7.1酸性溶液和碱性溶液
溶液的酸碱性(课件)九年级化学下册(科粤版)
随堂检测
1.（2022•渝中区模拟）下列家庭中常见的物质呈碱性的是（ A ）
A．肥皂水 B．食醋
C．食盐水 D．厕所清洁剂
2．下列饮品酸性最强的是（ A ）
饮品 pH
柠檬汁 2.2～3.5
橘子汁 3.1～4.2
牛奶 6.3～6.6
豆浆 7.4～7.9
A．柠檬汁 B．橘子汁 C．牛奶 D．豆浆
随堂检测
【总结】PH试纸的使用方法：在洁净干燥的玻璃片或白瓷片上放一 片PH试纸，用洁净干燥的玻璃棒醮取少量待测溶液，滴在PH试纸上， 观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。
新知学习 二、检验溶液酸碱性强弱的程度
【注意】 （1）试纸不能放到被测液中。
×
（2）pH的准确值是整数，不能取小数，仔细观察及时记录 。 （3）要用玻璃棒蘸取另一种待测液时必须要清洗玻璃棒。 （4）测定某溶液的PH时，不能把PH试纸用水湿润再测。
波义耳没有放过这一奇怪的现象，提出了许多猜想和假设，并做了大量的实验 来验证他的猜想。他发现大部分花草与酸性或碱性物质作用都能改变颜色，其中从 一种叫做石蕊的地衣植物中提取的紫色浸液的变色效果最明显：遇酸性溶液交成红 色，遇碱性溶液变成蓝色。利用这一特点，波义耳用石蕊浸液将纸浸适，然后烘 干，制成了实验室中常用的酸碱试纸——石蕊试纸。
注意：测定某溶液的PH时，不能把PH试纸用水湿润，滴管或玻璃棒也 不能有水，否则会使待测液因被稀释而导致所测pH不准！
新知学习 二、检验溶液酸碱性强弱的程度
试样 PH
白醋 3
橙汁 4
食盐水 7
肥皂水 厨房洗涤剂
9
12
【实验结论】不同的酸性（或碱性）溶液，其PH 不同 ，即酸碱 性强弱程度 不同 ；
初中化学_溶液的酸碱性教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节溶液的酸碱性教学设计教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图课前准备布置学生查阅酸碱指示剂的制作方法课前查阅资料激发兴趣，感受化学与生活息息相关。
为本节课进行知识储备创设情境人们在购买葡萄、柑橘等水果时，常习惯地问“酸不酸”？最简单的检验方法是什么？的确，许多水果有的略带酸味，而有的却是很酸的，这是因为它们含有机酸，如苹果酸、柠檬酸、酒石酸等。
[小结]酸味是酸性物质的一种反映思考问题尝尝结合学生的生活经验，利用条件反射原理，激发学生学习的兴趣。
如何检验溶[过渡]想一想：实验室中有二瓶没有标签的溶液，该如何去了解它是否有酸味或显酸性呢？[导入]科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质的酸碱性，他们怎样来识别呢？[视频]波义耳跟花有关的一段美好故事[提出问题]面对这种情况？假如你是波义耳，你对“盐酸使紫罗兰的花瓣变红色”会有哪些联想？还想做哪些实验？[介绍]那么波义耳当时对这个现象是怎么对待的？学生展开讨论，交流猜测方法。
学生积极参与，感受探究的兴趣聆听和思考设置问题情境，激发学生学习兴趣，同时把学生的思维引向深入。
对学生渗透科学探究的方法让学生学习科学家善于观察、勤于思溶液的酸碱性学情分析通过前面的学习，已经知道酸类物质都有酸性、碱类物质都有碱性，学生们也有这样的生活经验：如吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味。
同样是酸酸甜甜的桔子，有的略带酸味，而有的却很酸。
一份无色透明的溶液，如何知道它是呈酸性还是呈碱性？水果酸味的强弱程度跟什么因素有关？怎样判断溶液酸碱性的强弱？这些问题是认知的起点和线索，也是学习的兴趣所在。
效果分析1、知识与能力（1）能灵活的运用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。
（2 ）认识了溶液的酸碱性与溶液pH的关系，会使用pH试纸地测定溶液的酸碱度。
（3）知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。
2、过程与方法（1）有了对酸碱性实质的微观理解。
ph值的酸碱标准范围
ph值的酸碱标准范围PH值是描述溶液酸碱性质的一个指标，它是指溶液中氢离子浓度的负对数，通常被用来度量溶液中的酸性和碱性。
