2022届新教材高考化学一轮复习课时练4物质的量气体摩尔体积【含答案】
2022届新教材高考化学一轮复习课时练4物质的量气体摩尔体积【含答案】1.下列指定微粒数目一定相等的是( ) A.等质量的14N 2与12C 16O 中的分子数B.等物质的量的C 2H 4与C 3H 6中含有的碳原子数C.等体积等浓度的NH 4Cl 与(NH 4)2SO 4溶液中的N H 4+数D.等质量的Fe 与Cu 分别与足量Cl 2反应时转移的电子数 2.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.17 g 由H 2S 与PH 3组成的混合气体中含有的质子数为9N AB.90 g 果糖(C 6H 12O 6,分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3N AC.1 mol 由乙醇与二甲醚(CH 3—O —CH 3)组成的混合物中含有的羟基数目为N AD.已知88226Ra→X +24He,则0.5 mol X 中含有的中子数为34N A3.目前,科学家发现在负压和超低温条件下,可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰,该冰称为“气态冰”。
下列说法不正确的是( ) A.该冰中含有水分子B.“气态冰”与普通冰化学性质相同C.18 g “气态冰”在标准状况下体积等于22.4 LD.构成“气态冰”的分子为极性分子 4.下列说法中正确的是( )A.同温同压下,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.等质量的O 2和H 2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下,两种气体的物质的量与压强成反比5.等温等压下,有质子数相等的CO 、N 2、C 2H 2三种气体,下列叙述中正确的是( ) A.体积之比为13∶13∶14 B.密度之比为14∶14∶13 C.质量之比为1∶1∶1D.原子数之比为1∶1∶16.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )①在标准状况下,N A个SO3分子所占的体积为22.4 L②S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2N A③标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5N A④1 mol AlCl3溶于1 L水中,所得溶液含有1N A Al3+⑤在标准状况下,22.4 L Cl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为N A⑥100 mL 1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和S O42−的数目总和是0.5N AA.②⑤B.①②④⑥C.③⑤⑥D.①②⑤⑥7.物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算(设N A为阿伏加德罗常数的值): (1)2.3 g乙醇含有个氢原子,所含共价键的物质的量为,其中官能团羟基所含的电子数为。
(2)某条件下,8 g氧气所占的体积为6 L,则在该条件下的气体摩尔体积为。
(3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,则此氯化物的摩尔质量为。
(4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量为g,转移的电子数目为。
能力提升8.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)( )A.标准状况下,22.4 L CO2中所含的电子数目为16N AB.10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8N AC.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2N AD.100 g 46%甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A9.设阿伏加德罗常数的值为N A,可利用反应2MgO+Si2Mg↑+SiO2获取金属镁。
每生成1 mol Mg时,下列说法不正确的是( )A.消耗的MgO质量为40 gB.断裂Si—Si键的数目为N AC.转移的电子数为2N AD.生成镁蒸气体积为22.4 L10. ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂,其沸点为11 ℃,凝固点为-59 ℃。
工业上可用下列反应原理制备ClO2(液相反应):2FeS2+30NaClO3+14H2SO4Fe2(SO4)3+15Na2SO4+30ClO2+14H2O。
设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.在标准状况下,2 240 mL ClO2含有原子数为0.3N AB.若生成1.5 mol Na2SO4,则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2N AC.48.0 g FeS2完全反应,则上述反应中转移电子数为6N AD.每消耗30 mol NaClO3,生成的水中氢氧键数目为14N A11.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )A.右边与左边分子数之比为4∶1B.右侧CO的质量为5.6 gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2 mol CO12.现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96 L。
回答下列问题:(1)该混合气体的平均摩尔质量为。
(2)混合气体中碳原子的个数为(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过下列装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为。
②气球中收集到的气体电子总数为(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为L。
13.某中学有甲、乙两个探究性学习小组,他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(V m)。
Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式:。
(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻旋开其活塞,一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。
请帮助他们分析其原因:。
(3)实验结束时,生成氢气的体积近似等于。
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响:(填“有”“没有”或“不能判断”),简述理由:。
Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为,稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶中的空气排出,使所测氢气的体积偏大;实验结束后,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气的体积偏小,于是他们设计了如图2所示的实验装置。
