氧化还原平衡和氧化还原检测试题
氧化还原反应测试题及答案
氧化还原反应测试题及答案氧化还原反应测试题及答案：5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。
试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。
思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。
答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递2.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。
氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。
答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。
3.生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。
请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。
思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。
生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。
答案：实质是化合价升高。
燃烧也是氧化反应。
(其他合理答案亦可)4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。
思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。
答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.(2004全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是( )A. B. C. D.思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是B项中粒子。
分析化学第七章+氧化还原平衡+知识点+测试题
7.1.1知识点1 21、下列氧化还原电对中，是不可逆电对，又是对称电对的是A. Fe3+/Fe2+B. I2/I-C. Cr2O72-/Cr3+D. MnO4-/Mn2+2、下列氧化还原电对中，是不可逆电对，又是不对称电对的是A. Fe3+/Fe2+B. I2/I-C. Cr2O72-/Cr3+D. MnO4-/Mn2+3、下列氧化还原电对中，是可逆电对，又是不对称电对的是A. Fe3+/Fe2+B. I2/I-C. Cr2O72-/Cr3+D. MnO4-/Mn2+4、氧化还原反应的半反应都写成还原反应的形式。
A.√B.ⅹ7.1.2 1.3知识点3 4 测试5、若两电对的电子转移数都为 1，为使反应完全度达到 99.9% 以上，则两电对的条件电势差应大于A. 0.09 VB. 0.18 VC. 0.27 VD. 0.35 V6、条件电势是指在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都为 1 mol/L 时的实际电势。
A. √B. ⅹ7、条件电极电位的大小反映了在外界影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。
A. √B. ⅹ7.1.4 知识点5 6 练习题8、用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是（）（已知Eθ’Ce4＋/ Ce3＋=1.44v，Eθ’Fe3＋/ Fe2＋=0.68v）A.0.68VB.0.86VC.1.06VD.1.44V9、用K2Cr2O7滴定Fe2+时，在化学计量点时，有关离子浓度的关系是（）A.[Fe3+] =[Cr3+] , [Fe2+]=[ Cr2O72-]B.[Fe3+]=[Cr3+] , [Fe2+]=6[Cr2O72-]C.[Fe3+]=3 [Cr3+] , [Fe2+]=6[Cr2O72-]D.[Fe3+]=3 [Cr3+] , 6 [Fe2+]= [Cr2O72-]10、在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为，化学计量点时的电极电位为。
氧化还原反应高考真题精选及解析
氧化还原反应1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2下列关于该反应的叙述正确的是()A. CuFeS2中硫的化合价为-1B. CuFeS2发生还原反应C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物[答案] D[解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。
