北京中考化学课本知识
北京中考化学课本知识
序言、第一单元3、物质的变化、性质：（1）物理变化和化学变化。
两者的本质区别在于有无新物质生成；联系是：化学变化发生的同时一定伴随着物理变化，但物理变化发生的同时却不一定发生化6、常用仪器及使用方法（一）容器。
①可以直接加热的仪器——试管、蒸发皿、燃烧匙；②可以间接加热的仪器——烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网——使受热均匀）；③不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶；（二）测容器——量筒。
量取液体体积时，量筒必须放平稳，视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
俯视实际值会偏小，仰视实际值会偏大。
量筒的精确度为0.1毫升。
在量取液体时，先倾倒，再改用胶头滴管滴加至所需刻度。
（三）称量器——托盘天平。
（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）使用前先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相同的纸，在纸上称量。
易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在小烧杯或表面皿中称量；（四）加热器——酒精灯。
酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心，酒精灯在燃烧时若不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子盖灭或湿抹布盖灭。
（六）分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
7、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。
2、药品取用原则,固体以盖满试管底部为宜，液体以1～2mL为宜。
3、固体药品的取用：①粉末状及小颗粒状药品：用药匙或V形纸槽；②块状及条状药品：用镊子夹取。
4、液体药品的取用：①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
北京中考化学知识点总结
北京中考化学知识点总结如下：1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物是CH4。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组合化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是汉朝；最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是(西汉发现【刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”】、宋朝应用)；最早发现电子的是英国汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国拉瓦锡。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的'三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器，干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大，(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大。
21、离子：带电的原子或原子团叫离子。
带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
22、离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量23、离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子：Na+Mg2+Al3+、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+阴离子：O 2-、OH-S 2-、F-CI-SO 42-CO 32-NO 3-MnO 4-PO 43-MnO 42-CIO 3-24、原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：SO 42-CO 32-NO 3-OH-MnO 4-MnO 42-CIO 3-PO 43-HCO 3-NH 4+碳酸氢根(HCO 3-) 硫酸氢根(H SO 4-) 磷酸氢根(HPO 42-) 磷酸二氢根(H2PO 4-)注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。
北京中考化学课本知识
序言、第一单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门以实验为基础的自然科学。
2、化学发展简史：①古代：火（改善了人类生存的条件）；翠绿色的孔雀石（人类首次利用物质化学变化）；我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢，四大发明中的火药、造纸和早期的烧瓷都说明了我国劳动人民很早就开始利用化学；②近代：原子分子论（使化学真正成为一门科学）；门捷列夫发现元素周期律及元素周期表（使人们研究和学习化学有规律可循）；③现代：纳米技术（使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用）；绿色化学：环境友好化学，核心是利用化学原理从源头消除污染。
3、物质的变化、性质：
（1）变化：包括物理变化和化学变化。物理变化是没有生成其它物质的变化；化学变化是生成其它物质的变化，又叫做化学反应。两者的本质区别在于有无新物质生成；联系是：化学变化发生的同时一定伴随着物理变化，但物理变化发生的同时却不一定发生化学变化。物理变化主要包括物质的状态、形状、大小、位置等的改变，化学变化常伴随着颜色的改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象。（注意：现象不能作为判断的依据。）
