高中化学镁的提取与应用教案 学案必修一
《镁的提取及应用》教案 教学设计
《镁的提取及应用》教案化学082班费冰一、设计思路本课时内容分为从海水中提取镁和镁的性质及应用两部分，是以镁的提取为线索，引入探究镁的物理性质、化学性质和镁在高科技领域及生产生活中的运用，激发学生兴趣，让学生结合镁及其化合物的知识兼顾海水资源的特点，深入探讨从海水中提取镁的流程。
在镁的物理性质学习中，通过观察得出相关结论。
应用学生已知的原子结构的知识，通过引导学生分析镁的原子结构，并和钠的原这种二、（一），主要》的学习（二）质”教学重点：提取镁的化学原理，镁的化学性质教学难点：提取镁的化学原理三、教学目标1、知识与技能（1）了解镁在生活中的用途，初步认识海水提取镁的原理与过程。
（2）初步掌握镁的化学性质、物理性质。
2、过程与方法（1）初步形成物质的结构决定物质性质的观点。
（2）通过课堂讨论培养分析问题和解决问题的能力。
3、情感态度价值观（1）认识开发利用海水这一巨大资源的重大意义。
（2）通过介绍镁的提取，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。
通过镁在二氧化碳气体中燃烧的实验，提高化学学习兴趣。
四、教学准备教材：五、1【师】【生】。
【师】也就是化合态的形式存在，我们是怎么提取金属钠的？【生】电解熔融氯化钠。
【师】为什么不用还原法来提取？【生】金属钠很活泼，比较难找到比它更活泼的金属单质。
【师】镁也是一种活泼的金属，怎么知道它很活泼的？【生】通过金属活动性顺序表（K、Ca、Na、Mg、Al…….），镁排在第四位，在钠的后面，所以它很活泼。
2、镁的提取【师】我们已知金属的冶炼有4种常见方法，分别是电解法、热还原法、热分解法和物理提取法。
而镁就采用电解熔融的氯化镁制取。
【提问】海水中镁的含量大，但海水中镁离子的浓度太稀了，我们如何才能从海水中得到氯化镁呢？【讲述】我们可以将海水浓缩，利用晒盐后的母液作为反应原料。
海水在镁离子的浓度约为1.28g/L，而图中我们可以看到母液中镁离子的浓度高达80g/L。
2021年高中化学《钠 镁及其化合物》(镁的提取与应用)教案1 苏教版必修1
情感目标
培养学生能用辩证的对立统一的观点分析事物的意识
教 学 重 点
金属镁的性质
镁的结构与性质之间的联系
教 学 难 点
金属镁的结构与性质的联系
教 学 方 法
多媒体辅助设备、实物投影仪、相关实验用品、药品
教 具 准 备
多媒体
教 学 课 件
教 学 过 程
（1）比较钠、镁与水的反应，二者较为剧烈的是哪个？
（2）为什么二者与水反应会有这样的不同？
结合反应方程式分析回答。
阅读归纳
（2题变式题）有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（ ）
A、Mg和Al
B、Mg和Zn
C、Fe和Zn
D、Al和Fe
3、镁条在空气中燃烧后再加适量的水，再过滤，所得固体物质是（ ）
板书：（1）与非金属单质的反应
2Mg + O2====2MgO
介绍：镁在空气中燃烧时，同时可与氮气发生化合反应得到氮化镁。请大家结合镁、氮的核外电子排布特点，试写出氮化镁的化学式。
师生共同：3Mg + N2==== Mg3N2
（2）与二氧化碳的反应
2Mg + CO2= 2MgO + C
设疑：镁与二氧化碳反应得到产物性状？
2021年高中化学《钠 镁及其化合物》（镁的提取与应用）教案1 苏教版必修1
教 学 课 题
2-2-4.镁的提取和应用
教 学 课 时
共1课时
教 学 目标
知识目标
1、认识金属镁的提取方法和原理
2、学习金属镁的结构和性质，了解二者之间的联系
高中化学3.2《镁的提取及应用》导学案(新人教必修1)
高一化学[学习任务]1．了解从海水中提取镁的流程和反应原理。
2．了解金属镁的性质和用途。
[课前预习]1．镁的存在：自然界的镁主要以的形式存在于和中。
海水中镁的总储量约为。
2．镁是色的金属，密度，有较强的韧性，延展性，是的良导体。
3．镁的原子结构示意图为。
由其结构可知，镁原子容易最外层的个电子，形成镁离子。
因此镁是活泼的金属，在自然界中主要以存在。
[合作探究]一、镁的提取从海水中提取镁，步骤如下：（1）煅烧海边贝壳（石灰石），制成石灰乳。
反应的化学方程式：，。
（2）将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。
反应的化学方程式：，离子方程式。
（3）将氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式：，该反应实质上是，离子方程式为。
所得溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体（MgCl2·6H2O），然后在HCl气流中加热，氯化镁制得金属镁。
反应的化学方程为。
二、镁的化学性质活泼，可与活泼非金属酸等发生反应。
1．Mg与非金属单质反应（1）Mg与O2的反应：（2）Mg与Cl2的反应：（3）Mg与N2的反应：2．Mg与酸的反应：把一段擦去氧化膜的镁条放入一定量的稀硫酸中，镁条上有气泡产生，这是因为镁与酸所电离的H+发生氧化还原反应，把H+还原成H2。