2．三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法错误的是()A. 原子半径: N> FB. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1[答案] D[解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。
3．已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。
下列叙述正确的是()A. 离子半径: Na+> > H+B. 反应①和②都是氧化还原反应C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N AD. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐[答案] C[解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。
高二化学氧化还原反应试题答案及解析
高二化学氧化还原反应试题答案及解析1.（8分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式（2）已知：Se+2H2SO4(浓) = 2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目（4）实验中，准确称量SeO2样品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为【答案】（1）Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑（2）H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2（3）（4）92．5﹪【解析】根据题意，结合氧化还原反应中的电子守恒的知识，可得方程式是Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑；（2）在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂。
可得氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；（3）①的配平方程式及电子转移表示为：；（4）根据氧化还原反应中电子转移数目相等，结合方程式可得关系式：SeO2～2I2～4 Na2S2O3，n(Na2S2O3)= 0．2000mol/L×0．025L=5×10-3mol，所以n(SeO2)=1．25×10-3mol,m(SeO2)= 1．25×10-3mol×111g/mol=0．1388g。
第八章 氧化还原平衡
第八章 氧化还原平衡一、选择题1．下列各组物质能够在标准状态下能够共存的是A 、3+Fe ，Cu B 、3+Fe ，2Br C 、2+Sn ，3+Fe D 、22H O ，2+Fe（已知：3+2+Fe/Fe0.77V ϑϕ=，-2Br /Br 1.08V ϑϕ=，222H O /H O 1.78Vϑϕ=，2+Cu/Cu0.34Vϑϕ=，4+2+Sn/Sn 0.15Vϑϕ=）2. 今有一种---Cl Br I 、、的混合溶液，标准状态时能氧化-I 而不氧化--Br Cl 、的物质是A 、4KMnOB 、2MnOC 、243Fe (SO )D 、4CuSO3. r m G ϑ∆是一个氧化还原反应的标准吉布斯函数变，K ϑ是标准平衡常数，E ϑ是标准电动势，下列哪组所表示的r m G ϑ∆，K ϑ，E ϑ的关系是一致的：A 、0 0 1r m G E K ϑϑϑ∆><< B 、0 0 1r m G E K ϑϑϑ∆>>< C 、0 0 1r m G E K ϑϑϑ∆><> D 、0 0 1r m G E K ϑϑϑ∆<<> 4. 已知电对3+Mo + 3 Mo e的=0.20V E ϑ-，下列表示正确的是：A 、3+110.20Mo + Mo V 333e E ϑ=-B 、3+2Mo + 6 2Mo 0.40V e E ϑ=- C 、3+3Mo + 9 3Mo 0.60V e E ϑ=- D 、3+3Mo + 9 3Mo 0.20V e E ϑ=-5. 非金属碘在-10.01mol kg ⋅的-I 溶液中，当加入少量22H O 时，碘的电极电势应该：A 、增大B 、减小C 、不变D 、不能判断6. 298K 时，金属锌放在-11mol kg ⋅的2+Zn 溶液中，当给锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应该 A 、增大B 、减小C 、不变D 、不能判断7. 某电池符号如下：()()()()()()+-1+-122Pt H 100kPa | H 0.001mol kg || H 1mol kg | Pt H 100kPa -⋅⋅+、、，其电动势应为： A 、0.667 1V -B 、0.776 1VC 、0.776 1V -D 、0.177 6V8. 标准状态时，下列反应皆为正向进行：-+2+224225H O + 2MnO + 6H 5O + 2Mn + 8H O →-+2222H O + 2I + 2H 2H O + I →2-2--22346I + 2S O S O + 2I →由此判断反应所涉及的物质中还原性最强的是：A 、22H OB 、-IC 、2H OD 、2-23S O9. 