高考冲刺化学限时训练一
A 组
(共9题，限时25分钟)
1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列法说中正确的是( )
A ．25 ℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －
数目为0.2 N A B ．标准状况下，2.24 L Cl 2与足量的H 2O 反应，转移的电子总数为0.1 N A C ．标准状况下，22.4 L 甲醇(CH 3OH)中含有的氧原子数为1.0 N A D ．4.6 g Na 在空气中完全反应生成Na 2O 、Na 2O 2，转移0.2 N A 个电子
2．25 ℃时，在浓度均为0.01 mol·L －
1的NaCN 与HCN 组成的混合溶液中，测得c (Na ＋
)＞c (CN －
)，则下列描
述中不正确的是( )
A ．该溶液的pH ＜7织工作
B ．CN －
的水解程度大于HCN 的电离程度 C ．c (CN －
)＋c (HCN)＝0.02 mol·L －
1 D ．c (CN －
)＋c (OH －
)＝0.01 mol·L －
1＋c (H ＋
)
3．已知：Fe 2O 3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH ＝＋489.0 kJ·mol －
1①
CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1②
C(石墨)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－393.5 kJ·mol －
1③
则4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s)的ΔH 为( ) A ．＋1 164.1 kJ·mol －
1
B ．－1 641.0 kJ·mol －
1
C ．－259.7 kJ·mol －
1
D ．－519.4 kJ·mol －
1
4．工业废水中常含有一定量的Cr 2O 2－
7和CrO 2－
4，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用
的一种处理方法。
流程如下：
CrO 2－4―――→H ＋
①转化Cr 2O 2－7――――→Fe 2＋
②还原Cr 3＋―――→沉淀剂a ③沉淀
Cr(OH)3↓ 其中第①步中存在平衡：2CrO 2－
4(黄色)＋2H
＋
Cr 2O 2－
7(橙色)＋H 2O 。
下列有关说法正确的是( )
A ．第①步当2v (Cr 2O 2－
7)＝v (CrO 2－
4)时，达到了平衡状态
B ．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO 2－
4的生成
C ．第②步中，还原0.1 mol Cr 2O 2－
7需要45.6 g FeSO 4
5．25℃时，某难溶性碱MOH 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：mol·L －
1)。
下列说法正确的是( )
A ．该碱在25℃时的K sp 为2×10－10
B ．a 点的K sp 大于b 点的K sp
C ．通过蒸发可使溶液由b 点变为c 点
D ．25℃时，要使c (M ＋
)为0.1 mol·L －
1的溶液形成沉淀，溶液的pH 至少要升高到5
6．相同温度下，体积均为0. 25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－
92.6 kJ/mol 。
实验测得起始时的有关数据如表所示：
A ．容器①②中反应的平衡常数相等
B ．平衡时，两个容器中NH 3的体积分数均为1
7
C ．容器②中达到平衡时放出的热量Q ＝23.15 kJ
D ．若容器①体积为0.5 L ，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
7．C 和CuO 在高温下反应可能生成Cu 、Cu 2O 、CO 2、CO 。
现将1 g 碳粉跟8 g CuO 混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH 溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g ，残余气体在标准状况下的体积为560 mL 。
下列说法错误的是( )
A ．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g 碳参加了反应
B ．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol
C ．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g
D ．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol
27、化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物
及少量FeS 、SiO 2等)来制
备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO 4·7H 2O)，流程如
下：
(1)将过程②中产生的气体通入
下列溶液中，溶液会褪色的是________(填选项序号)。
a ．品红溶液
b ．紫色石蕊溶液
c ．酸性KMnO 4溶液
d ．溴水
(2)过程①中，FeS 和O 2、H 2SO 4反应的离子方程式为______________________ _____________________________________________________________________。
(3)过程③中，需加入的物质是____________；反应的化学方程式为_____________ ________________________________________________________________________。
用溶液Y 制绿矾时，可取少量Y 溶液于试管中，向试管内加入少量的________________溶液，观察溶液是否变为________色，以验证其中是否含有Fe 3＋。
(4)在实验室里，完成过程④中的____________(填操作名称)，需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还需要的玻璃仪器有___________________________________________。
(5)过程⑥中，将溶液Z 加热到70～80℃，目的是______________________________ ________________________________________________________________________。
(6)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：①用分析天平称取2.700 g 样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g 。
若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO 4]n ，则聚铁样品中铁元素的质量分数为________。
(假设杂质中不含铁元素和硫元素)
28.工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al 4C 3、Al 2O 3、C 等杂质。
某同学设计了 如下实验分别测定氮化铝
(AlN)样品中AlN 和Al 4C 3，的质量分数(忽略NH 3在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理
