物理化学复习试卷6
物理化学复习题及答案
物理化学复习题及答案一、选择题1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ∆U = Q + WB. ∆H = Q + WC. ∆S = Q/TD. ∆G = Q - W答案：A2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT^2答案：A3. 以下哪个选项是化学平衡常数的定义？A. K = [反应物]/[生成物]B. K = [生成物]/[反应物]C. K = [生成物]^系数/[反应物]^系数D. K = [反应物]^系数/[生成物]^系数答案：C二、填空题1. 绝对零度是______开尔文。
答案：02. 摩尔气体常数R的数值是______焦耳/（摩尔·开尔文）。
答案：8.3143. 阿伏伽德罗常数的近似值是______。
答案：6.022×10^23 mol^-1三、简答题1. 描述熵的概念及其物理意义。
答案：熵是热力学中描述系统无序程度的物理量，它代表了系统微观状态的多样性。
在物理意义上，熵的增加表示系统的无序程度增加，即系统趋向于更加混乱的状态。
2. 什么是理想溶液？理想溶液的热力学性质有哪些特点？答案：理想溶液是指溶液中各组分的分子间作用力与同种分子间的作用力相同，且溶液的体积和熵变符合理想行为的溶液。
理想溶液的热力学性质特点包括：混合过程不伴随体积变化，即体积可加性；混合过程不伴随熵变，即熵可加性；混合过程中不伴随热效应，即无热效应。
四、计算题1. 已知理想气体在等压条件下，从状态1（P1, V1, T1）变化到状态2（P2, V2, T2），求该过程中气体所做的功。
答案：W = P1 * (V2 - V1)2. 某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为-50kJ/mol，求该反应在该温度下的标准平衡常数K。
答案：K = exp(-ΔG°/RT) = exp(50,000 J/mol / (8.314J/(mol·K) * 298 K)) ≈ 1.7×10^6以上为物理化学复习题及答案的排版格式，供参考。
《物理化学》全册复习题(答案)
A. 150 min； B. 15 min； C. 30 min； D. 不能求算
二、填空题
1. ΔrUm°(T) 等于化学反应的恒温、恒容、其它功等于零 反应热；ΔrHm° (T) 等于化学反应的 恒温、恒压、其它功等于零 反应热；
2.热力学第二定律数学表达式是 ，在恒温恒压，其它功为零的化学反应
12.已知反应 C(s)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为 K1；
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为 K2；
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) 的平衡常数为 K3； 则K3与K1,，K2的关系为 _ K3 =(K1/K2)2 _。
13. 25℃时，电池反应Ag++1/2Hg2Cl2==AgCl+ Hg 的电池电动势为
5.给出下列公式的适用条件：△H = Qp 封闭系统、恒压、非体积功为
零；
△G<0判断过程是否可逆 封闭系统、恒温、恒压、非体积功为零 。
6.当纯组分气-液两相达平衡时，两相的化学势 相等 。
7.石墨和金刚石(C)在25℃下的标准摩尔燃烧热分别为-393.4kJ/mol
和-395.3kJ/mol，则金刚石的标准摩尔生成热
（ ）
A.与浓度成反比关系，随浓度增大而变小；B.与浓度无关，不受浓
度的影响；
C.与浓度的成线性关系，随浓度增大而减小； D.与浓度的成线性
关系，随浓度增大而增大。
17.纯物质在其三相点的自由度是（ ）
A. 3 B. 2 C. 1 D. 0
18.若某液体在毛细管内呈凸液面，则该液体在毛细管中将沿毛细管（
40. 有关活化能的下列说法正确的是：（ ）A、活化能与反应本性有
《物理化学》复习题及答案
《物理化学》复习题一．填空和选择题：1、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是：2）(Q+W)>0；（3）(Q+W)<0；（4）不能确定2、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：（1）P ΔV（3）PΔV- VΔP；4、100℃，101 325 Pa的液态H2O的化学势为μl，100℃，101 325 Pa的气态H2O的化学势为μg ，二者的关系是：: （1）μl＞μg；（2）μl＜μg5、系统经历一个绝热可逆过程，其熵变ΔS：（1）＞0；（2）＜0 ；（4）不能确定6、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：（1）理想气体任意过程；（3）理想气体等压过程；（4）真实气体等压过程。