实验中准确测定出4个数据,如表:测定时间实验前 实验后铝铜合金质量/g m 1m 2量液管(C)体积/mLV 1V 2利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积:V m = 。
拓展深化14.钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。
下图为二水合草酸钴(CoC 2O 4·2H 2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300 ℃及更高温度时所得固体均为钴氧化物。
(1)通过计算确定C 点剩余固体的化学成分为 (填化学式)。
试写出B 点对应的物质与O 2在225~300 ℃发生反应的化学方程式:。
(2)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co 的化合价为+2价、+3价),用480 mL 5 mol·L -1盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl 2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。
试确定该钴氧化物中钴、氧原子的物质的量之比为 。
答案1.A14N 2与12C 16O 摩尔质量均为28g ·mol -1,故等质量的14N 2与12C 16O 分子数相同,A 项正确;等物质的量的C 2H 4与C 3H 6所含碳原子数之比为2∶3,B 项错误;等体积等浓度的NH 4Cl 与(NH 4)2SO 4溶液中N H 4+数目不相等,C 项错误;铁和氯气反应生成氯化铁,56g 铁完全反应生成FeCl 3转移3mol 电子,铜和氯气反应生成氯化铜,64g 铜完全反应生成CuCl 2转移2mol 电子,故等质量的铁和铜分别与足量Cl 2反应转移电子数不同,D 项错误。
2.A 假设17g 全部为H 2S,含有质子物质的量为17g 34g ·mol -1×(2+16)=9mol,假设全部为PH 3,含有质子物质的量为17g34g ·mol -1×(3+15)=9mol,则17gH 2S 与PH 3的混合物中含有质子的物质的量为9mol,A 项正确;果糖结构简式为CH 2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH 2OH,则90g 果糖中含有非极性键的物质的量为90g 180g ·mol -1×5=2.5mol,B 项错误;乙醇的结构简式为CH 3CH 2OH,乙醚的结构简式为CH 3—O —CH 3,前者含有羟基,后者不含羟基,因此1mol 该混合物中含有羟基的数目不可能为N A ,C 项错误;由已知可推出X 的质量数为222,质子数为86,则0.5molX 中含有中子的物质的量为0.5mol×(222-86)=68mol,D 项错误。
3.C 该冰是由水分子形成的,A 项正确;“气态冰”与普通冰一样都是由H 2O 分子构成,因此物质的化学性质相同,B 项正确;18g“气态冰”的物质的量是1mol,由于状态为固态,所以不能使用气体摩尔体积计算,C 项错误;构成“气态冰”的分子是H 2O,水分子为极性分子,D 项正确。
4.A 同温同压下,气体摩尔体积相同,相同数目的分子物质的量相同,则体积相同,A 项正确;假设质量都是1g,n (O 2)∶n (H 2)=132mol ∶12mol=1∶16,B 项错误;不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数不一定不等,还与气体压强有关,C 项错误;同温同体积时,两种气体的物质的量之比等于压强之比,D 项错误。
5.B 假设质子都有14mol,则CO 、N 2、C 2H 2三种气体的物质的量分别是1mol 、1mol 、1mol 。
等温等压下,体积之比等于物质的量的比,即体积之比为1∶1∶1,A 错误;等温等压下,密度与摩尔质量成正比,即密度之比为14∶14∶13,B 正确;质量之比为(1mol×28g ·mol -1)∶(1mol×28g ·mol -1)∶(1mol×26g ·mol -1)=14∶14∶13,C 错误;原子个数之比为(1mol×2)∶(1mol×2)∶(1mol×4)=1∶1∶2,D 错误。
6.A ①在标准状况下,SO 3不是气态,不能利用气体摩尔体积计算其体积,错误;②S 2和S 8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为6.432×N A =0.2N A ,正确;③标准状况下,22.4LNO 和11.2LO 2混合后恰好生成22.4LNO2,但NO2存在平衡2NO2N2O4,则气体的分子总数小于N A,错误;④1molAlCl3溶于1L水中,由于铝离子水解,因此所得溶液含有的Al3+小于1mol,错误;⑤在标准状况下,22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为N A,正确;⑥100mL1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中Fe3+发生水解,所以Fe3+和S O42−的总数小于0.5N A,错误。
高考化学一轮复习—物质的量、气体摩尔体积
高考化学一轮复习—物质的量气体摩尔体积【课标要求】 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
一、物质的量、阿伏加德罗常数1.基本概念2.物质的量的规范表示方法。
3.物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系n＝NN A或N＝n·N A【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)1mol H含有2×6.02×1023个电子(×)(2)等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同(×)(3)1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧(×)(4)1mol SiO 2和1mol CO 2含有相同的分子数(×)二、摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M ，单位：g·mol －1。
2.数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
3.关系：物质的量(n )、质量(m )与摩尔质量(M )之间的关系为n ＝m M或m ＝n ·M 。
4.计算气体摩尔质量的五种方法(1)根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝m n 。
(2)根据一定质量(m )的物质中微粒数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A ·m N。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M ＝ρ(g·L －1)×22.4(L·mol －1)。
仅适用于标况下的气体(4)根据同温同压下气体的相对密度(D ＝ρ1ρ2)：M 1M 2＝D 。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立，还可以用下式计算：M ＝M 1×a %＋M 2×b %＋M 3×c %……，a %、b %、c %指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
