018届高三化学限时训练(附答案)
2018届高三化学专题卷(含答案)
高 三 化 学 专 题 卷注意：1.时间：90分钟，100分，5个大题一，二，三必做，四、五题二选一；2.范围：有机、结构、化学实验三个专题；3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Ca 40 Na 23 Mn 55第I 卷（选择题50分）一、单选题（25小题，每题2分）1．丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是A ．实验式 CH 2B ．结构简式 CH 2=CHCH 3C ．球棍模型．聚合后的结构简式 2．下列说法中，不正确的是A ．油脂水解的产物中一定含甘油B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C ．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应D ．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性3.下列说法正确的是A. H 2和D 2互为同位素B. 12C 原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素C. 的名称是2-乙基丁烷D. 分子式为C 2H 6O 、C 4H 10的有机物均有两种同分异构体4．下列说法正确的是A. 食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B. 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C. 丙烯分子中最多有8个原子共平面D. 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物5．下列关于有机化合物的叙述正确的是－CH 2－CH －CH 3－ [ ] nA. 分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体B. 包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键C. 苯与液溴混合后加入铁粉发生了加成反应D. 1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应6．己知，下列说法错误的是A. 该反应属于加成反应 B.可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯C.异丙苯的一氯代物共有6种D. 异丙苯是苯的同系物7．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A. 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B. 乙烷和氯气制氯乙烷；乙醇转化为乙烯C. 葡萄糖与新制氢氧化铜共热；苯与液溴反应制备溴苯D. 乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷8．下列关于有机物的叙述正确的是A. 石油干馏可得到汽油、煤油等B. 淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C. 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成D. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应9．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确．．的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度10.下列说法正确的是A. 乙醇在一定条件下能与氢气发生加成反应生成乙酸B. 质量相同时，甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃烧需要相同物质的量的O2C. 一定条件下，苯与浓硝酸发生取代反应，能生成两种一取代硝基苯D. 乙烯和乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为它们含有相同的官能团11．分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（）A. 4种B. 8种C. 12种D. 16种12.已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确．．．的是A．8838Sr的中子数为38 B．最高化合价为+2C．原子半径：Sr > Ca D．氢氧化物为强碱13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
化学高三定时训练题.doc
高三化学定时训练题（-5-10）一、单选题（每小题5分，共60分）1、关丁物质的分类正确的是（ ） A ．SO2、CO 2、CO 、NO 2都是酸性氧化物 B ．Na 2O 、Na 2O 2、Fe 2O3、CuO 都是碱性氧化物 C ．HCI 、HClO 、HClO 3、HClO 4都是强酸D ．NaOH 、KOH 、Ba （OH ）2、Ca （OH ）2都是强碱2、下列叙述正确的是A.Na 2SO 4溶于水，在电流作用下电离成为自由移动的Na ＋和SO 42－B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C. SO 2水溶液能导电，所以SO 2是电解质，D.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 3、下列关于硅单质及其化合物的说法中，正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素； ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维； ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A ．①④ B ．②③ C ．①② D ．③④ 4、下图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是 （ ） A ．该硫酸的物质的量浓度为1．84mol ／L B ．1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2gH2 C ．配制L 4．6mol ／L 的稀硫酸需取该硫酸50mLD ．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9．2mol ／L5、下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是A ．在碱性溶液中：CO 32—、K +、C1—、Na +B ．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3—、Mg 2+、Na +、SO 42—C ．在c (H +)／c (OH —)==1×10—12的溶液中：NH 4+、Ca 2+、C1—、K +D ．在中性溶液中：Fe 3+、Na +、SCN —、C1—6、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A.使酚酞试液变红的溶液：Na +、Cl -、SO 42-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-C.c(H+)=mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液：K+、SO2-4、Cl-、H+7、下列实验操作或方法中，正确的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体C．证明碳酸钠溶液中混有氯化钠用硝酸银溶液D．用KMnO4溶液除去CO2气体中的SO2气体8、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
