2013年最新初中化学精品教学课件：化学人教版九年级 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算(含3课时)
【知识点】四、有关隐含量的化学方程式计算
方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计 算的已知量。
例5、100克稀硫酸溶液与32.5克的锌刚好完全 反应可产生多少克的氢气？ （Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 ↑）
解析：要计算氢气的质量肯定要根据已知的量来计算， 而已知的量有：硫酸溶液的质量是100克（是不纯物的 量）；锌的质量为32.5克（纯净的），根据题意，因为 完全反应，所以可根据锌的质量来计算。
【堂上训练】7、现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶 液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液 34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应 后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯 内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。 计算：（1）生成氧气的质量。 （2）瓶内过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
解：设 可产生的氢气的质量为X Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 ↑ 65 2 32.5克 X 2 65 = 解得：X=1克 X 32.5克 答:可产生氢气的质量为1克.
例6、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克 加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固 体物质的质量为21.0克。试问： （1）根据 定律，生成氧气的质量是 克？ （2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少 克？ 2KClO3====2KCl + 3O2↑ △
课题小结
三、求混合物中某种纯净物的质量或质量分数 公式：纯度（质量分数）%=纯净物的质量/混合物 的质量×100% 纯净物的质量=混合物的质量×纯度,将混合物的质 量转化为纯净物的质量代入化学方程式计算。 四、有关隐含量的化学方程式计算 方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计 算的已知量。
56 5.6 t
x
4、列比例式求解
100 = 56 5.6t x
X=10t
5、简明地写出答案
答:需要碳酸钙的质量是10t。
【知识点】二、已知纯净物的质量，求气体的体积 。
密度公式：
质量 密度
密度
质量 体积
质量 体积 密度（m=ρv ）Fra bibliotek体积
（单位换算：1L=1000mL，1 mL=1 cm3 ）
通电
学习目标
1、在正确书写化学方程式的基础上，进行
简单(纯净物)的计算。 2、通过有关化学方程式计算，掌握化学方 程式计算的书写格式，同时培养、提高思 维能力和解题能力。
【知识点】一、已知纯净物的质量，求另一种物质的质量。 例1、加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气质量的多少？ 步骤: 1、设未知量 2、写出反应的化
练习1、工业上，煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰
（CaO）和二氧化碳。如果要制得5.6t氧化钙，需要 碳酸钙的质量是多少？ 书写格式： 步骤: 解：设需要碳酸钙的质量是X 。 1、设未知量
2、写出反应的化
学方程式并配平
CaCO3
100
高温
CaO+CO2
3、标出相关物质的 相对分子质量总和 和已知量、未知量
学方程式并配平
3、标出相关物质的 相对分子质量总和 和已知量、未知量
解：设可以得到氧气的质量为X
2 KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2↑
2Χ158 6g 2Χ158 ___ _______ = 32 x 6g
32 x
4、列比例式求解
X=0.6g
答:可以得到0.6克氧气
5、简明地写出答案
【知识点】五、有关表格和图表的化学方程式的计算
方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计算的已知量。
例7、为测定实验中氯酸钾样品的纯度，某学习小组 取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合，加热该混合物t1 时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余 固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、 t4时间后剩余固体质量，记录数据如下： t1 t2 t3 t4 加热时间 2.41 2.34 2.34 剩余固体质量/g 2.48 仔细分析实验数据，回答下列问题： （1）在 时间后，该样品的氯酸钾已完全分解。 （2）求完全反应后放出氧气的质量？ （3）求该样品氯酸钾的质量分数？
2、化学方程式计算的三个要领、三个关键和 三个注意事项。 三个要领：①步骤要完整；②格式要规范； ③得数要准确。 三个关键：①准确书写化学式； ②化学方程 式要配平； ③准确计算相对分子质量。 三个事项：①单位要统一；②用纯量进行计 算（纯净物的质量=不纯物质的质量×纯度）； ③若是体积要换算成质量（质量=体积×密 度）。
【堂上训练】8、某校化学兴趣小组为测定空气