7、下列说法正确的是：（1）放热反应均是自发反应；（2）ΔS为正值的反应均是自发反应；（3）摩尔数增加的反应，ΔS8、下述表达不正确的是：（1）能斯特方程适用于可逆电池；（2）能斯特方程不适用于同样计划存在的电池；（3）9、Qv=ΔU，Qp=ΔH的的适用条件条件是封闭体系、非体积功为零、恒容（恒压）。
10、隔离系统中进行的可逆过程ΔS =0 ；进行不可逆过程的ΔS >0 。
11、化学反应是沿着化学势降低的方向进行。
10、在298K和100kPa下，反应3C(s)+O2(g)+3H2(g) →CH3COOCH3(l) 的等压热效应Q p与等容热效应Q v之差为（Q p=Q v + nRT ）A、9911 J·mol-1B、-9911 J·mol-1 C、14866 J·mol-1D、7433 J·mol-112. 把玻璃毛细管插入水中，凹面的液体所受的压力P与平面液体所受的压力P0相比：（1）P= P0）P> P0（4）不确定13、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：A、理想气体任意过程；C、理想气体等压过程；D、真实气体等压过程。
物理化学进阶考试试题
物理化学进阶考试试题一、选择题1. 下列哪个不是电化学反应的基本概念？A. 氧化还原反应B. 电子转移C. 电流D. 晶格缺陷2. 在以下反应中，哪一个不是一个氧化还原反应？A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgC. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2D. 2H2O → 2H2 + O23. 下列哪个是碳的最稳定同素异形体？A. 金刚石B. 石墨C. 蓝色磷D. 富勒烯4. 当两个物体之间存在导电连接时，它们最终会达到什么样的状态？A. 热平衡B. 动态平衡C. 电平衡D. 化学平衡5. 下列哪个量是描述化学反应速率的？A. 摩尔质量B. 摩尔浓度C. 摩尔体积D. 摩尔比例二、填空题1. 根据阿伦尼乌斯方程，电化学反应速率与何种因素成正比？2. 阳极上的反应是_____，阴极上的反应是_____。
3. 在标准电极电位表中，氢气的标准电极电位被定义为多少？4. 当电化学反应自发进行时，该反应的ΔG值应为正还是负？5. 法拉第定律描述了什么现象？三、简答题1. 解释氧化还原反应的基本概念和意义。
2. 电解池中的阳极和阴极上分别发生了什么反应？3. 解释电解质溶液中的电离现象。
4. 什么是化学平衡？如何通过改变反应条件来达到化学平衡？5. 请解释化学反应速率和反应速率常数之间的关系。
四、计算题1. 在一个电解池中，如果反应速率为2 A，电流通过时间为3分钟，计算通过电解池的电量。
2. 计算以下反应的化学反应速率：2H2O2 → 2H2O + O2，当[H2O2] = 0.5 M，反应时间为10秒。
3. 根据以下方程式：2H2 + O2 → 2H2O，当反应的反应速率为1.5M/s，计算在10秒内消失的氢气摩尔数。
五、应用题1. 根据物质的电离程度和电导率，解释为什么酸性的物质可以导电，而纯净水却不导电。
2. 当我们使用化学电池时，为什么正极会逐渐变薄，而负极会逐渐增厚？六、综合题请根据你对物理化学的理解，选择一个你最感兴趣的领域或现象，进一步探索该领域或现象与电化学、反应速率以及化学平衡之间的关系，并进行写作或研究报告。
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案一、选择题1. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积为：A. 22.4 LB. 22.0 LC. 24.4 LD. 23.9 L答案：A2. 根据热力学第一定律，一个系统吸收的热量等于：A. 系统的内能增加量B. 系统对外做功的负值C. 系统对外做功的正值加上内能增加量D. 系统的熵变答案：C3. 电解质溶液的电导率主要取决于：A. 溶液的温度B. 溶液的浓度C. 溶质的化学性质D. 所有以上因素答案：D4. 表面张力的作用是：A. 增加液体的表面积B. 减少液体的表面积C. 使液体表面形成平面D. 使液体表面形成球面答案：B5. 阿伏伽德罗定律表明，在相同的温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的：A. 分子B. 原子C. 电子D. 质子答案：A二、填空题1. 在化学反应中，当一个系统达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，此时系统的________和________不变。
