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 8. (1) AlCl 3 (2)(3) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(4) 2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ 9. (1) Fe 2O 3 (2)(3) 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(4) 2NaOH ＋2Al ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑10. (1)(2) 氯碱 (3) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O(4) 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第十三讲 常见仪器与操作1. B2. D3. D4. D5. C6. A7. D8. B9. C 10. B 11. A 12. A第十四讲 物质的分离、提纯和检验1. D2. C3. B4. D5. A6. A7. C8. A9. C 10. A 11. A 12. B第十五讲 有关物质的量的综合计算1. D2. C3. D4. C5. D6. C7. C8. D9. D 10. D 11. C 12. B第十六讲 实验设计和评价1. (1) 温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解(2) 2Cu 2＋＋SO 2－3＋2Cl －＋H 2O===2CuCl ↓＋SO 2－4＋2H ＋生成的CuCl 又溶解于氯化铵溶液中(3) 加速样品的溶解n(Cr 2O 2－7)＝0.05 mol·L －1×1.6×10－2 L＝8×10－4 mol6CuCl ～ Cr 2O 2－76 1n(CuCl) 8×10－4moln(CuCl)＝4.8×10－3molω(CuCl)＝4.8×10－3 mol ×99.5 g ·mol －10.5 g×100%＝95.52% 2. (1) SO 2(2) 2Fe 2＋＋MnO 2＋4H ＋===2Fe 3＋＋Mn 2＋＋2H 2O(3) 4.7～8.3(4) 过滤 冷却结晶(5) 解：设MnSO 4·H 2O 的纯度为x ，则：Fe 2＋ ～ MnSO 4·H 2O0．0195 L ×0.05 mol ·L －1 1.720x g 169 g ·mol －1×20 mL 200 mL1 mol 1 molx ＝95.8%答：MnSO 4·H 2O 的纯度为95.8%。
苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题1测评(A)含答案
专题1测评(A)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.中国科学家曾在陕西进行了中国首次页岩气超临界二氧化碳压裂现场实验,并取得圆满成功,这标志着中国在自主探索陆相页岩气高效开发方面取得了重要的理论和技术突破。
页岩气的主要成分为甲烷(CH4),下列说法正确的是()。
A.页岩气属于二次能源B.处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境影响更小C.甲烷完全燃烧过程中,C—H键断裂时释放出热能D.页岩气取之不尽,可供人类长久开采使用答案:B2.一种生产和利用氢能的途径如图所示。
下列说法中错误的是()。
A.氢能属于二次能源B.图中能量转化的方式至少有6种C.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D.太阳能、风能、氢能都属于新能源答案:C3.发射卫星用的运载火箭通常采用以液氢为燃烧剂、液氧为氧化剂的高能低温推进剂,已知:(1)H2(g)H2(l)ΔH1=-0.92 kJ·mol-1(2)O2(g)O2(l)ΔH2=-6.84 kJ·mol-1(3)如图:下列说法正确的是()。
A.2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低B.氢气的标准燃烧热为ΔH=-241.8 kJ·mol-1C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式:2H2(l)+O2(l)2H2O(g)ΔH=-474.92 kJ·mol-1D.H2O(g)变成H2O(l)的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量答案:C解析:由图像分析,2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g),放出483.6 kJ的热量,故2 molH2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高,A项错误。
氢气的标准燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧的反应热,故氢气的燃烧热为) kJ·mol-1=-285.8 kJ·mol-1,B项错误。
苏教版化学必修一教材答案
非金属单质：氧气 金属单质：铜 碱：氢氧化钾 盐：碳酸氢钠 有机化合物：蔗糖、酒精 （２）氢氧化钾、碳酸氢钠 蔗糖、酒精 解析：（１）根 据 物 质 的 组 成 对 这 些 物 质 进 行 分 类；（２）空 气、氧气、食盐水和铜不是化合物，所以既不是电解质，也 不是非电解质。 ２．（１）Ａｌ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌ ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ
ｍ（Ｋ２ＳＯ４）＝０．３ｍｏｌ×１７４ｇ·ｍｏｌ－１ ＝５２．２ｇ，
