2022版高考化学一轮总复习(限时训练)：第二章章末检测 Word版含解析
章末检测
[选题细目表]
考查学问点 基础题 中档题 较难题
1.物质的性质及分类 1、2 8
2.离子反应与离子方程式 3、10
3.离子共存问题 5、9
4.氧化还原反应 4 6 7
5.氧化还原反应的计算和方程式书写 11
一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)
1．分类方法在化学学科的进展中起到了格外重要的作用。下列分类标准合理的是( )
①依据分散系的稳定性将分散系分为溶液、胶体和浊液
②依据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
③依据化合物在熔融状态下能否完全电离将化合物分为强电解质和弱电解质
④依据氧化物的元素组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物
⑤依据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥依据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①②⑤ B．②④
C．①③⑥ D．⑤⑥ 解析：依据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；依据酸分子中能电离出氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等；依据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；依据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
答案：D
2．(2022·绍兴一中高三检验)通过复习总结，下列归纳正确的是( )
A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物
B．简洁非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不肯定只有氧化性
C．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物
D．物质发生化学变化肯定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就肯定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化
解析：氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A项错误；金属阳离子不肯定只有氧化性，如Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，B项正确；一种元素可能有多种氧化物，同一化合价也可以对应几种氧化物，如NO2、N2O4等，C项错误；物理变化也可能有化学键断裂与生成，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D项错误。
答案：B
3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．碳酸钠的水解：
CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－
B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：
Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4
C．用惰性电极电解氯化镁溶液：
2Cl－＋2H＋=====电解H2↑＋Cl2↑ D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
解析： A项，CO2－3应分步水解，故不正确；B项，滴加过量氨水后得不到沉淀，得到的是银氨溶液，故不正确；C项，电解氯化镁溶液时有OH－生成，则同时应生成Mg(OH)2沉淀，故不正确。
答案：D
4．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．试验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
解析：A选项呼吸面具中的过氧化钠通过与CO2和H2O反应来供应氧气，发生的反应是氧化还原反应。B中电解氧化铝制备金属铝，反应中有单质生成，是氧化还原反应。C选项是合成氨反应，氮气与氢气生成氨气，是氧化还原反应。D选项是用铵盐与碱加热制氨气，属复分解反应，与氧化还原反应无关。
答案：D
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．加入KSCN显红色的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、NO－3
B．c(H＋)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na＋、NH＋4、ClO－、I－
C．滴入酚酞试液显红色的溶液中：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO2－4
D．能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、Ca2＋、HCO－3、NO－3
解析：A项，加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3＋，与其他离子可以大量共存；B项，常温下，c（H＋）c（OH－）＝1010的溶液呈酸性，ClO－与H＋不能大量共存，且ClO－与I－能发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，滴入酚酞试液呈红色的溶液显碱性，Mg2＋、Al3＋不能大量存在；D项，能溶解Al2O3的溶液呈酸性或碱性，无论酸性还是碱性条件下，HCO－3均不能大量存在。
答案：A
6．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HCl=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(>6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(>8 mol·L－1)反应。依据以上信息，下列结论中不正确的是( )
A．上述反应均属于氧化还原反应
B．生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等
C．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强
D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2
解析：越易反应，氧化剂氧化性越强，故KMnO4>K2Cr2O7>MnO2，依据反应氧化剂(MnO2)比氧化产物(Cl2)氧化性强。
答案：D
7．MnO2的一些性质或用途如图所示，下列说法中正确的是( )
A．①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂
B．足量MnO2与2 L 10 mol·L－1 HCl共热，可生成5 mol Cl2
