2019届高三化学(新课标)二轮复习限时训练一(7+3+2模式、1节课 时间 含答案详解)
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第一周选择题提速练三含解析25
第一周选择题加速练(三)7、以下各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 ( )A、陶瓷、水泥B、水玻璃、玻璃钢C、单晶硅、光导纤维D、石膏、石英玻璃分析：选A陶瓷、水泥均属于硅酸盐工业产品，A项正确；玻璃钢为纤维加强塑料，不属于硅酸盐工业产品，B项错误；单晶硅的成分为Si，光导纤维的主要成分是SiO2，二者均不属于硅酸盐工业产品，C项错误；石膏的主要成分为CaSO4的水合物，石英玻璃的主要成分为SiO2，二者均不属于硅酸盐工业产品，D项错误。
8、唐朝《新修本草》中有以下描绘：“原来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。
“绛矾”指( )A、硫酸铜晶体B、硫化汞晶体C、硫酸亚铁晶体D、硫酸锌晶体分析：选C 依据“绛矾”原来为绿色，烧之变赤色可知“绛矾”的成分是硫酸亚铁晶体，其在空气中灼烧获得红棕色的Fe2O3，C项正确；硫酸铜晶体为蓝色，A项错误；硫化汞晶体为红色或黑色，B项错误；硫酸锌晶体为白色，D项错误。
9、以下相关仪器的使用方法或实验操作正确的选项是 ( )A、洗净的锥形瓶和容量瓶能够放进烘箱中烘干B、用容量瓶配制溶液时，若加水超出刻度线，立刻用滴管汲取剩余液体C、测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上，再比较标准比色卡读数D、酸碱中和滴准时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用分析：选D容量瓶不可以够放进烘箱中烘干，A项错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超出刻度线，应从头配制，B项错误；新制氯水拥有强氧化性，所以不可以用pH试纸测定新制氯水的pH，C项错误；酸碱中和滴准时，滴定管使用前需用待装液润洗，而锥形瓶不可以用待装液润洗，D项正确。
10、苯乙烯的键线式为，以下说法正确的选项是( )A、苯乙烯的同分异构体只有和B、苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生代替反响C、苯乙烯中全部原子必定处于同一平面D、苯乙烯的二氯代物有14种分析：选D 选项A，苯乙烯的同分异构体除和外，还犹如等，错误；选项B，苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反响，错误；选项C，苯环和碳碳双键间的碳碳单键能够旋转，故苯乙烯中全部原子不必定处于同一平面，错误；选项D，苯乙烯分子中含有5种氢原子，依照定一移一的方法，其二氯代物有14种，正确。
2019届高三化学二轮复习高三模拟测试卷(共六套含答案)
2019届高三化学模拟试卷(一)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:C12N14O16Na23一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列关于物质性质的认识错误的是()A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是()A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为N AB.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2N AC.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3N AD.1 L 1 mol·L-1次氯酸溶液中的ClO-数为N A9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS+NC.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2O10.青蒿酸的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是()A.青蒿酸的分子式为C15H20O2B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应C.青蒿酸与互为同分异构体D.苯环上连有—CHO和—OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。
下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2019届高三化学(新课标)二轮复习限时训练七(7+3模式、1节课 时间 含答案详解)
2019届高三化学（新课标）二轮复习限时训练七[时间:45分钟总分:85分(高考必考部分)]一、选择题(本题包括7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.人类的生活、生产离不开化学。
下列说法正确的是()。
A.市售苏打水呈中性B.维生素C能使Fe2+转化为Fe3+C.光导纤维的导电性能优于铜D.硫酸钡常用于“钡餐”解析▶苏打水为NaCO3溶液,呈碱性,A项错误;维生素C具有还原性,能将Fe3+还原为Fe2+,B2项错误;光导纤维的主要成分为SiO,不导电,C项错误;硫酸钡不溶于水,也不溶于酸,常用于钡餐,2故D项正确。
答案▶ D2.化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C4H4。
