四川省乐山市高一上学期期末化学试卷
四川省乐山市高中高一化学期末统一考试卷 人教版
四川省乐山市高中高一化学期末统一考试卷人教版2007.02本卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。
满分100分。
考试时间为90分钟。
第I卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39(每小题只有一个选项符合题意，20小题共50分）1．20世纪80年代，世界上首次用人工方法合成了一种具有与天然分子相同的化学结构和完整生物活性的核糖核酸，合成该物质的国家是A．中国 B．美国 C．前苏联 D．英国2.下列元素中,不属于碱金属元素的是A．K B．Ca C．Li D．Cs3．下列物质中属于电解质的是A．Cl2B．NaOH C．NH3 D．Cu4．金属钠长期置于空气中，最后变为A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO35．下列物质中可用于治疗胃酸过多症的是A．NaCl B．AgNO3 C．NaOH D．NaHCO36. 下列离子方程式正确的是A．向水中加入金属钠 2Na +2H2O = 2Na+ +2OH－ + H2↑B．碳酸钙和盐酸反应 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑C．向氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液 Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓D．向稀盐酸溶液中加铁粉 3Fe +6H+ = 3Fe3+ + 3H2↑7．阿伏加德罗常数的数值等于A．22.4 L CO所含的分子个数B．I L lmol/L Na2SO4溶液中Na+ 的个数C．1.01×l05 Pa、20℃时，0.5mol O2所含的原子个数D. 12g 12C 所含的原子个数8.相同物质的量的两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体分子中原子个数不同9．同温同压下，10 mL CO与H2的混合气体完全燃烧时,用去5 mLO2，则混合气中CO和H2的体积比为A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．任意比10．下列保存物质或试剂的方法不正确的是A．液溴保存在试剂瓶中需加一些水形成水封 B．常将钠保存在煤油中C．溴化银要避光隔热保存D．过氧化钠放在敞口瓶中11．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。
2024届四川省乐山市乐山外国语学校化学高一第一学期期末监测试题含解析
2024届四川省乐山市乐山外国语学校化学高一第一学期期末监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体B．铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色C．鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D．铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。
2、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是()A．芒硝﹣BaSO4B．石英﹣Na2SiO3C．苏打﹣Na2CO3D．冰晶石﹣Al2O33、下列说法中正确的是（）A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．0.5mol H2O中含有的原子数目为1.5N AC．64g氧相当于2mol氧D．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子4、下列物质的分类采用树状分类法的是()A．铁是单质又是导体B．纯净物可分为有机物和无机物C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D．氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱5、下列说法正确的是()A．锂的原子结构示意图是B．氧原子的内层电子数为2C．离子的核电荷数一定等于其核外电子数D．原子核外电子一定按K、L、M、N的先后顺序依次排布6、分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入足量的盐酸中，生成氢气的质量比为( )A．1:2:3 B．1:1:1 C．3:2:1 D．2:1:17、下列说法不正确的是A ．Na 2O 2为碱性氧化物B ．“超级钢”属于合金C ．食盐水属于分散系D ．NaHSO 4属于盐8、进行化学实验时应强化安全意识。
2024届四川省乐山外国语学校高一化学第一学期期末质量检测试题含解析
2024届四川省乐山外国语学校高一化学第一学期期末质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴A．性质稳定B．沸点低C．不溶于水D．易升华2、下列有关物质颜色，正确的组合是（）①FeSO4•7H2O 棕黄色②Fe2O3 红棕色③Fe（OH）2白色④Fe3O4黑色⑤CuSO4•5H2O 白色⑥HCl 无色A．①②③④B．②③④⑥C．②③④⑤D．①②④⑥3、下列电离的方程式，正确的是（）A．CH3COOH=CH3COO﹣+H+B．NaOH=Na++OH﹣C．H2SO4=H++SO42﹣D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣4、下列变化中，气体被还原的是A．CO2使Na2O2固体变白B．Cl2使KBr溶液变黄C．一定条件下H2能使CuO固体变红D．NH3使AlCl3溶液产生白色沉淀5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L水的分子数目为N AB．标准状况下，11.2L氦气含有的原子数目为N AC．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数目为3N AD．0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为N A6、下列物质中能够导电的电解质是（）A．铁丝B．熔融氯化镁C．氯化钠溶液D．三氧化硫7、下列各组物质中，互为同位素的是( )A．CO和CO2B．2412Mg和2612Mg C．O2和O3D．H2O和H2O28、下列叙述中正确（）A．可用pH试纸测新制氯水的pHB．工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果D ．FeCl 2既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应9、血液中的葡萄糖称为血糖，空腹血糖是筛査糖尿病的常用指标，正常范围在3.9-6.1mmol/L （注：1m mol/L= 1×10-3 mol/L ）；该体检指标表示的是A ．物质的量（n ）B ．物质的量浓度（c ）C ．质量分数（ω）D ．摩尔质量（M ）10、具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
四川省乐山市高一上学期化学期末考试试卷