中的二氧化硫的含量，用氢氧化钠溶液吸收 二氧化硫，反应方程式为：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O。用NaOH溶液吸收1000L 已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了 0.64g。 求：⑴被吸收的SO2的质量。 ⑵发生反应的NaOH的质量。
2KClO3====2KCl + 3O2↑ △ 245 96 X 9.6g 245 = ------96 -----X=24.5g X 9.6g 则原混合物中二氧化锰的质量为 mMnO2=30.6g-24.5g=6.1g 答：
MnO2
【堂上训练】6、把7g含杂质的锌片（杂质不与硫 酸反应，也不溶于水）放在100克稀硫酸溶液中，恰 好反应完全后，反应后剩余的混合物总质量是 106.8g。 （1）求生成的氢气质量是多少克。 （2）求锌片中含锌的质量分数是多少。
练习1、某学校化学研究小组的同学通过实验测定水 垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸， 同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：
时间/min 1 质量/g 30
2 50
3 60
4 66
5 66
已知CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，试回答下列 问题： (1)4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3 (填已或未)反应完全？ (2)该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？
例2、实验室中电解36克水，产生氢气多少升？
（已知氢气密度为0.09g/L）。
堂上训练
2、某工厂需要2000L氢气制备高纯度硅。若用电解
水的方法制取这些氢气，需消耗水的质量是多少， 同时可生成氧气的体积为多少？（氢气的密度为 0.1g/L，氧气的密度1.43g/L）
课题小结
1、根据化学方程式计算的正确解题步骤： [步骤]（1）设未知数（未知数不带单位） （2）正确写出化学方程式 （3）找出相关物质的相对分子质量和已知量、 未知量 （4）列出比例 （5）求解，简明地写出答案
注意事项：
⑴.设未知量时可以直接设，也可以间接设。
⑵.写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的 完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。 ⑶.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下 面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的 系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下 边。 ⑷.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题 中没有要求，一般保留一位小数。
【知识点】三、求混合物中某种纯净物的质量或 质量分数
公式：纯度（质量分数）%=纯净物的质量/ 混合物的质量×100%
例3、现含碳酸钙50%的石灰石20千克，煅烧 后可得到氧化钙多少千克？
（ CaCO3==CaO+CO2↑杂质不反应）
例4、现有石灰石40千克，充分煅烧后可得 到氧化钙11.2千克，求石灰石中含有碳酸钙 的质量分数？ （ CaCO3==CaO+CO2↑杂质不反应）
解析：加热至质量不再改变，说明氯酸钾已经完全分解 完了。反应前后固体的质量减少了30.6g-21.0g=9.6g， 该质量为生成氧气的质量。根据氧气的质量即可求出原 混合物中氯酸钾的质量。
MnO2
解：⑴根据题意，可知生成氧气的质量为 mO2=30.6g-21.0g=9.6g ⑵设原混合物中氯酸钾的质量为X
例8、某含杂质的锌粒样品10g，向其中逐滴 加入稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过 程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如 右图所示。试计算该样品中锌的质量分数；
（Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 ↑）
练习2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明称 取该石灰石样品12.0g于烧杯中，滴加适量的盐酸溶液， 产生气体的质量与加入盐酸溶液的质量关系如右图所 示。 CaCO3 + 2HCl=== CaCl2+ H2O + CO2↑ 求：(1)该石灰石样品中碳酸 钙的质量分数。(精确到0.1%) 4.4
第五单元
课题3 时）
化学方程式
利用化学方程式的简单计算(3课
知识回顾
2H2↑+O2↑ 1．在反应电解水：2H2O H2O (1)反应物是________，生成物是________， H2和O2 反应条件是________； 通电 2：2: 1 (2)反应中H2O、H2、O2的个数比是____； 4 (3)每___份质量的H2O完全电解，生成____ 36 32 份质量的H2和____份质量的O2
气体的质量/g
100.0
盐酸溶液的质量/g
课堂小结
五、有关表格和图表的化学方程式的计算 方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计 算的已知量。 有关化学方程式计算注意事项 （1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错； （2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量 关系，故只有纯净物的质量才能代入计算； （3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后 一定要带单位，未知量求出后也要带单位； （4）解题要严格按照格式书写。 （5）解题时要注意认真分析题意然后仔细计算； 对计算中易发生的错误要尽量避免。