北京中考化学知识点
北京中考化学知识点化学是以实验为基础的自然科学。
实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。
下面是店铺为大家整理的北京中考化学知识点。
希望对大家有所帮助。
北京中考化学知识点(一)原子：化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;分子的性质(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
北京中考化学知识点(二)原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
北京中考化学知识点归纳
北京中考化学知识点归纳
北京中考化学知识点归纳涵盖了初中化学的主要概念和原理，以下是
一些关键的知识点：
1. 物质的分类：物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和
化合物。
2. 元素和原子：元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
原子是物
质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
3. 化学式和化学方程式：化学式表示物质的组成，化学方程式表示化
学反应的过程。
4. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
5. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
6. 化学计量：涉及摩尔质量、物质的量、摩尔浓度等概念。
7. 溶液：包括溶液的组成、浓度、溶解度等概念。
8. 酸碱盐：酸碱盐的性质、分类以及酸碱中和反应。
9. 氧化还原反应：涉及氧化剂、还原剂、氧化数等概念。
10. 金属和非金属：金属的物理性质、化学性质以及金属活动性顺序。
11. 有机化学基础：包括烃、醇、酸、酯等有机化合物的基本概念和
性质。
12. 化学实验：实验操作、实验安全、实验器材使用等。
13. 化学计算：包括化学方程式的平衡、物质的量计算、溶液浓度计算等。
14. 化学与生活：化学在日常生活中的应用，如食品、医药、环境保护等。
结束语：北京中考化学知识点的归纳不仅要求学生掌握基础的化学概念和原理，还要求能够将这些知识点应用到实际问题中去。
通过不断的学习和实践，学生可以更好地理解化学的奥秘，为将来的学术或职业生涯打下坚实的基础。
北京中考化学 各章分数
北京中考化学各章分数
北京中考化学的知识点非常多，每章的分值也不同，掌握每章的重点非常重要，下面详细阐述一下各章的分数情况。
第一章：物质的构成和性质，共计16分。
该章重点介绍物质的组成和性质，包括质量、密度、硬度、自燃性等。
理解和了解这些概念可以帮助我们更好地掌握化学的一些基础知识。
第二章：化学式与化合价，共计6分。
在中考化学中，化学式和化合价是基本概念，需要掌握好。
第三章：化学方程式，共计12分。
通过学习化学方程式可以帮助我们了解化学反应的基本规律，而且在实际应用中也非常广泛，例如各种工业生产和生物反应等领域。
第四章：常见元素及其化合物，共计42分。
常见元素是化学学习的基础，故该章的分值也比其他章节要高一些。
第五章：酸和碱，共计14分。
认识和了解酸和碱的性质是化学学习中的重要内容。
第六章：金属及其化合物，共计10分。
金属是化学学习中比较重要的一部分，其化合物的应用范围也非常广泛。
第七章：非金属及其化合物，共计6分。
与金属相对应，本章主要介绍非金属及其化合物的相关知识。
第八章：碳的化合物，共计10分。
碳是化学学习中的重要元素，本章主要介绍碳的化合物相关知识。
总体而言，中考化学各章分数比较均衡，每章都有其重点，因此需要多花时间去备考，切实掌握每章的基本知识，并进行不断的练习和巩固，才能在中考中取得好的成绩。
北京 九年级 化学知识点
北京九年级化学知识点北京九年级化学知识点一、化学基础知识1. 物质和混合物的概念物质指的是由相同或不同元素组成的纯净物质，可以是化合物或单质。
而混合物则是由两种或多种物质混合而成，其组成物质可以保持各自的性质。
2. 元素和化合物的区别元素是由相同类型原子组成的物质，无法通过化学方法分解成其他物质。
而化合物由不同元素按照一定比例结合而成，可以通过化学反应分解成更简单的物质。
3. 原子和分子的概念原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
而分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定的结构。
二、物质的性质1. 物质的状态变化物质可以存在于固体、液体和气体三种不同的状态。
状态的改变取决于温度和压力的变化，比如固体变成液体称为熔化，液体变成气体称为汽化。
2. 化学反应化学反应是指物质在化学变化中产生新物质的过程。
常见的化学反应类型包括氧化还原反应、酸碱中和反应等。
三、化学元素和周期表1. 元素的分类元素可以按照物理性质和化学性质进行分类，主要分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素等。
金属元素通常具有良好的导电和导热性能，而非金属元素则常常是电绝缘体，缺乏金属的特性。
2. 周期表的组成和特点周期表是按照原子序数的大小将元素排列起来的表格。
它由周期和族组成，周期指的是元素的电子壳层，而族则是指元素具有相似化学性质的竖列。
四、化学反应与化学方程式1. 化学反应过程化学反应过程包括反应物的相互作用、键的断裂和新键的形成等。
反应物通过一个高能状态进入中间体，最后生成产物。
2. 化学方程式的书写化学方程式用于描述化学反应过程，它由反应物和产物组成，中间用化学方程式箭头连接。
在方程式中需包含反应物和产物的化学式和摩尔比例关系。
五、溶液和酸碱1. 溶液的概念和性质溶液是由溶剂和溶质组成的均质混合物，通常以溶剂为基准进行分类，如水溶液、酒精溶液等。
溶液的性质可由溶质的溶解度和溶液的浓度等指标表示。
2. 酸碱的定义和性质酸是指能产生氢离子（H+）的物质，而碱则是指能产生氢氧根离子（OH-）的物质。