化学方程式为：离子方程为：3．Mg与某些氧化物的反应将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的，瓶内壁上有物质生成。
反应方程式为：。
三、镁的用途镁是一种重要的金属材料，金属镁的密度，镁与铜、铝、锰、钛等形成许多，但和都较大。
因此，镁合金被大量用于、和等。
由于镁燃烧发出，因此常用来制造和。
氧化镁的熔点高达，是优质的材料。
[自我检测]1．关于金属镁的叙述中，正确的是（）A．密度较小，可用于制造飞机B．熔点较高，可达到2800℃C．硬度较大，可用于制造导弹D．只能与活泼非金属单质及酸反应2．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤浓缩结晶。
高中镁的提取及应用学案教案
高中镁的提取及应用学案教案SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物镁的提取及应用编写：于建东审核：许乃祥班级学号姓名【学习目标】1.了解从海水中提取镁的方法和镁合金的应用；2.掌握镁的化学性质；3.通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。
【课前预习】1、镁在自然界中存在形式如何?主要存在于什么地方？2、画出镁原子的结构示意图,简要说说它会有什么性质?3、镁的提取（在方框中填写化学式）：4镁的密度较 ,合金, 镁合金的密度较____（属于轻合金）,但是硬度和强度都较_____,因此镁合金被大量用于制造火箭,导弹和飞机的部件,氧化镁的熔点可以达到2800℃，是优质的______材料。
[观察与思考][实验探究1]取一根4~5厘米长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹住镁条，在酒精灯上点燃后，伸入装满二氧化碳的集气瓶中，可以观察到的现象是：_______________________________________________________________________________________；结论是：_________________________________________________________________. [实验探究2]在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察到的现象是：结论是：.[整理归纳]（用化学方程式表示）【课堂练习】第一课件网1．用于飞机制造业的重要材料 ( ) 合金合金合金 D.不锈钢含量较多的空气里燃烧的产物是2．镁在CO2( )和C 、Mg3N2、Mg3N2和C3．等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的稀硫酸反应, 放出氢气由多到少的次序是() >Mg>Al >Mg>Na >Na>Al >Na>Mg4．分别向同浓度同质量的稀硫酸中放入适量的①Mg ②MgO ③Mg(OH)2④MgCO3⑤MgS, 反应完全后(反应物皆反应完), 溶液的浓度相同的是( )A.①⑤B.①②C.③⑤D.②④【课后练习】1．下列关于镁的叙述中，不正确的是（）A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光B.镁能与空气中氧气反应，所以必须密封保存C.能跟盐酸反应放出氢气D.能与沸水反应放出氢气2.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸汽在气体中冷却，下列可作冷却气体的是（）A．空气2C3. 下列物质在空气中容易潮解的是( )A.纯净食盐B.氯化镁C.烧碱D.碳酸钠晶体4.相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是( )2D.空气5.用MgCl2、MgSO4、NaCl三种盐配成的混合溶液中, 若Mg2+含 mol、Na+含、Cl-含 mol,则SO42-应含 ( )A.0.15mol 金属镁溶于很稀的硝酸溶液, 生成硝酸镁、硝酸铵和水。
高中化学2_2课时25镁的提取及应用导学案苏教版必修1
镁的提取及应用【学习目标】1、掌握镁的化学性质。
2、通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；3、通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。
【重点难点】重点：镁的化学性质；镁的生产原理。
难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。
【导学流程】一、基础感知1、写出镁在空气中燃烧的化学方程式2、镁的物理性质：颜色状态密度硬度导电导热性3、正误判断：(1)镁是一种重要的金属，能与多种金属形成合金，镁合金的密度、硬度和强度都较大。
(2)氧化镁的熔点高达2800C，是优质的耐高温材料，常用于制造耐火砖、耐火管等。
( 3)工业上常通过电解氯化镁溶液来制备金属镁。
( 4)镁在自然界含量丰富，主要以游离态和化合态形式存在于地壳和海水中。