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初中化学教学课例《第五单元课题3利用化学方程式的简单计算》课程思政核心素养教学设计及总结反思
教学目标 初步理解反应物和生成物间的质量关系。培养学生按照
化学学科特点进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发
展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的
学习Байду номын сангаас度和科学精神。
化学方程式的简单计算一般属于简单类型，所提供
的数据一般不复杂，解答的关键在于对化学原理要清
要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）； 3、计算相关物质的相对分子质量； 4、标出已知量、未知量； 5、列出比例式； 6、解比例式（结果保留两位小数）； 7、简明地写出答语。 。。。。。。
亮点： 1、用神舟七号所用的燃料设疑，并让学生写出反 应的化学方程式，说出它们的意义，在此设陷井“假如 你是设计师的推进师，用 100kg 的液氢，那还应放多少 液氧”。由学生掉进陷井激发学生的求知欲，引入新课 做得好。 2、引导学生阅读教材中的例 1、例 2，然后再让学 课例研究综 生根据例题试解学案中“猜一猜”符合逻辑。 述 3、把学习的主动权交给学生，让学生在白板板演， 由学生自已找出每一位同学错误之处。学生做得很好， 能够提出自已的不同的观点，你说他说我说，整个课堂 很活跃，学生的思维达到了最高点。 4、由学生的纠错中，自已归纳解题的步骤及注意 事项，掌握了解题的方法步骤及注意事项。 不足：
800Kg 氧气行吗？为什么？
该怎么计算呢？
同学们，现在我们来学习根据化学方程式计算的—
—方法和步骤
[创设情境]
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg 的氢气就能供一 辆功率为 50KW 的汽车跑大约 100Km。
水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能 将水分解制取氢气。
[学生讨论] 可能得到的结果： 1、无从下手。 2、根据化学式计算，求出水的质量。 3、利用化学方程式解题。等。 [教师点拨] 1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱 他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为 水中氧元素。 困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该 物质的质量怎么办呢？ 2、若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思 路，引导回忆化学方程式的意义。 [引导回忆] 化学方程式的意义？（以电解水的反应为例） 1、表示水通电生成氢气和氧气。 2、表示每 36 份质量的水完全反应，生成 4 份质量 的氢气和 32 份质量的氧气。
九年级化学人教版第五单元课件
例：在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质 量关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应，则 生成AB2的质量是( A)
A.10g B.13g C.16g D.18g
解题关键：从坐标图判断参加反应的反应物的质量 关系为1∶1，则5gA与8gB2反应，只能反应掉5gB2。
活动与探究一:
方案一：白磷燃烧前后质量的测定
方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后 质量的测定
提出问题：
化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应 后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?
作出假设： 大于
生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和
小于
实验方案 方案一
方案二
白磷燃烧，产生 铁钉表面覆盖一层
2、参加化学反应的各物质的质量总和并 不是各物质的任意质量之和，不参加反 应的物质的质量不能计算在内。
3、质量守恒定律适用于一切化学变化
电解水的微观过程
守恒原因：化学反应前后原子的种类、数 目和质量没有改变。
为什么化学变化前后物质的总质量不变？
宏观
微观
元素种类 不 元素质量 变
原子种类 原子数目 原子质量
实验现象 大量白烟；气球 红色物质，溶液由
先膨胀后缩小 蓝色变成浅绿色
反应前后
各物质质
相等
相等
量总和
分析
P+O2点燃 P2O5 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
质量总和 质量总和 质量总和 质量总和
质量守恒定律：
参加化学反应的各 物质的 质量总和等于反应后生成的各 物质的质量总和。
注意
1、“总和”意味着把各种状态的反应物 和生成物都算在内。 如沉淀、肉眼看不到的气体
A.10g B.13g C.16g D.18g
解题关键：从坐标图判断参加反应的反应物的质量 关系为1∶1，则5gA与8gB2反应，只能反应掉5gB2。
活动与探究一:
方案一：白磷燃烧前后质量的测定
方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后 质量的测定
提出问题：
化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应 后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?
