最新初中化学物质的共存 知识点总结教学提纲
初中化学物质共存教案
初中化学物质共存教案主题：化学物质共存年级：初中时间：1课时教学目标：1. 了解不同化学物质在实验室中的共存现象；2. 掌握化学物质共存时可能发生的变化和方法。
教学重点：1. 化学物质共存的现象和意义；2. 化学物质共存的方式和方法。
教学难点：1. 化学物质共存的原理和解释。
教学准备：1. 实验室器材：试管、试管夹、燃烧器、试管架等；2. 化学物质：氢气、氧气、二氧化碳、水蒸汽等。
教学步骤：一、引入：1. 老师简要介绍化学物质共存的概念，并引导学生思考：在实验室中，我们常常会遇到不同的化学物质同时存在的情况，它们之间会发生什么变化呢？二、实验操作：1. 讲解：老师向学生展示一组实验操作步骤，将氢气与氧气共存后点燃，观察并记录结果；2. 实验操作：学生根据老师的示范，自行进行实验操作，并记录实验结果；3. 分析讨论：学生根据实验结果，分析为什么氢气与氧气共存后会发生燃烧的现象，并进行讨论。
三、实验总结：1. 学生总结：根据实验结果和讨论，学生总结化学物质共存的意义和方式；2. 知识拓展：引导学生思考，化学物质共存时可能还会发生哪些变化，如二氧化碳与水蒸汽共存等。
四、课堂检测：1. 设计一道与化学物质共存相关的题目，让学生进行思考和回答；2. 老师对学生的答案进行及时评价和指导。
五、作业布置：1. 布置作业：要求学生写一份关于化学物质共存的实验报告，并对实验过程中的疑惑和发现进行总结；2. 提醒：在作业中，学生应注重实验操作的细节和结果的描述。
六、课后反馈：1. 老师收集学生的作业并进行评阅，及时给予反馈和指导；2. 学生有任何问题或困惑，可在下节课前向老师提问。
注：以上为化学物质共存教案范本，仅供参考。
实际教学过程中，教师可根据具体情况和学生的实际需求进行适当调整和完善。
初中物质的共存教案
初中物质的共存教案一、教学目标：1. 让学生了解并掌握物质共存的定义，即在一定条件下，两种或两种以上的物质可以同时存在于同一系统中，不发生化学反应。
2. 通过实验，让学生掌握判断物质是否共存的实验方法。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学内容：1. 物质共存的定义及其条件。
2. 判断物质是否共存的实验方法。
3. 实验操作步骤及注意事项。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质共存的定义及其条件，判断物质是否共存的实验方法。
2. 教学难点：实验操作步骤及注意事项。
四、教学准备：1. 实验室用具：试管、烧杯、滴定管、试剂瓶等。
2. 实验试剂：硫酸、盐酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钾等。
3. 实验物质：铁、铜、锌、铝等金属，以及一些常见的盐类溶液。
五、教学过程：1. 导入：通过提问方式引导学生思考什么是物质共存，以及物质共存的条件是什么。
2. 讲解：讲解物质共存的定义及其条件，强调在一定条件下，两种或两种以上的物质可以同时存在于同一系统中，不发生化学反应。
3. 演示实验：教师演示如何判断物质是否共存，通过实验让学生直观地了解物质共存的现象。
4. 学生实验：学生分组进行实验，运用所学的知识判断物质是否共存。
5. 总结：教师引导学生总结实验结果，巩固物质共存的判断方法。
6. 练习：布置课后练习，让学生巩固所学知识。
六、教学反思：通过本节课的教学，学生应掌握物质共存的定义及其条件，能够运用实验方法判断物质是否共存。
在实验过程中，要注意培养学生的实验操作能力，提高学生的科学思维能力。
同时，教师应不断反思教学方法，力求让课堂更加生动有趣，提高学生的学习积极性。
七、课后作业：1. 复习物质共存的定义及其条件。
2. 完成课后练习，运用所学知识判断物质是否共存。
3. 预习下一节课内容，为学习新的知识做好铺垫。
初中化学知识点总结与提纲
初中化学知识点总结与提纲一、化学基本概念1. 物质的组成- 原子：构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
3. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的新物质。
- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程。
二、元素与化合物1. 元素- 定义：不能通过化学方法分解为更简单物质的物质。
- 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
2. 化合物- 定义：由两种或两种以上不同元素以固定比例结合而成的纯净物。
- 常见类型：氧化物、酸、碱、盐。
三、化学式与化学方程式1. 化学式- 表示法：用元素符号和数字表示物质的组成。
- 意义：表示一个分子中各种原子的数量关系。
2. 化学方程式- 书写规则：遵循守恒定律，表明反应物、生成物、反应条件。
- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等。
四、常见物质的性质与变化1. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性。
2. 物质的变化- 物理变化：物质状态或形状的改变，无新物质生成。
- 化学变化：生成新物质的变化，伴随能量的吸收或释放。
五、酸碱与盐1. 酸- 定义：在水溶液中电离出氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸、盐酸、硝酸。
2. 碱- 定义：在水溶液中电离出氢氧根离子（OH-）的物质。
- 常见碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。
3. 盐- 定义：由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。