在标准铜锌原电池的2+Cu /Cu 半电池中，添加少量固体4CuSO ，在2+Zn /Zn 半电池中，加入氨水，与标准电动势相比，下列结论正确的是： A 、电动势增大B 、电动势减小C 、电动势不变D 、无法确定10. 下列电对中，E ϑ最大值为哪一种：A 、AgI/AgE ϑ B 、AgCl/AgE ϑC 、()32AgNH/AgE ϑ+ D 、+Ag /AgE ϑ11. 由给定半反应及其E ϑ，判断下列关系正确的是：2+1Fe + 2 Fe e E ϑ3+2+2Fe + Fe e E ϑ3+3Fe + 3 Fe ?e E ϑ=A 、312 = + E E E ϑϑϑB 、312 = E E E ϑϑϑ⋅ C 、312 = 2 + E E E ϑϑϑ D 、1232 + = 21E E E ϑϑϑ+ 12. 已知2+-22MnO/MnCl/Cl = 1.23V , = 1.36VE E ϑϑ，从标准电极电势看，2MnO 不能氧化-Cl ，但2MnO 加浓盐酸可以生成2Cl (g)，这是因为：A 、两个E ϑ相差不太大 B 、酸度增加，2+2MnO/Mn E ϑ也增加C 、-Cl m 增加，-2Cl/Cl E ϑ相应减小 D 、上面三因素都有13. 在铜锌原电池中（ΦΘZn 2＋/Zn =－0.76V ，ΦΘCu 2＋/Cu =+0.37V ）正极发生的是何反应？是得到电子,是失去电子？（ ） A 、氧化,得到B 、氧化,失去C 、还原,得到D 、还原,失去14. 已知电对ΦφFe 3＋/Fe 2＋>ΦφI 2/I －，则最强的氧化剂是（ ） A 、Fe 3＋B 、Fe 2＋C 、I 2D 、I －15. 在铜－锌电池的负半电池中加入NaOH ，则电池的电动势（ ） A 、减小 B 、增大 C 、不变D 、无法确定16. 在铜－锌电池的负半电池中加入NaOH ，则电池的电动势（ ）A 、减小B 、增大C 、不变D 、无法确定 17. 其他条件不变,Cr 2O 72-在下列哪一种介质中氧化能力最强( ) A 、pH=0 B 、pH=1 C 、pH=3 D 、pH=7 18.在原电池中发生氧化反应的是（ ）A 、正极B 、正极或负极C 、负极D 、正﹑负两极 19.下列关于标准氢电极的有关叙述中错误的是( ) A 、纯氢气压力为100kPa B 、H +浓度为C ϑ C 、电极电势稳定并且准确 D 、是最常用的参比电极 20.将氢电极{p(H 2)=100kPa}插入纯水中,则电极电势为( )A 、0.414VB 、–0.414VC 、0.207VD 、–0.207V 二、计算题和问答题1. （1）写出以下电池的电极反应、电池反应方程式，并计算电池电动势。
氧化还原配平题专项训练(离子方程式)
氧化还原配平题专项训练
1、完成下列氧化还原反应
⑤NO3- +Zn + OH- + H2O ＝NH3 +Zn[(OH）4]2—
⑥ClO—+ Fe(OH）3 + ＝Cl- + FeO42- + H2O（2010福建卷）
⑦MnO4- + H2O2 + ＝Mn2++ O2 + H2O
⑧O2- + H2O = H2O2+ O2+
2、写出下列反应的离子方程式:
①在碘化钾淀粉溶液中滴加少量次氯酸钠溶液立即会看到溶液变蓝色这是因为：
②在碘和淀汾形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液发现蓝色逐渐消失，这是因为
③在次氯酸钠溶液中滴入少量碘水写出发生反应的离子方程式:（已知氧化性：ClO->IO3-）
3、将几滴KSCN溶液(SCN－是“类卤离子"）加入酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色①,将此红色溶液分为两份,一份中加入KMnO4溶液，红色褪去②；向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失③，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去④，试解释以上画线四部分颜色变化的原因，并写出有关反应的离子方程式：
①
②2MnO4－+10SCN—+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O
③
④。
第九章--氧化还原平衡和氧化还原滴定法
第九章 氧化还原平衡和氧化还原滴定法题9-1 配平下列反应式（1） HClO 4 + H 2SO 3→HCl + H 2SO 4HClO 4 + 4H 2SO 3 ᆖ HCl + 4H 2SO 4（2）Cu + H 2SO 4(浓)→CuSO 4 + SO 2 + H 2OCu + 2H 2SO 4(浓）ᆖ CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O（3）Cl 2(g) + NaOH →NaClO 3 + NaCl3Cl 2(g) + 6NaOH ᆖ NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2O（4）Cr(OH)3(s) + Br 2(l) + KOH → K 2CrO 4 + KBr2Cr(OH)3(s)+3Br 2(l)+10KOH ᆖ2K 2CrO 4+6KBr + 8H 2O提示：注意正负极得失电子数相等，以及元素的种类和原子的个数相等，以上述（3）、（4）为例：（3）解：Cl 