作出假设： 大于
生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和
小于
实验方案 方案一
方案二
白磷燃烧，产生 铁钉表面覆盖一层
2、参加化学反应的各物质的质量总和并 不是各物质的任意质量之和，不参加反 应的物质的质量不能计算在内。
3、质量守恒定律适用于一切化学变化
电解水的微观过程
守恒原因：化学反应前后原子的种类、数 目和质量没有改变。
为什么化学变化前后物质的总质量不变？
宏观
微观
元素种类 不 元素质量 变
原子种类 原子数目 原子质量
实验现象 大量白烟；气球 红色物质，溶液由
先膨胀后缩小 蓝色变成浅绿色
反应前后
各物质质
相等
相等
量总和
分析
P+O2点燃 P2O5 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
质量总和 质量总和 质量总和 质量总和
质量守恒定律：
参加化学反应的各 物质的 质量总和等于反应后生成的各 物质的质量总和。
注意
1、“总和”意味着把各种状态的反应物 和生成物都算在内。 如沉淀、肉眼看不到的气体
初中化学第五单元讲课课件
一 、 质 量 守 恒 定 律
内容 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应 后生成的各物质的质量总和 适用范围 一切化学反应
解释 化学反应实质
应用
化学反应的的实质
新 分解为 重新组合成 新的 聚集成 的 分子 原子 物 分子 质 反应物和生成物总质量不变
化学反应遵循质量守恒定律的原因 宏观 五 个 不 变 两 个 改 变
宏观：
微观
微观：
质量守恒定律的应用 1、根据质量守恒定律进行简单 的计算； 2、运用质量守恒定律解释化学 反应中的一些简单的现象和问题； 3、判断化学反应中某种物质的 组成； 4、确定化学反应中某种物质的 化学式。
用质量守恒定律解释： ①铁丝燃烧后质量增加了。 根据质量守恒定律，参加反应的铁 丝与氧气的质量总和等于生成的四 氧化三铁的质量，所以铁丝燃烧后 质量增加了。
3、配平方法： 最小公倍数法、观察法、奇数配偶法 配平时，首先找出反应式左、右两边各出 现一次，且原子个数即不相等，又相差较多 的元素，求出最小公倍数。如：P+ O2—P2 O5中 ，O2和P2 O5中的O最小公倍数为 2×5=10，用最小公倍数分别除以含有该元 素的化学式中的原子个数，其商就是该化学 式的化学计量数。如：P2 O5中有5个O原子， P2 O5的系数为10/5=2；O2中有2个O原子， O2的系数为10/2=5。
• 2、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 到不再放出气体时，可得到15.4克固体混 合物，求：（1）生成多少克氧气？ • （2）有多少克氯酸钾分解？ • （3）15.4克物质中含有哪些物质，各多少 克？
课下巩固
• • • • 质量守恒定律 化学方程式的意义 正确写出化学方程式 利用化学方程式的简单计算
年人教版化学九年级上册(新)第五单元+课题3+利用化学方程式的
年人教版化学九年级上册（新）第五单元+课题3+利用化学方程式的课题3 利用化学方程式的简单计算第一课时【学习目标】知识与技能1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、掌握化学方程式计算的步骤和书写格式。
过程与方法从化工生产的实际需要出发，通过对化学方程式中各反应物、生成物之间质量关系的分析，运用数学计算方法处理相关物质之间的量的问题，培养学科之间交融的思维方法。
情感态度与价值观认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义。
【学习重点】利用化学方程式计算的步骤和格式【学习难点】化学计算题中设答的量纲与物理、数学学科的区别。
【课时安排】2课时【学习过程】一、自主探究1、根据化学方程式计算的一般步骤是：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。
2、写出下列反应的化学方程式（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气2、在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。
二、合作学习（一）学习教材例题P102，讨论完成下列问题：1、你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为；那么，36克水完全分解能生成克氢气；18克水完全分解能生成克氢气。