四川省乐山市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共17分)1. （2分） (2020高一下·余姚期中) 右图为能源分类关系图，下列四组能源中，全部符合阴影部分的是（）A . 生物质能、核能、地热能B . 沼气、太阳能、石油C . 太阳能、潮汐能、风能D . 水能、地热能、氢能2. （3分） (2017高一上·苏州期末) 下列化学用语正确的是（）A . 中子数为20的氯原子： ClB . 硫酸的电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣C . S2﹣的结构示意图：D . 明矾的化学式：KAl（SO4）2•12H2O3. （2分） (2017高一上·苏州期末) 属于电解质的是（）A . CO2B . AlC . NaCO3D . 蔗糖4. （2分） (2017高一上·苏州期末) 下列有关物质用途的说法正确的是（）A . 碳酸钠用于治疗胃酸过多B . 稀硫酸用于除铁锈C . 晶体硅用于制造光导纤维D . 硫酸钡用于制作石膏绷带5. （2分） (2017高一上·苏州期末) 下列有关工业生产的叙述中错误的是（）A . 电解氯化钠溶液制金属钠B . 石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一C . 氯气通入石灰乳中制漂白粉D . 硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔6. （2分） (2017高一上·苏州期末) 有关下列流程的判断正确的是（）A . 流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B . 反应②产生的阴离子主要为CO32﹣C . 反应③在实验室中应在蒸发皿中进行D . 反应④的条件是对熔融状态下的反应物进行电解7. （2分） (2017高一上·苏州期末) 下列有关实验装置的说法正确的是（）A . 用图装置分离该酒中的碘和酒精B . 用图装置配制稀硫酸C . 用图装置由食盐水制得食盐晶体D . 用图装置除去Cl2中的HCl8. （2分） (2017高一上·苏州期末) 下列除去杂质的操作方法不正确的是（）A . 镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B . 碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C . 自来水中含少量Fe3+：蒸馏D . 硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥二、不定项选择题 (共8题；共20分)9. （3分）如图是利用二氧化硅是制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（）A . SiO2属于两性氧化物B . 盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C . 硅胶吸水后可重复再生D . 图中所示转化反应都是氧化还原反应10. （3分） (2016高二下·淄川月考) （双选）银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀含有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗净，再用软布或棉花擦光．有关叙述正确的是（）A . 溶液中的OH﹣向正极移动B . 在银表面上的反应为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣C . 在铝表面上的反应为Al﹣3e﹣=Al3+D . 在铝表面的反应为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O11. （2分） (2017高一上·苏州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、OH﹣B . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C . 漂白粉溶液中：H+、Na+、I﹣、Cl﹣D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、OH﹣12. （2分） (2017高一上·苏州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.3g钠与水反应产生组气的分子数为0.05NAB . 28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NAC . 0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣D . 22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA13. （3分） (2017高一上·苏州期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑B . 氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4++OH﹣=NH3•H2OC . 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+D . 实验室制取氯气：MnO2+4HCl Mn2++Cl2↑+2Cl﹣+2H2O14. （2分） (2017高一上·苏州期末) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化都能一步实现的是（）A . Na Na2O2 Na2CO3B . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3C . Al2O3 Al（OH）3 AlCl3D . S SO3 H2SO415. （3分） (2017高一上·苏州期末) 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变石灰水浑浊该溶液中一定含有CO32﹣C向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色该溶液中一定含有I﹣D取洁净的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色该溶液一定含有Na+、K+A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2017高一上·苏州期末) 现有20.0g某铁矿石样品（主要成分为Fe2O3和FeO）．粉碎后加入足量盐酸（假设杂质不与盐酸反应），充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀在空气中蒸干并灼烧，冷却后称得固体质量为16.0g，则该铁矿石样品中铁元素的质量分数为（）A . 28%B . 56%C . 72%D . 80%三、解答题 (共6题；共42分)17. （4分） (2017高一上·天津期末) 如图表示常见的单质及其化合物之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）．（1）向C、D反应后的溶液中加入A，写出该反应的化学方程式________（2）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是________、________（填化学式）（3）反应④的离子方程式为________．18. （6分） (2019高一上·南昌期末) 某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：(1)操作I的名称是_________；写出沉淀A和烧碱溶液反应的化学方程式__________。
四川省乐山市高一上学期化学期末考试试卷
四川省乐山市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2018高二下·揭阳期末) 《神农本草经》说：“水银熔化（加热）还复为丹”；《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指（）A . 氯化物B . 合金C . 硫化物D . 氧化物2. （1分） (2018高一上·广西期末) 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A . 该物质一定是钠的化合物B . 该物质一定含钠元素C . 该物质一定是金属钠D . 该物质中不可能含有钾元素3. （1分） (2020高一下·长春月考) 贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：（）A . 液氯B . 汽油C . 浓硫酸D . 四氯化碳4. （1分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A . 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B . CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C . 