黑龙江省农垦北安管理局2018届高三化学9月月考试题201709210474
2017-201学年度上学期8月月考试题
高三化学试卷
说明：1、必须使用黑色0.5签字笔答题。
2、试卷满分：100分。
3、只交答题卡，答案书写在答题卡指定区域；答在试卷上无效。
一、选择题（每题只有一个选项正确，每题6分，共42分）
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是()
A．石油分馏、煤的干馏、烟气脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化
B．用天燃气代替煤作燃料可减少大气污染
C．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物
8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()
A. 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2N A
B.28 g氮气所含的原子数为N A
C.0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数
D.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶1
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B．＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO 、NO
C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH 、MnO 、SO
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH 、SO 、HCO
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO2－4 ＋4H＋
△
B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH＋4＋OH－===== NH3↑＋H2O C．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
D．向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO 11．下列说法正确的是()
A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为
Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2===2D－＋C2和反应2C－＋B2===2B－＋C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
12．下图表示了x、y、z事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是
X Y Z
例氧化物化合物纯净物
A 中和反应复分解反应化学反应
B 电解质盐化合物
C 胶体分散系混合物
D 碱性氧化物金属氧化物氧化物
13．把V L含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完
全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为()
A. B.2 C. D.
2
b a b b a
a
22b a
mol L mol L mol L
mol L
1111
V V V V
26. (15分) 在Na＋浓度为0．5mol／L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。
- 2 -
（2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结
果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）
（3）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_____________。
27.（14分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。
现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴
液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸
银溶液、淀粉—碘化钾溶液。
请完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中引起的（填微粒的化学
式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：。
假设2方案：。
（2）根据高中所学的知识判断，你认为（填“假设1”或“假设2”）的推
断是正确的；若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是否可行？（填“可行”
或“不可行”），理由是。
（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为。
28.（15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的
量之比为。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。
a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－
+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。
④测得混合气中ClO2的质量为g。
二、（选考题，14分，考生从35、36两题中任选一题作答，多选按35题给分）
35. 有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3-、OH－、Fe2＋、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H＋。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
实验内容以及现象结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生
②确定M溶液中含有Na＋，不含K＋
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色不用作答
(2)根据(1)中的实验回答：
NO3-存在于________溶液中，理由是_______________________________________；
Cl－存在于________溶液中，理由是______________________________________。
(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为____________________________。
36. 金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬。
(1)某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3＋、Fe2＋等离子的废水进行无害化处理。
请回答下列问题：
①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：_____________________________。
②过滤操作需要的玻璃仪器有_______________________________________________。
③活性炭的作用是_______________________________________________________。
(2)工业含铬废水中铬常以Cr2O2－7 形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。
①写出还原池中发生反应的离子方程式：______________________________________。
②石灰水处理后生成的沉淀有______(用化学式表示)。