ｍ（ＺｎＣｌ２）＝０．１ｍｏｌ×１３６ｇ·ｍｏｌ－１ ＝１３．６ｇ。
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子数 ＝质子数 －阳离子所带的电荷数 ＝Ａ－Ｎ－２。
３．２ ２ 解析：根据 １个质子带 １个单位的正电荷和质量数 ＝
质子数 ＋中子数可推断，α粒子含有 ２个质子，２个中子。 ４．（１）３种 （２）３．０１×１０２４ ３．０１×１０２４ ３．０１×１０２４
解析：（１）可组成１１Ｈ２１６Ｏ、２ １Ｈ２１６Ｏ、１ １Ｈ２ １Ｈ１６Ｏ共 ３种水分子。 （２）水分子的化学式为２Ｈ２１６Ｏ，其中 Ｍ＝２０ｇ·ｍｏｌ－１， ｎ（２Ｈ２１６Ｏ）＝２０１ｇ０·．０ｍｏｇｌ－１ ＝０．５ｍｏｌ。 所 以，质 子 数 ＝
△
（２）ＮＨ４ＨＣＯ３ ＮＨ３↑ ＋ＣＯ２↑ ＋Ｈ２Ｏ （３）Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４（稀） ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑
点燃
（４）ＣＨ４＋２Ｏ２ ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ （５）ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２ （５） （２） （３） （１） （３）、（４） 解析：根据反应物和生成物的类别及种类多少，可将化学 反应分成四种基本反应类型。根据反应中是否有化合价 的升降，可将 化 学 反 应 分 成 氧 化 还 原 反 应 和 非 氧 化 还 原 反应。 ３． 物质 分子数 质量 ／ｇ物质的量 ／ｍｏｌ摩尔质量 ／ｇ·ｍｏｌ－１
高中化学选择性必修1期中试卷及答案_苏教版_2024-2025学年
期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 酒精B. 石墨C. 硫酸铜D. 稀硫酸2、下列物质中，不属于强电解质的是（）A. 硫酸（H2SO4）B. 氯化钠（NaCl）C. 葡萄糖（C6H12O6）D. 氢氧化钠（NaOH）3、下列物质中，属于有机化合物的是（）A、H2OB、CO2C、C6H12O6D、NaCl4、下列关于溶液中离子浓度的说法正确的是（）A、0.1 mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻) > c(HCO₃⁻)B、0.1 mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中，c(H⁺) = 0.1 mol·L⁻¹C、0.1 mol·L⁻¹的H₂S溶液中，c(H⁺) = c(S²⁻)D、0.1 mol·L⁻¹的NH₄Cl溶液中，c(NH₄⁺) > c(Cl⁻)5、下列物质中，不属于分子晶体的是（）。
A. 干冰（固态二氧化碳）B. 氯化钠（食盐）C. 氧气（O2）D. 氢气（H2）6、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有金属键都是由金属原子之间形成的B、非极性共价键只存在于同种非金属原子之间C、离子键的形成一定是电子的转移D、极性共价键的形成一定是电子的不均匀分布7、下列关于化学键的描述中，正确的是（）。
A、共价键是通过共用电子对形成的，仅存在于非金属原子之间。
B、离子键只存在于金属与非金属原子之间。
C、金属原子之间不存在化学键。
D、范德华力是一种较微弱的相互作用力，存在于所有原子之间。
8、实验室制取乙烯时，通常采用下列哪种方法加热？A. 直接在空气中明火加热B. 使用水浴加热C. 使用油浴加热D. 使用电热套加热9、下列关于物质结构、性质及其变化的描述正确的是：A、所有原子都具有原子核和核外电子。
苏教版高中化学选择性必修1专题1化学反应与能量变化检测含答案
专题1 化学反应与能量变化注意事项1.全卷满分100分。
考试用时75分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列符合新能源标准的是( )①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A.①②③④B.③⑤⑥⑦C.①③⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑦2.根据能量变化示意图,下列说法正确的是( )A.断开1 mol HCl(g)中的H—Cl键需要吸收b kJ能量B.反应H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g),反应物的总能量小于生成物的总能量C.2 mol HCl(l)分解成1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)需要吸收c kJ热量D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=(a-b) kJ· mol-13.图1是铜锌原电池示意图,图2中,x表示实验时流入正极的电子的物质的量,y表示( ) A.n(Cu) B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(S O42−)4.利用CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OCH3(g)和H2O(g)有利于实现碳中和,其反应过程中的能量变化如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.若该反应在绝热密闭容器中进行,则反应过程中体系温度会降低B.1 mol H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(g)时放出的热量大于20.45 kJC.