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D . HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质5. （1分） (2020高一上·双辽期末) 下列属于酸性氧化物的是（）A . CaOB . NO2C . SO3D . H2SO46. （1分） (2018高二上·丰台期中) 下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是（）A . 乙醇和水B . 苯和甲苯C . 溴乙烷和水D . 乙醇和乙酸7. （1分）(2016·靖安模拟) 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A . NaOH溶液B . Ba（OH）2溶液C . 盐酸D . 氨水8. （1分） (2018高一上·薛城期中) 下列叙述错误的是（）A . 直径介于1 nm～100 nm之间的粒子称为胶体B . 用渗析的方法可以将胶体和溶液分离C . 水泥厂常用高压电除尘，是因为尘粒子带电荷D . 加热鸡蛋清，能发生凝聚9. （1分） (2019高二下·新宁模拟) 下列物质不属于合金材料的是（）A . 钢铁B . 硬铝C . 硅石D . 青铜10. （1分） (2018高一上·镇原期中) 下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB . 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑11. （1分） (2018高三上·赤峰期末) 某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（）A . 利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体B . 利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体C . 利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱D . 利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2 ，又能保护环境12. （1分） (2018高一上·扶余期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA13. （1分）实验室中，通常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化程程为：C2O42-+MnO4-+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是（）A . 配制草酸钠标准液时，直接将Na2C2O4固体溶于容量瓶的水中即可B . 滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原C . 该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾物质的量之比为5:2D . 为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂14. （1分） (2018高三上·徐州月考) 反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
四川省乐山市高中高一上学期期末化学试题
四川省乐山市高中2020-2021学年高一上学期期末化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有NaOH固体的容器上的是A．B．C．D．2．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．都有丁达尔效应C．分散质粒子都能通过滤纸D．都呈红褐色3．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发4．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦5．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol Na与过量氧气反应，失去电子N A个B．标准状况下，11.2 L 水含有水分子个数为0.5N AC．1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42- 总数为0.6N AD．18g水含有电子数为8N A6．同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（）A．分子数之比是1∶1 B．原子个数比是3∶2C．质量比是1∶1 D．密度之比是1∶17．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（ ）A ．Na 与水反应，Na 块越大现象越明显B ．在实验室中钠保存于石蜡油或煤油中C ．Na 在空气中燃烧，产物是Na 2OD ．Na 是银白色金属，硬度大，熔点高8．下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －＝ Al(OH)3↓B ．向H 2O 中投入少量Na 2O 2固体：2H 2O ＋2Na 2O 2＝2Na ++ 2OH -＋O 2↑C ．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu ＋Fe 3+＝Fe 2+＋Cu 2+D ．Cu 与稀硝酸的反应：3Cu+8H ++2NO 3－=3Cu 2++2NO↑＋4H 2O9．C1O 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2020-2021学年四川省乐山市高一(上)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年四川省乐山市高一（上）期末化学试卷1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A. 水滴石穿B. 滴水成冰C. 破釜沉舟D. 蜡炬成灰2.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存A. AB. BC. CD. D3.下列物质的分类正确的是()A. 液氯−单质B. SiO2−碱性氧化物C. NH3−电解质D. AgI胶体−悬浊液4.下列关于金属及其化合物说法不正确的是()A. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种耐火材料B. 硅酸干凝胶多孔吸水性强，常用作干燥剂，也可用作催化剂载体C. 目前用量最大、用途最广的合金是铝合金D. SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆、草帽辫等5.一个集气瓶中放有一团棉花，向其中滴入水时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有()A. 烧碱B. 氧化钠C. 碳酸钠D. 过氧化钠6.在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
下列说法正确的是()A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体7. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700℃时制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na +CCl 4− 700℃ C +4NaCl ，这一成果被誉为“稻草变黄金”。
