2.3.3《氧化还原反应的规律及应用》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第三课时氧化还原反应的规律及应用）【引入】通过前面的学习我们知道，可以根据某物质中的元素化合价高低判断该物质是否具有氧化性或还原性，那么当两种或多种物质同时具有氧化性或还原性时，又如何判断它们氧化性或还原性的强弱呢？是否能找到什么规律？这就是我们本节课要重点研究解决的问题。
【板书】三、物质氧化性、还原性强弱活动一、物质氧化性、还原性强弱的判断方法【思考1】依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？【交流】能。
在金属活动性顺序中，在金属活动性顺序表中越靠前的金属，越容易失去电子，表现出还原性越强。
Zn位于Fe之前，所以Zn比Fe的还原性强。
【思考2】已知还原性I－＞Fe2＋，你能确定反应：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否发生吗？【交流】不能发生。
因氧化还原反应满足由强制弱的原理，若反应I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能够发生，则还原性：Fe2＋＞I－，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。
【讨论】如何氧化还原反应方程式来判断物质氧化性、还原性强弱？【板书】【交流1】规律：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物【交流2】特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
【讨论】如何根据元素的活动性顺序判断表来判断物质氧化性、还原性强弱？【交流1】【交流2】【交流3】特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
【讨论】已知;4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑,16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,你能判断KMnO4和MnO2氧化性强弱吗？【交流1】能。
氧化性：KMnO4>MnO2。
【交流2】规律：当不同氧化剂（或还原剂）作用于同一还原剂（或氧化剂）时，如氧化（还原）产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。
反应越易进行或越剧烈，则氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强。
【讨论】已知：2Fe＋3Cl22FeCl3Fe＋S FeS，你能比较和的氧化性强弱吗？【交流1】能。
氧化性：Cl2>S。
【交流2】规律：当变价的还原剂（或氧化剂）在相似的条件下作用于不同的氧化剂（或还原剂）时，可由氧化产物（或还原产物）中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性（或还原剂还原性）的强弱。
即在相同条件下，使还原剂（或氧化剂）中元素化合价升（或降）得越高（或低），则氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强。
【探究1】金属阳离子一定只有氧化性吗？【交流】金属阳离子若处于中间价态则既有氧化性，又有还原性。
【探究2】已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，如何判断某一氧化还原反应能否发生？【交流】可采用假设法。
①假设反应成立；②根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物的规律，列出假设反应中的上述关系；③结合题干条件判断该结论是否符合事实。
若符合事实，则反应能发生；反之，则反应不能发生。
【探究3】物质氧化性或还原性的强弱与哪些因素有关？【交流1】物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。
如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al。
【交流2】对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－<S<SO2。
SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2>Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2>I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋>I －，与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2>H2O2，D项正确。
【板书】活动二、氧化还原反应的规律及其应用【思考1】Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？为什么？【交流】Fe2＋与Fe3＋为相邻价态，无中间价态，二者不能反应。
【思考2】根据物质的氧化性(或还原性)的强弱判断氧化还原反应在一定条件下是否发生时，遵循的规律是什么？。
【交流】由强制弱，而不能由弱制强。
【讨论】根据所学知识、结合氧化还原反应的本质特点思考，氧化还原反应有哪些规律和应用？【交流1】守恒规律：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数＝氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。
【交流2】应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
【交流3】强弱规律：还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。
【交流4】应用：物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。