2018届高三模拟综合测试 化学(含答案)
微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
福建省莆田第六中学2018届高三化学限时训练(附答案)$808732
高三化学限时训练一(2017.9.5)1. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是( )A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClOB.金属钠可以通过电解熔融NaCl 制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl 3制得C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na 2O 2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li 2O 2D.CaCO 3与稀硝酸反应生成CO 2,推出CaSO 3也能与稀硝酸反应生成SO 22．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( )A ．氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C ．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D ．金属钠具有强还原性，可用与TiCl 4溶液反应制取金属Ti3．离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是( )A ．HCO 3-B ．NH 4+C ．A13+D ．Mg 2+4．将0.4gNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol ·L －1稀盐酸。
下列图像 能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是( )5．下列叙述中正确的是( )A ．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应实质是Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 B ．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K ＋、NH ＋4、CO 2－3、Cl －一定能够大量共存 C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 36．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是()A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能7．下列用品的有效成分及用途对应错误的是()8.某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH 溶液发生了反应。
2018新高考人教版高考化学三轮训练大题练一 Word版含答案
押题练一(时间：30分钟 分值：43分)1．(14分)某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH 3CH===CH 2＋CO ＋H 2―→CH 3CH 2CH 2CHO ――→H2Ni ，△CH 3CH 2CH 2CH 2OHCO 的制备原理：HCOOH ――→浓硫酸△CO↑＋H 2O ，并设计出原料气的制备装置(如图)。
请填写下列空白：(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。
写出化学方程式：______________________________________________。
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO ，装置中a 和b 的作用分别是________、________；c 和d 中盛装的试剂分别是________、________。
(3)制丙烯时，还产生少量SO 2、CO 2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)。
①饱和Na 2SO 3溶液 ②酸性KMnO 4溶液 ③石灰水④无水CuSO 4⑤品红溶液(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________。
a ．低温、高压、催化剂b ．适当的温度、高压、催化剂c ．常温、常压、催化剂d ．适当的温度、常压、催化剂(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R —CHO ＋NaHSO 3(饱和)―→RCH(OH)SO 3Na↓；②沸点：乙醚 34 ℃，1-丁醇 118 ℃，并设计出如下提纯路线：粗品――→试剂1操作1滤液――→乙醚操作2、分液有机层――→干燥剂过滤1-丁醇、乙醚――→操作3纯品 试剂1为________，操作1为________，操作2为________，操作3为________。
2018届高三化学模拟卷(含答案)
高三化学综合卷注意：1.时间：90分钟，100分；2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Na 23 K 39 Mn 55第I卷（选择题54分）一、单选题（18小题，每题3分）1．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A. 合理开发利用可燃冰，有助于缓解能源紧缺的状况B. 绿色食品就是不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品C. 蔬菜表面洒少许福尔马林保鲜，对人体无害D. 用Ba(OH)2 处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染2．下列有关化学用语表示正确的是A. NH4I的电子式:B. 含78 个中子的碘原子: 13153IC. 二氧化硅的分子式:SiO2D. HClO 的结构式: H-Cl-O3．下列关于乙醇的说法不正确的是()。
A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯4．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆B. 用ClO2杀菌、消毒C. 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为N AB. 标准状况下，22.4LNO 与11.2LO2混合后气体中分子总数小于N AC. 将1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N AD. 常温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同6．下列说法正确的是A. 2,2-二甲基丙烷也称为新戊烷B. 由苯制取溴苯的反应属于加成反应C. C3H6Br2有5 种结构D. 乙醇和乙酸均为非电解质7．下列实验操作正确的是A. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B. 将1mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，配制1 mol/L的CuSO4溶液C. 洗净的量筒和容置瓶不能放进烘箱中烘干D. Cl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl28．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 由水电离的c( H+) =10-13 mol·L-l的溶液中：Na+、NH4+、C1-、HCO3-B. 滴人酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-C. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-D. pH=4的溶液中：Na+、Fe3+、SCN-、Br-9．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。