①Al 4C 3与硫酸反应可生成CH 4；
②AlN 溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN 与NaOH 溶液反应的化学方程式 。
(2)实验装置(如图所示)
(3)实验过程
①连接实验装置，检验装置的气密性。
称得D 装置的质量为y g ，滴定管的读数为a mL 。
②称取x g AlN 样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K 2、K 3，打开活塞 ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后，关闭活塞K 1，打开活塞K 3，通过分液漏斗加入过量 (填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。
④ (填入该步应进行的操作)。
⑤记录滴定管的读数为b mL ，称得D 装置的质量为z g ， (4)数据分析
①AlN 的质量分数为 。
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 __________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③3C 4Al 的质量分数为 ___________。
(该实验条件下的气体摩尔体积为m V )。
参考答案
选择题：DABDDCD
27.答案：(1)acd(2)4FeS＋3O2＋12H＋===4Fe3＋＋6H2O＋4S(3)Fe(或铁)Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4
硫氰化钾(或其他合理答案)红(4)蒸发结晶蒸发皿、玻璃棒(5)促进Fe3＋的水解(6)31.1 % 28.答案：（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（3）②K1
③NaOH
④打开K2，通入空气一段时间
（4）①
x y
z 17)
(
41
×100%
②偏小
③×100%。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (811)
一、单选题1. 下列金属单质，活泼性最强的是A．B．C．D．2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N AB．标准状况下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5N AC．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5N AD．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5N A3. 下列物质中，既含离子键，又含有非极性共价键的是A．Na2O2B．MgCl2C．NH4Cl D．CH3COOH4. 某白色固体混合物由两种物质组成，进行如下实验：①取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
改白色粉末可能为A．、B．、C．、D．、5. 常温常压下，1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO或HCHO的能量变化如图(反应物O2和生成物水略去)，下列说法正确的是A．加入催化剂后，生成CO的热效应变大，生成HCHO的热效应变小B．加入催化剂后，生成HCHO的速率变大，单位时间内生成HCHO量变多C．1mol CH3OH完全燃烧生成液态水和二氧化碳(g)放出393kJ的热量D．生成HCHO的热化学方程式为2CH3OH+O2=2HCHO+2H2O+316kJ6. 瑞巴派特片()是一种胃药，其主要成分结构如图，下列说法正确的是A．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褐色B．该物质可以发生加成、取代、消去反应C．该物质与足量氢气发生加成反应后，所得产物分子中有3个手性碳原子D．该物质在酸性条件下水解的产物中含有氨基酸7. 下列过程中的化学反应，相应的离 程式不正确的是二、多选题A ．使检验：B ．等量的NO 和NO 2被 量NaOH溶液完全吸收：C ．SO 2通 到FeCl 3溶液中：D．漂白粉的漂白原理：8. 配合物MA1(结构如图)呈紫色，施加-2.7~2.5 V电压时，可呈现紫色到无色的可逆颜色变化。
(山东新高考)2020年高考考前45天大冲刺卷 化学一 (含答案)
（山东新高考）2020年高考考前45天大冲刺卷化学（1）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。
下列说法不正确的是A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C．《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物2．芳樟醇()是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是A．分子式为C10H18O B．分子中所有碳原子共平面C．在铜催化下被O2氧化为醛D．与溴的CCl4溶液反应，产物仅有两种3．VCB是锂离子电池的一种添加剂，以环氧乙烷(EO)为原料制备VCB的一种合成路线如下：下列说法错误的是A．反应①的原子利用率为100%B．②的反应类型为取代反应.C．EO、EC的一氯代物种数相同D．CIEC、VCB分子中所有原子均处于同一平面4．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H2、NH3D．制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜5．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。
下列叙述正确的是A．WX的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为：Y＞Z＞QC．由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性D．该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构6．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2，下列说法不正确的是A．由图分析N电极为负极B．OH−通过离子交换膜迁向右室C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D．阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e−=CO+2OH−7．下列实验方案中，能达到实验目的的是实验目的实验方案A 比较HF和HClO的酸性强弱分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量B 检验溶液中是否含NH+4滴加稀NaOH溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化C证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2 固体，观察溶液颜色变化D证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液8．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。