二、探究未知1、镁的化学性质：一定条件下，镁能与多种物质发生反应，故镁的化学性质很(1)与非金属单质反应(如 Q 、2、C12等)某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是：①空气 ②O ③Ar ④H 2⑤N ⑥H 2O(2)与酸反应(如盐酸、硫酸等，写出化学方程式和离子方程式)Mg + HCI 、Mg + H 2SQ 、(3) 与CQ 反应(写出化学方程式)2、镁的制备及用途：3、镁的生产原理 -- 海水提镁(1)基本流程:(2)基本步骤及主要反应:高温① 制碱：CaCQ====€a3 CQ f; Ca3 HQ===Ca(QH 。
② 沉淀出Mg(QH%。
③ 酸化得MgCb 溶液：。
④ 蒸发结晶析出 MgC 2 • 6H 2Q 晶体。
HCI⑤ 脱水得 MgCb ： MgC b • 6H2Q====MgCl 2 + 6fQ⑥ 电解制得金属镁：。
三、典型例题【典例1】镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在MgC 2 • 6fQ —MgC b ⑥电融 Mg蒸发结晶 ——>A.①②.③④ C .③⑥ D .③⑤【典例2】三份等物质的量的金属镁分别在足量的①氧气，②氮气，③二氧化碳中充分燃烧，反应后所得固体质量由大到小的顺序是（填序号）。
苏教版化学必修一2.2.4镁提取和应用导学案
第二单元钠镁及其化合物镁的提取及应用【课程学习目标】——我来认识1、认识从海水中提取镁的基来源理和流程，认识工业生产的基本方法和思路。
2+2、经过将Mg转变为镁进行富集、分别、转变的过程，领会转变的方法在物质分别中的应用，并运用所学的化学知识对化工生产流程的原理、步骤进行简单的解说。
3、掌握镁单质及其化合物的性质。
4、经过学习，认识到海水是人类可贵的资源，培育与大自然友善相处的感情。
【自主学习】——我来预习知识准备：1、金属活动性次序2、金属有哪些通性，以铁为例，描绘其物理性质，判断可能发生的化学反应，并写出化学方程式。
3、列举你所知道的金属冶炼方法。
你知道工业上是怎样制取金属钠？这对开朗金属镁、铝的制取有什么启迪？镁是地球上储量最丰富的轻金属元素之一，镁的比重是 1.74g/cm3，只有铝的2/3、钛的2/5、钢的1/4；镁合金比铝合金轻36%、比锌合金轻73%、比钢轻77%。
镁合金的比强度高于铝合金和钢，略低于比强度最高的纤维加强塑料；比刚度与铝合金和钢相当,远高于纤维加强塑料；耐磨性能比低碳钢好不论是在国内仍是在外国，镁的应用主要集中在铝合金生产、压铸生产、得多,已超出压铸铝合金A380；减振性能、磁障蔽性能远优于铝合金。
炼钢脱硫三大领域，还用在稀土合金、金属复原及其余领域。
欧洲对镁的耗费增加强烈，美国仍旧是最大的花费者。
在人体细胞内，镁是第二重要的阳离子，它能激活体内多种酶克制神经异样喜悦性，保持核酸构造的稳固性，参加体内蛋白质的合成、肌肉缩短及体温调理。
近代研究证明，动脉硬化、心脑血管病、高血压、糖尿病、白内障、妇女痛经、骨质松散、抑郁症均与缺镁有关。
镁在医药领域的应用越来【合作学习】——我来解决资料卡海水中一些元素含量元素浓度／元素浓度／元素浓度／mg.L-1mg.L-1mg.L-1氯（Cl）19350溴（Br）67钡（Ba）0.03钠（Na）10770锶（Sr）8钼（Mo）0.01镁（Mg）1290硼（B） 4.6铀（U）0.003硫（S）885锂（Li）0.17镍（Ni）0.002钙（Ca）400铷（Rb）0.12钴（Co）0.0005钾（K）380碘（I）0.06金（Au）0.000004市场价钱试剂氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡价钱(元/吨) 6160 2300 580 3700常有镁的化合物的熔点物质MgO MgCl2熔点（℃）2800712请依据资料卡以及你所认识的金属的制备方法，设计一套以海水为原料制备金属镁的方案，并请你用箭头、方框画出简略的流程图。
江苏省响水中学高中化学《第20课 镁的提取及应用》教学案 新人教版必修1
江苏省响水中学2014高中化学《第20课镁的提取及应用》教学案新人教版必修1【学习目标】1.知道自然界中镁的存在形式和从海水中提取镁的方法原理。
2.熟知镁及其化合物的性质与应用，会写出有关的化学方程式或离子方程式。
3.通过交流与讨论，理解海水提镁的原理与过程，了解化学实验与化工生产的区别。
4.通过实验探究培养学生观察能力、分析问题和解决问题的能力。
【教学重点】：提取镁的化学原理，镁的化学性质【教学难点】：提取镁的化学原理【激趣导学】1．镁在我们生活中有何用途？2．地球上的镁主要以什么形式存在于哪些地方，人们是如何从海水中提取镁的？3．列举你所知道的金属冶炼方法。
【要点讲习】一、镁的提取原理：①煅烧贝壳CaCO3②生成石灰乳CaO＋H2O＝③生成沉淀MgCl2＋Ca(OH)2＝④中和Mg(OH)2＋2HCl＝⑤熔融电解MgCl2二、镁的性质1、镁的物理性质：银白色金属，质软，密度小。
2、镁的化学性质：Mg ＋O2Mg ＋N2Mg ＋CO2Mg ＋HCl ＝三、镁的用途镁型材、牺牲阳极、镁锭、镁合金等。
氧化镁――熔点2800℃，常被用做耐高温材料。
【设疑讨论】（1）为什么从氯化镁中提取镁必须用电解法？（2）在海边的海水提取镁工厂常建有风力或潮汐发电厂，这样做的意义是什么？【典题拓展】1．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：(1)写出下列变化的化学方程式或离子方程式。
