高一化学下册课时检测练习题23

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)

一、选择题

1．关于硝酸的说法正确的是()

A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B．浓HNO3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体解析：B选项：王水指的是浓HNO3和浓盐酸按体积之比1∶3混合所得的混合物。C选项：硝酸与金属反应时，被还原的是＋5价氮，得到的还原产物是NO2、NO、N2O、N2等。D选项：常温下，浓HNO3可使Fe和Al等金属发生钝化，故B、C、D均是错误的说法。

答案： A

2．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()

A．SO2、O2、HBr B．NH3、O2、N2

C．NH3、CO2、HCl D．H2、CH4、O2

解析：SO2、HBr属于酸性气体，能与碱石灰反应，且HBr又属于还原性气体，能被浓H2SO4氧化，故不选A；因为NH3是碱性气体，与硫酸反应，故不选B；因为NH3与HCl易化合生成NH4Cl，两气体不能大量共存，且NH3与硫酸反应，HCl与碱石灰反应，故不选C；因为H2、CH4、O2在常温常压下互不反应，且各气体既不与浓H2SO4反应，又不与碱石灰反应，符合题意，所以选D。

答案： D

3.

如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的现象是液面() A．左高右低B．左低右高

C．左右一样高D．来回振动

解析：浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使被封闭气体的体积膨胀，从而使U形管左侧液面下降，右侧液面上升。

答案： B

4.

浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图分析a、b曲线变化的原因是() A．a升华、b冷凝

B．a挥发、b吸水

C．a蒸发、b潮解

D．a冷凝、b吸水

解析：本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过在浓H2SO4中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 mol·L－1稀H2SO4中以水分挥发为主，质量减小。故本题答案为B。

答案： B

5．下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是()

A．Cu B．Zn

C．Fe D．Al

解析：Cu常温下不能与浓H2SO4发生反应，Fe、Al两种金属与浓HNO3或浓H2SO4反应，但发生钝化现象，故不能全部溶解，只有Zn既能溶于足量的浓HNO3又能溶于足量的浓H2SO4。

答案： B

6．(2010·黄山高一检测)取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成()

A．白、红、白B．红、黑、白

C．红、红、红D．白、黑、白

解析：将浓硝酸滴到试纸上，最终被浓硝酸漂白，浓硫酸将试纸炭化变黑，新制氯水将试纸漂白。

答案： D

7．在下列反应中，浓H2SO4或浓HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是(多选)()

A．Cu―→CuSO4[Cu(NO3)2]

B．C―→CO2

C ．FeO ―→Fe 2(SO 4)3[Fe(NO 3)3]

D ．Fe 2O 3―→Fe 2(SO 4)3[Fe(NO 3)3]

解析： B 中C 与浓H 2SO 4反应，浓H 2SO 4表现强氧化性。D 中Fe 2O 3与浓H 2SO 4反应，浓H 2SO 4表现酸性。将浓H 2SO 4换为浓HNO 3，与浓H 2SO 4的性质相同。

答案： AC

8．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )

A ．铜和浓硝酸反应

B ．铜和稀硝酸反应

C ．氧化铜和稀硝酸反应

D ．氯化铜溶液和硝酸银溶液反应

解析： A ．Cu ～4HNO 3(浓)～Cu(NO 3)2～2NO 2；B.3Cu ～8HNO 3(稀)～3Cu(NO 3)2～2NO ；C.CuO ～2HNO 3～Cu(NO 3)2～H 2O 。由以上关系式可以看出：C.既节约原料，又不产生有毒气体。D.成本太高不可采用。

答案： C

9．下列化学反应的离子方程式正确的是( )

A ．用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑

B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：

SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －===CaSO 3↓＋2HClO

C ．在稀氨水中通入过量CO 2：

NH 3·H 2O ＋CO 2===NH ＋

4＋HCO －3

D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：

Ca 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===CaSO 4↓＋H 2O

解析： A 项，稀HNO 3能将－2价的S 氧化；B 项，HClO 能

将＋4价S 氧化；D 项，离子方程式应为Ca 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4

===CaSO 4↓＋2H 2O 。

答案： C

10．将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L 的HNO 3溶液中，假设还原产物只有NO 且HNO 3完全反应，则参加反应的Fe 的质量为( )