2H2O2H2↑+O2↑36 436克（？） 18克（？）依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。
12、根据化学方程式计算的依据是。
3、根据化学方程式计算的方法和步骤：（1）设：（2）写：（3）找：（4）列：（5）答：（二）下面是某同学的做题步骤，请你帮他指出错在哪里。
在做电解水实验时，要产生2克氢气需要电解多少克水？，同时产生多少克氧气/ 步骤对应步骤的解题部分设未知量解：设需要电解 x 克水，同时产Y 克氧气。
人教版九年级上册化学第五单元全部课件
化学反应的微观实质：分子分成原子，原子重 新组合成新分子。
宏观
化学反应前后变化
不变
改变
可能改变
元素种类 元素质量 物质的种类 元素的化合价
微观
原子种类 原子数目 分子的种类 原子质量
分子数目
知识点 3 化学方程式
点燃
C+O2==CO2
定义：用化学式来表示化学反应的式子。
化学方程式的意义
1 表示反应物、生成物、反应条件
探究实验 3 盐酸和碳酸钠溶液反应前后质量的测定
现象：产生大量气泡 ，天平示数
点
减小
击
图 片
结论：生成物的质量小于反应物的
播
质量
放
文字表达式：
碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳
探究实验 4 镁带燃烧前后质量的测定
现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，
点
生成白色固体物质
击 图
结论：生成物的质量大于反应物
片
A.56g
B.62g
C.52g
D.60g
6. 将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段 时间后，得到残余固体的质量为22 g，则产生氧气 __9__g。
能力提升题
1.甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分
反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。下列说
法正确的是（ B ）
甲乙丙 丁
烟，最终反应前后示数相等
片
结论：磷在燃烧前后质量没有
播 放
发生变化
文字表达式：
磷+氧气→五氧化二磷
【思考】为什么磷在燃烧前后质量没有发生变化呢？
反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体）
宏观
化学反应前后变化
不变
改变
可能改变
元素种类 元素质量 物质的种类 元素的化合价
微观
原子种类 原子数目 分子的种类 原子质量
分子数目
知识点 3 化学方程式
点燃
C+O2==CO2
定义：用化学式来表示化学反应的式子。
化学方程式的意义
1 表示反应物、生成物、反应条件
探究实验 3 盐酸和碳酸钠溶液反应前后质量的测定
现象：产生大量气泡 ，天平示数
点
减小
击
图 片
结论：生成物的质量小于反应物的
播
质量
放
文字表达式：
碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳
探究实验 4 镁带燃烧前后质量的测定
现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，
点
生成白色固体物质
击 图
结论：生成物的质量大于反应物
片
A.56g
B.62g
C.52g
D.60g
6. 将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段 时间后，得到残余固体的质量为22 g，则产生氧气 __9__g。
能力提升题
1.甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分
反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。下列说
法正确的是（ B ）
甲乙丙 丁
烟，最终反应前后示数相等
片
结论：磷在燃烧前后质量没有
播 放
发生变化
文字表达式：
磷+氧气→五氧化二磷
【思考】为什么磷在燃烧前后质量没有发生变化呢？
反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体）
课题3《利用化学方程式的简单计算》说课稿