煅烧贝壳：______________________________________________________________，Mg(OH)2加盐酸：________________________________________________________。
(2)电解熔融MgCl2的反应方程式是_________________________，检验除镁外另一产物的方法是___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2020学年高中化学《镁的提取与应用》教学设计苏教版必修1
第 2 单元课时 4 镁的提取与应用教课方案一、学习目标1．掌握镁的化学性质。
2．经过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；3．经过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相联合，提升开发大海资源的兴趣和研究精神，在进一步感悟到人类在享受大自然给予的财产的同时，应当建立环保责随意识，感悟人与自然和睦相处的重要性。
二、教课要点及难点要点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。
难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。
三、设计思路经过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：经过理论剖析与资料阅读解决如何从海水中提取氯化镁和如何将氯化镁变换为金属镁两个主要问题，经过实验研究认识金属镁的性质和用途。
四、教课过程[ 情形导入 ] 我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依靠于从海水中提取的氯化钠，我们往返首一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们如何将储量巨大的氯化镁从海水中提拿出来呢？(ppt2 ～ 3)[ 思虑与议论 ] 氯化镁能够用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，如何从海水中提取氯化镁？如何将氯化镁变为我们需要的金属镁？[ 阅读与议论 ] 阅念书籍P55～ 56 相关镁的提取过程的原理和流程，解决诸以以下问题：1．工厂为什么建在海边？2．为什么不用氢氧化钠来积淀镁离子？3．“中和”操作中办理的是“过滤”后的滤液，仍是积淀？[ 板书 ] 一、镁的提取原理(ppt4 ～ 6)CaCO3CaO＋ CO2↑CaO＋ H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋ 2Ca(OH)2＝ Mg(OH)2↓＋ CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl 2↑[ 练习 ] 写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反响的离子方程式。
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响水二中高一化学2008年春学期教学案时间： 08 年 11 月 9 日主备人: 杨翔年审核人：贾秀清课题镁的提取与应用教案课型新授课
三维教学目标知识与技能：掌握镁的化学性质。
过程与方法：通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；
情感态度与价值观：树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。
重难点重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。
难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质
教学方法通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分
析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金
属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。
二
次
备
课
预习见学案
教学过程知
识
构
建
[情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？
[思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？
[阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题：1．工厂为何建在海边？2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？
[总结]一、镁的提取原理