答案：温度；压力2. 物质的量浓度（C）定义为溶液中溶质的________与溶液的________之比。
答案：物质的量；体积3. 根据热力学第二定律，自然系统中的熵总是倾向于增加，这意味着能量会从________向________转移。
答案：高能级；低能级4. 布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒由于液体分子的________作用而表现出的无规则运动。
答案：碰撞5. 电化学电池的工作基于________原理，通过氧化还原反应将化学能转换为电能。
答案：氧化还原三、简答题1. 请简述热力学第一定律的含义及其在物理化学中的应用。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
在物理化学中，这一定律用于描述化学反应或物理过程中能量的转换和守恒，例如在燃烧反应中化学能转换为热能和光能，或在电池中化学能转换为电能。
2. 解释表面张力的形成原因及其对液体表面的影响。
(完整word版)《物理化学》复习题
物理化学复习题第一章 热力学第一定律一、填空题1、一定温度、压力下，容器中进行如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)，若按质量守恒定律，则反应系统为 系统；若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为 系统。
2、所谓状态是指系统所有性质的 。
而平衡态则是指系统的状态 的情况。
系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到 平衡、 平衡、 平衡和 平衡。
3、下列各公式的适用条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适用于 ；Q v =△U 适用于 ；Q p =△H 适用于 ；△U=dT nC 12T Tm ,v ⎰适用于 ；△H=dT nC 21T T m ,P ⎰适用于 ；Q p =Q V +△n g RT 适用于 ；pV r =常数适用于 。
4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓。
标准摩尔生成焓为零的是 ，因为它是 。
标准摩尔燃烧焓为零的是 ，因为它是 。
5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有 的值不改变。
理想气体经节流膨胀后，它的 不改变，即它的节流膨胀系数μ= 。
这是因为它的焓 。
6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 ；基尔霍夫公式可直接使用的条件是 。
7、在 、不做非体积功的条件下，系统焓的增加值 系统吸收的热量。
8、由标准状态下元素的 完全反应生成1mol 纯物质的焓变叫做物质的 。
9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行, 系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变 零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变 零。
10、实际气体的μ=0P T H〈⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,经节流膨胀后该气体的温度将 。
11、公式Q P =ΔH 的适用条件是 。
12、若某化学反应，只做体积功且满足等容或等压条件，则反应的热效应只由 决定，而与 无关。
物理化学考试复习题目及答案
第二章 热力学第一定律一 判断题1. 理想气体经历绝热自由膨胀后，其内能变化为零。
2. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生改变时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
3. 一定量的理想气体，当热力学能U 与温度确定后，则所有的状态函数也完全确定了。
4. 卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，而且环境也复原了。
5. 理想气体非等压过程温度从T 1升至T 2，其焓变为ΔH ＝∫T1T2 C p dT6. 节流膨胀过程，不论是理想气体还是实际气体，也不论结果温度下降还是上升，都是等焓过程。
7. 稳定态单质的Δf H m O (500K) = 0 。
8. 热化学方程式 N 2（g ）＋3H 2(g)=2NH 3(g) Δr H m =其中的mol -1 意指每生成1mol NH 3(g)的热效应。