课题3 利用化学方程式的简单计算一、说教材：1.教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、课标分析：学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用3、核心素养目标：1．培养定量观、守恒观、元素观等化学观；2．培养学生的科学态度和社会责任，培养按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能4.学情分析：化学计算始终是初中化学教学中的重点和难点问题。
本课题研究的计算问题主要是两个方面，用一定量的反应物最多可得到多少生成物（例1）？要制取一定要生成物，最少需要多少反应物（例2）？无论是哪种计算问题，其关键点是正确书写化学方程式。
在本课题的学习中，学生容易出现的问题有：化学方程式书写不正确，特别是未将化学方程式最终配平。
只利用一个分子的相对分子质量而未计算几个分子的相对分子质量之和。
计算过程中忘记带单位。
四、已知条件中同为反应物或同为生成物时，列比例式出现错误此外，学生在利用化学方程式进行计算时，往往容易忽视化学过程，不重视化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只看重数学运算的结果，将利用化学方程式进行简单计算简化为数学比例式的简单计算，这一点在教学中应予以重视。
.5.教学重点和难点（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
九年级化学上册第五单元课件
二、单元目标聚焦
（一）知识与技能 1．能正确表述质量守恒定律的内容 2．能从微观角度认识化学反应的实质，包括 质和量两方面的问题。反应前后原子的种类和原 子的数目没有增减 3．能说出某具体化学反应方程式所代表的涵 义 4．能正确书写第一单元到第四单元中出现的 所有化学方程式 5．初步学会根据化学方程式进行的简单计算 以及规范的格式
课题1
教学建议
第一课时着重解决运用实验研究、分析、 发现质量守恒定律。教学时针对学生的具 体情况采用不同的教学方法。 方法一、参照上教版教材第四章第2节的 引入方案。 方法二、让学生结合已有知识，自己设 计实验，自己实验验证，自己分析实验现 象，自己归纳出质量守恒定律
本课题探究活动的注意点：
1．白磷燃烧实验建议由老师演示，防止污染， 要让学生分析玻璃管上装气球的目的、气球为什 么会鼓起和瘪下去。 2．探究蜡烛燃烧前后的质量变化情况，要让 学生弄清楚（1）天平为什么回倾斜？（2）要想 使天平平衡，如何改进实验？（3）该实验是否违 背质量守恒定律？ 3．做镁条燃烧实验时，（1）要让学生先进行 猜想，并让他说出猜想的依据（2）引导学生分析 实验结果为什么与自己的猜想不一致（3）让学生 了解影响化学反应质量变化的因素可能是多样的。
九年级化学新教材单元备课参考
第五单元
化学方程式
第五单元
化学方程式
一、单元教材概览 二、单元目标聚焦 三、重点、难点扫描 四、单元学情分析 五、实验与活动分析 六、单元课时分配 七、单元教学建议 八、单元评价建议
一、单元教材概览
（一）本单元在教材中的地位、作用
性质
化 学
（2）初中学过的相似三角形对应成比例关系。 三角形ABC 与三角形 A'B'C' 相似，各边长 如图所示，求AB及AC的长。
人教版九年级化学第五单元复习课件-PPT
练一练
• 1、配平下列化学方程式（反应条件已省略） • 1、﹙2﹚H2O＝﹙2﹚H2↑＋﹙1﹚O2↑ • 2、 ﹙4﹚AI ＋ ﹙3﹚ O2＝ ﹙2﹚ AI2O3 • 3、（ 2 ）Fe2O3+(3 )C = ( 4 )Fe+ ( 3)CO2↑ • 4、﹙2﹚KCIO3＝﹙2﹚KCI＋﹙3﹚O2↑ • 2．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学
骤正确书写出下列两个化学方程式。
（1）、水在通电的条件下生成氢气和氧气；
（2）、实验室用双氧水制取氧气；
（3）、乙炔（C2H2）在氧气中燃烧生成水和二氧化 碳；
（4）、氧化铝和稀硫酸（H2SO4）作用生成硫酸铝和
水。
知识点4：根据化学方程式计算
步骤
1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一 次设出） 2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学 方程式） 3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知 量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分 子质量，下写物质的质量，已知的带单位） 4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量， 左右同一物质） 5.简明地写出答案