下列说法正确的是()。
A.b的一氯代物只有两种B.d的同分异构体只有b、p两种C.b、d、p均可与溴水发生加成反应D.p的所有原子不可能处于同一平面解析▶b有两种不同环境的H原子,一氯代物有2种,A项正确;d的同分异构体还可以是四元环丁炔,B项错误;d不含有不饱和键,不能发生加成反应,C项错误;结构中碳碳双键共平面,炔基共直线,所有原子可能共平面,D项错误。
答案▶ A3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()。
A.100 g 46%的乙醇溶液中含键的数目为N AB.1 mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2N AC.氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时,电路中转移的电子数为0.1N AD.常温常压下,92 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N A解析▶100 g 46%的乙醇溶液中含1 mol CHCH2OH和3 mol H2O,则含有键的物质3的量为7 mol,故A项错误;熔融状态下,1 mol硫酸氢钠完全电离出1 mol Na+和1 mol HS-,电离出的阳离子数为N,故B项错误;氢气所处的状态不明确,无法计算氢气的物质的量,所以无法计算转A移的电子数,故C项错误;NO2和N2O4的实验式相同,均为NO2,92 g NO2和N2O4混合气体中所含原子数为-×3N×A=N6A,故D项正确。
2019高考化学一轮复习选训习题2含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题（2）李仕才一、选择题1、下列解释事实的方程式不正确的是（c ）A. 用浓盐酸检验氨：NH 3+HC1=NH 4C1B. 碳酸钠溶液显碱性：Cor + H 2 r+0H~C. 钢铁发生吸氧腐蚀吋，铁作负极被氧化：Fe-3e~=Fe 3+D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca （0H ）2+C02=CaC0U +H 20解析A 项，盐酸具有挥发性，挥发出的HC1与氨气反应生成氯化钱，冒白烟，正确；B 项, 碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在c （T 的水解平衡：cor +H 2r+OH ,使溶液呈碱 性，正确；C 项，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e~=Fe 2+，错 误；D 项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，正确。
2、设侃为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（A ）A. 1.8 g 出0与CH2D2的混合物中所含的质子数为侃B. 1 mol 甲烷或白磷（PJ 分子中所含的共价键数均为4MC. 1 mol CH B C00C 2H5在稀硫酸屮水解可得到的乙醇分子数为加D. 25 °C 时，1 L pH=l 的H2SO.1溶液中含有的H+数为0.2加 解析出0与CH2D2的摩尔质量相同,均为18 g • mol -1,质子数也相同，均为10,故1. 8 g H2O 与CH2D2的混合物的物质的量是0. 1 mol,所含质子数为皿，A 项正确；1 mol 白磷（Pi ）分子 中所含的共价键数为6汕,B 项错误；CH 3COOC 2H 5的水解是可逆反应，1 mol CH 3C00C 2H 5在稀 硫酸中水解得到的乙醇分子数小于加，C 项错误；25 °C 时，1 L pH=l 的II2SO （溶液中含有 的F 数为0.1瓜，D 项错误。
3、工业上用铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下: 试剂x反应①、 过滤卜•列叙述正确的是（A ）A. 反应①中试剂X 是氢氧化钠溶液B.试剂Y 是HC1,它与A10『反应生成蛍氧化铝C. 图中所示转化反应小包含2个氧化还原反应D. 将X 与Y 试剂进行对换，最终可以达到相同结果 解析首先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再通入过量C02, 偏铝酸钠转化为氢氧化铝，试剂Y 是C02 , B 项错误；转化关系屮只有电解AI2O3的反应是 氧化还原反应，C 项错误；试剂X 与Y 不能对调，D 项错误。
【人教版】2019高考化学一轮复习活页限时训练：第7章-第2讲化学反应进行的方向和化学平衡状态
第二讲化学反应进行的方向和化学平衡状态(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题() 1．下列关于ΔH －T ΔS 说法中正确的是 ( )。
A ．ΔH －T ΔS 可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B ．ΔH －T ΔS 只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C ．ΔH －T ΔS 只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D ．ΔH －T ΔS ＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应解析 ΔH －T ΔS 判据只适用判断一定温度和压强下的反应能否自发进行，A 、B 错误，C 正确；ΔH －T ΔS ＜0的反应可以自发进行，但不一定是剧烈反应，D 错误。