- 常见盐：氯化钠、硫酸铜、碳酸钙。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应- 定义：物质之间发生电子转移的化学反应。
初中化学中的共存问题教案
初中化学中的共存问题教案
本教案将以初中化学的共存问题为主题，帮助学生了解共存问题的基本概念，并通过实验和讨论来加深对这一概念的理解。
教学目标：
1.了解共存问题的基本概念和相关知识。
2.能够运用化学知识进行实验，并分析实验结果。
3.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学过程：
1.引入共存问题的概念，让学生讨论在生活中可能会遇到的共存问题，并解释其原因。
2.介绍共存问题的相关知识，包括共存物质的性质、相互作用等内容。
3.进行一项实验：将铁粉和硫磺混合后加热，观察其发生的化学反应，并讨论其原理。
4.分组讨论其他可能会遇到的共存问题，并设计实验来验证。
5.总结本节课的内容，强调共存问题的重要性和实际应用。
教学评估：
1.通过学生的讨论和实验操作能力来评估其对共存问题的理解。
2.考察学生的实验报告和总结，评估其对共存问题的认识和应用能力。
拓展练习：
1.请学生自行设计一个关于共存问题的实验，并进行实验操作和分析。
2.让学生以小组形式进行讨论，探究不同物质之间的共存现象，并展示给全班同学。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应该能够对共存问题有一个基本的了解，并能够在实际生活中应用化学知识解决相关问题。
同时，教师应该根据学生的反馈和实际表现不断做出调整和改进，以提高教学效果。
初中化学知识点总结和提纲
初中化学知识点总结和提纲一、化学基本概念1. 物质的定义：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 物质的分类：物质可分为纯净物和混合物。
- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质。
- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，各组成部分保持其原有性质。
3. 元素与化合物：- 元素：不能通过化学变化分解成更简单物质的物质。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物。
4. 原子与分子：- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
二、化学语言1. 元素符号：表示元素的简写，如H代表氢，O代表氧。
2. 化学式：表示化合物组成的符号表达式，如H2O表示水。
3. 化学方程式：表示化学反应过程的方程，包括反应物、生成物和反应条件。
4. 摩尔概念：用于表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个基本单位。
三、物质的性质1. 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
四、常见物质的化学性质1. 酸碱盐：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
- 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的化学反应。
3. 金属与非金属：- 金属：具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。
- 非金属：通常不导电、不导热，性质脆硬。
五、实验基本操作1. 实验器材的认识和使用。
2. 常见化学实验操作：- 称量：使用天平测量物质的质量。
- 溶解：将固体物质分散到溶剂中形成溶液。
- 过滤：分离固体不溶物和液体的混合物。
- 蒸发：通过加热使溶剂挥发，留下固体溶质。
初中九年级化学知识点提纲
初中九年级化学知识点提纲化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的学科，对于初中学生来说，化学是他们学习的一门重要科学课程。
在九年级阶段，学生们将进一步学习和掌握化学的基础知识和概念。
下面将介绍一些九年级化学的主要知识点。
1. 物质的分类- 纯物质和混合物的概念和区别- 元素和化合物的概念、特征和常见例子- 常见物质的分类，如金属和非金属等2. 原子和分子- 原子的概念和结构- 原子的质量和相对质量的概念- 分子的概念和构成- 原子与分子的关系3. 元素周期表- 元素周期表的组成和分类- 周期和族的概念- 元素周期表各区域的特点和规律4. 化学方程式- 化学方程式的表示方法- 化学方程式的平衡和配平方法- 化学方程式的应用和意义5. 酸、碱和盐- 酸的性质、常见酸和酸的溶液的处理方法 - 碱的性质、常见碱和碱的溶液的处理方法 - 盐的概念、特征和常见例子6. 可燃物质和非可燃物质- 可燃物质的特征和判别方法- 非可燃物质的特征和判别方法- 燃烧的特性和燃烧反应的类型7. 化学能和能量转化- 化学能的概念和分类- 化学能的转化和能量守恒定律- 化学反应中的能量变化和计算方法8. 物质的结构和性质- 物质的固态、液态和气态的区别和特征- 物质的溶解、沉淀和过滤等物理变化- 物质的导电性、导热性和可溶性等化学性质9. 集体性质和分子动理论- 集体性质的概念和意义- 沸点、熔点、比热容等集体性质的特点和应用 - 分子动理论的概念和基本假设10. 空气和氧气- 空气的组成和性质- 空气中的其他气体和杂质的排除方法- 氧气的概念、制备方法和应用这些是初中九年级化学主要的知识点提纲。
通过学习这些知识，学生们将能够掌握化学的基本概念和原理，理解物质的组成和性质，以及化学反应和能量转化的规律。
这些知识将为他们在学习高中化学和更高层次的科学课程打下坚实的基础。
同时，通过实验和实践，学生们将能够加深对化学知识的理解和掌握，提高实验操作和观察能力。