2022年高考化学人教版一轮复习课时规范练：物质的量、气体摩尔体积
课时规范练1物质的量气体摩尔体积一、选择题本题共13小题,每小题5分,共65分。
每小题只有一个选项符合题目要求12022湖北咸宁月考下列说法中正确的是A温度相同、体积相同的O2g和N2g所含分子数相同B等质量的氧气和臭氧中,含有的电子数相同C物质的摩尔质量等于其相对分子原子质量2通入足量水中,转移1mol电子2只给出下列甲和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量的公式的是A②③④B③④⑤C③④D②③32022湖北天门高三起点检测设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.32 gO2和O3混合气体含有的氧原子数为N A溶液中含有Na为C.27 g铝完全反应后失去的电子数为3N AD标准状况下,11.2 LHF所含的分子数为42022河南郑州月考设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A标准状况下,6.72 LNO2与水充分反应转移的电子数目为56 g2分子C常温下,22 gCO2和N2O混合气体中,含有的原子数目为D标准状况下,2.24 LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为,则c克该气体在标准状况下的体积是式中N A为阿伏加德罗常数的值22.4bb bb A 22.4bbbb A22.4bbbb A22.4bbbb A6常温常压下,某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为∶8∶27 ∶9∶27∶16∶27 ∶8∶2772022福建莆田二模N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.2 gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为N A氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为.1 L·L-1NaHSO4溶液中溶质电离出的阳离子数目为D标准状况下,2.24 LSO2与足量氧气充分反应,生成SO3的分子数为8下列各组中两种气体所含原子数一定相等的是A温度相同、体积相同的O2和N2B压强相同、体积相同的H2和O2C质量相等、密度不等的N2和COD体积相等、密度相等的CO和C2H492022湖北孝感高中月考设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是—C键,1molSiO2含有2N A个Si—O键B标准状况下,将9.2 g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为O32-3溶液中,Na总数为2N AD标准状况下,22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A102022浙江金华高三月考检查司机是否酒后驾车的反应原理是:C2H5OH4CrO36H2SO42Cr2SO432CO2↑9H2O。
高考化学一轮复习 物质的量、气体摩尔体积跟踪检测及答案
跟踪检测（一）物质的量、气体摩尔体积1．下列说法中正确的是()A．1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gB．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个C．1 mol任何气体中都含有相同的原子数D．22.4 L CO2气体中含有3N A个原子解析：选B 1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g·mol－1，A错误；Na2S与Na2O2的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子的个数之比均是1∶2，因此7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个，B正确；1 mol任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气和臭氧，C错误；不知是否为标准状况下，无法根据气体摩尔体积求算其物质的量，D错误。
2．(2018·枣阳一中月考)6.6 g木炭在标准状况下V L氧气中点燃，恰好完全反应。
将反应后生成的气体通入足量过氧化钠中，过氧化钠增重7 g，则V为()A．5.6 B．8.96C．9.52 D．12.32解析：选B根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，向过氧化钠中通入2 mol CO2时，过氧化钠增重56 g，则当过氧化钠增重7 g时，木炭与氧气反应生成的CO2的物质的量n(CO2)＝7 g56 g×2 mol＝0.25 mol，根据碳元素守恒，则n(CO)＝n(C)－n(CO2)＝0.3 mol，则参加反应的n(O2)＝n(CO2)＋12n(CO)＝0.40 mol，故V(O2)＝22.4 L·mol－1×0.40 mol＝8.96 L，B项正确。
3．(2018·郑州质检)如图，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是()解析：选C同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。
物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积综合练习 2022届高考一轮复习
物质的量摩尔质量气体摩尔体积一、选择题（共11题）1．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是() A．16g B．32C．64g /mol D．32g /mol2．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。
则在此反应中Y和M的质量之比为()A．16∶9 B．23∶9C．32∶9 D．46∶93．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。
根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙C．若M(甲)<M(乙)，则气体和压强：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙4．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子为数X。
则MXVN A表示的是()A．V L该气体的质量(以g为单位)B．1 L该气体的质量(以g为单位)C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数5．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N26．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分(如图)混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()A.②④①③C．④①②③D．①④③②7．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是()A．分子数之比为1：1 B．硫元素的质量比为5：4C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：18．设n A是阿伏加德罗常数的数值。
