2019高中化学 第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 4.2.1 氯气练习 新人教版必修1
人教版高一化学必修一第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯 课后作业(含答案)
第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．已知:还原性强弱:I->Fe2+。
往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A.1.1 mol·L-1B.1.5 mol·L-1C.1.2 mol·L-1D.1.0 mol·L-12．检验Cl－时所用试剂稀HNO3的作用是()A.防止CO2－3的干扰B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO－3的干扰3．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl－④HClO⑤H＋，减少的是()A.①②④B.①②③C.①④D.②④4．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列选项正确的是()选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－5．下列说法不正确的是()A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．下列有关氯气的叙述正确的是()A.氯气能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯B.液氯和氯水不是同一种物质,但是都含有氯元素C.工业上用点燃氢气和氯气混合气体的方法制取氯化氢D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌7．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸中HCl就可全部反应B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应8．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是()A.吸收了氧气和水蒸气B.吸收了二氧化碳和水蒸气C.漂白粉风化D.漂白粉不稳定,见光分解9．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满10．下列离子方程式书写正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2OC．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－11．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水12．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤13．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是() A．起到杀菌作用B．使水中次氯酸分解C．提高水的温度D．增加水中氧气的含量二、非选择题14．为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。
2019-2020学年人教版必修1第4章第2节富集在海水中的元素——氯作业
阶段重点突破练(七)题组一氯气的性质1．下列关于氯气的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．氯元素在自然界中既以化合态存在，也以游离态存在C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水法收集D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A为阿伏加德罗常数的值)答案 C解析Cl2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂(如Cl2与H2O反应)，A项错误；氯元素主要以Cl－的形式存在于海水中，自然界中只有化合态的氯，没有游离态的氯，B项错误；D项没有说明在标准状况下，错误。
【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质及应用2．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移答案 C解析本题通过一个陌生的化学反应方程式，考查氨气和氯气的性质及氧化还原知识。
当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟，故A对；反应中氮和氯两元素的化合价发生了变化，因而属于氧化还原反应，故C错；氯气中的氯元素化合价从0价变为－1价，化合价降低，氯气为氧化剂，NH3中的氮由－3价升高至0价(失去3个电子)，为还原剂，生成1 mol N2需2 mol氮原子，失去6 mol电子，故D对。
【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质及应用3．如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是()A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液答案 B解析由题意说明D处的液体能吸收Cl2，A、C、D选项中的溶液都不能吸收Cl2，故B项正确。
【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质实验4．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在答案 C解析电解质必须是化合物，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不正确；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾是利用Al3＋和水反应生成Al(OH)3胶体吸附杂质，B不正确；D项只能说明存在HClO，D不正确。
第四章第二节富集在海水的氯元素
碘单质
碘蒸 气
练习： 1.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。 2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸 反应得到的是（ ） A.氯化铁 B.氯化铜 D C.氯化银 D.氯化亚铁