C．反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子
D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1 解析：反应③中二氧化锰作还原剂，A项错；足量MnO2与2 L 10 mol·L－1 HCl共热，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行，所以生成的氯气小于5
mol，B项错；反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移6 mol电子，C项错；反应③：MnO2＋KNO3＋K2CO3===K2MnO4＋KNO2＋CO2↑，D项正确。
答案：D
二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)
8．(14分) 已知，明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成损害。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。
(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成_____________________________。
(3)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________。
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．两者均会发生丁达尔现象
c．分散质微粒可通过滤纸
(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL明胶的水溶液与5 mL NaBr溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若要求只检验一种离子，就能证明Na＋、Br－透过半透膜，写出检验该离子的试验方法：
_______________________________________________________
_______________________________________________________
______________________________________________________。
解析：(1)依据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。(2)解题的关键是依据Fe、Cr的化合价确定氧化物的化学式。(3)溶液很稳定，a错误。胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，b错误。胶体的分散质微粒和溶液中的溶质微粒都能透过滤纸，c正确。(4)由于离子半径r(Na＋)
答案：(1)＋2 (2)FeO·Cr2O3 (3)c (4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明Na＋、Br－已透过半透膜
9．(2022·唐山联考)(15分)某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4、SiO2－3中的若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下试验：
Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
请回答下列问题：
(1)由试验 Ⅰ 可知原溶液中肯定不含有的离子是___________；肯定含有的离子是____________。
(2)由试验 Ⅱ 可知原溶液中还肯定含有的离子是
______________________________________________________；
生成甲的离子方程式为__________________________________。
(3)试验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为_______________
______________________________________________________。
(4)原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是________________________________________________________
_______________________________________________________
______________________________________________________。
解析：加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，可知溶液中肯定不含有MnO－4、SiO2－3，肯定含有CO2－3。有CO2－3就肯定不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，由于
高考化学一轮复习：第2章+化学物质及其变化+章末综合检测(二)+Word版含解析
1 章末综合检测(二)
(时间：60分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．在2017年阅兵中进行了绚丽的拉烟飞行，其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与汽化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”。下列说法不正确的是( )
A．“彩雾”是一种混合物
B．上述过程中有物理变化
C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化
D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同
解析：选D。A．由于“彩雾”中包括水蒸气和汽化后的彩色拉烟剂，因此是混合物。B．由于“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与汽化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，因此是物理变化。C．飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂汽化。D．“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关。
2．下列物质与类别不对应的是( )
A
B C D
盐 高分子化合物 糖类 混合物
解析：选B。A．小苏打的化学式为NaHCO3，属于盐，A项正确；B．食用油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，分子量较小，不属于高分子化合物，B项错误；C．淀粉属于多糖，C项正确；D．84消毒液的成分为NaCl和NaClO，属于混合物，D项正确。
3．(2018·潍坊高三模拟)如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是( )
选项 X Y Z H
A 分散系 胶体 溶液 烟
B 电解质 酸 碱 盐