若反应消耗0.4 mol CO2(g)和1.2 mol H2(g),则该反应放出49.08 kJ热量D.CH3OCH3(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) ΔH=-122.7 kJ·mol-15.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则表示乙炔标准燃烧热的热化学方程式正确的是( )A.C2H2(g)+52O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=+2b kJ/molB.C2H2(g)+52O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2b kJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+4b kJ/mol6.下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置,下列说法中正确的是( )A.两个装置中石墨Ⅰ和石墨Ⅱ作负极B.碘元素在装置①中被还原,在装置②中被氧化C.①中MnO2极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e- Mn2++4OH-D.装置①、②中生成等量的I2时,导线上通过的电子数之比为1∶57.下列说法中,正确的是( )A.ΔH>0表示反应放热,ΔH<0表示反应吸热B.热化学方程式中的化学计量数可以是分数C.同一化学反应的热化学方程式中的化学计量数改变,反应的焓变不变D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的标准燃烧热8.青铜器的腐蚀产物粉状锈的主要成分是碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。
苏教版高中化学必修一专题4 课时练习专题及答案.docx
专题4课时练习第一单元课时1一、选择题（每小题仅有一个正确答案）1. 全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是ABCD A 它们都有酸性，电离出的『有弱氧化性B 它们都是酸，彼此之间不发生反应C 亚硫酸易分解放出SO-所以它是挥发性酸D 在空气中放置，它们都会因氧化而变质7. 下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（A NaBrB Ca （HCO ：i ） =C H=SO ；iD 比S8. 下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是（ A 它与氧气接触即转变为S0：! B 亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中C 它的密度比空气小，且不易液化D 它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化9. 将比S 、SO” SO ：｛各0. Olmol,依次溶解于1L 水中，最后得到的溶液具有（） A 中性，漂白性 B 酸性，漂白性C 只有酸性D 只有漂白性 10将二氧化硫通入溟水中发生如下的反应：S02+Br 2+2H 20=2HBr+H :S01 ,反应中转移的 电了数和还原剂是（ ） A 2e-, H2SO4 B 4e-, SO2 C 2e-, Br2 D 2e~, SO2二、填空题 全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题 海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝 森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移 饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题2. 煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是 ①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫 A ①② B ①③ C ③④3. 下面判断不正确的是A 二氧化硫是可燃性气体，因它能与@反应B 比SO 】不是离了化合物，在水中却能电离C 重晶石是硫酸盐D 洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去 4. 下列物质中，能在空气中稳定保存的是 B 稀 H =SO, C ④二氧化氮D ②④ A NaOH 固体 5. 下列各组气体中， A 比和02 6. 下列关于氢硫酸、 Na^SOs 晶体 一经混合即能迅速发生反应的是 B 比和 CL C H=S 和 SO?(D 氢硫酸( )D 比S 和02(11完成下列变化的化学方程式：（1） ____________________________________________________________________ 氢硫酸在空气中放置变浑浊：_______________________________________________________ ;（2） ________________________________________________________________ 亚硫酸钠在空气中变质：___________________________________________________________ ；12某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C , C可在一定条件下被氧化为D, D溶于水生成酸B , C与苛性钠液反应生成A。
苏教版化学必修一课后答案