北京初中化学知识点
北京初中化学知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作报告、工作计划、活动方案、规章制度、演讲致辞、合同协议、条据文书、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as work reports, work plans, activity plans, rules and regulations, speeches, contract agreements, documentary evidence, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you would like to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!北京初中化学知识点北京初中化学知识点归纳记忆因每个人生活环境、教育条件、学习习惯和心理特性不同而有多种多样的方法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
序言、第一单元3、物质的变化、性质：（1）物理变化和化学变化。
两者的本质区别在于有无新物质生成；联系是：化学变化发生的同时一定伴随着物理变化，但物理变化发生的同时却不一定发生化6、常用仪器及使用方法（一）容器。
①可以直接加热的仪器——试管、蒸发皿、燃烧匙；②可以间接加热的仪器——烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网——使受热均匀）；③不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶；（二）测容器——量筒。
量取液体体积时，量筒必须放平稳，视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
俯视实际值会偏小，仰视实际值会偏大。
量筒的精确度为0.1毫升。
在量取液体时，先倾倒，再改用胶头滴管滴加至所需刻度。
（三）称量器——托盘天平。
（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）使用前先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相同的纸，在纸上称量。
易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在小烧杯或表面皿中称量；（四）加热器——酒精灯。
酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心，酒精灯在燃烧时若不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子盖灭或湿抹布盖灭。
（六）分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
7、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。
2、药品取用原则,固体以盖满试管底部为宜，液体以1～2mL为宜。
3、固体药品的取用：①粉末状及小颗粒状药品：用药匙或V形纸槽；②块状及条状药品：用镊子夹取。
4、液体药品的取用：①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加；c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热：①加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热；②加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45°角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。
“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗内的液面低于滤纸的边缘。
“三靠”：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）；（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来；（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中；（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下；（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗；（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元我们周围的空气一、空气1、空气的成分：①200多年前法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上通过定量实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论，并得出其中氧气约占空气总体积的1/5；②按体积．．分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%；2、空气主要成分的性质及用途：①氧气的用途：支持呼吸——登山、潜水、航空、航天、医疗；支持燃烧——炼钢、气焊、气割、航天。
②氮气的性质和用途：性质——氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低（工业利用这一点分离液态空气制取氧气），常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人体的新陈代谢；用途——合成氨制氮肥、制造硝酸、保护气（焊接，食品，白炽灯泡）、医疗冷冻麻醉、超导材料。
③稀有气体的性质和用途：性质——稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，因此稀有气体又称惰性气体，稀有气体在通电时会发出有色的光。