答案 C2．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 ( )。
A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g)ΔH ＝＋163 kJ·mol －1B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s)ΔH ＝－127 kJ·mol －1C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －1解析 反应自发进行的前提条件是反应的ΔH －T ΔS<0，温度的变化可能使ΔH －T ΔS 的符号发生变化。
对于A 项，ΔH>0，ΔS<0，在任何温度下，ΔH －T ΔS>0，即任何温度下，反应都不能自发进行；对于B 项，ΔH<0，ΔS<0，在较低温度下，ΔH －T ΔS<0，即反应温度不能过高；对于C 项，ΔH>0，ΔS>0，若使反应自发进行，即ΔH －T ΔS<0，必须提高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于D 项，ΔH<0，ΔS>0，在任何温度下，ΔH －T ΔS<0，即在任何温度下反应均能自发进行。
2019高考化学一轮复习选训习题1含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题(1)李仕才一、选择题K (2018 •江西九江联考)设佩为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(C )A.0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为佩B.在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g,则电解过程中转移的电子数为0.2加C. 2 g D2O和也％的混合物中含有的中子数为加D.46 g有机物GHeO中含有极性共价键的数0 一定为7抠解析Cu与S反应生成Cu2S, 0. 5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0. 5加，A项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu,还有Zn、Fe、Ni等杂质金属，所以阳极质量减少6. 4 g时转移的电子数不是0.2僦，B项错误;D2O和出叱的摩尔质量相同,均为20g・ mol"1, 中子数也相同，均为10,故2 g址0和山"0的混合物的物质的量是0. 1 mol,所含中子数为汕，C项正确；CJIcO可以是乙醇，也可以是二甲(CIh—0—CIh),若是二甲醛,则46 g CzHsO 中含有的极性共价键的数目是8批，D项错误。
2、下列离子方程式书写正确的是(B )A.CL通入水中：Cl2+H20=2H++Cr+C10'B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H202+2H+ + 2r=I2+2H20C.用铜作电极电解CuSOj溶液：2Cu2+ + 2H20^S2Cu+02 t +4H+D.NQ2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S20r + 4H+=S0r + 3S ! +2H203、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCls溶液中含有的Mg2\广杂质离子并尽可能减少A1C13的损失。
|->Mg(OH)2沉淀足就NaOH溶液厶-严液，盐酸「沉淀a邑空A1C1；溶液ci-丄介" L溶液b下列说法正确的是(D )A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a 中含有Alt K\ Cl"> NaS 0H_C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸筒控制溶液的pll解析A项，用氨水将会使Al：,\ Mg2+均沉淀下来，达不到分离的目的；B项，溶液a屮，A13 +已转化为A10；； C项，b中含有KChNaCKHCl等物质；D项，若不控制pH,沉淀a[Al(0H)3] 将不能分离出来。
国教中心2019-2020学年度高三下期化学二轮复习专题学案答案 (2)
1，答案(1)(2)[Ar]3d74s2Mn(3)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) 2(4)电子云 2(5)4 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)2，解析(1)由题给信息知，A项和D项代表Mg＋，B项和C 项代表Mg。
A项，Mg＋再失去一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量A大于B；3p能级的能量高于3s，3p能级上电子较3s上易失去，故电离最外层一个电子所需能量A＞C、A＞D，选A。
(2)乙二胺分子中，1个N 原子形成3个单键，还有一个孤电子对，故N原子价层电子对数为4，N原子采取sp3杂化；1个C原子形成4个单键，没有孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化。
乙二胺中2个N原子提供孤电子对与金属镁离子或铜离子形成稳定的配位键，故能形成稳定环状离子。
由于铜离子半径大于镁离子，形成配位键时头碰头重叠程度较大，其与乙二胺形成的化合物较稳定。
(3)氧化锂、氧化镁是离子晶体，六氧化四磷和二氧化硫是分子晶体，离子键比分子间作用力强。