【交流5】先后规律：①同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化；②同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原；【交流6】应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
【交流7】价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如：(√)(×)【典例1】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是() A．Mg B．CuC．Ag D．H2【答案】C【解析】由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞H ＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。
【典例2】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnO－4＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnO－4＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋【答案】D【解析】氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
A项中氧化性Fe3＋>Cu2＋，与条件相符；B项中，氧化性MnO－4>Cl2，与条件相符；C项中，氧化性Cl2>Fe3＋，与条件相符；D项中，氧化性MnO－4>PbO2，与条件不相符，所以D项反应不可能发生。
【板书】活动三、“电子守恒”在化学计算中的应用【讨论】若已知用0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－3mol的XO－4还原，如何快速判断元素X在产物中的化合价？【交流】基本方法：电子守恒法。
氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1 mol·L－1×0.03 L×(6－4)＝2×10－3mol×(7－x)，解得x＝4，则元素X 反应后的产物为还原产物，化合价为+4价。
2．已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl2>Fe3＋>I2>SO2C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．Cl2>Fe3＋>SO2>I2【答案】B【解析】根据氧化还原反应中“前强后弱”规律可知氧化能力：①FeCl3>I2；②Cl2>FeCl3；③I2>SO2，综上所述氧化能力：Cl2>FeCl3>I2>SO2。
3．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4＋4H＋＋2Fe2＋B．2Br－＋SO2－4＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2OC．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2【答案】B【解析】A项中SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性：SO2＞Fe2＋，与已知一致，反应能够发生。
B项中Br－是还原剂，SO2是还原产物，故还原性：Br－＞SO2，与已知相矛盾，反应不能发生。
C项中Br－和Fe2＋都是还原剂，Cl－是还原产物，故还原性：Br－＞Cl－、Fe2＋＞Cl－，与已知一致，反应能够发生。
D项中I－是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性：I－＞Fe2＋，与已知一致，反应能够发生。
4．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是()A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂三、物质氧化性、还原性强弱1.物质氧化性、还原性强弱的判断方法（1）根据氧化还原反应方程式判断：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物（2）根据元素的活动性顺序：金属活动性顺序：非金属活动性顺序：（3）根据反应条件判断：反应越易进行或越剧烈，则氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强。
（4）根据氧化产物的化合价高低判断：化合价升（或降）得越高（或低），则氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强。
（5）其它2.氧化还原反应的规律及其应用。
人教版高中化学必修一教案-2.3氧化还原反应33
第一节氧化还原反应教学目标：一、知识与技能1．通过方程式的对比，使学生认识到化学反应可以从有无电子转移进行分类，建立氧化还原反应的概念。
2．学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。
3．通过学生尝试画出四种基本反应类型与氧化还原的交叉分类示意图，进一步理解四种基本反应与氧化还原的关系，认识到用有无电子转移对反应分类更为本质。
4．认识到氧化还原反应与我们生活密切相关。
二、过程与方法：1．通过设计问题情境，由表及里培养思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
2．运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会分析反应过程中电子转移的方向和数目。
3．通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
三、情感态度与价值观：1．通过交流、讨论，形成合作学习的意识及自我表达的能力2．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。
3．通过对氧化还原反应概念认识的过程，培养学生用发展的观点、科学的态度，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力，使学生体验到知识的发展是有局限性的，是要不断推陈出新的。