在不同的情况下，PH值的酸碱标准范围也不尽相同，下面我们将进行详细阐述。
一、PH值的定义PH值是指溶液中酸性离子(H+)的浓度，它是一个表示酸碱程度的指标，范围在0到14之间，其中7表示中性，低于7表示酸性，高于7表示碱性。
二、PH值的酸碱标准范围1. 酸性范围：酸性是指PH值低于7的溶液，酸性范围一般为0到6.9。
如果PH值低于3，这就是强酸，同时也很危险，可以腐蚀物品，并导致烧伤皮肤。
2. 中性范围：中性是指PH值为7的溶液，中性范围是7左右，中性的溶液通常是纯净水或具有中等浓度的盐水。
3. 碱性范围：碱性是指PH值大于7的溶液，碱性范围为7.1到14。
如果PH值高达14，这是强碱，同样也很危险，可以造成化学灼伤或眼药水溅入眼睛时的刺激。
三、PH值的影响因素除了常见的氢离子浓度之外，PH值还可能受到其他因素的影响。
其中一些因素包括：1. 温度：PH值随着温度的变化而变化，如果溶液的温度发生变化，PH值也会发生相应的变化。
2. 溶液浓度：如果溶液更浓，相对应的PH值也会更高。
3. 溶液中含有其他酸碱化合物：溶液中包含其他酸碱化合物时，这些化合物也会影响PH值。
四、结论PH值是描述化学溶液酸碱程度的重要指标，它可以告诉我们溶液是否具有酸性、中性或碱性。
不同的PH值范围可以告诉我们溶液所具有的酸碱性质。
但需要注意的是，使用PH值进行测量时应该谨慎，使用各种计算机的pH传感器等仪器并按照正确的远程操作手册进行操作。
酸碱溶液的浓度与pH值
酸碱溶液的浓度与pH值酸碱溶液是化学中重要的概念，它们对生活和工业中的各种过程都有着重要的影响。
酸碱溶液的浓度和pH值是两个关键参数，它们在描述溶液性质和反应过程中起着至关重要的作用。
一、酸碱溶液的浓度酸碱溶液的浓度是指单位体积内含有的酸碱物质的量。
通常用摩尔浓度（mol/L）或物质的质量浓度（g/L）来表示。
在酸溶液中，用H+或H3O+离子浓度来描述溶液中酸的浓度。
而在碱溶液中，用OH-离子浓度来描述溶液中碱的浓度。
对于酸溶液，浓度越高，其酸性也越强。
而对于碱溶液，浓度越高，其碱性也越强。
浓度高低的变化会直接影响溶液的化学性质和反应速率。
二、pH值的概念pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它反映了溶液中酸性或碱性的强弱程度。
pH值的取值范围是从0到14，其中7表示中性溶液，小于7的值表示酸性溶液，大于7的值表示碱性溶液。
pH值是通过负对数变换计算得出的。
根据公式pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中H+离子的浓度。
pH值的变化可以很好地反映溶液中酸碱性质的变化。
当溶液的pH值偏低时，说明酸性较强；当溶液的pH值偏高时，说明碱性较强。
通过pH值的测量，我们可以了解酸碱溶液的性质，并对其进行调节和控制。
三、酸碱溶液浓度和pH值的关系酸碱溶液的浓度与pH值之间存在一定的关系。
通常情况下，浓度越高的酸溶液pH值越低，浓度越高的碱溶液pH值越高。
这是因为酸溶液中H+离子浓度越高，负对数运算后得到的pH值越低。
而碱溶液中OH-离子浓度越高，计算得到的pH值越高。
通过控制酸碱溶液的浓度，我们可以调节溶液的pH值，从而控制溶液的酸碱性质和反应过程。
四、测量酸碱溶液的浓度和pH值的方法为了准确测量酸碱溶液的浓度和pH值，科学家和工程师们开发了一系列的测量方法和仪器设备。
常用的测量酸碱溶液浓度的方法包括酸碱滴定法、电导率法、光谱分析等。
这些方法可以通过实验室设备或化学试剂进行测量。
而测量溶液pH值的方法主要有酸碱指示剂法、玻璃电极法和电化学测量法等。
《7.1 溶液的酸碱性》教学设计
1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
|
酸性增强 中性 碱性增强
pH值与酸碱性关系
pH=7 溶液呈中性；pH<7 溶液呈酸性 pH越小 酸性越强；pH>7 溶液呈碱性 pH越大 碱性越强
3.情感态度与价值观：通过酸碱指示剂的使用 了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
教学重点与难点：
1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；