9. 因理想气体的热力学能与体积，压力无关，所以（ðU ／ðV ）P ＝0，（ðU ／ðP ）V ＝010. 1mol 水在下由25ºC 升温至120ºC ，其ΔH ＝∫T1T2 C p,m dT 。
11. 因为内能和焓都是状态函数, 而恒容过程V U Q ∆=, 恒压过程p H Q ∆=, 所以Q p 何Q v是状态函数12. 恒温过程表示系统既不放热, 也不吸热13. 由于绝热过程Q=0, W=ΔU, 所以W 也是状态函数14. 当理想气体反抗一定的压力做绝热膨胀时, 其内能总是减小的.15. 理想气体的内能只是温度的函数, 当其做自由膨胀时, 温度何内能不变, 则其状态函数也不发生变化16. H 2O(1)的标准摩尔生成焓也是同温度下H 2(g)的标准摩尔燃烧焓17. CO 的标准摩尔生成焓 也就是同温度下石墨的标准摩尔燃烧焓18. 1mol 乙醇在等温变为蒸汽, 假设为理想气体, 因该过程温度不变, 故ΔU=ΔH=019. 系统的温度愈高, 热量就愈高, 内能就愈大20. 不可逆过程的特征是系统不能恢复到原态二 选择题1. 在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系，则上述过程的Q ，W 和体系的△U 值的符号为( )A ：W ＝0，Q ＜0，△U ＜0B ；W ＜0，Q ＝0，△U ＞0C ：W ＝0，Q ＞0，△U ＞0D ：W ＜0，Q ＜0，△U ＞02. 隔离系统内 ( )A 热力学能守恒，焓守恒B 热力学能不一定守恒，焓守恒C 热力学能守恒，焓不一定守恒D 热力学能. 焓均不一定守恒3. 非理想气体在绝热条件下向真空膨胀后，下述答案中不正确的是( )A Q ＝0B W ＝0C ΔU ＝0D ΔH ＝04. 1mol 水银蒸气在正常沸点630K 时压缩成液体。
物理化学复习题目(含答案)
物理化学总复习第一章热力学第一定律1．热力学第一定律U Q W∆=+只适用于：（A）单纯状态变化（B）相变化（C）化学变化（D）封闭体系的任何变化2．1mol单原子理想气体，在300K时绝热压缩到500K，则其焓变∆约为：4157JH3．关于热和功，下面说法中，不正确的是：（A）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上（B）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义（C）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量（D）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4．涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D（A）单质的焓值均为零（B）在等温过程中焓变为零（C）在绝热可逆过程中焓变为零（D）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5．下列过程中，体系内能变化不为零的是：（A）不可逆循环过程（B）可逆循环过程（C ）两种理想气体的混合过程 （D ）纯液体的真空蒸发过程6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？答案：A（A ）0)TU(V =∂∂ （B ） 0)V U (T =∂∂ （C ） 0)P U (T =∂∂ （D ）0)PH(T =∂∂ 7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？（A ） Q = 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （B ） Q = 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆> 0 （C ） Q > 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （D ） Q < 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆< 0 8． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的Q= 3741J 、W= －3741 J 、U ∆= 0 、H ∆= 0 。
9． 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T 1升高到T 2，压力从p 1升高到p 2，则：Q ＝ 0 ；W ＝ 0 ：U ∆ ＝ 0。