C 元素周期表的纵行 主族 副族 卤族
D 化合物 共价化合物 离子化合物 酸
解析：选B。分散系包括胶体、溶液和浊液，其中烟属于胶体，A正确；酸、碱、盐都属于电解质，但盐不属于酸，B错误；元素周期表的纵行包括主族、副族和0族，其中卤族
2 属于主族，C正确；化合物包括共价化合物和离子化合物，其中酸属于共价化合物，D正确。
4．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是( )
A．Na＋、Ba2＋、NO－3、HCO－3 B．Cl－、K＋、H＋、Na＋、SO2－4
2019年[高考总复习资料]化学(人教)一轮复习检测-第三章 金属及其化合物 课时作业10 Word版含解析
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高考总复习资料
页脚内容 课时作业10 铁及其化合物
授课提示：对应学生用书第309页]
基础题组]
1．(2017·北京模拟)下列说法正确的是( )
A．铁是位于第四周期ⅦB族元素，是一种重要的过渡元素
B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
C．14 g铁粉和7 g硫粉混合后高温下充分反应能生成21 g硫化亚铁
D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3
答案：D
2．(2017·西安调研)一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有( )
①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁 ⑤氢氧化铜 ⑥氢氧化铁
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
解析：①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，属于化合反应；③2FeCl3＋Fe===3FeCl2，属于化合反应；④Fe与O2在点燃条件下生成Fe3O4，是化合反应；⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，是化合反应。
答案：B
3．下列叙述正确的是( )
A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
B．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
C．Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出
D．在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液，会有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成
解析：HNO3具有强氧化性，与Fe反应产生的气体为NO，A项错；铁与Cl2反应无论量的多少产物都是FeCl3，B项错；C项中Fe2O3溶解产生Fe3＋恰好将铁单质氧化，因而不能置换出H2，正确；Fe3＋与HCO－3会发生水解相互促进反应，有CO2和Fe(OH)3沉淀生成，D项错。
答案：C
4．(2017·扬州模拟)下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是( )
A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
2020高考人教版化学一轮复习限时规范训练：第八章 第3讲 盐类水解 Word版含解析
限时规范训练 [单独成册]限时50分钟
A组(20分钟)
1．(2018·河南八市高三上学期第一次测评)下列选项与盐类水解无关的是( )
A．氯化铁溶液刻制印刷电路板
B．泡沫灭火器的反应原理
C．氯化铵溶液除铁锈
D．醋酸铵溶液显中性
解析：选A。A.氯化铁溶液能够腐蚀铜板，是Fe3＋氧化单质铜，可以用来刻制印刷电路板，与盐类的水解无关；B.泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠与硫酸铝发生相互促进水解反应生成二氧化碳，与盐类的水解有关；C.氯化铵水解溶液显酸性，可以溶解铁锈，与盐类的水解有关；D.醋酸铵溶液中的阴离子和阳离子的水解程度相同，导致溶液显中性，是水解的结果。
2．下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是( )
事实或应用 解释
A 用热的纯碱溶液去除油污 纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质
B 泡沫灭火器灭火 Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体
C 施肥时，草木灰(主要成为K2CO3)与NH4Cl不能混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效
D 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂 明矾溶于水生成Al(OH)3
胶体
解析：选A。用热的纯碱溶液去除油污，其原因是Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，A项错误；泡沫灭火器灭火的原理是利用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，生成CO2气体，B项正确；K2CO3是弱酸强碱盐，NH4Cl是强酸弱碱盐，混合使用时，二者发生相互促进的水解反应生成NH3，降低肥效，C项正确；明矾溶于水电离产生的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质，从而起到净水作用，D项正确。
3．常温下2 mL 1 mol·L－1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列说法中，不正确的是( )
2020高考人教版化学一轮复习限时规范训练：第十二章 第1讲 认识有机化合物 Word版含解析
限时规范训练 [单独成册]限时50分钟
A组(20分钟)
1．对下列物质的类别与所含官能团的判断中，不正确的是( )
A． 醇类 —OH
B．CH3CH2COOH 羧酸类 —COOH
C． 酮类 —CHO
D．CH3CH2Br 卤代烃类 —Br
答案：C
2．下列有机物的命名正确的是( )
A．二甲基丁烯
B．甲基乙基丁醇
C．四甲基己烷
D．二甲基苯乙酸
答案：D
3．某有机物的结构简式为，与其互为同分异构体的是(
)
答案：D
4．(RJ选修5·P22改编)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1的是( )
A．对二甲苯 B．乙酸乙酯
C．乙酸 D．环己烷
解析：选C。A项，对二甲苯的核磁共振氢谱有两组峰，其峰面积之比是3∶2；B项，乙酸乙酯的核磁共振氢谱有3组峰；C项，乙酸的核磁共振氢谱有两组峰，其峰面积之比是3∶1；D项，环己烷的核磁共振氢谱只有1组峰。
5．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是(
)
A．不是同分异构体
B．分子中共平面的碳原子数相同
C．均能与溴水反应
D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