第04讲 物质的量 气体摩尔体积 (讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(解析版)
第04讲物质的量气体摩尔体积1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
3.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
4.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V m之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
知识点一物质的量摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法x mol H2SO4↓↓↓数值单位指定微粒符号或微粒名称(3)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为n＝N/N A。
【特别提醒】(1)摩尔后面应为确切的微粒名称；如1mol氢(不确切)和1mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
2．摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
公式：M＝mn。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
【易错警示】(1)物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。
2022届高中化学【统考版】一轮复习课时作业：1 物质的量 气体摩尔体积 (含解析)
课时作业1物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g2．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是()A．臭氧的摩尔质量是48gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10233．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．电子数相等4.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A．若①中的H2为1mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同5．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．气体反应物的总体积为0.448LB．装置中氢元素的总质量为0.04gC．生成物中含有0.01N A个分子D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH＋46．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是()A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数7．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A.同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N28．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()A.②④①③B9．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
高考化学一轮复习第01讲 物质的量 气体摩尔体积(练习)(解析版)
第01讲物质的量气体摩尔体积（模拟精练+真题演练）1．（2022·上海青浦·统考一模）下列对摩尔（mol ）的有关说法中错误的是A ．摩尔是一个单位而非物理量B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C ．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等D ．0.5mol 氦约含有1.204×1024个电子【答案】D【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol 氦含有0.5molHe 原子，1个He 原子含有2个电子，所以0.5mol 氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D 。
2．（2023·湖南·校联考模拟预测）过氧化钠常用作供氧剂：2222322Na O 2CO =2Na CO O ++。
下列说法正确的是A ．22Na O 的摩尔质量为78B ．该反应为置换反应C ．23Na CO 俗名苏打、纯碱D ．2O 电子式为【答案】C【解析】A ．Na 2O 2的摩尔质量为，A 错误；B ．置换反应特点是为单质制取单质，B 错误；C ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C 正确；D ．氧气的电子式为，D 错误；故答案为：C 。
3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择223N 3H 2NH + 高温、高压催化剂，A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol 2N 完全反应，转移的电子数为3AN B ．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>C ．物质的量之比为1∶1的2N 和2H 的混合气体所含原子数目为4AN D ．反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，反应达到平衡状态【答案】B【解析】A ．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1mol 2N 完全反应，转移的电子数为6A N ，A 错误；B ．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>，B 正确；C ．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算2N 和2H 的混合气体中所含原子数目，C 错误；D ．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D 错误；故选B 。
【人教版】高考化学一轮总复习《物质的量、气体摩尔体积》检测题(含答案)
第一章化学计量在实验中的应用第一讲物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )。
A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH4解析对于N2和C2H4这两种气体，摩尔质量相等，两者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也一定相等，A选项正确。