解：设铝的质量为x 2Al2O3 通＝电4Al ＋ 3O2↑
204 108
10t x 204 108
＝ 10t x
X=5.3t
答：最多生产5.3 t铝
解：氧化铝中铝元素的质量分数为 Al的相对原子质量×2 ×100％ Al2O3的相对分子质量
＝53％
10t×53％＝5.3t 答：最多生产5.3 t铝
C3H8 ＋ 5O2点＝燃3CO2 ＋ 4H2O
。
4. 具有可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁以
+3价、铜以+2价较稳定，而汞的0价较稳定。下列
新人教版九年级化学上册各课题PPT课件2：第5单元课题3利用化学方程式的简单
H2 1×2=2
+ Cl2
点燃
35.5×2=71
2HCl
100g
X
2 71
=
100g X
X=
71×100g
2
=3550g
根据质量守恒定律生成氯化氢的质量
=100g+3550g=3650g
答：燃烧100克氢气需要氯气3550克，生成氯化氢气体
3650克。
7
课堂小结
1.根据化学方程式计算的解题步骤 （1）设未知量 （2）写出反应的化学方程式 （3）计算相关物质的质量比 （4）标出已知量、未知量 （5）列比例式 （6）解比例式 （7）简明地写出答语
=
32 x
x （4）标出已知量、未知量
（5）列比例式
x = 0.6g
（6）解比例式
答：加热分解6g高锰酸钾， 可以得到0.6g氧气。
（7）简明地写出答案
4
学生练习
(找出下列所解答案中的错误)
15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?
解:设可生成X克五氧化二磷× 格式不正确
点燃
P + O2
3
课 题 3 利用化学方程式的简单计算
例1 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
【书写格式】
【解题步骤】
解：设加热分解6g高锰酸
（1）设未知量
钾可以得到氧气的质量为x。 （2）写出反应的化学方程式
△
2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2↑
316
32 （3）计算相关物质的质量比
6g
316 6g
。 。
2、在化学反应SO2 + 2X = 3S +2H2O中，X的化学式为
人教版九年级化学上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算优秀课件
利用化学方程式 的简单计算
-------第五单元课题3
复习：请写出氢气燃烧的化学方程式，并回顾
方程式所表示的意义
2H2 + O2 点==燃 2H2O
“质” 方面的
涵义
宏观：氢气与氧气在点燃的条件下反应，生成水。
微观：氢分子与氧分子在点燃条件下反应，生成 水分子。
“量” 方面的 涵义
宏观：每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好 完全反应，生成36份质量的水
微观：每2个氢分子与1个氧分子恰好完全反应， 生成2个水分子。
例题：现有18Kg水，这些水能分解产生氢气 多少克？（相对原子质量: H:1 O:16）
提问：
解题的关键是要知道18kgH2O能产生多少克H2？ Ｈ2是通过哪个变化产生的？怎样找到
Ｈ2Ｏ和Ｈ2之间的量的关系呢？ 为什么从化学方程式中能够找到两者量的关系？
先展示部分学生练习。再展示一些学生 1、“设”—找已知量，设未知量（未知数后不 加单位）；
2、“写”--正确书写化学方程式（注意化学方 程式的书写 要完整、准确，指出若不配平，直 接影响计算结果）；
3、“找”—找出已知量、未知量的数量关系； 4、“列”--列出比例式，并求解；
【练习】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解放出氧气， 现实验室要制取48克氧气，为了节约用品，请问最少 需要过氧化氢多少克？
解：设需要过氧化氢的质量为X
2H2 O2M=nO=2 2H2O + O2 ↑
2×34
32
X
48g
2×34 X=
32 48g
68 ×48g
X=
= 102g
32
答：最少需要过氧化氢 102g。