2 (g) + 2e ᆖ2Cl - ①Cl 2 (g) + 12OH -ᆖ2-3ClO + 6H 2O + 10 e ②① ×5 + ②得：6Cl 2(g) + 12OH -ᆖ10Cl - + -3ClO + 6H 2O化简得：3Cl 2 (g) + 6OH -ᆖ5Cl - + -3ClO + 3H 2O 即3Cl 2 (g) + 6NaOH ᆖ5NaCl + NaClO 3 + 3H 2O（4）解：Cr(OH)3 (s) + Br 2 (l) →-24CrO + Br － Br 2 (l) + 2e ᆖ2Br - ①Cr(OH)3 (s) + 8OH -ᆖ-24CrO + 3OH - + 4H 2O + 3e即: Cr(OH)3 (s) + 5OH -ᆖ-24CrO + 4H 2O + 3e ②① × 3 + ② × 2得2Cr(OH)3 (s) + 3Br 2 (l) + 10OH -ᆖ2-24CrO + 6Br - + 8H 2O2Cr(OH)3 (s) + 3Br 2 (l) + 10KOH ᆖ2K 2CrO 4 + 6KBr + 8H 2O2Cr(OH)3 (s) + 3Br 2 (l) + 10KOH ᆖ2K 2CrO 4 + 6KBr + 8H 2O习题9-2 在酸性溶液中含有Fe 3+，-272O Cr 和-4MnO ，当通入H 2S 时，还原的顺序如何？写出有关的化学反应方程式。
氧化还原反应(化学)全国版试题
专题四氧化还原反应考点1 化氧还原反应中的基本概念1.[2021江西南昌摸底考试]下列实验未涉及氧化还原反应的是( )实验现象A Cl2通入AgNO3溶液中有白色沉淀产生B 乙烯通入酸性KMnO4溶液中溶液由紫红色变为无色向FeCl2溶液中先滴加KSCN先不变色,后溶液显红色C溶液,再滴加氯水向K2Cr2O7溶液中滴入氢氧化D溶液由橙色变为黄色钠溶液2.[2021河南郑州一中开学考试]明朝《徐光启手记》记载了“造强水法”:“绿矾五斤(多少任意),硝五斤。
将矾炒去,约折五分之一。
将二味同研细,听用。
次用铁作锅……锅下起火……取起冷定,开坛则药化为水,而锅亦坏矣。
用水入五金皆成水,惟黄金不化水中,加盐则化……强水用过无力……”。
下列有关解释错误的是( )A.“将矾炒去,约折五分之一”,此时得到的产物为FeSO4·4H2OB.该方法所造“强水”为硝酸C.“惟黄金不化水中,加盐则化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增强D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后,生成了硝酸盐3.[2021贵州贵阳摸底考试]二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备,反应方程式为:NaClO3+H2O2+H2SO4ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平) 。
下列说法不正确的是( )A.ClO2是还原产物B.NaClO3作氧化剂,发生氧化反应C.NaClO3与H2O2的化学计量数之比为2∶1D.每生成0.2 mol ClO2,反应转移0.2 mol电子4.[2021广东惠州调研]为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染,通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2),再用KI 溶液处理回收Se。
发生的反应为:①Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O;②SeO2+4KI+4HNO34KNO3+Se+2I2+2H2O,下列说法错误的是( )A.①中SO2是还原产物,SeO2是氧化产物B.②中KI是还原剂,HNO3是氧化剂C.②中每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol电子D.氧化性由强到弱的顺序是:H2SO4(浓)>SeO2>I2考点2 氧化还原反应规律的应用5.[2021安徽定远育才实验学校月考]将SO2气体通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后,再向其中加入K2Cr2O7溶液。
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氧化还原平衡和氧化还原滴定法 自测题一. 填空题1. 原电池通 反应将 直接转化为电能。
2. 利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时，反应从 向 进行；原电池的电动势为负时，反应从 向 进行。
3. 铜片插入盛有0.5 mol/L CuSO 4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 mol/L AgNO 3溶液的烧杯中，组成电池，电池反应为 ，该电池的负极是 。
4. 在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减小？(1) 向ZnSO 4溶液中加入一些NaOH 浓溶液， 。