2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度
教学过程
[引入]师：老师从家里面带来了两种水果（学生：苹果和橘子） 它们有什么味道？你怎么知道的？通过品尝可以知道生活中一些物质有酸味 而酸味是酸性的一种体现 但是实验室中的药品是不可以品尝的 你怎么知道它们的酸碱性呢？下面我们通过课本P32 中的一组实验来探究这样一个问题。
[讲解]有时候还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；酸性溶 液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝
3.石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上 然后观察试纸颜色的变化。
[阅读]课本第34页拓展视野
[过渡]用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性 但能否比较两种 溶液酸碱性的强弱呢？例如：橘子汁和苹果汁都是酸性的 谁的酸性比较强呢？
3.酸碱度的测定方法：（投影）
[讲解]（1）pH试纸：
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上 然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照 标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。简单记忆为：蘸、涂、比
苏教版 第二单元 溶液的酸碱性
2.定量测定：pH试纸法、pH计法等. 2.定量测定：pH试纸法、pH计法等. 定量测定 试纸法 计法等 pH试纸法 试纸法： (1). pH试纸法： 交流与讨论】 【交流与讨论】： 能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 能否直接把pH试纸伸到待测液中？ pH试纸伸到待测液中 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ pH试纸后 pH试纸上 能否用pH试纸测出pH=7.1来 能否用pH试纸测出pH=7.1来？ pH试纸测出pH=7.1 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定 pH试纸检验待测液 pH A.一定有影响 B.偏大 A.一定有影响 B.偏大 C.偏小 D.不确定 C.偏小 D.不确定
PH试纸的使用方法：剪下一小块 试纸，放在玻璃 试纸的使用方法：剪下一小块PH试纸 试纸， 试纸的使用方法 或表面皿） 用玻璃棒沾取一滴溶液滴在PH试 片（或表面皿）上，用玻璃棒沾取一滴溶液滴在 试 纸上，半分钟内与比色卡比较，读出PH值 纸上，半分钟内与比色卡比较，读出 值。
注意：玻璃棒和试纸都不得用水润湿！ 注意：玻璃棒和试纸都不得用水润湿！
2.溶液的酸碱性与pH 2.溶液的酸碱性与pH . 溶液的酸碱性与 阅读课本回答下列问题： 阅读课本回答下列问题： (1).为什么要引入pH？ 为什么要引入pH (1).为什么要引入pH？ (2).溶液的pH是如何定义的？ (2).溶液的pH是如何定义的？ 溶液的pH是如何定义的 (3).溶液的酸碱性与pH有什么关系？ (3).溶液的酸碱性与pH有什么关系？ 溶液的酸碱性与pH有什么关系 (4).任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用PH表示溶液的 浓度的溶液用PH PH表示溶液的 (4).任意c(H 任意 酸碱性是否都很方便？ 酸碱性是否都很方便？ 表示较小的如c(H 较小的如 mol/L时 很麻烦， 表示较小的如c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦，所以 引入了一种方便方案： 引入了一种方便方案： c(H+) → lgc(H+) → - lg c(H+)
溶液的酸碱性与Ph
1、不能直接将pH试纸浸入待测液体中，防止带入 杂质，同时还会将试纸上的物质泡掉