对此反应的理解中有错误的是( )A. 反应过程中元素种类没有改变B. 四氯化碳和氯化钠都属于盐C. 金刚石属于非金属单质D. 该反应为置换反应8. 现有NaOH 、Na 2CO 3和Ba(OH)2三种溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来( )A. 稀盐酸B. MgSO 4溶液C. 石蕊溶液D. 稀硫酸9. 下列说法中正确的是( )A. 22.4LO 2中约含有6.02×1023个氧分子B. 将40g NaOH 溶于1L 水，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1mol/LC. 常温常压下，10mLNH 3与20mLO 2的分子数之比为1：2D. 18g 水在标况下的体积约为22.4L10. 高温下，硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4− 高温 Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑.若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )A. BaSO 4B. BaSC. BaSO 3D. BaSO 3和BaSO 411. 下列离子方程式书写正确的是( ) A. Cu 与浓硝酸反应：3Cu +8H ++2NO 3−=3Cu2++2NO ↑+4H 2O B. 实验室加热铵盐和碱混合物方法制NH 3：NH 4++OH −− △ NH 3↑+H 2OC. 氯化铁溶液与铁反应：Fe 3++Fe =2Fe 2+D. 将NH 3通入盐酸中：H ++NH 3=NH 4+ 12. 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。
四川省乐山市实验中学高一化学上学期期末试卷含解析
四川省乐山市实验中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋参考答案：D略2. 下面实验操作可以实现实验目的的是（）A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝表面变为红色D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C略3. 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A. 分散质颗粒直径在1~100nm之间B. 能产生丁达尔效应C. 呈红褐色D. 能透过滤纸参考答案：D【详解】A、溶液中溶质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在1～100nm之间，选项A错误；B、溶液不产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，选项B错误；C、氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体呈红褐色，选项C错误；D、胶体粒子直径比溶液大，胶体、溶液都能透过滤纸，选项D正确；答案选D。
【点睛】本题考查胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体。
4. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A．装置①的仪器还可以制取H2气体B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1参考答案：C5. 下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
四川省乐山市高一上学期期末化学试卷
四川省乐山市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是（）A . 金属的腐蚀B . 食物的腐败C . 塑料的老化D . 合成氨2. （2分） (2017高二下·河南期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁3. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（）A . 实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶B . 溶解时用玻璃棒搅拌C . 可燃性气体点燃前必须验纯D . 过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处4. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列物质属于酸性氧化物的是（）A . Na2O2B . COC . CaOD . SiO25.（2分）(2020高一下·诸暨期中) 由相同条件下的三个反应：①2NaA+B2 =2NaB +A2；②2NaC +A2 =2NaA +C2；③2NaB +D2 =2NaD +B2；可判断（）A . 氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B . 还原性：C－＞A－＞B－＞D－C . 2NaD +A2 =2NaA +D2可进行D . 2NaC+B2 =2NaB+C2不能进行6. （2分）下列有关钠及其化合物的叙述正确的是（）A . Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1B . 9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4 mol电子C . 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性D . 钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡7. （2分）下列实验叙述正确的是（）①②③④A . 实验①试管最终会充满水B . 实验②试管中溶液变为血红色C . 实验③试管中出现砖红色沉淀D . 实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路8. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NAB . 2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAC . 电解精炼铜，当转移了NA个电子时阳极溶解了64g铜D . pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA9. （2分） (2019高一上·邵东期末) 下列关于金属铝的叙述错误的是（）A . 铝是地壳中含量最多的金属元素B . 铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C . 铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧D . 铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。
四川省乐山市高一上学期化学期末考试试卷
四川省乐山市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·长春期末) 金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。
装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .2. （2分）下列过程一定发生化学变化的是（）A . 萝卜风干B . 苹果冷藏C . 葡萄酿酒D . 甘蔗榨汁3. （2分） (2018高一上·桂林期中) 下列实验装置能达到实验目的的是（）①分离乙醇和水②用自来水制取蒸馏水③从食盐水中获取氯化钠④用排空气法收集氯气（Cl2）A . ①②B . ①④C . ③④D . ②③4. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列有关CuSO4•5H2O的叙述正确的是（）A . 1mol CuSO4•5H2O的质量为250g/molB . CuSO4•5H2O的摩尔质量为250gC . CuSO4•5H2O的摩尔质量为250g/molD . 配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO4•5H2O 1.6g5. （2分）关于1molCO2（相对分子质量：44）的叙述正确的是（）A . 质量为44g/molB . 摩尔质量为44gC . 标准状况下的体积约为22.4LD . 分子数为16. （2分） (2018高二上·佛山月考) 化学与生活息息相关。