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物理化学试卷班级姓名分数一、选择题 ( 共9题 15分 )1. 2 分 (0426)0426石墨的燃烧热( )(A) 等于CO生成热(B) 等于CO2生成热(C) 等于金刚石燃烧热(D) 等于零2. 2 分 (5704)5704基元反应 A + B - C →A - B + C 的摩尔反应焓Δr H m< 0，B - C 键的键能为εBC，A 为自由基，则反应活化能等于：( )(A) 0.30 εBC (B) 0.05 εBC(C) 0.05 εBC + ΔH m (D) 0.05 εBC - ΔH m3. 2 分 (0158)0158当体系将热量传递给环境之后,体系的焓：( )(A) 必定减少(B) 必定增加(C) 必定不变(D) 不一定改变4. 2 分 (0237)0237对于一定量的理想气体，下列过程不可能发生的是：( )(A) 恒温下绝热膨胀(B) 恒压下绝热膨胀(C) 吸热而温度不变(D) 吸热，同时体积又缩小5. 2 分 (0030)0030"压强",即物理化学中通常称为"压力"的物理量,其量纲应该是什么? （）(A) 动量(B) 力(C) 动能(D) 加速度面积·时间面积·时间面积·时间面积·质量6. 2 分 (0733)0733p∃，100℃下，1mol H2O(l)与 100℃大热源接触，使水在真空容器中汽化为 101.325 kPa 的H2O(g)，设此过程的功为W，吸热为Q，终态压力为p，体积为V，用它们分别表示ΔU，ΔH，ΔS，ΔG，ΔF，下列答案哪个是正确的？( )8. 1 mol单原子分子理想气体，当其经历一循环过程后，作功W= 400 J，则该过程的热量Q为：( )(A) 0(B) 因未指明是可逆过程，无法确定(C) 400 J(D) -400 J9. 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：( )(A) 简单反应(B) 单分子反应(C) 复杂反应(D) 上述都有可能三、计算题 ( 共6题 60分 )15. 已知水的表面张力γ= (75.64 - 0.00495 T/K)×10-3 N·m-1，试计算在 283 K ，p∃压力下，可逆地使一定量的水的表面积增加 10-4 m2（设体积不变）时，体系的ΔU ，ΔH，ΔS，ΔF，ΔG，Q和W。
16 、298 K 时，把 KCl 的水溶液与 Hg 和 HgO 混合，溶液中生成了 Hg2Cl2，摇动平衡时，[Cl-] = 9.948×10-2 mol·dm-3，[OH-] = 1.409×10-4 mol·dm-3。
已知：γ(OH-):γ(Cl-) = 0.993 ， 298 K时电池：$ = 0.9264 V(1) Pt│H2│KOH(aq)│HgO(s)│Hg(l) E1$ = 0.2676 V(2) Pt│H2│KCl(aq)│Hg2Cl2(s)│Hg(l) E2求 298 K 时水的K w。
17 设有300 K的1 mol理想气体作等温膨胀,起始压力为15p∃,终态体积为10 dm3。
试计算该气体的ΔU, ΔH, ΔF, ΔS 和ΔG。
19. 试求下列体系的自由度，并指出此变量是什么？(1)在标准压力下，水与水蒸气达平衡；(2)水与水蒸气达平衡；(3)在标准压力下，在无固体I2存在时，I2在水和CCl4中的分配已达平衡；(4)在25°C时，NaOH和H3PO4的水溶液达平衡；(5)在标准压力下，H2SO4水溶液与H2SO4•2H2O(s)已达平衡。
20.若将1 mol H2和3 mol I2引入一容积为V，温度为T的烧瓶中，当达到平衡时得到x mol 的HI，此后再引入2 mol H2，新达平衡后得到2x mol的 HI。
(1) 写出K p，K c，K x，K m之间的关系；(2) 求该温度下的K p。
四、问答题 ( 共3题 15分 )21. 5 分 (3360)3360N2O4部分解离为 NO2，在恒温恒压下建立下面的平衡：N2O4(g)＝2NO2(g)，试讨论温度一定，改变总压时平衡的移动（设体系为理想气体反应体系）.22. 5 分 (2647)2647指出下面二组分凝聚体系相图中各部分中的平衡相态。
23. 5 分 (2162)2162试由偏摩尔吉布斯自由能与温度的关系式，证明溶液中：H∞mB,= HB,m$式中,H∞mB,为无限稀释溶液中溶质B的偏摩尔焓，HB,m$为同温度下溶液中溶质 B 的标准态的偏摩尔焓。