2020高考化学冲刺600分考前仿真冲刺卷(一)(含解析)
0
c(变)/(mol·L－1) 0.01 0.01 0.01
c(平)/(mol·L－1) 0.07 0.01 0.01 K＝cH＋·cA－＝1.43×10－3，D 项错误。
cHA
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 26～28 题为必考题，每个试题考生都
必须作答。第 35～36 题为选考题，考生根据要求作答。
0.1 应，c(HA)约为
mol·L－1×40
mL ＝0.08
mol·L－1，A
项错误；b→c
过程中温度降低，是
50 mL
因为加入过量的 NaOH 或体系散热，B 项错误；b 点，酸、碱恰好完全反应，溶液呈碱性，b
点前有溶液呈中性，此时 c(A－)＝c(Na＋)，C 项正确；
HA
H＋＋A－
c(始)/(mol·L－1) 0.08 0
①装置中仪器甲的名称是________，其冷水进水口为________(填“a”或“b”)。
②仪器乙中 c 部位的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
草酸铵
草酸镁
20 ℃ 54.6 g
4.45 g
70 ℃ 61.0 g
22.4 g
微溶
100 ℃ 73.3 g
34.7 g
实验方法：(ⅰ)加热煮沸蒸馏水，取 300 mL 冷却至 70 ℃，加 140 g MgCl2·6H2O，配 制 MgCl2 溶液；(ⅱ)按照图示装置装好药品，连接好装置；(ⅲ)在磁力加热搅拌的情况下， 缓缓滴入饱和(NH4)2C2O4 溶液，并水浴加热，直至不再产生白色沉淀为止；(ⅳ)分离沉淀、 洗涤，得 MgC2O4·2H2O 晶体。
2020届高三化学高考考前全真模拟训练卷(全国I)
———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升———————2020届高三化学高考考前全真模拟训练卷（全国I）(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．.2020年5月1日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确是（）答案D解析A.厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工中产生的垃圾，鱼骨和菜叶属于厨余垃圾，A正确；B.有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，如废药品及其包装物，故消毒剂及其包装物属于有害垃圾，B正确；C. 可回收物是指适宜回收利用和资源化利用生活废弃物，破损的易拉罐为金属铝或铁制品，为可回收垃圾，C正确；D.其他垃圾指危害较小，但无再次利用价值，如建筑垃圾类，生活垃圾类等，破碎玻璃属于可回收垃圾，D 错误；———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升———————答案选D。
8．.下列水处理方法涉及氧化还原反应的是A. 用明矾处理水中悬浮物B. 用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子的C. 用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+D. 用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨答案C解析A、明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝，不涉及氧化还原反应；B、用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子转化为沉淀而除去，不涉及氧化还原反应；C、用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+，铁元素、铬元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，选项C正确；D、用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨，反应中各元素化合价不变，不涉及氧化还原反应；答案选C。
9. 对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是()A．若在原电池中进行，反应放出的热量不变B．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变C．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变D．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变答案C解析若在原电池中进行，化学能一部分转化为电能，一部分转化为热能，放出的热量减少，A项错误；反应是放热反应，升温反应速率增大，平衡逆向移动，反应放出的热量减小，B项错误；反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，反应放出的热量不变，C项正确；催化剂改变反应速率不改变化学平衡，改变了反应的途径，反应焓变不变，D项错误。
江西省临川市第一中学新高考临考冲刺化学试卷及答案解析
江西省临川市第一中学新高考临考冲刺化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。
充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是A．放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++AlC．放电时，正极反应式为C n(PF6)+e-=PF6-+C nD．充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g2、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O ═ 3Zn （OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH．下列叙述正确的是A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极3、室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。
下列说法不正确的是A．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差B．用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗C．NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂D．V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.54、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（）A．NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂B．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜C．捕获工业排放的CO2，可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质5、25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L－1NaOH溶液中，lg-33c(CH COO)c(CH COOH)与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。