下列叙述正确的是（）A . 鲜榨橙汁遇碘水会变蓝B . 馒头越嚼越甜C . 油脂经水解可变成葡萄糖D . 土豆中的淀粉经水解可变成酒7. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列说法错误的是（）A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B . 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D . 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多8. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . MgCl2晶体B . NaCl溶液C . 液态HClD . 熔融的KOH9. （2分）已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X 的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）A . 19B . 18C . 16D . 910. （2分）下列说法都正确的一组是（）①氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原②等体积、等密度的CO和N2含有相同分子数③浓度均为0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变④1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的状况一定是标准状况⑤胶体可以稳定存在的原因是胶体带电．A . ①②③B . 仅②C . ②④⑤D . ②⑤11. （2分） (2018高一上·伊春期中) 在下列反应中，HCl作还原剂的是（）A . NaOH + HCl = NaCl + H2OB . Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑C . MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + 2H2O + Cl2↑D . CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O12. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 在下列反应中水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）。
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四川省乐山市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） CrO5的结构式为，据此推断该氧化物（）A . 稳定性比较高，不易分解B . 稳定性比较低，易分解C . 分子中所有原子均达到8电子稳定结构D . 属于碱性氧化物2. （2分）以下实验：①为检验RX是溴代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至170℃制乙烯；③用油脂与碳酸钠溶液混合加热制肥皂④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；会失败的实验是（）A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②③④3. （2分） (2018高一上·桓台期末) 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
这里所用的“法”是指（）A . 萃取B . 渗析C . 蒸馏D . 升华4. （2分）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④体积比为11：16（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④5. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A . 是否大量分子或离子的集合体B . 分散质粒子直径的大小C . 是否能通过滤纸或半透膜D . 是否均一、稳定、透明6. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列物质的分类正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列有关物质性质和用途的说法，错误的是（）A . 硅酸钠可作建筑行业的黏合剂B . Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂C . 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料8. （2分） (2016高一上·清流期中) 制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2是还原产物C . H2C2O4在反应中被氧化D . 1molKClO3参加反应有2mol电子转移9. （2分） (2018高一上·南通期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是（）A . 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NAB . 18.0gH2O含有的氢原子数目为NAC . 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAD . 1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—离子数目为2NA10. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列药品可用无色带玻璃塞的试剂瓶存放的是（）A . NaOH溶液B . 氯水C . 盐酸D . Na2SiO3溶液11. （2分）(2017·四川模拟) 下列实验能达到相应目的是（）实验过程实验目的将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4）比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性用SO2与Ba（NO3）2反应获得BaSO3沉淀A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高一上·浙江月考) 今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42- ，现取200mL 溶液加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推断错误的是：（）A . 溶液中一定存在CO32－、SO42－、Na+B . 溶液中 c (Na＋)≥0.6mol·L-1C . 溶液中一定没有Ba2+ ，可能存在Cl-D . 溶液中n(SO42－)≤ 0.02 mol13. （2分） (2017高一上·柳州期末) 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（）A . 紫色石蕊溶液变蓝色B . 品红溶液褪色C . 溴水橙色褪去D . 含酚酞的NaOH溶液红色变浅14. （2分）下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（）A . 过量铁和稀盐酸B . FeCl2溶液和氯水C . 过量铁和CuCl2溶液D . 过量铁和FeCl3溶液15. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A . 物质失去的电子数越多，其还原性越强B . 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C . 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D . 置换反应一定属于氧化还原反应16. （2分） (2016高二上·绥化期中) 用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A . 29.5 gB . 44 gC . 74.8 gD . 88 g二、非选择题 (共7题；共45分)17. （5分） (2020高二下·盐城期末) HCN是常见的化工原料，其有机衍生物往往以甙的形式广泛存在于植物界中。