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构
Cl
+17
2 8 7
性质：最外层有7e-，易得到1个电子 形成Cl-，性质很活泼，表现为典型 的非金属性。 自然界中有没有游离态的氯?如果
没有，人们是怎样制得氯气的呢？
思考与交流
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室 制 取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯 气的化学反应方程式
5、净化装置
水蒸气 HCl气体 浓硫酸 饱和食盐水
饱和食盐水
浓 H2SO4
反应装置图
【实验1】在一支试管中加入2～3mLKBr溶液， 滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡， 静置。
原理：Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl
溴单质 （液溴）
液溴和溴 蒸气
【实验2】在一支试管中加入2～ 3mLKI溶液，滴加少量新制氯水， 再滴加少量CCl4，振荡，静置。 原理：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
光照
思考
氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果
把氯气通入NaOH溶液中，能否发生反应？
（4）、与碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O
实验பைடு நூலகம்制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收
高中化学必修一4.2富集在海水中的元素——氯学案
第四章第二节富集在海水中的元素----氯【学习目标】了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。
【学习重点】氯气的化学性质【学习难点】氯水的成分【开始阅读】教科书82页一、结构：氯元素是号元素，氯原子结构示意图为在反应中氯原子很容易形成，氯离子结构示意图为氯元素表现出典型的性，氯在自然界中以存在。
【推测】氯气有较强的性，在发生反应时，通常做剂。
【继续阅读科学史话】：制取出氯气，但是由提出了氯元素。
☆制取氯气的方法：（写出化学方程式，提示：MnO2生成MnCl2）【阅读并填写】教科书83页二、氯气的物理性质(1)状态： (2)颜色: (3)气味：(4)毒性： (5)密度： (6)什么是液氯：☆氯气易液化，说明：氯气的沸点在气体中比较，液氯是混合物么？三、化学性质氯气是很活泼的，它具有较强的，能与多种和直接化合。
(1)：跟金属反应（完成方程式，思考反应会产生什么现象）Na＋Cl2 == 现象：Fe＋Cl2 ====现象：Cu＋Cl2==== 现象：(2)：与非金属反应H2在Cl2中燃烧H2 + Cl2 === 现象：思考：燃烧是否一定要有氧气参加 ? 燃烧通常有哪些现象？燃烧定义：【继续阅读】84页(3)：与水反应（氯气是否溶于水？，氯气的水溶液叫做）Cl2＋ H2O == （注意：溶于水的氯气全都与水反应么？）【推测】氯水中有哪些溶质：氯水中有哪些分子：有哪些离子：※次氯酸的性质①具有性，所以可用于【思考】请问：如果氯水中滴入石蕊试剂，现象是②酸性：③稳定性： HClO【推测】由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，那么久置的氯水溶质是，因此氯水要现用现制，保存在试剂瓶中。
注意：a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl2。
b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2)[知识检测]1、下列关于氯的说法正确的是( )A 液氯和氯水是同一物质B 氯水久置后酸性将减弱C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2 E．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 F．新制氯水可以使干燥的布条褪色2、下列物质属于纯净物的是( ) A 明矾 B 氯水 C 盐酸 D 水玻璃3．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO3第四章第二节富集海水中的元素----氯（第二课时）【学习目标】进一步掌握氯气的化学性质-与氢氧化钠反应。
第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素——氯
3．联系实际，关注卤素及其化合物在生 产、生活、环境、科技中的应用；加强 迁移，培养接受新知识、适应新情景的 能力。
一、氯元素在周期表中的位置和氯气的 物理性质 1．周期表中的位置 氯元素位于第________周期 ________族，原子结构示意图为 ________，在与其他物质反应时，显 示典型的________性或________性。 在自然界中以________形式存在。
答案： 一、1.三 ⅦA 非金属性 氧化 化 合态 2．黄绿 刺激性 大 液化 2 氯水 淡黄绿 二、1.2NaCl 烟 CuCl2 棕黄 烟 绿 绿色 浅绿色 2FeCl3 棕 烟 黄 2．H2＋Cl2 2HCl 苍白
3．Cl2＋H2OHCl＋HClO Cl2＋ H2OH＋＋Cl－＋HClO 弱 2HClO 2HCl＋O2↑ 棕 有色 布条 品红溶液 强氧化性 4．2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋ CaCl2＋2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2＋ CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 弱 于 密封 5．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Cl2＋SO2＋ 2H2O===4H＋＋ ＋2Cl－
4．(2009·潍坊模拟)已知常温下氯酸钾 与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行 卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴 有不同溶液的白色棉球，反应一段时间 后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ( )
①
A
B
C D
② 黄绿 色 无色 黄绿 色 黄绿 色
③
④
橙色 蓝色 白色
橙色 紫色 白色
2019-2020学年高中化学必修一人教版检测第四章第二节第1课时氯气Word版含答案