4．了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重点：巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。
引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质。
教学难点：用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。
从电子转移的观点来分析理解氧化还原反应的本质。
因为观察事物的外部特征比较容易，但透过现象揭示本质时学生往往觉得较难。
教学过程：第一课时[引言]在初中历史课中我们学习过人类的进步和发展与火有密切的联系，火是木柴等可燃物燃烧时所产生的，对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去、现在和将来都研究它。
人教版高中化学必修一教案-2.3氧化还原反应12
《氧化还原反应》教学设计一、教材分析：本节是高一必修1中第二章第三节的内容，因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
二、学生分析：高一学生在初中阶段接触了一年的化学学习，有一定简单化学反应的知识储备，但是初中阶段的化学反应仅仅是从物质得到氧、失去氧的角度去认识的，存在知识的局限性，而这节课则是对初中知识的升级与拓展。
三、教学目标：1．知识与技能（1）通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化；通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移(得失或偏移)，从而理解氧化还原反应的本质。
（2）能正确描述氧化还原反应的有关概念，弄清楚各概念之间的相互关系。
2．过程与方法（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里及逻辑推理的抽象思维方法。
3．情感态度与价值观（1）通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
四、教学流程设计：教学环节教师活动学生活动教学方法复习导入【引入】图片：碳、硫、铁等单质在氧气中燃烧。
【观察、思考、回答】氧化反应。
多媒体展示铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧铜在氧气中燃烧①3Fe+2O2Fe3O4；②S+O2SO2；③2Cu+O22CuO。
人教版高中化学必修一教案-2.3氧化还原反应34
《氧化剂与还原剂》教学设计一、教材分析1.教材的地位和作用《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
2.教材内容分析本节课是人教版高中《化学Ⅰ（必修）》中第二章《化学物质及其变化》第三节第2课时内容。
本章是连接义务教育阶段化学和高中化学的纽带和桥梁。
对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习并奠定基础，具有非常重要的承前启后作用。
本节内容要引导学生从新的角度更本质更特征地认识氧化还原反应。
那么本课时内容氧化剂和还原剂的判断则显得尤为重要，它将贯穿整个高中部分元素化合物知识的学习。
因此这节课的重心不是让学生知道哪些是常见的氧化剂，哪些是常见的还原剂，而是让学生自己通过已有经验和实验来判断，从而深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。
从而为今后学习元素化合物知识打下坚实的基础。
3.教学目标知识目标：对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；能判断常见的氧化剂和还原剂。
能力目标：学会用化合价来判断物质的氧化性和还原性，从而在元素化合物知识中能够很好利用。
人教版高中化学必修一教案-2.3氧化还原反应32
新情景下氧化还原反应方程式的书写的教学设计书写新情境下的氧化还原反应方程式是一种新题型，试题给予的信息是教材中没有学过的新知识、新概念。
该类题的特点是：信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力。
此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。
虽参加反应的物质比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。
【教学目标】1、知识与技能目标（1）掌握书写氧化还原反应方程式的一般规律和步骤。
（2）归纳总结常见氧化剂和还原剂。
（3）学会利用情境、信息书写氧化还原反应方程式。
2、过程与方法目标（1）通过类推，培养观察、归纳的能力（2）通过创设情景、理论联系实际，培养学生分析推理、知识迁移及实际应用的能力3、情感态度与价值观目标培养学生的主动参与意识和相互协作意识，让学生在交流、探讨中体验成功的乐趣。
【学情分析】已具备的知识：元素化合物知识；氧化还原反应理论知识；常见的氧化剂、还原剂，氧化还原反应的简单配平。
离子型氧化还原反应方程式书写是高中化学的重点知识、也是高考必考内容。
由于这类试题往往伴随陌生度较高的新信息和新情境、灵活度较高，很多同学往往感到无从下手。
攻克这一难点不能单纯靠背诵书上出现的反应方程式，需掌握一定的书写程序、方法，或者说攻略，方能以不变应万变。
【教学重难点】新情境下离子型氧化还原反应书写的步骤、方法【教学过程】活动一：养成习惯——氧化还原反应方程式书写的策略通过高铁酸钠(Na2FeO4) 是一种集消毒、杀菌、絮凝为一体的绿色污水处理剂。
除了能有效除去污水中的部分细菌和病毒（如大肠杆菌），还能氧化工业废水中的无机污染物，如NaCN，将其氧化为两种常见的盐入手来学习书写氧化还原反应方程式一般步骤。
活动二：抓住关键——依据题目信息判断氧化还原反应中氧化产物、还原产物的与配平由【2016年高考新课标Ⅰ卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______________________。
高中化学 2.3氧化还原反应教案 新人教版必修1
人教新课标版高中化学必修一 2.3氧化还原反应教案教学目的3：1. 巩固学习氧化还原反应的相关知识，强化训练。