(2) 向CuSO 4溶液中加入一些NH 3浓溶液， 。
5. 已知32-242Fe /Fe MnO /Mn F /F 0.77 V, 1.51 V, 2.87+++-θθθϕ=ϕ=ϕ=V 。
在标准状态下，上述三个电对中，最强的氧化剂是 ，最强还原剂是 。
6. 将下述反应设计为原电池，Ag +(aq) + Fe 2+(aq) = Ag(s) + Fe 3+(aq)，在标准状态下，其电池符号为 。
7. 反应3CiO - = ClO 3- + 2Cl -，属于氧化还原反应中的 反应。
8. 某反应B(s) + A 2+(aq) = B 2+(aq) + A(s)，且2A /A0.8920+θϕ=V ，2B /B 0.3000+θϕ=V ，则该反应的平衡常数为 。
9. 氢电极插入纯水氢气(2H p 100 kPa =)，在298 K 时，其电极电势为 V ，是因为纯水中 为 mol/L 。
10. 以Mn 2+ + 2e - = Mn 及Mg 2+ + 2e - = Mg 两个标准电极组成原电池，则电池符号是 。
11. 在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚铁盐反应，配平的离子方程式是 。
12. 电极电势是某电极与 组成原电池的电动势值，如果此电极发生 反应，则此值应加上负号。
13. 在原电池中常用 填充盐桥。
14. 氧化还原滴定中，一般用氧化剂作为标准溶液，根据标准溶液的不同，常用的氧化还原滴定法主要有 法， 法和 法。
15. KMnO 4试剂常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量还原性物质也会与KMnO 4发生反应，所以KMnO 4标准溶液不能 配制。
16. K 2Cr 2O 7易提纯，在通常情况下，分析纯可以用作 ，并可 配制标准溶液。
17. 在直接碘量法中，常用的标准溶液是 溶液；在间接碘量法中，常用的标准溶液是 溶液。
18. 氧化还原滴定所用的标准溶液，一般均为氧化剂，故在滴定时都是装在 滴定管中。
19. 氧化还原指示剂是一类本身具有 性质的物质，可以参与氧化还原反应，且它们的氧化态和还原态具有 的颜色。
20. 有的物质本身不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物，从而指示滴定终点，这种指示剂叫做 指示剂。
21. 用KMnO 4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的 气体和灰尘都能与MnO 4-缓慢作用，使溶液的粉红色消失。
22. 在氧化还原滴定中，利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做 。
23. 淀粉可用作指示剂是因为它与 反应，能生成 的物质。
24. 用Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液时，Na 2C 2O 4溶液要加热到70~80︒C 后，再进行滴定，温度低了则 ；温度高了则 。
25. 用碘量法测定试样中铜含量时，加入 的目的是使CuI 转化为溶解度更小的物质，并减少沉淀对I 2的吸附。
26. 碘量法的主要误差来源是 、 。
27. 对于氧化还原滴定反应n 2Ox 1 + n 1Red 2 = n 2Red 1 + n 1Ox 2，其化学计量点时的电势ϕE 的计算式是 。
28. I 2在不中溶解度很小且易挥发，通常将其溶解在较浓的 溶液中，从而提高其溶解度，降低其挥发性。
29. 氧化还原指示剂的变色围为 。
30. K 2Cr 2O 7滴定FeSO 4时，为了使指示剂二苯磺酸钠的变色点落在滴定突跃围，应加入作为酸性介质。
二. 正误判断题1. 当原电池没有电流通过或通过的电流接近于零时，电池两极间的电势差叫做电池的电动势。
2. 由于+Li /Li Na /Na3.0 V, 2.7 V +θθϕ=-ϕ=-，所以与同一氧化剂发生化学反应时，Li 的反应速率一定比Na 的反应速率快。
3. 电对的标准电极电势值越高，表明其氧化态越易得到电子，是越强的氧化剂。
4. 标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。
5. 电极反应Cl 2 + 2e - = 2Cl -，2Cl /Cl 1.36-θϕ=+V ，故21Cl 2+ e - = Cl -的标准电极电势为0.68 V 。
6. 在由铜片和CuSO 4溶液、银片和AgNO 3溶液组成的原电池中，如将CuSO 4溶液加水稀释，原电池的电动势会减小。
7. 氢氧化钠长期放置，表面会转变为碳酸钠，这是因为发生氧化还原反应的结果。
8. 据AgCl/Ag Ag /Ag +θθϕ<ϕ可合理判定，K sp(AgI) < K sp(AgCl)。
9. 在任一原电池，正极总是有金属沉淀出来，负极总是有金属溶解下来成为阳离子。
10. 原电池工作一段时间后，其电动势将发生变化。
11. MnO 4- + 8H + + 5e - = Mn 2+ + 4H 2O ，ϕθ = +1.51 V ，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反应中得到的电子多。
12. CuS 不溶于水和盐酸，但能溶于硝酸，因为硝酸的酸性比盐酸强。