苏教版化学必修一课后答案【篇一：苏教版高一化学必修1专题一练习题及答案解析】p class=txt>一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)1．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )a．爆鸣气、硫酸铜、硫酸b．水、空气、纯碱c．氧化铁、胆矾、熟石灰d．硝酸、石灰石、烧碱【解析】 a项都不符合题意，b项水不属于含氧酸，纯碱属于盐，c项氧化铁属于氧化物，胆矾属于纯净物。
【答案】 d2．(2008年广东化学)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( )a．①②③④b．①②⑤⑥c．③⑤⑥⑦d．①③④⑦【解析】②沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气，反应制得的co和h2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误；③冰为固态水，干冰为固态co2，两者均既是纯净物又是化合物，正确；⑤盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误；⑥纯碱为na2co3，不是碱而是盐，错误；⑦豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。
答案为d项。
【答案】 d3．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①ba(no3)2；②kcl；③naoh；④cuso4；⑤na2so4。
如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是( )a．④③①⑤②b．①④③⑤②c．①⑤③④②d．③④①⑤②【答案】 a4．(2009年石家庄高一检测)下列实验操作中错误的是( )a．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热b．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【解析】 a项蒸发操作时水分完全蒸干后，才停止加热是错误的，应该利用余热蒸干；d项萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可。
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神州智达一线精练化学选择性必修一答案苏教版
一、单项选择
1、下列过程中，只发生物理变化的是
A、天然气燃烧
B、大米霉变
C、灯泡发光
D、铁钉生锈
2、下列物质属于纯净物的是
A、液氧
B、石灰水
C、汽水
D、空气
3、下列做法不符合“低碳环保”理念的是
A、为了节约用纸，两面使用草稿纸
B、为了QQ能够升级，长期把QQ挂在线上
C、为了节约用水，洗菜、淘米后的水用来浇花
D、为了提高资源利用率，分类回收废弃物
5、下列属于分解反应的是
A、2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
B、2CO+O2点燃2CO2
C、CaCO3高温CaO+CO2↑
D、CH4+2O2点燃CO2+2H2O
6、下列基本实验操作中，正确的是
A、称取氯化钠固体
B、检验装置气密性
C、存储氢气
D、点燃酒精灯
7、空气的净化问题正日益受到人们的关注。
下列气体组中能对空气造成污染的是
A、氮气、稀有气体
B、稀有气体、二氧化碳
C、二氧化碳、水蒸气
D、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
8、某同学用托盘天平称量固体物质时，把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10、8g(1克以下用游码)，如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是
A、9、2 g
B、9、8 g
C、10、8 g
D、10、2 g
9、据你的生活和所学知识判断，下列做法错误的是
A、加油站、油漆厂等地方要严禁烟火
B、焊接金属时，用稀有气体作保护气
C、进入久未开启的菜窖前作灯火实验
D、大量使用煤作燃料降低生产成本
10、一氧化氮(NO)是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能迅速被氧气氧化成二氧化氮(NO2)气体，则收集NO气体应采用
A、排水法
B、向上排空气法
C、向下排空气法
D、排水法和向上排空气法
11、下列对有关主题知识的归纳完全正确的一组是
A、物质用途：液态氧气：火箭的燃料
B、操作规程：二氧化碳：常见的灭火剂制氧气结束后先熄灭酒精灯再移出水槽中的导管，制气体时先装固体再倒液体
C、物质鉴别：氧化镁和氧化铜：观察颜色；氧气和二氧化碳：通入澄清石灰水
D、环保知识：减缓“温室效应”：大量植树造林；防治“白色污染”：减少白色粉尘的排放
12、下列实验现象描述不正确的是
A、磷在氧气中燃烧，产生大量烟雾，并有白色固体体生成
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，并有黑色固体生成
D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体
13、实验室用高锰酸钾制取氧气分为下列几个步骤：
①点燃酒精灯，加热试管；②检验装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，试管口塞入一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出。
正确的操作顺序是
A、②①③④⑤⑥
B、③②①④⑥⑤
C、②③①④⑤⑥
D、②③①④⑥⑤
二、不定项选择（每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分，有两个答案的，只选一个且正确给1分。
每小题2分，共10分）