③现处理1×102L含铬(Ⅵ)39 mg·L－1的废水，需要绿矾________g。
黑龙江省农垦北安管理局第二高中高三化学上学期第一次月考试题新人教版
农垦北安管理局第二高中2013--2014学年度第一学期高三第一次月考化 学 试 题考生注意：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，第1-3页为选择题，第4-6页为非选择题。
2．试卷满分100分，考试时间90分钟。
3．考试范围：化学计量在实验中的应用、化学物质及其变化、钠铝及其重要化合物4．请在答题卡上指定位置作答，只交答题卡，答在试题页上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Ag-108 Ba-137第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案。
） 1．下列结论中，正确的是A ．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一B ．0.012kg 12C 约含有6.02×1023个碳原子 C ．1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 D ．氢氧化钠的摩尔质量为40g 2．若A ＋酸===盐＋水，则A 不可能属于 A ．氧化物 B ．单质 C ．碱D ．电解质3．在实验室里，要想使AlCl 3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 A ．石灰水 B ．氢氧化钠溶液 C ．硫酸D ．氨水4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A ．CO ＋H 2O=====高温CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 25．下列有关物质分类或归类正确的是①化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ②碱性氧化物：Na 2O 、CuO 、Al 2O 3、FeO ③电解质：水、胆矾、冰醋酸、氢氧化镁 ④酸性氧化物：CO 2、SO 2、NO 2、P 2O 5A ．①③④ C ．②③④D ．③⑤6．将一小块钠投入盛有适量硫酸铜水溶液的烧杯中，下列所述现象不符合实际的是 A ．钠熔成小球并在液面上游动B ．有气体产生C ．烧杯底部有红色的金属铜析出D ．溶液中有蓝色沉淀出现7．下列叙述正确的是A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来8．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法中不正确的是A．15.6g NaO2中含阴、阳离子数为0.6N AB．标准状况下，11.2L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为N AC．8.7g MnO2和足量的浓盐酸反应，被氧化的Cl-为0.2N AD．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积22.4 L，其质量为28 g9．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①Ca(HCO3)2②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤(NH4)2S ⑥AlA．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部10．下列各组离子一定能大量共存的是A．c(H＋)/c(OH－) = 1012的溶液: NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．使pH试纸显红色的溶液： K＋、I－、Cl－、NO3－C．由水电离的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液: Na＋、K＋、AlO2－、Cl－D．澄清透明的无色溶液： Na＋、Cu2＋、Cr2O72－、NO3－11．下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤12A322B．向FeCl3溶液中加入足量铜屑：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-13．钯的化合物氯化钯可用来检验有毒气体CO，常温下发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+ H2O==CO2+Pd↓+2HCl。
黑龙江省高三上学期化学9月月考试卷B卷
黑龙江省高三上学期化学9月月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
) (共16题；共48分)1. （3分） (2017高二上·包头期末) 以下命题，违背化学变化规律的是（）A . 石墨制成金刚石B . 煤加氢变成人造石油C . 水变成汽油D . 海水淡化可以缓解淡水危机2. （3分）化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是（）A . “歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C . 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D . Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料3. （3分） (2018·新余模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NAB . 2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NAC . 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3NAD . 14g分子式为CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为2NA4. （3分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氧化铝熔点高，可用于制作耐火材料B . 氢氧化铝难溶于水，可用于制胃酸中和剂C . Na2O2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5. （3分） (2016高一上·安庆期中) 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A . Mg2+、K+、Cl﹣、NOB . H+、K+、HCO 、NOC . Cu2+、NO 、SO 、Cl﹣D . OH﹣、Cl﹣、Na+、NH6. （3分）(2016·分宜模拟) 工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si 和SiC的物质的量之比为1：1．下列说法正确的是（）A . SiC是一种新型无机非金属材料，任何条件下都不可能在空气中燃烧B . 制造粗硅时的反应：2SiO2+5C Si+SiC+4CO↑C . Si、SiO2能用NaOH溶液分离D . 纯净的SiO2只能用于制造光导纤维7. （3分） (2017高一下·郑州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径：X＜Y＜ZB . 非金属性：X＞Y＞ZC . W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物D . q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性8. （3分） (2018高三上·哈尔滨期中) NA代表阿伏加德罗常数的值。
北安市一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
北安市一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．明矾或FeCl3可作净水剂C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳2．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。