教学课时：2.5课时知识体系 31．元素化合价在化学反应中的变化（B）⑴ 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
⑵ 氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。
2．氧化还原反应的实质（B）⑴ 元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。
⑵ 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
3. 氧化剂和还原剂（C）⑴ 定义：① 从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
② 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
⑵ 常见的氧化剂和还原剂⑶ 价态与氧化剂、还原剂的关系：① 元素为最低价态时，只具有还原性。
I-，S2-等。
② 元素为最高价态时，只具有氧化性。
Fe3+，H+，S+6等。
③ 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。
如S、SO2，Fe2+，I2，H2O2。
⑷ 一般来说，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
⑸ 酸性对氧化性的影响影响氧化性的强弱。
如：常温下，NO3—SO32—，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。
又如：ClO—在酸性下比在碱性下氧化性更强。
⑹ 温度影响氧化性。
如：常温下，SO42—无氧化性，加热时可以表现出氧化性。
⑺ 最高价元素未必有氧化性。
人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应教案设计
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应●教学目标1.在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。
各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2.使学生学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
3.使学生了解氧化剂和还原剂。
4.培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。
5.在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。
●教学重点用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
●教学难点用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
●教学方法复习引导法和讨论诱导法●课时安排三课时●教学用具投影仪、胶片●教学过程第一课时［引言］人类的进步与发展与火有着密切的联系，从取暖、做饭到火箭发射，都涉及到了燃烧，那么燃烧是否一定要有氧气参加？燃烧过程中能量是如何变化的？燃料的燃烧效率及产物对环境有何影响？这些知识与本章内容有密切关系。
［板书］第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应［师］初中所学许多化学反应；从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型；还有氧化反应和还原反应。
［板书］一、化学反应的类型1.基本反应类型［问］基本反应类型包括哪些化学反应？［生］化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
［师］请用四种基本反应类型写出生成CO2的四个化学方程式。
［学生活动］按要求思考、书写有关的化学方程式。
［投影小结］四种基本类型的反应［问］以上反应类型的分类依据是什么？［生］依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来区别。
［师］现将初中涉及到的各种化学反应归类如下，请同学们浏览。
［投影显示］1．化合反应：（1）金属+非金属（2）非金属+非金属（3）碱性氧化物+水（4）酸性氧化物+水（5）碱性氧化物+酸性氧化物2．分解反应：（1）碱的分解（2）酸的分解（3）盐的分解3．置换反应：（1）金属+酸（2）金属+盐（3）非金属+氧化物4．复分解反应：（1）酸+碱（2）盐+碱（3）盐+酸（4）盐+盐（学生写完后，师生共同分析评价所写方程式的正误，从而了解学生对初中化学知识的掌握情况）［师］Fe2O3＋3CO高温======2Fe＋3CO2反应属于何种基本反应类型？［学生讨论］用四种基本反应的涵义去分析比较，并得出结论(由一位同学回答)：不属于基本反应类型中的任何一种。
高中化学必修1：2.3.3 氧化还原反应的应用
第3课时氧化还原反应的应用[核心素养发展目标] 1.以H2O2为例，学会根据元素化合价预测并设计实验探究物质的氧化性或还原性，培养科学探究与创新的能力。
2.了解氧化还原反应在物质转化和能量转化中的应用，学会氯气的实验室制法，强化化学核心素养的“变化观念”的意识。
一、在研究物质性质中的应用1.H2O2性质的实验探究2.H2O2的性质(1)在H2O2和KI反应的实验中，淀粉是什么作用？在这个反应中，能说明H2O2的氧化性强于单质碘的氧化性吗？提示在这个反应中，淀粉做指示剂，遇I2变蓝色，可以指示I2生成。
反应中H2O2将I－氧化生成I2，说明H2O2得电子能力大于I2的得电子能力。
(2)H2O2在MnO2作用下分解生成O2和H2O，从电子转移的角度分析，H2O2在反应中表现了什么性质？提示在反应中，H 2O 2中氧元素化合价既升高，同时又降低，故H 2O 2表现氧化性和还原性。
(3)H 2O 2常用于杀菌消毒，说明H 2O 2具有怎样的性质？ 提示 H 2O 2具有强氧化性，可杀死细菌病毒。
(1)预测物质可能有氧化性或还原性，可以根据物质所含元素价态来判断，如价态有升高趋势，则可能有还原性，若有降低趋势，则可能有氧化性。
(2)要证明物质有氧化性，则应选择还原剂，验证两者能否发生氧化还原反应，相反，若证明物质有还原性，则应选择氧化剂，看两者能否发生氧化还原反应。