用途——保护气（焊接，灯泡）、多用途电光源、激光、低温、麻醉。
3、空气污染及保护：①污染物：有害气体（SO2、NO2、CO ）和烟尘②防治：有害气体处理后再排放，防止工业三废的随意排放，植树造林、加强大气质量监测、使用清洁能源。
二、氧气1、性质：物理性质——无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液氧、固氧呈淡蓝色，固态为雪花状；化学性质——氧气的化学性质比较活泼,能够与多种物质发生化学反应，能使带火星的木条复燃（检验氧气的方法），具有助燃性和氧化性。
2、氧气的实验室制法：①原理：分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物等含氧物质。
2KClO 3 2KCl+3O 2↑；2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ ；2KMnO 4 K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑ ；②反应装置：分为发生装置和收集装置。
③收集方法：排水集气法，向上排空气法。
3、氧气的工业制法：分离液态空气——利用各组份的沸点不同。
三、相关实验1、空气中氧气体积分数的测定（红磷燃烧实验）：涉及反应：4P+5O22P2O5①广口瓶中加入少量水防止集气瓶底炸裂；②检查整个装置的气密性后，将c 处的止水夹夹紧；③红磷要足量，以利于将氧气耗尽；④点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中并把瓶塞塞紧，防止红磷在集气瓶外损耗，导致红磷量不足，同时也防止气体散逸到空气中去；⑤观察红磷燃烧时最明显的现象是：产生大量白烟，待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将c 处的止水夹打开，会观察到烧杯中的水进入广口瓶，大约占剩余体积的1/5。
⑥实验成败的关键主要有以下几点：a 、装置气密性要好；b 、可燃物要能在空气中燃烧，且燃烧不能有气体生成；c 、可燃 △ 点燃MnO 2 △ MnO 2物要稍过量；d 、操作要迅速；e 、反应后气体要冷却至室温。
2、硫在氧气中燃烧：要注意在集气瓶底放置少量的水，用于吸收反应产生的二氧化硫。
3、铁丝在氧气中燃烧：①铁丝要打磨光亮；②铁丝要绕成螺旋状，为了聚集热量、提高温度；③待火柴快要燃尽时才能插入集气瓶中；④插入集气瓶时要从上向下缓慢地插入；⑤集气瓶底要事先放置少量的水或沙（防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底）；⑥燃烧的铁丝要注意不要碰到集气瓶内壁。
4、实验室制取氧气：①实验步骤：a 、连接仪器，检查装置气密性；b 、添加药品；c 、预热并用酒精灯外焰加热；d 、收集气体；e 、取出导管，停止加热。
②注意事项：a 、要用酒精灯外焰加热；b 、试管口要略微向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂；c 、用高锰酸钾时要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾堵塞导管；d 、导管口不能伸入试管内过长，防止气体不易导出；e 、试管外壁要保持干燥；f 、加热前要先预热；g 、待气泡均匀连续地冒出时才能收集，防止收集到的气体不纯；h 、停止加热时应先取出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流至试管中导致试管炸裂。
5、不同物质在氧气中燃烧：①所涉及反应：2Mg+O 22MgO ；4P+5O 22P 2O 5； C+O 2CO 2； S+O 2SO 2； 2Hg+O 22HgO ； 3Fe+2O 2Fe 3O 4②所涉及现象：木炭——在空气中红热，在氧气中发出白光，两种情况均无火焰，都放出热量，都生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
铁——在空气中缓慢氧化，生成红褐色物质；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，两种情况均无火焰。
硫——在空气中发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰。
两种情况均放出热量，产生一种有刺激性气味的气体。
磷——在空气中有大量白烟生成,并放出热。
四、相关概念：1、纯净物：宏观上由一种物质组成，微观上由同种分子或原子构成。
2、混合物：宏观上由两种或两种以上纯净物组成，微观上由多种分子或原子构成。
（这些物质相互间不反应，混合物里各物质都保持原来的性质）3、催化剂：能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（二氧化锰、一些金属氧化物等）4、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
5、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应。
6、氧化反应：物质与氧发生的反应。
提供氧的为氧化剂，氧气是最典型的氧化剂。
7、缓慢氧化：进行地很慢的氧化反应，不易被察觉，放热但不发光。
8、比较剧烈氧化与缓慢氧化相同点 不同点 举例点燃 点燃 点燃 点燃△ 点燃第三单元自然界的水一、水的性质及组成1、物理性质：纯水是无色、无臭、清澈透明的液体；在101kPa下，水的密度在4℃时最大，为1g／cm3；在101kPa下，水的凝固点为0℃，沸点是100℃。
2、化学性质：①水通电可以分解成氢气和氧气；②水可以与二氧化碳反应生成碳酸；③水可以与氧化钙反应生成氢氧化钙；3、水的组成实验探究（即水的电解实验）：①实验现象：正极上有气泡缓慢产生，负极上有气泡较快产生；一段时间后正负两极产生的气体的体积比为1：2（正少负多）。
②气体检验（正氧负氢）：将带火星的木条伸入正极产生的气体中，发现木条复燃，则说明气体是氧气；将负极产生的气体移近火焰，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，则说明气通电体是氢气。
③反应的化学方程式（分解反应）：2H2O2H2↑+ O2↑。