甲乙丙丁戊己已知甲是天然高分子化合物，M r（己）－M r（戊）＝28，下列有关推断正确的是（）A．上述有机物的组成元素相同B．甲、乙、丁均能发生银镜反应C．戊发生消去反应生成己D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏3．《天工开物》中记载了古人冶金、制陶瓷、硫磺、火药等的过程，是我国古代闪耀的“科技之光”，下列冶4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N AB．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 N AC．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N AD．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2N A5．【2017新课标2卷】下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多6．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体7．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应的是8．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确．．．A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO29．下列叙述正确的是A．用氨水清除试管壁附着的银镜B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈10．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．A B．B C．C D．D11．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。
【精品】黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高二《化学》9月月考试题及答案
2017-2018学年度上学期九月月考高二化学试题第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（共16小题 每小题只有1个选项符合题意 每小题3分 共48分）1．水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融。
要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是( )A ．无烟煤B ．石油C ．天然气D ．氢气2．下列说法正确的是( )A ．在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B ．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热C ．燃烧热和中和热是反应热的种类之一D ．在稀溶液中，1 mol 乙酸和1 mol 氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3 kJ3．已知反应:① 101Kpa 时,2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221KJ/mol②稀溶液中,H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O(l) △H=-57.3KJ/mol 。
下列结论正确的是( )A.反应①的反应热为221KJB.碳的燃烧热为△H=-221KJ/molC.稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为△H=-57.3KJ/molD.稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水,放出57.3 KJ 热量4．以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C 2H 2(g)+ 5/2O 2(g) =2CO 2(g)+H 2O(l)； △H=－1300kJ ／mol 下列说法中，正确的是（ ）A ．有10N A 个电子转移时，该反应吸收1300kJ 的能量B ．有N A 个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ 的能量C ．有N A 个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ 的能量D ．有8N A 个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ 的能量5．25℃、101 kPa 时，1 g 甲醇(CH 3OH)完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出22.68 kJ 热量。
黑龙江省农垦北安管理局2018届高三化学9月月考试题
2017-201学年度上学期8月月考试题高三化学试卷说明：1、必须使用黑色0.5签字笔答题。
2、试卷满分：100分。
3、只交答题卡，答案书写在答题卡指定区域；答在试卷上无效。
一、选择题（每题只有一个选项正确，每题6分，共42分）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A ．石油分馏、煤的干馏、烟气脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化B ．用天燃气代替煤作燃料可减少大气污染C ．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物8．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N AB.28 g 氮气所含的原子数为N AC.0.2N A 个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数D.N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量比为8∶19．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ． 无色透明的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、SCN －、Cl －B ．＝1×10－12的溶液中：K ＋、Na ＋、CO 、NOC ．c (Fe 2＋)＝1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 、MnO 、SOD ． 能使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、NH 、SO 、HCO10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．碘水中通入适量的SO 2：I 2＋SO 2＋2H 2O===2I －＋SO 2－4＋4H ＋B ．NH 4HCO 3溶液与足量NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OC ．将磁性氧化铁溶于稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2OD ．向Ca(ClO) 2溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋SO 2===CaSO 3↓＋2HClO11．下列说法正确的是( )A ．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B ．已知①Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ；②2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，则氧化性强弱顺序为 Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋C ．已知还原性：B －>C －>D －，反应2C －＋D 2===2D －＋C 2和反应2C －＋B 2===2B －＋C 2都能发生D ．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应12．下图表示了x 、y 、z 事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是13．把V L 含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