B、C、D选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。
答案 A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。
A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N AB．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AC．常温常压下，32 g O－2中所含电子的数目为17N AD．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定解析选项A中忽略了水分子；B中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于N A；32 g O－2的物质的量为1 mol，其中所含电子的数目为17N A，与外界条件无关，C正确；由于N2、C2H4的摩尔质量相同，因而D中混合气体的质量可以确定，即为28 g。
答案 C3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 ( )。
A．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N AB．1 mol C4H10分子中共价键总数为13N AC．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO－3的数目为N AD．任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为N A解析NaHSO4晶体中，阳离子只有Na＋，所以A项错误；1 mol C4H10分子中含C—C键3 mol，C—H键10 mol，B项正确；C项没有指明溶液的体积，错误；D项，非标准状况下的20 L N2物质的量可能为1 mol，错误。
答案 B4．下列说法中正确的是( )A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子D．1 mol/L KCl溶液中含有溶质1 mol解析 O2的摩尔质量为32 g/mol，A项不正确；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，故B项不正确；D项未指明溶液的体积，不正确。
第04讲 物质的量 气体摩尔体积 练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)
第04讲物质的量气体摩尔体积1．下列说法正确的是()A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b －a)g【答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，A不正确；N A是0.012kg12C中含有的碳原子数，B 不正确；(b－a)g是一个氧原子的质量，D不正确。
2．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1的是()A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol·L－1的盐酸与90mL水充分混合【答案】C【解析】将0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，故不能得到0.1 mol·L－1的溶液，A错误；将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，所配溶液的密度未知，无法求算其物质的量浓度，B错误；25.0g胆矾的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1，C正确；将10mL1mol·L－1的盐酸与90mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两种液体体积在数值上的简单加和，D 错误。
3．2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。
偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼分子的质量为60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子【答案】B【解析】偏二甲肼的摩尔质量应为60g·mol－1，A错误；6.02×1023个偏二甲肼分子约为1mol ，其质量约为60g ，B 正确；6g 偏二甲肼的物质的量为6g 60g·mol －1＝0.1mol ，含有的分子数为0.1N A ，D 错误。
2022年新教材高考化学一轮复习第1章物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积集训含解析
新教材高考化学一轮复习：第1讲 物质的量 气体摩尔体积一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是( )A ．2 g H 2含有1 mol 氢分子B ．2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol －1C ．1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子D ．质量相等的CO 和CO 2，物质的量之比为2∶3解析：选A 。
2 g H 2的物质的量是1 mol ，含有1 mol 氢分子，A 正确；摩尔质量的单位是g·mol －1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B 错误；1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个粒子，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C 错误；设质量均为m ，则n (CO)∶n (CO 2)＝m 28 g·mol －1∶m44 g·mol －1＝11∶7，D 错误。
2．(2021·洛阳高三模拟)一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是( )A ．该温度和压强可能是标准状况B ．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约为22.4 LC ．每个该气体分子含有2个原子D ．若O 2在该条件下为气态，则1 mol O 2在该条件下的体积也为30 L 解析：选A 。
标准状况下该物质若为气态物质，则其体积约为22.4 L ，故该温度和压强不可能是标准状况，A 项错误，B 项正确；由分子数和原子数的关系可知，该分子为双原子分子，C 项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，V m ＝30 L·mol －1，D 项正确。
3．(2021·湖北省选考模考)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．1 mol H 2S 分子中，S 原子的价层电子对数目为4N AB ．标准状况下，2.24 L 环己烷的分子数为0.1N AC ． 1 L 0.01 mol·L －1溶液中，的离子数目之和为0.01N AD ．电极反应LiFePO 4－x e －===x Li ＋＋Li 1－x FePO 4，每转移1 mol 电子释放2N A 个Li ＋解析：选A 。