(4)观察图(a)和图(b)知，4个铜原子相切并与面对角线平行，有(4x)2＝2a2，x＝24a。
镁原子堆积方式类似金刚石，有y＝34a。
已知1 cm＝1010pm，晶胞体积为(a×10－10)3 cm3，代入密度公式计算即可。
答案(1)A (2)sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2＋(3)Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。
晶格能MgO ＞Li2O。
分子间作用力(分子量)P4O6＞SO2(4)24a34a8×24＋16×64N A a3×10－30,3，解析(1)AsH3的中心原子As的价层电子对数为(5＋3)/2＝4，包括3对成键电子和1对孤对电子，故其立体结构为三角锥形。
NH3中N的电负性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子间氢键，从而使其沸点升高。
2019高考化学一轮复习选训习题7含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题（7）李仕才一、选择题1、 设加为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（D ）A.常温下，78 g Na 202中含有的阴离子数为2MB •常温下,1 L 0. 1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH ：数为0. 1%C. 标准状况下，22.4 L 己烷中含有的共价键的数目为19加D. 30 g SiO?品体中含有Si —0键的数目为2加解析78 g Na 202 BP 1 mol M2O2中含有1 mol 0芥,A 项错误;NH 4N03溶液中NH 〔发生水解,B 项错误；己烷在标准状况下是液体，C 项错误；1 mol Si02晶体中含有4 mol Si —0键，D 项正确。
2、 水溶液X 中只可能溶有K\ Mg 2+. A13+S A107> Si0= S （T 、C （T 、SO 厂中的若干种 离子（水电离出的1广、01「忽略不计）。
某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（B ）A. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B. K+、A10『和SiOf 一定存在于溶液X 中C. 气体甲一定是纯净物D. C0厂和S0厂一定不存在于溶液X 中解析加盐酸有气体产生说明溶液中一定含有C0跖、S （T 中的至少一种离子，生成的气体可 以是C02或是S02或是二者的混合物，一定不存在和C0釣或S （T 不能大量共存的离子，所以 不存在Mg 2\ Al 3+,加盐酸有沉淀，说明一定有SiOt,硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供 0HJ 有沉淀生成，只能是蛍氧化铝沉淀，说明此吋溶液中存在Al 3+,但是原来溶液中的 +—定不能存在，所以该Alf+是A10J 和盐酸反应生成的，所以一定存在A10二要保证溶液 电中性，只有K 十这一种阳离子，所以一定存在K 十。
根据上述推断，溶液中一定含有K\ A10； 和SiOt, B 项正确。
3、利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是（D ）A.该反应的化学方程式是2A1+Fe2（）3逼迪^Fe+ALO?B. 该反应会产生高温，发出强光C. 根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属氯酸钾氧化铁和铝粉的混合物蒸发皿D.若反应屮转移3 mol 电子，消耗氧化剂的物质的量是1 mol4、下列由相关实验现彖所推出的结论正确的是(D )A. NH.C1和NH.HCOs 受热都能分解,说明可以用加热NH 4C1和NH ：HC03固体的方法制氨气B. 向溶液中滴加酸化的Ba(N03)2溶液岀现白色沉淀，说明该溶液屮一定有SO 厂C. Fe 与稀INO ：,、稀IbSOi 反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D. 分别将充满IIC1、NIL 的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 解析A 项，不能用加热NHQ 固体的方法制氨气，因为NH ：,和HC1会在试管里重新化合成 NH 4C1； B 项，硝酸能将S0「氧化成SO 厂，不能说明原溶液中一定有SO 厂，可能有SO 仁C 项, 铁和稀硝酸反应生成的气体是NO 不是比。
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高三化学三轮复习强化训练一[时间:45分钟总分:85分(高考必考部分)]一、选择题(本题包括7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2018年辽宁沈阳模拟)硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是()。
．．A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大解析▶碱式硫酸铁中Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,利用胶体表面积大吸附性强来吸附水中悬浮的固体颗粒,使胶体聚沉,达到净水的目的,且Fe3+对人体无害,A项正确;NHHCO3受热易分解,4因此生产FeCO时需在较低温度下进行,B项正确;如果溶液中含有Fe3+,向溶液中滴加KSCN溶液,3中加入硫酸铵得到硫酸亚铁铵,溶液呈血红色,否则不含有,C项正确;根据制备过程可知,向FeSO4而化学反应通常向物质溶解度小的方向进行,得出硫酸亚铁铵的溶解度小于硫酸亚铁,D项错误。