黑龙江省大庆市高三上学期化学9月月考试卷
黑龙江省大庆市高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列叙述正确的是（）①海水中含有大量的Br－，所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤②铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀③在炼钢中加入适量的生石灰，可以除去其中的脉石④制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英A . ②③B . ②④C . ③④D . ①③2. （2分） (2018高一下·永春期末) 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是（）A . 能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种B . 1mol该有机物最多能与2molH2发生加成C . 与互为同分异构体D . 既可以发生取代反应又可以发生氧化反应3. （2分）如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A . SO2（饱和NaHSO3溶液）无色喷泉B . NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C . H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D . HCl（AgNO3溶液）白色喷泉4. （2分）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2 ，溶液变成无色。
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物B . 当有22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移C . 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2D . 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性5. （2分）(2020·南宁模拟) 25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-) 的负对数[一lgc水(OH-)]即pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
黑龙江省齐齐哈尔市2018届高三化学第二次月考试题
黑龙江省齐齐哈尔市2018届高三化学第二次月考试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上需要用到的原子量:H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Ba 137第I卷（选择题）一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确．．．的是2.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2S与22.4 L H2O中所含的分子数均为N AB．由6.2g Na2O与7.8g Na2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2N AC．10g 49%的硫酸与10g 49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2N AD．0.1 mol Fe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2N A3.能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Fe3O4 溶于足量稀 HNO3中：Fe3O4 +8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH- =CO32-+H2OC．将过量的 SO2通入 NaClO 溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-D．将0.2 mol • L-1KA1(SO4)2溶液与0.3 mol • L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合:2Al 3++3SO 42-+3Ba 2+ +60H -=2Al(OH)3 ↓+ 3BaS04↓4.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H +、OH ﹣）：H +、NH 4+、K +、Mg 2+、Cu 2+、Al 3+、NO 3﹣、CO 32﹣、SO 42﹣，现取三份100mL 溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO 3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl 2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g ．③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）A ．原溶液一定不存在H +、Cu 2+、CO 32﹣B ．不能确定原溶液是否含有K +、NO 3﹣C ．实验所加的NaOH 的浓度为2mol•L ﹣1D ．原溶液确定含Mg 2+、Al 3+、NH 4+，且n （Mg 2+）：n （Al 3+）：n （NH 4+）=1：1：25.已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且)()(--ClO c Cl c 的值与温度高低有关．当n （KOH ）=amol 时，下列有关说法错误的是A ．若某温度下，反应后)()(--ClO c Cl c =11，则溶液中21)()(3=--ClO c ClO c B ．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：21amol≤n e ≤65amol D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为71amol 6.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18，X 与Y是组成化合物种类最多的元素，W 是地壳中含量最高的元素。
黑龙江省农垦北安管理局高三生物9月月考试题
黑龙江省农垦北安管理局2018届高三生物9月月考试题1.实验表明，K+不能通过磷脂双分子层的人工膜，但如果在人工膜中加入少量的缬氨霉素（含12个氨基酸的脂溶性抗生素）时，K+则可以通过膜从高浓度移向低浓度处，这种物质通过膜的方式是（）。
A.自由扩散B. 胞吞作用C.协助扩散D.主动运输2.现有一瓶酵母菌和葡萄糖的混合液，通入不同浓度的氧气，产生的酒精和二氧化碳如图所示。
则在氧气浓度为a时 ( )A.酵母菌只进行无氧呼吸不进行有氧呼吸B.用于无氧呼吸的葡萄糖的比例是2/5C.酵母菌有氧呼吸消耗9 mol氧气D.有氧呼吸与无氧呼吸释放能量的比例是1∶23．细胞减数第一次分裂过程中不会出现（）A．同源染色体配对(联会) B．四分体中的非姐妹染色单体之间交叉、互换C．同源染色体彼此分离 D．姐妹染色单体分离4．假若某植物种群足够大，可以随机交配，没有迁入和迁出，基因不产生突变。
抗病基因R 对感病基因r为完全显性。
现种群中感病植株rr占1/9，抗病植株RR和Rr各占4/9，抗病植株可以正常开花和结实，而感病植株在开花前全部死亡。
则子一代中感病植株占A、1/9B、1/16C、4/81D、1/85．下列各图中不正确．．．的是( )6．某植物的花色受不连锁的两对基因A／a、B／b控制，这两对基因与花色的关系如图ll所示，此外，a基因对于B基因的表达有抑制作用。