一选择题BBDBA6. 2 分 (0733)0733[答] (A)W = 0, ΔU = QΔH = ΔU + Δ(pV) = Q + pV - p1V1= Q + pVΔS = ΔH/T = (Q + pV)/373KΔF = ΔU - TΔS = - pVΔG = ΔH - TΔS = Q + pV - Q - pV = 07 CCD三、计算题 ( 共 6题 60分 )15. ΔG = ΔF = γ d A = 74.24×10 -7 JW = -ΔG ΔS = -(∂γ /∂T )p , A ΔA = 1.4×10-8 J ·K -1Q = T ΔS = 39.64×10-7 JΔU = ΔH = [γ-T (∂γ/∂T )p , A ]ΔA = 34.64×10-7 J (各2分)16.由电池 (1) E 1= E 1$+ 0.05915/2×lg a (H 2)E 2 = E 2$+ 0.05915/2×lg [a 2(H +)a 2(Cl -)/a (H 2)] (2分) 平衡时， E 1=E 2 lg[a (H +)a (Cl -)]=(E 2$-E 1$)/0.05915 ....(1) (3分)∵a (H +)a (Cl -) = a (H +)a (OH -)a (Cl -)/a (OH -)= K w [Cl -] γ (Cl -)/[OH -] γ (OH -) ........(2) (3分) 将(2)式代入(1)式，并将已知数代入 得 K w = 1.02×10-14 (2分)17. 10 分 (0984)0984[答] 该过程是理想气体等温过程,故 ΔU =ΔH = 0始态体积 V 1为：V 1= nRT /p 1= (1mol)(8.314 J·K -1·mol -1)(300 K)/(15×101.325 kPa)= 1.64 dm 3 (2分)ΔS = nR ln(V 2/V 1)= (1mol)(8.314 J·K -1·mol -1)ln(10 dm 3/1.64 dm 3)= 15.0 J·K -1 (2分)ΔF = nRT ln(V 1/V 2)= (1 mol)(8.314 J·K -1·mol -1)(300 K)ln(1.64 dm 3/10 dm 3)= - 4.51 kJ (2分)ΔG =ΔF = - 4.51 kJ (2分)18. SCT 理论 ()()1/22B C 8/exp /k L D k T E RT μ=−p p自由原子与自由基反应，E C ≈0 ， k =A （指前因子）（1分） ()()21/2N N OH B 8/k L r r k T μ=+p p m 3·mol -1·s -1()()()=××××××××−−60231010003140301088314320314769102392312./.../../=×2631010. dm 3·mol -1·s -1 （4分） ()()()21/22393O 6.02310/1000 3.140.291088.314320/3.148.2410k −−=××××××××=×2381010. dm 3·mol -1·s -1 （4分）与实验值非常接近，说明硬球碰撞理论对这类反应较适用。
（1分）19. 答：（1）C f C ===−+=1210,,*ΦΦ该体系为无变量体系。
（1分） （2）C f C ===−+=1221,,ΦΦ该体系为单变量体系，变量是温度或压力。
（2分） （3）C f C ===−+=3212,,*ΦΦ该体系为双变量体系，变量是温度和I 2在水中的浓度（或I 2在CCl 4中的 浓度）。
（2分）（4）S =+−+−5432(,,,,)Na OH H PO H O ，R =++−2(H OH H O 2)和电中性条件。
故C f ===−+=313113,,*Φ，变量是压力、Na +和PO 43−的浓度。
（3分） （5）S =⋅32224242(,,())H O H SO H SO H O s ，R =+12224(H O H SO H SO H O s 2422⋅())，C f ===−+=222211,,*Φ，变量为温度或H 2SO 4的浓度。
（2分）20. 10 分 (2962)2962[答] (1) H 2(g) + I 2(g) 2HI(g)K p = K c = K x (4分)(2) H 2(g) + I 2(g) 2HI(g)t = 0 1 mol 3 mol 0平衡(1) [1-(x /2)]mol [3-(x /2)]mol x mol平衡(2) (3-x )mol (3-x )mol 2x molK p (1) = x 2/[{1-(x /2)}×{3-(x /2)}]；K p (2) = (2x )2/[(3-x )(3-x )] (4分) K p (1) = K p (2) 解得 x =3/2 mol K p = 4 (2分)四、问答题 ( 共 3题 15分 )21. N 2O 4(g) = 2NO 2(g)开始/mol 1 0平衡/mol 1-α 2α∑B B n=(1+α)mol平衡分压p B ：[(1-α)/(1+α)]p ; [(2α)/(1+α)]pK p =[p (NO 2)]2/p (N 2O 4) =[4α2/(1-α2)]p 即α=[K p /(4p +K p )]1/2 (3分)定温下改变压力, K p 不变,若增大总压力, 则解离度变小,平衡向N 2O 4方向移动。