答案▶ D的是()。
2.下列说法错误．．A.葡萄糖和麦芽糖均为单糖,且互为同分异构体B.淀粉和纤维素均为天然高分子化合物C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色D.蛋白质水解的最终产物至少含有2种官能团解析▶葡萄糖是单糖,麦芽糖是双糖,A项错误;淀粉和纤维素都是多糖,且均为天然高分子化合物,B项正确;植物油含碳碳双键等不饱和结构,能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色,C项正确;蛋白质水解的最终产物是氨基酸,至少含有氨基和羧基2种官能团,D项正确。
答案▶ A的是()。
3.下列有关实验装置及实验方案的设计不正确．．．实验装置解析▶由于有机物易挥发,装置中的长导管除了可以导气外,还具有冷凝、回流的作用,饱和Na2CO3溶液的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度,A 项正确;水和溴苯不互溶,且溴苯密度比水大,所以可以采用分液法分离,B项正确;将苯分别滴入溴水、酸性KMnO4溶液中,苯会将溴水中的Br2萃取到苯层,但苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,说明苯中不含碳碳双键,C项正确;甲烷与氯气的取代反应为多步取代反应,产物为多种氯代甲烷的混合物,不能利用在光照条件下发生取代反应制备一氯甲烷,D项错误。
答案▶ D4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()。
A.标准状况下,2.24 L正戊烷中含有的碳原子数为0.5N AB.常温常压下,1.8 g甲基(—CD3)中含有的中子数为N AC.1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氧原子数目为0.3N AD.7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应转移的电子数目为0.1N A解析▶正戊烷在标准状况下不是气态,不能用22.4 L·mol-1计算正戊烷分子的物质的量,A项错误;常温常压下,1.8 g甲基(—CD3)的物质的量是0.1 mol,其中含有的中子数为0.N9A,B项错误;1 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有0.1 mol NH4NO3,0.1 mol NH4NO3中含有0.3 mol氧原子,由于水中也含有氧原子,所以该NH4NO3溶液中含有的氧原子数大于0.3N A,C项错误;7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol,根据反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,Na2O2~e-,故0.1 mol Na2O2与足量CO2完全反应转移的电子数为0.N1A, D项正确。
答案▶ D5.(2018年黑龙江哈尔滨模拟)据《Chem Commun》报导,Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃(),拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是()。
A.不能发生氧化反应B.一氯代物只有5种C.与环丙烷互为同系物D.所有原子处于同一平面解析▶有机物的燃烧属于氧化反应,所以该烃能发生氧化反应,A项错误;桥连多环烃为对称结构,分子中含有5种不同化学环境的氢原子,即一氯代物有5种,B项正确;桥连多环烃与环丙烷所含环的个数不同,不可能是同系物,C项错误;桥连多环烃中碳原子都是以单键形式连接,为正四面体结构,不是平面结构,所有原子不可能都处于同一平面,D项错误。
答案▶ B6.(2018年重庆綦江中学模拟)X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素,它们可以组成化学式为XYZ3W8的硅酸盐,该化学式中仅W显负价。
X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正化合价的绝对值相等;Y3+与W的简单阴离子具有相同的电子层结构;X、W的质子数之和等于Y、Z的质的是()。
子数之和。
下列说法错误．．A.简单离子半径:X>YB.简单气态氢化物的稳定性:Z<WC.Y的氧化物既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应D.X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同解析▶XYZW8为硅酸盐说明其组成元素中一定有Si、O,化学式仅W显负价,W为O元3素;Y3+与W的简单阴离子具有相同的电子层结构,故Y为Al元素,X、Z中有一种元素是Si;X、Y 的最外层电子数之和与Z的最高正化合价的绝对值相等,且X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和,推出Z为Si元素,X为K元素。
离子半径K+>Al3+,A项正确;简单气态氢化物的稳定性SiH4<H2O,B项正确;Y的氧化物为Al2O3,为两性氧化物,既能与酸反应,又能与强碱反应,C项正确;XW2是K2O2,只含有离子键、非极性共价键,Y2W3是Al2O3,只含有离子键,两种化合物含有的2化学键类型不完全相同,D项错误。
答案▶ D7.(2018年安徽宿州质量检测)光伏发电电解甲基肼(CH3NHNH2)制氢的装置如图所示(电解池中交换膜仅阻止气体通过,a、b极均为惰性电极)。