解析：选C。两种有机物的分子式均为C10H14O，但二者的分子结构不同，二者互为同分异构体，A错误；根据的结构特点，可知两种化合物的分子中共平面的碳原子数不相同，B错误；前一种有机物分子中含有酚羟基，苯环上酚羟基的邻、对位H原子与溴水发生取代反应；后一种有机物分子中含有，可与溴水发生加成反应，C正确；两种有机物的分子结构不同，H原子所处的化学环境也不同，可以采用核磁共振氢谱进行区分，D错误。
6．(2019·陕西宝鸡高三质量检测)下列各组有机物的同分异构体种数相同的一组是( )
A．C5H12与C2H6O B．C4H10与C3H6
C．C2H2Cl4与CH2Cl2 D．CH2O与C2H4O2
解析：选B。C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种，C2H6O有CH3CH2OH、CH3OCH3
2018版高考化学一轮总复习(限时训练)：第二章专题讲座(有解析)
1 专题讲座
相互竞争的离子反应和氧化还原反应
反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－；二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，然后是Na2CO3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。
1．复分解反应之间的竞争。
若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。
2．氧化还原反应之间的竞争。
若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化(还原)还原性(氧化性)强的物质。
3．氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争。
一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。
【例1】 (2017·江西玉山一中高三质检)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为________。
2
解析：加入Fe，反应依次为
Fe ＋ 4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
1 mol 4 mol 1 mol
Fe ＋ 2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2
1 mol 2 mol 3 mol
2020高考人教版化学一轮复习限时规范训练：第六章 第3讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 Word版含解析
限时规范训练 [单独成册]限时50分钟
A组(20分钟)
1．对如图装置(铁的防护)的分析正确的是(
)
A．甲装置是牺牲阳极的阴极保护法
B．乙装置是牺牲阳极的阴极保护法
C．一段时间后甲、乙装置中pH均增大
D．甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为2H＋＋2e－===H2↑
解析：选B。A项，甲装置中C为阳极，阳极上氯离子失电子，Fe为阴极，阴极上氢离子得电子，属于外加电流的阴极保护法，错误；B项，乙装置中Zn为负极，Fe为正极，正极上氧气得电子，Fe不参加反应，Fe被保护，所以是牺牲阳极的阴极保护法，正确；C项，乙装置中负极Zn失电子，正极氧气得电子，最终生成氢氧化锌，溶液的pH几乎不变，错误；D项，乙中正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以Fe电极上没有氢气生成，错误。
2．若用如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是 (
)
选项 电源
X极 实验前U形
管中液体 混合溶液通电后现象或结论
A 正极 Na2SO4 U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
B 正极 AgNO3溶液 b管中电极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C 负极 KCl和CuCl2 相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等
D 负极 Fe(OH)3胶体 b管中液体颜色加深
解析：选C。A项，电解Na2SO4溶液，a为阳极，OH－失电子破坏水的电离平衡，阳极周围呈酸性，不会使酚酞变红，错误；B项，电解硝酸银溶液，a为阳极，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，错误；C项，电解KCl和CuCl2的混合溶液，先电解CuCl2，再电解KCl，随着反应的进行，继续电解则为电解水，阳极依次生成Cl2、O2，阴极依次生成Cu和H2，两极产生气体的总体积可能相等，正确；D项，为电泳，Fe(OH)3胶粒带正电，
向阴极移动，a管颜色加深，错误。
2022高考化学一轮复习(安徽专用)限时训练：9-3卤代烃、醇、酚Word版含答案
基础课时3 卤代烃、醇、酚
(时间：45分钟)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)
1．下列说法正确的是
( )。
A．分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有4种
B．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170 ℃，产生的使酸性KMnO4溶液褪色的气体只是乙烯
D．遇FeCl3溶液可显紫色
解析 A项，C7H8O含苯环的化合物有5种：
，错误；B项，乙醇能被酸性KMnO4溶液直接氧化为乙酸，使KMnO4溶液褪色，正确；C项，乙醇消去反应制得的乙烯中可能混有杂质气体SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；D项，该有机物为醇类，不能与FeCl3溶液反应，错误。
答案 B
2．(2021·新课标Ⅰ，8)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：
下列有关香叶醇的叙述正确的是
( )。
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
解析 香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；香叶醇结构简式中有含有双键，能与溴发生加成反应，使溴水褪色，B错误；香叶醇结构简式中含有双键，能被高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；香叶醇结构简式中含有羟基，能发生取代反应，如酯化反应，D错误。
答案 A
3．膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七养分素”。木质素是一种非糖类膳食纤维。其单体之一——芥子醇结构简式如下图所示，下列有关芥子醇的说法正确的是
( )。
A．芥子醇分子中有两种含氧官能团
B．芥子醇分子中全部碳原子不行能在同一平面上
C．1 mol芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2