现将基因型为AABB的个体与基因型为aabb 的个体杂交得到F l，则F1的自交后代中花色的表现型及比例是A．白：粉：红，3：10：3B．白：粉：红，3：12：1C．白：粉：红，6：9：1D．白：粉：红，4：9：329.(8分每空1分)如图是细胞间的3种信息交流方式，请据图分析回答下列问题：(1)图A表示通过细胞分泌的化学物质，随①________到达全身各处，与靶细胞表面的②________结合，将信息传递给靶细胞。
(2)图B表示通过相邻两细胞的________，使信息从一个细胞传递给另一个细胞，图中③表示________________，请举例：_______________________________。
2018届黑龙江省农垦北安管理局二中高三9月月考数学试卷
农垦北安管理局2017-2018学年第二高第一次月考数学试题一、选择题（共12小题，每题5分，共60分）1. 已知集合{2,1,0,1,2}A =--，{|(1)(2)0}B x x x =-+<，则AB =（ ）A ．{1,0}-B ．{0,1}C ．{1,0,1}-D ．{0,1,2} 【答案】A2. 设命题p ：2,2n n N n ∃∈>，则p ⌝为( )（A ）2,2n n N n ∀∈> （B ）2,2n n N n ∃∈≤ （C ）2,2n n N n ∀∈≤ （D ）2,=2n n N n ∃∈ 【答案】C3. 已知条件:|1|2p x +>，条件2:56q x x ->，则p ⌝是q ⌝的（ ）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件 【答案】A ．4. 曲线xy )21(=在0=x 点处的切线方程是( )A ．02ln 2ln =-+y xB ． 012ln =-+y xC ． 01=+-y xD ． 01=-+y x【答案】B 【解析】试题分析：因为，x y )21(=，所以，1'ln 2()2x y =-，即曲线xy )21(=在0=x 点处的切线的斜率为-ln2，即曲线xy )21(=在0=x 点处的切线方程是012ln =-+y x ，选B 。
5. 设ln 3a =，ln 0.5b =，0.32c -=，则有 （ ）A ．b c a <<B ．c b a <<C ．c a b <<D ．b c a << 【答案】A【解析】因为函数ln y x =是增函数，所以ln 310ln 0.5;>>>因为函数2xy =是增函数，所以0.302 1.-<<故选A 考点：指数与对数6. 设函数211log (2),1,()2,1,x x x f x x -+-<⎧=⎨≥⎩,2(2)(log 12)f f -+=( )A ．3B ．6C ．9D ．12 【答案】C【解析】由已知得2(2)1l o g 43f -=+=，又2l o g 121>，所以22log 121log 62(log 12)226f -===，故2(2)(log 12)9f f -+=，故选C ．7. 函数y x=的定义域为 （ ）A ． [4,1]-B ．[4,0)-C ． (0,1]D ．[4,0)(0,1]-【答案】D 【解析】试题分析：由2--3+40-4<0<0x x x ⎧≥≤≤⎨≠⎩得x 0或x 1，所以函数的定义域为[4,0)(0,1]-。
黑龙江省农垦北安管理局第二高级中学2017届高三第一学期期中考试化学试卷
农垦北安管理局第二高级中学2017届高三第一学期期中考试化学试题2016.10.31命题：栾厚福考生须知：1．试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第1-3页为选择题，第4-6页为非选择题。
2．试卷满分100分，考试时间90分钟。
3．考试范围：从实验学化学、化学物质及其变化、元素及其化合物、有机化学基础4．请在答题卡上指定位置作答，只交答题卡，答在试题页上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案。
）1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）A．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应C．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高D．用热的纯碱溶液洗去油污原理是NaHCO3溶液水解显碱性2．下列有关二氧化硅的叙述正确的是（）A．二氧化硅的分子式为：SiO2 B．二氧化硅耐腐蚀，不与任何酸反应C．工业上用二氧化硅制备粗硅D．光纤主要成分是二氧化硅，具有导电性3．下列有关说法中正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，其摩尔质量为28g·mol-1B．稀豆浆、硅酸和氯化铁溶液均为胶体C．石油的分馏和煤的气化均属于化学变化D．从海水中提取物质都必须通过化学变化才能实现4．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是（）A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO35．下列叙述知正确的是（）A．用BaCl2溶液鉴别SO42-与SO32-B．SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色C．浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和COD．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸6．下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是（）A．NaAlO2溶液和盐酸B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．NaOH溶液和浓AlCl3溶液D．稀硫酸和碳酸钠溶液7．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（）A．常温常压下，8.0 g CH4中含原子数目为2.5N AB．标准状况下，22.4L H2O所含质子数目为10N AC．100mL 0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中所含Al3+数目为0.02N AD．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N A8．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a－b－c－d－e－e－f－g－h B．a－e－d－c－b－h－i－gC．a－d－e－c－b－h－i－g D．a－c－b－d－e－h－i－f9．下列离子方程式正确的是（）A．过量铁粉与一定量的稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－==Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH：Ca2＋＋HCO3－＋OH－==CaCO3↓＋H2O D．FeI2溶液中加入少量酸性高锰酸钾：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋==Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O 10．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（）A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．水电离出的c(H +)·c(OH －)=10－22的溶液：Mg 2+、K +、Br －、HCO 3－ B ．滴入少量KSCN 溶液显红色的溶液中：Na +、K +、I －、NO 3－C ．使pH 试纸呈蓝色的溶液：Na +、AlO 2－、SO 42－、Cl －D ．使甲基橙变红的溶液：Ca 2+、NH 4+、CH 3COO －、Cl －12．在Al 2(SO 4)3和MgSO 4的混合溶液中滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al 2(SO 4)3和MgSO 4的物质的量浓度之比为（ ）A ．6：1B ．3：1C ．2：1D ．1：213．如图利用培养皿探究SO 2的性质。