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气1．关于氯气的叙述中，下列说法正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气可以与铁反应生成FeCl2C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于混合物解析：氯气与铁反应生成FeCl3，而不是FeCl2；氯气能溶于水，不能用排水法收集；氯水是氯气的水溶液，是混合物，液氯和氯气都是纯净物。
答案：A2．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸答案：D 3．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( )A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B．加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OH－C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2答案：D4.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液可能是( )A．浓硫酸 B．稀硫酸C．H2OD．饱和氯化钠溶液答案：A 5．某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是( )①FeCl 2 ②AgNO 3 ③NaHCO 3④AlCl 3 ⑤KIA ．①②④B ．①②③⑤C ．①④⑤D ．全部解析：氯气溶于自来水后，自来水中存在的微粒有：H 2O 、Cl 2、H ＋、Cl －、HClO 、ClO －、OH －(极少量)。
①Fe 2＋会被氧化；②Ag ＋会与Cl －反应生成AgCl 沉淀；③H ＋会与HCO －3反应；④不受影响；⑤I －会被氧化。
答案：B6．在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向FeCl 2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式为____________________________。
第二节富集在海水中的元素——氯
第二节富集在海水中的元素——氯海水中的元素是地球上最为丰富的资源之一，其中之一就是氯。
氯是一种常见的化学元素，化学符号为Cl，原子序数为17、它是地壳中最丰富的非金属元素之一，海水中含有大量的氯离子，成为海水中的主要元素之一海水中的氯主要以氯化物的形式存在，最常见的是氯化钠（NaCl）。
氯离子是海水的主要阴离子之一，其浓度大致为每升海水中35克左右。
氯离子在海洋生态系统中发挥着重要的作用，它参与了海水的物理和化学性质，并对海洋生物的生长和发展起着关键的影响。
首先，氯离子是维持海水盐度的主要因素之一、在海水中，氯离子是最主要的阴离子，其浓度的变化直接影响到海水的盐度。
而海水的盐度是海洋生态系统中一个重要的物理性质，直接影响了海洋生物的适应性和生存状况。
其次，氯离子在海洋环境中参与了多种化学反应。
例如，氯离子是海水中氯气溶解的产物之一、在海洋中，氯气经过溶解生成氯离子，形成了氯离子的循环。
此外，氯离子还可以与其他离子发生反应，形成各种不同的化合物。
例如，氯离子与钠离子结合形成氯化钠（NaCl），是海水中最主要的化合物之一此外，氯离子还参与了海洋生物的生长和代谢过程。
氯离子是维持细胞内外正常浓度差异的关键因素之一，对于细胞内外的离子平衡和渗透调节起着重要的作用。
海洋生物通过维持细胞内的氯离子浓度，确保细胞内外的渗透平衡，维持正常的生理功能和代谢活动。
此外，氯离子还可以在海洋生态系统中作为气象和地质过程的指示物。
例如，海洋中氯离子的浓度变化可以反映地表径流的影响，从而揭示地质与气象过程之间的关系。
通过对氯离子浓度的监测，可以了解水域的污染状况和生态系统的健康状况。
总之，海水中的氯元素是海洋生态系统中不可或缺的组成部分。
氯离子通过参与海水的物理和化学性质，影响了海洋生物的生长和发展，同时也作为气象和地质过程的指示物，揭示了地表径流和气候变化等重要信息。
因此，研究和了解海水中氯元素的丰度和性质，对于保护和管理海洋生态系统具有重要的意义。
第四章第二讲 富集在海水中的元素——卤素
答案：(1) (2)产生白色沉淀 2H＋+ CO2-3 (3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
(3)a过程中反应的化学方程式为____________________
=H2O＋CO2↑
__。
氯水中的粒子及其性质：在不同的反应中，氯水中起作用的粒子不同 参与反应的
所加试剂 AgNO3溶 液 Na2CO3固 体 粒子 Cl－ H＋ 实验现象 白色沉淀 有气泡产生 离子方程式或解释 Cl－＋Ag＋=AgCl↓ 2H＋＋CO=CO2 ↑＋H2O
答案：现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中的 HClO能将pH试纸漂白。
5．如何保存氯水、漂白粉？说明原因。 答案：应避光(棕色试剂瓶中)，密封保存。 原因：氯水中的HClO见光易分解，氯水具有挥发性， 易挥发出Cl2，漂白粉易吸收空气中的CO2和水 蒸气生成HClO，HClO见光分解而使漂白粉失效。
D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
价升高到0价转移6 mol
电子，故D正确；根据色 解析：
题组二 氯水的成分及性质
3．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表 现出不同的性质。下列结论正确的是( ) A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉 淀，说明有Cl－存在
点燃 Cu＋Cl2====CuCl Cu: _________________________________ 2 点燃
点燃
H2＋Cl2====2HCl ②与非金属（如H2）化学方程式：___________________________ 现象：点燃时，发出苍白色火焰 光照射：发生爆炸
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4.2.1 氯气
1．当有大量Cl2逸散到周围空间，你认为以下措施合理的是( )
①迅速拨打求救电话；②迅速撤离至地势较高处；③迅速撤离至下风口；④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)。
A．①②④⑥B．①②⑤⑥
C．①③⑤⑥ D．①②④⑤⑥