江阴市青阳中学2017-2018学年高三化学限时训练3 Word版含答案
江阴市青阳中学2017-2018学年高三化学限时训练06班级高三（）班姓名（考试时间：45分钟试卷分值：60分）选择题（共32分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－2．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti3．在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。
下列图示对应的操作不规范的是( )4．右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是( )①Fe ②HNO3③Na ④CA．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01N AB．当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4N AC．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N AD．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1N A6．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
江苏省江阴市2018届高三化学限时训练03 含答案
江阴市青阳中学2017届高三化学限时训练03班级高三（）班姓名（考试时间：75分钟试卷分值：89分）选择题（共36分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．国务院办公厅2014年5月印发了《2014～2015年节能减排低碳发展行动方案》。
下列做法违背低碳发展原则的是( )A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为20的氯原子：2017Cl B．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图： D．Na2S的电子式：Na〃〃S〃〃〃〃〃〃Na3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol〃L－1NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO2－4、OH－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C．0.1 mol〃L－1CH3COONa溶液：Mg2＋、H＋、Cl－、SO2－4D．Kw /c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－34．下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是( )A．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸5．下列实验操作或装置正确的是 ( )A ．利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体B ．利用图2所示装置制取NH 3C ．利用图3所示装置证明H 2CO 3酸性强于苯酚D ．利用图4所示装置制备乙酸乙酯6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A ．17.6 g 丙烷中所含的共价键数目为4N AB ．常温下，pH ＝13的NaOH 溶液中含有的OH －离子数目为0.1N AC ．标准状况下，5.6 L NO 和5.6 L O 2混合后的分子总数目为0.5N AD ．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g ，则阴极得到电子的数目为2N A7．下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A ．Cu 与浓硝酸反应制备NO 2：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu2＋＋2NO 2↑＋4H 2O B ．NH 4Al(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O C ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)＋2＋2OH －――→水浴加热CH 3COO －＋NH ＋4＋3NH 3＋2Ag ↓＋H 2OD ．用H 2O 2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 ( )9．X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
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高三化学限时训练一(2017.9.5)
1. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是( )
A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClO
B.金属钠可以通过电解熔融NaCl 制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl 3制得
C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na 2O 2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li 2O 2
D.CaCO 3与稀硝酸反应生成CO 2,推出CaSO 3也能与稀硝酸反应生成SO 2
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( )
A ．氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
B ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C ．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D ．金属钠具有强还原性，可用与TiCl 4溶液反应制取金属Ti
3．离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是( )
A ．HCO 3-
B ．NH 4+
C ．A13+
D ．Mg 2+
4．将0.4gNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol ·L －1稀盐酸。
下列图像 能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是( )
5．下列叙述中正确的是( )
A ．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应实质是Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋
4 B ．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K ＋、NH ＋4、CO 2－3、Cl －
一定能够大量共存 C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液