13. SeO 42- + 4H + + 2e - = H 2SeO 3 + H 2O ，ϕθ = 1.15 V ，因为H +在反应中既不是氧化剂，也不是还原剂，所以溶液中H +浓度的改变不会影响电对的电极电势。
14. 在电势一定的铜电极溶液中，加入一些水使电极溶液体积增大，将会使电极电势有所升高。
15. 查得A /A B /B++θθϕ>ϕ，则可以判定在标准状态下，反应B + + A = B + A +是从左向右自发进行的。
16. 同一元素在不同的化合物中，氧化数越高，其得电子能力越强；氧化数越低，其失电子能力越强。
17. 原电池的电动势在反应过程中，随反应不断进行而减小。
同样，两个电极的电极电势也随之不断降低。
18. 对于某电极，若H +或OH -参与了电极反应，则溶液pH 改变时，其电极电势也将发生变化。
19. 铁能置换铜离子，因此铜片不可能溶解于三氯化铁的溶液中。
20. 在原电池Zn(s)|ZnSO 4(1 mol/L)||CuSO 4(1 mol/L)|Cu(s)中，向ZnSO 4溶液入NH 3后，原电池的电动势升高。
21. 两个电极都由锌片插入不同浓度的ZnSO 4溶液中构成，通过盐桥将两个电极组成原电池后，电池的电动势必为零。
22. 两电极分别是Pb 2+(1 mol/L) + 2e - = Pb ，211Pb (1 mol/L)Pb 22+-+=e ，将两电极分别与标准氢电极组成原电池，它们的电动势相同，但反应的K 值不同。
23. 在浓度一定的锌盐溶液中，如插入面积不同的锌片，则大锌片构成的电极，其电极电势应高于小锌片电极的电极电势。
24. 改变氧化还原反应中某反应物的浓度就很容易使反应方向逆转，是那些∆ϕ接近于零的反应。
25. 已知3422H AsO /HAsO I /I 0.58 V, 0.54-θθϕ=ϕ=V ，当H 3AsO 4和I -反应时，溶液的pH 越小，则I -越容易被氧化。
26. 原电池反应的∆ϕθ越大，其自发进行的趋势越大，故反应速率越快。
三. 单选题1. MA(s) + e - = M(s) + A -，此类难溶电解质溶解度越低其标准电极电势MA /M θϕ将( )。
A. 越高B. 越低C. 不受影响D. 无法判断2. Pb 2+ + 2e - = Pb ，ϕθ = -0.1263 V ，则( )。
A. Pb 2+浓度增大时ϕ增大B. Pb 2+浓度增大时ϕ减小C. 金属铅的量增大时ϕ增大D. 金属铅的量增大时ϕ减小3. 已知22+Zn /Zn Cu /Cu0.76 V, 0.34+θθϕ=-ϕ=。
由Cu 2+ + Zn = Cu + Zn 2+组成的原电池，测得其电动热为1.00 V ，因此两电极溶液中( )。
A. [Cu 2+] = [Zn 2+]B. [Cu 2+] > [Zn 2+]C. [Cu 2+] < [Zn 2+]D. [Cu 2+]和[Zn 2+]的关系不可知4. Cl 2/Cl -电对和Cu 2+/Cu 电对的标准电极电势分别是+1.36 V 和+0.34 V ，反应Cu 2+(aq) +2Cl -(aq) = Cu(s) + Cl 2(g)的∆ϕθ值是( )。
A. -2.38 VB. -1.70 VC. -1.02 VD. +1.70 V5. 氢电极插入纯水中，通H 2 (100 kPa)至饱和，则其电极电势( )。
A. ϕ = 0B. ϕ > 0C. ϕ < 0D. 无法预测D. 因未加酸，不产生电极电势6. 在S 4O 62-中S 的氧化数是( )。
A. +2B. +4C. +6D. +2.57. 原电池 (-) Zn|ZnSO 4(1 mol/L)||NiSO 4(1 mol/L)|Ni (+)，在负极溶液中加入NaOH ，其电动势( )。
A. 增加B. 减小C. 不变D. 无法判断8. 由电极MnO 4-/Mn 2+和Fe 3+/Fe 2+组成的电池。
若加大溶液的酸度，原电池的电动势将会( )。
A. 增加B. 减小C. 不变D. 无法判断9. 反应4Al + 3O 2 + 6H 2O = 4Al(OH)3(s)中的电子迁移数是( )。
A. 12B. 2C. 3D. 410. 已知322+Fe /Fe Cu /Cu0.77 V, 0.34++θθϕ=ϕ=V ，则反应2Fe 3+(1 mol/L) + Cu(s) = 2Fe 2+(1 mol/L) +Cu 2+(1 mol/L) ( )。
A. 呈平衡态B. 正向自发进行C. 逆向自发进行D. 无法判断11. K 2Cr 2O 7 + HCl = KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2O 在完全配平的方程式中Cl 2的系数是( )。
A. 1B. 2C. 3D. 412. 下列反应在298 K 时的平衡常数为( )：Cr 2O 72- + 3Sn 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 3Sn 4+ + 7H 2OA. lgK θ = 3∆ϕθ/0.059B. lgK θ = 2∆ϕθ/0.059C. lgK θ = 6∆ϕθ/0.059D. lgK θ = 12∆ϕθ/0.05913. 电极反应MnO 4- + 8H + + 5e - = Mn 2+ + 4H 2O 的能斯特方程式为( )。