14、下列实验数据合理的是
A、用托盘天平称取15、6克氧化铜
B、用100毫升量筒量取5、26毫升稀硫酸
C、普通温度计上显示的室温读数为25、62℃
D、用10毫升量筒量取6、6毫升溶液
15、氢气是一种绿色能源。
科学家研制和利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术。
利用此技术使海水分解的化学方程式可表示为：下列说法不正确的是
A、TiO2在反应中作催化剂
B、该技术可以将太阳能转化为氢能
C、水分解不产生污染物
D、TiO2在反应中质量会减少
16、下列说法中正确的是
A、将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，说明瓶内原有气体可能是二氧化碳
B、氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
C、工业上分离液态空气制氧气的过程属于物理变化
D、没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气
17、下列实验操作或对意外事故的处理方法错误的是
A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子盖灭
B、皮肤上溅到较多浓硫酸，立即用大量的水冲洗。
C、将试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部。
D、将烧碱放在已知质量的烧杯里用托平天平称量
三、填空题：
18、用下列编号填空①氧气②二氧化碳③液氮④稀有气体⑤二氧化硫
（1）能供给呼吸的是__________；
（2）医疗上常用于治疗咽喉炎的“冷冻剂”是______________；
（3）用作温室肥料的是____________；
（4）可用作霓虹灯的是_____________________；
（5）能使高锰酸钾溶液褪色的是_______________；
19、将下列污染的原因和结果用线连起来
氟里昂等排放物酸雨
砍伐森林土壤和水污染
汽车、燃煤等排放二氧化硫等臭氧层破坏
大量使用农药土地沙漠化
20、下列物质属于纯净物的是：____________
属于混合物的是：_______________（填序号）
①洁净的`空气②食醋③海水④五氧化二磷
⑤呼出的气体⑥氮气⑦加碘食盐⑧高锰酸钾
21、在横线上完成下列化学反应的符号表达式。
在括号内填写化学反应基本类型（化合反应或分解反应）
（1）硫在氧气中燃烧___________________________（）
（2）碳酸氢铵化肥受热分解___________________________（）（3）点燃银白色的金属产生大量的白烟____________________（）(4)一种绿色固体在受热时产生三种物质____________________（）22、某同学为研究动物的呼吸作用，用装置进行实验。
实验过程中将观察到：澄清石灰水_____________该反应的符号表达式为________________；细玻璃管中的红墨水向_______________移动。
23、将一种黑色固体A和一种无色液体B混合，生成无色无味气体C，加热紫黑色固体E同时得到A和C；无色气体C能使带火星木条
复燃。
将银白色固体D放入盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成黑色固体F，并放出热量。
（1）试判断A~F各为何种物质？写出化学式或名称：
A_______________ B_________________ C__________________
D________________ E_________________ F__________________
（2）写出D F反应的符号表达式______________________。
四、实验探究题
24、在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小涵设计了如下实验方案：
在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。
回答下列问题：
（1）该反应的符号表达式是_________________。
（2）小涵用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）：
①________________；②_____________________。
（3）小盈也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替红磷。
当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后,水能否进入集气瓶？为什么？
（4）若仍然用木炭代替红磷，小盈的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？（只需答出实验方案中须改进的地方）
试卷答案
一、单项选择答案C A B BC B D A D A C A D
二、不定项选择答案A D D A C B B
三、填空题：
18、（1）①（2）③（3）②（4）④（5）⑤
19、氟里昂等排放物酸雨
砍伐森林土壤和水污染
汽车、燃煤等排放二氧化硫等臭氧层破坏
大量使用农药土地沙漠化
20、属于纯净物的是：④⑥⑧属于混合物的是：①②③⑤⑦
21、略
22、变浑浊CO2+Ca（OH）2 CaCO3+H2O左
23、（1）A二氧化锰B双氧水C氧气D铁E高锰酸钾F四氧化三铁（化学式也对）
（2）Fe+O2点燃Fe3O4
四、实验探究题
24、（1）P+O2点燃P2O5（2）①红磷的量不足②装置
的气密性不好（其他合理答案也可）
（3）不能木炭燃烧生成的CO2与消耗的氧气的体积相等，燃烧前后集气瓶内的压强不变
（4）在集气瓶内壁上预先淌一层氢氧化钠溶液或在瓶塞上插入吸有NaOH溶液的胶头滴管在打开铁夹前，将胶头滴管中的NaOH
溶液注入集气瓶中（若用澄清石灰水也给分，答案合理即可）。