D ．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al ＋3MgO=====高温
3Mg ＋Al 2O 3
6．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是()
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能
7．下列用品的有效成分及用途对应错误的是()
8.某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH 溶液发生了反应。
其中无法达到实验目的的是()
9.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
然后a通入CO2，c中放碱石灰
B．b通入NH
C．a通入NH3然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
10．量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是() A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸 D．稀硝酸
11．（每空2分，共14分）小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为
Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，
设计如下实验方案：
Ⅰ.加热分解法利用图1装置，充分加热小苏打样品。
(1)仪器a的名称为______________。
(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有：
①仪器a的质量；
②；
③。
Ⅱ.测量气体体积法
利用图2装置，测定反应生成气体的体积。
(1)组装好仪器后，首先进行的操作为。
(2)导管g的作用为。
(3)为了减小实验误差，B、C中最好用______________溶液代替水。
(4)若所取样品的质量为m g，反应前滴定管C的读数为V1 mL，反应结束后滴定管
C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为________(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。
12．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
(1).写出下列物质的化学式．A ，B ，
乙________________，丁________________．
(2).写出下列变化的化学方程式．
①A与NaOH溶液反应的化学方程
___________________________________________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程
式。
(3).将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物
质的量为______________，转移电子的物质的量为__________．
13．学兴趣小组在学习铝热反应的性质时，对教材中的实验产生了深入研究的想法，他们准备
对实验现象及产物组成进行研究，确定了研究方案，研究过程如下：
从教材中对“铝热反应”的现象描述入手，教材中有这样的描述：“反应放出大量热，并
发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
又已知：Al、Fe2O3、Al2O3、
Fe的熔点、沸点数据如下：
(1)
(2)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是：该反应放热能使铁熔化，
而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释是否合理？
答：________(填“合理”或“不合理”)。
(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
填写下列表格：
(4)实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是(填序号)，理由
是______________________________。
A．浓硫酸 B．稀硫酸C．稀硝酸D．NaOH溶液
高三化学限时训练一(2017.9.5)答案
1-10 A C A C A C B D C A
11．（每空2分，共14分）
【解析】：Ⅰ.(1)仪器a 是坩埚。
(2)还需要测量的实验数据有“加热前，仪器a 和样品的总质量”和“加热冷却后，仪器a 和残留物的总质量”。
Ⅱ.(1)涉及气体的实验装置连接好后第一步是检查装置气密性。
(2)导管g 的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差。
(3)由于生成的二氧化碳能溶于水造成误差，所以采用饱和NaHCO 3溶液代替水减小误差。
(4)根据碳原子守恒，1 mol 碳原子对应1 mol 二氧化碳，二氧化碳的
物质的量为V 1－V 222400 mol ，所以样品中NaHCO 3和Na 2CO 3的物质的量之和为V 1－V 222400
mol 。
【答案】：
Ⅰ.(1)坩埚 (2)加热前，仪器a 和样品的总质量 加热冷却后，
仪器a 和残留物的总质量
Ⅱ.(1)检查装置气密性 (2)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利
流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而
消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差
(3)饱和NaHCO 3 (4)V 1－V 222400
mol 12． (1)Al O 2 NaAlO 2 Al(OH)3
(2)①2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑
②Al 2O 3＋2OH －
==2AlO 2—＋H 2O (3)0.1 mol 0.3 mol
13． [解析] 本题解题的基本思路是依据铝热反应，即2Al ＋Fe 2O 3=====高温
Al 2O 3＋2Fe ，首先从引发铝热反应的方法入手，考查铝热反应的实验步骤，引发铝热反应的方法有三个要点：①在铝热剂表面铺一层KClO 3，②在中间插入镁带，③点燃镁带。
然后根据本实验的两个重要现象，即“反应放出大量热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
”分析产物成分，结合相关熔点数据资料，可得出当铁是熔融态时，铝一定是液态，二者可以熔合形成合金，故(2)推测完全合理。
证明该熔融物中含铝的方法是利用铝与铁的性质区别，铝能与NaOH 溶液反应，而铁不能，将固体溶于NaOH 溶液中，若有气体产生，且有不溶于水的固体物质剩余，则说明是铝铁合金，原理是2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2
＋3H2↑。
(4)需根据混合物本身的性质从能否溶解、环境保护、操作方便等角度进行思考，熔融物是Al、Fe、Fe2O3、Al2O3等物质的混合物，选择的试剂必须能溶解上述所有物质，并且不能产生污染性气体，同时试剂还应该是常见，操作应该是最简单。
综合分析各种因素，可知稀硫酸是最佳试剂。
[答案]
(1)①在铝热剂表面铺一层KClO3，②在中间插入镁带，③点燃镁带
(2)合理
(3)氢氧化钠溶液取样品置于试管中，加入NaOH溶液；有气体产生
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(4)B稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成环境污染(浓硫酸会使铁、铝钝化；稀硝酸
溶解金属时，会产生氮氧化物，污染空气；NaOH溶液不能溶解单质铁)。