D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成
解析 芥子醇分子中的三种含氧官能团分别为醚键、酚羟基和醇羟基；苯和乙烯都是平面结构，通过单键的旋转，可以使全部碳原子处于同一平面上；由于酚类与溴水反应通常在酚羟基的邻、对位上，但芥子醇中这些位置均被其他基团占据，故只有碳碳双键与溴水发生反应；芥子醇分子结构中含有碳碳双键和醇羟基，故能发生加成、取代和氧化反应。
2022届高考化学一轮总复习全程训练：分层集训 周末加餐 周测4 金属及其化合物 Word版含解析
周测4 金属及其化合物
[夯基提能卷]——短平快多增分
1.化学学问在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是( )
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用作钡餐
C．Al与Fe2O3能发生铝热反应，曾用于焊接钢轨
D．Na2CO3可以与胃酸反应，可用Na2CO3治疗胃酸过多
2．下列有关金属的叙述不正确的是( )
A．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板，但在潮湿空气中长期保存表面会有铜绿生成
B．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后，放出氢气的体积(同温同压下)相等
C．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色
D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
3．下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是( )
金属 存在形式 冶炼方法
A 铜 化合态 铁的金属性比铜强，可将铁与CuSO4溶液反应冶炼铜
B 银 化合态 银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼
C 铁 化合态 铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁
D 钠 化合态 钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼
4.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )
A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
5．右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是( )
①Fe ②HNO3 ③Al ④C
A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①②③④
6．下列检验试剂选用正确的是( ) A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2
B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2
C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质(word版含答案)
试卷第1页，共17页 2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质
一、结构与性质
1．（2022·山东滨州·高三期末）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
(1)E的元素名称为_______，它位于元素周期表的_______区。
(2)元素A、B、C中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)与同族其他元素X形成的3XA相比，3BA易液化的原因是_______。
(4)3BC中B原子轨道的杂化类型为_______，3AC离子的空间结构为_______。
(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_______3gcm(用AN表示阿伏加德罗常数)。
2．（2022·天津·二模）元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：
(1)焰色实验是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色实验检测的是____。
A．Fe B．Cu C．Ba D．Ca
(2)如表是Fe和Cu的部分数据，I2(Cu)____I2(Fe)(填“>”或“<”)。
元素 核外电子排布式 第一电离能I1(kJ·mol-1) 第二电离能I2(kJ·mol-1)
Fe [Ar]3d64s2 762
Cu [Ar]3d104s1 746
(3)磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺为原料制磷酸亚铁锂电池材料。NH4的空间构型为____；PO34中P试卷第2页，共17页 的杂化轨道类型是____；O、P、Cl原子的半径最大的是____。(填元素符号)
2022高考化学一轮复习(安徽专用)限时训练：7-3化学平衡的移动Word版含答案
基础课时3 化学平衡的移动
(时间：45分钟)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)
1．CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消退汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是
( )。
①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
解析 ①选用适当催化剂虽不能提高反应物的转化率，但能加快反应速率，正确；②由于该反应的正反应为放热反应，所以上升温度，平衡向逆反应方向移动，错误；③该反应的正反应为气体体积减小的反应，因此降低压强，能使平衡向逆反应方向移动，错误；④装置中放入碱石灰能吸取CO2，使CO2的浓度降低，平衡向正反应方向移动，正确。
答案 C
2．下列各项与化学平衡移动原理无关的是
( )。
A．收集氯气用排饱和食盐水的方法
B．加催化剂，使N2和H2在确定的条件下转化为NH3
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
解析 使用催化剂对化学平衡无影响，与化学平衡移动原理无关，故选B。
答案 B
3．在密闭容器中发生反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是
( )。 A．A的转化率变大
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a
解析 将气体体积压缩为原来的一半(即增大压强)，若平衡不移动，则D的浓度应为原来的2倍；再次达到平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强平衡逆向移动，则a
答案 D
4．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，转变下列一个条件，其中叙述正确的是