解析：Cl2是有毒的气体，当发现大量Cl2泄漏时，一定要及时报警，同时尽可能切断泄漏源；Cl2的密度比空气大，容易沉降在地势低凹处，因此人要撤离至高处；Cl2遇水会反应生成酸性物质，因此应该用碱性溶液浸湿毛巾捂住口鼻，但由于NaOH是腐蚀性很强的碱，故不应使用。
故正确答案为B。
答案：B
2．实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作步骤为：
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；
②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网；
③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；
④检查装置的气密性；
⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。
该实验最好的实验操作顺序是( )
A．②③④①⑤ B．②①③⑤④
C．②①⑤④③ D．②①③④⑤
解析：装置的安装顺序为“由下而上，由左向右”。
另外，应注意的是，加入药品前检查装置的气密性，据此即可得出选项。
答案：C
3．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是( )
①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2
A．只有②④ B．只有④⑤
C．只有②④⑤ D．全部
解析：氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。
①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
②Cl－＋Ag＋===AgCl↓
③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
⑤2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
答案：D
4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液
⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑥
C．③⑥ D．②③⑥
解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性，而后褪色，说明溶液中有表现漂白性的物质。
Cl2溶于水后得到氯水，既表现酸性又表现漂白性。
盐酸酸化的漂白粉溶液既表现酸性又表现漂白性。
答案：C
5．下列关于Cl2的描述中正确的是( )
A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色固体CuCl2
C．有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行
D．钠在Cl2中燃烧生成白色固体
答案：D
6．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应
B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟
C．Ⅲ图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液面会迅速上升
D．Ⅳ图中：a中有色布条褪色，b中不褪色
解析：随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，A不正确；无水CuCl2不为蓝色，形成的是棕黄色的烟，B不正确；氢气与氯气在光照条件下可发生反应生成氯化氢，溶于水形成酸雾，压强减小，液面上升，C正确；a中有色布条不褪色，b中褪色，D不正确。
答案：C
7．下列有关氯的说法正确的是( )
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
C．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)
D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，原因为Cl2不与铁反应
解析：A中如Cl2＋H2O===HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂；C中缺“标准状况”；D中Cl2可以与铁反
应。
答案：B
8．工业上用Cl 2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。
请回答下面的问题：
(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是______________________，制漂粉精的主要反应的化学方程式是________________。
(2)下列物质露置在空气中会变质，在变化过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。
A ．生石灰
B ．漂白粉
C ．NaOH
D ．Na 2SO 3
(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。
漂白粉＋稀盐酸：______________，属________反应。
漂白粉＋浓盐酸：______________，属________反应。
(4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________(填序号)。
①HCl ②O 2 ③CO 2 ④H 2O(g)
解析：(1)工业上常利用Cl 2和消石灰反应，将氯气制成漂粉精，其主要是因为漂粉精比HClO(或Cl 2)稳定，
且便于贮存和运输。
(2)生石灰――→H 2O
Ca(OH)2――→CO 2CaCO 3；NaOH ――→CO 2Na 2CO 3，上述过程中只发生了非氧化还原反应；
Na 2SO 3――→O 2Na 2SO 4，只发生了氧化还原反应；Ca(ClO)2――→H 2O 、CO 2HClO ――→光照HCl ＋O 2↑，既有非氧化还原反应，也有氧化还原反应。
(4)贮存很久的漂白粉会变质生成CaCO 3，与浓盐酸反应会生成CO 2，同时含有挥发出来的HCl 和H 2O 。
答案：(1)漂粉精比HClO(或Cl 2)稳定，且便于贮存和运输
2Ca(OH)2＋2Cl 2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O
(2)B
(3)Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl 2＋2HClO 复分解
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O 氧化还原
(4)①③④。