氧化还原经典试题及详细解析

一、单选题（本大题共11小题，共11.0分）1. 已知有如下反应：①ClO 3−+5Cl −+6H +=3Cl 2+3H 2O ，②2FeCl 3+2KI =2FeCl 2+2KCl +I 2，③2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A. Cl 2>ClO 3−>Fe3+>I 2 B. Cl 2>ClO 3−>I 2>Fe 3+C. ClO 3−>Cl 2>Fe 3+>I 2D. ClO 3−>Fe3+>Cl 2>I 2 【答案】C【解析】【分析】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂。

【解答】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。

①中ClO 3−是氧化剂，Cl 2是氧化产物，所以氧化性ClO 3−>Cl 2，②中Fe 3+是氧化剂，I 2是氧化产物，所以氧化性：Fe 3+>I 2，③中Cl 2是氧化剂，Fe 3+是氧化产物，所以氧化性：Cl 2>Fe 3+，综上得氧化性顺序为ClO 3−>Cl 2>Fe3+>I 2，故C 正确。

故选C 。

2. 在反应3S +6KOH =K 2SO 3+2K 2S +3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 3：2【答案】A【解析】【分析】本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据得失电子守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比。

【解答】在反应3S +6KOH =2K 2S +K 2SO 3+3H 2O 中，只有S 元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S ，反应中S →K 2S ，S 化合价降低，则S 被还原，S 为氧化剂，S →K 2SO 3，S 化合价升高，则S 被氧化，S 为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，故A 正确。

故选A 。

3. 硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa 2S 2O 3溶液恰好把22.4mL(标准状况下)Cl 2完全转化为Cl -离子，则S 2O 32−将转化成( )A. S 2−B. SC. SO 42−D. SO 32−【答案】C【解析】【分析】本题考查氧化还原反应有关计算，注意利用电子转移守恒计算，难度中等。

【解答】Cl 2完全转化为Cl −，Na 2S 2O 3被氧化，S 元素化合价升高，令氧化产物中S 元素的化合价为m ，根据电子转移守恒得：0.0224L 22.4L/mol×2×1=0.025 L ×0.0100mol/L ×2×(m −2)，解得m =+6，故得到SO 42−，故C 正确。

故选C。

4.下列离子方程式书写正确的是()A. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB. 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO−+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC. 向100 mL 0.1mol⋅L−1的FeBr2溶液中通入0.015 mol的Cl2：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−D. 向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全：Al3++SO 42−+Ba2++3OH−=BaSO4↓+Al(OH)3↓【答案】C【解析】【分析】本题考查离子反应书写正误判断，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，把握氧化还原反应的先后顺序及与量有关的离子反应为解答的关键，题目难度不大。

【解答】A.氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe(OH)3+2I−+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；B.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2的离子反应为ClO−+H2O+CO2=HCO3−+HClO，故B错误；C.向100 mL 0.1mol⋅L−1的FeBr2溶液中通入0.015 mol的Cl2的离子反应为2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−，故C正确；D.向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全的离子反应为2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D错误；故选C。

5.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是()A. COB. SO2C. HClD. CO2【答案】B【解析】【分析】本题考查物质的性质，侧重考查无机化合物之间的反应，题目难度不大。

【解答】A.CO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，故A错误；B.二氧化硫具有氧化性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，则可以使溶液变浑浊，故B正确；C.因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C错误；D.因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误。

故选B。

6.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A. 海带提碘B. 氯碱工业C. 氨碱法制碱D. 海水提溴【答案】C【解析】【分析】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价变化角度分析，题目难度不大。

【解答】B.氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C.氨碱法制碱，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，故C 选；D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选。

故选：C。

7.根据反应式：(1)2Fe3++2I−=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br−，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是()A. Br−、Fe2+、I−B. I−、Fe2+、Br−C. Br−、I−、Fe2+D. Fe2+、I−、Br−【答案】B【解析】解：2Fe3++2I−=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I−>Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br−中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+>Br−，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I−>Fe2+>Br−，故选：B。

根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．8.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为()A. 2：3B. 8：3C. 6：3D. 3：2【答案】A【解析】解：反应中N元素化合价升高，被氧化，N2为氧化产物，Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，由方程式可知，当有3molCl2参加反应时，有2molNH3被氧化，则被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：3，故选：A。

反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，结合化合价升降总数解答该题。

本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和简单计算的考查，易错点为B选项，题目难度不大。

9.下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是()A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. HCl+NaOH=NaCl+H2OC. Na2O+H2O=2NaOHD. Cl2+H2O⇌HCl+HClO【答案】D【解析】解：A.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，Na元素的化合价升高，水中H 元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A不选；B.HCl+NaOH=NaCl+H2O，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；选；D.Cl2+H2O⇌HCl+HClO，Cl2中Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，水中H、O 元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D选；故选：D。

含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，以此来解答．本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及迁移应用能力的考查，题目难度不大．10.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是()A. 氧气是氧化产物B. O2F2既是氧化剂又是还原剂C. 若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4【答案】D【解析】【分析】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，易错点为C，注意因条件未知，不能确定HF的物质的量，题目难度不大。

【解答】反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由−2价升高到+6价，被氧化，O 元素由+1价降低到0价，被还原，以此解答该题。

A.O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；B.在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是−2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，而O2F2表现氧化性，故B错误；C.外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D.由化学方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1：4，故D正确。

故选D。

11.在50mL18mol⋅L−1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为()A. 等于0.9molB. 等于0.45molC. 大于0.45mol，小于0.9molD. 小于0.45mol【答案】D【解析】解：50mL18mol⋅L−1的浓H2SO4中硫酸的物质的量为0.9mol，依据方程式Cu+ 2H2SO4(浓)− △ CuSO4+SO2↑+2H2O，0.9mol硫酸完全反应，理论上被还原的硫酸为 0.45mol，但是因为只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，变为稀硫酸，不再有铜发生反应，所以，被还原的硫酸的物质的量应小于0.45mol，故选：D。