二、在物质转化和能量转化中的应用 1.利用氧化还原反应冶炼金属 (1)金属冶炼的本质：金属阳离子得电子被还原生成金属单质， M n ＋＋n e －===M 。
(2)金属冶炼的方法①电解法：常用于冶炼K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等活泼金属， 如2Al 2O 3(熔融)=====通电4Al ＋3O 2↑；②热还原法：常用于冶炼Zn 、Fe 、Cu 等金属， 如Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2；③热分解法：常用于冶炼Hg 、Ag 等金属， 如2HgO=====△2Hg ＋O 2↑；④湿法炼铜：CuSO 4＋Fe===Cu ＋FeSO 4。
人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应教案设计
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
H2＋Cl2 ＝ 2HCl
是不是氧化还原反应，为什么？
【问题探究2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）
1.标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系
从化合价升降分析氧化还原反应
为下节课学习打基础
为下课时氧化还原反应的的应用打伏笔
六、教学评价设计
1.对于形成性练习中出现的问题，能反应出不同学生对知识点的理解程度，大部分学生还是能选出正确答案，说明能对知识点理解掌握，少部分学生可以通过再次强调的办法，来使其了解所学知识内容。
2.在课堂过程中，可以看出不少学生忘记了非金属与金属的化合价，这样对了解氧化还原的本质就有点困难，所以还应着重于这方面的复习，通过习题来强化学生对知识的掌握。
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
作业安排
本章小结：
1、氧化还原反应的特征与本质
2、氧化还原反应的判断
3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
作业：1、教材P38,1、5、6
1.思考、归纳、整理
2.分层训练回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案；
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
3、下列叙述正确的是（ ）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
人教版必修一氧化还原反应教学设计
人教版必修一：第二章化学物质及其变化第三节《氧化—还原反应》第一课时教学设计一、教材分析1．教材的地位与作用《氧化还原反应》在中学阶段的基础理论知识中占有极其重要的地位，是整个高中化学教学重点之一，贯穿于中学化学教材的始终，同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
学生只有掌握好氧化还原反应的基本概念，才能在后续的元素化合物学习中理解反应的实质。
此节内容分两部分，第一部分介绍氧化还原反应的概念，第二部分了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
2．教材的重点与难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：从微观的角度认识电子转移与氧化还原反应的关系。
二、教学目标1．知识与技能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．过程和方法通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；通过对氧化反应和还原反应这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
3．情感、态度和价值观：通过氧化还原反应概念的演变，正确的、恰当的看待概念的形成和发展；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
三、学情分析本节课，源于初中又高于初中。
学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以实验、多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
2.3.2《氧化剂和还原剂》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第二课时氧化剂和还原剂）还原剂—具有还原性—失电子—化合价升高—发生氧化反应—氧化产物【投影交流2】【探究1】元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？【交流】不一定。
元素由游离态变为化合态可能被氧化，也可能被还原。
【探究2】非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？【交流】不一定。
非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2，也可能作还原剂，如C、H2。
【典例1】1．下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性【答案】C【解析】氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原，C项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D项错误。
【典例2】某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物，又是还原产物【探究1】指出下列氧化剂在氧化还原反应中所对应的还原产物。
【交流】【探究2】指出下列还原剂在氧化还原反应中所对应的氧化产物。
【交流】【典例1】1.实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1 mol N2时转移的电子为6 molC．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol N2时转移3 mol电子。