2020高三化学百日冲刺综合训练1
高三冲刺综合训练一可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Mg－24，Si－28，C1－35.5第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有1个选项符合题意)1、化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法中，正确的是A、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B、现在使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物C、福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水D、保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉2、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中，错误的是X Y Z例氧化物化合物纯净物A 苯的同系物芳香烃芳香族化合物B 胶体分散系混合物C 电解质离子化合物化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物3、进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。
下列实验操作中，合理的是A、为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应向下倾斜B、进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C、为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D、配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸4、某黄色溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42-、HCO3-、Cl-、S2-，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。
下列判断中，错误的是A、溶液中存在大量Fe3+B、溶液中可能存在大量Ba2+C、溶液中不存在大量HCO3-和S2-D、溶液可能呈强碱性5、生产、生活离不开各种化学物质，下列说法中，错误的是A、不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B、潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C、氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D、工业上常用硅制造光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属6、N A表示阿伏加德罗常数。
新高考化学考前冲刺卷(一) 学生版
B．电池每吸收22.4LCO2，电路中转移4mole−
C．放电时，外电路中电流由MWCNTs－COOH经酯基电解质流向KSn合金
D．为了更好的吸收温室气体CO2，可用适当浓度的KOH溶液代替酯基电解质
15．25℃时，在10mL 0.1mol·L−1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1HCl溶液20mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23S 32 Cl 35.5V 51 Fe 56Cu 64
一、选择题：每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A．Na2C2O4溶液中C2O 数目为0.1NA
B．稀硫酸中水电离的c(H+)=10−13mol/L
C．KMnO4溶液浓度为0.1mol/L
D．反应过程中转移电子数为0.2NA
12．最近研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物——[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族，下列说法错误的是
A．加酶洗衣粉是洗衣粉中的新产品，从化学反应速率的角度分析，使用温度越高的水洗涤衣服，其去污效果会越好
B．“红烧鱼”是一道常见的四川家常菜，做“红烧鱼”时通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是调味，让鱼的味道更加酸辣可口
C．阿司匹林是生活中常见的消炎药，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用NaHCO3溶液解毒
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (333)
一、单选题1. 图为易燃液体的安全使用标识。
运输下列物质时需使用该标识的是A．浓硝酸B．汽油C．浓硫酸D．白磷2. 下列物质转化在给定条件下能实现的是A．FeS2SO3H2SO4B．NaCl(aq) Na Na 2O2C ．Fe FeSO 4(aq) Fe(OH)2Fe2O3D．Fe 2O3FeCl3(aq) Fe3. 舍勒制备氯气的方法至今还在实验室使用。
某个合作学习小组用下图所示实验装置制取Cl2并验证其性质。
下列说法不正确的是A．a中溶液是浓盐酸B．加热后b中逐渐充满黄绿色气体C．加热一段时间后，烧杯中的溶液含有ClO-D．加热一段时间后，湿、干红布条均褪色4. 常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示。
下列关系正确的是A．a点：c(H＋)＞c(Cl-)＞c(ClO-)B．b点：c(Cl-)=c(SO)=0.005 mol·L-1C．c点：c(Na＋)=2c(HSO)＋2c(SO)＋2c(SO)D．d点：c(Na＋)=c(Cl-)＋2c(SO)＋2c(SO)5. 利用雾霾中的污染物、获得产品的流程图如下，下列方程式错误的是A．“吸收池1”中反应的离子方程式：B．“吸收池2”中生成等物质的量和的离子方程式：C．“电解池”中阴极的电极反应式：二、多选题D ．“氧化池”中反应的离子方程式：6. 含29.40g H 3PO 4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2g H 2O 。
该难溶盐的化学式可表示为A．B．C．D．7. 下列说法不正确的是A ．甘油与纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药B ．聚对苯二甲酸乙二酯可用作碳酸饮料瓶、矿泉水瓶和照片的保护膜C ．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似D ．工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油8. 表示下列反应的离子方程式，正确的是A ．碱性高锰酸钾溶液与草酸氢钾反应：2++2H 2O=2+2+5H +B ．用稀醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．在苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O -+H 2O+CO 2= 2C 6H 5OH+D ．氧化铝溶于烧碱中：Al 2O 3+2OH -=2+H 2O9. 下列说法不正确的是A ．蛋白质属于天然高分子有机化合物B ．芳香族化合物芘()的一氯代物有5种C ．H 2NCH 2COOH 与H 2NCH 2CH 2COOH 互为同系物D ．中最多有13个碳原子共面10.难溶盐可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中或与的关系如图所示。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (999)