A ．2.8 g

B ．5.6 g

C ．4.2 g

D ．11.2 g

解析： Fe 先与稀HNO 3反应，生成的Fe 3＋再与Fe 反应：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，总方程式为：3Fe ＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，参加反应的HNO 3的总量为0.1×2＝0.2 mol ，则参加反应

的Fe 的质量为38×0.2×56＝4.2 g 。

答案： C

二、非选择题

11．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。

A ．不挥发性

B ．酸性

C ．吸水性

D ．脱水性

E ．强氧化性

F ．强酸性

(1)浓硫酸可作气体干燥剂________；

(2)蔗糖中加浓H 2SO 4产生“黑面包”现象________；

(3)2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑________；

(4)Zn ＋H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑________；

(5)Na 2SO 3＋H 2SO 4(稀)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O________；

(6)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O________；

(7)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋2H 2O ＋CO 2↑________。

解析： (1)用浓H 2SO 4来干燥气体是利用了浓H 2SO 4的吸水性。

(2)蔗糖中加浓H 2SO 4，由于浓H 2SO 4具有脱水性而使蔗糖“炭化”。

(3)利用浓H 2SO 4的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。

(4)利用稀H 2SO 4的酸性，与Zn 反应制取H 2。

(5)因H 2SO 4的酸性大于H 2SO 3，故可用稀H 2SO 4来制取SO 2。

(6)Cu 与浓H 2SO 4反应时既利用了浓H 2SO 4的强氧化性，又利用了浓H 2SO 4的酸性。

(7)C 与浓H 2SO 4共热反应是利用了浓H 2SO 4的强氧化性。

答案： (1)C (2)D (3)A 、F (4)B (5)F (6)B 、E (7)E

12．(1)敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，放置过程中，浓度会________、________，其原因分别为：____________________________、______________。由此可知用铁(或铝)容器贮存浓硫酸(或浓硝酸)时，必须________，贮存时必须采取的另一个措施是________，原因是____________________________________。

(2)向KNO 3溶液中滴加少量浓盐酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化钾溶液，溶液将变成________色；第二份加入铜片，反应的离子方程式为：____________________________________________________；第三份滴加少量AgNO 3溶液，将看到有________生成。

解析： (1)浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，而使浓度降低；浓硝酸会挥发，同样导致浓度降低，稀酸会与铁、铝反应，

使容器腐蚀，因而用铁、铝容器贮存浓硫酸、浓硝酸时必须密封。由于受热时，浓硫酸、浓硝酸都会与铁、铝反应，所以保存时不能受热，要远离热源。

(2)酸性条件下NO－3具有强氧化性，能将I－氧化成I2，能将Cu氧化成Cu2＋，并产生NO气体；溶液中的Cl－和Ag＋作用生成白色AgCl 沉淀。

答案：(1)降低降低敞口放置时，浓硫酸要吸收空气中的水蒸气浓硝酸会挥发密闭远离热源受热会造成酸与容器反

式

为

↑333322

＋2H2O

此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。

答案：(1)①H2SO4②酸雨(2)①N2NO2

②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O属于

14．如图装置是某种气体X的制取装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。请回答下列问题：

(1)气体X的化学式是________。

(2)所选药品a是________，b是________，装置B的作用是

____________________________________。

(3)用所选的药品制取X的离子方程式是______________________________________。

(4)在反应刚开始时A中的主要现象是

________________________________________________。

解析：依题目中所给试剂可制取的气体有多种：用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应可制得Cl2，Cl2能溶于水；用铜与稀硝酸反应可制得NO，NO不溶于水。依题意，收集X采用的是排水法，在上述所制取的气体中，只有制取NO气体才合乎题意。

答案：(1)NO(2)稀硝酸铜屑洗去NO2及挥发出的HNO3 (3)3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)铜屑溶解，溶液变为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现红棕色气体