下列叙述中正确的是()。
A.N型半导体为正极,P型半导体为负极B.制氢装置溶液中电子从a极流向b极C.工作时,a极的电极反应式为CH3NHNH2+12OH--10e-C-+N2↑+9H2OD.工作时,产生N2、H2的体积之比为1∶3(同温同压)解析▶a极发生氧化反应,放出氮气,所以a极是阳极,则P型半导体为正极,故A项错误;电解质溶液中没有电子流动,故B项错误;工作时,a极是阳极,电极反应式为CHNHNH2+12OH--10e-3C-+N2↑+9H2O,故C项正确;根据阳极反应式可知,生成1 mol氮气转移10 mol电子,生成1 mol氢气转移2 mol电子,根据得失电子守恒可知,产生N2、H2的体积之比为1∶5,故D项错误。
答案▶ C二、非选择题(本题包括3小题,共43分。
)8.(15分)NaNO2可用作食品添加剂。
NaNO2能发生以下反应:3N-+2H+N-+2NO↑+H2ON-+Ag+AgNO2↓(淡黄色)某化学兴趣小组进行以下探究。
回答有关问题:(1)制取NaNO2反应原理:NaCO3+2NO2NaNO2+NaNO3+CO2;2Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2。
用下图所示装置进行实验。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式为。
②实验过程中,需控制B中溶液的pH>7,否则产率会下降,理由是。
③往C中通入空气的目的是(用化学方程式表示)。
④反应结束后,B中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、等操作,可得到粗产品晶体和母液。
(2)测定粗产品中NaNO2的含量称取m g粗产品,溶解后稀释至250 mL。
取25.00 mL溶液,用c mol·L-1的酸性KMnO溶液平行滴4溶液的体积为V mL。
定三次,平均消耗酸性KMnO4已知:2Mn-+6H++5N-5N-+2Mn2++3HO。
2①稀释溶液时,需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有(填字母)。
A.容量瓶B.量筒C.胶头滴管D.锥形瓶②当观察到时,滴定达到终点。
③粗产品中NaNO2的质量分数为(用代数式表示)。
(3)设计实验方案证明母液中含有N-:(限选用的试剂:硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液)。
解析▶(1)①铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
3②根据离子方程式3N-+2H+N-+2NO↑+H2O可知,pH<7时亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO。
④结晶后需通过过滤将晶体与母液分离。
气体。
③通入空气的目的是让NO与氧气反应生成NO2(2)①溶液的配制需要烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器。
②当滴入的酸性KMnO4溶液不再被消耗时,即出现浅紫色,且半分钟内不褪色,则达到滴定终点。
③(c mol·L-1×V×10-3L××10×69 g·mol-1)÷m g×100%=×100%=%。
答案▶(1)①Cu+4HNO(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3②如果pH<7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体③2NO+O22NO2④过滤(2)①AC②溶液出现浅紫色,且半分钟内不褪色③%(3)取样,加入硝酸,若有气泡产生,且生成的气体遇空气变为红棕色,证明母液中含有N-9.(2018年广西考前模拟)高氯酸铜易溶于水,在130 ℃时会发生分解反应,是一种燃烧催化剂。
以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO)2·6H2O]的一种工艺流程如下:4(1)发生“电解Ⅰ”时,所用的交换膜是(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
(2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应,已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO。
3①“歧化反应”的化学方程式为。
②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。
则该反应最适宜的温度是。
(3)“电解Ⅱ”的阳极产物为(填离子符号)。
(4)操作a的名称是,该流程中可循环利用的物质是(填化学式)。
(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时,若起始NaCl的质量为a t,最终制得的Cu(ClO4)2·6H2O为b t,则产率为(用含a、b的代数式表示)。
解析▶(1)“电解Ⅰ”所发生的反应是电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气,反应的离子方程式为2Cl-+2HO2OH-+H2↑+Cl2↑,需要防止OH-与氯气反应,因此选择阳离子交换膜。
2(2)①“歧化反应”时,氯气与碳酸钠溶液发生反应,生成的产物之一为NaClO3,同时生成二氧化碳气体,该反应的化学方程式为3NaCO3+3Cl25NaCl+NaClO3+3CO2。
2②由图像分析可知60 ℃时产率最高,则该反应最适宜的温度是60 ℃。