测定几种酸或碱的稀溶液的pH和说明 它们的酸碱性 酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7。 即：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。 盐溶液：pH＜7 或 pH=7 或 pH＞7 即：盐溶液可能显酸性、中性、碱 性
中碱性：萝卜干、大豆、胡萝卜、番茄、香蕉、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、 柠檬、菠菜等。
强碱性：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、天然绿藻类等
溶液酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度 溶液酸碱度的表示法——pH pH的测定用pH试纸 酸性溶液pH<7 中性溶液pH=7 碱性溶液pH>7 了解溶液的酸碱度有重要的意义
白醋 蒸馏水 肥皂水
盐酸
氯化钠
氢氧化钠
实验探究:用无色酚酞试液区分碱性液体
白醋 蒸馏水 肥皂水 白醋 蒸馏水 肥皂水
盐酸
氯化钠
氢氧化钠
盐酸
氯化钠
氢氧化钠
7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 4.7~8.4 4.6~8.4
画画图
画出酸加水、碱加水、酸加碱、碱加酸 时溶液pH变化的函数图象
7
7
7
7
酸加水
碱加水
酸加碱
碱加酸
练习：
1．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入 红 大于 几滴酚酞溶液，溶液变成___色，pH_____7； 逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚 等于 刚 褪 成 无 色 里 ， pH___7 ； 继 续 滴 盐 酸 ， pH____7。 小于
初中化学九下 7.1 溶液的酸碱性 课件
A 、pH=0
B 、pH =1
C 、pH =7
D、 pH =14
2、医生提醒胃酸过多的病人应少吃苹果，
那么苹果的pH ：
A 、大于7
B 、小于7
C 、等于7
D、 无法判断
成长这一路就是懂得闭嘴努力，知道低调谦逊，学会强大自己，在每一个值得珍惜的日子里，拼命去成为自己想成为的人。 利人乎即为，不利人乎即止。——《 墨子》 君子食无求饱，居无求安，敏于事而慎于言，就有道而正焉，可谓好学也已。——《论语·学而》 没有人能替你承受痛苦，也没有人能抢走你的坚强。 只有一条路不能选择――那就是放弃。 少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。 人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到达尽头，而在乎你有没有跑完全程。 最常见的勇气就是在日常生活中做到诚实和正直，能够抵制诱惑，敢于讲真话，表现自己真实的一面，而不要虚伪造作。 当我对你越来越礼貌时，我们或许就越来越陌生了。 共同的事业，共同的斗争，可以使人们产生忍受一切的力量。——奥斯特洛夫斯基 你微笑地看着我，不说一句话。而我知道，为了这个，我已经等了很久了。 人，其实不需要太多的东西，只要健康地活着，真诚地爱着，也不失为一种富有。
溶液的酸碱性
什么是酸、碱、盐？
酸、碱、盐的定义：
（1）酸：电离时生成的阳离子是氢离子的化合物。 如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。
电离方程式： HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的 化合物。如NaOH、Ca(OH)2等。
1.实验室中常用的酸碱指示剂有 石蕊试液和
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如何利用家中材料来测试雨水pＨ值？
酸雨： pH<5.6的雨水 正常雨水pH约为5.6
CO2+H2O→H2CO3
雨水pH值测定：
用干净的玻璃杯盛接一杯雨水，观察雨水是 否澄清，用洁净干燥的筷子等蘸取雨水滴在 试纸中央，与比准比色卡对比，读出pH值。
洗发剂和护发剂
日常生活中，洗发时一般先用
动动手