（1） HCN中三种元素的电负性从大到小的顺序为________。
（2）室温时HCN的Ka=6.2×10-10 ，写出HCN的电离方程式：________；向NaCN溶液中通入CO2 ，发生反应的离子方程式为________(H2CO3的Ka1=4.45×10-7、Ka2=4.7×10-11)。
（3）已知下列热化学反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-91.8kJ·mol-1C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH2=-75.0kJ·mol-1H2(g)+2C(s)+N2(g)=2HCN(g) ΔH3=+270.0kJ·mol-1则反应NH3(g)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
（4）测定木薯肉水解产物中HCN含量的步骤如下：称取ag木薯肉进行水解，将产生的HCN蒸出，用V1mLc1mol·L-1Hg(NO3)2溶液吸收HCN，[Hg(NO3)2+2HCN=Hg(CN)2+2HNO3]；以NH4Fe(SO4)2·12H2O作指示剂，用c2mol·L-1KSCN标准溶液滴定上述剩余的Hg(NO3)2 ， [Hg(NO3)2+2KSCN=Hg(SCN)2+2KNO3]；滴定至终点时消耗KSCN溶液V2mL。
该木薯肉样品中所含HCN的质量分数c(HCN)=________(用c1、c2、V1、V2表示)。
18. （6分）了预防碘缺乏病，国家规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）．请回答下列问题：（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料A . 胰岛素B . 甲状腺激素C . 生长激素D . 雄性激素（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患A . 甲状腺亢进B . 佝偻病C . 地方性甲状腺肿大D . 糖尿病（3）维生素C俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管出血，为了解维生素C的化学性质，现将6片维生素C 压碎，溶于10mL 蒸馏水中，然后过滤，取5mL 滤液做下列的实验：①将滤液滴到蓝色石蕊试纸上呈红色，说明维生素C 具有________性．②在CuSO4溶液中加入滤液中煮沸，发现有红色的铜，说明维生素C 具有________性．19. （9分） (2019高一上·长治期末) SO2是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。
（1） I 如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图⑥中发生反应的化学方程式为________（2） ③中实验现象为________，证明SO2有________性 （3） ⑤中离子反应方程式为________（4） II 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作现象取4g 漂粉精固体，加入100mL 水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精的pHpH 试纸先变蓝（约为12），后褪色 pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________（5） 向水中持续通入SO2 ， 未观察到白雾。
推测现象i 的白雾由HCl 小液滴形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是________②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________（6）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。
取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是________②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因 ________20. （7分）联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为________；（2） X是________，Y是________（填化学式）；（3）从理论上分析，在氨碱法生产过程中________（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为________；（4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是________；a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出（5）相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点________．21. （6分） (2016高三上·黑龙江开学考) 1000ml某待测溶液中除含有0.2mol•L﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：________．（2）待测液中肯定不存在的阳离子是________．（3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K+是否存在________（填是或否），若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________．（4）若无色气体D是混合气体：①待测液中一定含有的阴离子是________．②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是________（写化学式）．22. （4分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]•3H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图所示．试回答下列问题：（1）试确定150℃时固体物质的化学式为________．（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为________．（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为________．则上述转化的重要意义在于________．23. （8分） (2016高一上·望江期中) 按要求填空（1） 1.5mol HNO3约含有________个氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是________ mol．（2） 22克CO2的物质的量为________ mol，该气体在标准状况下的体积为________ L．（3） 4gNaOH固体的物质的量为________ mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为________．（4）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是________．（5）实验室制备Fe （OH）3胶体的化学方程式________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：二、非选择题 (共7题；共45分)答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、答案：17-4、考点：解析：答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、考点：解析：答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、答案：19-4、答案：19-5、答案：19-6、考点：解析：答案：20-1、答案：20-2、答案：20-3、答案：20-4、答案：20-5、考点：。