一、单选题1. 使用石墨电极电解溶液，阴极产物为A．B ．Cu C．D．2. 下列说法不正确的是A ．“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性B ．NO 2在一定条件下可使O 2经过复杂的反应生成臭氧C ．碳纳米点是一种直径小于10nm 的材料，由它作为分散质形成的分散系均为胶体D ．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇3. 下列说法正确的是A ．14N 和14C 互为同位素B ．H 2O 和D 2O 互为同素异形体C．和互为同系物D ．甘氨酸(H 2NCH 2COOH)和硝基乙烷(C 2H 5NO 2)互为同分异构体4. 如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R ）涂覆在TiO 2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，下列关于该电池叙述不正确的是（）A ．染料敏化TiO 2电极为电池负极，发生氧化反应B ．正极电极反应式是：I 3-+2e -=3I -C ．电池总反应是：2R ++3I -=I 3-+2RD ．电池工作时将太阳能转化为电能5. 在化学实验中，具有安全和环保意识是重要的科学素养。
下列说法的是A ．把固体颗粒放入试管时，使固体颗粒缓缓沿壁滑下B ．汞不小心洒落到地面上，打开排气扇即可C ．、等固体不能随便丢弃D ．点燃甲烷前，先进行验纯操作不正确6. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L -1Na 2CO 3溶液和40 mL 0.2 mol·L -1NaHCO 3溶液，再分别用0.4 mol·L -1盐酸滴定，用pH 计和压力传感器检测，得到如下曲线，下列说法不正确的是A．图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸B．Na 2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(OH-)- c(H+) = c(Na+)- c()-2c()C．根据pH-V(HCl)图，滴定分析时c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D．当滴加盐酸的体积至V 1mL时(a点、b点)，过程中发生的主要反应用离子方程式表示为+ H+ = CO2↑+ H2O7. 下列离子方程式书写正确的是A．强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO- +4OH- + 2Fe(OH)3= 3Cl-+ 5H2O+ 2B ．用银电极电解AgNO3溶液： 4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+C．过量SO 2通入苯酚钠溶液中： 2C6H5O- + SO2+H2O= 2C6H5OH+D．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： Ca2++ ClO-+ SO2+ H2O= CaSO4+Cl -+ 2H+8. 若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．142g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3N AB．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为2N AC．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含碳氢共价键数目为4N AD．0.1mol•L﹣1的CH3COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3COO-数等于0.1N A9. 某学习小组通过如图所示装置探究与，能否反应产生，已知的升华温度为315℃。
化学(新高考)2022届高考考前冲刺卷(一)教师版
（新高考）2022届高考考前冲刺卷化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共15小题，总计40分。
在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每小题2分。
第11～15题为不定项选择题，每小题4分，在每个小题给出的四个选项中，有1~2个是符合题目要求的，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
1．2021年9月17日13时30分许，神舟十二号载人飞船安全降落在东风着陆场预定区域，大国重器奔向太空，化学作为一门传统的理科，在神舟12号的研制过程中，同样不可缺少。
下列说法不正确的是A ．航空航天工业中应用广泛的化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍作阳极B ．使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应C ．卫星抛物面天线采用的具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶，石墨纤维属于新型无机非金属材料，芳纶是有机高分子材料D ．火箭的推进器引燃后的高温气体成分有CO 2、H 2O 、N 2、NO 等，在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是高温下氮气遇到氧气直接反应生成二氧化氮 【答案】D【解析】火箭的推进器引燃后的高温气体成分有CO 2、H 2O 、N 2、NO 等，在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是高温下NO 遇到氧气直接反应生成二氧化氮，故D 错误；答案选D 。
2．实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是A ．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B ．装置②可用于吸收NH 3或HCl 气体，并防止倒吸C ．装置③可用于收集H 2、CO 2、Cl 2、NH 3等气体D ．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 【答案】C【解析】A ．装置①是蒸馏装置，常用于分离沸点相差较大且互溶的液体，分离互不相溶的液体常用分液法，故A 错误；B ．装置②用于吸收NH 3或HCl 气体时，不能将NH 3或HCl 气体直接通入水中，否则会倒吸，应将苯换成四氯化碳并将导管通入四氯化碳中，故B 错误；C ．装置③用于收集H 2、CO 2、Cl 2、NH 3等气体时，这些气体和空气都不反应，同时可以根据密度的情况，导管分别采用长进短出或短进长出的方法，故C 正确；D ．装置④中干燥管内装的是碱石灰，可以和HCl 气体反应，故不能用于收集HCl 气体，故D 错误；故答案选C 。