用pH试纸测定下列溶液的pH值
盐酸 氯化铵 蒸馏水 碳酸钠 氢氧化钠 pH值
溶液酸碱度-------pH值
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强 pH<7,呈酸性，pH越小，酸性越强 pH=7,呈中性 pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强
溶液酸碱性与生活的关系
人体某些体液的正常pH范围 血液 唾液 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.8～1.5 6.8～6.74 5.0～7.0
几种作物生长最适宜的pH范围
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
酸雨： pH<5.6的雨水 正常雨水pH约为5.6
看到这些食物你想到了什么？
7.1酸性溶液和碱性溶液
强调
通常禁止对实验室中的化 学试剂采用“尝味试验法” 了解其味道 。
想一想
现在实验室中有一瓶溶 液，该如何去了解它是否有 酸味或是否显酸性呢？
寻找科学家的足迹
(发现酸碱指示剂）
一天清晨，波义耳偶然将盐酸溅到 了紫罗兰花瓣儿上。喜爱鲜花的他急 忙用水把花冲洗了一下。过了一会儿 ，他惊奇的发现紫罗兰花瓣儿颜色变红了！波义耳没有 放弃这一奇怪的现象，提出了许多猜想和假设并做了大 量的实验来验证猜想，由此他发现大部分花草受酸性或 碱性物质作用，都能改变颜色。其中一种叫做石蕊地衣 的植物效果最明显，它的紫色浸液遇酸溶液变红，遇碱 溶液变蓝。这就是最早使用的紫色石蕊试液。
_洗__发__剂，后用 护发 剂。
查阅资料:一些碱性物质能去油除
垢；弱酸性有益于头发的健康。
猜想:洗发剂显 碱 性，护发剂
显_弱__酸__ 性。可用
来验证
我的猜想。
在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。 据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使 残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的 蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。 浸泡蔬菜时可加入适量 （A ）
能检验溶液酸、碱性的指示剂，
称为酸碱指示剂
紫色石蕊和无色酚酞是两种
常用的酸碱指示剂。
观察与思考：实验1 P3 第一组
白醋 稀盐酸 紫色石蕊溶液 变红色 变红色 无色酚酞溶液 不变色 不变色
无色透明 碳酸饮料
变红色
不变色
紫色石蕊在酸性溶液变红色， 结论：
无色酚酞在酸性溶液不变色。
观察与思考：实验1 第二组
C、氧化钙
D、氯化钠
想一想
如何用化学方法鉴别白醋、澄清石灰水、食盐水？
实验步骤
实验现象
结论
取样，分别滴加 少量的紫色石蕊 试液
一样品变红色； 一样品变蓝色； 一样品不变色， 仍为紫色
变红色的原样品 为盐酸；不变色 的原样品为食盐 水；变成蓝色的 原样品为白醋
我的收获
食盐水 紫色石蕊溶液 不变色
蔗糖水 不变色
无色酚酞溶液 不变色
不变色
结论： 像食盐水、蔗糖水这种不能使紫色石
蕊溶液变色的溶液，则是中性溶液。
观察与思考：实验1 P3 第三组
石灰水 纯碱溶液 肥皂水 紫色石蕊溶液 变 色 变 色 变 色 无色酚酞溶液 变红色 变红色 变红色
紫色石蕊在 性溶液变 结论：
A．纯碱 B．食盐 C．白糖 D．食醋
下列用pH值表示溶液酸性最强的（ A ）
A、pH=0
B、pH=1
C、pH=7
D、无法判断
医生提醒胃酸过多的病人应少吃苹果，那么
苹果的pH值（ B ）
A、大于7
B、小于7
C、等于7
D、无法判断
以下物质溶于水形成 的溶液中，
pH值大于7的是（ C ）
A、二氧化碳 B、二氧化硫
无色酚酞在 性溶液变
色， 色，
重点记忆口诀：
变， 二石变蓝， 无石不变。
练习：
石蕊酸 碱 蓝 ， 酚酞酸 无 碱 。
溶液酸碱度的表示方法
pH值
表示溶液的酸碱性强弱
即溶液酸碱度
pH值的测定---pH试纸
用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照， 颜色最为接近的值即为pH值 。