初中化学物质的共存 知识点总结
物质的共存、检验、鉴别及除杂（一）初中阶段常见不共存离子
（二）常见气体和离子的检验
1．常见气体的检验
2.常见离子的检验
（续表）
（四）常见物质的除杂
1．除杂原则——“不增、不减、易分离”
（1）除杂过程中不能引入新杂质，即“不增”。
（2）加入的试剂一般不能与所需要的物质反应，所需物质可增多但不可减少，即“不减”。
(3)杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质，即“易分离”。
2．气体除杂
3.固体除杂
4.液体除杂
5.酸、碱、盐溶液除杂技巧
(1)被提纯物与杂质阳离子相同(如NaCl中含杂质NaOH),选取与杂质中的阴离子(0H+)不共存的阳离
子(H+),再与被提纯物中的阴离子(Cl-)组合成除杂试剂(HC1)。
发生反应:NaOH+HCl===NaCl+HO。
2
(2)被提纯物与杂质阴离子相同(如NaCl中含杂质BaCl2)，选取与杂质中的阳离子(Ba2+)不共存的阴离子(SO2-),再与被提纯物中的阳离子(Na+)组合成除杂试剂(NaSO)。
发生
424
反应：BaCl+NaSO===BaSO；+2NaCl。
2244
(3)被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同(如NaNO中含杂质CuSO),选取与杂质中的阴
34
离子(SO2-),阳离子(Cw+)都不共存的阳离子(Ba2+),阴离子(OH-)组合成的除杂试剂4
[Ba(OH)]。
发生反应：CuSO+Ba(OH)===BaSO；+Cu(OH)
24242。
第一章物质及其变化物质的共存讲义浙教版科学九年级上册
物质的共存一、学习目标1、掌握物质共存的意义；2、掌握物质或离子共存的方法，并能解决具体问题。
二、归纳总结1、物质共存的意义（复分解反应）物质的共存，是指物质相互间不能发生化学反应。
（看物质或离子相互间结合有没有气体、水或沉淀生产，如果有，就不能共存）2、判断离子或物质是否共存要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存，关键看几种物质之间能否发生反应，也就是物质中所含离子间不能发生反应。
3、常见的不共存离子（⭐⭐⭐）4、物质共存题中的隐含条件1）、注意溶液呈电中性（不显电性），即在同一组物质的离子中，既含有阳离子也含有阴离子。
2）、“酸性”条件型常温下，pH＜7或酸性溶液，则溶液中一定大量存在H+，且该溶液中没有于H+反应的物质或离子，如不能大量含有OH、弱酸根离子（如CO32等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3等）。
常见的描述：酸性溶液，pH=1(pH＜7)的溶液、能使紫色石蕊试液变红色的溶液、加入活泼金属能产生气体的溶液、加入碳酸盐能产生气体的溶液等。
3）、“碱性”条件型常温下，pH＞7或碱性溶液，则溶液中一定大量存在OH，且该溶液中没有于OH反应的物质或离子，如不能大量含有H+、NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等阳离子。
常见的描述：碱性溶液、pH=11(pH＞7)的溶液，能使无色酚酞试液变红色的溶液、能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液等。
4）、“无色”条件型溶液为无色，则溶液中一定不存在有颜色的离子。
如：蓝色：Cu2+；浅绿色：Fe2+；黄色：Fe3+；紫色：MnO4等。
5）、“透明”条件型溶液为透明，则溶液不能出现浑浊或沉淀，即所给混合物中相互间能反应生成沉淀的离子不能共存，如Ag+与Cl、SO42；Ca2+与CO32；Ba2+与CO32、SO42；Fe3+、Cu2+、Mg2+与OH等。
注：溶液为透明则不代表溶液无色，透明是溶液的状态，也可代表溶液有颜色。
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物质的共存、检验、鉴别及除杂(一)初中阶段常见不共存离子
(二)常见气体和离子的检验
1．常见气体的检验
2.常见离子的检验
(续表)
(三
)常见物质的鉴别
(四)常见物质的除杂
1．除杂原则——“不增、不减、易分离”
(1)除杂过程中不能引入新杂质，即“不增”。
(2)加入的试剂一般不能与所需要的物质反应，所需物质可增多但不可减少，即“不减”。
(3)杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质，即“易分离”。
2．气体除杂
3.固体除杂
4.液体除杂
5.酸、碱、盐溶液除杂技巧
(1)被提纯物与杂质阳离子相同(如NaCl 中含杂质NaOH)，选取与杂质中的阴离子(OH ＋
)不共存的阳离子(H ＋
)，再与被提纯物中的阴离子(Cl －
)组合成除杂试剂(HCl)。
发生反应：NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O 。
(2)被提纯物与杂质阴离子相同(如NaCl 中含杂质BaCl 2)，选取与杂质中的阳离子(Ba
2
＋
)不共存的阴离子(SO 42－
)，再与被提纯物中的阳离子(Na ＋
)组合成除杂试剂(Na 2SO 4)。
发生
反应：BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl 。
(3)被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同(如NaNO 3中含杂质CuSO 4)，选取与杂质中的阴
离子(SO42－)，阳离子(Cu2＋)都不共存的阳离子(Ba2＋)，阴离子(OH－)组合成的除杂试剂[Ba(OH)2]。
发生反应：CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。