CaCO3 CaO＋CO2↑情 CaO＋H2O＝Ca(OH)2
MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
MgCl2Mg＋Cl2↑
[练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。
[制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？
[演示实验]通过P56的“观察与思考”中的实验，学生观察反应现象，归纳镁的性质。
[总结]二、镁的性质
1．镁的物理性质银白色金属，质软，密度小。
2．镁的化学性质
Mg＋O22MgO，在点燃的时候剧烈燃烧。
2Mg＋CO22MgO＋C
3Mg＋N2Mg3N2
Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑
[讲述烟火镁元素除了可以带给我们耀眼的烟花外，还有什么用处呢？
[叙述]三、镁的用途
球型镁粉：镁粉是当今世界高科技领域发展较快，用途较广的有色材料，国内外主要用于国防工业：如可做火箭头，导弹点火头，
航天器元部件，及照明弹等；用于冶金工业的铸造、钢铁脱硫；还可用
于制造香精、单晶硅、制药等其他工业，具有非常广阔的前景。
随着现
代工业的迅速发展，它在原材料领域显示了越来越重要的地位。
铝镁合金主要特点：用其压铸的零部件轻薄，具有表面光亮，质量轻，强度重量比高，尺寸稳定性，吸震性好，散热快，抗静电等特点。
主要用途：广泛应用于高档家用电器，如壁挂式电视机外壳、笔记本电
脑外壳、通讯电子产品、汽车零、部件的制造。
用此材料加工制造的产
品可100%的回收再利用，符合环保概念。
镁合金主要用途：用于航空、航天、国防工业，汽车工业及制作各种镁合金型材。
镁牺牲阳极主要用途：主要应用于城建中的供排水、煤气、天然气、供暖、热电厂输水、输汽等各类管道；从石油、天然气等产地
到炼油厂、各天然气用户等长距离输送管道；储油、储气各种罐体；油、
气、水升压泵站；建筑桥梁及其它与水、土壤接触的铁及各类合金等制
品。
高效镁牺牲阳极是用低铁高纯镁为基通过精炼、合金化、铸造成形，
热处理等工艺制取的镁基合金。
镁带：用于贮藏和穿越管道的保护等。
镁棒：用于热水器、锅炉的防腐阻垢。
氧化镁――熔点2800℃，由于熔点很高，常被用做耐高温材料。
巩固训练1．B 2．A 3．C4．A 5．D 6．B 7．A、D 8．A、D 教后反思
镁的提取与应用学案
学习要求：1．掌握镁的化学性质。
2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；
学生预习4．阅读课本中从海水中提取镁的步骤，回答下列问题：
（1）用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的有关反应方程式：
，
（2）写出制取Mg(OH)2的化学方程式
（3）工业采用电解MgCl2可得到Mg ，写出反应方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目
（4）利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应
的方程式为。
巩固训练
1．下列说法正确的是 ( )
A．工业上从海水中提取金属镁的最后一步是将镁蒸汽在N2中冷却
B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明该溶液中含Na+
C．NaCl溶液中含有的Mg2+杂质可用澄清石灰水除去
D．溴和碘在水中溶解度都很小却均易溶于酒精,故可用酒精萃取溴水和碘水中的溴碘2．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则
电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳
棒表面生成的气体是 ( )
A．Cl2 B．O2 C．H2 D．HCl
3．若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近
出现浑浊
现象。
造成浑浊的难溶物主要是 ( )
A．碳酸镁 B．硫酸钡 C．氢氧化镁 D．碳酸钡
4．能做耐火材料的是（）
A．MgO B．NaCl C．氢氧化镁D．MgCl2
5．燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是（）
A．CO2 B．N2C．Cl2 D．He
6．下列金属混合物的质量相同，跟足量的盐酸反应，产生的氢气的量也相同。
则混合物中锌的含量最多的是 ( )
A．锌和镁 B．锌和铝 C．锌和铁 D．锌和钠7．有两种金属的混合物共10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下
占体积11.2 L，则组成该混合物的金属元素可能是（）
A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Cu D．Al和Cu 8．质量为4.6g的金属钠(含一种杂质)放入足量的盐酸中，可以收集到0.18g的气体，则钠中不可能含有的杂质是（）
A．A1 B．K C．Cu D．Mg。